2025年滬科版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用類推法預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)，結(jié)果符合事實的是（）A.Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，則與S反應(yīng)也生成CuSB.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，則與SO2反應(yīng)也生成Na2SO3C.O2與Na2CO3溶液不反應(yīng)，則與Na2S溶液也不反應(yīng)D.木炭可與濃HNO3反應(yīng)，也可與濃H2SO4反應(yīng)2、離子方程式正確的是A.溴化亞鐵中通入過量氯氣：B.硫酸中加入少量氫氧化鋇溶液：C.溶液滴加到氨水中：D.溶液中加過量澄清石灰水：3、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A.最外層電子數(shù)：B.Y與Z組成的化合物中含有共價鍵C.氧化物的水化物的酸性：D.X與Y不能存在于同一離子化合物中4、高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上一種制備高鐵酸鈉的方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物B.的數(shù)值分別是C.是D.膠體可以吸附水中雜質(zhì)達到凈水的目的，含個膠粒的氫氧化鐵膠體中鐵元素的質(zhì)量為5、下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（）A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.向飽和溶液中滴加少量稀鹽酸，沒有氣泡或只有極少量氣泡出現(xiàn)D.向溶液中滴加足量的溶液，反應(yīng)的離子方程式為：6、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.可與反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具B.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層C.具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池D.氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等7、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.FeCl38、下列化學(xué)用語使用不正確的是A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB.MgCl2的電子式：C.中子數(shù)為20的氯原子：37ClD.乙烷的球棍模型：9、英國科學(xué)家索迪于1910年提出同位素假說；有以下幾個要點：

①有些原子雖然其相對原子質(zhì)量不同；但它們的化學(xué)性質(zhì)完全一樣，它們應(yīng)該是同一種元素；

②元素之間的差別不在于原子的質(zhì)量是否相同；而在于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是否相同；

③同種元素的不同種原子的區(qū)別在于其原子核內(nèi)的中子數(shù)不同。

這些說法中正確的是A.①B.①②C.②D.①②③評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、氯及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。漂白液通常用于家庭和公共場所的消毒；某品牌漂白液的包裝說明如下：

。凈含量：500mL密度：1.12g·cm-3

主要成分：7.45%NaClO

使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用。

注意事項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)

（1）該漂白液中，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為___mol·L-1。

（2）使用NaOH溶液和氯氣來制取消毒液，寫出該反應(yīng)的離子方程式___，制取500mL此漂白液，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液___mL。

（3）漂白液易吸收空氣中的CO2而生成NaHCO3，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式___。11、煙花爆竹常常在重大節(jié)日慶典中燃放。煙花的主要成分可以分成氧化劑；還原劑、發(fā)色劑、黏合劑等。

(1)爆竹的主要成分是黑火藥，含有硝酸鉀、硫黃和木炭。生成物中有一種單質(zhì)，該單質(zhì)分子的電子式是___________。

(2)用高氯酸鉀代替硝酸鉀，用糖類代替木炭和硫黃，可避免硫化鉀、二氧化硫等有害物質(zhì)的排放。請寫出高氯酸鉀(KClO4)與葡萄糖(C6H12O6)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)煙花中的發(fā)光劑，可用短周期金屬的粉末，其燃燒時會發(fā)出白熾的強光。寫出該金屬的化學(xué)符號___________。

(4)煙花中還含有發(fā)色劑，利用焰色反應(yīng)可使煙花放出五彩繽紛的色彩。焰色反應(yīng)的原理是___________。12、(1)工業(yè)上用焦炭還原石英砂可以制得含有少量雜質(zhì)的粗硅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)硅在自然界中存在狀態(tài)是___________(填字母)

A．游離態(tài)B．化合態(tài)C．既有游離態(tài)又有化合態(tài)13、飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。

（1）在我國,一些貧困山區(qū)的農(nóng)民至今還飲用井水,但暴雨過后井水渾濁,無法飲用為了能讓暴雨過后井水盡快變的澄清，你會建議他們最好向井水中投入下列中的____(填序號)。

A.NaClB.Na2CO3C.KAl(SO4)2·12H2OD.CuSO4

（2）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

（3）臭氧，也稱作超氧，可以替代氯氣給自來水消毒，和氯氣相比,其消毒優(yōu)點___________________________________________________。

