2025年牛津上海版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷_第1頁(yè)
2025年牛津上海版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷_第2頁(yè)
2025年牛津上海版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷_第3頁(yè)
2025年牛津上海版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷_第4頁(yè)
2025年牛津上海版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩27頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津上海版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷788考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題,共16分)1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中,不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B.Na與H2O的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,發(fā)生反應(yīng)時(shí)需要從環(huán)境吸收能量2、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀,負(fù)極上的反應(yīng)為:CH3CH2OH﹣4e-+H2O═CH3COOH+4H+.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OB.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C.檢測(cè)時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)D.正極上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O═4OH-3、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B.加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性C.棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和H2OD.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁4、中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)之間,在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)中的H2O沒(méi)有標(biāo)明);其中A;B、C中均含有同一種元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.若D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)氣體,則D可能是氧氣B.若A是氣體,D是常見(jiàn)金屬,則反應(yīng)①、②、③都是化合反應(yīng)C.若B物質(zhì)具有兩性,D都是化合物,則C溶液可能呈酸性,也可能呈堿性D.若①、②、③反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),則C中含有的同一種元素一定呈現(xiàn)三種不同化合價(jià)5、已知X、Y、Z都是金屬,若把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出;若X、Y和鹽酸形成原電池,Y為電池的負(fù)極。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢.Y>X>ZB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X6、已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是()A.質(zhì)子數(shù)c>bB.原子半徑X<WC.離子半徑Y(jié)2-<Z-D.離子的氧化性W3+>X+7、據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道;一種新型的微生物脫鹽電池的裝置如圖所示,關(guān)于該電池裝置說(shuō)法正確的是()

A.該裝置可以在高溫下工作B.X、Y依次為陽(yáng)離子、陰離子選擇性交換膜C.該裝置工作時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+8、原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池的發(fā)明,改變了人們的生活方式。下圖所示原電池裝置的相關(guān)說(shuō)法中,不正確的是。

A.能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電子從Cu經(jīng)導(dǎo)線流向ZnC.溶液中H+、分別向銅、鋅電極移動(dòng)D.該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為:Zn+2H+=Zn2++H2↑評(píng)卷人得分二、填空題(共7題,共14分)9、按要求完成下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫(xiě)出NaCl的電子式___________;甲烷的結(jié)構(gòu)式___________。

(2)用反應(yīng)方程式表示制備漂白粉的原理為:___________。

(3)漂白粉的有效成分是___________;小蘇打的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(4)除去FeCl3溶液中FeCl2的原理,用離子方程式表示___________。10、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池;以滿足不同的需要。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息,填寫(xiě)空格。

(1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,負(fù)極電極反應(yīng)式為:____。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極所用電極材料為:__。當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),則被腐蝕銅的質(zhì)量為:____g。

(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,負(fù)極分別為_(kāi)___。

A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片;鋁片。

(4)燃料電池是一種高效;環(huán)境友好的供電裝置;如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖,回答下列問(wèn)題:

①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是:_____。

②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度___(填“增大”“減小”或“不變”)。11、如圖所示;組成一個(gè)原電池。

(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí):

①Zn電極是______(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)為_(kāi)_____。

②Cu電極是______極,其電極反應(yīng)為_(kāi)_____。

(2)由銅、鐵和稀硫酸組成的原電池中,鐵是______極,電極反應(yīng)式是______;原電池總反應(yīng)方程式是_____。(寫(xiě)離子方程式)。12、已知下列熱化學(xué)方程式:①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol,②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol,③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.4kJ/mol,④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol?;卮鹣铝懈鲉?wèn):

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是________。(填序號(hào))

(2)C的燃燒熱為_(kāi)______。

(3)燃燒4gH2生成液態(tài)水,放出的熱量為_(kāi)_____。

(4)寫(xiě)出有關(guān)CO燃燒的熱化學(xué)方程式_______。

(5)比較下面兩個(gè)熱化學(xué)方程式中△H的大?。篠(s)+O2(g)=SO2(g)△H3,S(g)+O2(g)=SO2(g)△H4,△H3__________△H4

(6)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、____、量筒。量取反應(yīng)物時(shí),取50mL0.50mol·L-1的鹽酸,還需加入的試劑是_______(填序號(hào))。

A50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B50mL0.55mol·L-1NaOH溶液13、下列各組物質(zhì)中,屬于同位素的_______(填標(biāo)號(hào),下同);屬于同素異形體的是_______;屬于同分異構(gòu)體的是_______;屬于同系物的是_______;屬于同一種物質(zhì)的是_______。

①甲烷和己烷;②CH3-CH2-CH2-CH3與CH3-CH2-C2H5③12C和13C④O2和O3⑤和⑥和14、一定條件下,將一定物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)(正反應(yīng)放熱),5min后測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值,且A和B的轉(zhuǎn)化率相等,C的平均反應(yīng)速率為D的濃度為

(1)該反應(yīng)此時(shí)____(填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(2)x的值為_(kāi)___。

