2025年冀教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是（）A.Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3eˉ＝Al3+B.Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2OC.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2eˉ＝Cu2+D.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式：Cu-2eˉ＝Cu2+2、有機(jī)物X；Y、Z在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化；下列說(shuō)法正確的是（）

A.Z的六元環(huán)上的一氯代物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）B.Y和Z可以用銀氨溶液來(lái)鑒別C.X、Y、Z分子中所有碳原子均處于同一平面D.Y與苯甲醇互為同分異構(gòu)體3、已知燃燒反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程實(shí)驗(yàn)測(cè)定氧氣和燃燒的火焰比和燃燒的火焰的溫度高，下列說(shuō)法不正確的A.烴完全燃燒時(shí)，放熱越多，火焰溫度越高B.完全燃燒時(shí)，火焰的溫度高低不僅僅決定于燃燒反應(yīng)熱的大小C.相同條件下，等體積乙炔和乙烯完全燃燒時(shí)，乙炔放熱稍小，耗氧較少、生成物的物質(zhì)的量也較少D.乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，放出熱量小于4、莫爾鹽也叫硫酸亞鐵銨；是一種重要的化工原料，可作凈水劑。在不同溫度下其分解產(chǎn)物不同，如圖為500℃時(shí)隔絕空氣加熱，探究其分解生成的氣體產(chǎn)物的裝置。下列說(shuō)法不正確的是。

A.乙裝置的干燥管盛裝無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中可能含有的水B.丙中濃鹽酸檢驗(yàn)可能的分解產(chǎn)物NH3，濃鹽酸可用濃硝酸代替C.若分解產(chǎn)物有SO2，無(wú)SO3，則丁裝置中無(wú)現(xiàn)象，戊裝置中有白色沉淀生成D.己裝置吸收實(shí)驗(yàn)尾氣，防止酸性氣體對(duì)環(huán)境造成污染5、在一定條件下、發(fā)生反應(yīng)：若將和充入的恒容密閉容器中，反應(yīng)測(cè)得的物質(zhì)的量為下列說(shuō)法正確的是A.內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為熱量B.第時(shí)，X的平均反應(yīng)速率為C.第時(shí)，Y的反應(yīng)速率小于(假如體系溫度不變)D.第時(shí)，Z濃度為6、某化工生產(chǎn)反應(yīng)歷程的能量變化如圖；過(guò)程I沒(méi)有使用催化劑，過(guò)程Ⅱ使用了催化劑，則可判斷催化劑除了能改變反應(yīng)速率外，還可以改變的是。

A.反應(yīng)物的熔沸點(diǎn)B.反應(yīng)的完成程度C.生產(chǎn)能耗D.反應(yīng)熱效應(yīng)7、下列制品采用的材料屬于合金的是。

。A.大理石華表。

B.青銅編鐘。

C.玻璃花瓶。

D.翡翠如意。

A.AB.BC.CD.D8、2019年政府工作報(bào)告提出：繼續(xù)堅(jiān)定不移地打好包括污染防治在內(nèi)的“三大攻堅(jiān)戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是()A.推廣新能源汽車(chē)，減少氮氧化物排放B.研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生C.直接灌溉工業(yè)廢水，充分利用水資源D.施用有機(jī)肥料，改善土壤微生物環(huán)境9、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是()A.1mol該有機(jī)物能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)B.1mol該有機(jī)物能與2molNa反應(yīng)生成1molH2C.1mol該有機(jī)物能與1molNaHCO3反應(yīng)生成1molCO2D.1mol該有機(jī)物最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、化學(xué)與生產(chǎn)；生活、社會(huì)密切相關(guān)；請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)化學(xué)知識(shí)解答下列問(wèn)題。

(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是___________。

a．Cu2Sb．NaClc．Fe2O3d．HgS

(2)銀針驗(yàn)毒”在我國(guó)有上千年歷史，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原。原理是形成了原電池，該原電池的負(fù)極反應(yīng)物為：______。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如下圖所示)；目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

①通入甲烷的電極為_(kāi)_______(填“正極”或“負(fù)極”)，該電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

②乙裝置工作一段時(shí)間后，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋鐵電極附近滴入酚酞變紅的原因：____________。

