2025年外研版2024高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、近來查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的一個(gè)組成部分，下列關(guān)于二氧化三碳的說法錯(cuò)誤的是（）A.二氧化三碳的電子式為：O：：C：：C：：C：：O：B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C.C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2D.C3O2不是碳酸的酸酐2、對于可逆反應(yīng)rm{A(g)+3B(s)?2C(g)+2D(g)}在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是rm{(}rm{)}A.rm{婁脭(A)=0.5mol/(L?min)}B.rm{婁脭(B)=1.2mol/(L?s)}C.rm{婁脭(C)=0.1mol/(L?s)}D.rm{婁脭(D)=0.4mol/(L?min)}3、下列分子中的rm{14}個(gè)碳原子不可能處在同一平面上的是()A.

B.

C.

D.4、下列關(guān)于測定膽礬晶體里結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)操作，會(huì)引起測定結(jié)果偏高的是A.加熱時(shí)，強(qiáng)熱蒸干，硫酸銅表面出現(xiàn)黑色固體B.坩堝內(nèi)附著有少量氯化鈉固體C.加熱時(shí)，膽礬晶體未完全變白即停止加熱D.加熱膽礬晶體后在空氣中冷卻稱量5、下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是6、常溫時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中，水的電離程度由大到小順序排列正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵Na_{2}CO_{3}}rm{壟脷NaHSO_{4}}rm{壟脹CH_{3}COOH}rm{壟脺NaHCO_{3}}．A.rm{壟脵>壟脷>壟脹>壟脺}B.rm{壟脵>壟脺>壟脹>壟脷}C.rm{壟脷>壟脵>壟脹>壟脺}D.rm{壟脷>壟脹>壟脺>壟脵}7、一定條件下，在體積為rm{10L}的密閉容器中，rm{1molX}和rm{1molY}進(jìn)行應(yīng)：rm{2X(g)+Y(g)?Z(g)}經(jīng)rm{2min}達(dá)到平衡，生成rm{0.6molZ}下列說法正確的是()A.以rm{X}濃度變化表示的反應(yīng)速率為rm{0.001mol/(L?s)}B.將容器體積變?yōu)閞m{20L}rm{Z}的平衡濃度為原來的rm{dfrac{1}{2}}C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)rm{Y}的轉(zhuǎn)化率減小D.若升高溫度，rm{X}的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的rm{triangleH>0}8、巴黎氣候大會(huì)揭開了發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的宏偉序幕，下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}

A.太陽能、地?zé)崮?、核能、化石燃料等均屬于“新能源”B.減少含碳物質(zhì)做燃料符合“低碳”理念C.圖中轉(zhuǎn)化途徑不能體現(xiàn)“節(jié)能減排”的思想D.節(jié)約用電不能減少rm{CO_{2}}的排放量評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)9、rm{2011}年rm{3}月rm{17}日rm{隆露}京華時(shí)報(bào)rm{隆路}報(bào)道，雙匯集團(tuán)就“瘦肉精”事件致謙，涉事子公司停產(chǎn)整頓。鹽酸克倫特羅rm{(clenbuteerolCLB)}俗名“瘦肉精”。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)“瘦肉精”的說法中正確的是。

A.該分子屬于芳香烴。

B.該分子中有rm{1}個(gè)手性碳原子。

C.該分子的分子式為rm{C_{12}}rm{-H}rm{-H}rm{{,!}_{19}}rm{ON}rm{ON}rm{{,!}_{2}}

rm{Cl}rm{Cl}D.該分子苯環(huán)上的一溴代物只有一種結(jié)構(gòu)rm{{,!}_{2}}10、欖香烯是一種新型的抗癌藥，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}

A.欖香烯的分子式為rm{C_{15}H_{20}}B.欖香烯屬于芳香烴C.欖香烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D.rm{1mol}欖香烯最多能和rm{3molH_{2}}反應(yīng)11、工業(yè)上，rm{CH_{3}OH}也可由rm{CO}和rm{H_{2}}合成rm{.}參考合成反應(yīng)rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}的平衡常數(shù)rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}

