2025年教科新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年教科新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷658考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、關(guān)于鋰電池的敘述正確的是()A.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電容量大，質(zhì)量輕C.不可循環(huán)充電使用D.廢舊鋰電池是干垃圾2、如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置；下列說(shuō)法不正確的是。

A.鐵環(huán)作負(fù)極B.電子由Fe環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管C.負(fù)極的電極反應(yīng)為，F(xiàn)e-2e-=Fe2+D.檸檬可替換成葡萄糖溶液3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量稱為鍵能，用E表示(單位為)。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)?；瘜W(xué)鍵H-H(CO)H-OE/()4361076465

反應(yīng)的能量變化如下圖；下列說(shuō)法正確的是。

A.該反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.1mol氣體參與該反應(yīng)吸收41kJ能量D.斷裂中1mol鍵所吸收的能量為805.5kJ4、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.淀粉屬于多糖B.天然藥物無(wú)毒副作用，可以長(zhǎng)期服用C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鐵質(zhì)水管更易被腐蝕D.醫(yī)療垃圾有多種致病微生物，可用高溫焚燒處理5、下列說(shuō)法正確的是A.水凝結(jié)成冰的過(guò)程B.溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程C.△H<0的化學(xué)反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D.發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體，此過(guò)程△S>06、向AgNO3溶液中通入過(guò)量SO2；過(guò)程和現(xiàn)象如圖。

經(jīng)檢驗(yàn)，白色沉淀為Ag2SO3；灰色固體中含有Ag。下列說(shuō)法不正確的是A.①中生成白色沉淀的離子方程式為2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+B.①中未生成Ag2SO4，證明溶度積：Ksp(Ag2SO3)sp(Ag2SO4)C.②中的現(xiàn)象體現(xiàn)了Ag+的氧化性D.該實(shí)驗(yàn)條件下，SO2與AgNO3反應(yīng)生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料；了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命。

(1)抗腐蝕處理前；生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹?，F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)利用如圖裝置；可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒；則為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于__________處。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則該電化學(xué)防護(hù)法稱為______________。8、(1)向一體積不變的密閉容器中加入和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知階段為使用催化劑；圖1中階段未畫出。

①階段改變的條件為_________，________B的起始物質(zhì)的量為________。

②為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)可以采取的措施有_________。

(2)某小組利用溶液和硫酸酸化的溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過(guò)測(cè)定酸性溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：(未配平)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)酸性溶液的體積溶液的體積的體積實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液褪色所需時(shí)間①103525②10103025③101050

①表中___________mL，___________mL

②探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。

③實(shí)驗(yàn)①測(cè)得溶液的褪色時(shí)間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率_______________.

④已知50℃時(shí)與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25℃時(shí)的變化曲線示意圖。_________

9、I.CH4、CO2都是碳的重要化合物；實(shí)現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，對(duì)開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。

(1)在一定條件下，可通過(guò)CH4與NOx反應(yīng)除去NOx；已知有下列熱化學(xué)方程式：

①

②

③

則___________

(2)(在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖(橫坐標(biāo)為反應(yīng)溫度，縱坐標(biāo)為NO2轉(zhuǎn)化率/%)：

則下列敘述正確的是___________。A．若溫度維持在200℃更長(zhǎng)時(shí)間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%B．反應(yīng)速率：b點(diǎn)的v(逆)>e點(diǎn)的v(逆)C．平衡常數(shù)：c點(diǎn)=d點(diǎn)D．提高c點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可減小壓強(qiáng)或增大c(CH4)

(3)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：向一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)H2的濃度為則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的___________(填“>”或“<”)0。

II.已知可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)均為一級(jí)反應(yīng)，v正=k正?c(A)，v逆=k逆?c(B)且存在如下數(shù)據(jù)：。溫度(K)850850速率常數(shù)k正()3270k逆()81212

(4)600K時(shí)，在容積為1L的恒容密閉容器中充入2mol氣體A，已知反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的濃度、速率常數(shù)和反應(yīng)時(shí)間之間滿足如下關(guān)系：[c0(A)為反應(yīng)物A的起始濃度，ct(A)、ct(B)分別為A；B任意時(shí)刻的濃度，k為反應(yīng)速率常數(shù)，t為反應(yīng)時(shí)間]，則：

①t=___________min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡。

②反應(yīng)一段時(shí)間后A，B濃度相等，則這段時(shí)間內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=___________mol(L?min)(保留整數(shù))。(已知lg2=0.3，lg5=0.7)10、甲醇作為燃料；在化石能源和可再生能源時(shí)期均有廣泛的應(yīng)用前景。

Ⅰ.甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料。

（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃，101KPa時(shí)，0.2mol辛烷完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出1103.6kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。25℃，101KPa時(shí)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1，相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別燃燒時(shí)釋放的熱量用于煅燒石灰石制備CaO，則得到CaO多的是___(填“甲醇”或“辛烷”)。

（2）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH=-393kJ·mol-1，該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：則X=___?；瘜W(xué)鍵O=OC-OC≡O(shè)H-OC-HE/(kJ·mol-1)4963431076X413

