2025年華師大新版必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、二氧化硒(SeO?)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO3以回收Se。涉及如下化學反應：

①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O

②Se+2H2SO4（濃）=2SO?↑+SeO2+2H2O

③Se+4HNO3（濃）=SeO2+4NO2↑+2H2O

下列有關敘述正確的是（）A.反應②、③中等量的Se消耗H2SO4和HNO3的份數(shù)之比為2：1B.反應①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C.反應①中生成6份I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為24個D.SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I22、潔廁靈與84消毒液混合會產(chǎn)生氯氣：2HCl+NaClO→NaCl+Cl2↑+H2O，下列說法錯誤的是A.NaClO作氧化劑B.n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2C.氧化性：NaClO>Cl2D.Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物3、下列關于堿金屬的敘述正確的是A.堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小B.堿性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOHC.鉀與氧氣或水反應比鈉的反應劇烈，銣、銫的反應更劇烈D.堿金屬離子的氧化性：Li++++4、下列說法正確的是（）A.用托盤天平稱量時樣品應放在右盤B.為加快過濾，使用玻璃棒攪動漏斗里的液體C.蒸發(fā)食鹽水時，開始析出晶體后用玻璃棒攪拌D.用過濾的方法可分離CaCO3和NaCl溶液的混合物5、短周期中8種元素a-h；其原子半徑；最高正化合價或最低負化合價隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。

下列判斷不正確的是A.a、d、f組成的化合物能溶于強堿溶液B.a可分別與b或c組成含10個電子的分子C.e的陽離子與g的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.最高價氧化物對應水化物的酸性：h＞g＞b評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO欲除去其中的Cu2+、SO設計工藝流程如圖所示：

下列說法正確的是A.NaOH的作用是除去Cu2+B.試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C.流程圖中，操作x為過濾D.試劑c為硫酸7、將7.04克CO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應生成鹽，將反應后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為A.16.96克B.14.96克C.11.44克D.10.44克8、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。W在X中充分燃燒生成化合物WX2。Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的氫化物溶于水得到一種強酸，下列說法正確的是A.原子半徑：Y>Z>X>WB.Y2X2，Y2W2均含有非極性共價鍵C.由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈堿性D.W、X和Z元素能形成WXZ2是離子化合物9、以下是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖；下列說法正確的是。

A.原子半徑：Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D.Y、Z和W三者最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應10、等物質(zhì)的量的CO2和NH3相比，下列說法不正確的是A.常溫常壓下，密度之比為17∶44B.分子數(shù)之比為1∶1C.原子數(shù)之比為1∶1D.質(zhì)量之比為44∶1711、下列說法不正確的是（）A.鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加B.金屬鋁的一種冶煉流程為：C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕，但加熱反應劇烈D.等物質(zhì)的量的稀硝酸與濃硝酸參與氧化還原反應時，稀硝酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)目多，所以稀硝酸的氧化性更強12、各組元素原子半徑逐漸變小，單質(zhì)氧化性逐漸增強的是A.K、Na、LiB.P、S、OC.Si、P、OD.O、S、Cl13、用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)；下列說法正確的是。

A.圖1：實驗室制氯氣，即使MnO2過量，鹽酸也不能全部反應完B.圖2：充分光照后，溶液充滿量筒C.圖3：生成棕黃色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍色D.圖4：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、為防止在大災之后疫病流行；全國各地向災區(qū)運送了大量的各種消毒劑；漂白劑等。

(1)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉有發(fā)生了還原反應的是_______

A.MnO2B.KMnO4溶液C.Na2SO3溶液D.稀硫酸。

(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl-＋H2O(未配平)。當生成1molClO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______

(3)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應制得。請寫出反應的離子方程式：_______

(4)有Fe2＋、NOFe3＋、NHH＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______15、海水是巨大的資源寶庫，從海水中獲取食鹽和溴的過程如下：

(1)將溶液進行電解，寫出該反應的離子方程式：_______。

(2)步驟Ⅱ中，通入空氣吹出這是利用了液溴的_______性質(zhì)。

(3)步驟Ⅲ的蒸餾過程中，溫度應控制在溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_______。16、分析硫酸在下列用途或反應中各表現(xiàn)的性質(zhì)；并把相對應的字母符號填在橫線上。

