2025年新科版選修化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、氫能源是最具應用前景的能源之一?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦?；工作原理如圖所示(電極l；電極2均為惰性電極）。下列說法錯誤的是。

A.控制連接開關K1或K2，可交替得到H2和O2B.堿性電解液改為酸性電解池能達到同樣目的C.接通K1時電極3上的電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OD.電極3在交替連接K1或K2過程中得以循環(huán)使用2、25°C時，用溶液滴定一元弱酸溶液，滴定曲線如圖所示。已知：下列說法正確的是。

A.滴定時可選用甲基橙或紫色石蕊試液作指示劑B.c點時溶液中C.b點時溶液D.a點時加入的溶液體積等于10mL3、下列離子方程式正確的是A.金屬鈉投入水中：B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：C.向溶液中通入D.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：4、下面有關丙烷、丙烯、丙炔說法中正確的有A.丙烷、丙烯、丙炔的結構式分別為B.相同物質的量的三種物質完全燃燒，生成的氣體在標準狀態(tài)下，體積比3：2：1C.丙烷、丙烯、丙炔三種物質的熔沸點逐漸升高，相對條件下密度逐漸增大D.丙烷的碳原子空間結構是鋸齒型的，不是簡單的線性排列5、由下列實驗；現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結論均正確的是。

。選項。

實驗方法。

現(xiàn)象。

結論。

A

SO2通入Ba(NO3)2溶液。

產生白色沉淀。

白色沉淀是BaSO3

B

向FeCl3溶液中滴入過量KI溶液；再加入幾滴KSCN溶液。

溶液變紅。

Fe3+與I-的反應具有可逆性。

C

將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱。

未出現(xiàn)磚紅色沉淀。

淀粉未水解。

D

用碎瓷片做催化劑；給石蠟油加熱分解，產生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液。

酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色。

石蠟油裂解一定生成乙烯。

A.AB.BC.CD.D6、山梨酸（CH3—CH=CH—CH=CH—COOH）是一種常用的食品防腐劑。下列說法錯誤的是A.它能發(fā)生水解反應B.它能發(fā)生酯化反應C.它能使溴水褪色D.它能發(fā)生中和反應7、下列各組物質能夠發(fā)生化學反應；且甲組發(fā)生取代反應；乙組發(fā)生加成反應的是。

。選項。

甲。

乙。

A

苯與溴水。

乙烯與溴的四氯化碳溶液。

B

甲苯與液溴(FeBr3作催化劑)

氯乙烯與氫氣(催化劑；加熱)

C

乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液(加熱)

乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中。

D

溴乙烷和氫氧化鈉醇溶液(加熱)

乙醇在灼熱銅絲存在下與氧氣反應。

A.AB.BC.CD.D8、4-溴甲基-1-環(huán)己烯的一種合成路線如圖：

下列說法正確的是()A.X的分子式為C9H12O2B.化合物Y先經酸性高錳酸鉀溶液氧化，再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可制得化合物XC.在一定條件下，X可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應、加聚反應D.W的所有原子一定全部共平面9、下列關于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是（）A.溶質的電離方程式為：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32－B.25℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積不變C.離子濃度關系：c(CO32－)＋c(OH－)=c(H2CO3)＋c(H＋)D.溫度升高，溶液中c(HCO3－)增大評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、已知100℃時，在100℃下將的溶液與的硫酸溶液混合(忽略溶液混合后體積變化)，若所得溶液則溶液與硫酸溶液的體積比為___________。11、有下列幾種物質：

A．金剛石和石墨B．C2H6和C5H12C．C2H4和C2H6D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2E．35Cl和37ClF．CO和CO2

屬于同分異構體的是__(填字母，下同)；屬于同素異形體的是__；屬于同系物的是__；屬于同位素的是___；以上類別均不屬于的是___。12、按要求完成下列問題；下列幾種微?；蛭镔|。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）互為同位素的是_______，(填序號，下同)質子數(shù)不同中子數(shù)相同的是_______。

（2）互為同素異形體的是_______，互為同分異構體的是_______。13、氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應合成W的一種方法：

利用Heck反應，由苯和溴乙烷為原料制備寫出合成路線___________。(無機試劑任選)14、某有機物的蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的5.75倍。把1.84g該有機物在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量的堿石灰，堿石灰增重4.08g。又知生成H2O和CO2的物質的量之比為該有機物的分子式為___________________。該有機物與足量的金屬鈉反應時，可以得到（標準狀況）下氫氣它的結構簡式_________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、聚丙烯可發(fā)生加成反應。(____)A.正確B.錯誤16、乙醛由乙基和醛基組成。(____)A.正確B.錯誤17、糖類化合物也稱為碳水化合物。(____)A.正確B.錯誤18、質譜法不能用于相對分子質量的測定。(___________)A.正確B.錯誤19、聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正確B.錯誤20、高分子化合物為純凈物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共16分)21、氮及其化合物在生產生活中應用廣泛。回答下列問題：

