專(zhuān)題06第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(B卷提升篇)檢測(cè)(解析版)

專(zhuān)題06第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(B卷提升篇）檢測(cè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23Al23Ni59一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共16*3分）1．某分子晶體晶胞結(jié)構(gòu)模型如圖，下列說(shuō)法正確的是A．該晶胞模型為分子密堆積B．該晶胞中分子的配位數(shù)為8C．分子晶體的晶胞均可用此模型表示D．該晶體熔沸點(diǎn)高、硬度大【答案】A【解析】A．該分子晶體為二氧化碳晶體，以一個(gè)分子為中心，周?chē)梢杂?2個(gè)緊密的分子的特征稱(chēng)為分子密堆積，故A正確；B．二氧化碳晶體配位數(shù)為12，故B錯(cuò)誤；C．分子晶體晶胞類(lèi)型很多，還有簡(jiǎn)單立方堆積等，故C錯(cuò)誤；D．分子晶體的沸點(diǎn)低、硬度小，故D錯(cuò)誤；故選：A。2．已知金屬鈉和氦可形成化合物，該化合物晶胞如下圖所示，其結(jié)構(gòu)中按簡(jiǎn)單立方分布，形成Na8立方體空隙，電子對(duì)()和氮原子交替分布填充在小立方體的中心。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．該晶胞中的數(shù)為8B．該化合物的化學(xué)式C．若將原子放在晶胞頂點(diǎn)，則所有電子對(duì)()在晶胞的體心D．該晶胞中最近的He原子數(shù)目為4【答案】C【解析】A．該晶胞中的數(shù)為，A項(xiàng)正確；B．晶胞中的電子對(duì)()和氮原子交替分布填充在小立方體的中心，不均攤，可知晶胞中有4對(duì)電子、4個(gè)He原子，8個(gè)Na原子，則Na、He、

電子對(duì)數(shù)占比為8：4：4=2：1：1，故化學(xué)式為，B項(xiàng)正確；C．若將原子放在晶胞頂點(diǎn)，則電子對(duì)()在晶胞的體心、棱心，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該晶胞中最近的He原子數(shù)目為4，D項(xiàng)正確；答案選C。3．晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它由兩個(gè)正六面體疊加而成，已知正六面體的棱長(zhǎng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．晶體中，與緊鄰且等距的有8個(gè)B．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為C．制備的反應(yīng)選擇在乙醚()中進(jìn)行，也可以在水中進(jìn)行D．的空間構(gòu)型為正四面體形【答案】C【解析】A．以體心的研究，與之緊鄰且等距的Na+位于晶胞棱之間、晶胞中上面立方體左右側(cè)面面心、晶胞中下面立方體前后面的面心，與緊鄰且等距的Na+有8個(gè)，A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知：晶胞中數(shù)目為1+8×+4×=4，Na+數(shù)目為6×+4×=4，晶胞質(zhì)量=4×g，晶胞密度為4×g÷[（a×10-7

cm）2×2a×10-7

cm]=，B正確；C．制備的反應(yīng)選擇在乙醚()中進(jìn)行，由于NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2，故不可以在水中進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．中Al原子孤電子對(duì)數(shù)==0，雜化軌道數(shù)目=4+0=4，Al原子雜化方式為：sp3，故其空間構(gòu)型為正四面體形，D正確；故答案為：C。4．已知：NaF的熔點(diǎn)993℃、MgF2的熔點(diǎn)1261℃。下列分析錯(cuò)誤的是A．NaF和MgF2均由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成B．離子半徑和離子所帶電荷數(shù)決定離子鍵強(qiáng)弱C．NaF中的離子鍵比MgF2中的弱D．MgF2的摩爾質(zhì)量比NaF的大，所以MgF2熔點(diǎn)高【答案】D【解析】A．NaF與MgF2均為離子化合物，由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，A正確；B．離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑和離子所帶電荷有關(guān)，一般來(lái)說(shuō)，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，B正確；C．由于半徑：r(Mg2+)<r(Na+)且Mg2+帶電荷多，根據(jù)B選項(xiàng)規(guī)律，MgF2中離子鍵更強(qiáng)，C正確；D．兩者固態(tài)均屬于離子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)可根據(jù)晶格能判斷，一般來(lái)說(shuō)，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大，相應(yīng)離子晶體熔沸點(diǎn)高，由于半徑：r(Mg2+)<r(Na+)且Mg2+帶電荷多，故MgF2晶體晶格能更大，熔沸點(diǎn)高，所以離子晶體熔沸點(diǎn)與摩爾質(zhì)量無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案選D。