2025年華東師大版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.H2OB.BCl3C.CCl4D.PCl52、下列有關(guān)描述正確的是A.第一電離能：B>Be>LiB.電負性：F>N>OC.的核外電子排布式為：D.基態(tài)Cr原子的價電子排布圖：3、下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是A.KOHB.Br2C.MgCl2D.H2S4、乙苯()與在光照條件下發(fā)生一氯取代；生成兩種一取代物的速率如下圖Ⅰ，反應基本歷程如下圖Ⅱ．下列說法不正確的是。

A.反應②③的且焓變大小關(guān)系為：②<③B.由乙苯制備所需的活化能小于制備C.產(chǎn)生一氯取代物的過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D.反應過程中，有可能會產(chǎn)生和等副產(chǎn)物5、下列說法正確的是A.NCl3常用于漂白，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.氮族元素氣態(tài)氫化物NH3、PH3、AsH3的鍵角逐漸減小C.CH3Cl分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3雜化D.元素M的基態(tài)原子的核外電子排布式為M是一種過渡元素6、下列表達式或說法正確的是A.基態(tài)Cr原子價層電子排布：B.的結(jié)構(gòu)式：C.屬于醛類，官能團為：-CHOD.乙醇分子球棍模型：7、科學家發(fā)現(xiàn)對一種親水有機鹽LiTFSI進行摻雜和改進；能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A；B、C、D為同一短周期元素，E與C同主族，E的原子序數(shù)是B、D的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是。

A.元素B的簡單氫化物能與B的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應B.元素的第一電離能：C.含有元素E的鈉鹽水溶液呈中性或堿性，不可能呈酸性D.簡單氫化物的沸點：8、A、B、C、D為四種原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，A和C同族但不相鄰；B和D同族，D元素原子最外層電子數(shù)是B元素原子次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>BB.原子半徑：D>C>B>AC.A與D均可以形成二元共價化合物D.D三種元素形成的化合物A2DBn，n值越大酸性越強9、SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關(guān)SF6的說法正確的是A.是非極性分子B.鍵角∠FSF都等于90°C.S與F之間共用電子對偏向SD.S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、(1)在短周期元素中基態(tài)原子的p軌道有1個未成對電子的元素可能是_______(填元素符號，下同)，其核外電子排布式分別是_______。

(2)基態(tài)原子的N層有1個未成對電子，M層未成對電子最多的元素是_______，其價電子排布式為_______。

(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是_______，其電子排布圖為_______。

(4)Cu原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(5)下列表示的為一激發(fā)態(tài)原子的是_______。

A．1s12s1B．1s22s22p1C．1s22p53s1D．1s22s22p63s211、下表為元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

回答下列問題。

（1）表中元素原子半徑最大的原子共占據(jù)的軌道數(shù)是_________個，Y最外層電子排布式為________，Z原子核外有_____種能量不同的電子。

（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應；溶液變渾濁。

b．在氧化還原反應中；1molY單質(zhì)比1molS得電子多。

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

從原子結(jié)構(gòu)的角度去解釋Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的原因：_______

（3）CO2的沸點_________CS2（填“>”或“<”或“=”），原因是_________________

（4）如果向BaCl2溶液中通入足量CO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，則會生成白色沉淀。用電離平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。________

（5）過量的CO2通入NaOH溶液中，得到NaHCO3，在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=________其中有關(guān)碳微粒的關(guān)系為：___________=0.1mol/L。12、我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的；為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律。表列出的是l～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價。請閱讀并回答下列問題：

(1)1l號元素屬于_________元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在化學反應中形成的離子與__________(填元素符號)原子具有相同的核外電子排布。

(2)16號元素的原子核外電子數(shù)為____________，推測該元素最低負化合價為__________，最高正化合價的氧化物的化學式為_______________。

(3)從化合價角度，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律。請寫出其中的—個：__________。13、氮；硫的氧化物都會引起環(huán)境問題；越來越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關(guān)系：

(1)根據(jù)A對應的化合價和物質(zhì)類別，A為_______(寫分子式)，從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的含氮化合物有_______。

(2)氮氣的結(jié)構(gòu)決定了氮氣能夠在空氣中穩(wěn)定存在，寫出氮氣的電子式_______。

(3)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇_______，反應的離子方程式為_______。