。溫度rm{/隆忙}rm{0}rm{100}rm{200}rm{300}rm{400}平衡常數(shù)rm{667}rm{13}rm{1.9隆脕10^{-2}}rm{2.4隆脕10^{-4}}rm{1隆脕10^{-5}}A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)rm{triangleS<0}C.在rm{T隆忙}時(shí)，rm{1L}密閉容器中，投入rm{0.1molCO}和rm{0.2molH_{2}}達(dá)到平衡時(shí)，rm{CO}轉(zhuǎn)化率為rm{50%}則此時(shí)的平衡常數(shù)為rm{100}D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)rm{(5MPa)}和rm{250隆忙}是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高12、常溫下，rm{pH}值相同的三種鹽rm{NaX}rm{NaY}和rm{NaZ}的溶液，其物質(zhì)的量濃度為rm{NaX>NaY>NaZ.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.三種酸的酸性為rm{HX<HY<HZ}B.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽的水溶液中，rm{NaZ}的溶液中，水的電離程度最大C.rm{pH}值相同的三種酸的水溶液，恰好中和時(shí)所耗rm{NaOH}的物質(zhì)的量為rm{HX<HY<HZ}D.物質(zhì)的量濃度相同的rm{HZ}和rm{NaX}能發(fā)生rm{HZ+NaX=HX+NaZ}13、下列過程屬于化學(xué)變化的是（）A.石油的裂化B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.石油的分餾14、NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020mol?L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（）A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反B.當(dāng)NaHSO3完全消耗時(shí)的離子方程式為：6HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.5×10-5mol?L-1?s-1D.溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑15、“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是：堅(jiān)決反對運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A.遇rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚互為同系物B.滴入rm{KMnO_{4}(H^{+})}溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C.rm{1mol}該物質(zhì)與濃溴水和rm{H_{2}}反應(yīng)最多消耗rm{Br_{2}}和rm{H_{2}}分別為rm{4mol}rm{7mol}D.該分子中的所有碳原子可能共平面評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、(4分)某有機(jī)化合物A含碳77．8％，氫7．40％，其余為氧，A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6．75倍。(1)試計(jì)算該有機(jī)物的分子式。(2)紅外光譜測定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基。在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，1molA最多可與2molBr2作用，據(jù)此確定該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式。17、（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8KJ/mol請寫出氫氣的燃燒熱化學(xué)方程式______

（2）寫出水的電離方程式______

（3）碳酸鈉水溶液顯______性（填酸、堿、中），原因______（用離子方程式表示）18、用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱：

（1）______

（2）______

（3）的系統(tǒng)名稱為______

（4）鍵線式表示的分子式______；名稱是______．19、用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱：

rm{(1)}__________；

rm{(2)}______

rm{(3)}______；

rm{(4)}鍵線式表示的分子式______；名稱是______．20、rm{(1)Se}基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為_______。rm{(2)Na_{2}SeO_{3}}分子中rm{Se}原子的雜化類型為___________；rm{H_{2}SeO_{4}}的酸性比rm{H_{2}SeO_{3}}強(qiáng)，原因是____________________。rm{(3)}氣態(tài)rm{SeO_{3}}分子的立體構(gòu)型為__________；下列與rm{SeO_{3}}互為等電子體的有______rm{(}填序號rm{)}A.rm{CO_{3}^{2-}}rm{B.NO_{3}^{隆陋}}rm{C.NCl_{3}}rm{D.SO_{3}^{2-}}21、調(diào)查表明，嘉陵江大橋銹蝕速度每年為rm{0.16mm}遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過瑞典斯德哥爾摩大橋每年rm{0.03mm}的銹蝕速度；rm{1982}年rm{6}月rm{8}日，重慶市下了一場大雨，市郊rm{1300}多公頃水稻突然枯黃，好像火燒過一樣，幾天后，局部枯死rm{.}上述材料中出現(xiàn)的現(xiàn)象，產(chǎn)生的直接原因是______污染問題．評卷人得分四、解答題(共2題，共16分)22、下表為元素周期表的一部分；a、b；c為部分元素．回答下列問題：

