卷5-高考化學(xué)【名校地市好題必刷】全真模擬卷(廣東卷專用)第三輯(解析版)

備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)【名校地市好題必刷】全真模擬卷（廣東卷專用）第三模擬一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（廣東省汕頭市2022屆高三下學(xué)期第一次模擬考試）中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含大量化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是選項(xiàng)傳統(tǒng)文化化學(xué)知識(shí)A詩(shī)句“玉梅雪柳千家鬧，火樹銀花十里開”焰色反應(yīng)，化學(xué)變化B熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅置換反應(yīng)C詩(shī)句“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽(yáng)和意最深”烏金為煤炭D中藥銅綠制法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干”實(shí)驗(yàn)操作：洗滌、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)【答案】A【解析】A．玉梅雪柳指當(dāng)干枯的枝子上一點(diǎn)點(diǎn)發(fā)了綠芽又開出純凈的白色小花時(shí)，微風(fēng)一吹似如飄雪，如同張燈結(jié)彩或大放焰火的燦爛夜景，沒(méi)有涉及到化學(xué)反應(yīng)、焰色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，鐵從硫酸銅中將銅置換出來(lái)，故B正確；C．詩(shī)句中烏金指煤炭，故C正確；D．提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干”，可知洗滌后，溶解于水中，過(guò)濾后蒸發(fā)，涉及的操作方法是洗滌、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，故D正確；故選A。2．（廣東省深圳市普通高中2022屆高三下學(xué)期第一次調(diào)研考試）蠟染技藝是中國(guó)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一，其制作工序包括：棉布制板、畫蠟(將蜂蠟熔化后畫在布上形成覆蓋層)、藍(lán)靛染色、沸水脫蠟、漂洗等。下列說(shuō)法正確的是A．“制板”用的白棉布，主要成分為合成纖維素B．“畫蠟”過(guò)程中主要發(fā)生了化學(xué)變化C．“畫蠟”用的蜂蠟，是一種混合物，無(wú)固定熔點(diǎn)D．“染色”用的藍(lán)靛，屬于有機(jī)高分子化合物【答案】C【解析】A．棉花為天然纖維，所以白棉布主要成分為天然纖維，A錯(cuò)誤；B．“畫蠟”過(guò)程中將蜂蠟熔化后畫在布上形成覆蓋層，沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化，B錯(cuò)誤；C．“畫蠟”用的蜂蠟，是一種混合物，不屬于晶體，無(wú)固定熔點(diǎn)，C正確；D．根據(jù)題目信息可知藍(lán)靛的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。3．（浙江省名校協(xié)作體2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期化學(xué)模擬）關(guān)于下列儀器使用的說(shuō)法正確的是①②③④⑤⑥A．儀器①、②可用于物質(zhì)分離B．儀器②、③使用時(shí)需要檢漏C．儀器④、⑤可用酒精燈直接加熱D．儀器③、⑥使用前需要烘干【答案】B【解析】A．長(zhǎng)頸漏斗用于添加液體，梨形分液漏斗常用作分液操作，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是否漏水，故B正確；C．蒸發(fā)皿可以直接加熱，燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，C錯(cuò)誤；D．容量瓶定容時(shí)需要加蒸餾水，冷凝管需連通冷水，都不需要烘干，故D錯(cuò)誤；故選：B。4．（天津?yàn)I海新區(qū)八所重點(diǎn)學(xué)校2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期聯(lián)考）下列說(shuō)法一定不正確的是A．某些花崗石產(chǎn)生氡(222Rn)，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，的質(zhì)量數(shù)是222B．Se是人體必需的微量元素，和互為同位素C．(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，的中子數(shù)為6D．原子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示，也可以表示【答案】C【解析】A.的質(zhì)量數(shù)是222，故A正確；B.和質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C.的中子數(shù)為13-6=7，故C錯(cuò)誤；D.、核外都有8個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示，也可以表示，故D正確；選C。5．（陜西省渭南市2022屆高考第一次模擬考試）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3↓C．用食醋清洗水垢(CaCO3)的原理：2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2OD．實(shí)驗(yàn)室若用磨砂玻璃塞蓋在了盛放NaOH溶液的試劑瓶上：SiO2+2OH-=SiO+H2O【答案】B【解析】A．