2025年人教版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子方程式正確的是（）A.氯氣溶于水：B.鈉與水反應(yīng)：C.向CaCl2溶液中通CO2：D.向碳酸氫鈉溶液中滴加過量澄清石灰水：2、下列關(guān)于反應(yīng)(未配平)的說法中正確的是A.氧化產(chǎn)物僅是B.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶8D.生成(標(biāo)況下)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3、向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是A.通入氯氣后的溶液中一定不存在I-B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C.原溶液中的Br-可能被氧化D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置分液，下層溶液可能呈橙紅色4、氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素化合價(jià)為-1價(jià)，化學(xué)反應(yīng)原理為：下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.NaH是氧化劑B.中氫元素被氧化C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物5、下列敘述正確的是A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.失去電子數(shù)越多，金屬越活潑C.兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D.各種元素原子核都是由質(zhì)子和中子組成的6、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.0.5L1mol/LNaHS溶液中，N(Na+)+N(HS-)=NAB.12.4g白磷（分子式為P4）中含有P—P共價(jià)鍵0.6NAC.常溫下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋數(shù)為0.01NAD.將92gN2O4晶體放入容器中，恢復(fù)到常溫常壓時(shí)，所含氣體分子數(shù)為NA評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、某化學(xué)興趣小組從含有等成分的工業(yè)廢水中回收(碘從45℃左右開始升華，77℃升華完畢)和其流程如圖1：

下列說法錯(cuò)誤的是A.步驟1中無機(jī)相應(yīng)從分液漏斗下端放出，有機(jī)相從上口倒出B.步驟2使用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、酒精燈、牛角管、球形冷凝管、錐形瓶C.步驟3可以在圖2裝置中完成D.步驟4中，將溶液蒸發(fā)至只剩少量水時(shí)，用余熱將晶體蒸干8、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)是A.Cu絲B.熔融的MgCl2C.NaCl固體D.蔗糖9、下列“推理或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有B向水中加入金屬鈉，鈉熔成閃亮的小球浮在水面上鈉與水反應(yīng)放熱C向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是碳酸鈉D向包有Na2O2粉末的棉花上滴加幾滴水，棉花燃燒Na2O2與水反應(yīng)放熱A.AB.BC.CD.D10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑小于Y的原子半徑，Y是地殼中含量最高的元素，Z與X同主族，W的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和。下列有關(guān)說法正確的是A.僅由W、Z形成的化合物中只存在離子鍵B.原子半徑的大小順序?yàn)镃.Y、Z可以形成電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，且離子半徑后者大于前者D.僅由X、Y兩種元素可形成分別含有和的化合物11、W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子半徑在短周期主族元素中最大。W與Y同主族，X與Z同主族。R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，W、Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1∶2。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)＞r(R)＞r(W)B.X單質(zhì)和Y單質(zhì)在常溫和加熱條件下，可以形成不同的化合物C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D.由W、R、X三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽12、下列有關(guān)粒子數(shù)目為6.02×1022的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L水中所含分子數(shù)B.常溫下，0.2gH2中所含分子數(shù)C.0.1mol·L-1NaCl中所含Na＋和Cl－總數(shù)D.0.05molN2中所含N原子數(shù)13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述不正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的原子數(shù)為1.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3g3He含有的中子數(shù)為NAC.常溫常壓下，3.8gNO和NO2組成的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.1NAD.2.3g金屬鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、下表是元素周期表的一部分；除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

。族。

周期。

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

Ar

Ar

(1)②的元素符號(hào)是______

(2)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______

(3)①、⑦兩種元素的原子半徑大小關(guān)系：①______⑦(填“>”或“<”)；

(4)④、⑤和⑥中，金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào))；③和⑧兩種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF______HCl(填“＞”或“＜”)

(5)④和⑥兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______15、為對比和的性質(zhì)，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)全下表。實(shí)驗(yàn)裝置及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象盛有______(填化學(xué)式)試管中溫度計(jì)示數(shù)升高盛有的試管中固體完全溶解；盛有的試管中固體有剩余______實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋相同溫度下，溶解度：______(填“>”、“<”或“=”)很穩(wěn)定，受熱不易分解；不穩(wěn)定，受熱容易分解16、以H；O、S、N、Na、Mg六種元素中的任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)；請完成下列各題：