。afgbcehdj（1）請寫出上述元素d3+的核外電子排布式______；

（2）b的一種氧化物與a；g形成的化合物發(fā)生反應(yīng)可產(chǎn)生氣體；請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

（3）請比較c；e、f三種元素的電負(fù)性由大到小的順序______（寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序______（寫元素符號）

（4）e；j兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似；請寫出e元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物與a、c、g三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式______．

23、依據(jù)事實(shí)；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（1）已知：

Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1

2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．

（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444KJ，試寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______

（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______．

評卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共5分)24、（4分）常溫下，將0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液200mL和0.01mol·L-1的NaHSO4溶液100mL混合，反應(yīng)過程中生成g沉淀，反應(yīng)后溶液的PH值為。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。26、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。27、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。28、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】解：A、二氧化三碳中所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為：O=C=C=C=O，其電子式為故A錯(cuò)誤；

B、氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物，所以C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物；故B正確；

C、C3O2中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)和CO中碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)，碳元素充分燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳，其中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，所以C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2；故C正確；

D、碳酸中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，其酸酐為二氧化碳，而C3O2中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)；所以它不是碳酸的酸酐，故D正確；

故選A．

A；二氧化三碳中所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；則其結(jié)構(gòu)式為：O=C=C=C=O；

B；氧化物是由兩種元素構(gòu)成；其中一種是氧元素的化合物；

C、根據(jù)C3O2和CO中碳元素的化合價(jià)分析；

D；碳酸中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)；根據(jù)碳元素的化合價(jià)分析．

本題考查了碳的氧化物，主要考查了電子式、氧化物的概念、酸酐等，難度中等，注意把握電子式的書寫方法．【解析】【答案】A2、C【分析】解：rm{A.v(A)=0.5mol/(L?min)隆脰0.0083mol/(L?s)}

B.rm{B}為固體，不能用rm{B}表示反應(yīng)速率；

C.rm{v(A)=dfrac{1}{2}v(C)=0.05mol/(L?s)}

D.rm{v(A)=dfrac{1}{2}v(D)=0.0067mol/(L?s)}

根據(jù)分析可知，反應(yīng)速率最大的為rm{v(A)=dfrac

{1}{2}v(C)=0.05mol/(L?s)}

故選C．

根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成rm{v(A)=dfrac

{1}{2}v(D)=0.0067mol/(L?s)}以此可比較反應(yīng)速率大小，注意反應(yīng)速率的單位必須相同．

本題考查反應(yīng)速率的比較，難度不大，注意根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．rm{C}【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】本題考查學(xué)生有機(jī)物的共面知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來分析，難度不是很大。【解答】A.可以看作是相鄰的兩個(gè)苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子形成的，所以所有的碳原子都處在同一平面上，故A不符合題意；B.丁基中間上的碳為四面體結(jié)構(gòu)，所以碳原子不可能處于同一平面，故B符合題意；C.苯為平面結(jié)構(gòu)，可以看成是兩個(gè)甲苯中的甲基鄰位碳原子相連形成的，每個(gè)苯環(huán)上的碳原子rm{(}包括甲基碳rm{)}一定共面，這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面，所以所有碳原子可能都處在同一平面上，故C包括甲基碳rm{(}一定共面，這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面，所以所有碳原子可能都處在同一平面上，故Crm{)}不符合題意D.苯為平面結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，則中所有碳原子可能都處在同一平面上，故D不符合題意。故選B。；【解析】rm{B}4、A【分析】【解析】【答案】A5、A【分析】【解析】【答案】A6、B【分析】解：rm{壟脵Na_{2}CO_{3}}為強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子的水解，促進(jìn)了水的電離；

rm{壟脷NaHSO_{4}}為強(qiáng)酸的酸式鹽；在溶液中完全電離，溶液顯強(qiáng)酸性，電離出來的氫離子抑制水的電離；

rm{壟脹CH_{3}COOH}為弱酸性溶液，電離出來的氫離子抑制水的電離，醋酸部分電離，電離出來的氫離子濃度比rm{壟脷}小，對水的抑制程度比rm{壟脷}??；

rm{壟脺NaHCO_{3}}為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子的水解，促進(jìn)了水的電離，rm{NaHCO_{3}}的水解程度比rm{Na_{2}CO_{3}}小，則碳酸氫鈉溶液中水的電離程度小于rm{壟脵}