硫酸氫鈉與氫氧化鋇為2:1時(shí)溶液顯中性，離子方程式為：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A正確；B．向CaCl2溶液中通入CO2，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成，B錯(cuò)誤；C．用食醋清洗水垢(CaCO3)的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，C正確；D．用磨砂玻璃塞蓋在了盛放NaOH溶液的試劑瓶上后發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO+H2O，D正確；故選B6．（湖北省武漢市2022屆高中畢業(yè)生二月調(diào)研考試）某興趣小組為制備1－溴丙烷(沸點(diǎn)71℃，密度1.36g/cm3)，將濃硫酸緩慢加入正丙醇及水的混合液中，冷卻至室溫后加入NaBr，緩慢加熱，直到無(wú)油狀物餾出為止。將餾出液進(jìn)行分液處理，得粗產(chǎn)品。上述過(guò)程中涉及的裝置或操作正確的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．要蒸餾得到1－溴丙烷餾分，溫度計(jì)應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，A錯(cuò)誤；B．應(yīng)該使用直行冷凝管，B錯(cuò)誤；C．用冰水浴利于產(chǎn)物冷凝，廢氣接室外可防止中毒，C正確；D．1－溴丙烷密度1.36g/cm3密度大于水，有機(jī)層位于下面，D錯(cuò)誤；故選C。7．（廣東省深圳市普通高中2022屆高三下學(xué)期第一次調(diào)研考試）化學(xué)改善人類的生活，創(chuàng)造美好的世界。下列生產(chǎn)生活情境中涉及的化學(xué)原理不正確的是選項(xiàng)生產(chǎn)生活情境化學(xué)原理A國(guó)慶節(jié)天安門廣場(chǎng)燃放煙花，色彩絢麗利用了某些金屬的焰色反應(yīng)B用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板銅與FeCl3發(fā)生置換反應(yīng)C汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器處理NO和CONO和CO發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒氣體D秸稈、餐廚垃圾等進(jìn)行密閉發(fā)酵提供燃料發(fā)酵過(guò)程中產(chǎn)生CH4【答案】B【解析】A．金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)不同的色彩，燃放的煙花即是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩，A正確；B．用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器處理NO和CO，可以將二者轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2、CO2，C正確；D．秸稈、餐廚垃圾中含有大量的有機(jī)物，發(fā)酵過(guò)程中產(chǎn)生CH4，CH4是一種燃料，D正確；綜上所述答案為B。8．（廣東省汕頭市2022屆高三下學(xué)期第一次模擬考試）白醋是烹調(diào)中的酸味輔料，能改善調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，其主要成分CH3COOH為一元弱酸。25℃時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)B．pH=7的CH3COONH4溶液中，c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-)C．pH=5的CH3COOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-5mol/LD．pH=10的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)【答案】B【解析】A．pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，A錯(cuò)誤；B．該溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c()+c(H+)，室溫下溶液pH=7，c(OH-)=c(H+)，則c()=c(CH3COO-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，因此溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-)，B正確；C．pH=5的CH3COOH溶液中，c(H+)=10-5mol/L，則溶液中c(OH-)=，溶液中的OH-就是水電離產(chǎn)生，所以該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-9mol/L，C錯(cuò)誤；D．CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，導(dǎo)致離子濃度：c(Na+)>c(CH3COO-)；CH3COO-水解產(chǎn)生CH3COOH、OH-，使水電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)>c(H+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，則c(CH3COO-)>c(OH-)，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9．（廣東省梅州市豐順縣和五華縣2022屆高三1月質(zhì)檢）部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)與d、a與e均能反應(yīng)得到bB．c為一種新型自來(lái)水消毒劑，c代替b的原因是：c不屬于危險(xiǎn)化學(xué)品C．