2025年人教版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學下冊階段測試試卷664考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某溫度下，反應開始時經(jīng)1min后測得則該反應的反應速率為（）A.B.C.D.2、在2L恒容容器中進行制NH3的反應，相關數(shù)據(jù)如表。當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應速率時，其速率為（）。N2+3H22NH3起始物質(zhì)的量/mol1.03.002秒末物質(zhì)的量/mol0.61.80.8

A.0.2mol/(L·s)B.0.4mol/(L·s)C.0.6mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)3、三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑；其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關系如圖所示，下列說法正確的是。

A.在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程C.還原過程中生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2molD.三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化4、按如圖裝置進行實驗(a、b兩電極均為Cu單質(zhì))，實驗開始觀察到靈敏電流計的指針偏轉(zhuǎn)，下列有關說法正確的是（）

A.a極電極反應為Cu2＋＋2e－＝CuB.溶液中Cu2＋穿過交換膜發(fā)生遷移C.電流計指針偏轉(zhuǎn)幅度將保持不變D.外電路轉(zhuǎn)移的電子最多為0.02mol5、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應生成另外兩種氣體，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（）

A.該反應的化學方程式為3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B.反應進行到1s時，v(A)=v(D)C.反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/(L·s)D.反應進行到6s時，各物質(zhì)的反應速率相等6、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.漂白粉B.甘油C.石油D.天然氣7、水是生命之源，下列關于水的認識正確的是A.生活中常用活性炭來降低水的硬度B.電解水時正極玻璃管中有氫氣生成C.保護水資源要禁止使用農(nóng)藥和化肥D.電解水時加入少量氫氧化鈉的作用是增強導電性8、垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢舊鎳鎘電池、過期藥品對應的垃圾分類標志是（）A.B.C.D.9、高中化學《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究；分析。以下觀點中不正確的是。

①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；

②電解過程中；電能轉(zhuǎn)化為化學能而“儲存”在反應物中；

③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；

④加熱時；化學反應只向吸熱反應方向進行；

⑤化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫無關。A.①②③④B.①③④⑤C.②③⑤D.①②④⑤評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、Ⅰ.可逆反應3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0達到化學平衡后；

（1）升高溫度；用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，則B是________態(tài)，C是________態(tài)。

Ⅱ.某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實驗數(shù)據(jù)如表所示：。t(s)05001000c(H2)(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)(mol·L-1)2.50

（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學反應速率是__________________。

（2）在1000s內(nèi)用CO表示的化學反應速率是___________________，1000s時CO的轉(zhuǎn)化率是________。

（3）在500s時生成的甲醇(CH3OH)的濃度是_______________________。11、化學反應速率和限度與生產(chǎn)；生活密切相關。

（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：。時間/min12345氫氣體積/mL(標準狀況)100240464576620

①哪一時間段反應速率最大________min(填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”)，原因是______________________________。

②求3～4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率________(設溶液體積不變)。

（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是________(填字母)。

A．蒸餾水B．KCl溶液。

C．KNO3溶液D．Na2SO4溶液。

（3）某溫度下在4L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是_______________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。

A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變。

B．X；Y的反應速率比為3∶1

C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變。

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變。

E．生成1molY的同時消耗2molZ

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為________。12、某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為72.0%；含氫為6.67%；其余為氧?，F(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。

方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150。

方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰；其面積之比為1:2:2:2:3，如下圖所示。

方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如上圖所示。

請?zhí)羁眨?/p>

（1）A的分子式為________。

（2）A的分子中含一個甲基的依據(jù)是________。

a．A的相對分子質(zhì)量b．A的分子式。

c．A的核磁共振氫譜圖d．A分子的紅外光譜圖。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件：①分子結(jié)構(gòu)中只含一個官能團；②分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基。則該類A的同分異構(gòu)體共有________種。13、芯片主要由單晶體硅成。下圖是硅及其化合物的類價二維圖；根據(jù)要求完成下列化學方程式或離子方程式。