A.高沸點B.強酸性C.吸水性D.脫水性E.強氧化性。

(1)實驗室制取氫氣______

(2)實驗室制備氯化氫氣體_____

(3)可用作H2、SO2、Cl2等氣體的干燥劑______

(4)濃硫酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后來又變黑______

(5)濃硫酸與金屬銅加熱反應______17、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①液氨，②氯化鎂晶體，③液態(tài)的HCl，④汞，⑤碳酸鋇固體，⑥礦泉水，⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化氫氧化鉀，⑨硫酸溶液，⑩干冰。請用序號回答下列問題：

(1)以上物質(zhì)中能導電的是___________；

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________；

(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是___________。18、2020年突如其來的“新冠肺炎”使人們認識到日常殺菌消毒的重要性。其中含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。

(1)工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84消毒液”；用電子式表示“84消毒液”的有效成分是__________。

(2)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，也可用于自來水的殺菌消毒。工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入稀H2SO4酸化后反應制得，反應中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為______________。19、Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽。

(1)下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中；正確的是_______(填字母)。

a.Na2CO3和NaHCO3的溶液均顯堿性。

b.相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3

c.向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加足量的鹽酸，相同條件下產(chǎn)生CO2的體積也相同。

(2)按下圖所示裝置實驗，可得到“Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強”的結(jié)論；證據(jù)是_______。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)20、陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共28分)21、有M；V、W、X、Y、Z六種元素；它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；M元素的一種核素原子核內(nèi)無中子，Z元素原子的最外層只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。V的單質(zhì)在空氣中含量最高?；卮鹣铝袉栴}：

（1）M的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的則該核素的名稱為__。

（2）Z的元素符號為__。

（3）X元素的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的離子反應方程式為__。

（4）Y的單質(zhì)在加熱條件下與鐵反應的化學方程式為__。

（5）非金屬性W__Y（填大于或小于）

（6）用一個方程式證明W和Y的非金屬性強弱__。

（7）實驗室中，V的最高價氧化物對應的水化物可用Y的最高價氧化物對應的水化物制得，寫出相應的化學反應方程式___。22、室溫下；單質(zhì)A；B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應，又知E溶液是無色的，請回答：

(1)A是_____________，B是______________，C是___________（填化學式）

(2)反應⑥的化學方程式為：__________________________________________。

(3)反應④的離子方程式為：__________________________________________。23、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

（1）下列________（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。

①a、c、h②b；g、k③c、h、l④d、e、f

（2）以上13種元素中；____（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。i在周期表中的位置_________。

（3）如果給核外電子足夠的能量；這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）；

。

鋰。

X

Y

失去第一個電子。

519

502

580

失去第二個電子。

7296

4570

1820

失去第三個電子。

11799

6920

2750

失去第四個電子。

9550

11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量______________。

②表中X可能為以上13種元素中的_____（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式_____。

③Y是周期表中_____族元素。24、下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數(shù)據(jù)：

。元素性質(zhì)。

元素編號。

A

B

C

D

E

F

G

H

H

原子半徑(nm)

0.102

0.110

0.117

0.074

0.075

0.071

0.099

0.186

最高化合價。

+6

+5

+4

+5

+7

+1

最低化合價。

﹣2

﹣3

﹣4

﹣2

﹣3

﹣1

﹣1

0

已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物；C可用于制光電池。

(1)用電子式表示A的氫化物與足量H的最高價氧化物對應水化物反應生成的鹽的形成過程：____________________________________________________________；

(2)E的簡單氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因有：①_____________________________；

②____________________________________________。

(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是_______________。

(4)將標準狀況下40L無色氣體ED與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應的離子方程式_______________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．由反應可知，設Se均為1mol，由反應②、③可知等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質(zhì)的量之比為2：4=1：2；A錯誤；

B．反應①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化，則Se是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物；B錯誤；

C．根據(jù)化合價的變化可知，反應①中每有6份的I2生成；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應為6×2×(1-0)=12，C錯誤；

D．在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則根據(jù)①可知氧化性：SeO2＞I2，②中氧化性：H2SO4(濃)＞SeO2，則氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)＞SeO2＞I2；D正確；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A.NaClO中氯的化合價降低；做氧化劑，故A不選；

B.氧化劑是NaClO；還原劑是HCl。如果1molNaClO做氧化劑，參加反應的2molHCl中只有1mol發(fā)生了化合價變化，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故B選；

C.NaClO是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：NaClO>Cl2；故C不選；

D.1個Cl2中的兩個氯原子1個來自于HCl，一個來自于NaClO，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；故D不選。