（4）ClO2是一種廣譜型的消毒劑，將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得。反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________。實驗室可用NaClO3和濃鹽酸反應(yīng)制備ClO2,但由于生成的氣體中除了有二氧化氯還有大量的氯氣,產(chǎn)率低難分離,則實驗空制取ClO2的化學(xué)方程式為_____________。ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN—氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl—，處理含CN—同量的電鍍廢水，所需Cl2的物的量是ClO2的__________倍。14、在實驗室里；某同學(xué)切一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實驗。試完成下列問題：

(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是__________________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________。

(2)將一小塊鈉投入水中，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象得出的結(jié)論是①______________________，②________________________________。將一小塊鈉投入盛有飽和澄清石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是________(填字母)。

A．有氣體生成。

B．鈉熔化成小球并在液面上游動。

C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成。

D．溶液變渾濁。

(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

在反應(yīng)過程中，若生成標準狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。15、現(xiàn)有（1）常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是________；

（2）屬于兩性氧化物的是___________；

（3）常用于焙制糕點；也可用作抗酸藥的是_______；

（4）紅棕色固體是_______；

（5）可用作凈水劑的是________。16、某學(xué)習(xí)小組為探究鈉的化學(xué)性質(zhì)；進行如下活動：

(1)該小組認為鈉屬于金屬單質(zhì)；其研究方法為____________________。

(2)用小刀切開鈉塊(已用濾紙吸去表面的煤油)；切面呈銀白色，有金屬光澤，其研究方法為____________________。

(3)將鈉放置于石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱，鈉熔化成閃亮的小球，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體，其研究方法為______________________________。17、請用電子式表示下列化合物的形成過程。

MgCl2______；H2S___________；Na2O_________；H2O2__________。18、儲氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進步；但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)中，還原劑是___________(填化學(xué)式)，被還原的元素是___________(填元素符號)。

(2)該反應(yīng)中，K2Cr2O7表現(xiàn)出___________(填“氧化性”或“還原性”)，K2Cr2O7發(fā)生了___________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

(3)H2SO4在該反應(yīng)中表現(xiàn)出___________(填標號)。

A．只有酸性B．只有氧化性C．酸性和氧化性D．酸性和還原性。

(4)該反應(yīng)中，還原反應(yīng)得到的生成物是___________(填化學(xué)式)。

(5)每生成1molH2O，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了___________mol電子。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)19、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤20、SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過濃硫酸除去。(_______)A.正確B.錯誤21、標準狀況下，1mol空氣的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯誤22、漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯誤23、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共12分)24、某同學(xué)為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進行實驗。(已知PdCl2能被CO還原為黑色的Pd)

(1)裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是_______。

A．H2SO4溶液B．CCl4C．稀硝酸D．苯。

(2)請將圖中各裝置按順序連接(填裝置接口字母)：c接____，___接___，___接____，___接___。

(3)③裝置的作用是____________________________________________________________。

(4)檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當(dāng)觀察到_______________________________________時再點燃酒精燈。

(5)若反應(yīng)過程中CO2足量，鈉與CO2充分反應(yīng)后；生成的固體物質(zhì)可能有多種情況，該同學(xué)提出以下猜想：

①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3

②生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和C的混合物。

③生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O的混合物。

④生成的固體物質(zhì)為Na2O和C的混合物。

假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況：

I．觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，若裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

II.裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入足量的稀鹽酸中產(chǎn)生224mL(標準狀況)CO2氣體，溶液中殘留固體的質(zhì)量為___________。

(6)設(shè)計實驗方案證明裝置①中加入的金屬鈉部分被氧化___________________________。25、某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗。裝置III中a為干燥的紅色紙，b為濕潤的紅色紙。

(1)裝置I中儀器c的名稱是_______，裝置II盛放的藥品是_______。

(2)實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為______。

(3)實驗過程中裝置IV中的實驗現(xiàn)象______。

(4)實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達到這一實驗?zāi)康模€需在裝置II與III之間添加下列______裝置(填序號)。

(5)有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖所示：

①反應(yīng)II屬于___________(填四種基本反應(yīng)類型之一)。

②若要制得0.5molCl2則消耗O2(標準狀況)的體積約______L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)26、確定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