Ⅱ.甲醇的合成。

（3）以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇；反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①補(bǔ)全圖：圖中A處應(yīng)填入___。

②該反應(yīng)需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)ΔH___(填“變大”；“變小”或“不變”)。

③已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-242kJ·mol-1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-676kJ·mol-1

以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的熱化學(xué)方程式為___。11、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___，已知：>則該反應(yīng)是____熱反應(yīng)。

(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是___。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__mol·l-1·s-1。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a.v(NO2)=2v(O2)b.反應(yīng)不再發(fā)生c.NO的量不再變d.容器內(nèi)密度保持不變。

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_______。

a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑12、通常狀況下的十種物質(zhì)：①NaCl晶體②鹽酸③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥氯氣⑦CO2⑧冰醋酸⑨KIO3固體⑩液氨。

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填序號(hào)）：屬于電解質(zhì)的是__，屬于非電解質(zhì)的是__。

（2）寫出⑧溶于水的電離方程式__，寫出鎂在⑦中燃燒的化學(xué)方程式__。13、按要求回答問(wèn)題：

(1)寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：______。

(2)取(冰醋酸)作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示。比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)(填“>”“＜”或“=”)：

①a______b；

②a______b；

(3)濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B()分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是______(填寫序號(hào))

①反應(yīng)所需要的時(shí)間②開始反應(yīng)時(shí)的速率

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量④A中有鋅剩余。

(4)某溫度()時(shí)，的氫氧化鈉溶液中，由水電離出的請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①此溫度下水的______；

②在相同溫度下，氫氧化鈉溶液的應(yīng)為______。14、現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液、⑥溶液．請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

已知：時(shí)，

(1)①呈_______(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是_____(用離子方程式表示)。

(2)比較等濃度的②③中②_______③(填“>”“<”或“=”)。稀溶液②中各離子濃度大小關(guān)系為_______。

(3)常溫下，將等濃度等體積的④⑤混合，所得溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性。

(4)時(shí)，將的溶液和的溶液分別與的溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間變化的情況如圖所示：

代表溶液與溶液混合的變化曲線為_______(填標(biāo)號(hào))，混合時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共4分)20、以氧化鋁為原料，通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過(guò)電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2可通過(guò)二氧化碳甲烷化再利用。請(qǐng)回答：

(1)已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g)ΔH1＝3351kJ·molˉ1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2＝－221kJ·molˉ1

2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s)ΔH3＝－318kJ·molˉ1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是________，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件________。

(2)在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1∶4，總物質(zhì)的量amol)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應(yīng)ⅠCO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH4

反應(yīng)ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH5

①下列說(shuō)法不正確的是________

A．ΔH4小于零。

B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性。

C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少。

D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?∶3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率。

②350℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為________(用a；V表示)

③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示。畫出400℃下0～t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

(3)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共36分)21、過(guò)氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)可用于改善地表水質(zhì)；處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等。

(1)已知：I2＋2=2I-＋測(cè)定制備的過(guò)氧化鈣晶體中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品放入錐形瓶中，再加入過(guò)量的bgKI晶體，加入適量蒸餾水溶解，再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng)，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。若滴定消耗Na2S2O3溶液VmL，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用字母表示)。

(2)已知過(guò)氧化鈣加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。將過(guò)氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)在坩堝中加熱逐漸升高溫度，測(cè)得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則350℃左右所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

22、(1)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)，溶液中＝_____________(保留三位有效數(shù)字)；已知：Ksp(BaCO3)＝2.6×10?9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10?10。

(2)已知室溫時(shí)，Ksp［Mg(OH)2］＝4.0×10?11。在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，溶液的pH是_____________(已知lg2＝0.3)。23、已知下列熱化學(xué)方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1

②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044.0kJ·mol-1

（1）氫氣的燃燒熱是__________

（2）已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1，寫出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共3mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱2791.6kJ，計(jì)算混合氣體中H2和C3H8的體積比是_____

（4）恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示，已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________

②△H2=__________kJ·mol-124、一定溫度下，向恒容容器中充入和發(fā)生反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，回答下列問(wèn)題：。

(1)前的平均反應(yīng)速率_______，達(dá)平衡時(shí)的平衡體積分?jǐn)?shù)為_______。

(2)由表中數(shù)據(jù)計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______，隨著反應(yīng)溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(選填“增大”；“減小”或“不變”)。

(3)保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_______。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)25、[Cu(NH3)x]SO4?yH2O是易溶于水的深藍(lán)色晶體；是廣譜殺菌劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如圖流程測(cè)定其組成。

(1)[Cu(NH3)x]SO4?yH2O中氨的測(cè)定堿溶過(guò)程是在下列裝置中進(jìn)行的；用滴定方法完成燒杯中氨的測(cè)定。

①燒瓶中有黑色固體生成，該黑色固體的化學(xué)式為___。

②反應(yīng)停止后還需要進(jìn)行的操作是__。

③實(shí)驗(yàn)完成后需要將倒扣漏斗提出液面，在燒杯上方用蒸餾水對(duì)漏斗的內(nèi)外壁洗滌，原因是__。

(2)Cu(NH3)x]SO4?yH2O中銅元素含量的測(cè)定(已知：Na2S2O3在pH為8~9穩(wěn)定，pH<8時(shí)會(huì)發(fā)生歧化；I2+2S2O=2I-+S4O)