故選B。

【點睛】

在反應中，HCl中氯元素的化合價并沒有全部升高，所以如果2molHCl發(fā)生反應時，只有1mol做還原劑。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸增大；但其中鈉的密度大于鉀的，A錯誤；

B．同主族從上到下金屬性逐漸增強，金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH；B錯誤；

C．同主族從上到下金屬性逐漸增強；則鉀與氧氣或水反應比鈉的反應劇烈，銣；銫的反應更劇烈，C正確；

D．同主族從上到下金屬性逐漸增強，則相應陽離子的氧化性逐漸減弱，所以堿金屬離子的氧化性：Li+＞Na+＞K+＞Rb+；D錯誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．用托盤天平稱量時樣品應放在左盤；故A錯誤；

B．過濾操作中；用玻璃棒攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用，故B錯誤；

C．開始蒸發(fā)時；就應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故C錯誤；

D．CaCO3不溶于水；氯化鈉溶于水，則選擇過濾法可分離，故D正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

由圖中原子序數(shù)和化合價，各元素依次為a為H、b為C；c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。

【詳解】

A．a(chǎn)、d、f組成的化合物Al(OH)3具有兩性；能溶于強堿溶液，故A正確；

B．CH4、NH3是10電子的分子；H可分別與C或N組成含10個電子的分子，故B正確；

C．Na＋與S2－的電子層結(jié)構(gòu)不相同，前者具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，后者具有Ar的電子層結(jié)構(gòu)；故C錯誤；

D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性Cl>S>C，最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；故D正確；

故選C。

【點睛】

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，關鍵是根據(jù)化合價、原子半徑推斷元素，注意抓住短周期元素，熟練掌握元素化合物知識，理解元素周期律、影響微粒半徑大小的因素。易錯點C，Na＋有2個電子層，K、L層分別排有2、8個電子，S2－有3個電子層，K、L、M層分別排有2、8、8個電子。二、多選題(共8題，共16分)6、AC【分析】【分析】

由流程可知，工業(yè)廢水中加入NaOH后可除去Cu2+，廢水中含有Na+、Cl-、OH-、再加入試劑a為BaCl2除去此時廢水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍過量的試劑b為Na2CO3除去Ba2+，此時廢水中含有Na+、Cl-、操作x為過濾，再向濾液中加入試劑c為鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡即可，此時溶液中只含Na+、Cl-；以此來解答。

【詳解】

A．廢水中，只有Cu2+可以和NaOH反應，故NaOH的作用是除去Cu2+；故A正確；

B．由上述分析可知，試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3；且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量鋇離子，故B錯誤；

C．流程圖中操作x為過濾，過濾分離出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3；故C正確；

D．試劑c為鹽酸，可除去過量碳酸鈉，選擇稀硫酸，會引入雜質(zhì)離子故D錯誤；

故答案為AC。7、AB【分析】【分析】

鹽與氣體的質(zhì)量相比，生成正鹽比生成酸式鹽質(zhì)量增重多，若生成正鹽，假設全為Na2CO3，生成的鹽的質(zhì)量最重，NaOH可能有剩余，故最大值可能大于鹽的極大值；若生成酸式鹽，假設全是NaHSO3，生成的鹽的質(zhì)量最小，由于混有CO2；故固體的質(zhì)量大于該值，據(jù)此計算判斷。

【詳解】

若生成正鹽，則生成的鹽的質(zhì)量最重，假設全為Na2CO3，生成的鹽的質(zhì)量最重，鹽的最大質(zhì)量為×106g/mol=16.96g；NaOH可能有剩余，故固體的最大值可能大于鹽的極大值16.96g；

若生成酸式鹽，鹽的質(zhì)量最小，假設全是NaHSO3，生成的鹽的質(zhì)量最小，鹽的極小值為×104g/mol=11.44g；故固體的質(zhì)量最小值大于11.4g，最大值可以大于16.96g，故選AB。

【點睛】

本題的易錯點為A，要注意氫氧化鈉可能會剩余。8、BC【分析】【分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則W是C元素，W在X中充分燃燒生成化合物WX2，則X是O元素，Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y是Na元素，Z的氫化物溶于水得到一種強酸，則Z是Cl元素。據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是C；X是O，Y是Na，Z是Cl元素。

A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Y>Z>W>X；A錯誤；

B.Y2X2是Na2O2；該物質(zhì)是離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，B正確；