（1）利用焦炭在電爐中還原二氧化硅的化學方程式為_______________。

（2）利用氫氟酸刻蝕玻璃的化學方程式為_______________。

（3）硅酸鈉轉(zhuǎn)化為原硅酸的離子方程式_______________。

（4）二氧化硅與燒堿溶液反應的化學方程式_______________。

（5）石英與純堿在玻璃熔爐里加強熱發(fā)生反應的化學方程式為_______________。14、利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O2HCOOH+O2；裝置如圖所示。

請回答下列問題：

(1)從能量角度分析，該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化為___________。

(2)NaCl溶液的作用是___________。

(3)電極1為___________(填“正極”或“負極”)，電極2的電極反應式為___________。

(4)產(chǎn)生O2的電極是___________(填“電極1”或“電極2”)，每消耗0.5molCO2時，理論上生成O2體積為___________(標準狀況下)。15、學反應速率的因素有多種；請在橫線上填入與下列各項關系最為密切的影響化學反應速率的因素(填“溫度”“濃度”“催化劑”“狀態(tài)”“物質(zhì)本身的性質(zhì)”或“固體表面積”)：

（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：___________。

（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：___________。

（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡加快：___________。

（4）實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，混勻后再進行反應___________。

（5）人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進行化學實驗___________。16、地球的海水總量約有1.4×1018t；是人類最大的資源庫。

(1)如圖利用海水得到淡水的方法為______。

(2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖。a是電源的______極；Ⅰ口排出的是______(填“淡水”或“濃水”)。

(3)海水淡化后的濃水中含大量鹽分(主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42-)，排入水中會改變水質(zhì)，排到土壤中會導致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)。電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等)，其中HCl的作用主要是______

(4)鈾是核反應最重要的燃料，其提煉技術直接關系著一個國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在(以離子形式存在)，每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當巨大。不少國家正在探索海水提鈾的方法?，F(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應原理為：______(樹脂用HR代替)，發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為：______。

(5)離子交換樹脂法是制備純水(去離子水)的主要方法。某陽離子交換樹酯的局部結(jié)構(gòu)可寫成(如圖)。該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對二乙烯基苯聚合后再經(jīng)______反應得到的。自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯______(填“酸性”；“堿性”或“中性”)。

(6)中國《生活用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定，水的總硬度不能過大。如果硬度過大，飲用后對人體健康與日常生活有一定影響。暫時硬水的硬度是由______(填陰離子符號)引起的，經(jīng)______(填操作名稱)后可被去掉。永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。17、工業(yè)煙氣中去除氮氧化物的過程稱為“脫硝”，某脫硝反應的平衡常數(shù)表達式為：K=已知該反應的正反應為放熱反應。

（1）欲使該反應的K值增大，可采取的措施是___。

（2）400℃，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應。測得部分物質(zhì)濃度與時間的關系如圖1所示。___分鐘后，該反應的正逆反應速率相等；前4min內(nèi)用O2表示的平均反應速率v(O2)=___。

（3）保持其他條件不變，探究的比值對NO轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖2所示，當＜1時，NO轉(zhuǎn)化率隨著該比值的上升而上升，原因是___（用平衡移動原理解釋）；當＞1后，由于氨氣發(fā)生副反應導致煙氣中NO濃度增大，使得轉(zhuǎn)化率下降，這個副反應可以是___（用化學方程式表示）。

（4）煙氣脫硝的另一途徑是電解NO：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3。為得到純凈的NH4NO3，向上述所得溶液中通入適量NH3，濃度增大的離子有___；所得溶液稀釋后可給莊稼施肥，稀釋時將___（選填“增大”、“不變”或“減小”），理由是___。18、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X；Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素；Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）用電子式表示X與W組成的化合物的形成過程_________。

（2）由X和Z組成的某化合物,常用于殺菌消毒，則該化合物的結(jié)構(gòu)式為_________。

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液不能與銅反應、濃溶液能與銅反應，該反應的化學方程式為_________。

（4）由X、Y、Z、W四種元素構(gòu)成化合物A_________。

①已知lmolA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44．8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式_________。

②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯氣反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：_________。

（5）由X；Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B；1molB中含有6mol結(jié)晶水，對化合物物B進行如下實驗：

取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解則B的化學式為_________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤20、化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤21、吸熱反應在任何條件下都不能發(fā)生。_____22、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤23、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯誤24、化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)25、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變26、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病_____評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)27、一種重要的降血糖藥物M（）的合成路線如下（略去部分反應條件）：

