2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極，兩電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為有關(guān)此電池的推斷正確的是（）A.電池工作過程中，溶液的pH逐漸減小B.正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為2：7C.通入乙烷的電極為正極D.電解質(zhì)溶液中的向正極移動(dòng)2、二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體,是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑。下面是二氧化氯的制備及由二氧化氯來制備一種重要的含氯消毒劑一亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;

②純ClO2易分解爆炸；一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

下列說法正確的是（）A.吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+2ClO2=NaClO2+H2O+NaClOB.發(fā)生器中鼓入空氣的作用是將NaClO3氧化成ClO2C.在無隔膜電解槽中陽極的電極反應(yīng)式為Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2OD.要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是冷卻結(jié)晶3、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判斷正確的是（）A.增加Ni的用量，可加快該反應(yīng)速率B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，4v正[Ni(CO)4]=v逆(CO)C.減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.選擇合適的催化劑可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率4、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分別向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3、△H4，下列關(guān)系正確的是A.△H1>△H2>△H3>△H4B.△H1＜△H2＜△H3＜△H4C.△H1>△H2=△H3>△H4D.△H4＜△H1=△H2＜△H35、反應(yīng)X(s)+Y(g)=3Z(g)的能量變化如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是。

A.加入催化劑，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，E1和E2均減小B.△H=+(E1-E2)kJ·mol-1C.該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行D.升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大6、已知：Ag++NH3[Ag(NH3)]+K1=103.32

[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+K2

Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]+的分布分?jǐn)?shù)δ與lgc(NH3)關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是{例如：分布分?jǐn)?shù)δ(Ag+)=}

A.曲線c代表[Ag(NH3)2]+B.K2=10-3.61C.[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3平衡常數(shù)K'=10-7.22D.當(dāng)c(NH3)<0.01mol/L時(shí)，c[Ag(NH3)2]+>c[Ag(NH3)]+>c(Ag+)7、下面是模擬金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)原理的示意圖。下列敘述不正確的是。

A.若X為食鹽水，K未閉合，F(xiàn)e棒上C點(diǎn)鐵銹最多B.若X為食鹽水，K與M連接，C(碳)處pH值最大C.若X為稀鹽酸，K與N、M連接，F(xiàn)e腐蝕情況前者更慢D.若X為稀鹽酸，K與M連接，C(碳)上電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、Ⅰ：下列有機(jī)物中屬于苯的同系物的是________(填字母)，它的一氯代物有________種。

Ⅱ：A、B、C、D為常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的電子式________。

(2)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強(qiáng)酸，寫出由弱酸H2S和CuSO4溶液制取D的離子方程式_____。

(3)若A是化合物，C是紅棕色氣體，D為強(qiáng)酸，已知A在轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)中34克A完全反應(yīng)生成相同條件下的液態(tài)水同時(shí)放出453kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

(4)若A有特殊香味的化合物，將上述轉(zhuǎn)化中的H2O改為A，D為有水果香味的液體，則由C與A反應(yīng)生成D的條件為______。9、工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4；其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

(1)用NaOH溶液吸收SO2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(2)圖中，交換膜I應(yīng)為________(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜。

(3)當(dāng)有1molNa＋通過陽離子交換膜時(shí)，a極生成氣體__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)SO放電的電極反應(yīng)式為__________________。

(5)通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡述原因：_______________。10、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為______，X的物質(zhì)的量濃度減少了______，Y的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是______。

A.t1時(shí)刻，增大了X的濃度B.t1時(shí)刻；升高了體系溫度。

B.t1時(shí)刻，縮小了容器體積D.t1時(shí)刻，使用了催化劑11、在化學(xué)反應(yīng)中；只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。請(qǐng)根據(jù)下圖所示回答問題。

