2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課練23化學(xué)平衡的影響因素及圖像分析含解析

PAGE20-課練23化學(xué)平衡的影響因素及圖像分析—————————[狂刷小題夯基礎(chǔ)]—————————[練基礎(chǔ)]1．在恒容密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0達(dá)到平衡后，采納下列措施，既能增大逆反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是()A．通入肯定量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3(g)D．降低體系的溫度2．肯定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，溫度不變，將容器的容積縮小到原來的eq\f(1,3)，達(dá)到平衡時，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法正確的是()A．C的體積分?jǐn)?shù)增加B．A的轉(zhuǎn)化率降低C．平衡向正反應(yīng)方向移動D．m＋n＞p3．如圖是可逆反應(yīng)Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時變更某一條件反應(yīng)速率的變更曲線，推斷變更的條件可能是()A．減小c(CO)，同時增大c[Ni(CO)4]B．增大壓強，同時上升溫度C．降低溫度，同時減小壓強D．增大n(Ni)，同時加入催化劑4．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在肯定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。變更某個條件并維持新條件直至達(dá)到平衡狀態(tài)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()選項變更條件新平衡與原平衡比較A上升溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強X的濃度變小C充入肯定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D運用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小5.對密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)繪制如下圖像，下列說法錯誤的是()A．依據(jù)圖甲可推斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在圖乙中，虛線可表示運用了催化劑后X的轉(zhuǎn)化率C．圖丙可表示減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．依據(jù)圖丁中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變更狀況，可推知正反應(yīng)的ΔH＜06．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋。已知Cr2Oeq\o\al(2－,7)具有強氧化性，而CrOeq\o\al(2－,4)幾乎沒有氧化性，Cr3＋呈綠色。向K2Cr2O7溶液中加入以下物質(zhì)，關(guān)于溶液顏色變更的說法不正確的是()A．加70%的硫酸溶液，溶液變?yōu)槌壬獴．加30%的NaOH溶液，溶液變?yōu)辄S色C．加70%的硫酸溶液后再加C2H5OH，溶液變?yōu)榫G色D．加30%的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色，加C2H5OH無變更，再加過量硫酸溶液，溶液仍無明顯變更7．(多選)在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖Ⅰ表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變更，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)n(B)的變更關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是()A．200℃時，反應(yīng)從起先到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)D．200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)小于50%8．在恒容密閉容器中充入肯定量的CO2和H2，在不同溫度下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與起始時H2與CO2的投料比[eq\f(nH2,nCO2)]的關(guān)系如圖Ⅰ所示，投料比肯定時，CH3OH的濃度與溫度的關(guān)系如圖Ⅱ所示。下列推斷正確的是()A．圖Ⅰ中，T1＞T2B．圖Ⅰ中，CO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞aC．圖Ⅱ中，T1之前隨著溫度上升，平衡向右移動D．圖Ⅱ中，CO2的轉(zhuǎn)化率：f＞e＞d[練高考]1．[2024·上海單科，19]已知反應(yīng)式：mX(g)＋n(Y)(？)pQ(s)＋2mZ(g)，已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時c(X)＝0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的eq\f(1,2)，c(X)＝0.5mol/L，下列說法正確的是()A．反應(yīng)向逆方向移動B．Y可能是固體或液體C．系數(shù)n＞mD．Z的體積分?jǐn)?shù)減小2．[2024·安徽，10]臭氧是志向的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的推斷正確的是()AB上升溫度，平衡常數(shù)減小0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)＝0.2mol·L－1CDt1時僅加入催化劑，平衡正向移動達(dá)平衡時，僅變更x，則x為c(O2)3.[2024·北京，10]K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列試驗：結(jié)合試驗，下列說法不正確的是()A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2Oeq\o\al(2－,7)被C2H5OH還原C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?．