2025年粵人版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.基態(tài)Zn原子價電子排布式為B.Cu與Zn相鄰，第一電離能：C.該物質(zhì)中，的配位數(shù)為5，配原子為O、ND.電負(fù)性由小到大的順序為2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X、Z同主族，Y與W形成的鹽的水溶液呈中性。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(X)B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z>WC.X、Y形成的化合物中一定不含共價鍵D.Z的氧化物的水化物與W的氧化物的水化物之間一定不能發(fā)生反應(yīng)3、有兩種短周期元素，原子半徑：且兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同(選項中的均為正整數(shù))，下列說法正確的是A.若是強(qiáng)堿，則一定為強(qiáng)堿B.若是強(qiáng)酸，則的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸C.若是金屬元素，則可能是非金屬元素，若是非金屬元素，則可能是金屬元素D.常溫下，若元素的氫化物是氣體，則元素的氫化物可能是液體4、硫在不同溫度下的狀態(tài)和分子結(jié)構(gòu)不同，單質(zhì)硫S8環(huán)狀分子的結(jié)構(gòu)如圖。把硫加熱超過其熔點就變成黃色液體；433K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K時硫變?yōu)檎羝?，蒸汽中存?S84S66S412S2；溫度越高，蒸汽的平均相對分子質(zhì)量越小。下列說法正確的是。

A.該系列轉(zhuǎn)化在3S84S66S412S2，ΔH＜0B.S8分子中，原子數(shù)與共價鍵數(shù)之比為1;2C.S8為立體結(jié)構(gòu)，所以是極性分子，能溶于水等極性溶劑D.S8、S6、S4、S2互為同素異形體，其轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化5、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1KMnO4溶液：Na+、H+、Fe2+B.0.1mol·L-1鹽酸溶液：Na+、K+、C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、D.28%的濃氨水：Cu(OH)2、K+、Cl-、6、下列有關(guān)水的敘述中，不能用氫鍵進(jìn)行解釋的是A.水比硫化氫氣體穩(wěn)定B.水的熔、沸點比硫化氫的高C.氨氣極易溶于水D.0℃時，水的密度比冰的大7、下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是()A.18O中的質(zhì)子數(shù)為8B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氯化鈉的分子式：NaClD.ClO-的電子數(shù)為268、下列常見分子中σ鍵、π鍵判斷正確的是A.C與互為等電子體，1mol中含有的π鍵數(shù)目為2NAB.CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1C.CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1D.已知反應(yīng)N2O4(1)+2N2H4(1)=3N2(g)+4H2O(1)，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為6NA9、下列反應(yīng)是通過π鍵斷裂發(fā)生的是A.光照條件下甲烷與氯氣反應(yīng)B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C.乙醇與鈉反應(yīng)D.乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物。b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是。

A.b含有分子內(nèi)氫鍵B.b中的配位數(shù)為6C.b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵D.a和b中的N原子均為雜化11、鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法正確的是A.晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個B.晶體的空間利用率：C.晶胞中的原子堆積方式為六方最密堆積D.鐵原子的半徑為則晶胞的密度為12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2p能級上只有一對成對電子，基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動狀態(tài)只有1種，元素Z與X同主族。下列說法錯誤的是A.第一電離能：W＞X＞YB.電負(fù)性：Y＞W(wǎng)＞ZC.簡單離子半徑：Z＞X＞YD.最簡單氫化物的沸點：X＞Z＞W(wǎng)13、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大5.下列說法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：XC.Z與氧元素形成的離子ZO的空間構(gòu)型為V形D.M為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素14、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：B.CO2的比例模型C.Na2S4的電子式：D.Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族15、關(guān)于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說法中錯誤的是A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NAB.中心原子的化合價為+3價C.中心原子的配位數(shù)是6D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、有A；B、C、D、E五種元素；已知：