(1)A；B、C、D為四種晶體,性質(zhì)如下:

A.固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電,熔點-120°C,能溶于CS2

B.固態(tài)；液態(tài)時大多不導(dǎo)電,硬度很大,熔點為3500°C

C.固態(tài)和熔融態(tài)時都能導(dǎo)電,能溶于鹽酸。

D.固態(tài)時不導(dǎo)電,液態(tài)時能導(dǎo)電,可溶于水。

試推斷它們的晶體類型:

A.______;B.______;C._____;D._____。

(2)實驗證明:KCl；MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如下圖所示,其中TiN中N呈-3價),已知其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

。離子晶體。

KCl

MgO

CaO

晶格能/kJ·mol-1

715

3791

3401

則該4種離子晶體的熔點從高到低的順序是______。

(3)某離子X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示。X的元素名稱是_____,X+的價電子排布式為_____,與同一個N3-相連的X+有_____個,這幾個X+所形成的空間構(gòu)型為_____。評卷人得分六、推斷題(共2題，共10分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣的氧化性強，所以Cu與Cl2反應(yīng)生成高價態(tài)的CuCl2，S的氧化性較弱，則Cu與S反應(yīng)生成較低價態(tài)的Cu2S；A選項不符合；

B．過氧化鈉具有氧化性，能將+4價S氧化為+6價，所以Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4；B選項不符合；

C．O2具有氧化性可以將Na2S溶液中的S2-氧化；C選項不符合；

D．木炭可與濃HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和NO2，也可與濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和SO2；D選項符合；

答案選D。

【點睛】

解決此題的關(guān)鍵是分析選項中前后兩個反應(yīng)是否可以類比，每個反應(yīng)體現(xiàn)的反應(yīng)物性質(zhì)有可能不能，不能通過反應(yīng)物的類別進行簡單類比。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溴化亞鐵中通入過量氯氣的離子方程式為：A錯誤；

B．硫酸中加入少量氫氧化鋇溶液的離子方程式為：B錯誤；

C．溶液滴加到氨水中的離子方程式為：C錯誤；

D．溶液中加過量澄清石灰水的反應(yīng)方程式為：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，故離子方程式為：D正確；

故答案為：D。3、B【分析】【分析】

W；X、Y、Z均為短周期主族元素；原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W為氫，X為氮，它們的最外層電子數(shù)之和為18，所以Y和Z最外層電子數(shù)為12，由于原子序數(shù)增加，則Y為磷，Z為氯，據(jù)此解答。

【詳解】

A．N的最外層電子數(shù)（5）大于H的最外層電子數(shù)（1）；A項錯誤；

B．中均含有共價鍵；B項正確；

C．未明確是“最高價氧化物”，比如為中強酸，HClO為弱酸，酸性C項錯誤；

D．是離子化合物；D項錯誤；

故選B。4、B【分析】【分析】

該反應(yīng)中氯元素化合價由+1價降低到-1價，鐵元素化合價由+3價升高到+6價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒和電荷守恒，方程式配平后為其中氧化劑是氧化產(chǎn)物是據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．Fe元素化合價升高，是還原劑，是氧化產(chǎn)物；故A錯誤；

B．的數(shù)值分別是故B正確；

C．根據(jù)電荷守恒，應(yīng)是OH-；故C錯誤；

D．膠粒是大分子或者離子的集合體，所以含有個膠粒的氫氧化鐵膠體中的數(shù)目大于鐵元素的質(zhì)量大于56g，故D錯誤；

答案選B。5、C【分析】【詳解】

A.金屬鈉著火時生成過氧化鈉；過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，故A錯誤；

B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)；火焰呈黃色，該溶液可能是鈉鹽溶液，也可能是NaOH溶液，故B錯誤；

C.向飽和溶液中滴加少量稀鹽酸，反應(yīng)生成NaHCO3；沒有氣泡或只有極少量氣泡出現(xiàn)，故C正確；

D.向溶液中滴加足量的溶液，反應(yīng)生成BaCO3、NaOH和水，離子方程式為：故D錯誤；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