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________11、在體積為2L的密閉容器中，某可逆反應(yīng)（A；B、C均為氣體）；從0～2分鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是__，生成物是__；

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；

(3)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率__；

(4)2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了_狀態(tài)。12、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫(huà)出]，t1時(shí)刻達(dá)到平衡；反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變。請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________；

(2)若t1＝15s，則用B的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________；

(3)反應(yīng)起始時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。13、在銅鋅原電池中(如下圖)；

以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為_(kāi)_______極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。鋅片上觀(guān)察到的現(xiàn)象為_(kāi)______；

銅為_(kāi)_______極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式是____；

銅片上觀(guān)察到的現(xiàn)象是_______________，原電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。14、1905年哈珀開(kāi)發(fā)實(shí)現(xiàn)了以氮?dú)夂蜌錃鉃樵虾铣砂睔?；生產(chǎn)的氨制造氮肥服務(wù)于農(nóng)業(yè)，養(yǎng)活了地球三分之一的人口，哈珀也因此獲得了1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2+3H22NH3。已知斷裂1molN2中的共價(jià)鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價(jià)鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ，則由N2和H2生成2molNH3的能量變化為_(kāi)_________kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是__________(填“A”或“B”)。

(2)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三種不同條件下進(jìn)行，N2、H2的起始濃度為0，反應(yīng)物NH3的濃度(mol/L)隨時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)0102030405060①400℃1.00.800.670.570.500.500.50②400℃1.00.600.500.500.500.500.50③500℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：實(shí)驗(yàn)①②中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑，它是實(shí)驗(yàn)_____(填序號(hào))；實(shí)驗(yàn)①③對(duì)比說(shuō)明了_________________________________。在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填序號(hào))。

a.NH3的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率b.混合氣體的密度不變。

c.混合氣體的壓強(qiáng)不變d.c(NH3)=c(H2)

(3)近日美國(guó)猶他大學(xué)Minteer教授成功構(gòu)筑了H2—N2生物燃料電池。該電池類(lèi)似燃料電池原理，以氮?dú)夂蜌錃鉃樵?、氫化酶和固氮酶為兩極催化劑、質(zhì)子交換膜(能夠傳遞H+)為隔膜，在室溫條件下即實(shí)現(xiàn)了氨的合成同時(shí)還能提供電能。則A電極為_(kāi)____極(填“正”、“負(fù)”)，該電池放電時(shí)溶液中的H+向______極移動(dòng)(填“A”；“B”)。

15、(1)1分子烷烴A中含有20個(gè)氫原子，寫(xiě)出該烷烴的分子式___。

(2)相對(duì)分子質(zhì)量為212的烷烴，寫(xiě)出該烷烴的分子式___。

(3)正戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。其同分異構(gòu)體為_(kāi)__(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(4)寫(xiě)出甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式___(寫(xiě)第一步即可)。實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是___。(填序號(hào))

A．B．C．D．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過(guò)程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、可以直接測(cè)量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱。___21、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯(cuò)誤22、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共6分)23、將0.1molMnO2粉末加入到50mL過(guò)氧化氫溶液(H2O2，ρ=1.1g·mL-1)中；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)放出一半氣體所需的時(shí)間為_(kāi)_______。

(2)反應(yīng)放出體積氣體所需的時(shí)間約為_(kāi)_______。

(3)解釋反應(yīng)速率變化的原因：_____。

(4)計(jì)算H2O2初始狀態(tài)的濃度______。24、(1)可逆反應(yīng)：N2O42NO2，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列說(shuō)法中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(選填序號(hào)）

①單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO2的同時(shí)生成nmolN2O4

②單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2

③容器中的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)。

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)。

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。

(2)373k時(shí)把0.12mol無(wú)色的N2O4氣體通入體積500ml的密閉容器中；發(fā)生反應(yīng)：

N2O42NO2，容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，測(cè)得生成NO2的物質(zhì)的量為0.01mol；反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)N2O4與NO2的物質(zhì)的量相等。請(qǐng)計(jì)算：（本小題要求寫(xiě)出解過(guò)程）