①它們位于3個不同的短周期；核電荷數(shù)依次增大。

②E元素的電離能(kJ?mol-1)數(shù)據(jù)見表：。I1I2I3I4496456269129543

③A；E都能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物。

④B；C都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物。

(1)寫出兩種只含有A、B、D、E四種元素的無水鹽的化學(xué)式__、__。

(2)分別寫出③和④中按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的化學(xué)式：__、__、__、__。

(3)(BC)2分子的結(jié)構(gòu)式為__，含有__個σ鍵，__個π鍵。17、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)知識；請回答下列問題：

(1)指出31號元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期第________族。

(2)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：____________。

(3)寫出3p軌道上只有2個未成對電子的元素的符號：____________、____________。18、有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20.其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1.B和D也屬同一族；它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

(1)A是___________，B是___________，C是___________，D是___________，E是___________(用元素符號表示)

(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)___________。寫出該物質(zhì)的一種主要用途___________

(3)用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型___________19、如圖1是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}：

(1)硒是人體必需的微量元素。

①與互稱為_______。

②硒元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_______。

(2)溴被稱為海洋元素。

①溴元素在周期表中的位置為_______。

②表中與溴同主族的元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。

③溴化硒是一種重要的電子元件材料，其分子的球棍模型如圖2所示。下列說法正確的是_______(填字母)。

a.溴化硒屬于離子化合物b.原子半徑：r(Se)>r(Br)

c.Se元素的非金屬性比Br的強(qiáng)d.溴化硒的相對分子質(zhì)量為317.72

(3)氯是鹵族元素之一，電解氯化銅溶液可以得到Cl2，實驗裝置如圖3所示。(已知a、b均為石墨電極)

①分別用濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于a、b上方，可觀察到的現(xiàn)象是_______。

②a電極上的電極反應(yīng)式為_______。

(4)下列事實不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是_______(填字母)。

a.化合物SCl2中硫顯正價而氯顯負(fù)價。

b.熱穩(wěn)定性：HCl>H2S

c.將氯氣通人Na2S溶液中；有淡黃色沉淀生成。

d.次氯酸的氧化性比稀硫酸的氧化性強(qiáng)20、我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫；再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。回答下列問題：

(1).太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。

①基態(tài)硅原子的價電子排布式為___________，核外電子占據(jù)的最高能層符號為___________。

②硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4，SiX4的熔沸點如下表所示：。SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點/K183.0203.2278.6393.7沸點/K187.2330.8427.2560.7

0℃時，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是___________(填化學(xué)式)，沸點依次升高的原因是___________，SiX4分子的空間構(gòu)型是___________。

(2).1molCO2分子中存在___________個鍵，寫出與它互為等電子體的一種陰離子：___________。

(3).由Cu、O構(gòu)成的一種化合物常作為反應(yīng)的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為___________；若相鄰的Cu原子和O原子間的距離為acm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為___________g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

21、新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

(1)元素的價層電子排布式為其氯化物和反應(yīng)可制得儲氫材料元素在周期表中的位置為_______，該原子具有_______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。原子的軌道表示式為_______。

(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①中，離子半徑：_______(填“>”“=”或“<”)

②某儲氫材料是短周期金屬元素的氫化物。的部分電離能(單位：)如下表所示：。738145177331054013630

的最高正價是_______價。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)23、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應(yīng)類型為_______。

（2）的分子式為則的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：設(shè)計以原料制備的合成路線(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______24、Julius利用辣椒素來識別皮膚神經(jīng)末梢中對熱有反應(yīng)的傳感器；獲得了2021諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。辣椒素(H)的合成路線如圖。

已知：①R—OHR—Br

②

(1)H分子采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是____。

(2)寫出B→C的反應(yīng)類型是____。

(3)F與G反應(yīng)生成H時，可能生成多種副產(chǎn)物，其中分子式為C18H27O3N的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____(填化學(xué)式)。

