2025年人教新起點(diǎn)高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點(diǎn)高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷855考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（）A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC.單質(zhì)的氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D.單質(zhì)的還原性：Al＜Mg＜Na2、X+的核外各層電子數(shù)分別為2、8，則X元素在周期表中的位置是（）A.第2周期第0族B.第3周期第ⅠA族C.第2周期第ⅠA族D.第2周期第ⅦA族3、在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三種物質(zhì)中，下列說法正確的是（）A.Mg（OH）2的溶解度最小B.Ca（OH）2的溶解度最小C.AgCl的溶解度最小D.物質(zhì)Ksp越大溶解度也越大4、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Mg2+、H+、C1-、OH-5、下列說法都正確的是（）

①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)。

②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材；鋼材是合金。

③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)。

④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置。

⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮；兩者都含有極性鍵。

⑥水陸兩用公共汽車中；用于密封的橡膠材料是高分子化合物．

A.①②③④

B.①②④⑥

C.①②⑤⑥

D.③④⑤⑥

6、假若是你在將來發(fā)現(xiàn)了186號(hào)元素Uoh，如果其中一同位素是375186Uoh；那么該元素原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（）

A.186

B.375

C.3

D.189

評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、鈴蘭醛具有甜潤(rùn)的香味；常用作肥料；洗滌劑和化妝品的香料．合成鈴蘭醛的路線如圖所示（部分試劑和條件未注明）：

已知：

i．R2-CHO+R2-CH-CHO+H2O

ii．R-Cl++HCl

請(qǐng)回答下列問題：

（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____；

（2）生成E的化學(xué)方程式是____；

（3）下列有關(guān)G的敘述中，不正確的是____（填序號(hào)）．

a．G分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

b．G能發(fā)生消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

c.1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

（4）H的同分異構(gòu)體有多種，試寫出滿足以下條件的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．

①遇FeCl3溶液呈紫色；②核磁共振氫譜中有四種類型氫原子的吸收峰．

（5）在F向G轉(zhuǎn)化的過程中，常伴有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____．8、鈦（Ti）被稱為繼鐵；鋁之后的第三金屬．

（1）鈦所在的周期中第一電離能最小的元素是____，在同周期中原子的M層電子數(shù)比鈦原子的M層電子數(shù)多8個(gè)的過渡元素有____（填元素符號(hào)）；

（2）鈦的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為____；

（3）在800℃和稀有氣體氬氣的保護(hù)下，用金屬鎂和四氯化鈦反應(yīng)制取金屬鈦，其化學(xué)方程式為____．已知四氯化鈦的某些性質(zhì)如下：熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：136.4℃，相對(duì)密度：1.73，相對(duì)分子質(zhì)量：189.71，易溶于有機(jī)溶劑，遇水強(qiáng)烈水解，四氯化鈦晶體為____晶體．9、一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+；有利于人體吸收．

（1）在人體中進(jìn)行Fe2+?Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，②中的Fe3+作____劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；

（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作____劑；

（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；

（4）某食堂為學(xué)生準(zhǔn)備的一次晚飯食譜為：饅頭、牛奶、雞蛋、米湯、炒辣椒、醋泡咸鹽豆．其中富含維生素C的食物為____，食醋中常用的防腐劑為____，小華同學(xué)為了證明該食堂所提供的牛奶中沒有添加米湯，他應(yīng)該做的實(shí)驗(yàn)以及觀察到的現(xiàn)象為____；

（5）小芳同學(xué)在這次晚飯中食用了2g加碘（KIO3）食鹽，計(jì)算她這次晚餐中補(bǔ)充的碘元素質(zhì)量____（mg）．（設(shè)每千克加碘食鹽中含KIO340mg，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）10、《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊。

某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度；在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下方案：

稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2mol/LNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出；以測(cè)定氯化鍶樣品的純度．請(qǐng)回答下列問題：

（1）滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：____．

（2）實(shí)施滴定的溶液以呈____（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入____（填化學(xué)式）試劑可達(dá)這一目的．

（3）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n（Clˉ）的測(cè)定結(jié)果____（選填“偏高”；“偏低”或“無影響”）．