5．C60具有完美的球形結(jié)構(gòu)，如圖所示。之后Si60、N60等球形分子被不斷制備出來(lái)。下列選項(xiàng)正確的是A．Si的核外電子排布式為3s23p2B．C和N元素中第一電離能較大的是CC．C60屬于共價(jià)晶體，C原子的雜化類(lèi)型為sp2D．一個(gè)N60的分子中含有90個(gè)共價(jià)單鍵【答案】D【解析】A．Si為14號(hào)元素，其核外電子排布式為[Ne]3s23p2，A錯(cuò)誤；B．C和N為第二周期相鄰主族元素，C的價(jià)電子排布式為2s22p2，N的價(jià)電子排布式為2s22p3，N的2p能級(jí)電子半充滿(mǎn)，較C穩(wěn)定，第一電離能較大，B錯(cuò)誤；C．由C60的結(jié)構(gòu)可知，C60為分子晶體，C錯(cuò)誤；D．1個(gè)N原子與周?chē)?個(gè)N原子形成共價(jià)單鍵，平均每個(gè)氮原子形成1.5個(gè)共價(jià)氮氮單鍵，所以一個(gè)N60的分子中含有1.5×60=90個(gè)共價(jià)單鍵，D正確；答案選D。6．具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是A．熔點(diǎn)113℃，能溶于CS2 B．熔點(diǎn)44℃，液態(tài)不導(dǎo)電C．熔點(diǎn)1124℃，易溶于水 D．熔點(diǎn)180℃，固態(tài)能導(dǎo)電【答案】C【解析】A、熔點(diǎn)113℃，能溶于CS2，這是分子晶體的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、熔點(diǎn)低，液態(tài)不導(dǎo)電，這是分子晶體的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、熔點(diǎn)較高，多數(shù)離子晶體溶于水，此性質(zhì)為離子晶體性質(zhì)，故C正確；D、離子晶體在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。7．在催化作用下與空氣中的在接觸室中發(fā)生可逆反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：，下列關(guān)于常壓下催化氧化生成的反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．如圖所示為的晶胞B．接觸室中使用過(guò)量空氣的目的是加快反應(yīng)速率C．有和通過(guò)接觸室，放出熱量D．使用作催化劑同時(shí)降低了正、逆反應(yīng)的活化能【答案】D【解析】A．該晶胞中V原子個(gè)數(shù)是，氧原子個(gè)數(shù)是，不能表示的晶胞，A錯(cuò)誤；B．接觸室中使用過(guò)量空氣的目的是增大氧氣的濃度，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．由于是可逆反應(yīng)，因此有和通過(guò)接觸室，放出的熱量小于，C錯(cuò)誤；D．使用作催化劑同時(shí)降低了正、逆反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，D正確；答案選D。8．鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B點(diǎn)為(，0，)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．配合物中Co2+價(jià)電子排布式為3d7B．鈷的配位數(shù)為6C．C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為()D．該物質(zhì)的化學(xué)式為T(mén)iCoO2【答案】D【解析】A．配合物中Co2+價(jià)電子個(gè)數(shù)為7，價(jià)電子排布式為3d7，故A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，鈷周?chē)?個(gè)O2-，配位數(shù)為6，故B正確；C．C點(diǎn)的原子處于體心，坐標(biāo)參數(shù)為()，故C正確；D．此晶胞中O原子為6×=3，Ti原子為8×=1，Co原子為1，該物質(zhì)的化學(xué)式為T(mén)iCoO3，故D錯(cuò)誤；故選D。9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．水汽化和水分解的變化過(guò)程中，都需要破壞共價(jià)鍵B．CaC2、Na2O2晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為1∶1、1∶2C．基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子D．區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni最可靠的科學(xué)方法是X-射線(xiàn)衍射法【答案】A【解析】A．水汽化破壞的是氫鍵和范德華力，水分解則需破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．CaC2、Na2O2晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為1∶1、1∶2，故B正確；C．基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，占據(jù)1s、2s、2p三個(gè)能級(jí)，所以有三種能量不同的電子，故C正確；D．