2025年華東師大版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷701考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列溶液中離子的檢驗(yàn)方法和結(jié)論相符的一組是序號(hào)檢驗(yàn)方法結(jié)論A向一種未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SO42—B向一種未知溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀未知溶液中一定含有Al3+C向一種未知溶液中加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有Cl—D向一種未知溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體不能確定未知溶液中一定含有CO32—2、電子表和電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為一定濃度的KOH溶液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)式為：Zn－2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH－，總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)B.鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)C.鋅是負(fù)極，氧化銀是正極D.隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)的堿性減弱3、在使酚酞變紅的溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Na+HCO3-SO42-Br-B.Cu2+K+SO42-NO3-C.Na+K+Cl-NO3-D.Fe3+K+SO42-Cl-4、已知rm{0.5L}的rm{AlCl_{3}}溶液中含有rm{0.5mol}rm{Al^{3+}.}下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為rm{1}rm{mol?L^{-1}}B.該溶液中含有rm{133.5}rm{g}rm{AlCl_{3}}C.配制rm{100}rm{mL}該溶液，需用rm{13.35}rm{g}rm{AlCl_{3}}D.量取rm{100}rm{mL}該溶液倒入燒杯中，燒杯中rm{Cl^{-}}的物質(zhì)的量為rm{0.3mol}5、rm{OF_{2}}中rm{O}元素的化合價(jià)為rm{(}rm{)}A.rm{-2}B.rm{-1}C.rm{+2}D.rm{+6}6、在元素周期表短周期中的rm{X}和rm{Y}兩種元素可組成化合物rm{XY_{3}}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{XY_{3}}一定是離子化合物B.rm{X}和rm{Y}一定屬于同一周期C.若rm{Y}的原子序數(shù)為rm{m}rm{X}的原子序數(shù)可能是rm{m隆脌4}D.rm{X}和rm{Y}一定不屬于同一主族7、rm{13.}有機(jī)化合物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有rm{壟脵}加成rm{壟脷}氧化rm{壟脹}燃燒rm{壟脺}加聚rm{壟脻}取代A.rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}C.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脹壟脺}8、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

。元素代號(hào)rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}原子半徑rm{/pm}rm{160}rm{143}rm{75}rm{74}主要化合價(jià)rm{+2}rm{+3}rm{+5}rm{+3}rm{-3}rm{-2}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Y}元素的金屬性rm{X<Y}B.一定條件下，rm{Z}單質(zhì)與rm{W}的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成rm{ZW_{2}}C.rm{Y}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D.四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉m{Z^{3-}>W^{2-}>X^{2+}>Y^{3+}}評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)9、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（）A.10gH2和10gO2B.5.6LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11gCO2C.9gH2O和0.5molBr2D.22.4mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molN210、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到目的是（）A.

長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀B.

除去Cl2中的HCl雜質(zhì)C.

比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性D.

分離碘酒中的碘和酒精11、某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．

方案①：2.7gAlX溶液Al（OH）3沉淀。

方案②：2.7gAlY溶液Al（OH）3沉淀。

NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（）A.X溶液和Y溶液中均只含一種溶質(zhì)B.b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C.在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等D.a、b曲線表示的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)12、下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述不正確的是()

A.可逆反應(yīng)是指既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)B.rm{2H_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}2H_{2}+O_{2}}與rm{2H_{2}+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2H_{2}O}互為可逆反應(yīng)C.可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定的限度D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的本質(zhì)原因是正逆反應(yīng)速率相等13、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論rm{A}向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有rm{SO_{4}^{2-}}rm{B}向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變石灰水渾濁該溶液中一定含有rm{CO_{3}^{2-}}rm{C}向無(wú)色溶液中滴加氯水，再加rm{CCl_{4}}振蕩、靜置、溶液分層，下層呈紫紅色該溶液中一定含有rm{I^{-}}rm{D}取潔凈的鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼燒，火焰呈黃色，通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色該溶液一定含有rm{Na^{+}}rm{K^{+}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}14、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是rm{(}rm{)}A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取rm{CO_{2}}rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}簍TBaSO_{4}隆媒}C.鈉與水反應(yīng)：rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}D.氯氣與水反應(yīng)：rm{Cl_{2}+H_{2}O簍TH^{+}+Cl^{-}+HClO}15、W粒子的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是（）