（4）到達(dá)終點(diǎn)后，則必須輕輕搖動(dòng)錐形瓶，（此時(shí)不得劇烈搖動(dòng)）以減少誤差，否則這種誤差會(huì)使n（Clˉ）測(cè)定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgCl____AgSCN（填“＞”或“＜”）．

（5）若以Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3時(shí)，用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為____．11、某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)式如下：

（1）A分子的化學(xué)式是____．

（2）A在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到B和C，C是芳香化合物．B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B：____，C：____．

該反應(yīng)屬于____反應(yīng)．

（3）室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____．

（4）下列物質(zhì)中，不能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）____．

①濃H2SO4和HNO3混合溶液②CH3CH2OH（酸催化）③CH3CH2CH2CH3④Na⑤CH3COOH（酸催化）12、（2010秋?永嘉縣期中）實(shí)驗(yàn)室需用98ml1.0mol/L硫酸；現(xiàn)用濃硫酸（標(biāo)簽如下圖）配制．實(shí)驗(yàn)儀器有：A．25ml量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50ml容量瓶E．10ml量筒F．膠頭滴管G．50ml燒杯H．100ml容量瓶I．200ml容量瓶。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器是（填入編號(hào)）____．

（2）所需濃硫酸的體積是____ml．

（3）下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是____

A．容量瓶洗滌后未干燥。

B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺。

C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線。

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線．13、工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質(zhì)離子；部分操作流程如圖：

請(qǐng)回答問題：

（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g?L-1，則該溶液中的pH約為____．

（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]____c（NH4Cl）（填：＜；=或＞）．

（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中____（填“增大”；“減小”或“不變”）．

（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時(shí)，大量沉淀主要成分為CaSO4?2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4?2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量____，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、____．

（5）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時(shí)，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．

①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2才開始沉淀的原因是____．

②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：____．

③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是____．14、（2015秋?德州校級(jí)月考）為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了“套管實(shí)驗(yàn)”，裝置如圖，大試管A與小試管a相連通，大試管B小試管b相連通．

（1）則大試管（填A(yù)或B）____中物質(zhì)熱穩(wěn)定性比較差，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（2）加熱過程中，對(duì)于a、b試管內(nèi)溶液是否出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的描述正確的是____

A．僅a試管溶液變渾濁。

B．僅b試管溶液變渾濁。

C．a(chǎn)、b試管中的溶液都會(huì)變渾濁。

D．a(chǎn)、b試管中的溶液都不會(huì)變渾濁．15、實(shí)驗(yàn)室要配制0.1mol/L的Na2CO3（aq）500mL．

（1）需要稱取Na2CO3粉末的質(zhì)量為____．

（2）配制上述溶液除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有____、____．

（3）配制過程中，若未洗滌燒杯和玻璃棒，則所配制溶液的濃度將____（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、判斷：非金屬元素形成的化合物均含共價(jià)鍵．____．17、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液，其中膠體能透過半透膜____．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、加足量稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉____．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、31g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）20、判斷下列說法是否正確；正確的在橫線內(nèi)打“√”，錯(cuò)誤的打“×”．

①1mol任何氣體的體積都是22.4L．____

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為22.4L，則該氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023．____

③當(dāng)溫度高于0℃時(shí)，一定量任何氣體的體積都大于22.4L．____

④凡升高溫度，均可使飽和溶液變成不飽和溶液．____．21、為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉____．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、書寫(共3題，共6分)24、實(shí)驗(yàn)室可有軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4．請(qǐng)回答：

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是____；

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是____；

（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進(jìn)行上述試驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量；

（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．25、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①銅與稀硝酸反應(yīng)____

②將少量氯氣通入FeBr2溶液中____

③漂白粉溶液置于空氣中變質(zhì)____

④碳酸氫銨濃溶液與足量Ba（OH）2濃溶液混合共熱____

⑤將SO2氣體通入FeCl3溶液中____．26、根據(jù)要求；用化學(xué)用語表示下列有關(guān)反應(yīng)：

（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：____．

（2）將石墨接負(fù)極，銅板接正極，電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式：____．

（3）用石墨作電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：____．

（4）將等濃度、等體積的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式：____．

（5）0.3molB2H6氣體在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____．評(píng)卷人得分五、推斷題(共1題，共10分)27、已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質(zhì)，C的焰色反應(yīng)呈黃色，丙是黃綠色氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取丙的化學(xué)方程式為____，描述反應(yīng)②的反應(yīng)條件及現(xiàn)象____