b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的產(chǎn)量D．e的固體可用于實(shí)驗(yàn)室制O2【答案】B【分析】根據(jù)價(jià)類二維圖可知：b、c、d分別Cl2、C1O2、HClO，a、e可以為HCl、?！窘馕觥緼．根據(jù)氧化還原反應(yīng)歸中規(guī)律，HCl與HClO，NaCl與在酸性情況下發(fā)生歸中反應(yīng)，均可以得到Cl2，故A錯(cuò)誤；B．ClO2為一種新型自來(lái)水消毒劑，代替Cl2的原因是它的殺菌、消毒的能力更強(qiáng)，與危險(xiǎn)化學(xué)品無(wú)關(guān)，故B正確；C．Cl2的水溶里存在平衡：，加入CaCO3，與HCl反應(yīng)，使平衡向右移動(dòng)，HClO的含量增多，故C錯(cuò)誤；D．若為KClO3，它的固體可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，故D錯(cuò)誤；故選B。10．（廣東省梅州市五華縣2019-2020學(xué)年高三下學(xué)期第一次質(zhì)檢）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述不正確的是A．Cl2和NaClO在反應(yīng)中均作氧化劑B．用K2FeO4對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水C．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D．該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4【答案】C【分析】鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，加入NaClO、NaOH，次氯酸鈉將鐵離子在堿性條件下氧化成Na2FeO4，加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，分離得到粗K2FeO4，采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干將其提純，以此解答該題?！窘馕觥緼．Fe與Cl2加入反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，在該反應(yīng)中Cl2為氧化劑，F(xiàn)e為還原劑；FeCl3與NaClO、NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Na2FeO4、NaCl、H2O，在該反應(yīng)中NaClO為氧化劑，NaClO將FeCl3氧化為Na2FeO4，F(xiàn)eCl3為還原劑，故Cl2和NaClO在反應(yīng)中均作氧化劑，A正確；B．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可以將細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)氧化使其發(fā)生變性而失去生理活性，因此可以用K2FeO4對(duì)飲用水殺菌消毒，K2FeO4得到電子被還原產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，該膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，可以吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀析出，故產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體可以吸附雜質(zhì)而凈化水，B正確；C．根據(jù)電子守恒、原子守恒，可知反應(yīng)II的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，在該反應(yīng)中NaClO為氧化劑，F(xiàn)eCl3為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)總是由易溶的向難溶性物質(zhì)轉(zhuǎn)化。向Na2FeO4溶液中加入KOH飽和溶液，反應(yīng)產(chǎn)生K2FeO4和NaOH，說(shuō)明物質(zhì)的溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4，D正確；故合理選項(xiàng)是C。11．（云南省昆明市2022屆高三“三診一?！泵自\斷測(cè)試）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是A．18gH218O含有的中子數(shù)為10NAB．4.4gCO2、N2O的混合氣體中含氧原子數(shù)為0.3NAC．常溫下，1mol濃硝酸與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．2molNO和1molO2充分反應(yīng)后，NO2分子數(shù)小于2NA【答案】D【解析】A．H218O的中子數(shù)為10，則18gH218O含有的中子數(shù)為×10×NAmol—1=9NA，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳和一氧化二氮的摩爾質(zhì)量都為44g/mol，二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子，一氧化二氮分子中含有1個(gè)氧原子，則二氧化碳和一氧化二氮混合氣體中含氧原子數(shù)一定小于×2×NAmol—1=0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，則無(wú)法計(jì)算1mol濃硝酸與足量鐵反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．2mol一氧化氮與1mol氧氣恰好反應(yīng)生成2mol二氧化氮，反應(yīng)生成的二氧化氮會(huì)發(fā)生聚合反應(yīng)生成四氧化二氮，則反應(yīng)后得到的二氧化氮分子數(shù)小于2mol×NAmol—1=2NA，故D正確；故選D。