[2024·江蘇，15](多選)肯定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是()容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L－1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L－1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D．達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大5.[2024·四川]肯定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g),CO(g)＋3H2(g)。設(shè)起始eq\f(nH2O,nCH4)＝Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的焓變ΔH＞0B．圖中Z的大小為a＞3＞bC．圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中eq\f(nH2O,nCH4)＝3D．溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小[練模擬]1．[2024·黑龍江四校聯(lián)考]將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。當(dāng)變更某個條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是()A．上升溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B．增大壓強(縮小容器容積)，Z的濃度不變C．保持容器的容積不變，充入肯定量的氦氣，Y的濃度不變D．保持容器的容積不變，充入肯定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大2．[2024·合肥質(zhì)檢]在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)ΔH＞0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，t1時縮小容器體積，x隨時間(t)變更的關(guān)系如圖所示。x不行能是()A．v逆(逆反應(yīng)速率)B．ρ(容器內(nèi)氣體密度)C．m(容器內(nèi)CaO質(zhì)量)D．Qc(濃度商)3．[2024·日照質(zhì)量檢測]T℃時，在恒容密閉容器中充入肯定量的H2和CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。反應(yīng)達(dá)到平衡時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與eq\f(nH2,nCO)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．反應(yīng)達(dá)平衡時，上升體系溫度，CO轉(zhuǎn)化率上升B．反應(yīng)達(dá)平衡時，再充入肯定量Ar，平衡右移，平衡常數(shù)不變C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變更說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.eq\f(nH2,nCO)＝2.5時達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖中的F點4．[2024·湘東六校聯(lián)考]碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC)是一種應(yīng)用前景廣泛的材料。在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)＝2:1投料干脆合成DMC：2CH3OH(g)＋CO2(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)。肯定條件下，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．壓強：p2＞p1C．X點對應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5D．X、Y、Z三點對應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為Z＞Y＞X5．(多選)[2024·山東北鎮(zhèn)中學(xué)月考]在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，變更某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是()A．圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示t0時刻運用催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響D．圖Ⅳ中a、b、c三點均已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

——————[綜合測評提實力]———————一、選擇題：本題共7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個選項符合題意。1．[2024·福建漳州一模]某溫度下，體積肯定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：3X(g)＋2Y(s)2Z(g)＋W(g)ΔH＞0，下列敘述錯誤的是()A．上升溫度，正逆反應(yīng)速率都增大B．若單位時間內(nèi)每消耗3molX的同時消耗2molZ，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．適當(dāng)增大壓強，化學(xué)平衡不發(fā)生移動D．平衡時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比肯定為312．[2024·河北黃驊中學(xué)月考]下列事實不能用勒廈特列原理說明的是()A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入少量AgNO3溶液后，溶液的顏色變淺B．對2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，縮小容器的容積可使平衡體系的顏色變深C．反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH＜0，上升溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動D．對于合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)實行低溫措施3．