(3)如果將容器的體積縮小,化學(xué)平衡向____(填“正”或“逆”)反成方向移動(dòng)。

(4)升高溫度,化學(xué)平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。15、按系統(tǒng)命名法命名。

(1)______

(2)______評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題,共16分)16、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大,故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性:C>Si,則熱穩(wěn)定性:CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物,可溶于強(qiáng)堿(NaOH),不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”,是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng),因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料,可以制成光電池,將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素,它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí),硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物,因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維,由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí),當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳,所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng),但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤19、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限,價(jià)格昂貴。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、同一反應(yīng),在相同時(shí)間間隔內(nèi),用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值和意義都不一定相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中,比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤22、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖,故可用做人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題,共8分)24、NO、NO2是大氣污染物;但只要合理利用也是重要的資源。

(1)亞硝酰氯(ClNO)是合成有機(jī)物的中間體。將一定量的NO與Cl2充入-密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H<0。平衡后,改變外界條件X,實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率a(NO)隨X的變化如圖1所示,則條件X可能是________(填字母)。

a溫度b壓強(qiáng)cd與催化劑的接觸面積。

(2)在密閉容器中充入4molCO和5molNO,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H1=-746.5kJ·mol-1;圖2為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度;壓強(qiáng)的關(guān)系曲線圖。

①溫度:T1_______(填“<”或“>”)T2。

②若反應(yīng)在D點(diǎn)達(dá)到平衡,此時(shí)對(duì)反應(yīng)進(jìn)行升溫且同時(shí)擴(kuò)大容器體積使平衡壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到平衡,則D點(diǎn)應(yīng)向圖中A~G點(diǎn)中的_______點(diǎn)移動(dòng)。

③某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖3所示。溫度低于200℃時(shí),圖3中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)開(kāi)___________;a點(diǎn)_______(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率,說(shuō)明其理由:__________。

(3)以連二硫酸根(S2O42-)為媒介;使用間接電化學(xué)法處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖4所示:

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。

②NO被吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole-,則此通電過(guò)程中理論上被吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________mL。25、Ⅰ.已知工業(yè)合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2molNH3放出熱量92.4kJ,下表給出了一些化學(xué)鍵的鍵能,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:?;瘜W(xué)鍵H-HN≡NO=OO-HN-H鍵能(kJ/mol)436942500463a

(1)表中a=______kJ·mol-1

(2)1molN2和3molH2充分反應(yīng),放出的熱量______92.4kJ(填“>”;“<”或“=”)。

II.隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2;引起了普遍的重視。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化,該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);

(2)下列各項(xiàng)中,能說(shuō)明CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是____(填選項(xiàng))。

A.恒溫;恒容條件下;容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化。

B.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等。

C.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2,同時(shí)生成1molCH3OH

D.一定條件下,H2O(g)的濃度保持不變。

Ⅲ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2的分解為例,研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無(wú)②10mL5%H2O2溶液無(wú)③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_________________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)措施是________________

(2)實(shí)驗(yàn)③;④、⑤中;測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________________。26、基于新材料及3D打印技術(shù),科學(xué)家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的CO2以更加安全、廉價(jià)和高效的方式處理掉,球形微膠囊內(nèi)部充入Na2CO3溶液;其原理如圖所示。

(1)這種微膠囊吸收CO2的原理是________(用離子方程式解釋),此過(guò)程是____(填“吸收”或“放出”)能量的過(guò)程。

(2)在吸收過(guò)程中關(guān)于膠囊內(nèi)溶液下列說(shuō)法正確的是_____________。

a.吸收前溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

b.吸收過(guò)程中,體系中的含碳微粒只有CO32-、HCO3-、H2CO3

c.當(dāng)n(CO2):n(Na2CO3)=1:3時(shí),溶液中c(CO32-)3-)

d.溶液中始終有c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

(3)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)將Na、C元素填在表中對(duì)應(yīng)的位置上______________。

(4)生活中,經(jīng)常用熱的碳酸鈉溶液清洗油污,結(jié)合化學(xué)用語(yǔ),用必要的文字說(shuō)明原因______________________。

(5)太陽(yáng)能熱電化學(xué)(STEP)生產(chǎn)水泥法可使二氧化碳排放量完全為零。基本原理如下圖所示。利用熔融的碳酸鈉為電解質(zhì),碳酸鈣先分解成為CaO和CO2。最后得到石灰(CaO);碳和氧氣。

石墨電極上的電極反應(yīng)式是_________。27、已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和726.5kJ·mol-1。甲醇水蒸氣催化重整反應(yīng)是生產(chǎn)氫氣的有效方法之一。CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH;該反應(yīng)包括如下兩個(gè)過(guò)程:

①甲醇分解CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)

②水蒸氣變換CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp),甲醇分解與水蒸氣變換反應(yīng)Kp隨溫度變化見(jiàn)下表。

(1)398K時(shí),CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的Kp=___________。

(2)ΔH=______0(填“>”、“=”、“<”)。

(3)下列關(guān)于甲醇水蒸氣催化重整反應(yīng)的理解,正確的是__________。

A.398K時(shí);水蒸氣變換反應(yīng)的ΔS等于零。

B.溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),在原料氣(CH3OH和H2O的比例不變)中添加少量惰性氣體;有利于提高催化重整反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率。