(4)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是_______。14、高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥。

(1)寫出基態(tài)Ni原子的外圍電子排布圖_______

(2)寫出基態(tài)Cl原子核外電子排布式_______，核外電子總共有_______種運動狀態(tài)，最高能級的原子軌道電子云形狀為_______

(3)高氯酸三碳酰肼合鎳化學式中的CHZ為碳酰肼，其結(jié)構(gòu)為它是一種新型環(huán)保的鍋爐水除氧劑。分子中氮原子和碳原子的雜化軌道類型分別為_______、_______。

(4)Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4，配體CO中提供孤電子對的是C原子而不是O原子，其理由可能是_______，1mol該配合物分子中σ鍵數(shù)目為_______(設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。15、三氟化氮(NF3)是一種無色；無臭的氣體。三氟化氮在一定條件下與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應；反應產(chǎn)物中生成酸X、酸Y和一種無色氣體(遇空氣變成紅棕色)，其中酸X是一種弱酸，酸Y為常見的含氧強酸。

(1)NF3的空間構(gòu)型為__________。

(2)酸X是弱酸(難電離)的可能原因是______。

(3)工業(yè)上通過NH3和氟氣(F2)反應制備NF3，請結(jié)合題給信息，判斷NF3主要表現(xiàn)出來的化學性質(zhì)是_______。

(4)NF3的一種下游產(chǎn)品三聚氟氰(分子式為：C3N3F3)，分子結(jié)構(gòu)中顯示有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，請從價鍵理論和物質(zhì)的相對穩(wěn)定性角度寫出三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式________。16、海水是資源寶庫；蘊藏著豐富的化學元素，如氯；溴、碘等。完成下列填空：

（1）氯離子原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子、有____種不同能量的電子。

（2）溴在周期表中的位置_________。

（3）鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律；請說明下列遞變規(guī)律的原因。

①熔點按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高，原因是______________。

②還原性按Cl—、Br—、I—的順序依次增大，原因是____________。

（4）已知X2（g）+H2（g）2HX（g）+Q（X2表示Cl2、Br2）；如圖表示上述反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。

①Q(mào)表示X2（g）與H2（g）反應的反應熱，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。

②寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達式，K=______（表達式中寫物質(zhì)的化學式）。

（5）（CN）2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體，在（CN）2中C顯+3價，N顯-3價，氮元素顯負價的原因_________，該分子中每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出（CN）2的電子式_____。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)23、(1)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦元素在元素周期表中的位置為___，其價電子排布式為___。

(2)寫出一種與互為等電子體的分子：___(填化學式)?；鶓B(tài)Mg原子的核外電子占據(jù)了___種不同形狀的原子軌道。

(3)TiCl4的熔點是-24.1℃，沸點是136.4℃，則固態(tài)TiCl4屬于__晶體。

(4)超硬材料C3N4的熱穩(wěn)定性比金剛石的熱穩(wěn)定性強，其原因為_______。金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如甲圖所示，已知A原子的坐標參數(shù)為(0，0，0)，B原子的坐標參數(shù)為(0，)，則C原子的坐標為____。金剛石晶體中所含C—C鍵和C原子的數(shù)目之比為___。

(5)研究表明，NH3與H2O以氫鍵結(jié)合成NH3·H2O，NH3·H2O又可電離出則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為____。

(6)銅是人類發(fā)現(xiàn)比較早的一種金屬，其晶胞結(jié)構(gòu)如乙圖所示。若銅的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則兩個鈦原子間的最短距離為___cm(用含有ρ、NA的代數(shù)式表示)。24、工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為還含少量的鐵、硅和鋁的氧化物等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)的工藝流程如圖：

常溫下，各種離子沉淀時的pH如下表：。離子開始沉淀時的pH1.53.48.2完全沉淀時的pH2.84.710.2

(1)“酸浸”過程中生成一種黃色沉淀，寫出該反應的離子方程式：___________，“濾渣Ⅰ”的主要成分有___________。

(2)“工序①”需要用到的玻璃儀器為燒杯、___________。

(3)向“有機相”中滴加溶液，有藍色沉淀生成，可推出“有機相”中含___________(填離子符號)，中提供空軌道的是___________，中心離子的配位數(shù)為___________。