A.Y=2B.若X=18，則Z=8C.若X=17，它的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為W2O7D.若X=14，它的氫化物的化學(xué)式為H2W16、下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法不正確的是（）A.NH3溶于水后，水溶液中存在大量的NHB.NH3能在鉑的存在下與O2反應(yīng)C.凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3D.碳銨受熱分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)堿石灰干燥后可得純凈的NH3評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、(10)已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中A、D同主族.A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體,B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,且其最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少2。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出B的元素符號(hào)：____。（2）C在元素周期表中的位置為。（3）寫(xiě)出BA4的電子式：（4）用電子式表示離子化合物D2C的形成過(guò)程。（5）寫(xiě)出D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：18、（6分）利用碳棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，當(dāng)碳棒上共產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗。試計(jì)算：（1）鋅片的質(zhì)量減少了多少？（2）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。（3）有多少個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線。19、（1）用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

每消耗3molNa2O2轉(zhuǎn)移電子為_(kāi)_____mol，______是氧化產(chǎn)物．寫(xiě)出Na2O2的一個(gè)用途：______．

（2）SiO2是玻璃的成分之一，用化學(xué)方程式說(shuō)明為什么盛堿的試劑瓶不用玻璃塞？______．20、已知：rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O(s)=Na_{2}CO_{3}(s)+10H_{2}O(g)triangleH_{1}=+532.4kJ?mol^{-1}}

rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O(s)=Na_{2}CO_{3}?2H_{2}O(s)+8H_{2}O(g)triangleH_{2}=+373.6kJ?mol^{-1}}

rm{H_{2}O(g)=H_{2}O(l)triangleH_{3}=-44kJ?mol^{-1}}

寫(xiě)出rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O(s)=Na_{2}CO_{3}(s)+10H_{2}O(g)triangle

H_{1}=+532.4kJ?mol^{-1}}脫水分解后生成碳酸鈉固體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______．rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O(s)=Na_{2}CO_{3}?2H_{2}O(s)+8H_{2}O(g)triangle

H_{2}=+373.6kJ?mol^{-1}}21、海洋約占地球表面積的71%；是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．回答下列問(wèn)題：

（1）海水淡化處理多用蒸餾法．如圖是海水蒸餾原理示意圖．蒸餾法的特點(diǎn)是設(shè)備結(jié)構(gòu)；操作簡(jiǎn)單；淡水質(zhì)量好，但也具有明顯的缺陷．

1你認(rèn)為蒸餾法進(jìn)行海水淡化的主要缺陷是____；

②我省某沿海地區(qū)擬采用蒸餾法興建一座大型海水淡化工廠，為克服蒸餾法海水淡化的缺陷，請(qǐng)你為該地區(qū)提出一條合理化建議____；

（2）海水淡化后得到的淡水應(yīng)進(jìn)行技術(shù)處理后才能得到完全滿足生產(chǎn)、生活要求的水，使用離子交換樹(shù)脂與水中的離子進(jìn)行交換是常用的水處理技術(shù)．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹(shù)脂，已知丙烯酸鈉的化學(xué)式為CH2=CH-COONa試寫(xiě)出生成聚丙烯酸鈉的化學(xué)方程：____；

（3）從海水中可以獲取食鹽；鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品．空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法；具體流程如下：

①實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純的步驟是____；在反應(yīng)②中得到的溶液中通入空氣、水蒸汽的作用是____；

②反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)___；

③在反應(yīng)中消耗標(biāo)況下896m3SO2時(shí)，共轉(zhuǎn)移____mol電子；

（4）上述流程中虛線方框內(nèi)生產(chǎn)流程的作用是____．22、(5分)有W、X、Y、Z四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；W元素原子是所有原子中半徑最小的；X元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,Y元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1。由此可知：(1)寫(xiě)出它們的元素符號(hào)W_______X______Y_______Z________.（2）X在元素周期表中的位置是_________。23、元素周期表包括______個(gè)周期，______個(gè)族．______個(gè)主族，______個(gè)副族，還有一個(gè)rm{0}族和一個(gè)______族rm{.}24、計(jì)算題：要求寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程在某rm{100mL}的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是rm{0.4mol隆隴L^{-1}}rm{0.1mol隆隴L^{-1}}向該混合液中加入rm{1.92g}銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，求所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度？評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共3題，共9分)25、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分SiO2、Al2O3、Fe3O4）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料；提取的操作過(guò)程如圖所示：

（1）不溶物為_(kāi)_____（寫(xiě)化學(xué)式，下同），濾液甲中的溶質(zhì)為_(kāi)_____；

（2）濾液甲中含鋁元素的溶質(zhì)與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)進(jìn)入濾液乙，發(fā)生此反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．若使用氨水能否達(dá)到上述目的______（填“能”或“否”）．

（3）若向?yàn)V液甲中加入碘化鉀溶液，相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____，從該溶液中獲得碘單質(zhì)需要加入______（填試劑名稱），振蕩、靜置，再經(jīng)______（填操作名稱）；蒸餾后即得到碘單質(zhì)．