所以四種溶液中水的電離程度由大到小排列為：rm{壟脵>壟脺>壟脹>壟脷}

故選B．

酸溶液和堿溶液抑制了水的電離；酸溶液中的氫離子；堿溶液中的氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越??；能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了水的電離、鹽的水解原理離及其影響因素，題目難度不大，注意掌握鹽的水解原理、水的電離及其影響因素，明確酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離．【解析】rm{B}7、A【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡問題，題目難度不大，本題注意外界條件對化學(xué)平衡的影響，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)速率?！窘獯稹緼.經(jīng)rm{120s}達(dá)到平衡，生成rm{0.6molZ}則rm{Z}的反應(yīng)速率等于rm{v(Z)=dfrac{0.6mol}{dfrac{10L}{120s}}=0.0005mol/(L?s)}根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比，由方程式可知，rm{v(Z)=dfrac{0.6mol}{

dfrac{10L}{120s}}=0.0005mol/(L?s)}故A正確；

B.反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，體積變?yōu)閞m{v(X)=2v(Z)=2隆脕0.0005mol/(L?s)=0.00lmol/(L?s)}體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，rm{20L}的平衡濃度小于原來的rm{Z}故B錯(cuò)誤；

C.增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物rm{dfrac{1}{2}}的轉(zhuǎn)化率增大；故C錯(cuò)誤；

D.升高溫度，rm{Y}的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)的rm{X}故D錯(cuò)誤。

故選A。rm{triangleH<0}【解析】rm{A}8、B【分析】解：rm{A.}化石燃料屬于傳統(tǒng)能源；故A錯(cuò)誤；

B.減少含碳物質(zhì)做燃料減少二氧化碳的排放；故B正確；

C.從圖示可知；氯化氫循環(huán)利用，排出的水無污染，符合“節(jié)能減排”思想，故C錯(cuò)誤；

D.火力發(fā)電產(chǎn)生二氧化碳，節(jié)約用電能減少rm{CO_{2}}的排放量；故D錯(cuò)誤。

故選：rm{B}

A.新能源又稱非常規(guī)能源；是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式，指剛開始開發(fā)利用或正在積極研究；有待推廣的能源，如太陽能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能、核能等；

B.“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗；低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式；低碳就是指控制二氧化碳的排放量；

C.氯化氫循環(huán)利用；排出的水無污染；

D.火力發(fā)電產(chǎn)生二氧化碳．

本題考查了“低碳經(jīng)濟(jì)”，難度不大，為社會(huì)熱點(diǎn)問題關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)，結(jié)合書本已掌握的知識(shí)是解答的關(guān)鍵．【解析】rm{B}二、雙選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，難度一般?！窘獯稹緼.該分子中含有rm{N}rm{Cl}原子；不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；

B.飽和碳原子連有rm{4}個(gè)不同基團(tuán)，則為手性碳原子，所以該分子中有rm{1}個(gè)手性碳原子；故B正確；

C.該分子的分子式為rm{C_{12}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{18}}rm{ON}rm{ON}rm{{,!}_{2}}故C錯(cuò)誤；D.該分子苯環(huán)上的一溴代物只有一種結(jié)構(gòu)；故D正確。

故選BD。

rm{Cl}【解析】rm{BD}10、rCD【分析】解：rm{A.}由結(jié)構(gòu)可知分子式為rm{C_{15}H_{24}}故A錯(cuò)誤；

B.不含苯環(huán)；不是芳香烴，故B錯(cuò)誤；

C.含碳碳雙鍵；欖香烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；

D.含rm{3}個(gè)碳碳雙鍵，rm{1mol}欖香烯最多能和rm{3molH_{2}}反應(yīng)；故D正確；

故選CD．

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中不含苯環(huán)，含rm{3}個(gè)碳碳雙鍵；結(jié)合烯烴的性質(zhì)來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{CD}11、rAC【分析】解：rm{A}依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化和平衡移動(dòng)原理分析判斷；隨溫度升高平衡常數(shù)減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B、rm{triangleH-TtriangleS<0}的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的rm{triangleH-Ttriangle

