2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課練17化學(xué)反應(yīng)中的能量變化含解析

PAGE17-課練17化學(xué)反應(yīng)中的能量變更——————————[狂刷小題夯基礎(chǔ)]——————————[練基礎(chǔ)]1．下列變更過程，屬于放熱反應(yīng)的是()①工業(yè)合成氨②酸堿中和反應(yīng)③水蒸氣變成液態(tài)水④固體NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃燒⑥食物腐?、邼釮2SO4稀釋A．①③④⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑦2．H2和I2在肯定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1已知：(a、b、c均大于零)下列說法不正確的是()A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．?dāng)嚅_1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量C．?dāng)嚅_2molH—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a3．已知，由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變更如圖所示，下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)中斷鍵汲取能量之和小于成鍵釋放能量之和B．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為209kJ·mol－1C．N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139kJ·mol－1D．運(yùn)用催化劑可降低反應(yīng)的熱效應(yīng)，提高反應(yīng)速率4．2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A．相同條件下，K(s)的(ΔH′2＋ΔH′3)<Na(s)的(ΔH2＋ΔH3)B．ΔH4的數(shù)值和Cl—Cl共價(jià)鍵的鍵能相等C．ΔH5<0，在相同條件下，2Br(g)的ΔH′5>ΔH5D．ΔH7<0，且該過程形成了分子間作用力5．已知A、B兩種氣體在肯定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：2A＋BC＋3D，現(xiàn)將2molA氣體與1molB氣體充入一個(gè)密閉容器中，溫度和壓強(qiáng)恒定的狀況下，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體體積為反應(yīng)前的一半，放出的熱量為198kJ，則下列熱化學(xué)方程式可能正確的是()A．2A(g)＋B(g)C(g)＋3D(g)ΔH＝－264kJ·mol－1B．C(g)＋3D(l)2A(g)＋B(g)ΔH＝＋198kJ·mol－1C．2A(g)＋B(g)C(g)＋3D(l)ΔH＝－198kJ·mol－1D．C(g)＋3D(l)2A(g)＋B(g)ΔH＝＋264kJ·mol－16．下列熱化學(xué)方程式正確的是()選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱為akJ·mol－1H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HClΔH＝－akJ·mol－1B1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1CH＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D31g白磷(s)比31g紅磷(s)能量多bkJP4(s)=4P(s)ΔH＝－4bkJ·mol－17．(多選)已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－241.8kJ·mol－1，下列有關(guān)說法正確的是()A．向含0.1molNaOH的溶液中加入肯定體積的0.1mol·L－1乙二酸，反應(yīng)中的能量變更如圖所示B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1C．氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1D．若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH<ΔH2[練高考]1．[2024·天津]下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D．葡萄糖為人類生命活動(dòng)供應(yīng)能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

2.[2024·海南](多選)由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變更如圖所示。下列說法正確的是()A．由X→Y反應(yīng)的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反應(yīng)的ΔH<0C．降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D．上升溫度有利于提高Z的產(chǎn)率3．[2024·上海]已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變更如圖所示。下列說法正確的是()A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2→H2O＋eq\f(1,2)O2＋QD．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量4．[2024·北京]我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是()A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率5．[2024·江蘇]通過以下反應(yīng)均可獲得H2。下列有關(guān)說法正確的是()①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝206.1kJ·mol－1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)③運(yùn)用催化劑，ΔH3減小D．反應(yīng)CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8kJ·mol－1[練模擬]1．[2024·福州質(zhì)量抽測]已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(s)的能量變更如圖所示，下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行B．ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．