已知：

回答下列問題：

（1）B的名稱為________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）反應②的反應類型為________。

（3）下列關于上述涉及的有機物的說法正確的是________（填標號）。

a.化合物E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

b.化合物F既能與鹽酸反應，又能與溶液反應。

c.M中含氧官能團的名稱為酯基；酮基。

（4）寫出的化學方程式：________。

（5）由G可制得物質(zhì)I（），寫出滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

①能與溶液發(fā)生顯色反應。

②除苯環(huán)外不含其他環(huán)。

③譜中峰面積之比為

（6）請設計以G為原料合成H的合理路線流程圖（無機試劑任選）。_______________評卷人得分六、計算題(共4題，共8分)28、一密閉容器內(nèi)裝有N2和H2，反應開始時，N2濃度為2mol/L，H2濃度為5mol/L，兩分鐘后，測得N2濃度為1·8mol/L，則兩分鐘內(nèi)N2的平均反應速率是多少___？H2和NH3的平均反應速率又分別是多少___？29、5.6克Fe和100mL某濃度的硝酸在一定條件下反應，F(xiàn)e完全溶解，生成標況下氣體的體積為4.48L，反應后測得溶液中H+濃度為1.0mol/L(假設溶液體積不變)；回答下列問題：

(1)所得溶液中存在的金屬陽離子為___________；

(2)該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。(寫出簡單的計算過程)30、將4molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1；則：

(1)用物質(zhì)A表示的反應速率為_______。

(2)2s時物質(zhì)B的濃度為_______。31、某溫度下；A；B、C三種氣體在2L密閉容器中進行反應，在不同反應時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

（1）該反應的化學方程式為___________________。

（2）反應開始至2min時，用C表示的反應速率=_____________。

（3）B的轉(zhuǎn)化率=__________________。

（4）下列可判斷反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。

a．A、B、C的反應速率相等b．A；B的反應速率之比為2∶1

c．混合氣體的壓強不變d．生成1molC的同時消耗1molA和0.5molB

e．混合氣體的密度不變f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．A錯誤；B．即1.8×10-4mol?L-1?s-1×60s?min-1=0.0108mol?L-1?min-1，B錯誤；

C．根據(jù)同一反應中各物質(zhì)的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比可知，故C正確；

D．故D錯誤。

答案選C。2、A【分析】【詳解】

從表中數(shù)據(jù)可以得知，在反應起始時，氨氣的物質(zhì)的量為0，反應進行到2秒末時，n(NH3)=0.8mol，則?n(NH3)=0.8mol?；瘜W反應速率等于單位時間內(nèi)反應物或生成物濃度的變化量，即v(NH3)=0.2mol/(L·s)，故選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2的過程中；N元素化合價升高被氧化，故A錯誤；

B．根據(jù)圖示可知，BaO為催化劑，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2時；BaO參與儲存N元素，故B錯誤；

C．還原過程中生成0.1molN2；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×(5-0)×2=1mol，故C錯誤；

D．整個過程中，CO、CxHy、NOx轉(zhuǎn)化成CO2、H2O、N2，說明三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化；故D正確；

故答案為D。4、D【分析】【詳解】

A.該裝置為濃度差電池，濃度增大，還原性或氧化性增強，右側(cè)CuSO4濃度大，氧化性增強，因此b電極為正極，a電極為負極，a電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；A錯誤；

B.如果溶液中遷移Cu2+，由于負極與正極消耗或產(chǎn)生的Cu2+量相等，則左、右兩室溶液濃度不變，但負極Cu減少，正極Cu增加，需要消耗能量而不可能提供電能，所以溶液中遷移的離子不可能是Cu2+，只能是SO42-；從右室向左室遷移，B錯誤；

C.隨著電流的產(chǎn)生，左、右兩室SO42-濃度的差值逐漸減小，SO42-從右室向左室遷移的速率逐漸減?。粍t外電路的電流強度將逐漸減小，靈敏電流計指針偏轉(zhuǎn)的幅度也會逐漸減小，C錯誤；

D.當左右兩室SO42-濃度相等，即均為時，電池將停止工作，不再產(chǎn)生電流，溶液中遷移的n(SO42-)=因此外電路轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量最多為0.02mol，D正確。