①準(zhǔn)確稱取樣品Cu(NH3)x]SO4?yH2O0.04624g投入到過(guò)量的NaOH溶液中，過(guò)濾，把濾渣加入6mol?L-1H2SO4溶液中，攪拌使濾渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入2gKI(過(guò)量)固體，攪拌，充分反應(yīng)后___，記錄消耗Na2S2O3溶液體積.(須用試劑：Na2CO3溶液、0.1800mol?L-1Na2S2O3；淀粉溶液、蒸餾水)

②若反應(yīng)消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL，則樣品中n(Cu2+)=__。26、在工業(yè)生產(chǎn)中，硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]具有十分廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室擬用FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)制備硫酸亞鐵銨晶體；并測(cè)定其純度。

已知：①鐵粉中含有少量FeS雜質(zhì)；②FeSO4溶液易被氧化；③硫酸亞鐵銨晶體易溶于水；不溶于乙醇，在空氣中不易被氧化。

實(shí)驗(yàn)一：制備硫酸亞鐵銨晶體；其裝置如圖(夾持儀器已略去)。

(1)先關(guān)閉旋塞K2，打開旋塞K1，再打開分液漏斗活塞使H2SO4與鐵屑反應(yīng)，此時(shí)產(chǎn)生氫氣的作用是______。

(2)反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉旋塞K1，打開旋塞K2，持續(xù)產(chǎn)生氫氣的作用是______。

(3)將裝置B中制得的溶液蒸發(fā)濃縮、______；過(guò)濾、用乙醇洗滌；即可得到硫酸亞鐵銨晶體。

實(shí)驗(yàn)二：產(chǎn)品純度的測(cè)定。

稱取實(shí)驗(yàn)一中制取的產(chǎn)品ag溶于稀硫酸中配制成100mL溶液。每次量取20.00mL溶液注入錐形瓶，用0.1000mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次消耗KMnO4溶液的讀數(shù)如表。滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積KMnO4溶液讀數(shù)記錄(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.00mL0.2020.20第二次20.00mL2.2022.20第三次20.00mL2.0025.00(4)用KMnO4溶液滴定時(shí)，應(yīng)將KMnO4溶液注入______(選填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

(5)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______。

(6)滴定過(guò)程中，可能導(dǎo)致產(chǎn)品純度測(cè)定結(jié)果偏高的操作是______。(填標(biāo)號(hào))。A．錐形瓶用蒸餾水洗后，再用產(chǎn)品溶液潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出C．用滴定管量取產(chǎn)品溶液時(shí)，開始讀數(shù)正確，最后俯視讀數(shù)D．裝KMnO4溶液的滴定管滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡(7)假設(shè)[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]相對(duì)分子質(zhì)量為M，則產(chǎn)品中[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用含a、M的代數(shù)式表示)。27、優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方面。以反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O為例，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)Na2S2O3溶液蒸餾水蒸餾水溫度/℃濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL體積/mL體積/mLⅠ0.11.50.11.51020Ⅱ0.12.50.11.59aⅢ0.1b0.11.5930

表中，a為___________，b為___________。上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)速率最快的應(yīng)該是實(shí)驗(yàn)___________(用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ作答)，實(shí)驗(yàn)證據(jù)為___________。28、As2S3是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展中不可缺少的資源，是劇毒物質(zhì)。某小組擬在實(shí)驗(yàn)室模擬對(duì)As2S3礦渣進(jìn)行回收處理，濕法制取As2O3。實(shí)驗(yàn)裝置及步驟如下。

步驟1：向C裝置的反應(yīng)瓶中，加入49.2gAs2S3粉料與200mL足量的CuSO4溶液形成料漿；關(guān)閉開關(guān)B，控制溫度80℃左右，持續(xù)攪拌反應(yīng)1小時(shí)。

步驟2：待C裝置反應(yīng)瓶中的反應(yīng)溶液冷卻至室溫，料漿中主要含CuS和As2O3。打開B，通入過(guò)量氧氣使微溶的As2O3氧化成易溶的As2O5；過(guò)濾。

步驟3：向步驟2的濾液中通入二氧化硫，使As2O5還原，經(jīng)冷卻析出As2O3晶體19.8g。

(1)A裝置中儀器X的名稱是_______；步驟1將As2S3粉碎后制成料漿的目的是_______；實(shí)驗(yàn)中的加熱方式為_______。

(2)C裝置反應(yīng)瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。步驟2中，若過(guò)濾后的溶液中Cu2+濃度為1.0mol·L-1，已知CuS的Ksp=6.3x10-36。則濾液中S2-濃度為_______mol·L-1。

(3)步驟3中，通入二氧化硫使As2O5還原的離子方程式為_______。

(4)本實(shí)驗(yàn)中As2O3的產(chǎn)率最接近于_______(填標(biāo)號(hào))。

A．40%B．50%C．60%D．70%

(5)將分離出As2O3晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)的意義是_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故A錯(cuò)誤；