運(yùn)用催化劑可以減小a、b的差值D．1molA2和1molB2完全分解為氣態(tài)原子需放出akJ能量2．[2024·山東八校聯(lián)考]利用H2和O2制備H2O2的原理如下：Ⅰ.H2(g)＋A(l)=B(l)ΔH1Ⅱ.O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l)ΔH2已知：①A、B均為有機(jī)物，兩個(gè)反應(yīng)在肯定條件下均能自發(fā)進(jìn)行；②I為快反應(yīng)，Ⅱ?yàn)槁磻?yīng)；③ΔH1<ΔH2。則下列說法正確的是()A．ΔH1<0；ΔH2>0B．A、B均為該反應(yīng)的催化劑C．總反應(yīng)的活化能等于兩個(gè)分步反應(yīng)的活化能之和D．該反應(yīng)的歷程可用如圖表示3．[2024·資陽期末]下列熱化學(xué)方程式正確的是(ΔH的肯定值均正確)A．CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1B．OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和熱)C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1(反應(yīng)熱)D．2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反應(yīng)熱)4．[2024·廈門月考]在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8kJ·mol－1C．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8kJ·mol－1D．2CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1451.6kJ·mol－1—————————[綜合測評(píng)提實(shí)力]—————————一、選擇題：本題共7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．已知一些燃料的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：燃料一氧化碳甲烷異辛烷(C8H18)乙醇燃燒熱283.0kJ·mol－1891.0kJ·mol－15461kJ·mol－11306.8kJ·mol－1運(yùn)用上述燃料，最不符合“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是()A．一氧化碳B．甲烷C．異辛烷D．乙醇2．反應(yīng)Ⅰ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH1＝－175.6kJ·mol－1；反應(yīng)Ⅱ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH2＝＋218.4kJ·mol－1。假設(shè)某溫度下，反應(yīng)I的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變更示意圖正確的是()3．NO與CO在金屬銠(Rh)的催化下發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋CO(g)N2O(g)＋CO2(g)ΔH，該反應(yīng)須要經(jīng)驗(yàn)如下兩步：Ⅰ.NO(g)＋CO(g)＋Rh(s)RhN(s)＋CO2(g)ΔH1＝－33.44kJ·mol－1Ⅱ.RhN(s)＋NO(g)Rh(s)＋N2O(g)ΔH2＝－319.35kJ·mol－1如圖所示為該反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)過程的能量關(guān)系：下列有關(guān)推斷正確的是()A．ΔH＝－352.79kJ·mol－1，肯定條件下2molNO(g)和1molCO(g)充分反應(yīng)放出的熱量為352.79kJB．E1為反應(yīng)2NO(g)＋CO(g)N2O(g)＋CO2(g)的活化能C．ΔH＝E3－(E1＋E2)D．運(yùn)用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率4．下列說法不正確的是()A．已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol－1，冰中氫鍵鍵能為20kJ·mol－1，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B．已知肯定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，電離常數(shù)Ka＝eq\f(ca2,c1－a)。若加水稀釋，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向右移動(dòng)，a增大，Ka不變C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(500℃，30MPa))2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－15．某同學(xué)依據(jù)課本試驗(yàn)要求，用50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說法中正確的是()A．試驗(yàn)過程中沒有熱量損失B．圖中試驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎紙條的作用主要是固定小燒杯D．若將鹽酸的體積改為60mL，理論上所求中和熱不相等6．試驗(yàn)室中可利用FeCO3和O2為原料制備少量鐵紅，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有關(guān)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2FeCO3(l)＋eq\f(1,2)O2(g)=Fe2O3(s)＋2CO2(g)ΔH＝－130kJ·mol－1B．4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝＋260kJ·mol－1C．4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝－260kJ·mol－1D．4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝＋130kJ·mol－17．下列說法正確的是()A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，則分解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1B．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時(shí)，放出19.12kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)=FeS(s)ΔH＝－95.6kJ·mol－1C．