肯定溫度下，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，c(SO2)隨時間(t)變更如圖所示。400℃時壓強對SO2的轉(zhuǎn)化率的影響如表。0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa99.2%99.6%99.7%99.9%下列說法正確的是()A．a(chǎn)點的v逆大于b點的v逆B．t2時刻變更的條件肯定是增大c(SO2)C．化學(xué)平衡常數(shù)d點與e點相等D．硫酸工業(yè)中，SO2催化氧化制SO3時采納高壓提高生產(chǎn)效益4．[2024·福建德化一中等三校聯(lián)考]某化學(xué)探討小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列推斷正確的是()A．由圖甲可知，T1＜T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由圖乙可知，m＋n＜pC．圖丙中，表示反應(yīng)速率v正＞v逆的是點ZD．圖丁中，若m＋n＝p，則曲線a肯定運用了催化劑5．[2024·北京海淀區(qū)期中]生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。圖中L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法正確的是()A．X代表壓強B．L1＞L2C．A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)相同D．肯定溫度下，當(dāng)混合氣中n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:1:2時，反應(yīng)肯定達(dá)到平衡6．在容積為2L的剛性密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在其他條件不變的狀況下，溫度對反應(yīng)的影響如圖所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比在T2時的小B．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時eq\f(nCO2,nCH3OH)減小C．T2下，反應(yīng)達(dá)到平衡時生成甲醇的反應(yīng)速率v(CH3OH)＝eq\f(nB,tB)mol·L－1·min－1D．T1下，若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為(2－a)27．T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變更如圖Ⅰ所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2(T2＞T1)時，Y的體積分?jǐn)?shù)(或Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與時間的關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是()A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為4X(g)＋Y(g)2Z(g)B．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3mol·L－1·min－1C．上升溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大D．若變更反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖Ⅲ所示，則變更的條件是增大壓強二、選擇題：本題共3小題，每小題4分，共12分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。8．肯定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變更趨勢符合下圖的是()A．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0B．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH＝CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<09．在5L的密閉容器中，肯定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。起始反應(yīng)時NO和CO各為3mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A．達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2L，則正逆反應(yīng)速率都將增大B．反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1C．當(dāng)v正(CO)＝2v逆(N2)時，該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再變更D．保持壓強不變，往容器中充入1molHe，正、逆反應(yīng)速率都不變更10．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0，測得c(H2O)隨反應(yīng)時間(t)的變更如圖。下列推斷正確的是()A．0～5min內(nèi)，v(H2)＝0.05mol/(L·min)B．5min時該反應(yīng)的K值可能小于12min時的K值C．10min時，變更的外界條件可能是減小壓強D．5min時該反應(yīng)的v(正)大于11min時的v(逆)三、非選擇題：本題共3小題。11．(10分)工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第一步反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH。(1)該反應(yīng)在任何溫度(T＞0)下都能自發(fā)進(jìn)行，推知ΔH__________0(填“＞”“＜”或“＝”)；在常溫下，NH3和O2能大量共存，其主要緣由是________________________________________________________________________。(2)恒溫條件下，在1L恒容密閉容器中充入NH3、O2，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示：物質(zhì)的量/mol時間/minn(NH3)n(O2)n(H2O)02.002.250第2mina2.000.30第4min1.601.750.60第6minb1.001.50第8minc1.001.50①0～2min內(nèi)的反應(yīng)速率v(NO)＝________。②在該溫度下平衡常數(shù)K＝________。