(1)按要求寫出這些類別中一種物質(zhì)的化學(xué)式：氧化物__________、酸___________、堿____________、鹽_______________。

(2)從上表中選出一種酸和一種氧化物，①寫出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，②該反應(yīng)方程式反應(yīng)物中所用的酸溶液用激光筆照射__________（填有、無）光亮的通路，過濾______（填能、否）透過濾紙。17、通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由H2S分解制備H2的過程如圖1所示。

(1）在圖1的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素為______(填元素符號(hào)），屬于氫化物的物質(zhì)共有___種。

(2）在圖2中標(biāo)出反應(yīng)③所屬的類型，用斜線填充_________。

(3）氫碘酸(HI）與鹽酸均屬于強(qiáng)酸，寫出反應(yīng)①的離子方程式：_________。

(4）反應(yīng)②中還原產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式）；SO2、H2O、I2在H2S分解中的作用相當(dāng)于___。

(5）H2S(g）在高溫下分解生成H2(g）、Sx(g），若測得最終生成H2(g）、Sx(g）的物質(zhì)的量之比為2:1，則x=____。18、以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。

①水銀②NaCl③NaHCO3④干冰⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦熔融的CaCO3⑧大理石⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3膠體?S?氨水請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題：

(1)屬于非電解質(zhì)的是________________：(填序號(hào)，下同)能導(dǎo)電的是_____________。

(2)制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為______________，當(dāng)看到溶液呈________色時(shí)，則代表膠體已經(jīng)制備完成。Fe(OH)3膠體中?；煊蠪eCl3和HCl，將其裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進(jìn)行分離，該分離方法稱為________；面粉廠靜電除塵利用的原理是膠體的_____________。

(3)寫出③NaHCO3在水溶液中的電離方程式_____________；將干冰升華過后的少量氣體通入NaOH溶液中，試寫出反應(yīng)的離子方程式_________。19、（1）取300ml0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是____mol。

（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是____，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋____．

（3）在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為____。

（4）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3；請根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是____。20、鐵及其重要化合物之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)下列金屬礦物中用于冶煉金屬鐵的是_______(填序號(hào))；

a．金紅石(TiO2)b．赤鐵礦(Fe2O3)c．輝銅礦(Cu2S)

(2)實(shí)現(xiàn)Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+可選用足量的_______(填序號(hào))；

a．稀鹽酸b．氫氧化鈉溶液c．稀硝酸。

(3)在點(diǎn)燃的條件下，F(xiàn)e與足量Cl2劇烈反應(yīng)后，將產(chǎn)物溶于水，再滴加KSCN溶液，則溶液變?yōu)開______色，證明產(chǎn)物為FeCl3，寫出氯氣和鐵反應(yīng)的化學(xué)方為_______；

(4)某同學(xué)將FeSO4溶液與NaOH溶液混合，未觀察到白色沉淀，分析原因是生成的Fe(OH)2易被空氣中的O2氧化，請你設(shè)計(jì)一個(gè)防止Fe(OH)2被O2氧化的實(shí)驗(yàn)方案_______21、如圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置；請回答下列問題：

(1)該實(shí)驗(yàn)裝置中還缺________，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作為_______。

(2)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應(yīng)____(填“能”或“不能”)發(fā)生，理由是______。

(3)鋁熱反應(yīng)的用途有哪些__________。22、食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)是日常家庭廚房中常見用品；請回答下面問題：

(1)有關(guān)食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的說法正確的是______。

A．食鹽屬于鹽；純堿屬于堿、小蘇打?qū)儆谒帷?/p>

B．分別取三種物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)；火焰顏色均呈現(xiàn)黃色。

C．用三支小試管取適量三種物質(zhì)加入少量水溶解；用手輕輕觸摸試管，溫度升高的是純堿，溫度明顯降低的是小蘇打。

D．用三支試管取適量三種物質(zhì)加入少量水溶解；滴加少量酚酞溶液，溶液變紅的只有純堿。

(2)用化學(xué)方法鑒別三種物質(zhì)有很多種方法。

①用三支小試管取適量三種物質(zhì)加水溶解配制成溶液，加入少量CaCl2溶液；有白色沉淀生成的是純堿，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

②用三支小試管取適量三種物質(zhì)分別加熱；有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生的是小蘇打。寫出小蘇打加熱分解的方程式____________。