500℃、30MPa時(shí)，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出19.3kJ熱量，則N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(500℃),\s\do5(30MPa))2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則0.5molH2SO4和0.5molBa(OH)2反應(yīng)放出57.3kJ熱量二、選擇題：本題共3小題，每小題4分，共12分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。8．已知斷裂1molH2(g)中的H—H鍵須要汲取436.4kJ的能量，斷裂1molO2(g)中的共價(jià)鍵須要汲取498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH—O鍵能放出462.8kJ的能量。下列說法正確的是()A．?dāng)嗔?molH2O中的化學(xué)鍵須要汲取925.6kJ的能量B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－480.4kJ·mol－1C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝471.6kJ·mol－1D．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－284.2kJ·mol－19．為消退目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是()A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氫能源已被普遍運(yùn)用C．2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，但發(fā)展前景廣袤10．HI被O2氧化依次發(fā)生如下三步反應(yīng)：①HI(g)＋O2(g)=HOOI(g)②HOOI(g)＋HI(g)=2HOI(g)③HOI(g)＋HI(g)=H2O(g)＋I(xiàn)2(g)1molHI(g)被氧化為I2(g)放出akJ熱量，反應(yīng)進(jìn)程中的能量變更曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．步驟①的化學(xué)反應(yīng)速率最慢B．三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C．氧化性：O2>I2D．熱化學(xué)方程式為4HI(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2I2(g)ΔH＝－akJ·mol－1三、非選擇題：本題共3小題。11．(6分)寫出或完成下列熱化學(xué)方程式。(1)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ的熱量。寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)1840年瑞士的化學(xué)家蓋斯(Hess)在總結(jié)大量試驗(yàn)事實(shí)(熱化學(xué)試驗(yàn)數(shù)據(jù))的基礎(chǔ)上提出：“定壓或定容條件下的隨意化學(xué)反應(yīng)，在不做其他功時(shí)，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)。”已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH13Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在恒溫(500K)、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和1.0molH2，發(fā)生合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3,20min后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。12．(8分)紅磷[P(s)]和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。依據(jù)圖像，回答下列問題：(1)P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式是________________________________。(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式是________________________________。(3)P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的ΔH3＝________；P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的ΔH4________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。13．(8分)按要求回答下列問題：(1)已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別須要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______________________________________。(2)已知：①碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1；②S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1；③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1，則S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)的ΔH＝________。(3)已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1③CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1寫出煤氣化(碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。計(jì)算10m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)水煤氣完全燃燒生成CO2(g)和H2課練17化學(xué)反應(yīng)中的能量變更[狂刷小題夯基礎(chǔ)][練基礎(chǔ)]1．C①屬于放熱反應(yīng)；②屬于放熱反應(yīng)；③不屬于化學(xué)反應(yīng)；④不屬于化學(xué)反應(yīng)；⑤屬于放熱反應(yīng)；⑥屬于放熱反應(yīng)；⑦不屬于化學(xué)反應(yīng)。故選C。2．