(1)“中國制造2025”是中國政府實施制造強國戰(zhàn)略第一個十年行動綱領。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用，請寫出Cr3+的外圍電子排布式____；基態(tài)鉻；氮原子的核外未成對電子數(shù)之比為____。

(2)氮化鉻的晶體結構類型與氯化鈉相同；但氮化鉻熔點(1282℃)比氯化鈉(801'C)的高，主要原因是________。

(3)過硫酸銨[(NH4)2S2O8]，廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等，過硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序為_______，其中NH4+的空間構型為____________

(4)是20世紀80年代美國研制的典型鈍感起爆藥Ⅲ，它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反應合成的，中孤電子對與π鍵比值為_______，CP的中心Co3+的配位數(shù)為______。

(5)鐵氮化合物是磁性材料研究中的熱點課題之一，因其具有高飽和磁化強度、低矯頑力，有望獲得較高的微波磁導率，具有極大的市場潛力，其四子格結構如圖所示，已知晶體密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA。

①寫出氮化鐵中鐵的堆積方式為____。

②該化合物的化學式為_______

③計算出Fe(II)圍成的八面體的體積為____cm3。22、鈷的化合物在工業(yè)生產；生命科技等行業(yè)有重要應用。

（1）Co2+的核外電子排布式為_______，Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是__________________________。

（2）Co2+、Co3+都能與CN一形成配位數(shù)為6的配離子。CN一中碳原子的雜化方式為____________；HCN分子中含有鍵的數(shù)目為__________________。

（3）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子是一種相當強的還原劑，在加熱時能與水反應生成[Co(CN)6]3-,寫出該反應的離子方程式：_______________。

（4）金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是_____。有學者從鈷晶體中取出非常規(guī)的“六棱柱”晶胞，結構如圖所示，該晶胞中原子個數(shù)為_____，該晶胞的邊長為anm，高為cnm，該晶體的密度為___g?cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式）

評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共36分)23、辣椒的味道主要來自于辣椒素類化合物；一種辣椒素的合成路線如圖：

（1）化合物A中的官能團為________和________（填官能團名稱）。

（2）試劑X的結構簡式為________；由B→C的反應類型是________。

（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同系物（分子內碳原子在10以內）的結構簡式________。

I．分子中有兩個甲基。

II．分子中氫原子的核磁共振氫譜圖中峰的強度為3∶3∶1∶1

（4）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以Br(CH2)3Br和CH2Br2為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，上述流程中出現(xiàn)的試劑可用）________________________________________。24、芳香烴R的分子式為C9H10，其苯環(huán)上只有一個取代基，R與H21:1加成后產物的核磁共振氫譜中有5組峰；峰面積之比為1:2:2:1:6。高聚物I和J在生產；生活中有廣泛應用，其合成路線如圖。

已知：R′CH=CH2R′CH2CH2Br

回答下列問題:

(1)芳香烴R分子的官能團是________(填官能團結構)。

(2)R的最簡單同系物是___________(填化學名稱)。

(3)反應②的化學方程式為____________。

(4)③和⑦的反應類型分別屬于___________、___________。

(5)反應⑤的化學方程式為_____________。

(6)H與T互為同分異構體，符合下列性質特征的H分子共有___________種。

①能發(fā)生銀鏡反應②和氯化鐵溶液反應顯紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色。

(7)仿照上述合成路線，設計一條以R為主要原料制備的合成路線(無機試劑任選):____________。25、根據(jù)圖示填空：

（1）化合物A含有的官能團是_________________________；

（2）1molA與2molH2反應生成1molE，其反應方程式是_________________________；

（3）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是________________________；

（4）B在酸性條件下與Br2反應得到D，D的結構簡式是_____________________；

（5）F的結構簡式是________________，由E生成F的反應類型是___________________；

（6）寫出E在一定條件下發(fā)生反應生成高聚物的化學方程式___________________；26、PX是一種重要的化工原料。PX屬于烴類；以其為原料合成高分子樹脂E和P的路線如下。

回答下列問題：

（1）B中官能團名稱是_____________________。

（2）F的結構簡式是_________________________。

（3）M→N的反應類型是___________________________。

（4）PX→G的化學方程式是_______________________。

（5）D可發(fā)生縮聚反應生成E，其化學方程式是_________________________。

（6）M的同分異構體中，苯環(huán)上一氯代物只有一種的有______種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式_________________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共16分)27、羥基乙酸鈉易溶于熱水；微溶于冷水，不溶于醇；醚等有機溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應為。