③下列措施能提高氨氣轉(zhuǎn)化率的是________。A．向容器中按原比例再充入原料氣B．通入肯定量空氣C．變更反應(yīng)的催化劑D．向容器中充入肯定量氬氣12．(14分)[2024·河北衡水聯(lián)考]S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料。已知：Ⅰ.S2(l)＋Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1Ⅱ.S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2Ⅲ.相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵S—SS—ClCl—Cl鍵能/(kJ·mol－1)abc請回答下列問題：(1)若反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能E1＝dkJ·mol－1，則逆反應(yīng)的活化能E2＝________kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。(2)肯定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①A、B、C、D四點對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的有______(填序號)，理由為________________________________________________________________________。②ΔH2________(填“＞”“＜”或“＝”)0。(3)已知ΔH1＜0。向恒容絕熱的容器中加入肯定量的S2(l)和Cl2(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5min時達(dá)到平衡，則3min時容器內(nèi)氣體壓強________(填“＞”“＜”或“＝”)5min時的壓強。(4)肯定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由為________________________________________________________________________。13．(10分)[2024·山東泰安期末]丙烯是重要的有機化工原料，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等。Ⅰ.以丁烯和乙烯為原料反應(yīng)生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”，反應(yīng)為C4H8(g)＋C2H4(g)eq\o(,\s\up7(肯定條件))2C3H6(g)。(1)該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v正＝k正·p(C4H8)·p(C2H4)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p2(C3H6)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓p(B)表示的平衡常數(shù)Kp為________(用k正、k逆表示)。(2)肯定溫度下，在容積為VL的恒容密閉容器中充入C4H8和C2H4發(fā)生上述反應(yīng)。tmin時達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器中n(C4H8)＝amol，n(C2H4)＝2amol，n(C3H6)＝bmol，且C3H6占平衡總體積的eq\f(1,4)。該時間段內(nèi)的反應(yīng)速率v(C4H8)＝________mol·L－1·min－1(用含a、V、t的式子表示)。Ⅱ.“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法，在生產(chǎn)過程中會有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生。反應(yīng)如下：主反應(yīng)：3C4H8(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))4C3H6(g)；副反應(yīng)：C4H8(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))2C2H4(g)。測得上述兩反應(yīng)的平衡體系中，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)隨溫度(T)和壓強(p)變更的趨勢分別如圖甲和圖乙所示：(3)平衡體系中的C3H6(g)和C2H4(g)的質(zhì)量比是工業(yè)生產(chǎn)C3H6(g)時選擇反應(yīng)條件的重要依據(jù)之一，從產(chǎn)物的純度考慮，該數(shù)值越高越好，據(jù)圖甲和圖乙推斷，反應(yīng)條件應(yīng)選擇________(填序號)。A．300℃、0.1MPaB．700℃、0.1MPaC．300℃、0.5MPaD．700℃、0.5MPa(4)有探討者結(jié)合圖甲數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素，認(rèn)為450℃的反應(yīng)溫度比300℃或700℃更合適，從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是________________________________________________________________________。課練23化學(xué)平衡的影響因素及圖像分析[狂刷小題夯基礎(chǔ)][練基礎(chǔ)]1．A本題考查外界條件對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。通入肯定量O2，c(O2)增大，v(正)瞬間增大，v(逆)漸漸增大，但v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)，平衡正向移動，A正確；增大容器容積，反應(yīng)混合物的濃度減小，v(正)、v(逆)均減小，平衡逆向移動，B錯誤；移去部分SO3(g)，平衡正向移動，由于c(SO3)減小，v(正)、v(逆)均減小，C錯誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低體系的溫度，平衡正向移動，但v(正)、v(逆)均減小，D錯誤。2．B本題考查壓強對化學(xué)平衡的影響。保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的eq\f(1,3)，假設(shè)平衡不移動，C的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而達(dá)到平衡時，C的濃度為原來的2.5倍，說明縮小容積、增大壓強，平衡逆向移動，則有m＋n＜p，C、D錯誤。