BH2和I2在肯定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故A正確；斷裂化學(xué)鍵汲取能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以形成化學(xué)鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵汲取的能量，斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量小于斷開2molH—I鍵所需能量，故B錯(cuò)誤；ΔH＝反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵須要的能量－生成物形成化學(xué)鍵放出的能量＝(b＋c)kJ·mol－1－2(H—I鍵鍵能)＝－akJ·mol－1，得到斷開2molH—I鍵所需能量約為(a＋b＋c)kJ，故C正確；反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2molH2和2molI2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a3．DA項(xiàng)，依題圖可知此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此斷鍵汲取能量之和小于成鍵釋放能量之和，正確；B項(xiàng)，依據(jù)能量變更圖可知，該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為209kJ·mol－1，正確；C項(xiàng)，依據(jù)能量變更圖，N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)ΔH＝(209－348)kJ·mol－1＝－139kJ·mol－1，正確；D項(xiàng)，運(yùn)用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)，錯(cuò)誤。4．DK比Na活潑，相同條件下K更易失去電子，則K(s)的(ΔH′2＋ΔH′3)<Na(s)的(ΔH2＋ΔH3)，A項(xiàng)正確；形成1molCl—Cl鍵放出的能量和斷開1molCl—Cl鍵汲取的能量在數(shù)值上相等，B項(xiàng)正確；氣態(tài)非金屬原子得電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)釋放的能量越多，其非金屬性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>Br，故相同條件下，2Br(g)的ΔH′5>ΔH5，C項(xiàng)正確；NaCl為離子化合物，不能形成分子間作用力，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．D設(shè)平衡時(shí)B氣體轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，則2A＋BC＋3D起始/mol:2100變更/mol:2xxx3x平衡/mol:2－2x1－xx3x恒溫恒壓下，體積之比為物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)氣體體積為反應(yīng)前的一半，說明D為液態(tài)或固態(tài)，因此有eq\f(3,3－2x)＝2，x＝eq\f(3,4)，消耗1molB放出的熱量為198×eq\f(4,3)kJ＝264kJ，因此熱化學(xué)反應(yīng)方程式可能為2A(g)＋B(g)C(g)＋3D(l)ΔH＝－264kJ·mol－1，故D可能正確。6．D選項(xiàng)A中符合已知條件的應(yīng)是H2和O2反應(yīng)，A錯(cuò)；ΔH應(yīng)為－196.6kJ·mol－1，B錯(cuò)；選項(xiàng)C中NH3·H2O電離須要吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，C錯(cuò)。7．AD乙二酸是弱酸，向含0.1molNaOH的溶液中加入肯定體積的0.1mol·L－1乙二酸放出熱量小于5.73kJ，故A正確；H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)，由于有硫酸鋇沉淀生成，放出的熱量大于114.6kJ，故B錯(cuò)誤；氫氣的燃燒熱是生成液態(tài)水放出的熱量，故C錯(cuò)誤；若反應(yīng)②中水改為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱ΔH<ΔH2，故D正確。[練高考]1．AA項(xiàng)，硅太陽能電池，是干脆將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不涉及氧化還原反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，鋰離子電池放電時(shí)為原電池，原電池的基本要素之一是有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置為電解池裝置，該過程涉及氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，葡萄糖為人類生命活動(dòng)供應(yīng)能量時(shí)，是葡萄糖在人體內(nèi)的氧化還原反應(yīng)過程，錯(cuò)誤。2．BCA項(xiàng)，由圖像可知，由X→Y反應(yīng)的ΔH＝E3－E2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，正確；C項(xiàng)，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)3Y(g)，該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，Y的產(chǎn)率上升，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度平衡逆向移動(dòng)，Z的產(chǎn)率降低，錯(cuò)誤。3．DA項(xiàng)，加入催化劑，對(duì)反應(yīng)的熱效應(yīng)無影響，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入催化劑，只能變更反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，故無法提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，熱化學(xué)方程式需標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖像知，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，正確。4．D視察圖形，發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳和甲烷化合生成醋酸，故原子利用率為100%，A正確；甲烷生成醋酸過程中，有C—H鍵斷裂，B正確；視察圖形，①→②物質(zhì)的能量降低，故反應(yīng)放出能量，且形成了C—C鍵，C正確；催化劑只能變更反應(yīng)速率，不影響平衡的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤。5．DA項(xiàng)，反應(yīng)①是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)②的焓變?yōu)檎?