過氧化鈉為固體；與二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，可用于制作呼吸面具，在A正確；

B.聚四氟乙烯與酸；堿均不反應(yīng)；可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層，選項B正確；

C.二氧化硅對光具有良好的全反射作用；則用于制作光導(dǎo)纖維，而Si為半導(dǎo)體材料可作光電池材料，選項C錯誤；

D.氯水中次氯酸具有漂白性；可用于漂白紙張；織物等，選項D正確；

答案選C。7、C【分析】【詳解】

A．Cu與鹽酸不反應(yīng)；故A不選；

B．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；故B不選；

C．Mg與氯氣或鹽酸均反應(yīng)生成氯化鎂；故C選；

D．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；故D不選。

答案選C。8、A【分析】【詳解】

A．HClO中氧原子分別與氫原子和氯原子各形成一個共用電子對；則結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，故A錯誤；

B．MgCl2是離子化合物，則電子式：故B正確；

C．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)=17+20=37，則該原子可表示為：37Cl；故C正確；

D．乙烷的的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，碳原子與氫原子形成共價單鍵，碳原子與碳原子間為碳碳單鍵，碳原子半徑大于氫原子，則球棍模型：故D正確；

答案選A。9、D【分析】【詳解】

①有些原子雖然其相對原子質(zhì)量不同；但它們的化學(xué)性質(zhì)完全一樣，說明這些原子核外電子數(shù)相同，原子核不同，因此它們應(yīng)該屬于同一種元素，①正確；

②同種元素的原子由于中子數(shù)不同；所以原子的質(zhì)量數(shù)不相同，但由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，原子核外電子數(shù)相同，核外電子排布相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同，不同元素的原子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，原子核外電子排布不同，所以元素之間的差別在于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是否相同，②正確；

③原子核一般是由質(zhì)子和中子兩種微粒構(gòu)成；同種元素的不同種原子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，因此它們的質(zhì)量數(shù)不同，所以同一元素的不同種原子的區(qū)別在于其原子核內(nèi)的中子數(shù)不同，③正確；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)c=計算；

(2)NaOH溶液和氯氣反應(yīng)；生成NaClO；NaCl和水；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以計算NaOH的體積；

(3)NaClO吸收空氣中的水和CO2而生成NaHCO3和HClO。

【詳解】

(1)根據(jù)c=NaClO的物質(zhì)的量濃度約=1.12mol·L-1；故答案為：1.12；

(2)NaOH溶液和氯氣反應(yīng)，生成NaClO、NaCl和水，該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；500mL1.12mol·L-1漂白液的物質(zhì)的量為=0.56mol，根據(jù)反應(yīng)可知NaOH的物質(zhì)的量為0.56mol×2=1.12mol，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液體積為故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；224；

(3)NaClO吸收空氣中的水和CO2而生成NaHCO3和HClO，化學(xué)方程式為：CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，故答案為：CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO?！窘馕觥?.12Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O224CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO。11、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】3KClO4+C6H12O6→6H2O+6CO2↑+3KCl鎂或Mg或鋁或Al電子躍遷，放出光的波長在可見光范圍。12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)上用焦炭還原石英砂可以制得含有少量雜質(zhì)的粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+2CSi+2CO。

(2)硅在自然界中存在狀態(tài)是化合態(tài)?！窘馕觥縎iO2+2CSi+2COB13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）明礬可用作凈水劑，暴雨過后井水渾濁，加入少量的KAl(SO4)2·12H2O凈水，答案選C；（2）氯氣溶于水后生成了次氯酸和鹽酸，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO；（3）超氧的消毒效率高，且安全無副作用；（4）根據(jù)題意知，酸性條件下，NaClO3和Na2SO3發(fā)生氧化還原生成ClO2和Na2SO4，同時生成水，該反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價，得到1個電子，S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，失去2個電子，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:2；NaClO3和濃鹽酸反應(yīng)制備ClO2，同時還有氯氣生成，NaClO3中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價，得到1個電子，鹽酸中Cl元素化合價由－1價變?yōu)?0價，失去1個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式為2NaClO3+4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O；ClO2中Cl元素化合價由+4價降低到－1價，得到5個電子，Cl2中Cl元素化合價由0價降低到－1價，得到2個電子，所以處理含CN—同量的電鍍廢水，根據(jù)電子得失守恒可知所需Cl2的物的量是ClO2的5÷2＝2.5倍。