若所取小蘇打的質(zhì)量是8.4g；充分加熱后固體質(zhì)量減少了______g。

③用三支小試管取適量三種物質(zhì)加水溶解配制成的溶液；加入少量NaOH溶液，均沒有現(xiàn)象，但是有同學(xué)認(rèn)為有一個(gè)試管中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，寫出其離子方程式____________。

(3)Na2CO3俗稱“蘇打”，市場上銷售的“蘇打水”是一種非常受歡迎的飲用水，其溶質(zhì)是NaHCO3(小蘇打)，而不是蘇打(Na2CO3)，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行鑒別：______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)23、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)27、A；B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物；相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

I.若A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C；D均為空氣的主要成分；E是一種常見無色無味的有毒氣體；B、E均為汽車尾氣成分。

(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。

(2)寫出B和E在催化劑條件下生成C的化學(xué)方程式______________。

II.若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰；陽離子均為10電子粒子；E為澄清石灰水。

(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____________。

(2)將一定量的氣體D通入2LC的溶液中；在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_______，橫坐標(biāo)3-5段發(fā)生的離子方程式為_____。

②標(biāo)況下，通入氣體D的體積為______L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。28、短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25；且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，試回答：

（1）Y元素在元素周期表中的位置___________________________

（2）Y2X對應(yīng)水化物的電子式_______________________________

（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因_________________________

（4）Z元素的最簡單氫化物與X單質(zhì)可形成一種原電池，如果以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)，則該原電池負(fù)極電極反應(yīng)方程式為：________________________________________

（5）X、Y兩種元素還可以形成另外一種化合物，試用電子式表示該物質(zhì)的形成過程：___________________該化合物與1molZX2完全反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為___________________________29、已知A是一種常見金屬；部分反應(yīng)物或生成物已略去。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。

（1）B的俗名為____。

（2）保存C溶液時(shí)需加入少量A的原因是____，A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，該反應(yīng)類型屬于____（填基本反應(yīng)類型）

（3）E生成F可觀察到的現(xiàn)象____，化學(xué)方程式為____。

（4）寫出B→C化學(xué)方程式為____，C→D的離子方程式為____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶于水的氯氣只有部分與水反應(yīng)，故氯氣溶于水的離子方程式為A不正確；

B.鈉與水反應(yīng)的離子方程式為B不正確；

C.鹽酸的酸性大于碳酸，向CaCl2溶液中通CO2；不能生成碳酸鈣沉淀，C不正確；

D.向碳酸氫鈉溶液中滴加過量澄清石灰水，該反應(yīng)的離子方程式為D正確。

綜上所述；離子方程式正確的是D，故選D。

【點(diǎn)睛】

向碳酸氫鈉溶液中滴加過量澄清石灰水，完全轉(zhuǎn)化為和過量，不能全部參加反應(yīng)，故可以根據(jù)“以少定多，少定多變”的原則寫出該反應(yīng)的離子方程式。2、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由+1價(jià)升到+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)升到+4價(jià)，則氧化產(chǎn)物為和Cu2+；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)元素化合價(jià)變化可知，Cu2S為還原劑，而Mn2+為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)元素化合價(jià)變化可知，為氧化劑，Cu2S為還原劑，設(shè)參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為xmol，Cu2S的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)得失電子守恒可得解得x:y=8:5，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5，C錯(cuò)誤；

D．生成(標(biāo)況下)即SO2的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)S元素守恒可知需要消耗Cu2S的物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

還原性：I->Fe2+>Br-，氯氣先氧化I-，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化Fe2+，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明I-全部被氧化，F(xiàn)e2+部分或全部被氧化，Br-可能被氧化來分析。

【詳解】

A．還原性：I->Fe2+>Br-，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，I-一定全部被氧化；A正確；

B．向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化；B錯(cuò)誤；

C．向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，出現(xiàn)鐵離子，原溶液中的Br-可能被氧化；C正確；

D．如Br-被氧化生成Br2，則加入CCl4溶液充分振蕩；靜置；分液，下層溶液可能呈橙紅色，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，注意把握氧化性強(qiáng)弱的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，本題切入點(diǎn)是元素化合價(jià)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NaH中氫元素為-1價(jià)；反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高，作還原劑，故A錯(cuò)誤；

B．中的部分氫元素化合價(jià)降低；作氧化劑被還原，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；不符合置換反應(yīng)的概念，不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．既是化合價(jià)降低的產(chǎn)物；又是化合價(jià)升高的產(chǎn)物，故既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確；