C.提高催化劑的活性和選擇性;減少副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵。

D.恒溫恒容條件下;假設(shè)反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②的速率,說(shuō)明反應(yīng)①的活化能更高。

(4)某研究小組對(duì)催化重整反應(yīng)溫度(T)、壓強(qiáng)(p)與水醇比(水與甲醇的物質(zhì)的量之比,用S/M表示)進(jìn)行優(yōu)化,得到圖(a)(b)。

①結(jié)合圖(a)分析溫度、水醇比與甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系_____________。

②圖(b)中的壓強(qiáng)由大到小為_(kāi)____,其判斷理由是____________________。

(5)在甲醇燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1mol甲醇所能輸出的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為_(kāi)_______(燃料電池的理論效率是指電池所輸出的最大電能與電池燃料反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題,共12分)28、乙醇的分子組成為C2H6O;現(xiàn)采用實(shí)驗(yàn)方法確定一個(gè)乙醇分子里有幾個(gè)氫原子能被鈉置換。測(cè)試裝置如下圖所示:

實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)是:全部實(shí)驗(yàn)裝置必須保證氣密性良好;裝置A要干燥,酸式滴定管中加入無(wú)水乙醇;過(guò)量金屬鈉先在二甲苯(二甲苯不跟金屬鈉反應(yīng))中分散成米粒大小的顆粒;連接B和C的玻璃導(dǎo)管內(nèi)先要充滿水而又不能發(fā)生虹吸;從滴定管中緩緩滴入無(wú)水乙醇VmL,同時(shí)松開(kāi)彈簧夾,氫氣將水由B壓入C;待燒瓶恢復(fù)到常溫后,測(cè)出C中所增加水的體積為V1mL。(氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

回答下列問(wèn)題:

(1)如果實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前連接B和C的玻璃管內(nèi)未充滿水,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_______。

(2)如果用普通酒精代替無(wú)水乙醇做實(shí)驗(yàn),則所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_______。

(3)連接A和B的導(dǎo)管的左段垂直部分要相當(dāng)長(zhǎng),其作用是_______。

(4)把金屬鈉粉末分散成小顆粒的目的是_______。

(5)若無(wú)水乙醇的密度為dg/mL,則乙醇分子中被鈉置換的氫原子個(gè)數(shù)為_(kāi)______。29、乙酸乙酯廣泛用于藥物;染料、香料等工業(yè);中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來(lái)制備。

完成下列填空:

(1)實(shí)驗(yàn)中用到的三種試劑添加的先后順序是____________________________。

(2)a裝置中試管B中試劑的作用是________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí);通常加入過(guò)量的乙醇,原因是________________________________________。

(4)加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用;但實(shí)際用量多于此量,原因是_______________________;濃硫酸用量又不能過(guò)多,原因是______________________________________________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后;將B試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,______________;_____________,然后分液。

(6)若用b裝置制備乙酸乙酯,其優(yōu)點(diǎn)有____________、_____________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________________,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是__________________。30、某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置制取少量溴苯;請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的化學(xué)方程式__________。

(2)上述反應(yīng)發(fā)生后;在錐形瓶中加入硝酸銀溶液觀察到的現(xiàn)象是________,你認(rèn)為這一現(xiàn)象能否說(shuō)明溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)(填“能”或“不能”)____________,理由是______________________。

(3)該裝置中長(zhǎng)直導(dǎo)管a的作用________;錐形瓶中的導(dǎo)管為什么不插入液面下?________。

(4)反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、二溴苯、溴化鐵和溴化氫等雜質(zhì),欲除去上述雜質(zhì)得到比較純凈的溴苯,合理的操作步驟是___________。31、實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制取乙酸乙酯。

(1)濃H2SO4的作用是:___;___。

(2)右邊收集試管內(nèi)裝有___;該溶液的作用是___。導(dǎo)氣管不能插入液面以下,原因是___。加熱前,大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是___。

(3)從右邊收集試管內(nèi)分離出乙酸乙酯的方法是___。

(4)實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來(lái)制取乙烯,將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液,反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。參考答案一、選擇題(共8題,共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂;新鍵生成;舊鍵斷裂吸收能量,新鍵形成釋放能量,所以化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化,A正確;

B.鈉和水的反應(yīng)過(guò)程中使鈉熔成金屬小球;說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng),B正確;

C.銨鹽與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng);C正確;

D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量;則為放熱反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)時(shí)向環(huán)境中釋放能量,D錯(cuò)誤;

綜上所述答案為D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為:CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+,得到電子的物質(zhì)是O2,電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+═2H2O,總反應(yīng)方程式為:CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O;故A正確;

B.氧氣得電子被還原;化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià),若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L,故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)正負(fù)極反應(yīng)可知,負(fù)極生成H+,正極消耗H+,所以電解質(zhì)溶液的H+向正極移動(dòng);故C錯(cuò)誤。