12．（湘豫名校2022屆高三1月聯(lián)考）某種電解質(zhì)陰離子由同周期四種元素W、X、Y、Z組成，其結(jié)構(gòu)式如圖，四種元素最外層電子數(shù)之和為20，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．四種元素的氫化物中只有Y的氫化物分子間能形成氫鍵B．W、Z形成的化合物是一種離子化合物C．Z的單質(zhì)可以從含Y的某些化合物中置換出Y的單質(zhì)D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比X的強(qiáng)【答案】C【分析】某種電解質(zhì)陰離子由同周期四種元素W、X、Y、Z組成，Z可以形成1個(gè)鍵，為氟元素，Y形成2個(gè)鍵，為氧元素，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，X為碳元素；四種元素最外層電子數(shù)之和為20，則W最外層電子數(shù)為3，是硼元素；【解析】A．四種元素的氫化物中氧、氟的氫化物分子間能形成氫鍵，A錯(cuò)誤；B．硼元素、氟元素形成的化合物是一種共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C．Z的非金屬?gòu)?qiáng)于Y，可以從含Y的某些化合物中置換出Y的單質(zhì)，C正確；D．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比X的弱，D錯(cuò)誤；故選C。13．（遼寧省鞍山市2021-2022學(xué)年高三化學(xué)質(zhì)檢）檢驗(yàn)下列指定成分的試劑錯(cuò)誤的是選項(xiàng)檢驗(yàn)括號(hào)中的物質(zhì)檢驗(yàn)試劑ACO2氣體(SO2)品紅溶液BFe2(SO4)3溶液(FeSO4)K3[Fe(CN)6]溶液CCH3COOCH3(C2H5OH)鈉粒D蔗糖(淀粉)KI溶液【答案】D【解析】A．二氧化硫可使品紅褪色，二氧化碳不能，所以可用品紅溶液檢驗(yàn)CO2中的SO2，故A正確；B．K3[Fe(CN)6]溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，鐵離子不能，可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4，故B正確；C．乙醇與Na反應(yīng)生成氫氣，乙酸甲酯不能，可以用鈉檢驗(yàn)CH3COOCH3中的C2H5OH，故C正確；D．淀粉、蔗糖遇KI溶液都沒(méi)有現(xiàn)象，不能用KI檢驗(yàn)蔗糖中的淀粉，故D錯(cuò)誤；故選D。14．（河南省許昌市2022屆高中畢業(yè)班下學(xué)期階段性測(cè)試（四））高電壓水系鋅—有機(jī)混合液流電池的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，中性電解質(zhì)NaCl的濃度增大B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=C．充電時(shí)，1molFQH2轉(zhuǎn)化為FQ轉(zhuǎn)移2mol電子D．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH增大【答案】A【分析】根據(jù)題意，充電時(shí)，F(xiàn)QH2生成FQ，被氧化，所以充電時(shí)右側(cè)為陽(yáng)極，左側(cè)為陰極，被還原為Zn；則放電時(shí)左側(cè)為負(fù)極，Zn被氧化為，右側(cè)為正極，F(xiàn)Q被還原為FQH2?！窘馕觥緼．充電時(shí)，左側(cè)陰極的電極反應(yīng)為+2e-=Zn+4OH-，陰離子增多，為平衡電荷，中性電解質(zhì)溶液中的Na+經(jīng)陽(yáng)膜遷移至左側(cè)，Cl-經(jīng)陰膜遷移至右側(cè)，NaCl的濃度減小，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，左側(cè)為負(fù)極，Zn被氧化為，電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=，B正確；C．充電時(shí)，右側(cè)FQH2被氧化為FQ，電極反應(yīng)為FQH2-2e-=FQ+2H+，所以1molFQH2轉(zhuǎn)化為FQ轉(zhuǎn)移2mol電子，C正確；D．放電時(shí)右側(cè)為正極，電極反應(yīng)為FQ+2H++2e-=FQH2，氫離子被消耗，pH增大，D正確；綜上所述答案為A。15．（河北省衡水中學(xué)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期五調(diào)考試）我國(guó)利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是反應(yīng)①：C(s)+O2(g)＝CO(g)

△H1反應(yīng)②：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)△H2反應(yīng)③：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H3＝-90.1kJ·mol-1反應(yīng)④：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4，能量變化如下圖所示反應(yīng)⑤：3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)+3H2O(g)△H5＝-31.0kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小B．△H1-△H2>0C．反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．3CO(g)+6H2(g)CH3CH＝CH2(g)+3H2O(g)△H＝-301.3kJ·mol-1【答案】D【解析】A.催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則反應(yīng)③使用催化劑，△H3不變，故A錯(cuò)誤；B.①-②得到H2(g)+O2(g)?H2O(g)，氫氣燃燒放出熱量，則△H1-△H2<0，故B錯(cuò)誤；C.④為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎娣磻?yīng)的活化能之差，則反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C錯(cuò)誤；D.③×3+⑤得到3CO(g)+6H2(g)?CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)，△H=(-90.1kJ?mol-1)×3+(-31.0kJ?mol-1)=-301.3