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是X—射線(xiàn)衍射法，D項(xiàng)正確。故答案為A。10．砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)1238。它在600以下，能在空氣中穩(wěn)定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是A．砷化鎵是一種分子晶體B．砷化鎵中不存在配位鍵C．晶胞中Ga原子與As原子的數(shù)量比為4：1D．晶胞中Ga與周?chē)染嗲易罱腁s形成的空間構(gòu)型為正四面體【答案】D【解析】A．根據(jù)砷化鎵熔點(diǎn)數(shù)據(jù)和晶胞結(jié)構(gòu)(空間網(wǎng)狀)可知砷化鎵為原子晶體，A錯(cuò)誤；B．Ga最外層有3個(gè)電子，每個(gè)Ga與4個(gè)As成鍵，所以砷化鎵必有配位鍵，B錯(cuò)誤；C．晶胞中，Ga位于頂點(diǎn)和面心，則數(shù)目為，As位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4，所以晶胞中Ga原子與As原子的數(shù)目之比為1:1，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，晶胞中Ga與周?chē)染嗲易罱腁s形成的空間構(gòu)型為正四面體，D正確；故選D。11．關(guān)于晶體的敘述中，正確的是A．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體【答案】C【解析】A．在分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低受分子間作用力大小影響。分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化需要消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．在分子晶體中，分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵能越大，斷裂化學(xué)鍵消耗的能量就越高，物質(zhì)的分子就越穩(wěn)定，與分子間作用力大小無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．在共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，斷裂化學(xué)鍵需消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，C正確；D．某些晶體溶于水后能電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體可能是分子晶體，如HCl等，也可能是離子晶體，如NaCl，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12．我國(guó)科學(xué)家合成了富集11B的非碳導(dǎo)熱材料立方氮化硼晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是A．11BN

和10BN的性質(zhì)無(wú)差異B．該晶體具有良好的導(dǎo)電性C．該晶胞中含有14個(gè)B原子，4個(gè)N原子D．N原子周?chē)染嗲易罱腘原子數(shù)為12【答案】D【解析】A.11B

和10B互為同位素，形成的化合物在化學(xué)性質(zhì)上無(wú)差異，但其物理性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B．該晶體結(jié)構(gòu)中無(wú)自由移動(dòng)的電子，不具有導(dǎo)電性，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，該晶胞含4個(gè)N原子，B原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心上，故B原子的數(shù)量為8×+6×=4個(gè)，C錯(cuò)誤；D．由晶胞示意圖，1個(gè)N原子與4個(gè)B原子成鍵，1個(gè)B原子可以和3個(gè)N原子成鍵，這些N原子距中心N原子等距離且最近，總數(shù)為12個(gè)，D正確；故答案選D。13．微粒間的相互作用有共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵和分子間作用力，下列晶體含有兩種相互作用的是A．碳化硅 B．氦 C．銅 D．白磷【答案】D【解析】A．碳化硅為原子晶體，C原子與Si原子間存在共價(jià)鍵，故A不符合；B．氦為單原子分子，只存在分子間作用力，故B不符合；C．銅為金屬晶體，只存在金屬鍵，故C不符合；D．白磷分子中P原子間形成共價(jià)鍵，白磷分子間存在分子間作用力，故D符合；故選D。14．下列含銅物質(zhì)說(shuō)法正確的是（）A．甲圖是CuO的晶胞示意圖，乙圖是Cu2O的晶胞示意圖B．已知Cu2O和Cu2S晶體結(jié)構(gòu)相似，則Cu2O比Cu2S的熔點(diǎn)低C．晶體銅原子的堆積方式如圖丙所示，為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12D．銅在氧氣中加熱生成CuO,CuO熱穩(wěn)定性比Cu2O強(qiáng)【答案】C【解析】A.