①開(kāi)始2s內(nèi)以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率；

②達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比；

③達(dá)到平衡時(shí)，體系中NO2的物質(zhì)的量濃度；

④N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)25、A；B、C、D四種短周期主族元素；原子序數(shù)依次增大，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C是地殼中含量最多的元素，D是第三周期原子半徑最小的元素，A、B兩種元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物為X。

(1)B元素在元素周期表中的位置___。

(2)X分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__。

(3)B與C非金屬性強(qiáng)的元素是___(填元素符號(hào))。

(4)A2與C2組成的燃料電池，通入A2的一極是___(填“正極”或“負(fù)極”)，該燃料電池的優(yōu)點(diǎn)___(寫(xiě)一條即可)。

(5)寫(xiě)出X與D單質(zhì)生成BA3D的化學(xué)方程式___，該反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋁和稀硫酸反應(yīng)而失電子，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+；故A正確；

B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；故B正確；

C．Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進(jìn)行反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，鋁作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；故C正確；

D．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應(yīng)，但鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

考查原電池的正負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式，注意不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負(fù)極，要結(jié)合發(fā)生的自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Z的六元環(huán)上的一氯代物共有4種（不考慮立體異構(gòu)）故A錯(cuò)誤；

B．Y中含醛基可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；而Z含羥基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用銀氨溶液來(lái)鑒別，故B正確；

C．Y；Z分子中均有多個(gè)碳原子是四面體結(jié)構(gòu)；所有碳原子不可能處于同一平面，故C錯(cuò)誤；

D．Y的分子式為苯甲醇的分子式為故不是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．由C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1400kJ/mol，說(shuō)明每摩爾C2H2燃燒放出的熱量為1300kJ，每摩爾C2H4燃燒放出的熱量為1400kJ；而氧炔焰的溫度比乙烯火焰溫度高，則說(shuō)明每摩爾烴完全燃燒時(shí)放熱多的，火焰溫度不一定也高，故A錯(cuò)誤；

B．由A可知；烴完全燃燒時(shí)，火焰溫度高低不僅僅決定于燃燒的反應(yīng)熱大小，故B正確；

C．由C2H2(g)+2.5O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol，C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1400kJ/mol；則相同條件下等體積乙炔和乙烯完全燃燒時(shí)，乙炔放的熱稍小，耗氧少，生成物的物質(zhì)的量也少，故C正確；

D．由C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1400kJ/mol；又液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水，要吸熱，所以每摩爾乙烯完全燃燒，生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，放熱小于1400kJ，故D正確；

故答案為A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．無(wú)水硫酸銅是白色；遇水變藍(lán)，通過(guò)顏色變化可以判斷，A項(xiàng)正確；

B．分解產(chǎn)物中若有NH3，則NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl；故裝置丙中會(huì)出現(xiàn)白煙，用具有揮發(fā)性的濃硝酸也能產(chǎn)生該現(xiàn)象，但硝酸具有強(qiáng)氧化性，進(jìn)入裝置丁會(huì)氧化可能存在的二氧化硫，干擾檢驗(yàn)，故裝置丙中的濃鹽酸不能用濃硝酸代替，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．裝置戊中發(fā)生的反應(yīng)為C項(xiàng)正確；

D．二氧化硫逸出會(huì)導(dǎo)致污染；需用堿液吸收，D項(xiàng)正確；

故答案為B。5、C【分析】【詳解】

A.可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的焓變是指反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)的熱量的變化；根據(jù)題意，如果2molX全部參加反應(yīng)，則可放熱197kJ，所以當(dāng)反應(yīng)10min時(shí)，測(cè)得X的物質(zhì)的量為1.4mol，即X沒(méi)有完全參加反應(yīng)，所以放出的熱量小于197kJ，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)v(X)=0.03mol?L?1?min?1；但是，這計(jì)算出來(lái)的是10min內(nèi)的平均速率，而不是10min時(shí)的瞬時(shí)速率，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)計(jì)算，在10min內(nèi)，v(X)=0.03mol?L?1?min?1，則v(Y)=v(X)=0.015mol?L?1?min?1，反應(yīng)過(guò)程中隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小，所以第10min時(shí)，Y的反應(yīng)速率小于0.015mol?L?1?min?1；C正確；