B．單位質(zhì)量的鋰放電多；鋰電池電容量大，質(zhì)量輕，故B正確；

C．鋰離子電池；可循環(huán)充電使用，故C錯(cuò)誤；

D．廢舊鋰電池是有害垃圾；故D錯(cuò)誤；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．鐵的活潑性大于銅；鐵環(huán)作為檸檬電池的負(fù)極，故A正確，不選；

B．鐵的活潑性大于銅；鐵環(huán)作為檸檬電池的負(fù)極，銅為正極，電子由Fe環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管，故B正確，不選；

C．鐵的活潑性大于銅，鐵環(huán)作為檸檬電池的負(fù)極，負(fù)極鐵失電子，電極反應(yīng)為：Fe－2e-=Fe2+；故C正確，不選；

D．葡萄糖是非電解質(zhì)；不能導(dǎo)電，不能將檸檬替換成裝有葡萄糖溶液的裝置，故D錯(cuò)誤，符合題意；

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖示；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，故B錯(cuò)誤；

C．圖示中表示的反應(yīng)為1mol氣體參與該反應(yīng)生成1mol氣態(tài)水時(shí)吸收41kJ能量，而反應(yīng)中為液態(tài)水；故C錯(cuò)誤；

D．?dāng)嚅_化學(xué)鍵需要吸收能量，根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，則2EC=O+EH-H-EC≡O(shè)-2EH-O=41kJ，EC=O=×(41kJ/mol+2×465kJ/mol+1076kJ/mol-436kJ/mol)=805.5kJ/mol，斷裂中1mol鍵所吸收的能量為805.5kJ；故D正確；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．淀粉；纖維素屬于多糖；故A正確；

B．俗話說(shuō)“是藥三分毒”；天然藥物也不能長(zhǎng)期服用，故B錯(cuò)誤；

C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鐵質(zhì)水管更易被腐蝕；是因?yàn)樾纬设F銅原電池，鐵更活潑，鐵更易發(fā)生反應(yīng)，故C正確；

D．醫(yī)療垃圾有多種致病微生物；可用高溫焚燒處理，通過(guò)將蛋白質(zhì)變性殺死微生物，故D正確。

綜上所述，答案為B。5、D【分析】【詳解】

A．水凝結(jié)成冰放熱，A錯(cuò)誤；

B．吸熱過(guò)程、放熱過(guò)程均可能自發(fā)，能溶于水，雖然吸熱，但是熵增，沒(méi)有借助外力，說(shuō)明溶于水是自發(fā)過(guò)程；B錯(cuò)誤；

C．一個(gè)反應(yīng)是否自發(fā)要結(jié)合判斷，不能單獨(dú)通過(guò)△H<0就確定它能自發(fā)進(jìn)行；C錯(cuò)誤；

D．發(fā)生離子反應(yīng)生成氣體說(shuō)明氣體分子數(shù)增多，熵增，即>0；D正確；

答案選D。6、B【分析】【分析】

結(jié)合檢驗(yàn)結(jié)果可推測(cè)向AgNO3溶液中通入過(guò)量SO2發(fā)生2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，放置過(guò)程中有Ag生成是因?yàn)檫^(guò)量的SO2將部分Ag+還原。

【詳解】

A．①中生成的白色沉淀為Ag2SO3，則SO2和水提供亞硫酸根離子，AgNO3溶液提供Ag+，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+；A正確；

B．①中硫酸根離子主要來(lái)自酸性條件下硝酸根離子氧化部分二氧化硫得到，不能得到Ag2SO4可能是因?yàn)榱蛩岣x子濃度小于亞硫酸根離子濃度導(dǎo)致的，因此不能證明Ag2SO3更難溶，也就不能說(shuō)明Ksp(Ag2SO3)sp(Ag2SO4)；B錯(cuò)誤；

C．②中有Ag生成，則證明Ag+被還原，Ag+有氧化性；C正確；

D．該實(shí)驗(yàn)條件下，SO2與AgNO3反應(yīng)生成Ag2SO3，然后放置一段時(shí)間后才生成Ag，故該實(shí)驗(yàn)條件下，SO2與AgNO3反應(yīng)生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率；D正確；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵銹的主要成分是Fe2O3，與鹽酸反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+會(huì)與Fe反應(yīng)生成Fe2+，其化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2；

(2)①若X為碳棒；利用外接電源的陰極保護(hù)法，則需要將鐵件接電源的負(fù)極，即開關(guān)K置于N處；

②若X為Zn，開關(guān)K置于M處，則Zn-Fe-海水構(gòu)成原電池，其中Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，此方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法?！窘馕觥?FeCl3+Fe=3FeCl2N犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法8、略