（4）③步驟中通入二氧化碳是過(guò)量的，寫(xiě)出此步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______；

（5）若將鋁土礦用過(guò)量氫氧化鈉溶液溶解，過(guò)濾后向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2，再經(jīng)過(guò)濾、加熱得到的物質(zhì)是______．

（6）②步驟得到的沉淀為灰綠色，沉淀變?yōu)榧t褐色需要較長(zhǎng)時(shí)間，欲快速得到紅褐色沉淀，可以向此沉淀中加入過(guò)量的______（填字母）

A．過(guò)氧化鈉B．氯水C．稀硝酸D．酸性高錳酸鉀溶液．26、健康成人體內(nèi)含鐵元素約rm{4g}鐵元素以rm{Fe^{2+}}和rm{Fe^{3+}}的形式存在rm{.Fe^{2+}}易被吸收，服用維生素rm{C}可使食物中的rm{Fe^{3+}}轉(zhuǎn)化成rm{Fe^{2+}}利于人體對(duì)鐵的吸收rm{.}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是______．

A.rm{Fe}rm{B.Fe^{2+}}C.rm{Fe^{3+}}

rm{(2)}維生素rm{C}可使食物中的rm{Fe^{3+}}轉(zhuǎn)化為rm{Fe^{2+}}在此過(guò)程中______是氧化劑，說(shuō)明維生素rm{C}具有______性rm{.}

rm{(3)}市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸rm{(}主要成分是鹽酸rm{)}的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽rm{.}此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

rm{(4)}缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充rm{Fe^{2+}.}一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，推測(cè)糖衣的作用是______．27、為探究rm{SO_{2}}的漂白是rm{SO_{2}}直接作用于有色物質(zhì)，還是rm{SO_{2}}與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：rm{(}圖中所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{70%)}

rm{(1)}為探究干燥的rm{SO_{2}}能不能使品紅褪色；

請(qǐng)指出設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中兩個(gè)明顯的不足：

rm{壟脵}______；

rm{壟脷}______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】試題分析：A、向一種未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，未知溶液中含有SO42—或Ag+,都有白色沉淀生成，A錯(cuò)誤；B、溶液中有Al3+、Mg2+滴加NaOH溶液，都產(chǎn)生白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C、向一種未知溶液中加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，中間過(guò)程引入了Cl—，不能確定原溶液中是否有Cl—，C錯(cuò)誤；D、向一種未知溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，不能確定未知溶液中一定含有CO32—，正確。考點(diǎn)：離子檢驗(yàn)的方法【解析】【答案】D2、C【分析】【分析】Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中陽(yáng)離子移向正極，隨反應(yīng)的進(jìn)行，由于消耗水，使KOH溶液的濃度減小，pH略微增大，故C正確。3、C【分析】解：A．堿性溶液中不能大量存在HCO3-；故A不選；

B．堿性溶液中不能大量存在Cu2+；故B不選；

C．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)；可大量共存，故C選；

D．堿性溶液中不能大量存在Fe3+；故D不選；

故選C．

使酚酞變紅的溶液；顯堿性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀；氣體、水等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．【解析】【答案】C4、B【分析】解：rm{A}rm{c(Al^{3+})=dfrac{0.5mol}{0.5L}=1mol/L}而氯化鋁的濃度等于鋁離子的濃度，故該氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度為rm{c(Al^{3+})=dfrac

{0.5mol}{0.5L}=1mol/L}故A正確；

B、氯化鋁的物質(zhì)的量rm{1mol/L}鋁離子物質(zhì)的量rm{=}質(zhì)量為rm{=0.5mol}故B錯(cuò)誤；

C、氯化鋁的物質(zhì)的量濃度為rm{0.5mol隆脕133.5g/mol=66.75g}配制rm{1mol/L}該溶液需用氯化鋁的質(zhì)量為rm{100mL}故C正確；

D、溶液中鋁離子濃度為rm{0.1L隆脕1mol/L隆脕133.5g/mol=13.35g}氯離子的濃度是鋁離子濃度的三倍，故氯離子濃度為rm{1mol/L}則rm{3mol/L}溶液中含有的氯離子的物質(zhì)的量為rm{100mL}故D正確．

故選B．

rm{0.3mol}某濃度的rm{0.5L}溶液中含有rm{AlCl_{3}}rm{0.5mol}rm{Al^{3+}}濃度為rm{Al^{3+}}

A、rm{1mol/L}物質(zhì)的量濃度等于氯化鋁的物質(zhì)的量濃度；

B、鋁離子物質(zhì)的量等于氯化鋁的物質(zhì)的量，根據(jù)rm{Al^{3+}}計(jì)算判斷；

C、該溶液氯化鋁的物質(zhì)的量濃度為rm{m=nM}根據(jù)rm{1mol/L}計(jì)算氯化鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{n=cV}計(jì)算氯化鋁的質(zhì)量；