，屬于吸熱反?yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑不變更反應(yīng)焓變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用“反應(yīng)③－反應(yīng)②”得所求反應(yīng)的焓變?yōu)?06.1kJ·mol－1－131.3kJ·mol－1＝74.8kJ·mol－1，正確。[練模擬]1．B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小，ΔS<0，則ΔH－T·ΔS>0，故該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1，B項(xiàng)正確；運(yùn)用催化劑可以降低正、逆反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，即a、b的差值不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molA2(g)和1molB2(g)完全分解為氣態(tài)原子需汲取akJ能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．DA項(xiàng)，從兩個(gè)反應(yīng)特點(diǎn)(ΔS<0)以及“均能自發(fā)”確定兩個(gè)反應(yīng)的ΔH<0，均為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，考生簡單混淆催化劑與中間產(chǎn)物。催化劑的特點(diǎn)為“先消耗，后生成”，而物質(zhì)B的特點(diǎn)為“先生成，后消耗”，屬于中間產(chǎn)物，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，總反應(yīng)的活化能與分步反應(yīng)的活化能沒有必定聯(lián)系，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，反應(yīng)速率快慢取決于活化能大?。夯罨茉叫?，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物和生成物總能量的差值。由信息②可知活化能Ⅰ<Ⅱ；由信息③可知反應(yīng)物和生成物總能量的差值Ⅰ>Ⅱ，圖像正確。3．C應(yīng)生成液態(tài)的水而不是氫氣，A錯(cuò)誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，D錯(cuò)誤。4．C由題意知，1mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量725.8kJ。A中，放熱反應(yīng)的ΔH應(yīng)小于0，故A錯(cuò)；B中ΔH＝－1451.6kJ·mol－1，B錯(cuò)；反應(yīng)生成的水應(yīng)為液態(tài)，故D錯(cuò)。[綜合測評(píng)提實(shí)力]1．A最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的即為生成1mol二氧化碳放出熱量最多的燃料，依據(jù)一氧化碳、甲烷、異辛烷及乙醇這4種燃料的燃燒熱，則生成1mol二氧化碳放出熱量分別為283.0kJ、891.0kJ、eq\f(5461,8)kJ＝682kJ、eq\f(1366.8,2)kJ＝683.4kJ，所以生成1mol二氧化碳放出熱量最少的為一氧化碳，故選A。2．D本題考查反應(yīng)中能量變更、活化能對(duì)反應(yīng)速率的影響等。反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量；反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，B、C錯(cuò)誤；由題意可知，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則反應(yīng)Ⅰ的活化能大于反應(yīng)Ⅱ的活化能，故D正確，A錯(cuò)誤。3．D應(yīng)用蓋斯定律，Ⅰ＋Ⅱ可得2NO(g)＋CO(g)N2O(g)＋CO2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－352.79kJ·mol－1，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行究竟，所以2molNO(g)和1molCO(g)在肯定條件下充分反應(yīng)放出的熱量小于352.79kJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；E1為反應(yīng)2NO(g)＋CO(g)N2O(g)＋CO2(g)不運(yùn)用催化劑和運(yùn)用催化劑時(shí)的活化能之差，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在不運(yùn)用催化劑時(shí)，正反應(yīng)的活化能為E1＋E2，逆反應(yīng)的活化能為E3，反應(yīng)的焓變?yōu)檎磻?yīng)活化能減去逆反應(yīng)活化能，ΔH＝(E1＋E2)－E3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；運(yùn)用合適的催化劑可降低反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。4．D1mol冰熔化時(shí)，熔化熱能破壞的氫鍵的物質(zhì)的量為：eq\f(6.0kJ·mol－1×1mol,20kJ·mol－1)＝0.3mol，占冰中氫鍵的百分?jǐn)?shù)為eq\f(0.3mol,2mol)×100%＝15%，A項(xiàng)正確；醋酸溶液加水稀釋，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離度增大，由于電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，Ka保持不變，B項(xiàng)正確；甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱表示25℃、101kPa時(shí)1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，該熱化學(xué)方程式正確，C項(xiàng)正確；合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5molN2和1.5molH2不能完全反應(yīng)，生成的NH3小于1mol，放熱19.3kJ，而熱化學(xué)方程式N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(500℃，30MPa))2NH3(g)ΔH對(duì)應(yīng)生成2molNH3，故放出熱量大于38.6kJ，ΔH<－38.6kJ·mol－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．B本題考查中和熱的測定試驗(yàn)。