D.燃料電池中,氧氣在正極得電子被還原生成水,正極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+═2H2O;故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn),酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為:CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+,正極應(yīng)為O2得電子被還原,電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+═2H2O,正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為:CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O,可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問(wèn)題。3、B【分析】【分析】

A.有機(jī)高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)物;可達(dá)幾萬(wàn)至幾十萬(wàn),甚至達(dá)幾百萬(wàn)或更大;

B.能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱(高溫);紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等;

C.棉;麻主要含碳?xì)溲踉?;絲、毛的成分是蛋白質(zhì);

D.鋁的冶煉用電解法。

【詳解】

A.人造纖維;合成纖維都是有機(jī)高分子化合物;光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅,不是有機(jī)高分子化合物,故A錯(cuò)誤;

B.加熱能使蛋白質(zhì)變性;因?yàn)榧仔虷1N1流感病毒屬于蛋白質(zhì),故B正確;

C.棉;麻主要含碳?xì)溲踉?;絲、毛的成分是蛋白質(zhì),燃燒后有氮氧化物生成,故C錯(cuò)誤;

D.一般來(lái)說(shuō);活潑金屬用電解法;鋁是活潑金屬,所以采用電解法冶煉,故D錯(cuò)誤.

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.若A為NH3,B為N2,C為NO,則D為O2;A正確;

B.若A為Cl2,D為Fe,B為FeCl3,C為FeCl2;反應(yīng)①;②、③都是化合反應(yīng),B正確;

C.常見(jiàn)的兩性物質(zhì)是Al2O3和Al(OH)3,①若A為AlCl3,D為NaOH,則B為Al(OH)3,C為NaAl[(OH)4],NaAl[(OH)4]溶液呈堿性;②若A為NaAl[(OH)4],D為鹽酸,C為AlCl3,AlCl3溶液呈酸性;C正確。

D.若A為Cl2,D為Fe,B為FeCl3,C為FeCl2;①;②、③都是氧化還原反應(yīng),氯元素只呈現(xiàn)0和-1兩種價(jià)態(tài),D錯(cuò)誤;

故選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,說(shuō)明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來(lái),所以活潑性X>Z,X和Y組成原電池時(shí),Y為電池的負(fù)極,所以活潑性Y>X,X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅>X>Z,故答案選A。6、D【分析】【分析】

元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu),核外電子數(shù)相等,所以a-3=b-1=c+2=d+1,Y;Z為非金屬,應(yīng)處于第二周期,故Y為O元素,Z為F元素,W、X為金屬應(yīng)處于第三周期,W為Al元素,X為Na元素。

【詳解】

A.由以上分析可以知道c=8,b=11,則質(zhì)子數(shù)c<b,故A錯(cuò)誤;B.W為Al元素,X為Na元素,原子半徑Na>Al,故B錯(cuò)誤;C.Y為O元素,Z為F元素,電子排布相同的離子,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑O2->F-,故C錯(cuò)誤;D.金屬性Na>Al,金屬性越強(qiáng)其陽(yáng)離子的氧化性越弱,則離子的氧化性W3+>X+,所以D選項(xiàng)是正確的;所以D選項(xiàng)是正確的。

【點(diǎn)睛】

考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)。本題的突破口是元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu),即核外電子數(shù)相等,以此判斷元素種類,再根據(jù)元素周期律比較相關(guān)的性質(zhì)即可。7、D【分析】【分析】

由題意和圖片裝置可知,微生物脫鹽池的裝置是將廢水中有機(jī)物CH3COO-的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,即為原電池,由圖正極通O2,負(fù)極為有機(jī)廢水CH3COO-,則為正極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+;原電池內(nèi)電路中:陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜Y移向正極;陰離子通過(guò)陰離子交換膜X移向負(fù)極,從而使海水中NaCl含量減少形成淡水,達(dá)到脫鹽目的,據(jù)此分析。

【詳解】

A.高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性;導(dǎo)致電池工作失效,所以該裝置不能在高溫下工作,故A不符合題意;

B.原電池內(nèi)電路中:陽(yáng)離子移向正極;陰離子移向負(fù)極;從而達(dá)到脫鹽目的,所以Y為陽(yáng)離子交換膜、X為陰離子交換膜,故B不符合題意;

C.該裝置工作時(shí)為原電池;是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故C不符合題意;

D.由圖片可知,負(fù)極為有機(jī)廢水CH3COO-的一極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+;故D符合題意;

答案選D。8、B【分析】【詳解】

A.原電池就是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置;故該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A正確;

B.原電池中電子是由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極;該電池中Zn是負(fù)極,Cu是正極,故電子從Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu,B錯(cuò)誤;

C.原電池內(nèi)部電流方向與外電路電流方向相反,故電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子流向正極,陰離子流向負(fù)極,故溶液中H+、分別向銅;鋅電極移動(dòng);C正確;

D.該裝置中負(fù)極發(fā)生:Zn-2e-=Zn2+,正極發(fā)生:2H++2e-=H2↑,故總反應(yīng)為:Zn+2H+=Zn2++H2↑;D正確;