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：____

（3）寫出C與丙反應(yīng)的離子方程式____，列舉這個(gè)反應(yīng)的一種用途____．評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共10分)28、氫氣是一種清潔能源；又是合成氨工業(yè)的重要原料．

（1）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ?mol-1

CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ?mol-1

甲烷和H2O（g）反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為______．

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．某溫度下，把10molN2與28molH2置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60%，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=______mol?L-1?min-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，可采取的措施有______（寫一種措施即可）．

（3）如圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為______

②圖2所示裝置中，通入H2的管口是______（選填字母代號(hào)）．

③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2．該結(jié)論______（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是______（用離子方程式和必要的文字說明）．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】A．非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；

B．金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；

C．非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；

D．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)．【解析】【解答】解：A．非金屬性Cl＞S＞P，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為HClO4＞H2SO4＞H3PO4；故A正確；

B．金屬性K＞Na＞Li；則最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為KOH＞NaOH＞LiOH，故B正確；

C．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則單質(zhì)的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2；故C錯(cuò)誤；

D．金屬性Al＜Mg＜Na；則單質(zhì)的還原性：Al＜Mg＜Na，故D正確．

故選C．2、B【分析】【分析】X+的核外各層電子數(shù)分別為2、8，則質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，為鈉元素，以此來解答．【解析】【解答】解：X+的核外各層電子數(shù)分別為2、8，則質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，為鈉元素，原子結(jié)構(gòu)為由3個(gè)電子層可知，位于第三周期，由最外層電子數(shù)可知，位于第IA族；

故選B．3、C【分析】【分析】化學(xué)式結(jié)構(gòu)組成相似的，Ksp越小，溶解度越??；化學(xué)式結(jié)構(gòu)組成不相似的，不能直接比較，要根據(jù)Ksp求出其濃度，再比較溶解度大?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓河蒀a（OH）2與Mg（OH）2化學(xué)式結(jié)構(gòu)組成相似，而且Ca（OH）2的Ksp大于Mg（OH）2的Ksp；所以氫氧化鎂的溶解度小；

c[Mg（OH）2]=c（Mg2+）==×10-3mol/L，c（AgCl）=c（Ag+）==×10-5mol/L，所以AgCl的溶解度比Mg（OH）2的溶解度?。还蔆正確，AB錯(cuò)誤；

D；化學(xué)式結(jié)構(gòu)組成不相似的；不能直接根據(jù)Ksp比較溶解度大小，故D錯(cuò)誤；

故選C．4、A【分析】【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答．【解析】【解答】解：A．因該組離子之間不反應(yīng)；能共存，故A正確；

B．因Ba2+、CO32-結(jié)合生成沉淀；則不能共存，故B錯(cuò)誤；

C．因H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體；則不能共存，故C錯(cuò)誤；

D．因Mg2+、H+分別與OH-反應(yīng)；則不能共存，故D錯(cuò)誤；

故選A．5、B【分析】

①根據(jù)膠體的性質(zhì)當(dāng)帶不同電荷的膠粒相遇時(shí)會(huì)發(fā)生聚沉；不同地方的泥土膠粒電荷不同，在入?？诔鼍鄢列纬沙恋恚辗e月累形成三角洲，故①正確；

②鋼材是鐵和碳的合金；②正確；

③“鋇餐”是硫酸鋇；但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)楸M管硫酸鋇是難溶物但溶于水的部分確實(shí)完全電離的③錯(cuò)；

④硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族；是處于金屬與非金屬的交界處，④正確；

⑤氯氣是由非極性鍵組成的單質(zhì)；⑤錯(cuò)；

⑥橡膠是高分子化合物；⑥正確．

故選B

【解析】【答案】本題根據(jù)膠體的性質(zhì)；帶不同電荷的膠粒相遇時(shí)會(huì)形成沉淀；鋼材是鐵和碳的合金，比例不同所得材料性狀不同；硫酸鋇是一種沉淀，但哎溶液中的硫酸鋇只要溶解就會(huì)完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)；硅元素在元素周期表中的位置；氯氣的化學(xué)鍵為非極性鍵；橡膠；淀粉等都為高分子化合物，因?yàn)榉肿恿勘容^大等知識(shí)點(diǎn)來解題．