該裝置中大、小燒杯之間填充碎紙條，燒杯用硬紙板蓋住，可削減但無法完全消退熱量損失，A錯(cuò)誤；依據(jù)題圖可知，試驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，B正確；燒杯間填滿碎紙條的作用除固定小燒杯外，主要是保溫，削減熱量的損失，C錯(cuò)誤；中和熱是以生成1molH2O作為基準(zhǔn)的，若將鹽酸的體積改為60mL，生成水的量[n(H2O)]將增大，放出的熱量(Q放)將增多，但所求中和熱理論上不變，D錯(cuò)誤。6．C本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及推斷。FeCO3和O2反應(yīng)生成鐵紅放出熱量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則ΔH<0，B、D錯(cuò)誤。反應(yīng)物FeCO3是固體，書寫熱化學(xué)方程式時(shí)表示為FeCO3(s)，A錯(cuò)誤。160g固體鐵紅(Fe2O3)的物質(zhì)的量為1mol，生成1molFe2O3放出130kJ熱量，則反應(yīng)4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)的ΔH＝－260kJ·mol－1，C正確。7．B本題考查燃燒熱、中和熱及熱化學(xué)方程式的推斷。氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，據(jù)此可得2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則及方法，分解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1，A錯(cuò)誤；9.6g硫粉和11.2g鐵粉的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.2mol，二者充分反應(yīng)生成0.2molFeS(硫粉有剩余)，放出19.12kJ熱量，則生成1molFeS(s)時(shí)放出的熱量為19.12kJ×5＝95.6kJ，B正確；N2和H2合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.5molN2和1.5molH2充分反應(yīng)放熱19.3kJ，此時(shí)生成的NH3(g)的物質(zhì)的量小于1mol，故N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(500℃),\s\do5(30MPa))2NH3(g)的ΔH<－38.6kJ·mol－1，C錯(cuò)誤；0.5molH2SO4和0.5molBa(OH)2反應(yīng)生成1molH2O，同時(shí)生成0.5molBaSO4，生成BaSO4也會(huì)放熱，故反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，D錯(cuò)誤。8．BD生成H2O(g)中的1molH—O鍵能放出462.8kJ的能量，則斷裂1molH2O(g)中的化學(xué)鍵須要汲取熱量462.8kJ×2＝925.6kJ，但并未說明水的狀態(tài)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝(436.4kJ/mol)×2＋(498kJ/mol)－2×2×(462.8kJ/mol)＝－480.4kJ·mol－1，故B項(xiàng)正確；2H2O(g)=2H2O(l)ΔH＝－88kJ/mol，則2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－568.4kJ/mol，可知2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋568.4kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－568.4kJ/mol，則H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－284.2kJ·mol－1，故D項(xiàng)正確；故選BD。9．CD2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)是吸熱反應(yīng)，說明2mol液態(tài)H2O的能量低于2molH2和1molO2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運(yùn)輸，所以氫能源利用并未普及，但發(fā)展前景廣袤。10．AC活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由題圖可知，步驟①反應(yīng)的活化能最大，則步驟①的反應(yīng)速率最慢，故A正確；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)，由題圖可知，第①步反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HI(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2I2(g)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：O2>I2，故C正確；1molHI(g)被氧化為I2(g)放出akJ熱量，則4molHI(g)被氧化成I2(g)放出4akJ熱量，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HI(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2I2(g)ΔH＝－4akJ·mol11．答案：(1)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1(2)CO(g)＋FeO(s)=Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝eq\f(3ΔH1－ΔH2－2ΔH3,6)(3)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1解析：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，重點(diǎn)考查燃燒熱、蓋斯定律的應(yīng)用，以及熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)。(1)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ的熱量，則1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出2×445kJ的熱量，因此CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1。(2)將題給3個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②③，依據(jù)蓋斯定律可知eq\f(①×3－②－2×③,6)即得到CO還原FeO的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋FeO(s)=Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝eq\f(3ΔH1－ΔH2－2ΔH3,6)。(3)設(shè)參與反應(yīng)的N2為xmol，對(duì)該反應(yīng)列三段式：N2＋3H