(4)寫出符合條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___(不考慮立體異構(gòu))；

①苯環(huán)上只有兩個對位取代基；

②不能使FeCl3溶液顯色；紅外光譜表明分子中無N—O鍵；

③1mol該物質(zhì)與足量Na發(fā)生反應(yīng)放出1molH2(不考慮同一個碳上連2個—OH)。

(5)已知：請結(jié)合題中所給的信息，寫出由制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。____。25、芬太尼類似物L(fēng)具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學(xué)名稱為______，其分子中最多有__________個原子共面。

(2)B中官能團(tuán)的名稱為_____、_____。②的反應(yīng)類型為________

(3)③的化學(xué)方程式為________

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。指出F的結(jié)構(gòu)簡式中手性碳原子并用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳________。G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時加入吡啶(一種有機(jī)堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共10分)26、Al；Fe、Cu是重要的材料元素；在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)Fe的價電子排布圖為_____________。

（2）已知Al的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817kJ/mol、第三電離能為2745kJ/mol、第四電離能為11575kJ/mol。請解釋其第二電離能增幅較大的原因____________。

（3）已知氯化鋁熔點為194℃,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電且容易升華，由此可判斷氯化鋁屬于______晶體。

（4）甲醇重整制氫反應(yīng)中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點。Cu、Si、O元素電負(fù)性由大到小的順序是____；SiO2中Si原子采取____雜化。

（5）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是________，由圖中P點和Q點的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定R點的原子坐標(biāo)參數(shù)為________；已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為_______g/cm3。(列出計算式即可)

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅原子的核外電子數(shù)為30，其位于元素周期表第4周期第ⅡB，基態(tài)Zn原子價電子排布式為A正確；

B．鋅與29號銅相鄰；由于鋅原子的所有排布電子的原子軌道均處于較穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，故其第一電離能大于銅的，B錯誤；

C．由一水合甘氨酸鋅的分子結(jié)構(gòu)可知；鋅離子與相鄰的5個原子（N和O）成鍵，故其配位數(shù)為5，配位原子為O；N，C正確；

D．根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律可知，非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素，非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，因此，由小到大的順序為D正確；

故選B。2、A【分析】【分析】

X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X是O元素；X、Z同主族，Z是S元素；Y與W形成的鹽的水溶液呈中性，Y是Na、W是Cl元素。

【詳解】

A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O)；故A正確；

B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl>S，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl>H2S；故B錯誤；

C．O、Na形成的化合物中，Na2O2含共價鍵；故C錯誤；

D．S的氧化物的水化物H2SO3與Cl的氧化物的水化物HClO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故D錯誤；

選A。3、D【分析】【詳解】

A.兩種短周期元素原子半徑：且兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則位于周期表同一主族，且在的下一周期。同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，若是強(qiáng)堿，則不一定為強(qiáng)堿；故A錯誤；

B.同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，若是強(qiáng)酸，則的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不一定為強(qiáng)酸；故B錯誤；

C.短周期元素中，位于同一主族，同主族元素自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，若是金屬元素，則可能是非金屬元素，如若是非金屬元素，則一定是非金屬元素，如等；故C錯誤；

D.常溫下，若元素的氫化物是氣體，則元素的氫化物可能是液體，如故D正確；

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由“溫度越高，蒸汽的平均相對分子質(zhì)量越小”可知，升高溫度時氣體的分子數(shù)增加，即3S84S66S412S2平衡正向移動，ΔH＞0；A錯誤；

B．由S8分子的結(jié)構(gòu)可知，在一個S8分子中存在8個S原子；8個S-S共價鍵，S原子數(shù)與共價鍵數(shù)之比為1;1，B錯誤；

C．S8分子是由S原子間形成的非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，S8不能溶于水等極性溶劑；C錯誤；

D．同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)；其相互轉(zhuǎn)化過程中產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+；A不符合題意；

B．B不符合題意；

C．在Na2CO3溶液中；四種離子能大量共存，C符合題意；

D．Cu(OH)2溶于氨水形成配合物，即Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；D不符合題意。