(4)“沉錳”時，不能加入太多碳酸鈉溶液，可能的原因為___________(答兩條)。

(5)若100kg軟錳礦在生產(chǎn)過程中錳的損失率為8%，最終得到405kg(摩爾質(zhì)量為285)，則軟錳礦中錳的質(zhì)量分數(shù)約為___________(保留三位有效數(shù)字)。25、實驗室用氨法浸出氧化鋅煙塵制備活性ZnO；其主要實驗流程如下：

(1)浸出。用一定濃度的氨水和NH4HCO3配成的混合液浸取氧化鋅煙塵，得到鋅氨[Zn(NH3)4CO3]浸出液。

①煙塵中的主要成分ZnO發(fā)生反應的化學方程式為______。

②鋅元素的浸出率隨浸出液初始pH的變化關(guān)系如圖所示。當浸出液初始pH大于10時，浸出率隨pH增大而減小的原因是______。

(2)除雜。Cu2＋、Pb2＋等雜質(zhì)也與氨水形成配合物存在于浸出后的濾液中，加入Zn粉可將它們置換除去。寫出Zn粉和銅氨配合物反應的離子方程式______。

(3)蒸氨。加熱時溶液中過量的氨和銨被蒸出，鋅氨配合物最終以2ZnCO3·3Zn(OH)2沉淀形式從溶液中析出。該過程需保持恒溫80℃，可采取的加熱方式為______。

(4)焙解。已知Zn(OH)2和ZnCO3的分解溫度分別為125℃、300℃。實驗室加熱堿式碳酸鋅[2ZnCO3·3Zn(OH)2]時測得的固體殘留率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①275℃時，堿式碳酸鋅分解產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)為______(填化學式)。

②經(jīng)焙解得到的活性ZnO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中Zn原子的配位數(shù)為______。

(5)已知pH>11時，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表是幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH：

。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Zn2＋

5.9

8.9

Fe2＋

5.8

8.8

Fe3＋

1.1

3.2

設計以鋅灰(主要成分為Zn和ZnO，雜質(zhì)為Fe及其氧化物)為原料制備活性ZnO的實驗方案：______。(實驗中可供選擇的試劑：1.0mol/LHNO3、1.0mol/LH2SO4、1.0mol/LNaOH、20%H2O2)26、青蒿素是我國藥學家屠呦呦在1971年發(fā)現(xiàn)的一種含有過氧基團的倍半萜內(nèi)酯的無色針狀晶體；不溶于水，易溶于乙醇石油醚；苯等有機溶劑，熔點為156℃，沸點389.9℃，熱穩(wěn)定性差。一種提取青蒿素的主要工藝流程如圖：

已知：石油醚的沸點為30～80℃；青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大。

（1）下列玻璃儀器中操作1需使用的有______(填標號)；操作2的名稱______。

（2）操作3的步驟是蒸發(fā)濃縮、_______；過濾洗滌、干燥。

（3）青蒿素只含C、H、O三種元素。某學生采用如圖裝置(加熱及夾持裝置省略)測定其最簡式CxHyOz。

①寫出A裝置中有關(guān)反應的化學方程式_______________。

②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定的含氧量偏低，改進方法是_______________。

③取2.82g青蒿素樣品，用改進后的裝置進行實驗。實驗后測得裝置D增重1.98g，裝置E增重6.60g，則x：y：z=_______(填最簡整數(shù)比)；要確定青蒿素的分子式，還需測量的數(shù)據(jù)是_______________。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共3分)27、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應類型為_______。

（2）的分子式為則的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能與溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知：設計以原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

略2、C【分析】【詳解】

A．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，但Be的核外電子排布全滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于B，故第一電離能：Be>B>Li；A錯誤；

B．同周期從左往右電負性增大，故電負性：F>O>N；B錯誤；

C．的核外電子排布式為：C正確；

D．基態(tài)Cr原子的價電子排布圖：D錯誤；

故選C。3、A【分析】【詳解】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以A中含有離子鍵和極性鍵，B中只含有非極性鍵，C中只含有離子鍵，D中只含有極性鍵，答案選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．斷鍵吸熱，所以反應②③的A的穩(wěn)定性大于B，所以A的能量小于B，所以焓變大小關(guān)系為：②<③；故A正確；