6、C【分析】

186號(hào)元素的原子序數(shù)是186；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為=原子中核外電子數(shù)=186，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=375-186=189，該元素原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差=189-186=3，故選C．

【解析】【答案】元素的原子序數(shù)等于其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．

二、填空題(共9題，共18分)7、ab【分析】【分析】由A、B的分子式判斷A到B的反應(yīng)是加成反應(yīng)，由B、C的分子式可知，反應(yīng)類似已知i中取代反應(yīng)反應(yīng)，由C被酸性高錳酸鉀溶液氧化的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可推知A為CH2=C（CH3）2，B為（CH3）3CCl，叔丁基苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為E發(fā)生還原反應(yīng)得F，結(jié)合F的分子式可知F為F到G發(fā)生類似已知i的反應(yīng)，結(jié)合鈴蘭醛的結(jié)構(gòu)，可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G到鈴蘭醛的轉(zhuǎn)化中碳碳雙鍵被消除，則G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為H再發(fā)生催化氧化生成鈴蘭醛，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答．【解析】【解答】解：由A、B的分子式判斷A到B的反應(yīng)是加成反應(yīng)，由B、C的分子式可知，反應(yīng)類似已知i中取代反應(yīng)反應(yīng)，由C被酸性高錳酸鉀溶液氧化的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可推知A為CH2=C（CH3）2，B為（CH3）3CCl，叔丁基苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為E發(fā)生還原反應(yīng)得F，結(jié)合F的分子式可知F為F到G發(fā)生類似已知i的反應(yīng)，結(jié)合鈴蘭醛的結(jié)構(gòu)，可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G到鈴蘭醛的轉(zhuǎn)化中碳碳雙鍵被消除，則G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為H再發(fā)生催化氧化生成鈴蘭醛；

（1）由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（2）生成E的化學(xué)方程式是故答案為：

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

a．G分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；故a錯(cuò)誤；

b．G分子中存在醛基、碳碳雙鍵、苯環(huán)，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；

c．醛基、碳碳雙鍵、苯環(huán)都可以與氫氣加成，所以1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故c正確；

故答案為：ab；

（4）H的同分異構(gòu)體有多種，①遇FeCl3溶液呈紫色，則含酚-OH，②核磁共振氫譜中有四種類型氫原子的吸收峰，則結(jié)構(gòu)中只有4種H，滿足條件的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（5）F向G轉(zhuǎn)化的過程中，常伴有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生，因?yàn)镚分子中仍存在醛基，可以與丙醛繼續(xù)發(fā)生類似已知i的反應(yīng)，所以K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：．8、KCu、ZnBaTiO32Mg+TiCl42MgCl2+Ti分子【分析】【分析】（1）同一周期元素；第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族；第VA族元素的第一電離能大于其相鄰元素；

在同周期中原子的M層電子數(shù)比鈦原子的M層電子數(shù)多8個(gè)的過渡元素；說明該過渡元素3d電子層有10電子；

（2）每個(gè)Ba原子被8個(gè)晶胞占有；每個(gè)Ti原子被1個(gè)晶胞占有，每個(gè)O原子被2個(gè)晶胞占有，根據(jù)均攤法計(jì)算該晶胞中各元素原子個(gè)數(shù)，從而確定化學(xué)式；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；分子晶體熔沸點(diǎn)較低．【解析】【解答】解：（1）同一周期元素；第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族；第VA族元素的第一電離能大于其相鄰元素，Ti為第四周期元素，所以鈦所在的周期中第一電離能最小的元素是K；