故答案選C。6、A【分析】【詳解】

A．水比硫化氫穩(wěn)定是由于氧氫鍵的鍵能比硫氫鍵的大；A項符合題意；

B．水的熔；沸點比硫化氫的高與水分子間能形成氫鍵有關(guān)；B項不符合題意；

C．氮氣極易溶于水，與和間能形成氫鍵有關(guān)；C項不符合題意；

D．由于冰中的水分子間最大程度地以氫鍵連接；形成的孔穴使冰晶體的微觀空間存在空隙，反映在宏觀性質(zhì)上即體積膨脹，密度減小，D項不符合題意。

故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．18O是O元素的一種核素；元素符號左上角表示質(zhì)量數(shù)，則該原子質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8，故A正確；

B．Mg原子的質(zhì)子數(shù)為12，失去兩個的電子變?yōu)镸g2+，結(jié)構(gòu)示意圖：故B正確；

C．氯化鈉是離子化合物；由鈉離子和氯離子構(gòu)成，氯化鈉無分子式，NaCl為化學(xué)式，故C錯誤；

D．ClO-的電子數(shù)為17+8+1=26；故D正確；

答案選C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．C與是等電子體，所以中含有一個O≡O(shè)三鍵，因此1mol中含有π鍵2NA個；故A正確；

B．CO與N2結(jié)構(gòu)相似；CO中含有一個C≡O(shè)三鍵，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2，故B錯誤；

C．CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CH2=CHCN分子中含有一個C=C雙鍵和一個C≡N三鍵，因此CH2=CHCN分子中含有6個σ鍵和3個π鍵；σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2∶1，故C錯誤；

D．若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，即1molN2H4參與反應(yīng)，則生成1.5mol氮氣，氮氣中含有N≡N三鍵，形成π鍵的數(shù)目是3NA；故D錯誤；

故選A。9、B【分析】【分析】

【詳解】

雙鍵或三鍵中有π鍵；選項中乙烯中有碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)時π鍵斷裂。

故選B。二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【詳解】

A．b中H沒有直接與O或N相連；不能形成分子內(nèi)氫鍵，故A錯誤；

B．根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡式可知，的配位數(shù)為6；故選B；

C．b為陰離子；含有共價鍵和配位鍵，不含離子鍵，C錯誤；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，a和b中N原子的雜化方式均為雜化；故選D。

答案選BD11、AD【分析】【詳解】

A．δ?Fe晶胞中含有鐵原子個數(shù)為：×8＋1＝2；依據(jù)圖示可知中心鐵原子到8個頂點鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數(shù)為8，則每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個，故A正確；

B．γ?Fe晶體屬于最密堆積；而δ?Fe；α?Fe中二維平面內(nèi)Fe屬于非密置層，空間利用率比γ?Fe晶體低，三種晶體結(jié)構(gòu)中，空間利用率最大的是γ?Fe，故B錯誤；

C．依據(jù)圖示γ?Fe晶體鐵原子占據(jù)頂點和面心；屬于面心立方最密堆積，故C錯誤；

D．1個α?Fe晶胞含鐵原子個數(shù)為：×8＝1，則1mol晶胞質(zhì)量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：＝故D正確；

故選：AD。12、BD【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，則W核外電子排布是1s22s22p3，W是N元素；基態(tài)X的原子的2p能級上只有一對成對電子，則X核外電子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動狀態(tài)只有1種，Y核外電子排布式是1s22s22p63s1；Y是Na元素，元素Z與X同主族，則Z是P元素，然后根據(jù)問題分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N；X是O，Y是Na，Z是P元素。

A．非金屬元素第一電離能大于金屬元素；同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢；但第IIA；第VA元素處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則這三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正確；

B．同一周期元素隨原子序數(shù)的增大；元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素電負(fù)性越小，所以電負(fù)性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B錯誤；