答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．兩種微粒，如Na+和O2-；核外電子排布都為2；8，但化學(xué)性質(zhì)不同，A不正確；

B．金屬失去電子數(shù)越多；金屬性不一定越活潑，金屬活潑性要看金屬原子失電子的能力，越容易失電子，金屬越活潑，(如Na與Al)，B不正確；

C．兩原子的核外電子排布相同；則一定屬于同種元素，可能是同種原子，可能互為同位素，C正確；

D．各種元素原子核都是由質(zhì)子組成；但不一定含有中子，如氕原子，D不正確；

故選C。6、B【分析】【詳解】

A.n（NaHS）=1mol/L×0.5L=0.5mol，0.5molNaHS中Na+和HS-共1mol，但在溶液中HS-離子會(huì)發(fā)生電離和水解，故HS-的個(gè)數(shù)減少，N(Na+)+N(HS-）的總數(shù)小于NA；故A錯(cuò)誤；

B.12.4g白磷物質(zhì)的量為12.4g÷124g/mol=0.1mol，白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，一個(gè)白磷分子中含6個(gè)P-P鍵，則12.4g白磷中P-P鍵的數(shù)目為0.6NA；故B正確；

C.溶液體積未知；不能求出溶液中氫離子的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.92gN2O4物質(zhì)的量為1mol，在容器中存在N2O4?2NO2的可逆反應(yīng)；故放入容器中因發(fā)生該反應(yīng)而使氣體分子數(shù)增多，故D錯(cuò)誤；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)7、BD【分析】【詳解】

A．由于苯的密度比水小；溶解碘的苯在上層，因此步驟1中無機(jī)相應(yīng)從分液漏斗下端放出，有機(jī)相從上口倒出，故A正確；

B．步驟2是蒸餾；使用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶；酒精燈、牛角管、直形冷凝管、溫度計(jì)、錐形瓶，故B錯(cuò)誤；

C．利用碘單質(zhì)易升華；因此步驟3可以在圖2裝置中完成，故C正確；

D．硝酸鉀易分解；且會(huì)混有KCl雜質(zhì)，因此步驟4中應(yīng)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶過濾，故D錯(cuò)誤；

答案為BD。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu是金屬單質(zhì)；不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．熔融的MgCl2能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；故B正確；

C．NaCl固體不導(dǎo)電；其水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，所以NaCl屬于電解質(zhì)，故C正確；

D．蔗糖的水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案：BC。9、BD【分析】【詳解】

A.向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是硫酸鋇、氯化銀等，故不能確定是否有A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)前切好的鈉是綠豆大小的塊；反應(yīng)中鈉熔成閃亮的小球，故能證明鈉與水反應(yīng)放熱，B正確；

C.向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸；產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可能是二氧化碳；也可能是二氧化硫，故鈉鹽可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉等，C錯(cuò)誤；

D.棉花燃燒時(shí)溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上、故向包有Na2O2粉末的棉花上滴加幾滴水后著火證明：Na2O2與水反應(yīng)放熱；D正確；

答案選BD。10、AD【分析】【分析】

Y是地殼中含量最高的元素；則Y為O；短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑小于Y的原子半徑，則X為H；Z與X同主族，則Z為Na；W的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和，則W為Cl，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知：W為Cl；Z為Na，僅由W；Z形成的化合物為NaCl中只存在離子鍵，故A正確；

B．根據(jù)上述分析可知：X為H，Y為O，W為Cl，Z為Na，它們原子半徑的大小順序?yàn)镹a>Cl>O>H；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)上述分析可知：Y為O；Z為Na，Y；Z可以形成電子層結(jié)構(gòu)相同的10電子的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑后者小于前者，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)上述分析可知：X為H，Y為O，他們可以形成H2O為的化合物；H2O2為的化合物；故D正確；

故答案：AD。11、BD【分析】【分析】

W；R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；Y原子半徑在短周期主族元素中最大，根據(jù)同周期從左到右半徑逐漸減小，同主族從上到下半徑逐漸增大，則Y為Na；W與Y同主族，可知W為H或Li；R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，R在第二周期，內(nèi)層電子是2個(gè)，外層電子為5個(gè)，則R為N；W、Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1∶2，W、Y原子的電子數(shù)總和1+11=12或3+11=14，則X、Z原子的電子數(shù)總和為24或28，由于X與Z同主族，則28不符合題意，所以W只能為H，X為O、Z為S，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．同周期主族元素核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則r(N)＞r(O)；A錯(cuò)誤；