D、溶液中氯化鋁濃度為rm{m=nM}根據(jù)rm{1mol/L}計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量．

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．rm{n=cV}【解析】rm{B}5、C【分析】解：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為rm{0}則rm{O}元素的化合價(jià)為rm{0-(-1)隆脕2=+2}

故選C．

化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為rm{0}且化合物中rm{F}只有rm{-1}價(jià)；以此來(lái)解答．

本題考查元素的化合價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)元素的化合價(jià)、化合價(jià)的計(jì)算方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意rm{F}只有負(fù)價(jià)，題目難度不大．【解析】rm{C}6、C【分析】解：短周期中的rm{X}和rm{Y}兩種元素可組成化合物rm{XY_{3}}rm{X}rm{Y}的化合價(jià)為rm{+3}rm{-1}價(jià)時(shí)，可能分別在Ⅲrm{A}rm{VIIA}rm{X}rm{Y}的化合價(jià)為rm{+6}rm{-2}價(jià)時(shí)可能均在Ⅵrm{A}還有可能為rm{NH_{3}}rm{AlF_{3}}rm{NaN_{3}}等；

A.通過(guò)以上分析知，rm{XY_{3}}不一定是離子化合物，可能是共價(jià)化合物，如rm{NH_{3}}等；故A錯(cuò)誤；

B.通過(guò)以上分析知，如果該物質(zhì)是rm{NH_{3}}rm{AlF_{3}}rm{NaN_{3}}則rm{X}和rm{Y}不屬于同一周期；故B錯(cuò)誤；

C.若rm{XY_{3}}為rm{AlF_{3}}或rm{PF_{3}}rm{Y}的原子序數(shù)為rm{m}rm{X}的原子序數(shù)是rm{m隆脌4}故C正確；

D.如果該物質(zhì)是rm{SO_{3}}時(shí)；二者位于同一主族，故D錯(cuò)誤；

故選Brm{.}短周期中的rm{X}和rm{Y}兩種元素可組成化合物rm{XY_{3}}rm{X}rm{Y}的化合價(jià)為rm{+3}rm{-1}價(jià)時(shí)，可能分別在Ⅲrm{A}ⅥⅠrm{A}rm{X}rm{Y}的化合價(jià)為rm{+6}rm{-2}價(jià)時(shí)可能均在Ⅵrm{A}還有可能為rm{NH_{3}}rm{AlF_{3}}rm{NaN_{3}}等，據(jù)此分析解答rm{.}本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，采用舉例法分析解答，同時(shí)考查學(xué)生思維的縝密性，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{D}題目難度中等．【解析】rm{C}7、B【分析】分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化和加聚反應(yīng)，則rm{壟脵壟脷壟脺}正確；含有羧基和羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，則rm{壟脻}正確；該有機(jī)物為烴的衍生物，rm{C}的化合價(jià)不是最高價(jià)，故可燃燒生成rm{CO}rm{CO}則rm{{,!}_{2}}正確。rm{壟脹}【解析】rm{B}8、D【分析】解：rm{W}化合價(jià)為rm{-2}價(jià)，沒(méi)有最高正化合價(jià)rm{+6}價(jià)，rm{W}為氧元素；rm{Z}元素化合價(jià)為rm{+5}rm{+3}rm{-3}rm{Z}處于Ⅴrm{A}族，原子半徑與氧元素相差不大，則rm{Z}與氧元素處于同一周期，則rm{Z}為氮元素；rm{X}化合價(jià)為rm{+2}價(jià)，應(yīng)為周期表第Ⅱrm{A}族，rm{Y}的化合價(jià)為rm{+3}價(jià)，應(yīng)為周期表第Ⅲrm{A}族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于rm{X}rm{Y}的原子半徑與rm{W}rm{Z}原子半徑相差很大，則rm{X}rm{Y}應(yīng)在第三周期，所以rm{X}為鎂元素，rm{Y}為鋁元素．

A.同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性rm{Mg>Al}故A錯(cuò)誤；

B.在放電條件下氮?dú)馀c氧氣可以化合生成rm{NO}不能直接生成rm{NO_{2}}故B錯(cuò)誤；

C.rm{Y}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁；不能溶于稀氨水，故C錯(cuò)誤；

D.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：rm{N^{3-}>O^{2-}>Mg^{2+}>Al^{3+}}故D正確；