D.反應(yīng)時(shí)，測(cè)得的物質(zhì)的量為即有0.6mol的X參加反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成0.6molZ，則c(Z)==0.03mol?L?1；D錯(cuò)誤；

答案選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑不能改變物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；故A錯(cuò)誤；

B．催化劑不能使平衡移動(dòng)；故不能改變反應(yīng)的完成程度，故B錯(cuò)誤；

C．催化劑參能參與反應(yīng)；從而降低反應(yīng)的活化能，故能減低生產(chǎn)耗能，故C正確；

D．反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的差值；不受催化劑的影響，故D錯(cuò)誤；

答案選C。7、B【分析】【分析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬。

【詳解】

A．大理石的主要成分為碳酸鹽；不屬于合金，故A不符合題意；

B．古代的編鐘屬于青銅器；青銅為銅錫合金，故B符合題意；

C．玻璃花瓶是硅酸鹽產(chǎn)品；故C不符合題意；

D．翡翠如意的主要成分為硅酸鹽鋁鈉；不屬于合金，故D不符合題意；

答案選B。8、C【分析】【詳解】

A．推廣或使用新能源汽車(chē)；可以減少化石燃料的燃燒，減少氮氧化物等污染物的排放，故A不選；

B．塑料制品導(dǎo)致白色污染；則研發(fā)可降解塑料或代用品，可以控制白色污染，故B不選；

C；工業(yè)廢水中含有大量的有害物質(zhì)；不能直接灌溉莊稼，故C選；

D；施用有機(jī)肥料；可以改善土壤微生物環(huán)境，故D不選。

答案選C。9、A【分析】【詳解】

A．1mol該有機(jī)物含有1mol羧基；能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．1mol該有機(jī)物含有1mol羧基和1mol羥基，能與2molNa反應(yīng)生成1molH2；故B正確；

C．1mol該有機(jī)物含有1mol羧基，能與1molNaHCO3反應(yīng)生成1molCO2；故C正確；

D．1mol該有機(jī)物含有1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故D正確；

故選A。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

(1)金屬活動(dòng)性順序表中Al及其前面的金屬用電解法治煉；

(2)當(dāng)銀針變色后；將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原，發(fā)生的反應(yīng)為硫化銀生成了銀，其原理是形成了原電池，可知鋁作為負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生了氧化反應(yīng)；

(3)①甲裝置為燃料電池；燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，據(jù)此分析書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)；

②鐵電極作陰極；水電離的氫離子得電子生成氫氣，故氫氧根濃度增大而使溶液顯堿性；

③粗銅中的雜質(zhì)鋅也會(huì)在陽(yáng)極放電生成鋅離子；所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸銅溶液濃度將減小，精銅電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)a.以Cu2S為原料，采用火法煉銅，反應(yīng)原理為2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；a不符合題意；

b．工業(yè)電解熔融NaCl冶煉Na，反應(yīng)原理為2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，b符合題意；

c．工業(yè)上以Fe2O3為原料，用熱還原法治煉鐵，反應(yīng)原理為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；c不符合題意；

d．以HgS為原料冶煉Hg的原理為HgS+O2Hg+SO2；d不符合題意；

答案選b。

(2)根據(jù)題意；當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原，發(fā)生的反應(yīng)為硫化銀被還原生成了銀，其原理是形成了原電池，可知鋁作為負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生了氧化反應(yīng)，硫化銀作為正極反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)，食鹽水作為電解質(zhì)溶液，該原電池的負(fù)極反應(yīng)物為：鋁(Al)；

(3)①燃料電池工作時(shí)，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極反應(yīng)物，在堿作電解質(zhì)時(shí)，甲烷轉(zhuǎn)化為碳酸根，故負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

②結(jié)合圖示可知，鐵電極作陰極，鐵電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，促進(jìn)水電離，使陰極附近溶液中c(OH-)＞c(H+)；溶液顯堿性，則鐵電極附近滴入酚酞變紅；