B．Na與O2常溫生成Na2O，加熱條件下生成Na2O2；是兩種不同的化合物，B正確；

C．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，O的非金屬性比S強(qiáng)，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)；C錯(cuò)誤；

D．由H、N、O三種元素組成的化合物可以是酸如HNO3、堿如NH3·H2O或鹽NH4NO3；D正確。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

掌握元素周期律的知識(shí)，同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，利用元素周期律進(jìn)行解題。本題D選項(xiàng)是個(gè)難點(diǎn)，H、N、O三種元素組成的化合物要找全。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L水為液體；不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，則所含分子數(shù)無法確定，故A不符合題意；

B．常溫下，0.2gH2的物質(zhì)的量為0.1mol，所含分子數(shù)0.1mol×6.02×1023=6.02×1022；故B符合題意；

C．0.1mol·L-1NaCl溶液體積未知，無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，則溶液中中所含Na＋和Cl－總數(shù)無法確定；故C不符合題意；

D．一個(gè)N2分子中含有兩個(gè)N原子，0.05molN2中所含N原子數(shù)為0.05mol×2×6.02×1023=6.02×1022；故D符合題意；

答案選BD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；11.2L水是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3g3He含有的中子數(shù)為=NA；故B正確；

C．常溫常壓下，只有物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，3.8gNO和NO2組成的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.1NA；故C錯(cuò)誤；

D．2.3g金屬鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)，Na為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA；故D正確；

故選AC。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)；推出①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)②號(hào)元素為氮元素；其元素符號(hào)為N；

故答案為N；

(2)⑦號(hào)元素為Si，位于第三周期第ⅣA族，14號(hào)元素，即硅元素的結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為

(3)C、Si屬于同主族，同主族從上到下，電子層數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，即r(C)＜r(Si)；

故答案為＜；

(4)三種元素分別為Na；Mg、Al；屬于同周期，同周期從左向右金屬性逐漸減弱，因此三種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下，非金屬性減弱，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于Cl，即氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl；

故答案為Na；＞；

(5)Na的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

故答案為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

【點(diǎn)睛】

微粒半徑大小的比較：一看電子層數(shù)，一般微粒半徑隨著電子層數(shù)的增大而增大；二看原子序數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的增大而減?。蝗措娮訑?shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，微粒半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。【解析】N＜Na＞Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O15、略

【分析】【分析】

碳酸鈉溶于水放熱；受熱穩(wěn)定不分解，常溫下溶解度大于碳酸氫鈉；碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定分解為二氧化碳；水、碳酸鈉；

【詳解】

碳酸鈉溶于水放熱、碳酸氫鈉溶于水吸熱，則盛有的試管中溫度升高；

碳酸鈉受熱穩(wěn)定不分解；碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定分解為二氧化碳；水、碳酸鈉，故盛有碳酸氫鈉的試管加熱后石灰水變渾濁、盛有碳酸鈉的試管加熱后石灰水不變渾濁；

盛有的試管中固體完全溶解；盛有的試管中固體有剩余，說明相同溫度下，溶解度：>【解析】加熱NaHCO3一段時(shí)間后，澄清石灰水變渾濁；加熱Na2CO3一段時(shí)間后，澄清石灰水未見渾濁>16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)酸；堿、鹽及氧化物的概念寫出以H、O、S、N、Na、Mg六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)；

(2)能夠反應(yīng)的酸與氧化物有：氧化鎂與硫酸；氧化鈉與硫酸等；寫出其中的一個(gè)方程式即可，只有膠體才能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液、膠體能夠通過濾紙，濁液不能通過濾紙。

【詳解】

(1)由H、O、S、N、Na、Mg六種元素中的兩種或者三種元素組成物質(zhì)，氧化物有：H2O、MgO、Na2O、NO、NO2、SO2、SO3等等；組成的酸有H2SO4、HNO3、H2SO3、H2S、HNO2等；組成的堿有NaOH、Mg(OH)2、NH3·H2O；組成的鹽有Na2SO4或MgSO4或NaNO3或Mg(NO3)2等；