kJ?mol-1，故D正確；故選D。16．（陜西省西安市閻、高、藍(lán)、周四區(qū)2022屆高三一模）已知：25°C時(shí)，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20mL由濃度均為0.01mol·L-1的NaOH溶液和氨水組成的混合溶液，溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力隨加入CH3COOH溶液體積的變化趨勢(shì)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．c點(diǎn)時(shí)混合溶液中：pH=7B．水的電離程度：c＞bC．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)混合溶液中：c(NH)≈1.7×10-5mol·L-1D．c點(diǎn)時(shí)混合溶液中：c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(Na+)【答案】A【分析】由圖可知，a點(diǎn)為等濃度的氫氧化鈉和氨水的混合溶液，b點(diǎn)氫氧化鈉溶液與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，反應(yīng)得到等濃度的醋酸鈉和氨水的混合溶液，c點(diǎn)氨水和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸銨，反應(yīng)得到等濃度的醋酸鈉和醋酸銨的混合溶液?！窘馕觥緼．由分析可知，c點(diǎn)為醋酸鈉和醋酸銨的混合溶液，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，由電離常數(shù)可知，醋酸的電離常數(shù)與一水合氨的電離常數(shù)相等，則銨根離子在溶液中的水解程度與醋酸根離子的水解程度相當(dāng)，醋酸銨溶液呈中性，則醋酸鈉和醋酸銨的混合溶液呈堿性，溶液pH大于7，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，b點(diǎn)為醋酸鈉和氨水的混合溶液，c點(diǎn)為醋酸鈉和醋酸銨的混合溶液，氨水抑制水的電離，醋酸鈉和醋酸銨促進(jìn)水的電離，則c點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，故A正確；C．由分析可知，a點(diǎn)為等濃度的氫氧化鈉和氨水的混合溶液，溶液中氫氧根離子的濃度約為0.01mol/L，由Kb(NH3·H2O)=可得：c(NH)=≈=1.7×10-5mol/L，故C正確；D．由分析可知，c點(diǎn)為等濃度的醋酸鈉和醋酸銨的混合溶液，溶液中存在物料守恒關(guān)系c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(Na+)，故D正確；故選A。17．（四川省大數(shù)據(jù)精準(zhǔn)教學(xué)聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期第一次統(tǒng)一檢測(cè)）無(wú)水CrCl3可用于制鉻酸鹽、催化劑等。實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水CrCl3的反應(yīng)原理為：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)的主要步驟為：I.加熱并維持A的溫度在60~65℃；II.打開K，通入N2并保證錐形瓶中每分鐘有250個(gè)左右的氣泡逸出；III.點(diǎn)燃B處酒精噴燈，使瓷舟溫度升至720℃左右，恒溫反應(yīng)2h；IV.先后停止加熱A、B；V.冷卻，并繼續(xù)通入一段時(shí)間的N2。已知：①CCl4的沸點(diǎn)是76.8℃。②COCl2(俗稱光氣)有劇毒，遇水發(fā)生反應(yīng)：COCl2+H2O=CO2+2HCl?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置A的錐形瓶中盛放的物質(zhì)是____(填化學(xué)式)。(2)儀器C的名稱是____，其中無(wú)水CaCl2的作用是____。(3)步驟V中“繼續(xù)通入一段時(shí)間N2”的主要目的是____。(4)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(5)CrCl3純度的測(cè)定：稱取ag瓷舟中制得的樣品，配制成100mL溶液，移取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入Na2O2，充分反應(yīng)，然后加入過(guò)量的稀H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以存在，充分加熱煮沸后，冷卻至室溫，加入KI溶液，塞緊塞子，搖勻，靜置，加入2滴淀粉溶液，用堿式滴定管盛裝cmol·L-1硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定至終點(diǎn)。重復(fù)滴定多次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL。已知：+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O；I2+2=+2I-。①充分加熱煮沸的目的是____，判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是____。②如圖是堿式滴定管的內(nèi)部構(gòu)造，滴定時(shí)，手指應(yīng)該捏住乳膠管中玻璃球的____部位(填“a”“b”或“c”)，然后擠捏乳膠管，溶液即可流出。③樣品中CrCl3的純度為____(用含a、V和c的計(jì)算式表示)?！敬鸢浮?1)CCl4(2)