故選D。5、C【分析】【分析】

反應系數(shù)之比等于物質(zhì)的變化量之比；等于反應速率之比，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A.根據(jù)圖像，6s到達平衡時，A增加了1.2mol，B減少了0.6mol，C減少了0.8mol，D增加了0.4mol，故各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即該反應的化學方程式為3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)；A錯誤；

B.根據(jù)反應方程可知；A和D的反應系數(shù)不一致，任何時候反應速率均不相等，B錯誤；

C.反應進行到6s時，B的平均反應速率為/(L·s)；C正確；

D.各物質(zhì)的反應速率之比與反應系數(shù)之比相等；根據(jù)方程可知，各物質(zhì)反應系數(shù)不一致，反應速率不可能相等，D錯誤。

答案為C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2；A不合題意；

B．甘油是丙三醇；屬于純凈物，B符合題意；

C．石油是由有機物和無機物組成的混合物；C不合題意；

D．天然氣主要由甲烷（85%）和少量乙烷（9%）；丙烷（3%）、氮（2%）和丁烷（1%）組成；D不合題意；

故答案為：B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度；故A錯誤；

B．電解水時正極玻璃管中生成氧氣；故B錯誤；

C．為保護水資源應合理使用化肥農(nóng)藥；不能禁止，故C錯誤；

D．氫氧化鈉溶液能導電；電解水時加入少量氫氧化鈉的作用是增強導電性，故D正確；

選D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

有害垃圾指的是含有害化學物質(zhì)的和有毒的垃圾。廢舊鎳鎘電池中含有鎘等有害金屬；對環(huán)境有害；過期藥品含有有害物質(zhì)，對環(huán)境和人體有害，屬于有害垃圾，C符合題意；

答案選C。9、D【分析】【分析】

【詳解】

①任何反應發(fā)生都需要一個活化過程；因此放熱反應在常溫下也不一定能自發(fā)進行，①錯誤；

②電解過程中；電能轉(zhuǎn)化為化學能而“儲存”在生成物中，②錯誤；

③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；③正確；

④加熱時；化學反應既向吸熱反應方向進行，也向放熱反應方向減小，化學平衡向吸熱反應方向移動，吸熱反應受到的影響更大一些，④錯誤；

⑤化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫有關；⑤錯誤。

故不正確的是①②④⑤；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）反應為吸熱反應；升高溫度平衡向正反應方向移動，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對分子質(zhì)量的變化；

①若B；C都是氣體；氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，故答案為變??；

②若B；C都不是氣體；氣體只有A，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故答案為不變；

③若B是氣體；C不是氣體，氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量減小，則相對分子質(zhì)量減小，故答案為變??；

（2）如果平衡后保持溫度不變；將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，說明平衡不移動，反應物氣體的計量數(shù)等于生成物氣體的計量數(shù)，所以B為氣體，C為固體或液體，故答案為氣；液或固；

Ⅱ.（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學反應速率為：v（H2）==2.96×10-3mol/（L?s），故答案為2.96×10-3mol/（L?s）；

（2）在1000s內(nèi)用氫氣表示的化學反應速率是：v（H2）==2.52×10-3mol/（L?s），則1000s內(nèi)用CO表示的化學反應速率為：v（CO）=v（H2）=1.26×10-3mol/（L?s）；1000s時H2的消耗濃度為：△c（H2）=（5.00-2.48）mol/L=2.52mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=50.4%，故答案為1.26×10-3mol/（L?s）；50.4%；

（3）在500s時氫氣的濃度變化為：△c（H2）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）可知，生成甲醇的物質(zhì)的量濃度為：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案為0.74mol/L。【解析】①.變?、?不變③.變?、?氣⑤.液或固⑥.2.96×10－3mol·(L·s)-1⑦.1.26×10－3mol·(L·s)-1⑧.50.4%⑨.0.74mol·L-111、略

【分析】【詳解】

(1)①相同通條件下；反應速率越大，相同時間內(nèi)收集的氣體越多；由表中數(shù)據(jù)可知，反應速率最大的時間段是2～3min，原因是：該反應是放熱反應，隨反應進行溫度升高，此時鹽酸的濃度還較大，所以反應速率越快；