③丙裝置為粗銅的精煉裝置，由于粗銅中的雜質(zhì)鋅也會(huì)在陽(yáng)極放電生成鋅離子，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸銅溶液濃度將減小，精銅電極為陰極，精銅上發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中甲乙丙三池的判斷，根據(jù)圖示可知甲為燃料電池，燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，根據(jù)燃料電池的電極連接可確定乙、丙為電解池，原電池的正極與電解池陽(yáng)極相連，負(fù)極與電解池的陰極相連，進(jìn)而確定陰陽(yáng)極的電極反應(yīng)?！窘馕觥縝鋁(Al)負(fù)極CH4-8e-+10OH-=+7H2O在鐵電極：2H++2e－=H2↑，促進(jìn)水電離，c(OH－)＞c(H+)，顯堿性減小Cu2++2e－=Cu11、略

【分析】【分析】

分析圖中曲線(xiàn)；A；B的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而不斷減小，表明其為反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而不斷增大，表明其為生成物；反應(yīng)結(jié)束后，反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量都大于0，表明反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

【詳解】

(1)從圖中可以看出；A；B的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷減小，則為反應(yīng)物，所以該反應(yīng)的反應(yīng)物是A、B；C的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷增大，其為生成物，所以生成物是C；答案為：A、B；C；

(2)圖中數(shù)據(jù)顯示，2molA與1molB完全反應(yīng)生成2molC，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，各物質(zhì)的量都大于0，表明反應(yīng)可逆，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B2C；答案為：2A+B2C；

(3)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率為=0.5mol/(L?min)；答案為：0.5mol/(L?min)；

(4)2分鐘后A；B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化；說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。答案為：化學(xué)平衡。

【點(diǎn)睛】

在分析反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，我們很容易忽視反應(yīng)物與生成物間的“”，而錯(cuò)寫(xiě)成“=”?！窘馕觥緼、BC2A+B2C0.5mol/(L?min)化學(xué)平衡12、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖像可知，平衡時(shí)A的濃度減少了0.15mol/L－0.06mol/L＝0.09mol/L，C的濃度增加了0.11mol/L－0.05mol/L＝0.06mol/L。由于反應(yīng)前后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，這說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是不變的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3A(g)B(g)+2C(g)。

（2）根據(jù)方程式可知，B的濃度增加了0.06mol/L÷2＝0.03mol/L，則用B的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.03mol/L÷15s＝0.002mol/(L·s)。

（3）平衡時(shí)B的濃度是0.05mol/L，則起始時(shí)B的濃度是0.05mol/L＋0.03mol/L＝0.08mol/L，則B的體積分?jǐn)?shù)是0.08/(0.15+0.08+0.05)=2/7?！窘馕觥竣?3A(g)B(g)+2C(g)②.0.002mol/L.s③.2/713、略

【分析】【分析】

根據(jù)金屬活潑性；鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極；由銅；鋅和硫酸銅組成的原電池中，鋅作負(fù)極失電子生成鋅離子，銅作正極，溶液中銅離子得到電子生成銅。

【詳解】

在銅鋅原電池中，以CuSO4為電解質(zhì)溶液，鋅比銅活潑失電子為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀(guān)察到的現(xiàn)象為鋅片逐漸溶解，銅為正極，得電子，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)成為Cu2＋＋2e－===Cu，銅片上觀(guān)察到的現(xiàn)象是銅極變粗，原電池反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。

【點(diǎn)睛】

電解液中，銅離子得電子能力比氫離子強(qiáng)，因此銅離子被還原成單質(zhì)銅?！窘馕觥控?fù)氧化Zn－2e－===Zn2＋鋅片溶解正還原Cu2＋＋2e－===Cu銅極變粗Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu14、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差；放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的能量比生成物的高；吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的能量比生成物的低；據(jù)此判斷；

(2)根據(jù)催化劑可加快反應(yīng)速率分析判斷；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①③不同點(diǎn)分析判斷二者的區(qū)別；并判斷該反應(yīng)條件的影響；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，任何物質(zhì)的濃度不變；質(zhì)量不變，物質(zhì)的含量不變，據(jù)此判斷平衡狀態(tài)；

(3)根據(jù)原電池反應(yīng)中；負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中反應(yīng)中元素化合價(jià)變化分析判斷，陽(yáng)離子向負(fù)電荷較多的電極移動(dòng)。