B．活化能越小反應速率越快，制備的速率快，所以由乙苯制備所需的活化能小于制備故B正確；

C．產(chǎn)生一氯取代物的過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂；沒有非極性鍵的形成，故C錯誤；

D．反應過程中，2個有可能會產(chǎn)生2個有可能生成故D正確；

選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．N、Cl是兩種不同的元素，因此N-Cl鍵是極性鍵；中心N原子價電子對數(shù)是4，有1對孤電子對，因此屬于極性分子，即NCl3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；A錯誤；

B．N、P、As是第VA的元素，元素的非金屬性大于H元素，由于從上到下元素的原子半徑逐漸增大，它們與H形成共價鍵的極性逐漸減弱，因此極性鍵之間的排斥力逐漸減小，導致態(tài)氫化物NH3、PH3、AsH3的鍵角逐漸減小；B正確；

C．在CH3Cl分子中C原子形成4個共價鍵，中心C原子采用sp3雜化；而COCl2分子中C與O原子之間以共價雙鍵結(jié)合，中心C原子采用sp2雜化；C錯誤；

D．元素M的基態(tài)原子的核外電子排布式為則M原子的最外層有7個電子，屬于第五周期第VIIA的元素，而不是過渡元素，D錯誤；

故合理選項是B。6、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)Cr原子價層電子排布為故A錯誤；

B．BF3與F-通過配位鍵形成F-提供孤電子對、B原子提供空軌道，結(jié)構(gòu)式為故B錯誤；

C．含有酯基，屬于酯類，官能團為故C錯誤；

D．乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，球棍模型為故D正確；

選D。7、A【分析】【分析】

其中A、B、C、D為同一短周期元素，E與C同主族，C有兩個價鍵，E有6個價鍵，則C為O，E為S，D有一個價鍵，則D為F，A有四個價鍵，則A為C，E的原子序數(shù)是B、D的原子序數(shù)之和，則B為N，則元素A、B、C、D、E分別為C、N、O、F、S。

【詳解】

A．能與發(fā)生反應；故A正確；

B．元素的第一電離能：故B錯誤；

C．溶液呈中性，溶液、溶液、溶液均呈堿性，溶液、溶液均呈酸性；故C錯誤；

D．分子間能形成氫鍵，分子間不能形成氫鍵，沸點：故D錯誤。

綜上所述，答案為A。8、D【分析】【分析】

短周期主族元素只有H與Na同主族但不相鄰；則A為H，C為Na；B和D同族，B的原子序數(shù)小，位于D上方，則B原子的次外層只能排2個電子，D的最外層電子數(shù)為6，即B為O，D為S。

【詳解】

A．同主族元素從上往下；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，A錯誤；

B．根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑大小遞變規(guī)律，原子半徑由大到小的順序為Na>S>O>H；B錯誤；

C．H與O形成的二元化合物H2O、H2O2均為共價化合物，H與S形成的二元化合物H2S為共價化合物；H與Na形成的二元化合物NaH為離子化合物，C錯誤；

D．H2SOn，n值越大時，硫元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強，酸性：H2SO4>H2SO3；D正確。

答案選D。9、A【分析】A必備知識：分子極性；鍵角等。

關(guān)鍵能力：分析與推測。

【解題思路】SF6分子結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷中心重合，為非極性分子，A項正確；由SF6的結(jié)構(gòu)圖可知，相鄰S一F鍵的鍵角為90°或180°，B項錯誤；共用電子對偏向非金屬性較強的元素，F(xiàn)的非金屬性強于S，故共用電子對偏向F，C項錯誤；該化合物中S元素周圍有12個電子，D項錯誤。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在短周期元素中基態(tài)原子的p軌道有1個未成對電子的元素可能是B、F、Al、Cl，其電子排布式分別為：1s22s22p1、1s22s22p5、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p5；

(2)基態(tài)原子的N層有1個未成對電子，M層未成對電子最多的元素是Cr，其價電子排布式為3d54s1；

(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍，該元素有2層電子，第一層為K層，有2個電子，第二層為L層，有6個電子，該元素為O，其電子排布圖為