由甲圖晶胞可知，晶胞中氧原子的個(gè)數(shù)為8×+1=2，銅原子的個(gè)數(shù)為4，化學(xué)式為Cu2O；由乙圖的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中氧原子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，銅原子的個(gè)數(shù)為4，化學(xué)式為CuO，故A錯(cuò)誤；B.Cu2O和Cu2S都是離子晶體，氧離子的離子半徑小于硫離子的半徑，則Cu2O中的離子鍵強(qiáng)于Cu2S，Cu2O比Cu2S的熔點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知晶體銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數(shù)為12，故C正確；D.CuO中Cu2+離子的價(jià)電子排布式為3d9，Cu2O中Cu2+離子的價(jià)電子排布式為3d10，3d10為全充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)，比3d9穩(wěn)定，則CuO熱穩(wěn)定性比Cu2O弱，故D錯(cuò)誤；故選C。15．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B．原子晶體中只含有共價(jià)鍵C．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子D．單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵【答案】C【解析】A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體是單原子分子，沒(méi)有化學(xué)鍵，故A正確；B．相鄰原子之間只通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，原子晶體中只含有共價(jià)鍵，故B正確；C．金屬晶體中，含有陽(yáng)離子卻不含有陰離子，故C錯(cuò)誤；D．金屬單質(zhì)中只有金屬鍵，非金屬單質(zhì)中可能存在共價(jià)鍵，單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵，故D正確；故選C。16．B2O3的氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．兩分子中B原子分別采用sp雜化、sp2雜化B．硼酸晶體中層與層之前存在范德華力C．1molH3BO3晶體中含有6mol氫鍵D．硼原子可提供空軌道，硼酸電離的方程式為H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+【答案】C【解析】A．B最外層3個(gè)電子，在圖1分子中每個(gè)B原子只形成了2個(gè)σ鍵，且其沒(méi)有孤對(duì)電子，故其sp雜化；在圖2分子中每個(gè)B原子形成了3個(gè)σ鍵，且其沒(méi)有孤對(duì)電子，故其采用sp2雜化，A正確；B．由題中信息可知，硼酸晶體為層狀結(jié)構(gòu)，類(lèi)比石墨的晶體結(jié)構(gòu)可知其層與層之間存在范德華力，故B正確；C．由圖中信息可知，每個(gè)硼酸分子有3個(gè)羥基，其O原子和H原子均可與鄰近的硼酸分子形成氫鍵，平均每個(gè)硼酸分子形成了3個(gè)氫鍵，因此，1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵，故C錯(cuò)誤；D．硼原子的2p軌道有空軌道，水電離的OH-中的氧原子有2個(gè)孤電子對(duì)，故兩者可形成配位鍵并破壞了水的電離平衡使溶液顯酸性，其電離方程式為H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，故D正確；故選：C；二、主觀題（共5小題，共52分）17．（8分）(1)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石過(guò)程中需要克服的微粒間的作用力有___________。(2)比較下列Ga的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點(diǎn)依次升高，分析其變化的原因是_____。鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點(diǎn)/℃77.75122.3211.5沸點(diǎn)/℃201.2279346GaF3的熔點(diǎn)超過(guò)1000℃，寫(xiě)出其電子式___。(3)GaAs是將(CH3)3Ga和AsH3用金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積方法制備得到，該反應(yīng)在700℃下進(jìn)行，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___?！敬鸢浮浚靠?分）(1)共價(jià)鍵、分子間的作用力(2)GaCl3、GaBr3、GaI3是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高(3)【解析】(1)石墨是平面層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)每個(gè)碳原子與其它三個(gè)碳原子以碳碳單鍵相連接成平面正六邊形，層與層之間存在分子間的作用力，因此石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，破壞了共價(jià)鍵和分子間的作用力；