在同周期中原子的M層電子數(shù)比鈦原子的M層電子數(shù)多8個(gè)的過渡元素；說明該過渡元素3d電子層有10電子，有Cu；Zn；

故答案為：K；Cu；Zn；

（2）每個(gè)Ba原子被8個(gè)晶胞占有，每個(gè)Ti原子被1個(gè)晶胞占有，每個(gè)O原子被2個(gè)晶胞占有，根據(jù)均攤法知，該晶胞中Ba原子個(gè)數(shù)=8×=1、Ti原子個(gè)數(shù)為1、O原子個(gè)數(shù)=6×=3，其化學(xué)式為BaTiO3，故答案為：BaTiO3；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；分子晶體熔沸點(diǎn)較低，該物質(zhì)熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，故答案為：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；分子．9、氧化劑還原Fe+2HCl=FeCl2+H2↑辣椒苯甲酸取少量牛奶，向其中加入碘水，不變?yōu)樗{(lán)色0.047【分析】【分析】（1）元素的化合價(jià)升高；作還原劑，元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；

（2）維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+；Fe元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；

（3）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；

（4）辣椒富含維生素C；食醋中常用的防腐劑為苯甲酸；碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；

（5）根據(jù)題中信息：每千克加碘食鹽中含KIO340mg，即可計(jì)算她這次晚餐中補(bǔ)充的碘元素質(zhì)量．【解析】【解答】解：（1）Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，元素的化合價(jià)升高，作還原劑；Fe3+→Fe2+轉(zhuǎn)化時(shí)；元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；

故答案為：氧化劑；

（2）維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+；Fe元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，則維生素C具有還原性，作還原劑，故答案為：還原；

（3）鐵粉在人體胃酸（主要成分時(shí)鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽的化學(xué)反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（4）饅頭；米湯富含淀粉、牛奶、雞蛋富含蛋白質(zhì)、辣椒富含維生素C、醋泡咸鹽豆富含無機(jī)鹽；食醋中常用的防腐劑為苯甲酸；碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色可驗(yàn)證是否含有淀粉，故答案為：辣椒；苯甲酸；取少量牛奶，向其中加入碘水，不變?yōu)樗{(lán)色；

（5）根據(jù)題中信息：每千克加碘食鹽中含KIO340mg，可知攝入2g這樣的“碘鹽”，至少補(bǔ)充碘元素質(zhì)量為：2g×=0.08mg，碘酸鉀（KIO3）中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=59.3%；這次晚餐中補(bǔ)充的碘元素質(zhì)量（mg）=0.08mg×59.3%=0.047mg．

故答案為：0.047．10、溶液由無色變?yōu)檠t色酸性HNO3偏高＞79.3%【分析】【分析】（1）反應(yīng)過程中用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3；滴入最后一滴后溶液變化為血紅色證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；

（2）指示劑鐵離子水解顯酸性pH=3-4易形成沉淀不能指示反應(yīng)終點(diǎn)，所以需在酸性溶液中滴定，NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液顯酸性；可以加硝酸，但不能加鹽酸，依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案分析可知加入硝酸為最合適；

（3）因?yàn)橄跛徙y的總量一定，若兩種沉淀表面吸附部分Ag+，導(dǎo)致測(cè)得過量的Ag+偏少，則與Cl-反應(yīng)的Ag+的量會(huì)偏高；

（4）此現(xiàn)象說明AgCl沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；

（5）根據(jù)關(guān)系式NH4SCN～AgNO3可知，計(jì)算過量的AgNO3的物質(zhì)的量，而AgNO3總物質(zhì)的量為0.014mol，所以得到與SrCl2反應(yīng)的AgNO3物質(zhì)的量計(jì)算純度．【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)過程中用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3；滴入最后一滴后，溶液有無色變化為血紅色證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：溶液由無色變?yōu)檠t色；

（2）指示劑鐵離子水解顯酸性PH=3-4易形成沉淀不能指示反應(yīng)終點(diǎn)，所以需在酸性溶液中滴定，NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液顯酸性；可以加硝酸，但不能加鹽酸，依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案分析可知加入硝酸為最合適；

故答案為：酸性；HNO3；

（3）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，因?yàn)橄跛徙y的總量一定，若兩種沉淀表面吸附部分Ag+，導(dǎo)致測(cè)得過量的Ag+偏少，則與Cl-反應(yīng)的Ag+的量會(huì)偏高；

故答案為：偏高；

（4）到達(dá)終點(diǎn)后，則必須輕輕搖動(dòng)錐形瓶，（此時(shí)不得劇烈搖動(dòng)）以減少誤差，AgCl沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，否則這種誤差會(huì)使n（Cl-）測(cè)定值偏低；