(4)Cu的核電荷數(shù)為29，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，根據(jù)電子排布式可畫出銅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(5)激發(fā)態(tài)原子即為基態(tài)原子中的電子從低能級躍遷到了高能級。

A．核外共有2個電子，基態(tài)應為2個電子都排在1s能級上，所以1s12s1為激發(fā)態(tài)；

B．1s22s22p1為基態(tài)B的電子排布式；不是激發(fā)態(tài)；

C．核外有8個電子的O的基態(tài)電子排布式為1s22s22p4，所以1s22p53s1為激發(fā)態(tài)；

D．1s22s22p63s2為基態(tài)Mg的電子排布式；不是激發(fā)態(tài)；

故選AC?！窘馕觥竣?B、F、Al、Cl②.1s22s22p1、1s22s22p5、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p5③.Cr④.3d54s1⑤.O⑥.⑦.⑧.AC11、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知X為硅元素；Y為氧元素，Z為氯元素。

【詳解】

（1）同周期元素，從左到右半徑越來越小，同主族元素，從上到下半徑越來越大，因此，半徑最大的原子應為X，即硅原子，硅原子的電子排布式：軌道數(shù)為8個；Y為氧元素，最外層電子排布式為Z為氯元素，電子排布式：共5個能級，故共5種能量不同的電子；

故答案為：8；5；

（2）a．Y單質(zhì)與溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的非金屬性比元素的非金屬性強；a正確；

b．氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，b錯誤；

c．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，Y和元素的簡單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強，c正確；

Y元素為氧；氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，原子核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強；

故答案為：ac；氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等；但是氧原子的半徑比硫原子小，原子核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強；

（3）因為和都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，當有氫鍵存在時，有氫鍵的熔沸點高，和都沒有氫鍵，相對分子質(zhì)量>所以的沸點高于

故答案為：<；因為和都是分子晶體且無氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，所以的沸點高于

（4）由于酸性>所以向溶液中通入足量氣體，只發(fā)生化合反應：是弱酸，電離產(chǎn)生的濃度很小，沒有發(fā)生復分解反應生成沉淀，滴加氨水后，氨水電離產(chǎn)生的對的電離平衡起促進作用，產(chǎn)生更多的使?jié)舛仍龃?，和溶液中的結(jié)合生成沉淀；

故答案為：飽和溶液中電離產(chǎn)生的很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進的電離，濃度增大；有沉淀產(chǎn)生；

（5）在0.1mol/L的溶液中,電荷守恒式為物料守恒式為=0.1mol/L，故

故答案為：

【點睛】

在復分解反應中，一般情況下弱酸不能制強酸；如向溶液中通入不會產(chǎn)生白色沉淀，同理，向溶液中通入也不會產(chǎn)生白色沉淀。但是向溶液中通因為發(fā)生氧化還原反應而生成沉淀?！窘馕觥?5ac氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，原子核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強<因為和都是分子晶體且無氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，所以的沸點高于飽和溶液中電離產(chǎn)生的很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進的電離，濃度增大，有沉淀產(chǎn)生12、略

【分析】【分析】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；同主族元素最高正化合價和最外層電子數(shù)相等，氧和氟沒有最高正化合價，同周期從左到右最高正化合價逐漸增加，稀有氣體的化合價為0價；根據(jù)元素最外層電子數(shù)小于4個的一般是金屬元素，最外層電子數(shù)大于4個的一般是非金屬元素；原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù)，原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)1l號元素是鈉；屬于金屬元素，它在化學反應中形成的離子最外層有10個電子，與Ne原子具有相同的核外電子排布；

(2)16號元素是硫，原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原予核外電子數(shù)為16，最外層電子數(shù)為6，最低負化合價數(shù)值=8-最外層電子數(shù)，該元素最低負化合價為-2價，最高正化合價為+6價，它氧化物的化學式為SO3；

(3)從化合價角度，同主族元素最高正化合價和最外層電子數(shù)相等，氧和氟沒有最高正化合價，同周期從左到右最高正化合價逐漸增加，最低負化合價數(shù)值=8-最外層電子數(shù)等。【解析】金屬Ne16-2SO3最低負化合價數(shù)值=8-最外層電子數(shù)13、略