故選：rm{D}．

rm{W}化合價(jià)為rm{-2}價(jià)，沒(méi)有最高正化合價(jià)rm{+6}價(jià)，故rm{W}為氧元素；rm{Z}元素化合價(jià)為rm{+5}rm{+3}rm{-3}rm{Z}處于Ⅴrm{A}族，原子半徑與氧元素相差不大，則rm{Z}與氧元素處于同一周期，則rm{Z}為氮元素；rm{X}化合價(jià)為rm{+2}價(jià)，應(yīng)為周期表第Ⅱrm{A}族，rm{Y}的化合價(jià)為rm{+3}價(jià)，應(yīng)為周期表第Ⅲrm{A}族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于rm{X}rm{Y}的原子半徑與rm{W}rm{Z}原子半徑相差很大，則rm{X}rm{Y}應(yīng)在第三周期，所以rm{X}為鎂元素，rm{Y}為鋁元素；結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)原子半徑、元素化合價(jià)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．【解析】rm{D}二、雙選題(共8題，共16分)9、B|C【分析】解：所含分子數(shù)相等；說(shuō)明兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等；

A．根據(jù)n=知；兩種氣體的質(zhì)量相等但摩爾質(zhì)量不等，所以其物質(zhì)的量不等，所以分子數(shù)不等，故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)況下氮?dú)馕镔|(zhì)的量===0.25mol，11gCO2的物質(zhì)的量==0.25mol；所以二者分子數(shù)相等，故B正確；

C.9gH2O物質(zhì)的量==0.5mol，0.5molBr2；所以二者分子數(shù)相等，故C正確；

D．標(biāo)況下，22.4mLH2物質(zhì)的量為0.001mol；0.01mol氮?dú)?，二者的物質(zhì)的量不等，所以其分子數(shù)不等，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

所含分子數(shù)相等，說(shuō)明兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n==計(jì)算其物質(zhì)的量來(lái)判斷即可．

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系即可解答，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大．【解析】【答案】BC10、A|C【分析】解：A．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出；可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；

B．圖示裝置無(wú)法達(dá)到洗氣目的；插入集氣瓶中的導(dǎo)管應(yīng)該采用長(zhǎng)進(jìn)短出的方式，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定；在小試管中，而碳酸鈉不分解，圖中裝置可比較穩(wěn)定性，故C正確；

D．酒精與水相互溶解；不能選用酒精作萃取劑，可用四氯化碳或苯，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A．若要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀；制備實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；

B．洗氣時(shí)；加入洗氣瓶的導(dǎo)管應(yīng)該采用長(zhǎng)進(jìn)短出的方式；

C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定；在小試管中，而碳酸鈉不分解；

D．酒精與水互溶；混合液不分層，無(wú)法通過(guò)分液分離．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握氫氧化亞鐵制備、混合物分離提純、穩(wěn)定性比較、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析．【解析】【答案】AC11、C|D【分析】解：由實(shí)驗(yàn)方案可知，方案①：2.7gAlX（AlCl3）溶液Al（OH）3沉淀；

方案②：2.7gAlY（NaAlO2）溶液Al（OH）3沉淀；

n（Al）==0.1mol，n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸完全反應(yīng)，而NaOH剩余，則圖中b表示向Y中加鹽酸；a表示向X中加NaOH；

A．由上述分析可知，X中溶質(zhì)只有AlCl3，而Y中溶質(zhì)為NaAlO2；NaOH；故A錯(cuò)誤；

B．b中開(kāi)始不生成沉淀，則b表示向Y中加鹽酸；故B錯(cuò)誤；

C．在O點(diǎn)時(shí)；沉淀達(dá)到最大，所得溶液中只有氯化鈉溶質(zhì)，與向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl的濃度及體積相等，根據(jù)原子守恒，所以O(shè)點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等，故C正確；

D．a(chǎn)表示的是氯化鋁和氫氧化鈉的復(fù)分解反應(yīng)，b表示的是偏鋁酸鈉；NaOH分別和鹽酸的反應(yīng)；均為復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；

故選CD．

由實(shí)驗(yàn)方案可知，方案①：2.7gAlX（AlCl3）溶液Al（OH）3沉淀；

方案②：2.7gAlY（NaAlO2）溶液Al（OH）3沉淀；

n（Al）==0.1mol，n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸完全反應(yīng)，而NaOH剩余，則圖中b表示向Y中加鹽酸；a表示向X中加NaOH，以此來(lái)解答．

本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及量的關(guān)系、圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計(jì)算、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等．【解析】【答案】CD12、AB【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的限度與可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的特點(diǎn)，難度不大，注意理解可逆反應(yīng)的特征和化學(xué)反應(yīng)的限度?！窘獯稹緼.只有條件相同、能正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)才是可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)條件不同，所以不是可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定的限度，故C正確；D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的本質(zhì)原因是正逆反應(yīng)速率相等，故D正確。故選AB?！窘馕觥縭m{AB}13、rCD【分析】解：rm{A.}檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，可能生成rm{AgCl}沉淀；故A錯(cuò)誤；