C.由W、X和Y元素形成的化合物Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進了水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)；所以水溶液呈堿性，C正確；

D.W、X和Z元素能形成COCl2中；C原子與O原子形成共價雙鍵，C原子再與2個Cl原子形成兩個共價鍵，是共價化合物，D錯誤；

故合理選項是BC。

【點睛】

本題考查了元素及化合物的推斷，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及形成化合物的特點推斷元素是本題解答的關鍵。掌握元素的位、構(gòu)、性三者的關系及元素常見的化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及分類是本題解答的基礎。9、BD【分析】【分析】

短周期元素中；X的化合價為﹣2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6；﹣2價，故W為S元素，R為Cl元素。

【詳解】

A．同周期隨原子序數(shù)增大；原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，選項A錯誤；

B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞S，穩(wěn)定性HCl>H2S；選項B正確；

C．SO3與H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共價化合物；選項C錯誤；

D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與NaOH反應也能與H2SO4發(fā)生反應；選項D正確；

答案選BD。10、AC【分析】【詳解】

A．常溫常壓下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，因此CO2和NH3密度之比為44∶17；A項錯誤；

B．分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等物質(zhì)的量的CO2和NH3分子數(shù)之比為1∶1；B項正確；

C．1個CO2分子和1個NH3分子所含的原子數(shù)之比為3∶4，等物質(zhì)的量的CO2和NH3原子數(shù)之比應為3∶4；C項錯誤；

D．物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此CO2和NH3質(zhì)量之比為44∶17；D項正確。

故選AC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.鉛蓄電池在放電過程中；鉛在負極失去電子生成硫酸鉛，負極質(zhì)量增加，二氧化鉛在正極得到電子生成硫酸鉛，正極質(zhì)量也增加，故A正確；

B.氯化鋁是共價化合物；熔融狀態(tài)不能導電，則不能用電解氯化鋁的方法制備鋁，故B錯誤；

C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化；表面生成的致密氧化層薄膜可保護內(nèi)部不被腐蝕，但加熱時，鐵與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鐵；二氧化氮和水，故C正確；

D.氧化性的強弱與得失電子的難易有關；與得失電子數(shù)目的多少無關，濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，與還原性物質(zhì)反應比稀硝酸劇烈，故D錯誤；

故選BD。12、BC【分析】【分析】

同主族元素的原子；從上到下，原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，單質(zhì)的氧化性逐漸增強，由此分析。

【詳解】

A．K；Na、Li位于同一主族；同主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，原子半徑：K＞Na＞Li，K、Na、Li都是金屬，體現(xiàn)較強的金屬性，故A不符合題意；

B．P；S位于同一周期；同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，P＞S，非金屬性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸增強，S＞P；S和O位于同一主族，主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，S＞O，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，單質(zhì)的氧化性：O＞S，原子半徑：P＞S＞O，單質(zhì)的氧化性O＞S＞P；故B符合題意；

C．S；P、Si位于同一周期；同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，Si＞P＞S，非金屬性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸增強，S＞P＞Si；S和O位于同一主族，主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，S＞O，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，單質(zhì)的氧化性：O＞S，原子半徑：Si＞P＞S＞O，單質(zhì)的氧化性O＞S＞P＞Si；故C符合題意；

D．S；Cl位于同一周期；同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，S＞Cl，非金屬性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸增強，Cl＞S；S和O位于同一主族，主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，S＞O，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，單質(zhì)的氧化性：O＞S，Cl有三層電子，O原子有兩層電子，半徑：S＞Cl＞O，一般O沒有正價，Cl有正價，單質(zhì)的氧化性O＞Cl＞S；故D不符合題意；

答案選BC。

【點睛】

判斷不是同周期或同族的元素的性質(zhì)遞變規(guī)律時，尋找中間元素幫助分析，為易錯點。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．MnO2與稀鹽酸不反應，隨反應的進行，濃鹽酸濃度會變稀，則MnO2過量；鹽酸也不能全部反應完，故A正確；

B．已知氯氣溶解于水發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，其中2HClO2HCl+O2↑；則最終量筒上方會有氧氣，溶液不可能充滿量筒，故B錯誤；

C．Cu在氯氣中燃燒有棕黃色的煙，再加入少量水，所得CuCl2溶液呈藍色；故C正確；

D．已知Cl2+H2OHCl+HClO，則干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2沒有漂白性；HClO有漂白性，故D錯誤；

