《8 金屬和金屬材料（單元復(fù)習(xí)）》素能拓展

學(xué)而優(yōu)教有方PAGEPAGE1第八單元金屬和金屬材料1．“宏觀—微觀—符號”三重表征是化學(xué)獨有的表示物質(zhì)及其變化的方法。請結(jié)合圖示回答下列問題。abc（1）實驗a中，金屬R表面有銀白色固體物質(zhì)析出，實驗b中，Zn表面有黑色固體物質(zhì)析出。比較R、Zn、Ag的活動性強弱：_______________________。（2）圖c是實驗a中反應(yīng)的微觀示意圖。根據(jù)圖c分析實驗a中溶液中增加的離子是______________，減少的離子是__________________________（均填離子符號）。（3）寫出實驗a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________（用含R的符號表示），該反應(yīng)類型為___________________（填基本反應(yīng)類型）。2．為了探究金屬與酸的反應(yīng)，某興趣小組進行了以下實驗。（1）甲組研究影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素。20℃時相同質(zhì)量的鐵粉、鐵片、鋁片分別與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。由此分析，歸納出影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素有：金屬的種類、___________________和___________________。（2）金屬鉻（Cr）越來越受到人們的關(guān)注，乙組對Cr、Al、Cu的金屬活動性順序進行了探究，過程如下：[提出假設(shè)]對三種金屬的活動性順序提出假設(shè)：a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．_____________。[設(shè)計實驗]同溫下，取形狀、大小相同的金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如下。金屬CrAlCu現(xiàn)象反應(yīng)緩慢，金屬逐漸溶解反應(yīng)劇烈，金屬迅速溶解無明顯現(xiàn)象[實驗條件]實驗前，打磨三種金屬發(fā)生的是_____________（填“物理”或“化學(xué)”)變化；上述實驗使用等濃度的鹽酸的理由是____________________________________。[得出結(jié)論]原假設(shè)中正確的是____________（填“a”“b”或“c”），寫出鉻（鉻與鹽酸反應(yīng)后Cr元素顯＋2價）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

【參考答案】1．【答案】（1）Zn＞R＞Ag；（2）；；（3）；置換反應(yīng)。【解析】（1）實驗a中，金屬R表面有銀白色固體物質(zhì)析出，說明了R的活動強大于Ag，在實驗b中，Zn表面有黑色固體物質(zhì)析出，說明了Zn的金屬活動性強于R，則R、Zn、Ag的活動性強弱是：Zn＞R＞Ag。（2）由圖c中微粒的變化可知，實驗a中溶液增加的離子是，減少的離子是。（3）由圖示可知，實驗a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。2．【答案】（1）金屬和酸的接觸面積；酸的濃度；（2）[提出假設(shè)]Al＞Cu＞Cr；[實驗條件]物理；鹽酸濃度不同，影響反應(yīng)速率；[得出結(jié)論]a；?！窘馕觥浚?）由題圖分析，鋁粉、鋁片和15%的稀鹽酸反應(yīng)時，鋁粉和鹽酸的反應(yīng)快，說明接觸面積越大，反應(yīng)越快；鐵片和15%、10%的鹽酸反應(yīng)時，15%的鹽酸和鐵反應(yīng)快，說明酸的濃度越大，反應(yīng)越快；因此影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素有：金屬的種類、金屬和酸的接觸面積和酸的濃度。（2）[提出假設(shè)]a．Al＞Cr＞Cu，b．Cr＞Al＞Cu，c．Al＞Cu＞Cr。[實驗條件]實驗前，打磨三種金屬發(fā)生的是物理變化；上述實驗使用等濃度的鹽酸的理由是鹽酸濃度不同，影響反應(yīng)速率。[得出結(jié)論]鉻和稀鹽酸混合反應(yīng)緩慢，金屬逐漸溶解，說明鉻在金屬活動性順序中排在氫前面。鋁和稀鹽酸混合反應(yīng)劇烈，金