故答案為:B。二、填空題(共7題,共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NaCl是離子化合物,Na+、Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合,電子式為:

甲烷分子中C原子與4個(gè)H原子通過(guò)4個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合,其結(jié)構(gòu)式是

(2)Cl2與石灰乳發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2的混合物就是漂白粉的成分,用反應(yīng)方程式表示制備漂白粉的原理為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;

(3)漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物,其中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分;小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱,化學(xué)式是NaHCO3;

(4)FeCl2能夠與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3,因此除去FeCl3溶液中FeCl2雜質(zhì),可以使用Cl2或氯水,反應(yīng)原理用離子方程式表示為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。【解析】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2NaHCO32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鉛蓄電池的正極為PbO2,負(fù)極為Pb,負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Pb-2e-+=PbSO4;

(2)由方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知,該反應(yīng)中Cu失電子被氧化,做原電池的負(fù)極;負(fù)極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+;當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),則被腐蝕銅的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g;

(3)鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中,金屬鋁會(huì)鈍化,金屬銅和濃硝酸之間會(huì)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,此時(shí)金屬銅時(shí)負(fù)極,金屬鋁是正極;鋁片和銅片插入稀NaOH溶液中,金屬銅不反應(yīng),金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;此時(shí)金屬鋁是負(fù)極,金屬銅是正極,故選B;

(4)①氫氧燃料電池的總反應(yīng)即是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水,反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O;

②由于氫氧燃料電池的總反應(yīng)是2H2+O2=2H2O,電池工作一段時(shí)間后,生成的水稀釋了硫酸,故硫酸的濃度減小?!窘馕觥縋b-2e-+=PbSO4Cu6.4B2H2+O2=2H2O減小11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),Zn比銅活潑,為負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+;銅是正極,溶液中的H+得到電子,電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,故答案為負(fù);Zn-2e-=Zn2+;正;2H++2e-=H2↑;

(2)由銅、鐵和稀硫酸組成的原電池中,由于鐵比銅活潑,所以鐵是負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,銅是正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,電池的總反應(yīng)為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故答案為:負(fù);Fe-2e-=Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑;【解析】負(fù)Zn-2e-=Zn2+正2H++2e-=H2↑負(fù)Fe-2e-=Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑12、略

【分析】【分析】

(1)ΔH為負(fù)值的反應(yīng)為放熱反應(yīng);

(2)根據(jù)燃燒熱的定義確定化學(xué)反應(yīng);

(3)4gH2換算成物質(zhì)的量;根據(jù)物質(zhì)的量與焓變的關(guān)系計(jì)算;

(4)根據(jù)③④;利用蓋斯定律計(jì)算;

(5)反應(yīng)物自身的能量越高;生成相同的物質(zhì)放出的熱量越多;

(6)根據(jù)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)回答;

【詳解】

(1)①②③④的ΔH均小于零;都是放熱反應(yīng);

(2)由④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol;燃燒熱表示在一定條件下,1mol純物質(zhì)完全燃燒穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,故C的燃燒熱為393.5kJ/mol;

(3)4gH2的物質(zhì)的量n===2mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式可知,①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol;則2mol氫氣放出571.6kJ的熱量;

(4)根據(jù)熱化學(xué)方程式:③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.4kJ/mol,④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律:④-③可得:CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.1kJ/mol;

(5)S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3,S(g)+O2(g)=SO2(g)△H4,△H3,△H4都是負(fù)值,固體比氣態(tài)硫具有的能量低,故放出的熱量少,△H值越大;

(6)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒用于混合均勻,為了讓50mL0.50mol·L-1的鹽酸充分反應(yīng),氫氧化鈉需過(guò)量?!窘馕觥竣佗冖邰?93.5kJ/mol571.6kJCO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.1kJ/mol>環(huán)形玻璃攪拌棒B13、略

【分析】【分析】

【詳解】

①甲烷和己烷,結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差5個(gè)CH2原子團(tuán);互為同系物;

②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5;均為正丁烷,是同一種物質(zhì);

③12C和13C質(zhì)子數(shù)相同;中子數(shù)不同,互為同位素;

④O2和O3均為氧元素形成的不同種單質(zhì);互為同素異形體;

⑤和分子式相同;結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體;

⑥和二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu):

綜上所述,屬于同位素的③;屬于同素異形體的是④;屬于同分異構(gòu)體的是⑤;屬于同系物的是①;屬于同一種物質(zhì)的是②⑥?!窘馕觥竣邰堍茛佗冖?4、略

【分析】【詳解】

(1)由A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值可知;A的濃度已經(jīng)不再變化,說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故答案為:已經(jīng);

(2)由D的濃度可得,根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則故答案為:4;

(3)減小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),根據(jù)(2)分析可知,的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng);如果增大壓強(qiáng),平衡向逆向移動(dòng),故答案為:逆;

(4)該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),故答案為:逆?!窘馕觥竣?已經(jīng)②.4③.逆④.逆15、略

【分析】【分析】

(1)該物質(zhì)屬于烷烴;依據(jù)烷烴的命名原則命名;