B.產(chǎn)生氣體為二氧化碳時(shí)，可能含有rm{HCO_{3}^{-}}故B錯(cuò)誤。

C.下層呈紫紅色；說(shuō)明生成碘，則溶液中含有碘離子，故C正確；

D.焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，說(shuō)明含有rm{Na^{+}}rm{K^{+}}故D正確．

故選CD．

A.加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，可能生成rm{AgCl}沉淀；

B.可能含有rm{HCO_{3}^{-}}

C.下層呈紫紅色；說(shuō)明生成碘；

D.焰色反應(yīng)呈黃色；說(shuō)明含有鈉元素，鉀的焰色反應(yīng)為紫色．

本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)和評(píng)價(jià)能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．【解析】rm{CD}14、rCD【分析】解：rm{A.}碳酸鈣不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故A錯(cuò)誤；

B.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}隆媒+BaSO_{4}隆媒}故B錯(cuò)誤；

C.鈉與水反應(yīng)生成rm{NaOH}和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}故C正確；

D.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：rm{Cl_{2}+H_{2}O簍TH^{+}+Cl^{-}+HClO}故D正確；

故選CD．

A.大理石的主要成分為碳酸鈣；碳酸鈣為難溶物，不能拆開(kāi)；

B.漏掉了銅離子與氫氧根離子生成氫氧化銅的反應(yīng)；

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

D.氯氣與水的反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸．

本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．【解析】rm{CD}15、B|D【分析】解：A．微粒有3個(gè)電子層；第一電子層填充滿電子，第一電子層容納2個(gè)電子，故Y=2，故A正確；

B．W粒子為中性原子；若X=18，則Z=8，但W也可能是陰離子或陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．若X=17，則W為氯元素，最高價(jià)氧化物是Cl2O7，符合W2O7；故C正確；

D．若X=14，則為Si元素，氫化物的化學(xué)式為SiH4，不符合H2W；故D錯(cuò)誤；

故選BD．

A．第一電子層容納2個(gè)電子；故Y=2；

B．W粒子可能是陰離子；陽(yáng)離子或中性原子；

C．若X=17，則W為氯元素，最高價(jià)氧化物是Cl2O7；

D．若X=14，則為Si元素，氫化物的化學(xué)式為SiH4．

本題考查核外電子排布規(guī)律、微粒中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)關(guān)系、結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系等，比較基礎(chǔ)，注意W粒子可能是陰離子、陽(yáng)離子或中性原子．【解析】【答案】BD16、A|B【分析】解：A．NH3溶于水后，大部分氨氣與水反應(yīng)：NH3+H2O?NH3?H2O，氨水只有部分電離：NH3?H2O，?NH4++OH-，所以水溶液中存在少量的NH故A錯(cuò)誤；

B．氨氣在鉑的存在并加熱的條件下能發(fā)生催化氧化生成一氧化氮；故B錯(cuò)誤；

C．銨根離子都能與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3、水，所以凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3；故C正確；

D．碳銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、水蒸氣和二氧化碳，堿石灰能吸收二氧化碳和水，所以碳銨受熱分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)堿石灰干燥后可得純凈的NH3；故D正確；

故選：AB；

A．根據(jù)NH3溶于水后，大部分氨氣與水反應(yīng)：NH3+H2O?NH3?H2O，氨水部分電離：NH3?H2O，?NH4++OH-；

B．根據(jù)氨氣能發(fā)生催化氧化；

C．銨根離子都能與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3；水；

D．根據(jù)堿石灰能吸收二氧化碳和水；

本題主要考查了氨氣和銨鹽的性質(zhì)，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．【解析】【答案】AB三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】密度最小的氣體是氫氣，A是氫元素。元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍是碳元素，B是碳，C的最外層電子數(shù)是6。A、D同主族A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大，故C是氧元素，D是鈉元素?！窘馕觥俊敬鸢浮?1）C(2)第二周ⅥA族（3）(4)（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑18、略

【分析】【解析】【答案】⑴9.75g⑵0.75mol/L⑶1.806×102319、略

【分析】解：（1）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有O元素的化合價(jià)變化，過(guò)氧化鈉為氧化劑也為還原劑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-；“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。

每消耗3molNa2O2轉(zhuǎn)移電子為3mol，失去電子被氧化，則O2是氧化產(chǎn)物，Na2O2的一個(gè)常見(jiàn)用途為作供氧劑；

故答案為：3；O2；供氧劑；

（2）二氧化硅與堿反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，則不能使用玻璃塞，發(fā)生的反應(yīng)為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