實驗步驟如下：

步驟1：如圖所示裝置的反應瓶中；加入40g氯乙酸；50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃繼續(xù)攪拌反應2小時，反應過程中控制pH約為9。

步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜；加少量熱水，趁熱過濾。濾液冷卻至15℃，過濾得粗產品。

步驟3：粗產品溶解于適量熱水中；加活性炭脫色，分離掉活性炭。

步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中；冷卻至15℃以下，結晶；過濾、干燥，得羥基乙酸鈉。

(1)步驟1中，如圖所示的裝置中儀器A的名稱是___________；逐步加入NaOH溶液的目的是____________。

(2)步驟2中，蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。

(3)步驟3中，粗產品溶解于過量水會導致產率__________(填“增大”或“減小”)；去除活性炭的操作名稱是_______________。

(4)步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是_______________。28、用濃度為0.1000mol/L的KMnO4(H+)溶液滴定未知濃度的H2C2O4(弱酸)溶液；其實驗步驟如下：

I；滴定前的準備：

①→用蒸餾水清洗→②→裝液→排氣泡→調節(jié)液面在零刻度或零刻度以下→記錄初始讀數(shù)。

II；滴定：

分別取20.00mL草酸溶液于4個潔凈的錐形瓶中，滴加幾滴MnSO4溶液，然后用標準的KMnO4(H+)溶液進行滴定至終點，記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下：。測定次序第一次第二次第三次第四次初始讀數(shù)(mL)0.400.100.900.00最終讀數(shù)(mL)25.0520.1021.0019.90V標(mL)24.6520.0020.1019.90

III；實驗數(shù)據(jù)處理：略。

請回答下列問題：

(1)將步驟I中的操作補充完整：①___________；②___________；

(2)KMnO4(H+)溶液應裝入___________式滴定管進行滴定；

(3)向錐形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是___________，判斷已達滴定終點的現(xiàn)象是：___________；

(4)該滴定反應的離子方程式為：___________；

(5)實驗測得草酸溶液的濃度為___________mol/L；

(6)下列操作會引起實驗結果偏高的是___________。

A．向錐形瓶中加入了較多MnSO4溶液。

B．滴定振搖時；錐形瓶中溶液濺出。

C．滴定時；錐形瓶內壁上方附有紫紅色溶液，未流下。

D．滴定結束時，仰視讀數(shù)29、苯甲酸乙酯()稍有水果氣味；可用作有機合成中間體；溶劑等。某化學興趣小組用制取乙酸乙酯的原理制取苯甲酸乙酯。

已知：①乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

②“環(huán)己烷-乙醇-水”會形成“共沸物”；其沸點為62.6℃。

③有關物質的沸點如下。

。物質。

乙醇。

環(huán)己烷。

苯甲酸乙酯。

苯甲酸

沸點。

78.3℃

80.8℃

212.6℃

249℃

I.粗產品制?。?/p>

在反應容器中加入一定量的苯甲酸；乙醇、環(huán)己烷；再加入適量的濃硫酸，混合均勻并加入沸石，小心加熱進行反應，獲得苯甲酸乙酯粗產品。

(1)儀器a的名稱是____________，儀器b的作用是___________。

(2)甲、乙兩套合成裝置更合適的是___________。

II.粗產品提純：

(3)操作②的名稱是___________。

(4)步驟②加入無水CaCl2的作用___________。

(5)收集產品時，控制的溫度應在___________左右，實驗制得的苯甲酸乙酯精品質量低于理論產量，可能的原因是___________。30、苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)；某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應；按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122；熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．

(1)操作Ⅰ為______，操作Ⅱ為_______．

(2)無色液體A是________，定性檢驗A的試劑是__________，現(xiàn)象是_________

(3)測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容．。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論①將白色固體B加入水中，加熱溶解，___________

___________得到白色晶體和無色溶液②取少量濾液于試管中，___________生成白色沉淀濾液含Cl﹣③干燥白色晶體，______________________白色晶體是苯甲酸

(4)純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10﹣3mol，產品中苯甲酸質量分數(shù)的計算表達式為_________，計算結果為__________（保留二位有效數(shù)字）．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.連接開關K1時，電極1為陰極，發(fā)生的電極反應為：電極3為陽極，發(fā)生的電極反應為：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，連接開關K2時，電極3為陰極，發(fā)生的電極反應為：電極2為陽極，發(fā)生的電極反應為：故可交替得到H2和O2；故A正確；