C．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子排布相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。O2-、Na+核外電子排布都是2、8，有2個電子層；P3-核外電子排布是2、8、8，有３個電子層，所以簡單離子半徑：P3-＞O2-＞Na+；即離子半徑：Z＞X＞Y，C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞N＞P，所以最簡單氫化物的沸點：H2O＞NH3＞PH3；即氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，D錯誤；

故合理選項是BD。13、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Q為F；E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大5，M為Cr，由上述分析可知，X為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Cr。以此解答該題。

【詳解】

A．KBF4中陰離子的中心原子孤電子對數(shù)為價層電子對個數(shù)為4+0=4，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化；故A正確；

B．Be的最外層電子數(shù)全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能較大，則X；Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＞Y，故B錯誤；

C．CO中陰離子的中心原子孤電子對數(shù)為價層電子對個數(shù)為3+0=3，則中心原子的雜化方式為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯誤；

D．M即Cr為24號，按構(gòu)造原理，其價電子排布式為3d54s1；為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素，故D正確；

故答案選AD。14、CD【分析】【詳解】

A．元素符號左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子與中子之和），即A錯；

B．CO2為直線型；B錯；

C．Na+寫在兩側(cè)；C正確；

D．Ni為28號元素，電子排布式為[Ar]3d84s2，確定Ni位于第四周期第VIII族，D正確。15、AD【分析】【詳解】

A．[Ti(NH3)5Cl]Cl2中[Ti(NH3)5Cl]2+與外界Cl-間為離子鍵，[Ti(NH3)5Cl]2+中Ti3+與配體NH3、Cl-間形成6個配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，每個配體NH3中N、H原子間形成3個N—Hσ鍵，故1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2中含有σ鍵為(6+)mol=21mol，即含有σ鍵的數(shù)目為21NA；A錯誤；

B．在該化合物中N；H、Cl元素的化合價依次為-3、+1、-1；根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0，則Ti的化合價為+3價，B正確；

C．與Ti3+形成配位鍵的配位原子為N、Cl，Ti3+的兩個配體NH3、Cl-的個數(shù)依次為5；1；故配位數(shù)為5+1=6，C正確；

D．[Ti(NH3)5Cl]Cl2在水溶液中的電離方程式為[Ti(NH3)5Cl]Cl2=[Ti(NH3)5Cl]2++2Cl-，外界中的Cl-能與Ag+反應(yīng)形成白色沉淀，內(nèi)界中的Cl-不能與Ag+反應(yīng)，故含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液；產(chǎn)生2mol白色沉淀，D錯誤；

答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】根據(jù)五種元素位于3個不同的短周期，且核電荷數(shù)依次增大，可知A為H元素；根據(jù)E的第二電離能劇增，故E通常為+1價，且E有I4，則E不可能為Li，E為第三周期，E為元素；H、都能與O形成原子個數(shù)比為1：1或2：1的化合物；所以D為O元素；原子序數(shù)比O小且與O可以按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物的元素為C元素和N元素，所以B；C分別為C元素和N元素。

【詳解】

(1)通過以上分析知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素；只含有A、B、D、E四種元素的無水鹽為NaHCO3和CH3COONa，故答案為：NaHCO3；CH3COONa；

(2)通過以上分析知，A是H元素，B是C元素，C是N元素，E是Na元素，D是O元素，H、Na與O按原子個數(shù)比1：1形成化合物分別為H2O2與Na2O2，C與N與O按原子個數(shù)比1：1形成化合物分別為CO和NO，故答案為：H2O2；Na2O2；CO；NO；

(3)通過以上分析知，B是C元素，C是N元素，(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為：NC—CN；

分子中存中存在3個σ鍵,4個π鍵，故答案為：NC—CN；3；4；【解析】NaHCO3CH3COONaH2O2Na2O2CONONC—CN3417、略

【分析】【詳解】

(1)鎵是31號元素，其原子核外有31個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1S22S22P63S23P63d104S24P1，元素周期數(shù)等于其電子層數(shù)，主族元素中，原子最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，所以鎵位于第四周期第IIIA族；