②3～4分鐘時間段，收集的氫氣體積=(576-464)mL=112mL，n(H2)==0.005mol，根據(jù)氫氣和HCl關系式得消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，則v(HCl)==0.025mol/(L?min)；

(2)A．加入蒸餾水，氫離子濃度減小，反應速率降低，故A不選；

B．加入KCl溶液，氫離子濃度降低，反應速率降低，故B不選；

C．加入KNO3溶液，相當于含有硝酸，硝酸和Zn反應生成NO而不是氫氣，故C選；

D．加入硫酸鈉溶液；相當于稀釋，氫離子濃度降低，反應速率降低，故D不選；

綜上所述選C；

(3)①根據(jù)圖知，隨著反應進行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應物而Z是生成物，反應達到平衡時，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，同一可逆反應中同一段時間內(nèi)參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計算之比，X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則該反應方程式為3X+Y?2Z；

②A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變，說明各物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．X、Y的反應速率比為3：1時，如果反應速率都是指同一方向的反應速率，則該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．反應前后氣體壓強減小，當容器內(nèi)氣體壓強保持不變時，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．反應物和生成物均為氣體，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量一直保持不變，故D錯誤；

E．只要反應發(fā)生就有生成1molY的同時消耗2molZ，故E錯誤；

故選：AC；

③Y的轉(zhuǎn)化率==10%?！窘馕觥?～3因該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快0.025mol·L－1·min－1C3X(g)＋Y(g)2Z(g)AC10%12、略

【分析】【詳解】

(1)有機物A中C原子個數(shù)N(C)═=9，有機物A中H原子個數(shù)N(H)═=10，有機物A中O原子個數(shù)N(O)═=2，所以有機物A的分子式為C9H10O2，故答案為C9H10O2；

(2)A的核磁共振氫譜有5個峰，說明分子中有5種H原子，其面積之比為對應的各種H原子個數(shù)之比，由分子式可知分子中H原子總數(shù)，進而確定甲基數(shù)目，所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氫譜圖，故答案為bc；

(3)由A分子的紅外光譜知，含有C6H5C-基團，由苯環(huán)上只有一個取代基可知，苯環(huán)上的氫有三種，H原子個數(shù)分別為1個、2個、2個．由A的核磁共振氫譜可知，除苯環(huán)外，還有兩種氫，且兩種氫的個數(shù)分別為2個、3個，由A分子的紅外光譜可知，A分子結(jié)構(gòu)有碳碳單鍵及其它基團，所以符合條件的有機物A結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

(4)A為A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，①分子結(jié)構(gòu)中只含一個官能團；②分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基，滿足條件的取代基(組成為-C3H5O2)有：-OOCCH2CH3、-CH2OOCCH3、-CH2COOCH3、-CH(CH3)OOCH、-CH(CH3)COOH，共5種，故答案為5?！窘馕觥緾9H10O2bc513、略

【分析】【分析】

（1）碳與二氧化硅反應生成一氧化碳氣體和硅；

（2）二氧化硅與HF反應生成四氟化硅和水；

（3）硅酸鹽與酸反應生成原硅酸沉淀；

（4）二氧化硅是酸性氧化物；與燒堿溶液反應生成硅酸鈉和水；

（5）二氧化硅與碳酸鈉在高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳。

【詳解】

（1）碳的還原性比硅強，C還原二氧化硅制粗硅，化學反應為SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；

（2）二氧化硅與HF反應生成四氟化硅和水，其反應的方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

（3）硅酸鹽與酸反應生成原硅酸或硅酸，反應的離子方程式為：SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓，故答案為：SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓；

（4）二氧化硅與燒堿溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故答案為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

（5）純堿為碳酸鈉，與成分為二氧化硅的石英，反應生成硅酸鈉和二氧化碳，反應化學方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，故答案為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑?！窘馕觥縎iO2+2CSi+2CO↑SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2ONa2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑14、略

【分析】【分析】

根據(jù)總反應可知該裝置中CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，被還原，所以通入CO2的電極為正極，即電極2為正極，則電極1為負極，H2O被氧化生成O2。