【點睛】

得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計算及氧化還原反應(yīng)配平等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計算公式如下：n(氧化劑)×得電子原子數(shù)×原子降價數(shù)＝n(還原劑)×失電子原子數(shù)×原子升價數(shù)。利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計算題，可化難為易，化繁為簡?！窘馕觥竣?C②.Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO③.既提高了消毒效率且安全無副作用④.1:2⑤.2NaClO3+4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O⑥.2.514、略

【分析】【分析】

（1）鈉暴露在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗；據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）鈉熔成小球，說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化；鈉的熔點降低；鈉的密度小于水，鈉的熔點較低，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出熱量，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，隨著反應(yīng)的進行水的量減少，氫氧化鈣溶液成為過飽和溶液，溶液中析出部分氫氧化鈣，因為有氫氧化鈉的存在，抑制氫氧化鈣的溶解；（3）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；

【詳解】

（1）鈉放置在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗，反應(yīng)方程式為：4Na+O2═2Na2O，故：鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑ɑ蜮c塊表面變暗），4Na+O2═2Na2O；（2）鈉熔成小球，說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化，同時說明鈉的熔點較低；A．鈉和水反應(yīng)生成氫氣，所以能觀察到，故錯誤；B．鈉的熔點較低且鈉和水反應(yīng)放出大量的熱使鈉熔成小球，所以能觀察到，故錯誤；C．鈣的活潑性大于鈉，且鈉、鈣都易和水反應(yīng)生成堿，所以鈉不可能置換出鈣，則看不到有金屬鈣生成，故正確；D．因為有部分溶質(zhì)析出而導(dǎo)致溶液成懸濁液，所以看到溶液變渾濁，故錯誤；故得出的結(jié)論是：鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點低；將一小塊鈉投入盛有飽和澄清石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是選項C；（3）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑，依據(jù)方程式可知，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成標準狀況下224mL的H2，物質(zhì)的量為0.01mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02mol；【解析】鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?Na＋O2===2Na2O鈉與水反應(yīng)放出熱量鈉的熔點低C2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑0.02mol15、A:B:D:E:F【分析】【分析】

三氧化二鋁既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)生成鹽和水；氧化鐵是紅棕色的固體；四氧化三鐵是黑色的固體；明礬與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁膠體；碳酸氫鈉能夠與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體；過氧化鈉為淡黃色固體；能夠與水；二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)過氧化鈉為淡黃色固體；能夠與水；二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源，故答案為：F；

(2)三氧化二鋁既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)生成鹽和水；屬于兩性氧化物，故答案為：A；

(3)碳酸氫鈉能夠與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體；常用于焙制糕點，也可用作抗酸藥，故答案為：E；

(4)氧化鐵是一種紅棕色的固體物質(zhì)；故答案為：B；

(5)明礬溶液中的鋁離子與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁膠體，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以可用明礬作凈水劑，故答案為：D。16、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)含有的元素種類多少將物質(zhì)進行分類研究；根據(jù)研究物質(zhì)性質(zhì)常用的方法的特點分析；判斷。

【詳解】

(1)“鈉屬于金屬單質(zhì)”研究方法是運用了分類法。

(2)“切面呈銀白色；有金屬光澤”是通過觀察看到的，因此運用了觀察法；

(3)“將鈉放置于石棉網(wǎng)上；用酒精燈加熱”采用的研究方法是實驗法；看到：“鈉熔化成閃亮的小球，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體”是通過觀察看到的實驗現(xiàn)象，因此該研究方法是運用了觀察法。

【點睛】

研究物質(zhì)需要采用一定的方法，掌握常用的各種方法的特點是正確判斷采用的方法的關(guān)鍵。【解析】分類法觀察法實驗法、觀察法17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)MgCl2是離子化合物，Mg2+與2個Cl-通過離子鍵結(jié)合，形成過程用電子式表示為：

H2S是共價化合物，2個H原子與S原子通過兩個共價鍵結(jié)合，使分子中各原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示其形成過程為：

Na2O是離子化合物，2個Na+與O2-通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示其形成過程為：