B.如果堿性電解液改為酸性電解池，電極3上的物質Ni(OH)2和NiOOH均能與酸反應；故B錯誤；

C.由A分析可知接通K1時電極3上的電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O；故C正確；

D.由A分析可知，電極3在交替連接K1或K2過程中得以循環(huán)使用；故D正確；

本題答案為B。2、B【分析】【分析】

25℃時，用溶液滴定一元弱酸溶液，兩者反應生成和水；氫氧化鈉體積為20mL時兩者恰好反應。

【詳解】

A．滴定終點溶液顯堿性；可選用酚酞作指示劑，A錯誤；

B．c點溶質為和過量的氫氧化鈉，且兩者的物質的量之比為2:1，根據(jù)物料守恒可知，B正確；

C．b點時溶液溶質為由于A-的水解使得溶液顯堿性，C錯誤；

D．a點時pH=4.76，氫離子濃度為10-4.76mol/L，則若加入的溶液體積等于在溶質為等量的NaA、HA，此時溶液顯酸性，HA電離大于A-水解，則兩者矛盾；故此時加入氫氧化鈉溶液體積不是10mL，D錯誤；

故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．沒有配平，金屬鈉投入水中：A錯誤；

B．醋酸難電離，硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：B錯誤；

C．碳酸的酸性弱于鹽酸，向溶液中通入不反應；C錯誤；

D．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體，是因為氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣：D正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．問的是丙烷；丙烯、丙炔的結構式；而選項中給的是球棍模型，并且丙炔的球棍模型中，三個碳原子應該在同一條直線上，故A錯誤；

B．物質的量相同的3種物質所含碳原子的物質的量相同，完全燃燒，標準狀況下生成的氣體為并且生成體積相同；體積比為1：1：1，故B錯誤；

C.丙烷；丙烯、丙炔三種物質的相對分子量逐漸減??；其熔沸點逐漸降低，故C錯誤；

D.丙烷中的碳原子是雜化；丙烷的碳原子空間結構是鋸齒型的，故D正確；

答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，SO2與水反應生成亞硫酸，在酸性環(huán)境下，硝酸根具有強氧化性，從而發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，白色沉淀是BaSO4；故A錯誤；

B.滴入過量KI溶液，若反應不是可逆反應，則FeCl3無剩余，溶液變紅說明FeCl3無剩余；故由現(xiàn)象可以說明該反應有一定的限度，故該反應為可逆反應，故B正確；

C.淀粉水解后檢驗葡萄糖；應在堿性條件下，水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗是否水解，故C錯誤；

D.酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色；可知石蠟油加熱分解生成不飽和烴，但氣體不一定為乙烯，故D錯誤。

答案選B。6、A【分析】【詳解】

A.山梨酸含有碳碳雙鍵和羧基；不能發(fā)生水解反應，A錯誤；

B.山梨酸含有羧基；它能發(fā)生酯化反應，B正確；

C.山梨酸含有碳碳雙鍵；能和溴水發(fā)生加成反應，故它能使溴水褪色，C正確；

D.山梨酸含有羧基；有酸性，它能發(fā)生中和反應，D正確；

答案選A。7、B【分析】【詳解】

A．苯與溴水不反應；乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷，A不符合題意；

B．甲苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應（主要取代甲基鄰；對位的苯環(huán)氫）；氯乙烯與氫氣在催化劑、加熱條件下發(fā)生加成反應生成氯乙烷，B符合題意；

C．乙酸乙酯和NaOH溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應生成乙酸鈉和乙醇；酯的水解反應也是一種取代反應，乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙烯發(fā)生氧化反應，C不符合題意；

D．溴乙烷和NaOH醇溶液加熱發(fā)生消去反應生成乙烯、NaBr和水；乙醇在灼熱銅絲存在下與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙醛和水，D不符合題意；

答案選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由X的結構式可知，X的分子式為C9H14O2；故A錯誤；

B．化合物Y中含有碳碳雙鍵和醇羥基；均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，被酸性高錳酸鉀溶液氧化時碳碳雙鍵斷裂，環(huán)狀結構不復存在，所以化合物Y先經酸性高錳酸鉀溶液氧化，再與乙醇在濃硫酸催化下酯化不能制得化合物X，故B錯誤；

C．X中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應；氧化反應、加聚反應，含有酯基，可以發(fā)生水解(取代)反應，故C正確；

D．W為1,3-丁二烯；因位于2號碳原子和3號碳原子之間的碳碳單鍵可以旋轉，所以W的所有原子可能全部共平面，故D錯誤；

答案選C。9、C【分析】【詳解】

A.碳酸是弱酸，HCO3－保留化學式，溶質的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCO3－；故A錯誤；

B.25℃時，加水稀釋后，促進鹽水解，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大；故B錯誤；

C.溶液中存在質子守恒，離子濃度關系：c(CO32－)＋c(OH－)=c(H2CO3)＋c(H＋)；故C正確；

D.溫度升高，促進HCO3－的水解，溶液中c(HCO3－)減?。还蔇錯誤；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