干燥管

吸水避免水蒸氣進(jìn)入B(3)將劇毒COCl2尾氣排入吸收裝置D(4)COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O(5)

促使過(guò)氧化物全部轉(zhuǎn)換為氧氣除去，以避免KI被氧化

最后一滴(或半滴)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不復(fù)原

b

×100%【分析】實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水CrCl3的反應(yīng)原理為：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。利用氮?dú)夂蜔崴訜釋⑺穆然嫁D(zhuǎn)化為氣態(tài)進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管與氧化鉻反應(yīng)得到氯化鉻，利用無(wú)水氯化鈣防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，并用氫氧化鈉溶液吸收COCl2。(1)從總反應(yīng)Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2以及步驟I不難得出，裝置A的錐形瓶中盛放的物質(zhì)是CCl4；(2)儀器C的名稱是干燥管，其中無(wú)水CaCl2的作用是避免水蒸氣進(jìn)入B；(3)COC12(俗稱光氣)有劇毒，遇水發(fā)生反應(yīng)：COCl2+H2O=CO2+2HCl；.上述通入一段時(shí)間氮?dú)獾闹饕康氖菍堄嗟腃OCl2帶到尾氣吸收裝置；(4)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O；(5)稱取樣品，加水溶解并定容于容量瓶中，移取一定體積溶液于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加入Na2O2，在一定條件下充分反應(yīng)其目的是氧化三氯化鉻，然后加入過(guò)量的稀H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以存在。①充分加熱煮沸后將過(guò)量過(guò)氧化物轉(zhuǎn)換為氧氣除去，加入KI溶液，塞緊塞子，搖勻，靜置，此時(shí)，碘離子被氧化，加入1mL淀粉溶液，用硫代硫酸鈉Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)換為無(wú)色，且30s不復(fù)原。②在使用堿式滴定管滴定時(shí)，手指應(yīng)該捏住乳膠管中玻璃球的b處，使其與玻璃球之間形成一條縫隙，溶液即可流出。③根據(jù)反應(yīng)可以得出下列關(guān)系：2Cr3+~~3I2~6則有：樣品中CrCl3質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為100%。18．（四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高三第二次聯(lián)考）黃鈉鐵礬渣的主要成分如下表所示，利用其制備鎳鋅鐵氧體(Ni0.5Zn0.5Fe2O4)的工藝流程如下圖所示：元素Fe(III)NiMgAlPbSiO2BaCa百分含量/%28.7502.6250.0310.4520.0860.3698.7850.198已知：i．浸取液中的陽(yáng)離子有Fe2+、Ni2+、Mg2+、Al3+、Ca2+；ii．晶體完整度與晶體中Ni、Zn、Fe的比例有關(guān)；iii．Zn(OH)2是兩性氫氧化物。(1)無(wú)煙煤的主要作用是___________，控制其他條件不變，F(xiàn)e和Ni的浸出率與浸出溫度和浸出時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，則浸出過(guò)程中最適宜的條件是___________(2)浸渣的主要成分除SiO2外還有___________(3)凈化I的目的是___________(4)為按計(jì)量制得鎳鋅鐵氧體，加入試劑X是為了引入___________(填離子符號(hào))。(5)在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀過(guò)程中，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，則生成MeCO3·2Me(OH)2·H2O沉淀的離子方程式為___________。(6)檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是___________。(7)經(jīng)測(cè)定，加入NH4HCO3調(diào)節(jié)pH=7.2時(shí)晶體完整度最高，pH不宜過(guò)高的原因是______?！敬鸢浮?1)

為黃鈉鐵礬渣高溫分解提供高溫條件