平衡逆向移動，反應(yīng)中消耗C(g)，則C的體積分?jǐn)?shù)減小，A的轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤，B正確。3．A減小CO的濃度，增大產(chǎn)物濃度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)速率由小到大，逆反應(yīng)速率由大到小，A項正確；增大壓強，上升溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，B項錯誤；降低溫度，同時減小壓強，正、逆反應(yīng)速率都減小，C項錯誤；鎳是固體，增大固體的量，不變更反應(yīng)速率，加入催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，D項錯誤。4．A本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響及新舊平衡的比較。上升溫度，平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率變小，A正確；增大壓強，平衡正向移動，消耗反應(yīng)物X，增大壓強的實質(zhì)是增大濃度，依據(jù)勒夏特列原理可知，平衡移動只是減弱了變更的程度，故達(dá)到新的平衡狀態(tài)時，X的濃度仍比原平衡大，B錯誤；充入肯定量Y，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，但Y的轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；運用催化劑，能變更反應(yīng)速率，但平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯誤。5．C本題考查化學(xué)平衡圖像及分析。圖甲中v(正)、v(逆)曲線的交點是平衡點，上升溫度，v(正)增大的程度小于v(逆)，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；運用催化劑，可加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間，但平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，故圖乙中虛線可表示運用催化劑后X的轉(zhuǎn)化率，B正確；減小壓強，v(正)、v(逆)均減小，v(正)減小的程度大于v(逆)，平衡逆向移動，與圖丙不相符，C錯誤；X、Y、Z均為氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，圖丁中M隨溫度上升而漸漸減小，說明上升溫度，平衡逆向移動，則正反應(yīng)的ΔH＜0，D正確。6．D本題考查溶液的酸堿性對平衡移動的影響。加70%的硫酸溶液，溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移動，溶液變?yōu)槌壬?，A正確。加30%的NaOH溶液，OH－與H＋反應(yīng)生成H2O，溶液中c(H＋)減小，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色，B正確。加70%的硫酸溶液后，平衡逆向移動，c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))增大，溶液具有強氧化性，再加C2H5OH，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr2Oeq\o\al(2－,7)被還原為Cr3＋，最終溶液變?yōu)榫G色，C正確。加30%的NaOH溶液后，平衡正向移動，c(CrOeq\o\al(2－,4))增大，溶液變?yōu)辄S色，由于CrOeq\o\al(2－,4)幾乎沒有氧化性，加C2H5OH無變更；再加過量硫酸溶液，溶液的酸性增加，平衡逆向移動，c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))增大，溶液具有強氧化性，與加入的C2H5OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr2Oeq\o\al(2－,7)被還原為Cr3＋，最終溶液變?yōu)榫G色，D錯誤。7．BD由圖Ⅰ可知，200℃時5min達(dá)到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變更量為0.4mol－0.2mol＝0.2mol，故v(B)＝eq\f(\f(0.2mol,2L),5min)＝0.02mol·L－1·min－1，故A錯誤；由圖Ⅱ可知，n(A)n(B)肯定時，溫度越高平衡時C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明上升溫度平衡向正反應(yīng)移動，上升溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH>0，圖Ⅰ可知，200℃時平衡時，A的物質(zhì)的量變更量為0.8mol－0.4mol＝0.4mol，B的物質(zhì)的量變更量為0.2mol，在肯定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)之比，平衡時生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比＝0.4mol0.2mol＝2，故B正確；恒溫恒容條件下，通入氦氣反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動，故v(正)＝v(逆)，故C錯誤；由圖Ⅰ可知，200℃時平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量變更量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故x:y:z＝0.4mol:0.2mol:0.2mol＝2:1:1，平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為＝0.5,200℃時，向容器中充入2molA和1molB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，故達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5，故D正確；故選BD。8．BA項，CO2和H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)投料比肯定時，升溫使平衡向左移動，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)降低，故T2＞T1，錯誤；B項，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與投料比有關(guān)，b點達(dá)到平衡，平衡后再增大氫氣與二氧化碳的投料比，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但是因為H2和CO2加入總量肯定，所以甲醇生成量較b點小，因此甲醇體積分?jǐn)?shù)降低，正確；C項，圖Ⅱ中，T1之前反應(yīng)未達(dá)到平衡，不存在平衡移動。