【詳解】

(1)該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能和電能；

(2)氯化鈉為強電解質(zhì)；氯化鈉溶液可以增強溶液的導電性；

(3)根據(jù)分析可知電極1為負極；電極2上中CO2被氧化為HCOOH，所以電極反應式為CO2+2H++2eˉ=HCOOH；

(4)電極1上水被氧化生成氧氣，根據(jù)總反應可知每消耗0.5molCO2可以生成0.25molO2，標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L。【解析】化學能和電能增強溶液導電性負極CO2+2H++2eˉ=HCOOH電極15.6L15、略

【分析】【分析】

（1）

夏天溫度高反應速率大食品易變霉；在冬天溫度低反應速率小不易發(fā)生該現(xiàn)象，說明溫度能影響反應速率。則答案為：溫度。

（2）

同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊；產(chǎn)生氣體有快有慢，金屬活潑性強的與鹽酸反應劇烈，說明反應物的性質(zhì)決定了反應速率的大小。則答案為：物質(zhì)本身的性質(zhì)。

（3）

MnO2加入雙氧水中放出氣泡加快；說明催化劑能加快反應速率，則答案為：催化劑。

（4）

實驗時；通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，混勻后再進行反應以加快反應速率，說明反應物接觸面積越大，則反應速率越快，則答案為：固體表面積。

（5）

人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進行化學實驗，因為溶液中的反應快，說明化學反應速率與反應物的狀態(tài)有關；則答案為：狀態(tài)?！窘馕觥浚?）溫度。

（2）物質(zhì)本身的性質(zhì)。

（3）催化劑。

（4）固體表面積。

（5）狀態(tài)16、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）陽光照射使池內(nèi)海水溫度升高加快蒸發(fā)，形成水蒸氣，水蒸氣在膜上液化形成小水滴，膜下表面結(jié)成的水滴受重力的作用滑到最低出后滴入淡水池，可得到淡水，利用的蒸餾的原理，所以采用的是蒸餾法。（2）分析裝置圖，陰極室電極與電源的負極相連，a為電源的負極，在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，①室離子濃度變小，②室離子濃度變大，離子濃度大的為濃水，所以濃水在Ⅱ處排出，Ⅰ處排出的是淡水。（3）濃水中含有大量的鹽分，把濃水精制，所以需試劑主要包括：鹽酸、氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等，先加入過量的氯化鋇沉淀硫酸根離子，再加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀鎂離子和鐵離子，最后加入過量的碳酸鈉，沉淀鈣離子，和過量的鋇離子，過濾后加入鹽酸到不再生成氣體為止，除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉并調(diào)節(jié)溶液的pH值。（4）整合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4＋，即，發(fā)生4HR＋U4＋===UR4＋4H＋；發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可以再生并得到含鈾的溶液，即UR4＋4H＋===4HR＋U4＋。（5）從結(jié)構(gòu)上分析；苯環(huán)上連接磺酸基，說明發(fā)生了磺化或取代反應。離子交換樹脂法是陽離子交換樹脂，依據(jù)原理可知交換的是陽離子，金屬離子和樹脂中的氫離子交換，溶液顯酸性。（6）暫時硬水的硬度是有碳酸氫鎂和碳酸氫鈣引起的，陰離子是碳酸氫根離子，可以通過加熱分解的方法除去，加熱分解生成碳酸鹽沉淀和二氧化碳和水。

考點：海水資源及其綜合利用【解析】蒸餾法負淡水除去過量的Na2CO3，并調(diào)節(jié)溶液的pH值4HR＋U4＋=UR4＋4H＋UR4＋4H＋=4HR＋U4＋磺化或取代酸性HCO加熱煮沸17、略

【分析】【分析】

根據(jù)脫硝反應的平衡常數(shù)表達式為K=則反應的化學方程式為4NO+4NH3+O2?4N2+6H2O，△H＜0。

(1)該反應為氣體的物質(zhì)的量增大的放熱反應，結(jié)合K的影響因素分析解答；

(2)根據(jù)圖象，12分鐘后該反應的正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)；根據(jù)圖象，a減小0.4mol/L，b增大0.4mol/L，結(jié)合反應方程式4NO+4NH3+O2?4N2+6H2O可知，a表示NO或NH3，b表示N2，首先計算前4min內(nèi)用NO表示的平均反應速率再計算v(O2)；