（1）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有O元素的化合價(jià)變化；過(guò)氧化鈉為氧化劑也為還原劑；

（2）二氧化硅與堿反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉；則不能使用玻璃塞．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】3；O2；供氧劑；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O20、略

【分析】解：rm{壟脵Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O(s)簍TNa_{2}CO_{3}(s)+10H_{2}O(g)triangleH_{1}=+532.36kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O(s)簍TNa_{2}CO_{3}?H_{2}O(s)+9H_{2}O(g)triangleH_{2}=+373.6kJ?mol^{-1}}

rm{壟脹H_{2}O(g)=H_{2}O(l)triangleH_{3}=-44kJ?mol^{-1}}

由蓋斯定律rm{壟脵Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O(s)簍TNa_{2}CO_{3}(s)+10H_{2}O(g)triangle

H_{1}=+532.36kJ?mol^{-1}}得到：rm{壟脷Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O(s)簍TNa_{2}CO_{3}?H_{2}O(s)+9H_{2}O(g)triangle

H_{2}=+373.6kJ?mol^{-1}}rm{壟脹H_{2}O(g)=H_{2}O(l)triangle

H_{3}=-44kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{壟脵-壟脷+壟脹}rm{Na_{2}CO_{3}?2H_{2}O(s)簍TNa_{2}CO_{3}(s)+2H_{2}O(l)}．

依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需要的熱化學(xué)方程式．

本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．rm{triangleH=+70.8KJ/mol}【解析】rm{Na_{2}CO_{3}?2H_{2}O(s)簍TNa_{2}CO_{3}(s)+2H_{2}O(l)}rm{triangleH=+70.8KJ/mol}21、略

【分析】

（1）①因蒸餾法進(jìn)行海水淡化需要不斷進(jìn)行加熱；成本較大；②考慮其他形式的能量的運(yùn)用，如太陽(yáng)能；風(fēng)能；

（2）因CH2=CH-COONa生成聚丙烯酸鈉是加聚反應(yīng)：nCH2=CH-COONa

（3）①粗鹽的雜質(zhì)有Ca2+、Mg2+、SO42-；泥砂；加過(guò)量氫氧化鋇除去硫酸根，再加入過(guò)量碳酸鈉除去鋇鎂離子過(guò)慮再加鹽酸最后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純凈的氯化鈉晶體，蒸發(fā)水分，原來(lái)溶在水的鹽就會(huì)結(jié)晶出來(lái)，因溴易揮發(fā)，溶液中通入空氣、水蒸汽可以使溴揮發(fā)出來(lái)；

②反應(yīng)①為電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

反應(yīng)②為氯氣氧化溴離子：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

反應(yīng)③為Br2氧化SO2：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

③SO2的物質(zhì)的量=40000mol，SO2中S由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，一個(gè)SO2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子；故共轉(zhuǎn)移80000mol電子；

（4）起初有溴最終也有溴；所以這一步為溴的富集；

故答案為：（1）①消耗大量的能量；成本太高②利用風(fēng)能或太陽(yáng)。

（2）nCH2=CH-COONa

（3）①溶解；過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶；吹出溴蒸氣。

②2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

③80000

（4）富集溴單質(zhì)。

【解析】【答案】（1）①?gòu)某杀镜慕嵌瓤紤]；

②因某沿海地區(qū)有太陽(yáng)能；風(fēng)能；可以將這些能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽?/p>

（2）根據(jù)加聚反應(yīng)來(lái)寫(xiě)化學(xué)方程式；

（3）①根據(jù)粗鹽的成分；選擇恰當(dāng)?shù)姆椒?；根?jù)溴易揮發(fā)；

②根據(jù)反應(yīng)寫(xiě)出化學(xué)方程式；

③根據(jù)一個(gè)SO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目以及SO2的物質(zhì)的量；

（4）根據(jù)起初有溴最終也有溴；考慮物質(zhì)的富集．

22、略

【分析】【解析】【答案】(1)HOAlCl(2)第二周期VIA族23、略

【分析】解：元素周期表包括rm{7}個(gè)周期，rm{16}個(gè)族，其中rm{7}個(gè)主族，rm{7}個(gè)副族，還有一個(gè)rm{0}族和一個(gè)Ⅷ族；