【分析】【詳解】

(1)A為+5價，且為氮氧化合物，則A為N原子最外層有5個電子，最高化合價為+5價，最低化合價為-3價，圖中NO、中氮元素處于中間價態(tài)；既有氧化性又有還原性。

(2)氮氣的結(jié)構(gòu)決定了氮氣能夠在空氣中穩(wěn)定存在，氮氣的電子式為：

(3)稀硝酸既能與鋼反應，又能與鐵反應，而在常溫下鐵遇濃硝酸會鈍化，濃硝酸可與銅反應生成硝酸銅、水和則應選擇濃硝酸除去鐵制品表面的銅鍍層，反應的離子方程式為

(4)由流程圖知，二氧化硫通入氨水中生成亞硫酸銨，利用亞硫酸銨中的還原性吸收被氧化為被還原為離子方程式為：【解析】(1)N2O5NO、NO2

(2)

(3)酸

(4)14、略

【分析】【詳解】

(1)鎳為28號元素，其核外電子排布式為所以基態(tài)Ni原子的外圍電子排布圖

(2)氯為17號元素，基態(tài)Cl原子核外電子排布式1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5；核外電子總共有17種運動狀態(tài)，最高能級為p軌道，電子云形狀為啞鈴形；

(3)碳酰肼，其結(jié)構(gòu)為氮原子有1個孤電子對，每個氮原子形成3個σ鍵，屬于sp3雜化，碳原子形成3個σ鍵，屬于sp2雜化；

(4)電負性O>C，O原子不易提供孤電子對，配體CO中提供孤電子對的是C原子而不是O原子；Ni形成4個配位鍵屬于σ鍵，CO與N2互為等電子體，其分子結(jié)構(gòu)為C≡O，1分CO分子中存在1個σ鍵，2個π鍵，故1mol該配合物Ni(CO)4分子中σ鍵數(shù)目為8NA?！窘馕觥?s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p517啞鈴形sp3sp2電負性O>C，O原子不易提供孤電子對8NA15、略

【分析】【分析】

三氟化氮(NF3)在一定條件下與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，反應產(chǎn)物中生成酸X、酸Y和一種無色氣體(遇空氣變成紅棕色)，其中酸X是一種弱酸，酸Y為常見的含氧強酸，則X為HF、Y為HNO3，無色氣體為NO；結(jié)合NF3中N原子的價層電子對分析其空間構(gòu)型；結(jié)合共價鍵的鍵能分析HF的酸性強弱。

【詳解】

(1)NF3分子中N原子的價層電子對數(shù)為3+=4，N原子的雜化軌道形式為sp3雜化；有一個孤對電子，則空間構(gòu)型為三角錐形；

(2)HF在水中不完全電離，是因為F的半徑太小，電負性太高，使H-F鍵鍵能大，結(jié)合能力強，同時HF分子之間氫鍵太強，且HF和水分子之間也存在氫鍵，F(xiàn)-離子在水中溶劑化過于明顯；導致HF電離不順利；

(3)NH3和氟氣(F2)反應制備NF3，反應中N元素化合價升高，NH3為還原劑，NF3是氧化產(chǎn)物，則NF3表現(xiàn)出來的化學性質(zhì)是氧化性；

(4)三聚氟氰(C3N3F3)分子中C原子形成共價鍵的鍵數(shù)是4，N原子形成共價鍵的鍵數(shù)為3，F(xiàn)原子形成共價鍵的鍵數(shù)是1，C、N形成六元環(huán)結(jié)構(gòu)，F(xiàn)原子與C原子形成C-F鍵，C與N之間存在C＝N雙鍵和C－N，且單雙鍵交替結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定，則三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式為【解析】①.三角錐形②.H—F鍵的鍵能大，難斷裂；HF在水中存在HF之間、HF與H2O的氫鍵③.氧化性④.16、略

【分析】【詳解】

氯離子原子核外有18個電子；為不同的運動狀態(tài)，處于5種不同的軌道，故答案為：18；5；

溴與氯在同一主族，核電荷數(shù)為35，在周期表中第四周期、ⅦA，故答案為：第四周期、ⅦA；

的相對分子質(zhì)量逐漸增大，且都屬于分子晶體，單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，則熔點越高，故答案為：都是分子晶體；相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強；