(3)當＜1時，比值增大相當于反應物NH3濃度增大；當＞1后；由于氨氣發(fā)生副反應導致煙氣中NO濃度增大，說明反應生成了NO或NO沒有被氨氣還原，據(jù)此分析解答；

(4)根據(jù)8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，為得到純凈的NH4NO3，向反應后的溶液中通入適量NH3；硝酸與氨氣反應生成硝酸銨，同時溶液的酸性減弱；稀釋硝酸銨溶液，促進銨根離子水解，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)某脫硝反應的平衡常數(shù)表達式為：K=則反應的化學方程式為4NO+4NH3+O2?4N2+6H2O，△H＜0，為氣體的物質(zhì)的量增大的放熱反應，欲使該反應的K值增大；可以降低溫度，故答案為：降低溫度；

(2)根據(jù)圖象，12分鐘后該反應的正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)；根據(jù)圖象，a減小0.4mol/L，b增大0.4mol/L，結(jié)合反應方程式4NO+4NH3+O2?4N2+6H2O可知，a表示NO或NH3，b表示N2，則前4min內(nèi)用NO表示的平均反應速率v(NO)==0.1mol/(L·min)，則v(O2)=v(NO)=0.025mol/(L·min)；故答案為：12；0.025mol/(L·min)；

(3)根據(jù)圖象，當＜1時，比值增大相當于反應物NH3濃度增大，平衡正向移動，所以NO轉(zhuǎn)化率增大，當＞1后，由于氨氣發(fā)生副反應導致煙氣中NO濃度增大，使得轉(zhuǎn)化率下降，說明反應生成了NO或NO沒有被氨氣還原，發(fā)生的副反應可能是4NH3+5O2?4NO+6H2O或4NH3+3O2?2N2+6H2O，故答案為：該比值增大相當于反應物NH3濃度增大，平衡正向移動，所以NO轉(zhuǎn)化率增大；4NH3+5O2?4NO+6H2O或4NH3+3O2?2N2+6H2O；

(4)煙氣脫硝的另一途徑是電解NO：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3。為得到純凈的NH4NO3，向上述所得溶液中通入適量NH3，硝酸與氨氣反應生成硝酸銨，同時溶液的酸性減弱，因此濃度增大的離子有NH4+和OH-；所得溶液稀釋后可給莊稼施肥，稀釋時，促進銨根離子水解，使得c(NH4+)減小程度大于c(NO3-)，將減小，故答案為：NH4+和OH-；減?。幌♂尨龠M了NH4+水解，使得c(NH4+)減小程度大于c(NO3-)；所以該比值減小。

【點睛】

解答本題的關鍵是根據(jù)K的表達式正確書寫反應的化學方程式。本題的易錯點為(2)，要注意判斷圖中曲線a、b代表的物質(zhì)，不能直接計算v(O2)?！窘馕觥拷档蜏囟?20.025mol/(L·min)該比值增大相當于反應物NH3濃度增大，平衡正向移動，所以NO轉(zhuǎn)化率增大4NH3+5O2?4NO+6H2O或4NH3+3O2?2N2+6H2ONH4+和OH-減小稀釋促進了NH4+水解，使得c(NH4+)減小程度大于c(NO3-)，所以該比值減小18、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：在周期表中X是原子半徑最小的元素；則X是H元素；Y；Z左右相鄰，Z、W位于同主族，四種元素的原子序數(shù)之和為32,設Z的原子序數(shù)是x，則Z原子序數(shù)是x-1，W的原子序數(shù)是x+8，所以x+x-1+x+8+1=32，解得x=8，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素。

（1）H與S形成硫化氫時，2個H原子與1個S原子分別形成1對共用電子對，所以用電子式表示X與W組成的化合物的形成過程是

（2）由H與O元素形成的化合物過氧化氫具有強氧化性；常用于殺菌消毒，則該化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；

（3）由以上四種元素中的三種組成的一種強酸不與Cu反應，則該強酸是硫酸，濃硫酸與Cu在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫、水，化學方程式是Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+2SO2↑+2H2O；