故答案為AC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

(1)Na2CO3·3H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，可與酸性或強氧化性或強還原性物質(zhì)發(fā)生反應，發(fā)生還原反應時，應與具有還原性物質(zhì)反應；

(2)根據(jù)化合價的變化計算；

(3)根據(jù)反應物和生成物結(jié)合質(zhì)量守恒和電荷守恒書寫反應的離子方程式；

(4)鐵元素的化合價升高，N元素的化合價格下降低，則有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O；根據(jù)方程式判斷。

【詳解】

(1)Na2CO3·3H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，可在二氧化錳作用下自身發(fā)生氧化還原反應；與具有還原性物質(zhì)反應，只有Na2SO3溶液符合；因此選項A，C正確；

因此，本題正確答案是：A，C；

(2)HClO2中Cl元素化合價為+3價，ClO2中Cl元素化合價為+4價，化合價升高1價，當生成1molClO2時轉(zhuǎn)移的電子為1mol，則數(shù)目為NA或6.02×1023；

因此，本題正確答案是：NA或6.02×1023；

(3)ClO2可由KClO3在H2SO4存在下與SO2發(fā)生反應來制備，反應的離子方程式為：2ClO3-+SO2═SO42-+2ClO2；

因此，本題正確答案是：2ClO3-+SO2═SO42-+2ClO2；

(4)發(fā)生反應的離子方程式為8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O；由方程式可以知道還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1；

因此，本題正確答案是：8：1?！窘馕觥緼CNA或6.02×10232ClO+SO2═SO+2ClO28：115、略

【分析】【分析】

通過海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發(fā)生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用熱空氣吹出溴，用SO2吸收Br2，發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯氣發(fā)生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用蒸餾的方法獲取Br2。

【詳解】

(1)將溶液進行電解生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，該反應的離子方程式：故答案為：

(2)溴是分子晶體，熔點沸點較低，在常溫下呈液態(tài)，步驟Ⅱ中，通入空氣吹出這是利用了液溴的易揮發(fā)性質(zhì)。故答案為：易揮發(fā)；

(3)步驟Ⅲ的蒸餾過程中，溫度應控制在溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，原因是：溫度過高，產(chǎn)生大量的水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增多；溫度過低，溴不能完全蒸出。故答案為：溫度過高，產(chǎn)生大量的水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增多；溫度過低，溴不能完全蒸出?！窘馕觥恳讚]發(fā)溫度過高，產(chǎn)生大量的水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增多；溫度過低，溴不能完全蒸出16、略

【分析】【詳解】

(1)實驗室通過鋅和稀硫酸反生置換反應制取氫氣；體現(xiàn)了硫酸的酸性，故選B；

(2)實驗室通過氯化鈉固體和濃硫酸發(fā)生復分解反應制備氯化氫氣體；體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故選A；

(3)濃硫酸具有吸水性又不和H2、SO2、Cl2等氣體反應，故可用作H2、SO2、Cl2等氣體的干燥劑；故選C；

(4)濃硫酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅；體現(xiàn)了酸性，后來又變黑，則濃硫酸把纖維素脫水碳化，故體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故答案選BD；

(5)濃硫酸與金屬銅加熱發(fā)生反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成二氧化硫體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，有硫酸銅生成，體現(xiàn)硫酸的酸性，故答案選BE?！窘馕觥竣?B②.A③.C④.BD⑤.BE17、略

【分析】【分析】

【詳解】

①液氨沒有離子；不能導電，是非電解質(zhì)，是化合物。②氯化鎂晶體沒有離子不能導電，是電解質(zhì)，是化合物。③液態(tài)的HCl不能電離出離子，不能導電，是電解質(zhì)，是化合物。④汞是金屬單質(zhì)，能導電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。⑤碳酸鋇固體沒有離子不能導電，是電解質(zhì)，是化合物。⑥礦泉水含有離子，能導電，是混合物。⑦酒精不導電，是非電解質(zhì)。⑧熔化的氫氧化鉀能導電，是電解質(zhì)。⑨硫酸溶液能導電，是混合物。⑩干冰不導電，是非電解質(zhì)。所以能導電的有④⑥⑧⑨。屬于電解質(zhì)的有②③⑤⑧。屬于非電解質(zhì)的為①⑦⑩。

故答案為：④⑥⑧⑨；②③⑤⑧；①⑦⑩；【解析】④⑥⑧⑨②③⑤⑧①⑦⑩18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84消毒液”：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其中NaClO是有效成分，電子式是