100℃時，的溶液中的硫酸溶液中二者混合后所得溶液顯堿性，設加入溶液的體積為加入硫酸溶液的體積為則解得氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的體積之比【解析】1∶911、略

【分析】【分析】

同分異構體是分子式相同、結構不同的化合物的互稱；同素異形體是同種元素的不同單質的互稱；同系物是結構相同、性質相似，組成上相差1個或若干個“CH2”的有機物的互稱；同位素是同種元素不同核素的互稱。

【詳解】

A．金剛石和石墨是碳元素的兩種單質；是碳元素的同素異形體；

B．C2H6和C5H12都屬于烷烴，二者的分子組成上相差3個“CH2”；二者互為同系物；

C．C2H4是乙烯，C2H6是乙烷；二者不屬于“四同”；

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的分子式都為C4H10；結構不同，二者互為同分異構體；

E．35Cl和37Cl是氯元素的不同核素；二者互為同位素；

F．CO是一氧化碳，CO2是二氧化碳；二者不屬于“四同”；

綜合以上分析；屬于同分異構體的是D；屬于同素異形體的是A；屬于同系物的是B；屬于同位素的是E；以上類別均不屬于的是CF。答案為：D；A；B；E；CF。

【點睛】

判斷同分異構體時，我們一定要注意分子結構的分析，防止把同種物質看成同分構體?！窘馕觥竣?D②.A③.B④.E⑤.CF12、略

【分析】【分析】

（1）

質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的原子為同位素，符合定義的為②④，不同的元素質子數(shù)不同，①中子數(shù)為14-6=8，②中子數(shù)為16-8=8，③中子數(shù)為14-7=7，④中子數(shù)為18-8=10；所以質子數(shù)不同，中子數(shù)相同的為①②。

（2）

同種元素形成的不同單質互為同素異形體，故互為同素異形體的是⑤⑥，分子式相同結構不同的互為同分異構體，故同分異構體為⑨⑩?！窘馕觥浚?）②④①②

（2）⑤⑥⑨⑩13、略

【分析】【分析】

由題中的Heck反應可知需要一個反應物中含雙鍵,一個反應物中含I;從苯出發(fā)可以經過溴乙烷和溴化鐵的反應制得乙苯,乙苯在乙基上通過烷經的取代反應引入氯原子,鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應產生雙鍵,得到苯乙烯;可以仿照反應①通過相同條件在苯環(huán)上引入一個碘原子,從而可以得出合成路線。

【詳解】

由題中Heck反應可逆推，可由與反應得到。由題中反應①可知，可由苯在KI/BTPPC的作用下生成；可由在堿性條件下消去得到，可由乙苯在光照條件下發(fā)生側鏈的取代反應得到，乙苯可由苯與溴乙烷在FeBr3存在時發(fā)生苯環(huán)的烷基化反應得到。據(jù)此可確定合成路線。

【點睛】

有機合成類題目，需要從題干中找到信息。有的信息是直接以給出的；有的信息需要我們從流程中尋找?！窘馕觥?4、略

【分析】【詳解】

該有機物相對分子質量為16×5.75=92，1.84g該有機物物質的量為=0.02mol，有機物燃燒生成二氧化碳、水總質量為4.08g，且生成H2O和CO2的物質的量之比為4：3，設二者物質的量分別為4amol、3amol，則3a×44+4a×18=4.08，解得a=0.02，故水為0.08mol，二氧化碳為0.06mol，則有機物分子中C原子數(shù)目為3，H原子數(shù)目為8，則O原子數(shù)目為=3，故該有機物分子式為C3H8O3；

根據(jù)該物質的分子式C3H8O3可知該物質C原子均為飽和碳原子，所以不含羧基，所以與Na反應生成氫氣的官能團為羥基，1mol該有機物與足量的金屬鈉反應生成的氫氣物質的量為=1.5mol，所以含有3個羥基，結構簡式為

【點睛】

根據(jù)相對甲烷的密度可以計算有機物的相對分子質量，堿石灰增重為燃燒生成二氧化碳、水的質量之和，結合二者物質的量之比計算各自物質的量，根據(jù)原子守恒計算有機物中C、H原子數(shù)目，再結合相對分子質量計算有機物分子中O原子數(shù)目，進而確定有機物分子式?！窘馕觥咳?、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

聚丙烯是丙烯加聚反應的產物，分子中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應，錯誤。16、B【分析】【詳解】

乙醛由甲基和醛基組成，該說法錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

最初人們發(fā)現(xiàn)的糖類化合物的化學組成大多符合Cn(H2O)m的通式，因此糖類也被稱為碳水化合物，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