S<0}若能夠自發(fā)進(jìn)行rm{triangleH>0}必須小大于rm{triangleS}故B錯(cuò)誤；

C；結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算；平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；

rm{0}

起始量rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}rm{(mol/L)}rm{0.1}rm{0.2}

變化量rm{0}rm{(mol/L)}rm{0.1隆脕50%}rm{0.1}

平衡量rm{0.05}rm{(mol/L)0.05}rm{0.1}

平衡常數(shù)rm{K=dfrac{0.05}{0.05times0.1^{2}}=100}故C正確；

D、工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)rm{0.05}和rm{K=dfrac{0.05}{0.05times

0.1^{2}}=100}是從轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率兩方面綜合考慮，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A；依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化和平衡移動(dòng)原理分析判斷；

B、rm{triangleH-TtriangleS<0}的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；

C；結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算；平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；

D；正反應(yīng)吸熱；溫度越低反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高．

本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡常數(shù)概念的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．rm{(5MPa)}【解析】rm{AC}12、rBC【分析】解：rm{A.}酸越弱，對應(yīng)的鹽水解的程度越大，rm{pH}相同時(shí)濃度rm{NaX>NaY>NaZ}則酸性rm{HX>HY>HZ}故A錯(cuò)誤；

B.rm{HZ}的酸性最弱，則rm{NaZ}水解程度最大；故B正確；

C.酸性rm{HX>HY>HZ}rm{pH}值相同的三種酸的水溶液，則濃度rm{HX<HY<HZ}則恰好中和時(shí)所耗rm{NaOH}的物質(zhì)的量為rm{HX<HY<HZ}故C正確；

D.酸性rm{HX>HZ}則不能發(fā)生rm{HZ+NaX=HX+NaZ}故D錯(cuò)誤．

故選BC．

由越弱越水解的規(guī)律可知，rm{pH}值相同的三種鹽rm{NaX}rm{NaY}和rm{NaZ}的溶液，其物質(zhì)的量濃度為rm{NaX>NaY>NaZ}則酸性rm{HX>HY>HZ}以此解答該題．

本題考查鹽類水解及其影響，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響，明確酸的強(qiáng)弱與酸根離子水解程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵．【解析】rm{BC}13、A|B【分析】解：A．石油裂化是一種使烴類分子分裂為幾個(gè)較小分子的反應(yīng)過程；有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；

B．氯水中含有的次氯酸具有強(qiáng)氧化性；能使有色布條褪色，屬于化學(xué)變化，故B正確；

C．活性炭具有很強(qiáng)的吸附性；能使紅墨水褪色，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D．石油的分餾是根據(jù)沸點(diǎn)不同；將各組分加以區(qū)分，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；

故選AB．

化學(xué)變化有新物質(zhì)的生成；物理變化沒有新物質(zhì)的生成，化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別為是否有新物質(zhì)的生成，據(jù)此分析．

本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，涉及化學(xué)反應(yīng)與生活、生產(chǎn)的考查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．【解析】【答案】AB14、B|C【分析】解：A．從圖象中可以看出；40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，40℃后溫度越高，變色時(shí)間越長，反應(yīng)越慢，而55℃，未變藍(lán)，淀粉發(fā)生了水解，故A正確；

B．當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，所以離子方程式為：5HSO3-+2IO3-=5SO42-+I2+3H++H2O；故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)間為80s，濃度變化量為=0.004mol/L，a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5mol?L-1?s-1；故C錯(cuò)誤；