(1)圖中所示反應(yīng)是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

(2)E2-E1是反應(yīng)的_____(填“活化能”或“反應(yīng)熱”，下同)，E3-E1是反應(yīng)的________。

(3)已知拆開1molH-H、1molI-I、1molH-I分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)的焓變△H=__________。該過程是_________能轉(zhuǎn)化為_______能的過程。12、CO2是一種自然界大量存在的“碳源”化合物，借助零碳能源(太陽能等)制得的H2可將CO2轉(zhuǎn)化為燃料；能緩解溫室效應(yīng)和解決能源危機(jī)問題。

(1)硅太陽能電池可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能的轉(zhuǎn)化，Si在元素周期表中的位置____。

(2)電解水制H2，陰極電極反應(yīng)式是____。

(3)聚乙烯亞胺捕獲CO2并原位氫化為甲醇；反應(yīng)歷程如圖1所示。

①寫出CO2的電子式____。

②寫出生成甲醇的總反應(yīng)_____。

(4)微生物電解池能將CO2轉(zhuǎn)化為CH4，其工作原理如圖2所示，寫出所有生成CH4的反應(yīng)_____。

13、（1）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+。以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料；用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①寫出陰極區(qū)的電極反應(yīng)式___________________，透過離子交換膜的離子是____________，移動(dòng)方向?yàn)開___________（填“由左向右”或“由右向左）。

②陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因?yàn)開______________________________________________________。

（2）工業(yè)上采用下面的方法處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水：廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，關(guān)于上述方法，下列說法正確的是_______（填字母序號(hào)）。

A．陰極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑

B．陽極反應(yīng)：Fe－3e－===Fe3＋

C．在電解過程中當(dāng)電路轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，被還原的Cr2O72-為0.05mol

D．可以將鐵電極改為石墨電極14、與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)用K表示如表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KHClO

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式。)

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為______。

（3）計(jì)算該溫度下0.1mol/L的CH3COOH溶液中C(H+)=______mol/L

（4）取等體積的pH均為a的醋酸和次氯酸兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積分別為V1，V2，則大小關(guān)系為：V1______V2(填“>”、“<”或“=”)

（5）下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是______。

A.B.C.ClO-D.CH3COO-

（6）等物質(zhì)的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是______。

A.Va>10VbB.Va<10VbC.Vb<10VaD.Vb>10Va

（7）已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=1.0×10-12，PH=3的CH3COOH和PH=9的NaOH溶液等體積混合，混合溶液呈______性；

（8）等濃度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3.H2O溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是：______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤16、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、用濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤21、如果的值越大，則酸性越強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤22、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤23、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時(shí)，則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)28、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)平衡時(shí)含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時(shí)，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個(gè)恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點(diǎn)Z時(shí)用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時(shí)，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。29、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共18分)30、已知完全燃燒生成放出熱量；完全燃燒生成放出熱量；完全燃燒生成和放出熱量。

(1)完全燃燒生成和放出的熱量____________（填“＞”“＜”或“=”）

(2)若CO和的混合氣體完全燃燒生成和則放出的熱量（Q）的取值范圍是_____________________。

(3)若CO和的混合氣體完全燃燒生成和且二者的物質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是_______________________________。31、一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol·L－1。

①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_______；x=_______；此時(shí)容器中壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_______；

②若經(jīng)反應(yīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_______0.8mol·L－1(“大于”；“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為30%，則A的轉(zhuǎn)化率是_______(保留2位有效數(shù)字)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A.電池總反應(yīng)為故電池工作過程中，消耗氫氧根離子，溶液的pH逐漸減小，故A正確；

B.由總反應(yīng)式可知；乙烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以正；負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7：2，故B錯(cuò)誤；

C.由題給極反應(yīng)可知；通入乙烷的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.陰離子向負(fù)極移動(dòng)，解質(zhì)溶液中的向負(fù)極移動(dòng)；故D錯(cuò)誤；

故選：A。2、C【分析】【詳解】

A.吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為在堿性條件下，二氧化氯與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；故A錯(cuò)誤；

B.由信息②可知；純二氧化硫易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，則發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋二氧化氯以防止爆炸，故B錯(cuò)誤；

C.由流程可知，在無隔膜電解槽中，陰極上水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，陽極上氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯酸根，陽極的電極反應(yīng)式為Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O；故C正確；