(2)該物質(zhì)屬于烯烴;依據(jù)烯烴的命名原則命名。

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知;該物質(zhì)屬于烷烴,分子中最長(zhǎng)碳鏈含有7個(gè)碳原子,支鏈為2個(gè)甲基和1個(gè)乙基,名稱為2,3-二甲基-5-乙基庚烷;

(2)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知;該物質(zhì)屬于烯烴,分子中含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子,支鏈為1個(gè)甲基,名稱為3-甲基-2-戊烯,故答案為:3-甲基-2-戊烯。

【點(diǎn)睛】

烯烴命名時(shí),應(yīng)選擇含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈做主鏈?zhǔn)敲P(guān)鍵?!窘馕觥竣?2,3-二甲基-5-乙基庚烷②.3-甲基-2-戊烯三、判斷題(共8題,共16分)16、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖,正確。17、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過(guò)化學(xué)或物理方法加工制得,則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料,故答案為正確;18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在;正確;

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間;故可用于制作半導(dǎo)體材料,錯(cuò)誤;

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維;錯(cuò)誤;

(4)非金屬性:C>Si,則熱穩(wěn)定性:CH4>SiH4;正確;

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑;常溫下可與HF反應(yīng),錯(cuò)誤;

(6)SiO2是酸性氧化物;可溶于強(qiáng)堿(NaOH),溶于HF,錯(cuò)誤;

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”;是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑,正確;

(8)SiO2能與HF反應(yīng);因此可用HF刻蝕玻璃,正確;

(9)硅酸為弱酸,故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠;正確;

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料;可以制成光電池,將光能直接轉(zhuǎn)化成電能,錯(cuò)誤;

(11)硅是非金屬元素;它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體,正確;

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原;錯(cuò)誤;

(13)加熱到一定溫度時(shí);硅能與氫氣;氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng),正確;

(14)二氧化硅是酸性氧化物;但是不能與水反應(yīng)生成硅酸,錯(cuò)誤;

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維;由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜,錯(cuò)誤;

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑;錯(cuò)誤;

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí),反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑;當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),得到1.4g硅,錯(cuò)誤;

(18)硅酸酸性比碳酸弱;錯(cuò)誤;

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng);但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng),正確;

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤;

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4,錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會(huì)對(duì)生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害,如污染土壤、水源等,對(duì)廢舊電池應(yīng)回收利用,這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源;錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng),在相同時(shí)間間隔內(nèi),用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中相應(yīng)的系數(shù)比,但意義是相同的,表示的都是該反應(yīng)在一段時(shí)間的平均速率。故錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低,鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈,則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中,可比較水和乙醇中氫的活潑性,故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒(méi)有可水解纖維素的酶,故纖維素不能作為人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng),可助消化。故錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖,正確。四、原理綜合題(共4題,共8分)24、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像;可知隨著X的增大,NO的轉(zhuǎn)化率降低;

a溫度升高,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),△H<0;正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則升高溫度,平衡逆向移動(dòng),a符合題意;

b增大壓強(qiáng),平衡向著氣體體積減小的反應(yīng)移動(dòng),正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向,則增大壓強(qiáng),向正反應(yīng)方向移動(dòng),b不符合題意;

c越來(lái)越大,則NO的量越多,增大NO的量,Cl2的轉(zhuǎn)化率增大;而NO的轉(zhuǎn)化率減小,c符合題意;

d催化劑不改變平衡;因此NO轉(zhuǎn)化率不變,d不符合題意;

答案為ac;

(2)①當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí),溫度為T(mén)1時(shí),NO體積分?jǐn)?shù)更大;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),NO的體積分?jǐn)?shù)變大,則T1>T2;

②對(duì)反應(yīng)進(jìn)行升溫且同時(shí)擴(kuò)大容器體積使平衡壓強(qiáng)減??;壓強(qiáng)減小,D點(diǎn)向左移動(dòng),升高溫度,D點(diǎn)向上移動(dòng),則D點(diǎn)向左上方移動(dòng),A點(diǎn)在D點(diǎn)的左上方,則D點(diǎn)向圖中A點(diǎn)移動(dòng);

③從圖中可知,曲線Ⅰ在250℃時(shí),脫氮率最高,溫度低于200℃,脫氮率低,說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率慢,催化劑的活性低;催化劑不改變平衡移動(dòng),a點(diǎn)的脫氮率在曲線中不是最高的點(diǎn),說(shuō)明并沒(méi)有達(dá)到平衡,答案為溫度較低時(shí),催化劑的活性偏低不是催化劑不改變轉(zhuǎn)化率且該反應(yīng)為放熱反應(yīng);因此根據(jù)曲線Ⅱ可知,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡脫氮率會(huì)更高;

(3)①根據(jù)圖示,SO32-變成了S2O42-,電解質(zhì)溶液會(huì)酸性,則電極反應(yīng)式為2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O;