(2)氧化物MgO可以硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；

該反應(yīng)中所用的硫酸溶液屬于溶液；不是膠體，因此用激光筆照射不能產(chǎn)生光亮的通路，由于溶質(zhì)的離子很小，因此過濾時(shí)能透過濾紙。

【點(diǎn)睛】

本題考查了常見酸、堿、鹽、氧化物等概念，化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)的性質(zhì)及分類等，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成?！窘馕觥縈gO(或Na2O)H2SO4(或HNO3或H2S)NaOH(Mg(OH)2或NH3·H2ONa2SO4(或MgSO4或NaNO3或Mg(NO3)2MgO+H2SO4=MgSO4+H2O無能17、略

【分析】【分析】

從圖1提取有效信息；找出3個(gè)化學(xué)方程式，據(jù)此回答；

【詳解】

(1）在圖1的轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：則化合價(jià)不變的元素為O；屬于氫化物的物質(zhì)分別為水；硫化氫和碘化氫，共有3種。

(2）在圖2中應(yīng)③為：所屬的類型為分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，用斜線填充如圖所示：

(3）反應(yīng)①為：二氧化硫、碘和水生成氫碘酸和硫酸這2種強(qiáng)酸，離子方程式：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO

(4）反應(yīng)②中氧化劑為硫酸，硫元素從+6降低到+4價(jià)，故還原產(chǎn)物是SO2；從圖1所示的3個(gè)反應(yīng)可知，在SO2、H2O、I2的循環(huán)參與下總反應(yīng)為H2S=S+H2故SO2、H2O、I2在H2S分解中的作用相當(dāng)于催化劑。

(5）H2S(g）在高溫下分解生成H2(g）、Sx(g），則化學(xué)方程式為相同條件下，化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為物質(zhì)的量之比，若測得最終生成H2(g）、Sx(g）的物質(zhì)的量之比為2:1，則x=2?！窘馕觥縊3SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SOSO2催化劑218、略

【分析】【分析】

(1)非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下是否能導(dǎo)電的化合物；例如有機(jī)物，非金屬氧化物等，根據(jù)非電解質(zhì)的定義進(jìn)行判斷；能導(dǎo)電的物質(zhì)是金屬，電解質(zhì)溶液，或是熔融電解質(zhì)，要有自由移動(dòng)的電子或離子；

(2)將飽和三氯化鐵溶液加入到沸水中可以得到氫氧化鐵膠體；三價(jià)鐵離子水解得到氫氧化鐵膠體，分離溶液和膠體的方法叫滲析，靜電除塵利用了膠體的性質(zhì)；

(3)碳酸氫鈉是鹽；是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，二氧化碳是酸性氧化物，與堿反應(yīng)得到鹽和水。

【詳解】

(1).①水銀是金屬單質(zhì)；可導(dǎo)電，不是化合物，不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)；

②NaCl晶體不導(dǎo)電；其水溶液可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

③NaHCO3晶體不導(dǎo)電；其水溶液可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

④干冰不導(dǎo)電；其與水反應(yīng)生成碳酸可導(dǎo)電，但不是其本身導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑤H2SO4不導(dǎo)電；其水溶液可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑥C2H5OH不導(dǎo)電；其水溶液也不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑦熔融的CaCO3可導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)；

⑧大理石不導(dǎo)電；其為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑨Cu(OH)2不導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑩Fe(OH)3膠體是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，膠體具有吸附性，膠體粒子可帶電，膠體可導(dǎo)電；

?S是非金屬單質(zhì)；不導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

?氨水可導(dǎo)電；是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

故④干冰和⑥C2H5OH屬于非電解質(zhì)；①水銀、⑦熔融的CaCO3、⑩Fe(OH)3膠體、?氨水能導(dǎo)電；

(2)制備Fe(OH)3膠體的方法將飽和三氯化鐵溶液加入到沸水中，化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl；當(dāng)看到溶液呈紅褐色時(shí)，則代表膠體已經(jīng)制備完成；分離溶液和膠體的方法是滲析，膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜；面粉廠利用膠體的電泳的性質(zhì)來靜電除塵；

(3)碳酸氫鈉是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，故電離方程式NaHCO3=Na++HCO3-；干冰升華過后的少量氣體是二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O?！窘馕觥竣?④⑥②.①⑦⑩?③.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl④.紅褐色⑤.滲析⑥.電泳⑦.NaHCO3=Na++HCO3-⑧.CO2+2OH-=CO32-+H2O19、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，共失去電子的物質(zhì)的量為2×0.02mol+0.02mol×[5-（-1）]=0.16mol，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是=0.032mol；故答案為0.032；