D.粗晶體經(jīng)過重結(jié)晶可得到純度更高的晶體，則要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶；故D錯(cuò)誤；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)中Ni為固體；增加固體的用量不能改變反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．達(dá)到平衡時(shí)v正[Ni(CO)4]=v逆[Ni(CO)4]，而4v逆[Ni(CO)4]=v逆(CO)，所以4v正[Ni(CO)4]=v逆(CO)；故B正確；

C．減小壓強(qiáng)；正逆反應(yīng)速率均減小，故C錯(cuò)誤；

D．催化劑只能改變反應(yīng)速率；不影響平衡，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。4、B【分析】【分析】

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)?H=-57.3kJ/mol；表示稀溶液氫離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ。

【詳解】

分別向1L0.5mol?L-1的Ba(OH)2的溶液中加入：

①濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，并且與Ba(OH)2生成硫酸鋇沉淀也放熱；放熱大于57.3kJ；

②稀硫酸，稀硫酸與Ba(OH)2生成硫酸鋇沉淀放熱；放熱大于57.3kJ，但小于①放出的熱量；

③稀硝酸；是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液間的中和反應(yīng)，放熱57.3kJ；

④稀醋酸為弱電解質(zhì)；電離吸收熱量，放熱小于57.3kJ；

放出的熱量為：①＞②＞③＞④，因放熱?H＜0，則?H1＜?H2＜?H3＜?H4；

答案為B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，活化分子與反應(yīng)物、生成物的能量差值都減小，所以E1和E2均減?。籄正確；

B．此反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H=+(E1-E2)kJ·mol-1；B正確；

C．雖然ΔS＞0；但反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；

D．升高溫度；分子的平均能量增加，活化分子數(shù)增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，D正確；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A．隨NH3的濃度增大，Ag+含量減小、[Ag(NH3)]+的含量先增大后減小、[Ag(NH3)2]+的含量增大，所以曲線c代表[Ag(NH3)]+、曲線b代表[Ag(NH3)2]+、曲線a代表Ag+；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖示，Ag+、[Ag(NH3)2]+含量相等時(shí)，c(NH3)=10-3.61，Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+K=所以K2=故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖示，Ag+、[Ag(NH3)2]+含量相等時(shí)，c(NH3)=10-3.61，[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3平衡常數(shù)K'=故C正確；

D．根據(jù)圖示，c(NH3)<0.01mol/L時(shí)，可能有c[Ag(NH3)2]+<c[Ag(NH3)]++)；故D錯(cuò)誤；

選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．若X為食鹽水；K未閉合，F(xiàn)e棒上B點(diǎn)水面上鐵與空氣及水蒸氣接觸，最易發(fā)生腐蝕，鐵銹最多，選項(xiàng)A不正確；

B．若X為食鹽水；K與M連接，形成原電池，碳棒為正極，C(碳)處水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子濃度增大，pH值最大，選項(xiàng)B正確；

C．若X為稀鹽酸；K與N；M連接，形成原電池，接N時(shí)鐵為正極被保護(hù)，接M時(shí)鐵為負(fù)極腐蝕加快，故Fe腐蝕情況前者更慢，選項(xiàng)C正確；

D．若X為稀鹽酸，K與M連接，C(碳)上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑；選項(xiàng)D正確。

答案選A。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

Ⅰ：根據(jù)苯的同系物符合：①只有一個(gè)苯環(huán)；②苯環(huán)上的氫原子被烷基取代；③具有通式CnH2n-6（n≥6）；根據(jù)等效氫原子有幾種，其一氯代物有幾種，據(jù)此進(jìn)行判斷；

Ⅱ：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則C應(yīng)為Na2O2，故A為Na，B為Na2O；D為NaOH；

(2)若A為淡黃色固體單質(zhì)，說明A是S，則B是SO2，C是SO3；D是硫酸；

(3)若C是紅棕色氣體，應(yīng)為NO2，則D為HNO3，B為NO，化合物A為NH3；

(4)若A有特殊香味的化合物，將上述轉(zhuǎn)化中的H2O改為A；D為有水果香味的液體，則A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸，D為乙酸乙酯。