(2)原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子是Fe，核外電子數(shù)為26，核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；

(3)3p軌道上有2個未成對電子，外圍電子排布為3s23p2或3s23p4．若為外圍電子排布為3s23p2，是Si元素，若為外圍電子排布為3s23p4，是S元素；【解析】①.4②.ⅢA③.1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2④.Si⑤.S18、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns2np4，故B為O元素，D為S元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，故C原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)大于O，故C為Al元素；A和E元素原子的最外層電子排布為ns1；處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數(shù)大于S元素，故E為K元素，由于C；E是金屬元素，則A為H元素，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)由以上分析可知A為H；B為O，C為Al，D為S，E為K；

(2)由這五種元素組成的一種化合物是KAl（SO4）2?12H2O；可作為凈水劑；

(3)D為S元素，原子價層電子排布為ns2np4，軌道表示式為【解析】HOAlSKKAl(SO4)2?12H2O可做凈水劑19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①與質(zhì)子數(shù)都為34；中子數(shù)分別為44；46，互為同位素。

②硒質(zhì)子數(shù)為34，位于第4周期第ⅥA族，最低化合價-2價，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se。

(2)①溴元素質(zhì)子數(shù)為35；在周期表中的位置為：第四周期第ⅦA族。

②同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是

③a．由溴化硒分子的球棍模型知，溴化硒不屬于離子化合物，屬于共價化合物，a錯誤；

b．同周期從左到右元素原子半徑遞減，則原子半徑：r(Se)>r(Br)，b正確；

c．同周期從左到右元素非金屬性遞增，則Se元素的非金屬性比Br的弱，c錯誤；

d．溴、硒的相對原子質(zhì)量分別為79.90、78.96，溴化硒的分子式為Se2Br2；則相對分子質(zhì)量為317.72，d正確；

答案為bd。

(3)①電解池中，與電源正極相連的電極是陽極，則a為陽極，陽極上氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氯氣，氯氣使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，則b為陰極、b上銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)析出銅，故可觀察到的現(xiàn)象是：a極上有氣體產(chǎn)生，a上方濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，b極上析出紫紅色金屬銅，b上方濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變。

②a電極上的電極反應(yīng)式為

(4)a．化合物SCl2中硫顯正價而氯顯負(fù)價；則S原子吸引電子能力比氯差，能說明硫元素非金屬性比氯弱，a不符合；

b．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：HCl>H2S，能說明硫元素非金屬性比氯弱，b不符合；

c．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，將氯氣通人Na2S溶液中，有淡黃色沉淀生成，則氯氣置換了硫，則還原性為能說明硫元素非金屬性比氯弱，c不符合；

d．非金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，與酸的氧化性無關(guān)，不能說明硫元素非金屬性比氯弱，d符合；

答案選d。【解析】同位素H2Se第四周期第ⅦA族bda極上有氣體產(chǎn)生，a上方濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，b極上析出紫紅色金屬銅，b上方濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變d20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①基態(tài)硅原子的價電子排布式為3s23p2，最高能層位第三層，符號為M；②0℃時，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是SiCl4，沸點依次升高的原因為SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，沸點依次升高，SiX4分子是sp3雜化；空間構(gòu)型是正四面體；

(2)CO2分子的結(jié)構(gòu)是為O=C=O，故1molCO2分子中存在2NA個鍵，等電子體為SCN-(或N等)；

(3)黑球代表Cu，白球代表O，故化學(xué)式為Cu2O，密度為=【解析】3s23p2MSiCl4SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，沸點依次升高正四面體形2NASCN-(或等)Cu2O21、略

【分析】【詳解】

(1)元素的價層電子排布式為是鈦元素，原子序數(shù)是22，在周期表中的位置為第四周期第ⅣB族，原子核外有22個電子，所以有22種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。原子的軌道表示式為故答案為：第四周期第ⅣB族、22、