（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是Fe3+與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和SO42-，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，反應(yīng)后溶液呈酸性，則在酸性條件下NO3-與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O，故答案為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O；

（3）n（Cl2）==0.1mol，設(shè)原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為x，由還原性Br-＜Fe2+，液溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則亞鐵離子全部被氧化，由電子守恒可知，0.1L×x×（3-2）+0.1L×x×2××（1-0）=0.1mol×2×（1-0），解得x=mol/L，故答案為mol/L；

（4）①NF3→NO，化合價(jià)降低1價(jià)，被還原，NF3→HNO3，化合價(jià)升高2價(jià)，被氧化，由反應(yīng)物和生成物可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，故答案為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；

②反應(yīng)中生成NO，NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體；故答案為出現(xiàn)紅棕色氣體。

考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥浚?）0.032mol

（2）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

（3）4/3mol/L

（4）①3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；②出現(xiàn)紅棕色氣體20、略

【分析】【分析】

【詳解】

；

(1)用于冶煉金屬鐵，可知化合物含F(xiàn)e元素，只有赤鐵礦符合，故答案為：b；

(2)Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+；Fe與弱氧化劑反應(yīng)，只有稀鹽酸符合，與NaOH不反應(yīng)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，故答案為：a；

(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成氯化鐵，鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，則點(diǎn)燃的條件下，F(xiàn)e與足量Cl2劇烈反應(yīng)后，將產(chǎn)物溶于水，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色，證明產(chǎn)物為FeCl3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：血紅色，2Fe+3Cl22FeCl3；

(4)防止Fe(OH)2被O2氧化的實(shí)驗(yàn)方案為在FeSO4溶液表面加入適量的煤油，隔絕空氣，在硫酸亞鐵溶液的液面下擠出膠頭滴管中的NaOH，故答案為：先向硫酸亞鐵溶液上覆蓋一層煤油，再將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中，輕輕擠入，讓兩者在液面下反應(yīng)即可得氫氧化亞鐵。【解析】ba血紅色2Fe+3Cl22FeCl3先向硫酸亞鐵溶液上覆蓋一層煤油，再將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中，輕輕擠入，讓兩者在液面下反應(yīng)即可得氫氧化亞鐵21、略

【分析】【分析】

(1)利用鎂條燃燒放熱從而引發(fā)鋁熱反應(yīng)，同時(shí)促使KClO3分解產(chǎn)生O2；使鎂條快速燃燒。

(2)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表；Mg比Al活潑，Al不能從MgO中置換出Mg。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)需要的藥品主要是鎂條；氯酸鉀、氧化鐵、鋁粉、細(xì)沙；因此該實(shí)驗(yàn)裝置中還缺鎂條和氯酸鉀，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作為在混合物中間插一根鎂條，將氯酸鉀放在混合物上鎂條的周圍，點(diǎn)燃鎂條，故答案為：鎂條和氯酸鉀；在混合物中間插一根鎂條，將氯酸鉀放在混合物上鎂條的周圍，點(diǎn)燃鎂條。

(2)鋁熱反應(yīng)是鋁和金屬氧化物(還原性比鋁弱的金屬氧化物)若將氧化鐵換成氧化鎂；該反應(yīng)不能發(fā)生，理由是鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂，故答案為：不能；鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂。

(3)鋁熱反應(yīng)的用途有哪些用于焊接鋼軌；冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬，故答案為:用于焊接鋼軌；冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬?！窘馕觥竣?鎂條和氯酸鉀②.在混合物中間插一根鎂條，將氯酸鉀放在混合物上鎂條的周圍，點(diǎn)燃鎂條③.不能④.鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂⑤.用于焊接鋼軌；冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的組成和性質(zhì)分析判斷；

(2)食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)三種物質(zhì)中，只有碳酸鈉能夠與CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；只有碳酸氫鈉能夠分解放出二氧化碳；只有碳酸氫鈉能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；據(jù)此分析解答；

(3)Na2CO3能夠與CaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀，而NaHCO3不能，碳酸氫鈉與氫氧化鈉能夠反應(yīng)生成碳酸鈉，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶質(zhì)是NaHCO3(小蘇打)，而不是蘇打(Na2CO3)。