【詳解】

Ⅰ：a、b中無苯環(huán)，與苯的結(jié)構(gòu)不相似，不是苯的同系物，c中含有一個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上的氫原子被甲基取代，符合通式CnH2n-6（n≥6）；故c屬于苯的同系物，c的結(jié)構(gòu)中含有4中氫原子，則它的一氯代物有4種；

Ⅱ：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則C應(yīng)為Na2O2，故A為Na，B為Na2O，D為NaOH，則C的電子式為

(2)若A為淡黃色固體單質(zhì)，說明A是S，則B是SO2，C是SO3，D是硫酸，硫酸化學(xué)式為H2SO4，弱酸H2S和CuSO4溶液反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，則離子方程式H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；

(3)若C是紅棕色氣體，應(yīng)為NO2，則D為HNO3，B為NO，化合物A為NH3，已知NH3在轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)中34gNH3為2mol，完全反應(yīng)生成相同條件下的液態(tài)水同時(shí)放出453kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)4NO2(g)+6H2O(g)ΔH=-906kJ/mol；

(4)若A有特殊香味的化合物，將上述轉(zhuǎn)化中的H2O改為A；D為有水果香味的液體，則A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸，D為乙酸乙酯，則乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的條件為濃硫酸；加熱。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物結(jié)構(gòu)中有幾種不同環(huán)境的氫原子，則一氯代物就有幾種?！窘馕觥縞4H2S+Cu2+=CuS↓+2H+4NH3(g)+5O2(g)4NO2(g)+6H2O(g)ΔH=-906kJ/mol濃硫酸、加熱9、略

【分析】【分析】

電解Na2SO3溶液過程中，若要實(shí)現(xiàn)循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，則發(fā)生氧化反應(yīng)生成因此b電極發(fā)生氧化反應(yīng)，移向右側(cè)，電極反應(yīng)為：－2e－＋H2O=＋2H＋，交換膜II為陰離子交換膜，a電極發(fā)生還原反應(yīng)，Na+移向左側(cè)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；交換膜I為陽離子交換膜，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）NaOH溶液吸收SO2發(fā)生的主要反應(yīng)為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，離子方程式為：SO2＋2OH－=＋H2O；

（2）由上述分析可知；交換膜I為陽離子交換膜；

（3）當(dāng)有1molNa＋通過陽離子交換膜時(shí)，電解池中有1mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)a極電極反應(yīng)式2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，將生產(chǎn)0.5molH2；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

（4）發(fā)生氧化反應(yīng)生成電極反應(yīng)式為－2e－＋H2O=＋2H＋；

（5）通電后，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，其本質(zhì)是水電離出的H+放電，電解過程中促進(jìn)水的電離，使陰極負(fù)極溶液OH－濃度增大，從而使溶液pH增大?！窘馕觥縎O2＋2OH－=＋H2O陽離子11.2－2e－＋H2O=＋2H＋H＋放電促進(jìn)水的電離，使OH－濃度增大10、略

【分析】【詳解】

(1)由圖像可知，0-10s，△c(Z)==0.79mol/L，v(Z)===0.079mol/(LS)；△c(X)==0.395mol/L；Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=79%；

(2)由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，△n(X)=0.79mol，△n(Y)=0.79mol，△n(Z)=1.58mol，則△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(3)由圖象可知正逆反應(yīng)速率增大；平衡沒移動(dòng)；

A．t1時(shí)刻；增大了X的濃度，平衡正移，不符合題意，故A錯(cuò)誤；

B．t1時(shí)刻；升高了體系溫度，平衡移動(dòng)，不符合題意，故B錯(cuò)誤。

C．t1時(shí)刻；縮小了容器體積，速率增大，由于反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)相等，平衡不移動(dòng)，符合題意，故C正確；