故答案為：＞；

（5）根據(jù)關(guān)系式NH4SCN～AgNO3可知，過量的AgNO3的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.02L=0.004mol，而AgNO3總物質(zhì)的量為0.014mol，所以與SrCl2反應(yīng)的AgNO3物質(zhì)的量為0.01mol，求出nSrCl2=0.005mol，原氯化鍶樣品的純度=×100%=79.5%；

故答案為：79.5%．11、C16H21O4N水解（取代）③【分析】【分析】A中含有酯基，可在堿性條件下水解，水解產(chǎn)物為和酸化可生成結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．【解析】【解答】解：（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式為C16H21O4N，故答案為：C16H21O4N；

（2）A中含有酯基，可在堿性條件下水解，水解產(chǎn)物為和

故答案為：水解（取代）；

（3）酸化可生成故答案為：

（4）中含有含有苯環(huán)，可發(fā)生硝化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，含有羥基，可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，不能丁烷反應(yīng)，故答案為：③．12、CEFGH5.4C【分析】【分析】（1）根據(jù)操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器．

（2）先計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；

（3）根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．【解析】【解答】解：（1）配制步驟有量?。幌♂?、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用量筒量取濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、10ml量筒、膠頭滴管、50ml燒杯、100ml容量瓶．

故選CEFGH．

（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c===18.4mol/L；設(shè)需要濃硫酸的體積為V；

1.0mol/L×0.1L=18.4mol/L×V；V=0.0054L=5.4mL，故答案為：5.4；

（3）A．所用容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后沒有干燥；溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都未改變，所以無影響；

B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺；導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所以配制溶液的濃度偏低；

C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線；導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；加入少量水至刻度線，溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低；

故選C．13、1＜減小稀硫酸干燥或晾干H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀2.5×10-3SO2【分析】【分析】硫酸廢液中含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-，加入生石灰，調(diào)節(jié)pH2～3，大量沉淀主要成分為CaSO4?2H2O[含有少量Fe（OH）3]，濾液加入生石灰調(diào)節(jié)pH8～9，生成Ca3（AsO4）2沉淀，濾液主要含有（NH4）2SO4和NH4Cl；

（1）硫酸的濃度為4.9g?L-1，結(jié)合c==計(jì)算；

（2）根據(jù)c（NH4+）越大，NH4+水解程度越小判斷；

（3）隨著向廢液中投入生石灰，c（OH-）增大，c（NH3?H2O）減??；

（4）提純CaSO4?2H2O，可加入稀硫酸溶解Fe（OH）3；并洗滌；干燥；

（5）①H3AsO4是弱酸電離出來的AsO43-較少，所以酸性條件下不易形成Ca3（AsO4）2沉淀；

②依據(jù)水解常數(shù)與電離常數(shù)及Kw的關(guān)系計(jì)算；

③根據(jù)還原劑還原性大于還原產(chǎn)物的還原性判斷．【解析】【解答】解：硫酸廢液中含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-，加入生石灰，調(diào)節(jié)pH2～3，大量沉淀主要成分為CaSO4?2H2O[含有少量Fe（OH）3]，濾液加入生石灰調(diào)節(jié)pH8～9，生成Ca3（AsO4）2沉淀，濾液主要含有（NH4）2SO4和NH4Cl；

（1）硫酸的濃度為4.9g?L-1，c（H2SO4）==0.05mol/L，c（H+）=0.1mol/L；pH=-lg0.1=1，故答案為：1；

（2）如c[（NH4）2SO4]=c（NH4Cl），則（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）較大，因c（NH4+）越大，NH4+水解程度越小，則（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）小于是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，如等于2倍，則c（NH4Cl）應(yīng)較大；

故答案為：＜；

（3）隨著向廢液中投入生石灰，c（OH-）增大，c（NH3?H2O）減小，則溶液中減?。还蚀鸢笧椋簻p??；

（4）提純CaSO4?2H2O，可加入稀硫酸溶解Fe（OH）3，且防止CaSO4?2H2O的溶解；過濾后洗滌；干燥；

故答案為：稀硫酸；晾干或干燥；

（5）①H3AsO4是弱酸電離出來的AsO43-較少，所以酸性條件下不易形成Ca3（AsO4）2沉淀，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時(shí)AsO43-濃度增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀；