H2O2是共價化合物，分子中2個O原子通過1個共價鍵結(jié)合，然后每個O原子分別與1個H原子形成1對共用電子對，用電子式表示其形成過程為：【解析】18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該反應(yīng)中，C的化合價升高，作還原劑；K2Cr2O7中Cr的化合價降低；被還原；

(2)K2Cr2O7中Cr的化合價降低，K2Cr2O7作氧化劑；具有氧化性；被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)H2SO4與Cr；K原子反應(yīng)生成鹽；且化合價未變，在該反應(yīng)中表現(xiàn)酸性，答案為A；

(4)K2Cr2O7發(fā)生了還原反應(yīng)，達到Cr2(SO4)3；

(5)根據(jù)方程式，生成8mol水時，轉(zhuǎn)移12mol電子，則每生成1molH2O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子。【解析】CCr氧化性還原反應(yīng)ACr2(SO4)31.5三、判斷題(共5題，共10分)19、B【分析】【詳解】

溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

三氧化硫可以被濃硫酸吸收，正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，所以標準狀況下1mol空氣的體積約為22.4L，該說法正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

漏斗可用于過濾，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉(zhuǎn)移到滴定管中，不需要漏斗，故D錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確四、實驗題(共2題，共12分)24、略

【分析】【詳解】

（1）A．加入H2SO4溶液后，增大了鹽酸體積，但H2SO4和CaCO3反應(yīng)生成CaSO4微溶物覆蓋在CaCO3表面阻止反應(yīng)進一步進行；故A不選；

B．CCl4密度大于稀鹽酸，加入CCl4后CCl4層在混合液的下層；從而使鹽酸與碳酸鈣接觸，符合題意，故選B；

C．稀硝酸可以增大酸的體積；使酸與碳酸鈣接觸，符合題意，故選C；

D．苯的密度比稀鹽酸密度?。患尤氡胶?，苯層在稀鹽酸上層，稀鹽酸無法與碳酸鈣接觸，不符合題意，故D不選；

答案選BC；

（2）探究鈉與二氧化碳反應(yīng)，首先用鹽酸與碳酸鈣在②中反應(yīng)制取二氧化碳，制取的二氧化碳氣體中混有揮發(fā)出來的氯化氫需要用裝置④飽和的碳酸鈉溶液除去，然后用③裝置濃硫酸干燥，再在①中與鈉進行反應(yīng)，最后用裝置⑤檢驗反應(yīng)的產(chǎn)物，所以裝置的鏈接順序為：f、g、d、e、a（b）、b（a）、h，故答案為：f、g、d、e、a（b）、b（a）；h；

（3）鈉為活潑金屬能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；為了防止二氧化碳中的水蒸氣與鈉反應(yīng)用裝置③將二氧化碳中的水蒸氣除去，故答案為：除水，防止水和鈉發(fā)生反應(yīng)；

（4）鈉為活潑金屬能與空氣中氧氣反應(yīng)；故點燃酒精燈之前先通二氧化碳排盡裝置中的空氣，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故觀察到⑤裝置中的澄清石灰水變渾濁則證明裝置中的空氣已排干凈，故答案為：裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁；

（5）I．裝置⑤中PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO得到黑色的Pb，則黑色沉淀為Pb，鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了CO；裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2CO2Na2CO3+CO，故答案為：2Na+2CO2Na2CO3+CO；

II.裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，鈉的物質(zhì)的量為n(Na)=0.02mol，將裝置①中的固體加入到足量的稀鹽酸中，在標準狀況下下生成224mL二氧化碳氣體，則二氧化碳的物質(zhì)的量n(CO2)=0.1mol，說明鈉完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，溶液中還殘留有固體，根據(jù)化合價變化可知殘留的固體只能是碳，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，同時生成碳的物質(zhì)的量n(C)=0.005mol，則m(C)=0.06g；故答案為：0.06g；