(2)NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入稀H2SO4酸化后反應制得ClO2，反應中NaClO3中Cl的化合價從+5價降低到ClO2中的+4價，Na2SO3被氧化，其中S的化合價從+4價升高到+6價，根據(jù)電子守恒，NaClO3和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2∶1?！窘馕觥?∶119、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．Na2CO3和NaHCO3的溶液均顯堿性，正確；b．相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，錯誤；c．向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體，物質(zhì)的量是NaHCO3大，則與足量的鹽酸反應產(chǎn)生CO2的體積(相同條件下)是NaHCO3大；錯誤；則答案為a。

(2)由實驗裝置，可得到“Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強”的結(jié)論，證據(jù)是：A裝置中澄清石灰水不變化，B裝置中澄清石灰水變渾濁，可見碳酸鈉受熱不分解、而碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳氣體。【解析】aA裝置中澄清石灰水不變化，B裝置中澄清石灰水變渾濁四、判斷題(共1題，共10分)20、B【分析】【詳解】

Fe2+離子既有氧化性又有還原性。五、有機推斷題(共4題，共28分)21、略

【分析】【分析】

M元素的一種核素原子核內(nèi)無中子；推知M為氫元素；V的單質(zhì)在空氣中含量最高，是氮氣，推知V為氮元素；W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，推知W為氧元素；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，推知Y元素為硫元素；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，推知X為鋁元素；Z元素原子的最外層只有一個電子，Z是金屬元素，且在六種元素中序數(shù)最大，說明是第IA族元素，所以推知Z為鉀元素。

【詳解】

（1）由分析可知M為氫元素，它的的三種同位素分別為質(zhì)量數(shù)為1、2、3的核素，名稱分別為氕、氘、氚，質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的說明中子數(shù)為2則質(zhì)量數(shù)為3，故答案為氚；

（2）由分析知Z為鉀元素；元素符號為K，故答案為：K；

（3）X元素的單質(zhì)為Al，Z的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，二者反應的離子反應方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）Y的單質(zhì)為硫，氧化性較弱，在加熱條件下與鐵反應只能生成硫酸亞鐵，其反應的化學方程式為Fe+SFeS，故答案為：Fe+SFeS；

（5）由分析知W為氧元素；Y為硫元素，非金屬性O大于S，故答案為：大于；

（6）非金屬性強的元素對應的單質(zhì)的氧化性強，可以將非金屬性弱的元素從對應的化合物中置換出來，所以證明氧元素和硫元素的非金屬性強弱可以通過氧氣與硫化氫發(fā)生置換反應來證明，故答案為：2H2S+O22S+2H2O；

（7）濃硫酸難揮發(fā)，可用來制備易揮發(fā)性的酸，硝酸為易揮發(fā)性的酸，所以可以通過濃硫酸與硝酸鹽反應來制備硝酸，其反應的化學反應方程式為NaNO3+H2SO4（濃）NaHSO4+HNO3↑，故答案為：NaNO3+H2SO4（濃）NaHSO4+HNO3↑【解析】氚K2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Fe+SFeS大于2H2S+O22S+2H2ONaNO3+H2SO4（濃）NaHSO4+HNO3↑22、略

【分析】【分析】

由B為黃綠色氣體且為單質(zhì)，可知B為Cl2；由框圖可知反應生成的固體D為固體單質(zhì)A與Cl2反應生成的一種氯化物；反應生成的E為Cl2與氣體單質(zhì)C生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質(zhì)A又可以重新生成氣體C和F，只有當C為H2，F(xiàn)為一種氯化物時才能滿足這一過程；而A與Cl2反應已生成了一種氯化物D，F(xiàn)又是一種氯化物，所以A為變價金屬，應為Fe，所以A為Fe，B為Cl2，C為H2，D為FeCl3，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，G為Fe(OH)2，H為Fe(OH)3。

【詳解】

(1)A是Fe，B是Cl2，C是H2，故答案為：Fe；Cl2；H2；

(2)Fe(OH)2在很容易氧化，反應⑥的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)亞鐵離子能被氯氣氧化成鐵離子，反應④的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。

【點睛】

本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意推斷Fe為解答該題的關鍵，從化合價變化的角度分析，學習中注意常見元素化合物的知識的積累?！窘馕觥縁eCl2H24Fe(OH)2+O