【分析】【詳解】

(1)①t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，若t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)；t5～t6階段化學(xué)反應(yīng)速率均增加，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，因此t5～t6階段改變的條件為升高溫度；反應(yīng)開始至平衡過(guò)程中，A的物質(zhì)的量濃度由1mol/L降低至0.8mol/L，Δc(A)=0.2mol/L，則Δc(B)=0.1mol/L，A起始的物質(zhì)的量為2mol，起始濃度為1mol/L，則容器體積為2L，平衡時(shí)c(B)=0.4mol/L，則起始c(B)=0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，n(B)=0.5mol/L×2L=0.1mol；

②要使化學(xué)反應(yīng)速率減慢；則需要減弱外界條件，該反應(yīng)為氣體等體積吸熱反應(yīng)，因此可通過(guò)降低溫度或及時(shí)移出A；B使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

(2)①實(shí)驗(yàn)2混合液的總體積為10mL+10mL+30mL=50mL，則V1=50mL?10mL?35mL=5mL，V2=50mL?10mL-10mL=30mL；

②探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響；必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：2和3；探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是1和2，故答案為：2和3；1和2；

③草酸的物質(zhì)的量為0.60mol/L×0.005L=0.003mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.10mol/L×0.01L=0.001mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為0.003mol：0.001mol=3：1，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知草酸過(guò)量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為=0.02mol/L，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)==0.01mol?L?1?min?1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=0.01mol?L?1?min?1×=0.025mol?L?1?min?1，故答案為：0.025mol?L?1?min?1；

④25℃時(shí)反應(yīng)速率小于50℃時(shí)，所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時(shí)小，反應(yīng)需要的時(shí)間大于50℃條件下需要的時(shí)間，據(jù)此畫出25℃時(shí)的變化曲線示意圖為：【解析】減小壓強(qiáng)升高溫度0.1mol降低溫度或及時(shí)移出A、B5302和31和20.025mol?L?1?min?19、略

【分析】【分析】

(1)

第①個(gè)方程式2倍減去第②個(gè)方程式的2倍，再減去第③個(gè)方程式，則?1750.6故答案為：?1750.6。

(2)

A.若溫度維持在200℃更長(zhǎng)時(shí)間，NO2反應(yīng)生成N2O4，因此NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%，故A正確；B.溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此反應(yīng)速率：b點(diǎn)的υ(逆)＜e點(diǎn)的υ(逆)，故B錯(cuò)誤；C.溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減低，因此平衡常數(shù)：c點(diǎn)＞d點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D.提高c點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率；可減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。

(3)

根據(jù)題意建立三段式則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則溫度越高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明逆向移動(dòng)，即逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的＜0；故答案為：25；＜。

(4)

①達(dá)到平衡，則有υ正=k正?c(A)=υ逆=k逆?c(B)，解得x=1.6，解得t=0.023min，因此t=0.023min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡；故答案為：0.023。

②反應(yīng)一段時(shí)間后A，B濃度相等，得到濃度都為1mol?L?1，t=0.0115min，則這段時(shí)間內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率故答案為：87?！窘馕觥?1)?1750.6

(2)A

(3)①.25②.＜

(4)①.0.023②.8710、略

【分析】【詳解】

（1）25℃，101KPa時(shí)，0.2mol辛烷完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出1103.6kJ熱量，則1molC8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出1103.6kJ5=5518kJ熱量，熱化學(xué)方程式為C8H18(l)+12.5O2=4CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1；

物質(zhì)的量與熱量成正比，等質(zhì)量時(shí)則放熱多的為C8H18；熱量用于煅燒石灰石制備CaO，則得到CaO多的是辛烷；故答案為：辛烷；

（2）ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，有解得X=465，故答案為：465；

（3）①A為反應(yīng)物，結(jié)合生成物及原子守恒可知，A處為1molCO2+3molH2，故答案為：1molCO2+3molH2；

②催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則加入催化劑后，該反應(yīng)的△H不變；故答案為：不變；

③已知熱化學(xué)方程式：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-242kJ·mol-1

③CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-676kJ·mol-1

結(jié)合蓋斯定律可知，①+②×2-③得到CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-283kJ/mol+(-242kJ/mol)×2-(-676kJ/mol)=-91kJ/mol，故答案為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-91kJ·mol-1。

【點(diǎn)睛】

把握熱化學(xué)方程式的書寫方法、焓變計(jì)算、燃料的使用為解答的關(guān)鍵?！窘馕觥緾8H18(l)+12.5O2=4CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1辛烷4651molCO2+3molH2不變CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-91kJ·mol-111、略

【分析】【詳解】

(1)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)，平衡常數(shù)=>溫度越高平衡常數(shù)越??；說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

故答案為：放熱。

(2)NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)濃度為NO濃度的變化量△c(NO)==0.0065mol/L，結(jié)合圖像縱軸數(shù)據(jù)分析，圖中表示NO2的變化的曲線是b；2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=速率之比等于化學(xué)為計(jì)量數(shù)之比，所以v(O2)=v(NO)=×=

故答案為：b；

(3)a．表示同一方向反應(yīng)速率，v(NO2)自始至終為v(O2)的2倍；不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；

b．可逆反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)時(shí)刻刻進(jìn)行，不會(huì)不再發(fā)生，故b錯(cuò)誤；

c．NO的量不再變可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡；故c正確；

d．混合氣體的總質(zhì)量不變；容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故d錯(cuò)誤；