隨著溫度上升，反應(yīng)速率增大，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大，錯誤；D項，達(dá)到平衡之后，上升溫度，平衡向左移動，甲醇濃度降低，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，即起始投料比肯定，甲醇濃度越小，CO2的轉(zhuǎn)化率越低，故CO2的轉(zhuǎn)化率有e＞d＞f，錯誤。[練高考]1．CA項，依據(jù)題意知，平衡時c(X)＝0.3mol/L，其他條件不變，容器體積縮小到原來的eq\f(1,2)，若平衡不移動，c(X)應(yīng)變?yōu)樵瓉淼?倍，即c(X)＝0.6mol/L，但現(xiàn)在c(X)＝0.5mol/L，說明c(X)減小，平衡正向移動，錯誤；B項，縮小體積，增大壓強，平衡正向移動，視察反應(yīng)方程式知，Y為氣體，錯誤；C項，增大壓強，平衡正向移動，且Q為固體，則n＞m，正確；D項，平衡正向移動，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，錯誤。2．A由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以上升溫度，平衡將逆向移動，平衡常數(shù)減小，A項正確；v(NO2)應(yīng)等于0.2mol·L－1·s－1，B項錯誤；加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，C項錯誤；達(dá)平衡時，增大c(O2)，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率會減小，D項錯誤。3．D①K2Cr2O7溶液中加入H2SO4溶液，增大c(H＋)，題給平衡逆向移動，溶液橙色加深，③中加入了NaOH溶液，OH－中和了溶液中的H＋，使c(H＋)減小，平衡正向移動，溶液變黃，A不符合題意；②中溶液變成綠色，說明有Cr3＋生成，即Cr2Oeq\o\al(2－,7)被C2H5OH還原為Cr3＋，B不符合題意；對比②、④可知，酸性條件下Cr2Oeq\o\al(2－,7)被C2H5OH還原為Cr3＋，而堿性條件下Cr2Oeq\o\al(2－,7)不能被還原，說明酸性條件下K2Cr2O7的氧化性更強，C不符合題意；若向④中加過量的H2SO4溶液，溶液呈酸性，題給平衡逆向移動，CrOeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)，然后，酸性條件下K2Cr2O7會被C2H5OH還原為綠色的Cr3＋，溶液不會變?yōu)槌壬?，D符合題意。4．AD對比容器Ⅰ和Ⅲ可知兩者投料量相當(dāng)，若不考慮溫度變更，最終建立等效平衡，但容器Ⅲ中的溫度高，平衡時c(CH3OH)小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；容器Ⅱ相對于容器Ⅰ成比例增加投料量，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，所以容器Ⅱ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比Ⅰ中的大，B錯誤；不考慮溫度，容器Ⅱ中投料量是容器Ⅲ的兩倍，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，所以容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍，且容器Ⅲ的溫度比容器Ⅱ高，相對于容器Ⅱ，容器Ⅲ中平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H2)增大，C錯誤；對比容器Ⅰ和容器Ⅲ，不考慮溫度，兩者建立等效平衡，但容器Ⅲ溫度高，反應(yīng)速率快，D正確。5．AA項，依據(jù)圖示，Z不變時，上升溫度，甲烷的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，而依據(jù)平衡移動原理，上升溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，正確；B項，依據(jù)圖示，同一溫度下，Z由a→3→b，甲烷體積分?jǐn)?shù)減小，而增大水蒸氣量，可使平衡向正反應(yīng)方向移動，甲烷體積分?jǐn)?shù)減小，故a＜3＜b，錯誤；C項，圖中X點所在曲線對應(yīng)起始時eq\f(nH2O,cCH4)＝3，而H2O與CH4消耗速率比為1:1，則平衡時eq\f(nH2O,nCH4)≠3，錯誤；D項，溫度不變時，X點對應(yīng)的平衡在加壓后，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲烷體積分?jǐn)?shù)增大，錯誤。[練模擬]1．C本題考查外界條件對平衡移動的影響及結(jié)果。上升溫度，平衡逆向移動，X的體積分?jǐn)?shù)增大，A錯誤；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，由于容器的容積縮小，故Z的濃度增大，B錯誤；保持容器的容積不變，充入肯定量的氦氣，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動，C正確；保持容器的容積不變，充入肯定量的Z，相當(dāng)于保持其物質(zhì)的量不變，縮小容器的容積，而縮小容積，平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯誤。2．Ct1時縮小容器體積，壓強增大，v逆瞬時增大，增大壓強，平衡逆向移動，故v逆漸漸減小，A項不符合題意；容器內(nèi)只有CO2一種氣體，縮小容器體積，氣體密度瞬時增大，隨著平衡逆向移動，CO2的質(zhì)量漸漸減小，容器內(nèi)氣體密度也漸漸減小，B項不符合題意；縮小容器體積，容器內(nèi)CaO的質(zhì)量瞬時不變，隨著平衡逆向移動，CaO的質(zhì)量漸漸減小，C項符合題意；濃度商Qc＝c(CO2)，縮小容器體積，CO2的濃度瞬時增大，隨著平衡逆向移動，CO2的濃度漸漸減小，則濃度商Qc也先瞬時增大，后漸漸減小，D項不符合題意。3．D氣體投料比等于化學(xué)計量數(shù)之比時，平衡時生成物的體積分?jǐn)?shù)最大，當(dāng)eq\f(nH2,nCO)＝2.5時，達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)比C點時對應(yīng)的CH3OH的體積分?jǐn)?shù)小，可能是圖中的F點，D項正確。該反應(yīng)的ΔH＜0，反應(yīng)達(dá)平衡時，上升體系溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，A項錯誤；該反應(yīng)在T℃下在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)平衡時，再充入肯定量Ar，平衡不移動，溫度不變平衡常數(shù)不變，B項錯誤；因該反應(yīng)前后均是氣體，故混合氣體的總質(zhì)量不變，又容器容積不變，故混合氣體的密度始終保持不變，C項錯誤。