元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越強，非金屬性半徑依次增大，失電子的能力依次增強，還原性依次增大，故答案為：從半徑依次增大；失電子的能力依次增強，還原性依次增大；

由圖象可知，升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故答案為：

同一溫度時，a曲線的K值最大，說明鹵素單質(zhì)與氫氣化合的能力最強，Cl2、Br2中Cl2的氧化性最強，所以最易與氫氣化合的是氯氣，所以b曲線表示Br2與H2反應時K與t的關(guān)系．平衡常數(shù)等于生成物與反應物的濃度冪之積，K=故答案為：

的非金屬性較C強，氮原子吸引電子的能力比碳原子強，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負價，電子式為故答案為：氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負價；【解析】①.18②.5③.第四周期、ⅦA（都對得1分）④.F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強。⑤.從Cl-、Br-、I-半徑依次增大，失電子的能力依次增強，還原性依次增大⑥.>⑦.K=⑧.氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負價⑨.三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)23、略

【分析】【詳解】

(1)鈦為元素周期表中第22號元素，其價電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，則鈦元素在元素周期表中的位置為第四周期第IVB族，其價電子排布式為3d24s2。答案為：第四周期第IVB族；3d24s2；

(2)與互為等電子體的分子，應含有5個原子，且價電子數(shù)為32，可以為CCl4(或SiCl4、SiF4)。基態(tài)Mg原子的核外電子只占據(jù)s軌道和p軌道共2種不同形狀的原子軌道。答案為：CCl4(或SiCl4、SiF4)；2；

(3)TiCl4的熔點是-24.1℃，沸點是136.4℃，則其微粒間的作用力小，所以固態(tài)TiCl4屬于分子晶體。答案為：分子；

(4)超硬材料C3N4的熱穩(wěn)定性比金剛石的熱穩(wěn)定性強，則二者都形成共價晶體，且前者原子間的能量大，其原因為：C—N鍵的鍵長比金剛石中C—C鍵的鍵長短，鍵能大。從金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)圖可以看出，晶胞內(nèi)的中心碳原子(C)與立方體頂點和面心的碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，且中心碳原子(C)與某個面的面心、頂點碳原子構(gòu)成等腰三角形，從而得出其距離三條坐標軸所在面的距離都為邊長的所以C原子的坐標為()。金剛石晶體中，每個碳形成4個C—C鍵，每個C—C鍵屬于2個碳原子，則晶胞中所含C—C鍵和C原子的數(shù)目之比為2:1。答案為：C—N鍵的鍵長比金剛石中C—C鍵的鍵長短，鍵能大；()；2:1；

(5)研究表明，NH3與H2O以氫鍵結(jié)合成NH3·H2O，NH3·H2O又可電離出則表明N原子與水分子中的H原子形成氫鍵，NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為答案為：

(6)由銅晶胞結(jié)構(gòu)圖可得出，每個晶胞中含銅原子的個數(shù)為8×+6×=4。若銅的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞的邊長為cm，兩個鈦原子間的最短距離為cm。答案為：

【點睛】

計算某原子的坐標時，必須弄清原子所在圖形中的位置，然后進行計算?！窘馕觥康谒闹芷诘贗VB族3d24s2CCl4(或SiCl4、SiF4)2分子C—N鍵的鍵長比金剛石中C—C鍵的鍵長短，鍵能大()2：124、略

【分析】【分析】

工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為還含少量的鐵、硅和鋁的氧化物等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)粉末狀軟錳礦加入稀硫酸、FeS2浸取，MnO2在酸性環(huán)境中被還原為Mn2+進入溶液，其余金屬氧化物均轉(zhuǎn)化為相應的陽離子進入溶液，F(xiàn)e2+被MnO2氧化為Fe3+，F(xiàn)eS2被MnO2氧化為Fe3+和S單質(zhì)，S、SiO2不溶與酸成為濾渣；加入有機萃取劑萃取Fe3+，分液后取水相，調(diào)節(jié)pH沉淀Al3+，過濾后加入碳酸鈉溶液得到碳酸錳沉淀，之后加入磷酸溶解碳酸錳得到