【詳解】

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=946kJ/mol+3×436kJ-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，所以由N2和H2生成2molNH3的能量放出92kJ的熱量；該反應(yīng)發(fā)生放出熱量；說(shuō)明反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，因此能正確表示該反應(yīng)中能量變化的圖示是A；

(2)實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)溫度相同；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)各種物質(zhì)的濃度也相同，若其中一個(gè)使用的催化劑，由于催化劑能夠加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，因此可以在較短時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)速率快，則該實(shí)驗(yàn)②中使用了催化劑；

實(shí)驗(yàn)①③反應(yīng)開(kāi)始時(shí)只有溫度不同，其它外界條件都相同，說(shuō)明改變的條件是溫度。在其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，升高溫度，達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度更低，說(shuō)明升高溫度，有更多NH3分解產(chǎn)生N2、H2；化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度更大；

a．NH3的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則NH3的濃度不變；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，a正確；

b．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量始終不變，且反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積也不變，因此混合氣體的密度始終不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；

c．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)；若混合氣體的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；

d．c(NH3)=c(H2)時(shí)反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)；也可能未達(dá)到平衡，這與反應(yīng)條件及開(kāi)始時(shí)加入物質(zhì)的多少有關(guān)，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是ac；

(3)在反應(yīng)N2+3H22NH3中，N2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；H2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)圖示可知：A電極通入H2，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生H+，所以A電極為負(fù)極，N2在B電極得到電子，被還原產(chǎn)生NH3，所以B電極為正極。電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，正極上負(fù)電荷較多，則該電池放電時(shí)溶液中的H+向負(fù)電荷較多的正極B移動(dòng)，即H+由A電極區(qū)向B電極區(qū)域移動(dòng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系表示、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及原電池反應(yīng)原理。掌握化學(xué)反應(yīng)原理的有關(guān)概念、平衡移動(dòng)原理是本題解答的關(guān)鍵。注意平衡狀態(tài)的特征，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，任何一組分的含量、濃度及其表示的正、逆反應(yīng)速率不變?！窘馕觥竣?92②.A③.②④.升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)進(jìn)行程度加大⑤.ac⑥.負(fù)⑦.B15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烷烴通式為CnH2n+2，1分子烷烴A中含有20個(gè)氫原子，則2n+2=20，n=9，該烷烴的分子式為：C9H20；

(2)烷烴通式為CnH2n+2，相對(duì)分子質(zhì)量為212，則12n+2n+2=212，n=15，該烷烴的分子式為：C15H32；

(3)正戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2CH3；根據(jù)碳鏈異構(gòu)，其同分異構(gòu)體為異戊烷和新戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3;

(4)甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，第一步生成一氯甲烷和氯化氫，化學(xué)方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；甲烷與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：顏色變淺，液面上升，出現(xiàn)油滴，有晶體析出，根據(jù)現(xiàn)象，選D?！窘馕觥緾9H20C15H32CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3CH4+Cl2CH3Cl+HClD三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故正確。17、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。18、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；19、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負(fù)極，正確。20、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)量，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)21、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯(cuò)；22、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊(yùn)含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。四、計(jì)算題(共2題，共6分)23、略

【分析】【分析】

從圖中可以看出，生成O2的最大體積為60mL，由B點(diǎn)可知，反應(yīng)時(shí)間為4min；當(dāng)反應(yīng)放出30mLO2時(shí)，反應(yīng)時(shí)間為1min(D點(diǎn))；反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)，生成O2體積約為45mL(C點(diǎn))。

【詳解】

(1)從上面分析可知；放出一半氣體(30mL)時(shí)，所需的時(shí)間為1min。答案為：1min；

(2)反應(yīng)放出體積氣體時(shí)，氣體體積為×60mL=45mL；所需的時(shí)間約為2min。答案為：2min；

(3)從圖中可以看出，從反應(yīng)開(kāi)始至4min，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度不斷減小，曲線(xiàn)越來(lái)越緩和，表明反應(yīng)速率不斷減慢，其原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度減小，反應(yīng)速率減慢。答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度減??；反應(yīng)速率減慢；

(4)從圖中可以看出，生成O2的最大體積為60mL，n(O2)==0.0027mol，由反應(yīng)方程式2H2O2