溫度77℃，時(shí)間40min(2)BaSO4、PbSO4、CaSO4(3)使Fe3+變?yōu)镕e2+，同時(shí)調(diào)整溶液pH，使Al3+形成Al(OH)3沉淀除去(4)Zn2+、Ni2+(5)3Me2++=MeCO3·2Me(OH)2·H2O+5CO2↑(6)取最后一次洗滌液少許放入試管中，向其中加入HNO3酸化，然后Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈(7)Zn(OH)2是兩性氫氧化物，若pH過(guò)高，Zn2+會(huì)變?yōu)榭扇苄赃M(jìn)入溶液中，導(dǎo)致晶體中Zn的含量降低，而晶體完整度與晶體中Ni、Zn、Fe的比例有關(guān)，當(dāng)溶液pH=7.2時(shí)，鐵鎳鋅氧體中Ni、Zn、Fe三種元素原子個(gè)數(shù)比恰好為1∶1∶4?！窘馕觥繜o(wú)煙煤煅燒放出大量熱量，使黃鈉鐵礬渣能夠在高溫下分解產(chǎn)生不同金屬氧化物，然后用稀硫酸溶解分解產(chǎn)物，金屬氧化物與硫酸反應(yīng)變?yōu)榱蛩猁}，難溶性酸性氧化物SiO2與硫酸不反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的BaSO4不溶于水，進(jìn)入浸渣中，PbSO4、CaSO4微溶于水，主要以固體形式存在，也進(jìn)入浸渣中，在酸浸液中含有Fe3+、Mg2+、Ca2+、Ni2+等金屬陽(yáng)離子；然后加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑，調(diào)整了溶液pH，使Al3+形成Al(OH)3沉淀分離除去；然后加入NH4F使Mg2+、Ca2+形成MgF2、CaF2沉淀，此時(shí)濾液中主要含有Fe2+、Zn2+、Ni2+，加入ZnSO4、NiSO4、NH4HCO3，共沉Fe2+、Ni2+、Zn2+，得到沉淀，將沉淀通過(guò)鐵氧體工藝階段加入氧化劑氧化其中+2價(jià)的鐵得到鎳鋅鐵氧體。(1)煅燒無(wú)煙煤，煤燃燒產(chǎn)生大量熱量，可以為黃鈉鐵礬渣高溫分解提供能量，故無(wú)煙煤的主要作用是使黃鈉鐵礬渣高溫分解；根據(jù)Fe和Ni的浸出率與浸出溫度和浸出時(shí)間的關(guān)系圖示可知：浸出過(guò)程中最適宜的條件是：在77℃溫度下浸取40min；(2)根據(jù)上述分析可知：在浸渣的主要成分除SiO2外，還有BaSO4、PbSO4、CaSO4；(3)用硫酸浸取后溶液中含有Fe3+、Mg2+、Ca2+、Ni2+、Al3+等金屬陽(yáng)離子；然后加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑，調(diào)整溶液pH，結(jié)合流程中沉淀除雜除雜，可以使Al3+形成Al(OH)3沉淀除去；(4)為按計(jì)量制得鎳鋅鐵氧體，加入試劑X是為了引入Zn2+、Ni2+；(5)在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀過(guò)程中，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，則根據(jù)元素守恒、電荷守恒可知生成MeCO3·2Me(OH)2·H2O沉淀的離子方程式為：3Me2++=MeCO3·2Me(OH)2·H2O+5CO2↑；(6)沉淀是從含有ZnSO4、NiSO4的溶液中過(guò)濾分離出來(lái)，若沉淀已經(jīng)洗滌干凈，則最后一次洗滌液中無(wú)，故沉淀已洗滌干凈，操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：取最后一次洗滌液少許放入試管中，向其中加入HNO3酸化，然后Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；(7)經(jīng)測(cè)定，加入NH4HCO3調(diào)節(jié)pH=7.2時(shí)晶體完整度最高，pH不宜過(guò)高，這是由于Zn(OH)2是兩性氫氧化物，若pH過(guò)高，則Zn2+會(huì)變?yōu)榭扇苄赃M(jìn)入溶液中，導(dǎo)致晶體中Zn的含量降低，而晶體完整度與晶體中Ni、Zn、Fe的比例有關(guān)，當(dāng)溶液pH=7.2時(shí)鐵、鎳、鋅氧體中Ni、Zn、Fe原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶4。19．（安徽省淮北市2022屆高三第一次模擬考試）我國(guó)力爭(zhēng)于2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。因此，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)，研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù)，對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。（1）CO2和C2H6反應(yīng)制備C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H1=+136kJ?mol-1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2相關(guān)的幾種化學(xué)鍵鍵能如表所示：化學(xué)鍵C=OH—HC≡O(shè)H—O鍵能/(kJ?mol-1)8034361072464.5則反應(yīng)C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)的△H3=______kJ?mol-1。（2）T℃時(shí)在2L密閉容器中通入2molC2H6和2molCO2混合氣體，發(fā)生反應(yīng)C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)，初始?jí)簭?qiáng)為mPa，反應(yīng)進(jìn)行到100min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為20%。0到100min內(nèi)C2H6的平均反應(yīng)速率為______Pa/min，則該溫度下的平衡常數(shù)Kp=______(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）乙烷熱裂解制乙烯的主反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，還存在副反應(yīng)C2H6(g)3H2(g)+2C(s)。向乙烷熱裂解制乙烯體系中加入10g的催化劑，在不同溫度下，催化劑固體質(zhì)量變化對(duì)催化效率的影響如圖所示。①對(duì)于主反應(yīng)，圖中M和N兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大?。篕M______KN(填“>”、“<”或“=”)。②當(dāng)反應(yīng)溫度高于700℃時(shí)催化劑固體質(zhì)量增加的原因是______。