D．t1時(shí)刻；使用了催化劑，速率增大，平衡不移動(dòng)，符合題意，故D正確；

故選CD。【解析】①.0.079mol/（L·s）②.0.395mol/L③.79%④.X（g）+Y（g）2Z（g）⑤.BD11、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)圖象分析可知反應(yīng)物的能量大于生成物的能量；反應(yīng)放熱；

(2)反應(yīng)的焓變△H=生成物的能量-反應(yīng)物的能量；反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)需要的最小能量叫活化能；

(3)化學(xué)反應(yīng)中；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)有熱量變化，說明該過程為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程。

【詳解】

(1)依據(jù)圖象可知：反應(yīng)物的能量比生成物的總能量高；因此發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)放出熱量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)由于E2表示生成物的總能量，E1表示反應(yīng)物的總能量，由于反應(yīng)的焓變△H=E2-E1，E2-E1是生成物總能量與反應(yīng)物總能量的差；其表示的是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，即焓變；

E3是活化分子具有的最小能量，E1表示反應(yīng)物具有的能量，E3-E1表示的是反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)需要的最小能量；就是該反應(yīng)的活化能；

(3)在反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)中，發(fā)生反應(yīng)需斷裂1molH-H鍵和1molI-I鍵，共需吸收的能量為：1×436kJ+1×151kJ=587kJ，生成2molHI中的H-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生時(shí)的能量變化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=587kJ/mol-598kJ/mol=-11kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查焓變的求算，反應(yīng)熱△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)及判斷方法，對(duì)于特殊過程中的熱量變化，要熟練記憶?！窘馕觥糠艧岱磻?yīng)熱活化能-11kJ/mol化學(xué)熱12、略

【分析】【分析】

電解池中；與電源正極相連的電極是陽極，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，陰極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；電解水時(shí)陰極上水電離產(chǎn)生的氫離子得電子變氫氣。

(1)

硅原子序數(shù)為14；核外電子分3層排布，依次為2；8、4個(gè)，Si在元素周期表中的位置第三周期ⅣA族。

(2)

電解水制H2，陰極上水電離產(chǎn)生的氫離子得電子變氫氣，陰極電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=2OH-+H2↑或2H++2e-=H2↑。

(3)

①CO2是共價(jià)化合物，分子內(nèi)每個(gè)氧原子和碳原子共用兩對(duì)電子對(duì)、電子式

②由圖知，CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O，在生成甲醇的反應(yīng)中聚乙烯亞胺是催化劑，則生成甲醇的總反應(yīng)為CO2+3H2CH3OH+H2O。

(4)

由圖知，右側(cè)電極上在產(chǎn)甲烷菌的作用下CO2與H2反應(yīng)生成了CH4和H2O，右側(cè)為陰極區(qū)，CO2得電子被還原為CH4，則所有生成CH4的反應(yīng)為：CO2+4H2CH4+2H2O，CO2+8H++8e-=CH4+2H2O?！窘馕觥?1)第三周期ⅣA族。

(2)2H2O+2e-=2OH-+H2↑或2H++2e-=H2↑

(3)CO2+3H2CH3OH+H2O

(4)CO2+4H2CH4+2H2O，CO2+8H++8e-=CH4+2H2O13、略

【分析】【詳解】

（1）①與電源的負(fù)極相連作陰極，溶液中氫離子得電子生成氫氣，陰極區(qū)的電極反應(yīng)式：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑；離子交換膜為陽離子交換膜，所以透過離子交換膜的離子是K+；電解池中，陽離子向陰極移動(dòng)，即由右向左移動(dòng)；綜上所述，本題答案是：.2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，K+；由右向左。

②與電源的正極相連作陽極，溶液中的OH﹣放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+向生成Cr2O72﹣方向移動(dòng)，（部分K+通過陽離子交換膜移動(dòng)到陰極區(qū)），使陽極區(qū)主要成分是K2Cr2O7；綜上所述，本題答案是：陽極OH﹣放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+向生成Cr2O72﹣方向移動(dòng)，（部分K+通過陽離子交換膜移動(dòng)到陰極區(qū)），使陽極區(qū)主要成分是K2Cr2O7。