②NO被吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+,化合價(jià)從+2降低到-3,則1molNO轉(zhuǎn)移5mol電子,現(xiàn)轉(zhuǎn)移了0.3mole-,則NO的物質(zhì)的量為則體積為0.06mol×22.4L·mol-1=1.344L=1344mL?!窘馕觥縜c>A溫度較低時(shí),催化劑的活性偏低不是催化劑不改變轉(zhuǎn)化率且該反應(yīng)為放熱反應(yīng),因此根據(jù)曲線Ⅱ可知,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡脫氮率會(huì)更高2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O134425、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)已知工業(yè)合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,則根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量-生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量;

(2)由于合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng);

II.(1)根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量;

(2)A.正反應(yīng)體積減??;恒溫;恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

B.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等;

C.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2,同時(shí)生成1molCH3OH均表示正反應(yīng)速率;不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

D.一定條件下,H2O(g)的濃度保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等;反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

Ⅲ.(1)實(shí)驗(yàn)①、②中均沒(méi)有使用催化劑,只是改變了H2O2的濃度;因?qū)嶒?yàn)過(guò)程中現(xiàn)象不明顯;可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應(yīng)速率來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中H2O2的濃度相同,并加入相同量的同種催化劑,而改變的條件是④中酸性增強(qiáng),⑤中堿性增強(qiáng)。通過(guò)比較H2O2未完全分解前相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積(⑤>③>④)可得出結(jié)論;

【詳解】

Ⅰ.(1)已知工業(yè)合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,則根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量-生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量可知436×3+942-2×3×a=-92.4;解得a=390.4;

(2)由于合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng),1molN2和3molH2充分反應(yīng)不能生成2mol氨氣;因此放出的熱量<92.4kJ。

II.(1)根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量;因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng);

(2)A.正反應(yīng)體積減?。缓銣?;恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A正確;

B.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等;即正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;

C.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2,同時(shí)生成1molCH3OH均表示正反應(yīng)速率;不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;

D.一定條件下,H2O(g)的濃度保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等;反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確。

答案選ABD。

Ⅲ.(1)實(shí)驗(yàn)①、②中均沒(méi)有使用催化劑,只是改變了H2O2的濃度;故實(shí)驗(yàn)①;②的目的是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。因?qū)嶒?yàn)過(guò)程中現(xiàn)象不明顯,可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應(yīng)速率來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中H2O2的濃度相同,并加入相同量的同種催化劑,而改變的條件是④中酸性增強(qiáng),⑤中堿性增強(qiáng)。通過(guò)比較H2O2未完全分解前相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積(⑤>③>④)可得出如下結(jié)論:溶液的堿性增強(qiáng),能加快H2O2的分解,而溶液的酸性增強(qiáng),能減慢H2O2的分解?!窘馕觥竣?390.4②.<③.放熱④.ABD⑤.探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響⑥.向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)⑦.堿性環(huán)境能增大H2O2的分解速率,酸性環(huán)境能減小H2O2的分解速率26、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)CO2與碳酸鈉溶液反應(yīng)分析;

(2)根據(jù)鹽類水解反應(yīng)原理結(jié)合物料守恒和電荷守恒關(guān)系判斷;

(3)根據(jù)Na;C元素的原子結(jié)構(gòu)分析在元素周期表中的位置;

(4)加熱促進(jìn)碳酸鈉溶液的水解;堿性增強(qiáng),去污能力增強(qiáng);

(5)該電解池中石墨陰極發(fā)生還原反應(yīng);據(jù)此解答。

【詳解】

(1)CO2被碳酸鈉溶液吸收發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,離子方程式為CO2+H2O+CO32-=2HCO3-;由圖可知,解吸過(guò)程為吸熱過(guò)程,則吸收CO2過(guò)程為放出能量過(guò)程;

因此,本題正確答案為:CO2+H2O+CO32-=2HCO3-;放出;

(2)a.吸收前溶液為Na2CO3溶液,由于水解CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液呈堿性,離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+);故a錯(cuò)誤;

b.吸收過(guò)程中生成NaHCO3,體系中的含碳微粒有CO32-、HCO3-、H2CO3以及溶解的CO2分子,故b錯(cuò)誤;

c.當(dāng)n(CO2):n(Na2CO3)=1:3時(shí),由反應(yīng)式CO2+H2O+CO32-=2HCO3-可知,吸收1molCO2要消耗1molCO32-,同時(shí)生成2molHCO3-,剩余2molCO32-,溶液中生成的HCO3-與未反應(yīng)的CO32-物質(zhì)的量相等,但由于CO32-水解程度大于HCO3-,故c(CO32-)3-);故c正確;

d.根據(jù)電荷守恒,溶液中始終有c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-);故d正確;

因此;本題正確答案為:cd;

(3)Na元素位于元素周期表第3周期第IA族;C元素位于元素周期表第2周期第IVA族;

因此,本題正確答案為:

(4)生活中經(jīng)常用熱的碳酸鈉溶液清洗油污,原因是碳酸鈉在溶液中水解,使溶液呈堿性,水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng),溶液中c(OH-)增大;堿性強(qiáng),油脂更易水解。

因此,本題正確答案為:CO32—+H2OHCO3—+OH—,水解吸熱,加熱可使平衡正移,c(OH—)增大;堿性增強(qiáng),油脂更易水解;

