福建省南平市星溪中學2020年高一化學下學期期末試題含解析

福建省南平市星溪中學2020年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質不屬于天然高分子化合物的是

A.淀粉

B.蔗糖

C.蛋白質

D.纖維素參考答案：B略2.完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為A．9：3：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．1：1：1參考答案：A略3.下列關于環(huán)境問題的說法正確的是

(

)①pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨②CO2的大量排放會加劇溫室效應③燃煤時加入適量的石灰石，可減少廢氣中SO2的量④含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染A．①②

B．③④

C．②④

D．②③參考答案：D略4.．下列營養(yǎng)物質在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是A.人體中的糖類、油脂和蛋白質都能為人的生命活動提供能量B.淀粉和纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）D.蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質（人體生長發(fā)育、新陳代謝）參考答案：B略5.據(jù)國外資料報道，在獨居石(一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素．判斷其中116號應位于周期表中的()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族參考答案：B略6.二氧化碳的摩爾質量是（

）

A.

44

B.

44g

C.

44g/mol

D.

44mol參考答案：C略7.下列化學反應屬于氧化還原反應且水既不作氧化劑又不作還原劑的是（

）A．CaO+H2O=Ca（OH）2 B．NaH+H2O=NaOH+H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O+2F2=4HF+O2↑參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：從化合價是否發(fā)生改變的角度判斷是否氧化還原反應，根據(jù)水中H和O元素的化合價是否變化判斷水的作用．解答：解：A．各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B．H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，水為氧化劑，故B錯誤；C．只有N元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，水既不作氧化劑又不作還原劑，故C正確；D．O和F元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，水為還原劑，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意元素化合價的變化8.某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是A．3n－10

B．12－3n

C．3n－4

D．3n－12參考答案：D略9.下列說法正確的是A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質B.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質C.NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質D.銅、石墨均導電，所以它們是電解質參考答案：BA、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，但是溶于水它們均能導電，且屬于化合物，故HCl、NaCl均是電解質，故A錯誤；B、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質，是非電解質，故B正確；C、NH3、CO2的水溶液能導電，并不是它們自身電離的結果，而是它們與水反應的產(chǎn)物NH3?H2O、H2CO3電離的結果，故C錯誤；D、某物質是否為電解質的前提是此物質必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質，故D錯誤；故選B。點睛：本題主要考查的是電解質與非電解質的概念：①判斷給出的物質是不是電解質時，要先判斷該物質是不是化合物；②要正確理解電解質導電的條件，而不能錯誤地認為只要能導電就是電解質以及電解質在任何條件下都能導電。10.一定條件下，向密閉容器中充入1molNO和1molCO進行反應：2NO(s)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，測得化學反應速率隨時間的變化關系如圖所示，其中處于化學平衡狀態(tài)的點是A.a點 B.b點 C.c點 D.d點參考答案：D【詳解】由圖可知，a、b、c點的正反應速率均大于逆反應速率，只有d點正逆反應速率相等；由正逆反應速率相等的狀態(tài)為平衡狀態(tài)可知，圖中處于化學平衡狀態(tài)的點是d點，答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡的建立，注意平衡建立的過程，反應一開始反應物濃度較大，正反應速率大于逆反應速率，隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率增大，當正逆反應速率相等時，達平衡狀態(tài)。11.將下列物質與溴水混合并充分振蕩，不能分層的是

A.苯

B.汽油

C.四氯化碳

D.酒精參考答案：D略12.下列實驗能獲得成功的是A．無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B．將苯逐滴滴入濃硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加熱制取硝基苯C．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸人無水乙醇中，銅絲恢復原來的紅色D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案：C略13.在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（）A.2∶1

B.1∶2

C.1∶1

D.16∶17參考答案：B試題分析：H2S中S的化合價由－2價→0價，化合價升高，作還原劑，SO2中S的化合價由＋4價→0價，化合價降低，作氧化劑，因此氧化劑和還原劑的物質的量之比為：1：2，故選項B正確。14.下列說法正確的是（

）A.宏觀物質對外不顯電性，是因為組成它們的微觀粒子都是電中性的原子或分子B.利用化學反應，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子C.分子構成的物質，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定D.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫作離子鍵參考答案：BA.組成物質的微觀粒子不一定都是電中性的原子或分子，例如離子化合物中含有陰陽離子，A錯誤；B.原子是化學變化中的最小微粒，利用化學反應，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子，B正確；C.分子構成的物質，分子間作用力越大，分子不一定越穩(wěn)定，分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關系，C錯誤；D.陰、陽離子間通過靜電作用而形成的化學鍵叫作離子鍵，包括引力與斥力，D錯誤，答案選B。15.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是：則該烯烴的結構式可能有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）下表是甲城市某日空氣質量報告：城市污染指數(shù)首要污染物空氣質量級別空氣質量狀況甲55SO2II良該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。

【探究實驗】

實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。

②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變色，說明SO2與水反應生成一種酸，該酸的化學式是。

③D裝置的作用是。若實驗中向裝置內(nèi)通入標準狀況下1．12LSO2氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質的量為mol。（反應的化學方程式為：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑;SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，

SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作催化劑?！咎骄拷Y論】SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識聯(lián)想】

（1）酸雨造成的危害是：（舉一例）。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人（填“水”或“乙醇”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將Na2O2、NaHCO3組成的混合物分成等質量的兩份，向第一份中加入200mL鹽酸，充分反應后恰好成中性，放出的氣體共4.48L。將此氣體通入第二份混合物中，充分反應后，氣體體積變?yōu)?.032L(均為標準狀況)。求（1）、加入的鹽酸的物質的量濃度。（2）、混合物中Na2O2與NaHCO3的物質的量之比。（寫出簡要過程）參考答案：（1）3.4mol/L

(2分)

1.3mol/L

(2分)（2）8:1（2分）

2:9（2分）18.將0.1mol的鎂和鋁的混合物溶于50mL4mol·L-1H2SO4溶液中，然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液。請回答下列問題：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1＝80mL時，計算金屬粉末中鎂的物質的量及V2的體積。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，計算滴入NaOH溶液的體積。參考答案：28．（6分）(1)n(Mg)=0.06mol（2分）;

V2=220mL（2分）(2)V(NaOH)=200mL（2分）19.將6g鐵粉加入200mLFe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液中，充分反應得到200mLA0.5mol/LFeSO4溶液和0.896L的氣體．試計算：（1）反應消耗鐵的質量；

（2）原Fe2（SO4）3溶液的物質的量濃度．參考答案：（1）反應消耗鐵的質量是3.36g；（2）原Fe2（SO4）3溶液的物質的量濃度為10mol/L．

考點：有關混合物反應的計算．分析：因氧化性Fe3+＞H+，則加入鐵粉，先發(fā)生Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，0.896L的氣體是氫氣，則后發(fā)生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，然后根據(jù)化學反應方程式即可計算．解答：解：溶液中含有Fe2+：0.5mol?L﹣1×0.2L=0.1mol＜，∴6g鐵粉過量，設與Fe2（SO4）3反應消耗鐵的物質的量為x，生成氫氣消耗鐵的物質的量為y，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3=3FeSO41mol

1mol

3molxmol

xmol

3xmol