（2）A、陰極得到電子，則溶液中的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑；A正確；

B、有氫氧化鐵生成，這說明鐵是陽極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2＋；B錯(cuò)誤；

C、鐵做陽極，失電子，極反應(yīng)為：Fe－2e－＝Fe2＋,若轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，生成n(Fe2＋)=0.3mol；Cr2O72-能夠氧化亞鐵離子，本身被還原為Cr(OH)3，根據(jù)電子得失守恒可知，設(shè)被還原的Cr2O72-有xmol；則x×2×（6-3）=0.3，x=0.05mol，C正確；

D；鐵作陽極提供還原劑亞鐵離子；所以不能將鐵電極改為石墨電極，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A、C?！窘馕觥?H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑K+由右向左陽極OH﹣放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+向生成Cr2O72﹣方向移動(dòng)，（部分K+通過陽離子交換膜移動(dòng)到陰極區(qū)），使陽極區(qū)主要成分是K2Cr2O7A、C14、略

【分析】【詳解】

（1）酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸的電離平衡常數(shù)越小，酸的酸性越弱，電離平衡常數(shù)：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>>HClO>>則酸性：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>>HClO>>所以酸性最強(qiáng)的是H3PO4；

（2）酸的電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>酸性：H2CO3>HClO>強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，離子方程式為

（3）該溫度下，0.10mol?L?1的CH3COOH溶液中的

（4）pH相同的醋酸和HClO，酸濃度：CH3COOH3COOH3COOH12；

（5）酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小，結(jié)合H+能力越弱，H3PO4>CH3COOH>H2CO3>>HClO>>所以結(jié)合氫離子能力：B>C>A>D；答案選B；

（6）pH為2、3的醋酸溶液濃度前者大于后者10倍，等物質(zhì)的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積與酸的濃度成反比，所以消耗酸的體積：Vb>10Va；答案選D；

（7）已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=1.0×10-12，PH=3的CH3COOH和PH=9的NaOH溶液等體積混合；醋酸的量更多，混合溶液呈酸性；

（8）等濃度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3.H2O溶液中，根據(jù)份數(shù)優(yōu)先：①>②③④>⑤，②中H+抑制的水解；③中促進(jìn)的水解；④對(duì)水解無影響，故濃度由大到小的順序是：①>②>④>③>⑤。【解析】H3PO4<BD酸①>②>④>③>⑤三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。16、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應(yīng)該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為

故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

水電離平衡為：H2OH++OH-，其電離平衡常數(shù)K=由于水電離程度很小，所以水的濃度幾乎不變，則c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)并不相等，認(rèn)為二者相等的說法是錯(cuò)誤的。20、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強(qiáng)，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時(shí)，Ksp越??；難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯(cuò)誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；與離子濃度無關(guān)，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯(cuò)誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度??；答案為：錯(cuò)誤。

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時(shí)，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯(cuò)誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大?。淮鸢笧椋哄e(cuò)誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯(cuò)誤。

(8)物質(zhì)確定時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減小；例如氫氧化鈣，答案為：錯(cuò)誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實(shí)時(shí)氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對(duì)大??；答案為：錯(cuò)誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯(cuò)誤。

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時(shí)；則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)28、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分?jǐn)?shù)的增加，NO中被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當(dāng)氫氣的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮?dú)夂桶睔獾捏w積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價(jià)，N2中N顯0價(jià)，NH3中N顯-3價(jià)，因此當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO被還原為N的+1價(jià)化合物或N2O；故答案為當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO被還原為N的+1價(jià)化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應(yīng)，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)都是物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時(shí)間的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因?yàn)榉磻?yīng)為放熱；甲絕熱容器內(nèi)反應(yīng)體系溫度升過高，反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時(shí)壓強(qiáng)增大，因此點(diǎn)a可能已達(dá)到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，開始時(shí)體系總壓強(qiáng)為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2?！窘馕觥?1)H2較少時(shí)，NO主要被還原為N2O(或+1價(jià)含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