故答案為：H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀；

②Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43-+H2O?HAsO42-+OH-，該步水解的平衡常數(shù)Kh=====2.5×10-3；

故答案為：2.5×10-3；

③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．還原劑還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性SO2＞I-＞AsO33-，兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是SO2；

故答案為：SO2．14、B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B【分析】【分析】Na2CO3較穩(wěn)定、NaHCO3較不穩(wěn)定，在加熱條件下NaHCO3易分解生成二氧化碳，將NaHCO3裝到試管B中、Na2CO3裝到試管A中，只要a中澄清石灰水不渾濁、b中澄清石灰水變渾濁就能證明熱穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3，由此分析解答．【解析】【解答】解：（1）則大試管B是碳酸氫鈉，熱穩(wěn)定性比較差，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：B；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（2）加熱條件下，碳酸鈉較穩(wěn)定，不易分解，碳酸氫鈉較不穩(wěn)定，受熱易分解發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳導(dǎo)致b中澄清石灰水變渾濁，a中沒有二氧化碳，所以a中澄清石灰水不變渾濁，故選B．15、5.3g膠頭滴管500mL容量瓶偏低【分析】【分析】（1）根據(jù)500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量；

（2）根據(jù)配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液使用的儀器判斷還缺少的儀器；

（3）根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．【解析】【解答】解：（1）500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol；需要碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×0.05mol=5.3g；

故答案為：5.3g；

（2）配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液使用的儀器為：托盤天平（帶砝碼）；藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶；所以還缺少膠頭滴管、500mL容量瓶；

故答案為：膠頭滴管；500mL容量瓶；

（3）配制過程中，若未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可得；配制的溶液濃度偏低；

故答案為：偏低．三、判斷題(共8題，共16分)16、×【分析】【分析】非金屬元素形成的化合物中可能含離子鍵，以此來解答．【解析】【解答】解：非金屬元素形成的化合物中可能含離子鍵；如銨鹽中存在離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，一般非金屬元素形成的化合物含共價(jià)鍵；

故答案為：×．17、×【分析】【分析】膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有；溶質(zhì)粒子能透過半透膜，膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙．【解析】【解答】解：膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，故利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體；膠體微粒的直徑大于半透膜的孔徑，膠體粒子不能透過半透膜，故答案為：×．18、√【分析】【分析】Mg、Al均能與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能與鹽酸反應(yīng)，以此來解答．【解析】【解答】解：Mg、Al均能與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能與鹽酸反應(yīng)，則加足量稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，故答案為：√．19、√【分析】【分析】白磷分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，白磷分子式為P4，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算含有共價(jià)鍵數(shù)目．【解析】【解答】解：白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵；31g白磷（分子式為P4）的物質(zhì)的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共價(jià)鍵1.5mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA，故答案為：√；20、×【分析】【分析】①外界條件不同；氣體的體積不同；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合n==計(jì)算；

③氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；

④升高溫度，如溶解度減小，則仍未飽和溶液．【解析】【解答】解：①氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；外界條件不同，分子之間的距離不同，則氣體的體積不同，故答案為：×；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，n===1moL，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023；故答案為：√；

③氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；如壓強(qiáng)較大，則氣體的體積可能小于22.4L，故答案為：×；

④升高溫度，如溶解度減小，則仍未飽和溶液，故答案為：×．21、√【分析】【分析】流感病毒的成分為蛋白質(zhì)，而食醋的主要成分為乙酸，乙酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，以此來解答．【解析】【解答】解：因流感病毒的成分為蛋白質(zhì)；而食醋的主要成分為乙酸，乙酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒，做法正確；

故答案為：√．22、√【分析】【分析】膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)、能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象、能產(chǎn)生聚沉．【解析】【解答】解：膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，所以膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體具有吸附性，吸附帶電荷的離子，所以能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象；膠體能發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故答案為：√．23、×【分析】【分析】可燃性的氣體與空氣的混合氣體遇明火時(shí)易發(fā)生爆炸．【解析】【解答】解：若液化氣泄漏會(huì)形成與空氣的混合氣體，遇明火時(shí)易發(fā)生爆炸，故答案為：×．四、書寫(共3題，共6分)24、3MnO2+6KOH+KClO3?3K2MnO4+KCl+3H2O3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4?K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O【分析】【分析】（1）軟錳礦制備K2MnO4的反應(yīng)物是MnO2、6KOH和KClO3，反應(yīng)條件是加熱，生成物是3K2MnO4、KCl和3H2O；