D.55℃時(shí)；沒有出現(xiàn)藍(lán)色，淀粉發(fā)生水解反應(yīng)，故淀粉已不能作為該反應(yīng)的指示劑，故D正確；

故選BC．

A．由圖可知；40℃之前，溫度高反應(yīng)速率加快，40℃之后溫度高，變色時(shí)間越長；

B．當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出；

C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)間為80s，濃度變化量為=0.004mol/L；

D．結(jié)合55℃時(shí)；沒有出現(xiàn)藍(lán)色分析．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重圖象分析及溫度對反應(yīng)的影響，注意不同溫度下均可被過量KIO3氧化，注重分析能力和解決問題能力的考查，題目難度較大．【解析】【答案】BC15、CD【分析】【分析】本題考查的是由有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)性質(zhì)，首先分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，找出官能團(tuán)，根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為rm{D}注意有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)的分析，題目難度中等?！窘獯稹緼.此有機(jī)物遇rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色；苯酚的同系物應(yīng)符合有且只有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個(gè)羥基，其余全部是烷烴基，故A錯(cuò)誤；

B.能使酸性rm{KMnO_{4}}褪色的官能團(tuán)有酚羥基、rm{C=C}苯環(huán)上的甲基，所以滴入rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}rm{(H}rm{(H}溶液，觀察紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C.與濃溴水反應(yīng)酚類為鄰、對位上的氫被溴取代，左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個(gè)rm{{,!}^{+}}右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個(gè)rm{)}溶液，觀察紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，還有一個(gè)rm{)}與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗rm{H}的rm{H}兩個(gè)苯環(huán)、一個(gè)rm{C=C}共消耗rm{4mol}的rm{Br_{2}}故C正確；

D.從苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)及乙烯的平面結(jié)構(gòu)出發(fā)，把上述結(jié)構(gòu)分成三部分：右邊以苯環(huán)為中心rm{C=C}個(gè)碳原子共平面，左邊以苯環(huán)為中心rm{7mol}個(gè)碳原子共平面，還有以rm{H_{2}}為中心rm{8}個(gè)碳原子共平面；上述三個(gè)平面可以重合，故D正確。

故選CD。rm{8}【解析】rm{CD}三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【解析】【答案】17、略

【分析】解：（1）燃燒熱是指在101KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，C轉(zhuǎn)化為CO2，H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故氫氣的燃燒熱為285.8KJ/mol指的是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱285.8KJ，燃燒熱的熱化學(xué)方程式必須保持可燃物為1mol，故熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；

故答案為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；

（2）水是弱電解質(zhì)，能電離出部分氫離子和氫氧根離子，故電離方程式為：H2O?OH-+H+，故答案為：H2O?OH-+H+；

（3）Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于CO32-水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，導(dǎo)致溶液顯堿性，故答案為：堿；CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

（1）燃燒熱是指在101KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，C轉(zhuǎn)化為CO2；H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，根據(jù)燃燒熱的熱化學(xué)方程式必須保持可燃物為1mol，并注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來寫出熱化學(xué)方程式；

（2）水是弱電解質(zhì)；能電離出部分氫離子和氫氧根離子；

（3）Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于CO32-水解；導(dǎo)致溶液顯堿性；

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫和電離方程式的書寫以及鹽的水解，應(yīng)注意燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫和燃燒的熱化學(xué)方程式的書寫的區(qū)別．【解析】H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；H2O?OH-+H+；堿；CO32-+H2O?HCO3-+OH-18、略

【分析】解：（1）的最長碳鏈含有7個(gè)碳原子；3號位有2個(gè)甲基，5號位1個(gè)甲基，命名為：3，3，5-三甲基庚烷；

故答案為：3；3，5-三甲基庚烷；

（2）的最長碳鏈含有4個(gè)碳原子；2；3號位各有1個(gè)甲基，命名為：2，3-二甲基1-丁烯；

故答案為：2；3-二甲基1-丁烯；

（3）中含有官能團(tuán)碳碳三鍵；含有碳碳三鍵最長的碳鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊炔，編號從距離三鍵最近的一端右邊開始編號，官能團(tuán)碳碳三鍵在1號C，表示為：“1-戊炔”，在3號C含有1個(gè)甲基，在4號C含有2個(gè)甲基，該有機(jī)物名稱為：3，4，4-三甲基-1-戊炔；