（6）0.46g鈉與水完全反應(yīng)生成224mL（標況）氫氣，現(xiàn)準確稱取0.46g金屬鈉樣品，并投入足量水中，在標況下測得收集的氣體體積小于224mL，可知裝置①中的固體含有鈉且部分被氧化，故答案為：準確稱取0.46g金屬鈉樣品，并投入足量水中，測得收集到的氣體體積小于224ml（標準狀況下測量）?！窘馕觥緽Cfgdeabh除水，防止水和鈉發(fā)生反應(yīng)裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁2Na+2CO2Na2CO3+CO0.06g準確稱取0.46g金屬鈉樣品，并投入足量水中，測得收集到的氣體體積小于224ml（標準狀況下測量）（其它合理答案均可）25、略

【分析】【分析】

裝置Ⅰ中濃鹽酸與MnO2加熱反應(yīng)生成Cl2，裝置Ⅱ中盛放飽和食鹽水吸收揮發(fā)出的HCl，裝置Ⅲ中的紅色紙驗證HClO的漂白性，裝置Ⅳ中Cl2溶于水反應(yīng)后生成HClO和HCl，由于HCl顯酸性，溶液先變紅，HClO具有漂白性，溶液后褪色，裝置Ⅴ中NaOH溶液吸收多余的Cl2。

(1)

根據(jù)儀器的外形可知；裝置Ⅰ中儀器c的名稱是分液漏斗，裝置Ⅱ中盛放飽和食鹽水吸收揮發(fā)出的HCl；

(2)

實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)

若產(chǎn)生Cl2足量；氯氣通入裝置IV溶于水后生成次氯酸和鹽酸，由于顯酸性，溶液先變紅，次氯酸具有漂白性，溶液后褪色，實驗過程中裝置IV中的實驗現(xiàn)象是溶液先變紅，后褪色；

(4)

氯氣通過飽和食鹽水后會帶出水蒸氣；所以a也會褪色，若想觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象，需將氯氣干燥，Ⅱ和Ⅲ之間可加干燥裝置，除去氯氣中的水蒸氣，給出的四個裝置中堿石灰和濃硫酸是常用的干燥劑，但氯氣能和堿石灰反應(yīng)，所以應(yīng)選濃硫酸作干燥劑，故選④；

(5)

②反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物是O2和CuCl2，生成物是Cl2和CuO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；

③根據(jù)反應(yīng)2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2可知，若要制得0.5molCl2則消耗0.25molO2，標準狀況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L；根據(jù)Cl元素的價態(tài)變化可知制得0.5molCl2轉(zhuǎn)移0.5mol×2=1mol電子，個數(shù)為6.02×1023(或1NA)?！窘馕觥?1)分液漏斗飽和食鹽水。

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)溶液先變紅；后褪色。

(4)④

(5)置換反應(yīng)5.66.02×1023(或1NA)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)26、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各類晶體性質(zhì)變化規(guī)律分析判斷晶體類型；

(2)離子晶體的晶格能越大其熔點越高；晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比，據(jù)此判斷四種物質(zhì)熔點高低；

(3)K、L、M三個電子層全充滿的X+中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，據(jù)此確定該元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫該離子的價電子排布式；采用X、Y、Z三軸切割的方法確定X+個數(shù)，根據(jù)Cu+在N3-周圍的相對位置確定其構(gòu)成的空間構(gòu)型。

【詳解】

(1)A．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點-120℃，能溶于CS2；說明晶體A屬于分子晶體；

B．固態(tài)；液態(tài)時大多不導(dǎo)電；硬度很大，熔點為3500℃，則晶體B為原子晶體；

C．固態(tài)和熔融態(tài)時都能導(dǎo)電；能溶于鹽酸，則晶體C為金屬晶體；

D．固態(tài)時不導(dǎo)電；液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水，證明晶體D為離子晶體；

(2)離子晶體的晶格能越大，其熔點越高，晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比，N3-電荷大于Mg2+和Ca2+，Mg2+和Ca2+電荷大于K+，Mg2+和半徑小于Ca2+半徑；所以4種離子晶體熔點從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl；

(3)某離子X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，該離子含有28個電子，則該原子含有29個電子，元素X為銅元素，Cu原子核外電子排布是1s22s22p63s23p63d104s1，故X+的價電子排布式為3d10；采用X、Y、Z三軸切割的方法知X+個數(shù)是6；這六個Cu+構(gòu)成的是正八面體結(jié)構(gòu)。

【點睛】

本題考查晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握晶體類型的判斷方法以及晶體結(jié)構(gòu)與性