（2）由濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；根據(jù)反應(yīng)物與生成物來書寫反應(yīng)方程式；

（3）利用化學(xué)反應(yīng)方程式及二氧化錳的質(zhì)量代入計(jì)算；

（4）根據(jù)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，并利用質(zhì)量守恒定律來書寫反應(yīng)方程式．【解析】【解答】解：（1）由軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，則反應(yīng)為3MnO2+6KOH+KClO3?3K2MnO4+KCl+3H2O；

故答案為：3MnO2+6KOH+KClO3?3K2MnO4+KCl+3H2O；

（2）由濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4，則反應(yīng)為3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O；

故答案為：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O；

（3）由3MnO2+6KOH+KClO3?3K2MnO4+KCl+3H2O、3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O可知；反應(yīng)物和生成物間的計(jì)量關(guān)系為：

MnO2→K2MnO4→KMnO4

87158×

2.5×80%x

x==2.4g；

答：KMnO4的理論產(chǎn)量是2.4g；

（4）由KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，則反應(yīng)為2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4?K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；

故答案為：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4?K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O．25、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClONH4++HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+NH3↑+2H2O2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+【分析】【分析】①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅；NO和水；

②少量氯氣；只氧化亞鐵離子；

③與水；二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣、HClO；

④反應(yīng)生成碳酸鋇；氨氣、水；

⑤反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鹽酸．【解析】【解答】解：①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

②少量氯氣，只氧化亞鐵離子，則將少量氯氣通入FeBr2溶液中的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；

③與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣、HClO，則漂白粉溶液置于空氣中變質(zhì)的離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO；

故答案為：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO；

④反應(yīng)生成碳酸鋇、氨氣、水，則碳酸氫銨濃溶液與足量Ba（OH）2濃溶液混合共熱的離子反應(yīng)為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+NH3↑+2H2O；

故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+NH3↑+2H2O；

⑤反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鹽酸，則將SO2氣體通入FeCl3溶液中的離子反應(yīng)為2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為：2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．26、2H2O+O2+4e-=4OH-Cu-2e-=Cu2+2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ?mol-1【分析】【分析】（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）Cu作陽極電解硫酸銅溶液時(shí)；陽極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（3）以石墨作電極電解氯化鈉溶液時(shí)；陽極上氯離子放電生成氯氣；陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)溶液中還生成NaOH；

（4）等物質(zhì)的量的NaHSO4和Ba（OH）2反應(yīng)生成硫酸鋇；NaOH和水；

（5）0.3molB2H6氣體在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，則1molB2H6完全反應(yīng)放出2165kJ熱量，據(jù)此書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式．【解析】【解答】解：（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案為：2H2O+O2+4e-=4OH-；

（2）Cu作陽極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子而溶解，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu-2e-=Cu2+；

（3）以石墨作電極電解氯化鈉溶液時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)溶液中還生成NaOH，電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（4）等物質(zhì)的量的NaHSO4和Ba（OH）2反應(yīng)生成硫酸鋇、NaOH和水，離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故答案為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；

（5）0.3molB2H6氣體在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，則1molB2H6完全反應(yīng)放出2165kJ熱量，則該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ?mol-1，故答案為：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ?mol-1．五、推斷題(共1題，共10分)27、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OH2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧（或H2和Cl2的混合氣體在光照條件下爆炸）NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O用NaOH溶液吸收Cl2的尾氣等【分析】【分析】A是淡黃色固體，B是無色液體，二者反應(yīng)生成C與單質(zhì)甲，且C的焰色反應(yīng)呈黃色，可知A是Na2O2，B是H2O，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，甲是O2，C是NaOH．丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質(zhì)，則丁是Al，與NaOH反應(yīng)生成單質(zhì)乙，則乙是H2，D是NaAlO2．丙是黃綠色氣體單質(zhì)，則丙是Cl2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E是HCl，白色沉淀為氫氧化鋁，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A是淡黃色固體，B是無色液體，二