（4）①標準狀況下44.8L氣體的物質(zhì)的量是2mol，根據(jù)四種元素形成的化合物A可知，A為銨鹽，且A中含有2個銨根離子，所以A是硫酸銨，與氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生氨氣，離子方程式是+OH-NH3↑+H2O；

②A既能與鹽酸反應，又能與氯氣反應，說明A中含有還原性離子為亞硫酸根離子，且亞硫酸根離子與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化硫氣體，則亞硫酸根離子與氯氣反應的離子方程式是+Cl2+H2O=+2Cl-+2H+；

（5）根據(jù)沉淀的顏色變化判斷B為亞鐵鹽，白色沉淀為氫氧化亞鐵；無色刺激性氣體為氨氣；加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則該白色沉淀是硫酸鋇沉淀，說明B中含硫酸根離子，所以B為硫酸亞鐵銨的晶體，1molB中含有6mol結(jié)晶水，所以B的化學式是(NH4）2Fe(SO4）2·6H2O。

考點：考查元素推斷，物質(zhì)化學式的判斷，性質(zhì)應用【解析】H—O—O—HCu+2H2SO4(濃）CuSO4+2SO2↑+2H2O硫酸銨+OH-NH3↑+H2O+Cl2+H2O=+2Cl-+2H+(NH4）2Fe(SO4）2·6H2O三、判斷題(共6題，共12分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

反應過程吸收能量的反應是吸熱反應。反應物中的化學鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學鍵形成時放出能量。則吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。故答案為：對。20、A【分析】【詳解】

化學反應中能量守恒、但反應物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學反應必然伴隨能量變化。故答案是：正確。21、×【分析】【詳解】

吸熱反應在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應；錯誤。【解析】錯22、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯誤。23、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯誤。24、A【分析】【詳解】

化學反應中能量守恒、但反應物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學反應必然伴隨能量變化。故答案是：正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)25、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應物和生成物共存，所以該反應為可逆反應，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應；生成Y為逆反應，所以單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應速率相等，反應達到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應；消耗Z為逆反應，且X和Z的計量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應達到平衡，故B符合題意；

C．反應前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強會發(fā)生變化，當壓強不變時說明反應達到平衡，故C符合題意；

D．該反應中反應物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點睛】

當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！窘馕觥?X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC26、略

【分析】【分析】

（1）

高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯誤；

（2）

天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯誤；

（5）

氫化油又稱人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應；錯誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鹽和甘油；錯誤；

（8）

魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，正確；

（10）

植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病，正確；【解析】（1）錯。

（2）錯。

（3）對。

（4）錯。

（5）對。

（6）錯。

（7）錯。

（8）對。

（9）對。

（10）對五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)27、略

【分析】【分析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關系可知，與發(fā)生加成反應生成則B為在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生消去反應生成則D為在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應生成在催化劑作用下，在酸性條件下轉(zhuǎn)化為則F為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成在銅做催化劑作用下，與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成在催化劑作用下，與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應生成與五氯化磷發(fā)生取代反應生成在吡啶條件下，與發(fā)生取代反應生成

【詳解】

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為苯甲醛；由分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：苯甲醛；

（2）反應②為在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生消去反應生成故答案為：消去反應；

（3）a.化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為E分子中與苯環(huán)直接相連的碳原子上含有氫原子，能表現(xiàn)苯的同系物的性質(zhì)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；

b.化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為F分子含有的官能團為氨基和羧基，能表現(xiàn)氨基酸的性質(zhì)，既能與鹽酸反應，又能與溶液反應；故正確；

c.M的結(jié)構(gòu)簡式為M分子中含有氧官能團為羧基和肽鍵，故錯誤；

ab正確，故答案為：ab；

（4）F+H→M的反應為在吡啶作用下，與發(fā)生取代反應生成和氯化氫，反應的化學方程式為++HCl，故答案為：++HCl；

（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為其同分異構(gòu)體能與溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，除苯環(huán)外不含其他環(huán)說明含有碳碳雙鍵，由譜中峰面積之比為6:2:1:1:1可知同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為和故答案為：和

（6）由G和H的結(jié)構(gòu)簡式和題給信息可知，以G為原料合成H的步驟為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成在銅做催化劑作用下，與氧氣發(fā)生催化氧化