故答案為：3；4，4-三甲基-1-戊炔；

（4）分子中含有6個(gè)碳原子，屬于飽和烴，分子式為C6H14；該有機(jī)物主鏈上有5個(gè)C，2號C一個(gè)甲基，命名為2-甲基戊烷；

故答案為：C6H14；2-甲基戊烷．

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長：選最長碳鏈為主鏈；

②多：遇等長碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近：離支鏈最近一端編號；

④?。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)；從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；

（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時(shí)可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進(jìn)行命名；

（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最?。?/p>

（4）分子中含有6個(gè)碳原子，屬于飽和烴，分子式為C6H14；依據(jù)烷烴的命名原則命名．

本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】3，3，5-三甲基庚烷；2，3-二甲基1-丁烯；3，4，4-三甲基-1-戊炔；C6H14；2-甲基戊烷19、略

【分析】解：rm{(1)}此烷烴中最長碳鏈含有rm{5}個(gè)碳原子，rm{2}號和rm{3}號碳原子上各有rm{1}個(gè)甲基，故命名為：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

故答案為：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

rm{(2)}中含有官能團(tuán)碳碳三鍵，含有碳碳三鍵最長的碳鏈含有rm{5}個(gè)rm{C}主鏈為戊炔，編號從距離三鍵最近的一端右邊開始編號，官能團(tuán)碳碳三鍵在rm{1}號rm{C}表示為：“rm{1-}戊炔”，在rm{3}號rm{C}含有rm{1}個(gè)甲基，在rm{4}號rm{C}含有rm{2}個(gè)甲基，該有機(jī)物名稱為：rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基rm{-1-}戊炔；

故答案為：rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基rm{-1-}戊炔；

rm{(3)}的最長碳鏈含有rm{4}個(gè)碳原子，rm{2}rm{3}號位各有rm{1}個(gè)甲基，命名為：rm{2}rm{3-}二甲基rm{1-}丁烯；

故答案為：rm{2}rm{3-}二甲基rm{1-}丁烯；

rm{(3)(4)}分子中含有rm{6}個(gè)碳原子，屬于飽和烴，分子式為rm{C_{6}H_{14}}該有機(jī)物主鏈上有rm{5}個(gè)rm{C}rm{2}號rm{C}一個(gè)甲基，命名為rm{2-}甲基戊烷；

故答案為：rm{C_{6}H_{14}}rm{2-}甲基戊烷．

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

rm{(1)}烷烴命名原則：

rm{壟脵}長：選最長碳鏈為主鏈；

rm{壟脷}多：遇等長碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

rm{壟脹}近：離支鏈最近一端編號；

rm{壟脺}?。褐ф溇幪栔妥钚m{.}看下面結(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

rm{壟脻}簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡單取代基開始編號rm{.}如取代基不同；就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

rm{(1)}有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；

rm{(2)}對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時(shí)可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進(jìn)行命名；

rm{(3)}含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小．

rm{(4)}分子中含有rm{6}個(gè)碳原子，屬于飽和烴，分子式為rm{C_{6}H_{14}}依據(jù)烷烴的命名原則命名．

本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基rm{-1-}戊炔；rm{2}rm{3-}二甲基rm{1-}丁烯；rm{C_{6}H_{14}}rm{2-}甲基戊烷20、(1)

(2)sp3H2SeO4的非羥基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se的化合價(jià)更高)