故答案為：c。

(4)a．及時(shí)分離出NO2氣體減小生成物濃度反應(yīng)速率減??；故a錯(cuò)誤；

b．適當(dāng)升高溫度反應(yīng)速率增大，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，故b錯(cuò)誤；

c．增大O2的濃度增大反應(yīng)物濃度；平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，故c正確；

d．選擇高效催化劑；催化劑同等程度改變正逆反速率，使用催化劑平衡不移動(dòng)，故d錯(cuò)誤；

故答案為：c?！窘馕觥竣?②.放熱③.b④.⑤.c⑥.c12、略

【分析】【分析】

(1)在水溶液中或熔融下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；

(2)冰醋酸是弱酸，只能部分電離；Mg在CO2中燃燒生成MgO和C。

【詳解】

(1)在水溶液中或熔融下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故①NaCl晶體③CaCO3固體④熔融KCl⑧冰醋酸⑨KIO3固體為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故⑤蔗糖⑦CO2⑩液氨為非電解質(zhì)；則屬于電解質(zhì)的是①③④⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦⑩；

(2)冰醋酸是弱酸，只能部分電離，故電離方程式為CH3COOH?CH3COO﹣+H+；Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯商妓岬木壒?；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物?！窘馕觥竣佗邰堍啖幄茛撷釩H3COOH?CH3COO﹣+H+2Mg+CO22MgO+C13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)醋酸是弱酸，電離可逆，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+；

(2)①加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以n(H+)：a＜b；

②溶液的導(dǎo)電率與離子濃度成正比，離子濃度越大其導(dǎo)電率越大，導(dǎo)電率a＞b，則c(CH3COO-)：a＞b；

(3)①醋酸持續(xù)電離出氫離子，則反應(yīng)過(guò)程中c(H+)：A＜B；反應(yīng)速率A＜B，則反應(yīng)所需要的時(shí)間B＜A，故錯(cuò)誤；

②開始時(shí)c(H+)相等；則開始反應(yīng)時(shí)的速率A=B，故錯(cuò)誤；

③生成氫氣的物質(zhì)的量相等；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B，故正確；

④c(H+)相同的鹽酸和醋酸，體積相同時(shí)n(鹽酸)＜n(醋酸)；分別與Zn反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，應(yīng)該是鹽酸中存在Zn，故正確；

綜上所述答案為：③④；

(4)①該溶液中c(OH-)=0.01mol/L，水電離出的氫離子就是溶液中的氫離子，則c(H+)=10-11mol?L-1，此溫度下水的Kw=c(H+)×c(OH-)=0.01×10-11=10-13；

②在相同溫度下，0.1mol?L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=10-12mol?L-1，溶液的pH=12。【解析】<>③④1214、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)溶液中，Al3+發(fā)生水解而使溶液呈酸性，水解的離子方程式為：故答案為：酸；

(2)溶液中CH3COO-水解產(chǎn)生OH-，促進(jìn)NH的水解，溶液中，HSO電離產(chǎn)生H+，抑制NH的水解，則②③中②<③；由于則溶液中CH3COO-和NH的水解程度相同，則該溶液呈中性，各離子濃度大小關(guān)系為：故答案為：<；

(3)常溫下，將等濃度等體積的④⑤混合，所得溶液為NaHSO3溶液，HSO的水解常數(shù)Kh===<則HSO的電離程度大于其水解程度；該溶液呈酸性，故答案為：酸；

(4)由電離常數(shù)的數(shù)據(jù)可知酸性：>則與的反應(yīng)速率更快，代表溶液與溶液混合的變化曲線為I；由于電離常數(shù)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，與反應(yīng)能夠生成H2CO3，但HSO不能和反應(yīng)生成H2CO3，所以溶液與溶液混合的反應(yīng)為：故答案為：I；【解析】酸<酸I三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。16、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質(zhì)直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得故答案為：錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說(shuō)法是正確的。19、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。四、原理綜合題(共1題，共4分)20、略

【分析】【詳解】

(1)①2Al2O3(s)═4Al(g)+3O2(g)△H1=3351KJ?mol-1,②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-221KJ?mol-1,③2Al(g)+N2(g)═2AlN(s)△H3=-318KJ?mol-1,蓋斯定律計(jì)算，(①+②×3+③×2)×得到，碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式：3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)△H=+1026KJ/mol/L，反應(yīng)△S＞0，△H＞0，則滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫條件下，故答案為3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)△H=+1026KJ/mol/L；高溫；

(2)①A．圖象中，二氧化碳先增大是反應(yīng)正向進(jìn)行，到一定溫度達(dá)到平衡狀態(tài)，升溫平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度升高減小，平衡說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H4小于零，故A正確；B．圖象2分析可知，圖象變化趨勢(shì)隨溫度升高到400°C以上，CH4和CO選擇性受溫度影響甲烷減小，一氧化碳增大，溫度可影響產(chǎn)物的選擇性，故B正確；C．二氧化碳轉(zhuǎn)化率先增大是反應(yīng)正向進(jìn)行未達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài)，隨溫度升高二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．CO2和H2混和氣體(體積比1：4，總物質(zhì)的量amol)進(jìn)行反應(yīng)，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3；二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故答案為CD；