③當(dāng)反應(yīng)溫度高于700℃后向體系中通入過(guò)量的CO2，可以提高催化效率的原因是______?！敬鸢浮浚?）+177或177（2）或0.0025mPa或0.25mPa（3）<副反應(yīng)生成的固態(tài)碳附著在催化劑表面通入過(guò)量的CO2，CO2與積碳反應(yīng)生成CO，減少積碳對(duì)催化劑表面的覆蓋，提高催化效率【解析】（1）由△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，則△H2=(2×803+436-1072-2×464.5)kJ?mol-1=+41kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I+II得到C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)，△H3=△H1+△H2=+177kJ?mol-1；（2）列三段式：，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為20%，則，解得x=1，在恒溫恒容下，物質(zhì)的量和壓強(qiáng)成正比，則得平衡時(shí)總壓為Pa，起始時(shí)C2H6的分壓為mPa×=mPa，平衡時(shí)的分壓為Pa×=mPa，0到100min內(nèi)C2H6的平均反應(yīng)速率為，該溫度下的平衡常數(shù)Kp==；（3）①對(duì)于主反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，K值越大，由于溫度：M<N，則KM<KN；②當(dāng)反應(yīng)溫度高于700℃時(shí)催化劑固體質(zhì)量增加的原因是副反應(yīng)生成的固態(tài)碳附著在催化劑表面；③當(dāng)反應(yīng)溫度高于700℃后向體系中通入過(guò)量的CO2，可以提高催化效率的原因是通入過(guò)量的CO2，CO2與積碳反應(yīng)生成CO，減少積碳對(duì)催化劑表面的覆蓋，提高催化效率。20．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（14分）（福建省四地市2022屆高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)）原子互替換二維材料六元環(huán)內(nèi)的碳原子或氮原子，并與周圍三個(gè)原子成鍵，由此構(gòu)筑的單個(gè)如原子摻雜催化劑如圖a所示，相比于傳統(tǒng)的碳負(fù)載催化劑，在催化乙炔與氯化氫制備氯乙烯過(guò)程中能維持較高的活性?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)氯原子價(jià)電子排布式為_______。（2）氯乙烯中的元素按電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開______(填元素符號(hào))。（3）的熔點(diǎn)比高，原因是_______。（4）圖a中存在的化學(xué)鍵有_______(填標(biāo)號(hào))。a.非極性鍵b.鍵c.金屬鍵d.范德華力c.氫鍵（5）另一種二維材料結(jié)杓如圖b所示。①其基本結(jié)構(gòu)單元(虛線圖部分)中有_______個(gè)N原子。②若圖b發(fā)生類似圖a的單個(gè)原子摻雜，則有_______種摻雜方式?！敬鸢浮浚?）3s23p5（2）H<C<Cl（3）二者均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，AuCl3相比AlCl3，相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，熔點(diǎn)更高（4）b（5）42【解析】（1）氯是17號(hào)元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，所以價(jià)電子排布式為3s23p5，故答案為：3s23p5；（2）氯乙烯中含有C、H、Cl元素，元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，H、Cl、C的非金屬性大小順序是Cl＞C＞H，所以其電負(fù)性由小到大的順序是H<C<Cl；（3）二者均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，AuCl3相比AlCl3，相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，熔點(diǎn)更高，故的熔點(diǎn)比高；（4）a.非極性鍵：存在同種原子之間，由圖可知，無(wú)非極性鍵，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b.鍵：由圖可知N(2)原子形成三個(gè)共價(jià)鍵即單鍵，而N(3)原子形成2個(gè)共價(jià)單鍵，故還有1個(gè)鍵，故存在鍵，選項(xiàng)b正確；c.金屬鍵存在金屬原子之間，故無(wú)金屬鍵，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d.范德華力不是化學(xué)鍵，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；c.氫鍵不是化學(xué)鍵，選項(xiàng)e錯(cuò)誤；答案選b；（5）①1個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元含8個(gè)N，但每個(gè)N由2個(gè)六元環(huán)共用，所以其基本結(jié)構(gòu)單元中有8=4個(gè)N原子；②有2種摻雜方式，一種替換六元環(huán)中的N原子，一種替換兩個(gè)六元環(huán)之間相連接的N原子。21．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（14分）（廣東省佛山市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期普通高中第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）異甘草素(