【詳解】

(1)A．純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)都屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)均含有鈉元素；焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，故B正確；C．氯化鈉溶解的熱效應(yīng)不明顯，碳酸鈉溶解放熱，碳酸氫鈉溶解吸熱，用三支小試管取適量三種物質(zhì)加入少量水溶解，用手輕輕觸摸試管，溫度升高的是純堿，溫度明顯降低的是小蘇打，故C正確；D．用三支試管取適量三種物質(zhì)加入少量水溶解，滴加少量酚酞溶液，純堿和小蘇打溶液都變紅，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；

(2)①用三支小試管取適量食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)，加水溶解配制成溶液，加入少量CaCl2溶液，有白色沉淀生成的是純堿，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++=CaCO3↓，碳酸氫鈉和氯化鈉與氯化鈣均無明顯現(xiàn)象，故答案為：Ca2++=CaCO3↓；

②用三支小試管取適量食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)分別加熱，只有碳酸氫鈉能夠分解放出二氧化碳，能夠使澄清石灰水變渾濁，加熱分解的方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所取小蘇打的質(zhì)量是8.4g，物質(zhì)的量為=0.1mol，充分加熱后變成0.05mol碳酸鈉，固體質(zhì)量減少了8.4g-0.05mol×106g/mol=3.1g，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；3.1；

③用三支小試管取適量食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)加水溶解配制成溶液，加入少量NaOH溶液，均沒有現(xiàn)象，碳酸氫鈉能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為+OH-=+H2O，故答案為：+OH-=+H2O；

(3)Na2CO3能夠與CaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀，而NaHCO3不能，碳酸氫鈉與氫氧化鈉能夠反應(yīng)生成碳酸鈉，因此檢驗(yàn)溶質(zhì)是NaHCO3(小蘇打)，而不是蘇打(Na2CO3)的實(shí)驗(yàn)方案為取少量“蘇打水”加入試管中，再加入少量CaCl2溶液，沒有沉淀說明不含有Na2CO3，接著加入少量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有NaHCO3，故答案為：取少量“蘇打水”加入試管中，再加入少量CaCl2溶液，沒有沉淀說明不含有Na2CO3，接著加入少量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有NaHCO3?！窘馕觥緽CCa2++=CaCO3↓2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑3.1+OH-=+H2O取少量“蘇打水”加入試管中，再加入少量CaCl2溶液，沒有沉淀說明不含有Na2CO3，接著加入少量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有NaHCO3四、判斷題(共4題，共24分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯(cuò)誤；24、B【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，說法錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯(cuò)誤。26、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)27、略

【分析】【分析】

I.若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則A是NH3，C、D均為空氣的主要成分，且A和D能反應(yīng)，則D是O2，C是N2；反應(yīng)①為氨的催化氧化，則B是NO，E是一種有毒氣體，NO和有毒氣體反應(yīng)生成氮?dú)猓f明E具有還原性，該氣體為CO；

II.若A是淡黃色固體化合物，A為Na2O2，常溫下D是無色氣體，D是CO2，C分子中含有的陰、陽離子均為10電子粒子，C為NaOH，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成B，B為Na2CO3；B和E反應(yīng)生成氫氧化鈉；

(2)①分析圖象知，加入鹽酸時(shí)，開始沒有氣體產(chǎn)生，加到一定量時(shí)才產(chǎn)生氣體，根據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；可知O點(diǎn)溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，a點(diǎn)開始產(chǎn)生氣體，說明a點(diǎn)溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)分析解答；

②根據(jù)碳原子守恒計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量；根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

I.根據(jù)上述分析可知：A是NH3，B是NO，C是N2，D是O2；E為CO。

(1)反應(yīng)①是NH3催化氧化產(chǎn)生NO，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O；

(2)在催化劑條件下，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，反?yīng)方程式為：2NO＋2CON2＋2CO2；

II.根據(jù)上述推斷可知：A為Na2O2，B為Na2CO3，C為NaOH，D是CO2；E為澄清石灰水。

(1)B為Na2CO3，C為NaOH，Na2CO3可以與澄清石灰水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和碳酸鈣，反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

(2)①分析圖象知，加入鹽酸時(shí)，開始沒有氣體產(chǎn)生，加到一定量時(shí)才產(chǎn)生