(3)平面三角形AB【分析】【分析】本題考查原子核外電子排布、等電子體以及雜化軌道理論，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則和能量最低原理可知，rm{Se}價(jià)電子排布圖為價(jià)電子排布圖為故答案為：rm{Se}rm{(2)}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{SeO}，所以rm{SeO}雜化方式為rm{{,!}_{3}}雜化，由于的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為rm{dfrac{;6+2;}{;2}=4}的非羥基氧比rm{dfrac{;6+2;}{;2}=4}多rm{Se}或rm{sp^{3}}中rm{H_{2}SeO_{4}}的化合價(jià)更高rm{H_{2}SeO_{3}}則rm{(}rm{H_{2}SeO_{4}}rm{Se}rm{)}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SeO}rm{SeO}，故答案為：rm{{,!}_{4}}的酸性比rm{H}的非羥基氧比rm{H}多rm{{,!}_{2}}或rm{SeO}中rm{SeO}的化合價(jià)更高rm{{,!}_{3}}強(qiáng)rm{sp^{3}}rm{H_{2}SeO_{4}}rm{H_{2}SeO_{3}}形成rm{(}個(gè)rm{H_{2}SeO_{4}}鍵，沒有孤電子對，為平面三角形分子；rm{Se}rm{)}rm{(3)}氣態(tài)rm{SeO}和rm{SeO}rm{{,!}_{3}}故答案為：平面三角形；rm{{,!}_{3}}分子中rm{Se}形成rm{3}個(gè)rm{婁脛}鍵，沒有孤電子對，為平面三角形分子；【解析】rm{(1)}rm{(2)sp^{3}}rm{H_{2}SeO_{4}}的非羥基氧比rm{H_{2}SeO_{3}}多rm{(}或rm{H_{2}SeO_{4}}中rm{Se}的化合價(jià)更高rm{)}rm{(3)}平面三角形rm{AB}21、略

【分析】解：空氣中的污染物二氧化硫和氮氧化物易和水反應(yīng)生成酸降落到地面上；形成酸雨，大橋是由鋼鐵建造的，鋼鐵中的碳；鐵和酸雨構(gòu)成了原電池而加快了鋼鐵的腐蝕，產(chǎn)生銹蝕現(xiàn)象，為防止酸雨的形成，應(yīng)減少二氧化硫和氮氧化物的排放；

故答案為：酸雨．

大橋是由鋼鐵建造的；鋼鐵遇到合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池而發(fā)生銹蝕，空氣污染造成的酸雨是罪魁禍?zhǔn)祝?/p>

本題考查了常見生活環(huán)境的污染及治理，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見生活環(huán)境污染的原因，了解生活中有哪些污染及其危害是什么，難度不大．【解析】酸雨四、解答題(共2題，共16分)22、略

【分析】

（1）由元素在周期表中的位置可知，d為Fe元素，原子序數(shù)為26，則Fe3+的核外電子排布式的1s222s2p63s23p63d5，故答案為：1s222s2p63s23p63d5；

（2）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，a是H，b是Na，g是O，過氧化鈉和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（3）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)；f是C，c是Mg，e是Al，元素原子的得電子能力越強(qiáng)，則電負(fù)性越大，所以C＞Al＞Mg，故答案為：C＞Al＞Mg；

（4）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)；a是H，c是Mg，e是Al，j是Ge，兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，e元素最高價(jià)氧化物氧化鋁對應(yīng)的水合物氫氧化鋁與a；c、g三種元素形成的化合物反應(yīng)。

【解析】【答案】（1）由元素在周期表中的位置可知；d為Fe元素，原子序數(shù)為26；

（2）過氧化鈉和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；

（3）原子的得電子能力越強(qiáng)；其電負(fù)性的數(shù)值越大，根據(jù)電子在軌道的排布理論，越容易失去最外層的那一個(gè)電子的，第一電離能越?。?/p>

（4）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來書寫方程式．

23、略

【分析】

（1）①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1

②2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1

依據(jù)蓋斯定律②-①×3得到熱化學(xué)方程式為：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ?mol-1

故答案為：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ?mol-1

（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，熱化學(xué)方程式為：①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444KJ；熱化學(xué)方程式為：

②H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律①+②得到：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.5kJ?mol-1

即：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1

故答案為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1

（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，反應(yīng)為N2+3H2═2NH3；

反應(yīng)焓變△H=拆化學(xué)鍵吸收能量-形成化學(xué)鍵放出的能量=946KJ+3×436KJ-6×391kJ=92KJ；則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

故答案為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

【解析】【答案】（1）依據(jù)題干熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律分析計(jì)算寫出；

（2）根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式；

（3）根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)的焓變；焓變=拆化學(xué)鍵吸收的能量-形成化學(xué)鍵放出的能量；

五、計(jì)算題(共1題，共5分)24、略

【分析】【解析】【答案】0.233（2分），12（2分）六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(N