(2)①電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑故答案為：<；

②該元素的第三電離能劇增，則該元素屬于第ⅡA族，最高正價為+2價，故答案為：+2?！窘馕觥康谒闹芷诘冖鬊族22<+2四、判斷題(共1題，共9分)22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；五、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)23、略

【分析】【分析】

（1）

F到G是去掉羥基形成碳碳雙鍵；為消去反應(yīng)。

（2）

B的分子式為C11H12O3，的分子式為B到C少一個氧原子多兩個氫原子，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析，此過程應(yīng)是將B中的羰基變成-CH2-，即C的結(jié)構(gòu)簡式為：

（3）

E的結(jié)構(gòu)簡式為其中手性碳原子標(biāo)記為*，則有即一個手性碳原子。

（4）

的一種同分異構(gòu)體同時滿足下①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基；②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；說明有酚羥基；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)分析，該同分異構(gòu)體中應(yīng)含有兩個醛基和一個酚羥基；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明苯環(huán)上連接的取代基后有對稱性，酚羥基在對稱軸上，兩個醛基位于對稱位置。則結(jié)構(gòu)可能為：

（5）

根據(jù)信息分析，鹵代烴和鎂在乙醚條件下反應(yīng)，另外還需要將鹵代烴變成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)，即先水解生成羥基，再氧化生成醛基，則合成路線為：【解析】（1）消去反應(yīng)。

（2）

（3）1

（4）或

（5）24、略

【分析】【分析】

由已知①可知，A物質(zhì)在PBr3作用下生成B()，B與反應(yīng)生成C()，C先在強(qiáng)堿水溶液中反應(yīng)后再酸化得到D()，D在180℃下得到E，有已知②得知，E在SOCl2作用下羧基變成酰氯基得到F，其中氯原子與G中的氨基消去HCl得到H()。

【詳解】

（1）從H的結(jié)構(gòu)簡式分析，連接一個雙鍵和兩個單鍵的碳原子有苯環(huán)6個、碳碳雙鍵2個、碳氧雙鍵1個，共9個，即采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是9。

（2）B→C的反應(yīng)是B中的Br與中的Na結(jié)合消去；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。

（3）F與G反應(yīng)生時，氯原子與G中的氨基消去HCl得到H，可能生成多種副產(chǎn)物，其中分子式為C18H27O3N的物質(zhì)為氯原子與酚羥基消去HCl得到的副產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式是

（4）G的分子式為C8H11O2N，其一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)①苯環(huán)上只有兩個對位取代基；②不能使FeCl3溶液顯色，即沒有酚羥基，紅外光譜表明分子中無N—O鍵；③1mol該物質(zhì)與足量Na發(fā)生反應(yīng)放出1molH2(不考慮同一個碳上連2個—OH)，G中只含有兩個O原子，則該分子結(jié)合中含有兩個—OH。符合該條件的結(jié)構(gòu)為或或

（5）從題給路線圖可知；羧基可與SOCl2反應(yīng)生成酰氯基，有本題已知可知在AlCl3作用下酰氯基中的氯原子可以取代苯環(huán)上的氫，碳氧雙鍵經(jīng)氫氣加成得到羥基，羥基與相鄰碳上的氫消去水即得到目標(biāo)產(chǎn)物。合成路線圖是：

【解析】(1)9

(2)取代。

(3)

(4)或或

(5)25、略

【分析】【分析】

由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為CH3CH＝CH2，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH＝CH2。反應(yīng)①為取代反應(yīng)。由C、D的分子式，可知反應(yīng)②發(fā)生信息I中取代反應(yīng)，可知D為由信息II中取代反應(yīng)、結(jié)合E的分子式，可知E為E發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成F。對比F、J的結(jié)構(gòu)簡式，可知F脫羧生成G，G與苯胺脫去1分子水生成J，故G為J與發(fā)生取代反應(yīng)生成L；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到