質譜法用于相對分子質量的測定，質譜中荷質比的最大值就是所測分子的相對分子質量，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

丙烯的結構簡式為CH2=CH-CH3，聚丙烯的結構簡式為鏈節(jié)為而不是—CH2—CH2—CH2—，答案為：錯誤。20、B【分析】【詳解】

高分子化合物為混合物，錯誤。四、原理綜合題(共2題，共16分)21、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3；

(2)晶體結構類型與氯化鈉相同；離子所帶電荷數(shù)越多，鍵能越大，晶格能越大，熔沸點越高；

(3)同周期元素；第一電離能隨核電荷數(shù)增大而增大，同主族元素，第一電離能隨核電荷數(shù)增大而減小，當元素最外層電子排布處于全滿；半滿、全空時結構穩(wěn)定，第一電離能比相鄰元素高；根據(jù)雜化理論判斷空間構型；

(4)雙鍵中含有一個σ鍵合一個π鍵；三鍵中一個σ鍵和兩個π鍵，根據(jù)結構簡式中元素最外層電子數(shù)和元素的鍵連方式判斷孤電子對數(shù)；配合物中與中心離子直接相連的配體的個數(shù)即為配位數(shù)；

(5)①根據(jù)圖示；頂點和面心位置為鐵原子；

②根據(jù)圖示；一個晶胞中的原子個數(shù)用均攤法進行計算；

③根據(jù)ρ=推導計算晶胞棱長；再根據(jù)正八面體的結構特點計算體積。

【詳解】

(1)基態(tài)Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，有6個未成對的電子，基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，Cr3+的外圍電子排布式3d3；基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3有3個未成對的電子；基態(tài)鉻；氮原子的核外未成對電子數(shù)之比為2:1；

(2)晶體結構類型與氯化鈉相同；離子所帶電荷數(shù)越多，鍵能越大，晶格能越大，熔沸點越高，氮化鉻的離子所帶電荷數(shù)多，晶格能較大，故氮化鉻熔點比氯化鈉的高；

(3)同主族元素，第一電離能隨核電荷數(shù)增大而減小，則S＜O同周期元素，第一電離能隨核電荷數(shù)增大而增大，當元素最外層電子排布處于全滿、半滿、全空時結構穩(wěn)定，第一電離能比相鄰元素高，基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3處于穩(wěn)定狀態(tài)，則第一電離能N＞O，第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S；NH4+的中心原子為N，其價層電子對數(shù)=4+×(5-1-4×1)=4，為sp3雜化；空間構型為正四面體；

(4)雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中一個σ鍵和兩個π鍵，中，有一個-C≡N，含有2個π鍵，兩個雙鍵中分別有一個π鍵；根據(jù)結構中鍵連方式，碳原子沒有孤對電子，每個氮原子有一對孤對電子，孤電子對與π鍵比值為5:4；配合物中與中心離子直接相連的配體的個數(shù)即為配位數(shù)，CP的中心Co3+的配位數(shù)為6；

(5)①根據(jù)圖示；頂點和面心位置為鐵原子，氮化鐵中鐵的堆積方式為面心立方最密堆積；

②根據(jù)圖示，一個晶胞中的鐵原子為頂點和面心，個數(shù)=8×+6×=4，單原子位于晶胞內部，N個數(shù)為1，則該化合物的化學式為Fe4N；

③根據(jù)ρ=則晶胞的體積V=則晶胞的棱長===Fe(II)圍成的八面體中，棱長=×正八面體一半的體積=×(×)2××=八面體的體積為=2×=

【解析】3d32:1氮化鉻的離子所帶電荷數(shù)多，晶格能較大N>O>S正四面體5:46面心立方最密堆積Fe4N22、略

【分析】【詳解】

（1）鈷的電子排布式為鈷原子失去4個電子后可以得到的穩(wěn)定結構；因此更容易失去第4個電子，表現(xiàn)為第四電離能較??；

（2）為直線型分子，因此其碳原子的雜化方式為雜化，而1個分子中有2個鍵和2個鍵；

（3）根據(jù)分析，反應方程式為

（4）根據(jù)分析，鈷原子的配位數(shù)為12，在計算一個晶胞中的原子數(shù)時，12個頂點上的原子按算，上下表面面心的原子按算，體內的按1個算，因此一個晶胞內一共有個原子；而晶體密度為【解析】鈷原子失去4個電子后可以得到的穩(wěn)定結構，因此更容易失去第4個電子，表現(xiàn)為第四電離能較小sp2126五、有機推斷題(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)B的結構簡式可知，B的分子式為C8H15Br，則A與PBr3發(fā)生取代反應生成B，所以A為(CH3)2CCH=CHCH2CH2CH2OH，B與CH2(COOC2H5)2發(fā)生取代反應生成C，C堿性水解再酸化得D為(CH3)2CCH=CHCH2CH2CH2CH2(COOH)2，D在加熱的條件下脫羧基得E，E與PBr3發(fā)生取代反應生成F為(CH3)2CCH=CHCH2CH2CH2CH2COBr，比較F和辣椒素的結構簡式可知，試劑X為