(5)由示意圖可知,陽(yáng)極上CO32—放電生成氧氣,石墨陰極上二氧化碳得到電子生成C單質(zhì)和碳酸根離子,電極反應(yīng)式是3CO2+4e—===C+2CO32—。

因此,本題正確答案為:3CO2+4e—===C+2CO32—?!窘馕觥緾O2+H2O+CO32-=2HCO3-放出cdCO32—+H2OHCO3—+OH—,水解吸熱,加熱可使平衡正移,c(OH—)增大,堿性增強(qiáng),油脂更易水解3CO2+4e-═C+2CO32-27、略

【分析】【分析】

根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式及反應(yīng)方程式計(jì)算平衡常數(shù);根據(jù)蓋斯定律分析反應(yīng)放熱情況;根據(jù)勒夏特列原理分析平衡的移動(dòng);根據(jù)原電池原理書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)題干信息及平衡常數(shù)表達(dá)式知,398K時(shí),CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的Kp等于反應(yīng)①的Kp乘以反應(yīng)②的Kp,所以Kp=0.50×1577=788.5;

(2)根據(jù)題干信息得H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1;CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1;根據(jù)蓋斯定律得CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)ΔH=-726.5kJ·mol-1+3×285.8kJ·mol-1=130.9.8kJ·mol-1,當(dāng)CH3OH和H2O為氣態(tài)時(shí),反應(yīng)吸收更多的熱,故ΔH>0;

(3)A.不同氣體的混亂度是不同的;故ΔS不等于零,故A錯(cuò)誤;

B.溫度;壓強(qiáng)一定時(shí);添加少量惰性氣體,濃度減小,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向正方向移動(dòng),有利于提高催化重整反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,故B正確;

C.從工業(yè)生產(chǎn)需要可知提高催化劑的活性和選擇性;減少副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵;故C正確;

D.活化能越高;反應(yīng)速率越慢,故D錯(cuò)誤,故答案為BC;

(4)①結(jié)合圖(a)分析知升高溫度;增大水醇比都能增大甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率;

②圖(b)中的壓強(qiáng)由大到小為p3>p2>p1;理由是相同溫度下,由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),加壓平衡左移,CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減??;而反應(yīng)②為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響,故增大壓強(qiáng)時(shí),CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減??;

(5)在甲醇燃料電池中,甲醇作負(fù)極,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電解質(zhì)溶液為酸性,則生成CO2,所以電極反應(yīng)式為:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+;

根據(jù)甲醇的燃燒熱知1mol甲醇反應(yīng)釋放的全部能量為726.5kJ,則根據(jù)題干信息得該燃料電池的理論效率為=96.6%。【解析】788.5>BC升高溫度、增大水醇比都能增大甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率p3>p2>p1相同溫度下,由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),加壓平衡左移,CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減??;而反應(yīng)②為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響,故增大壓強(qiáng)時(shí),CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+96.6%五、實(shí)驗(yàn)題(共4題,共12分)28、略

【分析】【分析】

滴定管中緩緩滴入無(wú)水乙醇VmL,則被排入B中的空氣為VmL,測(cè)出C中所增加水的體積為V1mL,則進(jìn)入B的氫氣的體積為V(H2)=(V1-V)mL,所以n(H2)==mol,乙醇的物質(zhì)的量:n(C2H6O)==mol=mol,所以每個(gè)乙醇分子中可被置換的氫原子數(shù)N(H)==以此進(jìn)行解析;

(1)

如果實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前連接B和C的玻璃管內(nèi)未充滿水,則進(jìn)入C中的水偏少,則測(cè)出C中所增加水的體積偏小,即V1偏小,由可知;實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏?。?/p>

(2)

用普通酒精代替無(wú)水乙醇做實(shí)驗(yàn);普通酒精中含有水,相同體積的水和乙醇相比,水的物質(zhì)的量較大,與鈉反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣較多,水產(chǎn)生的氫氣多,用普通酒精代替無(wú)水乙醇做實(shí)驗(yàn),則所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大;

(3)

乙醇易揮發(fā);連接A和B的導(dǎo)管左段垂直部分要相當(dāng)長(zhǎng),可以使乙醇蒸氣冷凝回流,使乙醇全部與鈉反應(yīng);

(4)

金屬鈉粉末分散成小顆粒;增大了與乙醇的接觸面積,使乙醇充分反應(yīng);

(5)

根據(jù)以上分析可知,每個(gè)乙醇分子中可被置換的氨原子數(shù)N(H)=【解析】(1)偏小。

(2)偏大。

(3)使乙醇蒸氣冷凝回流。

(4)增大固體表面積;使之充分反應(yīng)。

(5)29、略

【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的步驟;原理、注意事項(xiàng)進(jìn)行分析解答;根據(jù)乙酸乙酯與乙醚的物理性質(zhì)選擇除雜質(zhì)的方法。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室制常用無(wú)水乙醇和冰醋酸在濃硫酸作催化劑的條件下制取乙酸乙酯;用到的三種試劑添加的先后順

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論