②在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1：4，總物質(zhì)的量amol)進(jìn)行反應(yīng)，350℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL，二氧化碳轉(zhuǎn)化率為80%CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

起始量(mol)0.2a0.8a00

變化量(mol)0.16a0.64a0.16a0.32a

平衡量(mol)0.04a0.16a0.16a0.32a

平衡常數(shù)K=[×()2]÷[×()4]=故答案為

③反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，圖中分析可知接近72.5%，甲烷物質(zhì)的量減小小于350°C時(shí)甲烷物質(zhì)的量，達(dá)到平衡所需要時(shí)間縮短CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

起始量(mol)0.2a0.8a00

變化量(mol)0.145a0.58a0.145a0.29a

平衡量(mol)0.0550.22a0.145a0.29a

畫出圖象，達(dá)到平衡狀態(tài)甲烷0.145amol，升溫加快反應(yīng)速率，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，得到圖象為故答案為

(3)CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，結(jié)合電荷守恒和原子守恒，用氫氧根離子濃度配平電荷守恒得到電極反應(yīng)為：CO2+6H2O+8e-═CH4+8OH-，故答案為CO2+6H2O+8e-═CH4+8OH-。

點(diǎn)睛：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法、影響化學(xué)平衡因素分析、圖象的理解和應(yīng)用、平衡常數(shù)計(jì)算、電解池電極反應(yīng)書寫，主要是影響因素對(duì)化學(xué)平衡影響的圖象繪制，題目難度較大。【解析】Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)===2Al(g)＋3CO(g)＋2AlN(s)ΔH=+1026kJ·molˉ1CD625V2/a2CO2＋6H2O＋8eˉ===6CH4＋8OHˉ五、計(jì)算題(共4題，共36分)21、略

【分析】【分析】

碘遇淀粉變藍(lán)色，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及題中反應(yīng)方程式，可得關(guān)系式：CaO2～I(xiàn)2～2據(jù)此列式計(jì)算；固體由2.16g加熱到350℃時(shí)變?yōu)?.56g，在加熱過(guò)程中固體中鈣元素的量不變，據(jù)此計(jì)算剩余固體中Ca；O元素的質(zhì)量，進(jìn)而確定化學(xué)式。

【詳解】

(1)碘遇淀粉變藍(lán)色，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及題中反應(yīng)方程式，可得關(guān)系式：CaO2～I(xiàn)2～2設(shè)樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有=解得x=%，故答案為：溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍(lán)色；%；

(2)固體由2.16g加熱到350℃時(shí)變?yōu)?.56g，在加熱過(guò)程中固體中鈣元素的量不變，剩余固體中n(Ca)=n(CaO2?8H2O)==0.01mol，m(Ca)=0.01mol×40g/mol=0.4g，則剩余固體中m(O)=0.56g-0.4g=0.16g，故n(O)==0.01mol，故n(Ca)：n(O)=1：1，剩余固體的化學(xué)式為CaO，故答案為：CaO?！窘馕觥咳芤河伤{(lán)色變無(wú)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色%CaO22、略

【分析】【分析】

（1）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)，溶液中同時(shí)存在BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡；根據(jù)溶度積公式進(jìn)行計(jì)算；

（2）0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，濃度應(yīng)小于1.0×10?5mol/L；據(jù)此根據(jù)溶度積公式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）

故答案為：23.6；

（2）c(MgCl2)=0.1mol?L?1，逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，濃度應(yīng)小于1.0×10?5mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg=11.3；

故答案為：11.3?！窘馕觥?3.611.323、略

【分析】【分析】

(1)氫氣的燃燒熱指的是1molH2完全燃燒生成水時(shí)放出的熱量；由熱化學(xué)方程式①確定氫氣的燃燒熱；

(2)將熱化學(xué)方程式②與已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1結(jié)合可得出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；

(3)設(shè)混合氣體中H2的物質(zhì)的量為xmol，那么571.6x+2220.0(3-x)=2791.6，解得混合氣體中H2的物質(zhì)的量和丙烷的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比得出混合氣體中H2和C3H8的體積比；

(4)①燃燒熱指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；

②根據(jù)熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)由熱化學(xué)方程式①可知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ·mol-1；

(2)將熱化學(xué)方程式②與已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1結(jié)合，得出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-1；

(3)設(shè)混合氣體中H2的物質(zhì)的量為xmol，那么571.6x+2220.0(3-x)=2791.6，解得x=2，即混合氣體中H2的物質(zhì)的量為2.3mol，C3H8的物質(zhì)的量為0.7mol，因此混合氣體中H2和C3H8的體積比約為3:1；

(4)①1molS(s)完全燃燒生成SO2(g)時(shí)所釋放出的熱量為燃燒熱，因此硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ·mol-1；

②由圖可知參與反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為1mol-0.2mol=0.8mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1可知△H2==0.4×△H=0.4×(-196.6kJ·mol-1)=-78.64kJ·mol-1.