【詳解】

(1)根據(jù)上面的分析可知，A為(CH3)2CCH=CHCH2CH2CH2OH；含有的官能團為碳碳雙鍵和羥基；

(2)分析可知，試劑X的結構簡式為由B→C的反應類型是取代反應；

(3)E的分子式為C10H18O2，含有碳碳雙鍵及羧基，根據(jù)條件Ⅰ，分子中有兩個甲基；條件Ⅱ分子中氫原子的核磁共振氫譜圖中峰的強度為3：3：1：1，則符合條件的E的一種同系物(分子內碳原子在10以內)的結構簡式為CH3CH=C(CH3)COOH；

(4)以Br(CH2)3Br和CH2Br2為原料制備可以用Br(CH2)3Br與CH2(COOC2H5)2發(fā)生取代反應生成(C2H5OOC)2CH(CH2)3CH(COOC2H5)2，(C2H5OOC)2CH(CH2)3CH(COOC2H5)2與CH2Br2發(fā)生取代反應生成在堿性條件下水解再酸化得加熱到180℃脫羧基得流程為Br(CH2)3Br【解析】①.碳碳雙鍵②.羥基③.④.取代反應⑤.CH3CH=C(CH3)COOH⑥.24、略

【分析】【分析】

芳香烴R的分子式為C9H10，其苯環(huán)上只有一個取代基，R與H21:1加成后產物的核磁共振氫譜中有5組峰，峰面積之比為1:2:2:1:6，則R的結構簡式是R與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成的X為X在氫氧化鈉的水溶液中水解為Y，Y的結構簡式為Y催化氧化得Z()，Z被銀氨溶液氧化后、酸化得到的W的結構簡式為W發(fā)生聚合反應生成J()，W在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成T，T是T與乙醇發(fā)生酯化反應生成M，M是M在一定條件下發(fā)生加聚反應生成I，I是

【詳解】

(1)R的結構簡式是其中含有的官能團是

(2)R的最簡單同系物應含有一個苯環(huán)和一個碳碳雙鍵；其化學名稱為苯乙烯；

(3)在氫氧化鈉的水溶液中水解為的化學方程式為+2NaOH+2NaBr；

(4)反應③為催化氧化得的反應，反應類型為氧化反應；⑦為與乙醇發(fā)生的酯化反應；反應類型是酯化反應（或取代反應）；

(5)反應⑤W()發(fā)生聚合反應生成J()的化學方程式為：n→+(n-1)H2O；

(6)T是H與T互為同分異構體，H具有①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；②和氯化鐵溶液反應顯紫色，說明含有酚羥基；③能使溴的四氧化碳溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵；苯環(huán)有2個取代基為—OH和—CH=CHCHO、—OH和—C（CHO）=CH2，兩個取代基有鄰、間、對三種位置關系，共有6種，苯環(huán)有3個取代基：—OH、—CH=CH2和——CHO；先確定其中兩個取代基，有鄰；間、對三種位置關系，第三個取代基依次取代苯環(huán)上的H，鄰位、間位各有4種，對位有2種，符合條件的同分異構體有6+4+4+2=16種；

(7)由已知：R′CH=CH2R′CH2CH2Br，先與HBr/過氧化物、加熱生成水解生成氧化為路線為：【解析】苯乙烯+2NaOH+2NaBr氧化反應酯化反應1625、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：化合物A能與銀氨溶液反應生成B，能與碳酸氫鈉反應生成C，說明A含有-CHO、-COOH，B能與溴反應，說明A中含有碳碳不飽和鍵，1molA與2molH2反應生成1molE，則A中含有1個-CHO、1個C=C雙鍵，由E的分子式可知A中含有4個C原子，又由于B與溴反應生成的D中碳鏈沒有支鏈，可推知A為OHC-CH=CH-COOH，順推可得B為HOOC-CH=CH-COOH，D為HOOCCHBrCHBrCOOH，E為HOCH2CH2CH2COOH，F(xiàn)為

（1）由上述分析可知；A為OHC-CH=CH-COOH，含有碳碳雙鍵；醛基、羧基；

（2）1molA與2molH2反應生成1molE，其反應方程式是：OHC-CH=CH-COOH+2H2HOCH2CH2CH2COOH；

（3）與OHC-CH=CH-COOH具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是：CH2=C（CHO）COOH；