4．C在同一壓強下，上升溫度，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，因此該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A正確。對該反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，對比X、Y兩點可知，壓強：p2＞p1，B正確。因為該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，容器的體積未知，所以無法計算反應(yīng)的平衡常數(shù)，C錯誤。X、Y、Z三點中，Z點的溫度最高、壓強最大，所以Z點初始反應(yīng)速率最快；X、Y兩點的溫度相同，但Y點的壓強大于X點，所以Y點的初始速率大于X點，綜上可知X、Y、Z三點對應(yīng)的初始反應(yīng)速率關(guān)系為Z＞Y＞X，D正確。5．BD本題考查化學(xué)反應(yīng)速率圖像和化學(xué)平衡圖像及分析。圖Ⅰ中乙達(dá)到平衡所用時間較短，則乙的溫度高于甲且乙的SO2百分含量多，A錯誤。圖Ⅱ在t0時刻正、逆反應(yīng)速率同等程度地增大，平衡不發(fā)生移動，應(yīng)是加入催化劑的緣由，B正確。增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后漸漸增大；圖Ⅲ變更條件瞬間，正、逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率增大的程度較大，平衡向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)是增大壓強的緣由，C錯誤；圖Ⅳ中曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點都是平衡點，D正確。[綜合測評提實力]1．D上升溫度，可以提高反應(yīng)物、生成物的活化分子百分?jǐn)?shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，故A不符合題意；消耗X代表正反應(yīng)，消耗Z代表逆反應(yīng)，又速率之比等于系數(shù)之比，可據(jù)此推斷反應(yīng)達(dá)到了平衡，故B不符合題意；適當(dāng)增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，故C不符合題意；平衡時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比不能確定，故D符合題意。2．B本題考查勒夏特列原理及應(yīng)用。溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入少量AgNO3溶液，HBr與AgNO3反應(yīng)生成AgBr沉淀，c(HBr)減小，平衡正向移動，溶液的顏色變淺，A可以用勒夏特列原理說明；2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)是反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的反應(yīng)，縮小容器的容積，壓強增大，平衡不移動，但c(I2)增大，導(dǎo)致平衡體系的顏色變深，由于平衡不移動，故B不能用勒夏特列原理說明；反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的ΔH＜0，上升溫度，為了減弱溫度的變更，平衡逆向移動，C可以用勒夏特列原理說明；合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，有利于生成NH3，D可以用勒夏特列原理說明。3．Ca點時平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，b點時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，從a點到b點，正反應(yīng)速率漸漸減小，逆反應(yīng)速率漸漸增大，故a點的v逆小于b點的v逆，A項錯誤；t2時c(SO2)突然增大，隨后漸漸減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故t2時刻變更的條件可以是增大c(SO2)，還可以是增大壓強，B項錯誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，反應(yīng)溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此d點和e點的化學(xué)平衡常數(shù)相等，C項正確；依據(jù)表中供應(yīng)的數(shù)據(jù)可知，增大壓強對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，但增大壓強，對工業(yè)設(shè)備要求高，同時生產(chǎn)成本增大，因此硫酸工業(yè)中，SO2催化氧化制SO3時采納高壓不能提高生產(chǎn)效益，D項錯誤。4．C本題考查化學(xué)平衡圖像的分析。題圖甲中T2時比T1時先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明T2時反應(yīng)速率快，則溫度：T1＜T2；溫度由T1升高到T2，C的百分含量減小，說明上升溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤。由題圖乙可知，溫度肯定時，增大壓強，C的百分含量增大，說明增大壓強，平衡正向移動，則有m＋n＞p，B錯誤。題圖丙中點Y和W處于平衡狀態(tài)，點X和Z均未達(dá)到平衡；保持溫度不變，使點Z達(dá)到平衡狀態(tài)，要使B的轉(zhuǎn)化率增大，即該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則點Z的反應(yīng)速率：v正>v逆；同理，點X的反應(yīng)速率：v正＜v逆，C正確。題圖丁中，若m＋n＝p5．B本題考查溫度、壓強對平衡的影響及圖像分析。若X代表壓強，則L代表溫度，溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，與圖像不符合，A錯誤。結(jié)合A項分析推知，X代表溫度，L代表壓強；溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則壓強：L1＞L2，B正確。溫度上升，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減?。挥捎跍囟龋篈＜B，則平衡常數(shù)：K(A)>K(B)，C錯誤。