故答案為：rm{7}rm{16}rm{7}rm{7}Ⅷ．

元素周期表中有rm{7}個(gè)橫行，rm{18}個(gè)縱行，rm{8}rm{9}rm{10}三個(gè)縱行為第Ⅷ族，則共rm{16}個(gè)族；以此來(lái)解答．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期表的周期、族的劃分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意族的排布，題目難度不大．【解析】rm{7}rm{16}rm{7}rm{7}Ⅷ24、0.225mol·L-1【分析】【分析】本題考查了化學(xué)計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型，題目難度中等?！窘獯稹縭m{1}個(gè)rm{H_{2}SO_{4}}含有rm{2}個(gè)rm{H^{+}}所以rm{H^{+}}濃度是rm{0.1*2=0.2mol/L}個(gè)rm{1}含有rm{H_{2}SO_{4}}個(gè)rm{2}所以rm{H^{+}}濃度是rm{H^{+}}rm{0.1*2=0.2mol/L}個(gè)rm{1}個(gè)rm{HNO_{3}}含有rm{1}個(gè)rm{H^{+}}所以rm{H^{+}}濃度是rm{0.4*1=0.4mol/L}含有rm{1}個(gè)rm{HNO_{3}}所以rm{1}濃度是rm{H^{+}}

rm{H^{+}}rm{0.4*1=0.4mol/L}物質(zhì)的量是rm{H^{+}}

的總濃度是rm{0.2+0.4=0.6mol/L}物質(zhì)的量是rm{n=cV=0.6*0.1=0.06mol}個(gè)rm{0.2+0.4=0.6mol/L}含有rm{n=cV=0.6*0.1=0.06mol}個(gè)rm{1}個(gè)rm{HNO_{3}}含有rm{1}個(gè)rm{NO_{3}^{-}}所以rm{NO_{3}^{-}}的濃度是rm{0.4*1=0.4mol/L}物質(zhì)的量是rm{n=cV=0.4*0.1=0.04mol}所以rm{1}的濃度是rm{HNO_{3}}物質(zhì)的量是rm{1}

rm{NO_{3}^{-}}的物質(zhì)的量是rm{NO_{3}^{-}}

rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}

rm{0.4*1=0.4mol/L}rm{n=cV=0.4*0.1=0.04mol}rm{Cu}的物質(zhì)的量是rm{n=m/M=1.92/64=0.03mol}

rm{Cu}rm{n=m/M=1.92/64=0.03mol}rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}

+2NO隆眉+4H_{2}O}

rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}

+2NO隆眉+4H_{2}O}的rm{3}rm{8}rm{2}需要rm{3}的rm{8}與rm{2}的rm{0.03}rm{0.08}rm{0.02}事實(shí)情況是rm{0.03}只有rm{0.08}不足，rm{0.02}是從上面的方程式中可以看出，rm{0.03mol}的rm{Cu}需要rm{0.08mol}的rm{H^{+}}與rm{0.02mol}的rm{NO_{3}^{-}}事實(shí)情況是rm{H^{+}}只有rm{0.06mol}不足，rm{NO3-}是rm{0.04mol}足量，反應(yīng)計(jì)算要以不足的物質(zhì)為基礎(chǔ)；由方程式足量，反應(yīng)計(jì)算要以不足的物質(zhì)為基礎(chǔ)；由方程式rm{0.03mol}rm{Cu}rm{0.08mol}可計(jì)算出銅的物質(zhì)的量rm{H^{+}}

rm{0.02mol}rm{NO_{3}^{-}}濃度為rm{H^{+}}rm{0.06mol}【解析】rm{0.225mol隆隴L}rm{0.225mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}四、簡(jiǎn)答題(共3題，共9分)25、略

【分析】解；鋁土礦加過(guò)量鹽酸溶解，F(xiàn)e3O4、Al2O3和HCl反應(yīng)溶解，反應(yīng)方程式分別為：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．而SiO2不與鹽酸反應(yīng)，所以沉淀為不溶物SiO2；濾液甲中含有的陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+、Al3+、H+，加入過(guò)量燒堿，氫離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，鐵離子、亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化亞鐵，最終生成氫氧化鐵，生成的氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸根離子，所以沉淀的成分是氫氧化鐵；濾液乙中含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，通入過(guò)量的二氧化碳可以得到碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，氫氧化鋁沉淀加熱可以得到氧化鋁，即2Al（OH）3Al2O3+3H2O；

（1）由以上分析可知不溶物為SiO2，濾液甲中的溶質(zhì)為FeCl3、FeCl2、AlCl3、HCl，故答案為：SiO2；FeCl3、FeCl2、AlCl3；HCl；

（2）濾液甲中含鋁元素的溶質(zhì)與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)進(jìn)入濾液乙，反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；發(fā)生此反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：4，氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)，不溶于氨水；

故答案為：1：4；否；

（3）濾液甲含有Fe3+，具有氧化性，可與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2；從該溶液中獲得碘單質(zhì)需要加入四氯化碳進(jìn)行萃取，然后分液；蒸餾可得到碘；