【點(diǎn)睛】

解答本題第一問(wèn)時(shí)要特別注意：由于中和反應(yīng)與燃燒反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，表示中和熱與燃燒熱時(shí)可不帶“－”號(hào)，但用ΔH表示時(shí)，必須帶“－”號(hào)。【解析】285.8kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-13:1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ·mol-1-78.64kJ·mol-124、略

【分析】【詳解】

(1)前消耗A的物質(zhì)的量為1mol-0.85mol=0.15mol，則平均反應(yīng)速率由表格數(shù)據(jù)可知，達(dá)平衡時(shí)，A剩余0.8mol，消耗A的物質(zhì)的量為1mol-0.8mol=0.2mol，則生成C為0.2mol，B為固體，由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，始終為1mol，則的平衡體積分?jǐn)?shù)為

(2)由(1)知，平衡時(shí)，c(A)=0.4mol/L，c(C)=0.1mol/L，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則隨著反應(yīng)溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小；

(3)保持溫度不變，則平衡常數(shù)不變，設(shè)C的轉(zhuǎn)化量為xmol/L，則可列出三段式(mol/L)：解得x=0.8mol，則達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為【解析】減小六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

[Cu(NH3)x]SO4?yH2O是易溶于水的深藍(lán)色晶體，加入NaOH發(fā)生反應(yīng)：Cu(NH3)+2OH-=Cu(OH)2↓+xNH3↑；再加入硫酸使氫氧化銅沉淀溶解，向溶解后的溶液中加入KI固體，生成CuI固體，以此解答。

【詳解】

(1)①[Cu(NH3)x]SO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氨氣，則其反應(yīng)的離子方程式為：Cu(NH3)+2OH-=Cu(OH)2↓+xNH3↑，生成的Cu(OH)2在加熱條件下可能分解產(chǎn)生黑色固體CuO；故答案為：CuO；

②若加入的NaOH溶液不足，[Cu(NH3)x]SO4?yH2O沒(méi)有完全反應(yīng)；生成的氨氣偏少，若沒(méi)有加熱則生成氨氣不能從溶液中揮發(fā)出來(lái)，會(huì)使鹽酸中吸收的氨氣偏少，或氨氣沒(méi)有完全逸出，氨氣的物質(zhì)的量偏小，則反應(yīng)停止后還需要進(jìn)行的操作是繼續(xù)加熱至沒(méi)有氣體從圓底燒瓶中產(chǎn)生，故答案為：繼續(xù)加熱至沒(méi)有氣體從圓底燒瓶中產(chǎn)生；

③揮發(fā)的HCl可能與氨氣在漏斗內(nèi)壁生成NH4Cl，需要在燒杯上方用蒸餾水對(duì)漏斗的內(nèi)外壁洗滌，使NH3完全溶解在燒瓶中，故答案為：揮發(fā)的HCl可能與氨氣在漏斗內(nèi)壁生成NH4Cl，需要在燒杯上方用蒸餾水對(duì)漏斗的內(nèi)外壁洗滌，使NH3完全溶解在燒瓶中；

(2)①過(guò)濾后的濾渣是Cu(OH)2，把濾渣加入H2SO4溶液中，攪拌使濾渣充分溶解生成CuSO4，向溶解后的溶液中加入2gKI(過(guò)量)固體，發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4+4KI=2CuI+I2+2K2SO4，生成CuI固體和碘單質(zhì)，充分反應(yīng)后加入Na2CO3溶液使溶液pH為8~9，再加入淀粉溶液作指示劑，溶液呈藍(lán)色，用Na2S2O3滴定生成的I2，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明滴定完全，記錄消耗Na2S2O3溶液體積，即可計(jì)算出CuI的物質(zhì)的量，故答案為：加入Na2CO3溶液使溶液pH為8~9，再加入淀粉溶液作指示劑，溶液呈藍(lán)色，用Na2S2O3滴定生成的I2；當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明滴定完全；

②根據(jù)反應(yīng)I2+2S2O=2I-+S4O若反應(yīng)消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL，則n(I2)=n(S2O)=0.012L0.1800mol?L-1=0.00108mol，生成的CuI的物質(zhì)的量n(CuI)=2n(I2)=0.00216mol，則樣品中n(Cu2+)=0.00216mol，故答案為：0.00216?！窘馕觥緾uO繼續(xù)加熱至沒(méi)有氣體從圓底燒瓶中產(chǎn)生揮發(fā)的HCl可能與氨氣在漏斗內(nèi)壁生成NH4Cl，需要在燒杯上方用蒸餾水對(duì)漏斗的內(nèi)外壁洗滌，使NH3完全溶解在燒瓶中加入Na2CO3溶液使溶液pH為8~9，再加入淀粉溶液作指示劑，溶液呈藍(lán)色，用Na2S2O3滴定生成的I2，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明滴定完全0.0021626、略

【分析】【分析】

先關(guān)閉旋塞K2，打開旋塞K1，再打開分液漏斗活塞使H2SO4與鐵屑反應(yīng)，鐵及其中含