溫度肯定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，n(SO2)、n(O2)和n(SO3)均保持不變，但其比值不肯定等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，D錯誤。6．D由題圖可知，其他條件不變，溫度為T2時反應(yīng)先達(dá)到平衡，則T2＞T1，又因T2下反應(yīng)達(dá)到平衡時生成的CH3OH的物質(zhì)的量少，說明上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T1時的平衡常數(shù)比T2時的大，A項錯誤；處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，即上升溫度，平衡左移，則n(CO2)/n(CH3OH)增大，B項錯誤；T2下，反應(yīng)達(dá)到平衡時生成甲醇的反應(yīng)速率為nB/2tBmol·L－1·min－1，C項錯誤；T1下，若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為a，則：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)起始/mol1300轉(zhuǎn)化/mola3aa平衡/mol1－a3－3aa依據(jù)恒溫恒容條件下氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時壓強與起始壓強之比為(1－a＋3－3a＋a＋a):(1＋3)＝(2－a):7．C由題圖Ⅰ可知，0～3min內(nèi)，X削減0.6mol，Y削減0.2mol，Z增加0.4mol，依據(jù)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變更之比，知X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為0.6:0.2:0.4＝3:1:2，故化學(xué)方程式為3X(g)＋Y(g)2Z(g)，A項錯誤；反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，v(X)＝eq\f(0.6mol,2L×3min)＝0.1mol·L－1·min－1，B項錯誤；依據(jù)題圖Ⅱ知，溫度上升，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，說明3X(g)＋Y(g)2Z(g)平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，C項正確；由題圖Ⅰ和題圖Ⅲ知，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變更量保持不變，但達(dá)到平衡所用時間削減，說明變更的條件不影響化學(xué)平衡的移動，只影響反應(yīng)速率，且該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以變更的條件只能是運用了催化劑，D項錯誤。8．B溫度越高，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時間就越少，因此T2>T1；同理壓強越大，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時間就越少，因此p1>p2；反應(yīng)是一個體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，壓強對水蒸氣的含量不影響；上升溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，因此均不符合，故A錯誤；反應(yīng)是一個體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，因此上升溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低水蒸氣的含量；而增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，故B正確；反應(yīng)是一個體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)，上升溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，不符合圖像，故C錯誤；反應(yīng)是一個體積增大的、放熱的可逆反應(yīng)，壓強不符合，故D錯誤。9．AC達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2L，壓強增大，各組分濃度增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故A項正確；v(N2)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(\f(1mol,5L),10s)＝0.02mol/(L·s)，所以v(CO)＝2×0.02mol/(L·s)＝0.04mol/(L·s)，所以反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率大于0.04mol·L－1·s－1，故B錯誤；v正(CO)＝2v逆(N2)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分濃度不再變更，故C正確；保持壓強不變，往容器中充入1molHe，各組分濃度減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯誤。10．BC0～5min內(nèi)，Δc(H2O)＝0.5mol/L，則Δc(H2)＝0.5mol/L，可知v(H2)＝eq\f(0.5mol/L,5min)＝0.1mol/(L·min)，故A錯誤；若保存溫度不變，則K不變，若為絕熱容器，溫度上升，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則5min時該反應(yīng)的K值可能等于或小于12min時的K值，故B項正確；由圖可知，10minc(H2O)減小，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則10min時，變更的外界條件可能是減小壓強，故C正確；5～10min為平衡狀態(tài)，10min～11min，若上升使平衡正向移動，反應(yīng)速率增大，則5min時該反應(yīng)的v(正)小于11min時的v(逆)，故D錯誤。11．答案：(1)＜反應(yīng)速率微小(2)①0.1mol·L－1·min－1②11.39③B解析：(1)該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，由ΔH－TΔS＜0知，ΔH＜0；在常溫下，氨氣和氧氣反應(yīng)速率微小，所以氨氣和氧氣在常溫下能大量共存。(2)依據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，計算知，a＝1.8mol，b＝1.00mol，c＝1.00mol。①v(NO)＝v(