【詳解】

（1）“酸浸”過程中生成一種黃色沉淀，該黃色沉淀為S單質(zhì)，此過程中FeS2被MnO2氧化為Fe3+和S單質(zhì)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平方程式為：由分析可知，“濾渣Ⅰ”的主要成分有S。

（2）“工序①”為萃??；需要用到的玻璃儀器為燒杯；分液漏斗。

（3）和Fe3+反應會生成藍色沉淀，向“有機相”中滴加溶液，有藍色沉淀生成，可推出“有機相”中含F(xiàn)e3+；中金屬陽離子Fe2+提供空軌道，中心離子Fe2+的配位數(shù)為6。

（4）“沉錳”時；不能加入太多碳酸鈉溶液，可能的原因為碳酸鈉溶液過多，可能生成氫氧化錳沉淀；碳酸鈉能夠和磷酸反應，造成后續(xù)磷酸浪費。

（5）405kg的物質(zhì)的量為設100kg軟錳礦中Mn的質(zhì)量為xg，在生產(chǎn)過程中錳的損失率為8%，則x(1-8%)=×55g/mol，x=8.45×104g=85.0kg，則軟錳礦中錳的質(zhì)量分數(shù)約為=85.0%。【解析】(1)S

(2)分液漏斗。

(3)6

(4)碳酸鈉溶液過多；可能生成氫氧化錳沉淀；造成后續(xù)磷酸浪費。

(5)85.0%25、略

【分析】【分析】

ZnO煙塵用氨水和NH4HCO3溶液浸取，得到鋅氨浸出液[Zn(NH3)4CO3]，雜質(zhì)[Cu(NH3)4]2＋等可以用鋅粉置換除去。然后加熱，溶液中過量的氨和銨被蒸出，鋅氨配合物最終以2ZnCO3·3Zn(OH)2沉淀形式從溶液中析出；最后焙燒得到ZnO。

【詳解】

(1)①用一定濃度的氨水和NH4HCO3配成的混合液浸取氧化鋅煙塵，得到鋅氨[Zn(NH3)4CO3]浸出液，發(fā)生的是非氧化還原反應，除了生成Zn(NH3)4CO3外，還有水生成，化學方程式為：ZnO＋3NH3·H2O＋NH4HCO3=Zn(NH3)4CO3＋4H2O或ZnO＋3NH3＋NH4HCO3=Zn(NH3)4CO3＋H2O。

②當浸出液初始pH大于10時，溶液中OH-濃度增大，生成了Zn(OH)2沉淀；導致浸出率隨pH增大而減小。

(2)Cu2＋與氨水形成的配離子為[Cu(NH3)4]2＋，和鋅發(fā)生置換反應，生成銅和[Zn(NH3)4]2＋，離子方程式為：Zn＋[Cu(NH3)4]2＋=[Zn(NH3)4]2＋＋Cu。

(3)保持恒溫80℃；可采取水浴加熱方式，既能受熱均勻，還便于控制溫度。

(4)①Zn(OH)2和ZnCO3的分解溫度分別為125℃、300℃。實驗室加熱堿式碳酸鋅[2ZnCO3·3Zn(OH)2]至275℃時，堿式碳酸鋅部分分解為ZnO、H2O和CO2，所得氣態(tài)物質(zhì)為H2O和CO2。

②根據(jù)ZnO的晶胞結(jié)構(gòu)可知；Zn原子的配位數(shù)為4。

(5)鋅灰的主要成分為Zn和ZnO，含有雜質(zhì)Fe及其氧化物，結(jié)合提供的試劑，需要將固體用稀硫酸溶解（不用稀硝酸的原因是硝酸和金屬反應會生成NO，污染空氣），得到Zn2+和Fe2+，也可能含有Fe3+，需要除去鐵雜質(zhì)，根據(jù)給出的幾種離子沉淀的pH，可以調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+形成沉淀而除去，所以需要先將Fe2+用雙氧水氧化為Fe3+。除去Fe3+后的濾液還需要調(diào)節(jié)pH使Zn2+沉淀，形成Zn(OH)2，最后在125℃時下加熱使Zn(OH)2分解為Zn