（4）由上述分析可知，D的結構簡式是HOOCCHBrCHBrCOOH；

（5）由上述分析可知，F(xiàn)的結構簡式是由E生成F的反應類型是：酯化反應；

（6）HOCH2CH2CH2COOH通過縮聚反應生成高聚物的化學方程式為。

nHOCH2CH2CH2COOH+（n-1）H2O

【考點】

有機物的化學性質及推斷。

【點晴】

本題為有機框圖、信息推斷題，解這類題目的關鍵是看懂信息，明確各類有機物的基本反應類型和相互轉化關系，題目難度中等。該類題綜合性強，思維容量大，常以框圖題或變相框圖題的形式出現(xiàn)，解決這類題的關鍵是以反應類型為突破口，以物質類別判斷為核心進行思考。經常在一系列推導關系中有部分物質已知，這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結點?？梢杂稍辖Y合反應條件正向推導產物，也可以從產物結合條件逆向推導原料，也可以從中間產物出發(fā)向兩側推導，審題時要抓住基礎知識，結合新信息進行分析、聯(lián)想、對照、遷移應用、參照反應條件推出結論。解題的關鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉化關系，不僅要注意物質官能團的衍變，還要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機物相對分子質量的衍變，這種數(shù)量、質量的改變往往成為解題的突破口。由定性走向定量是思維深化的表現(xiàn)，將成為今后高考命題的方向之一。【解析】碳碳雙鍵、醛基、羧基OHC-CH=CH-COOH+2H2HOCH2CH2CH2COOHCH2=C（CHO）COOHHOOCCHBrCHBrCOOH酯化反應或取代反應nHOCH2CH2CH2COOH+（n-1）H2O26、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)物質的分子式及相互轉化關系可知：A是B是B中官能團名稱是醛基；（2）PX在光照時與Br2發(fā)生反應產生A，則PX是PX在含有甲基，被酸性KMnO4溶液氧化為羧基，所以F的結構簡式是（3）PX與Br2在光照時發(fā)生反應產生G，根據(jù)物質之間轉化關系可知，G是G與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應，產生M：M與H2在催化劑存在時發(fā)生加成反應形成N:M→N的反應類型是加成反應，與氫氣的加成反應也是還原反應；（4）PX與Br2在光照時發(fā)生反應產生G，PX→G的化學方程式是（5）B是B在濃KOH作用下發(fā)生反應，然后酸化得到DD可發(fā)生縮聚反應生成E，其化學方程式是（6）M的同分異構體中，苯環(huán)上一氯代物只有一種的有種，則苯環(huán)上的位置是對稱結構，其可能的同分異構體的結構簡式是共有7種。

考點：考查有機物的結構；性質、轉化關系、化學方程式、同分異構體的種類及書寫的知識。

、【解析】①.醛基②.③.加成反應（還原反應）④.⑤.⑥.7⑦.

、六、實驗題(共4題，共16分)27、略

【分析】【分析】

制備少量羥基乙酸鈉的反應為根據(jù)羥基乙酸鈉易溶于熱水，粗產品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭，趁熱過濾，根據(jù)羥基乙酸鈉不溶于醇，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15℃以下，結晶；過濾、干燥，得羥基乙酸鈉。

【詳解】

(1)根據(jù)圖中儀器得出儀器A的名稱為冷凝管；根據(jù)題中信息可知制備羥基乙酸鈉的反應為放熱反應，逐步加入NaOH溶液的目的是防止升溫太快，同時控制反應體系的pH；故答案為：(回流)冷凝管；防止升溫太快，控制反應體系的pH。

(2步驟2中燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸；故答案為：防止暴沸。

(3)粗產品溶于過量水；導致在水中溶解過多，得到的產物減少，因此導致產率減小；由于產品易溶于熱水，微溶于冷水，因此去除活性炭的操作名稱是趁熱過濾；故答案為：減少；趁熱過濾。

(4)根據(jù)信息；產品不溶于乙醇；乙醚等有機溶劑中，因此步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是降低產品的溶解度，提高羥基乙酸鈉的析出量(產量)；故答案為：提高羥基乙酸鈉的析出量(產量)。

【點睛】

化學實驗是常考題型，主要考查實驗儀器、實驗操作、對新的信息知識的理解?！窘馕觥?回流)冷凝管防止升溫太快、控制反應體系pH防止暴沸減小趁熱過濾提高羥基乙酸鈉的析出量(產率)28、略

【分析】【詳解】

(1)使用滴定管之前；一定檢查滴定管是否漏夜；用蒸餾水清洗后為防止稀釋盛裝的溶液，需要用待裝液潤洗，所以①為查漏，②為用待裝溶液潤洗；

(2)酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性；腐蝕橡膠，