(2)通常，分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，離子晶體則具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，由表提供的數(shù)據(jù)知：GaCl3、GaBr3、GaI3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于GaF3，故可判斷GaCl3、GaBr3、GaI3是分子晶體、GaF3是離子晶體；結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高，故GaCl3、GaBr3、GaI3的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高；由于GaF3為離子晶體，則其電子式為：；(3)將(CH3)3Ga和AsH3用金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積方法制備得到GaAs，在700℃下進(jìn)行，則該反應(yīng)的另一產(chǎn)物為甲烷，則化學(xué)方程式為：。18．（8分）(1)鈉的晶胞屬于體心立方，則該晶胞中屬于該晶胞的Na原子數(shù)目是_______。氯化銫晶體的晶胞如圖1，則的配位數(shù)是_______。(2)鈦的一種氟化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其化學(xué)式為_(kāi)______。(3)元素X的某價(jià)態(tài)離子與形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示。該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______，中_______，晶體中每個(gè)被_______個(gè)等距離的包圍。【答案】（除標(biāo)注外，每空1分）(1)28(2)（2分）(3)（2分）16【解析】(1)鈉的晶胞屬于體心立方，則鈉處于晶胞的頂點(diǎn)和體心，則屬于該晶胞的Na原子數(shù)目是。由氯化銫晶體的晶胞示意圖知，Cs處于立方體的體心時(shí)，氯離子處于頂點(diǎn)，則的配位數(shù)是8。(2)由鈦晶胞結(jié)構(gòu)知，Ti處于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為，F(xiàn)處于晶胞的體心，數(shù)目為8，則其化學(xué)式為。(3)Xn+處于棱邊的中點(diǎn)，數(shù)目為，N3-處于頂點(diǎn)，數(shù)目為，則該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3:1，按化合價(jià)代數(shù)和為0知，中1，由結(jié)構(gòu)示意圖知：晶體中每個(gè)被6個(gè)等距離的包圍。19．（7分）(1)Cs(銫)的最外層電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素A、B、C的電離能如下表：元素代號(hào)ABC第一電離能/(kJ·mol-1)520496419那么三種元素A、B、C的元素符號(hào)分別為_(kāi)______，形成其單質(zhì)晶體的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______。(2)F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別是_______、_______。(3)與碘同主族的氯具有較高的活潑性，能夠形成大量的含氯化合物，如金屬氯化物、非金屬氯化物等。BCl3是一種非金屬氯化物，該物質(zhì)分子中B—Cl鍵的鍵角為_(kāi)______。(4)碘131是碘單質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶包中含有_______個(gè)I2分子；KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個(gè)K+緊鄰_______個(gè)I-?！敬鸢浮浚靠?分）(1)Li、Na、K金屬鍵(2)spsp3(3)120°(4)46【解析】(1)由銫的最外層電子排布式為6s1，可知A、B、C為第IA族元素，而IA族前四周期的元素分別為H、Li、Na、K，又由提供的A、B的第一電離能的差值與B、C的第一電離能的差值相差不大可知，A、B、C中不可能有氫元素，而同主族元素隨著電子層數(shù)的增加，第一電離能逐漸減小，故A、B、C分別為L(zhǎng)i、Na、K；金屬晶體中存在金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，即金屬鍵，所以三種金屬單質(zhì)晶體中均存在金屬鍵；(2)BeF2分子內(nèi)中心原子為Be，其價(jià)電子數(shù)為2，F(xiàn)提供2個(gè)電子，所以Be原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為＝2，Be的雜化類(lèi)型為sp雜化；H2O分子的中心原子為O，其價(jià)電子數(shù)為6，H提供2個(gè)電子，所以O(shè)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為＝4，O的雜化類(lèi)型為sp3；(3)硼原子價(jià)電子數(shù)為3，Cl提供3個(gè)電子，硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為＝3，因價(jià)層電子對(duì)中沒(méi)有孤對(duì)電子，故BCl3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，分子中B—Cl鍵的鍵角為120°；(4)由碘晶胞可知，I2在晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面上，故一個(gè)晶胞中含有4個(gè)I2分子；KI晶胞與NaCl晶胞結(jié)構(gòu)相似，每個(gè)K＋緊鄰6個(gè)I－。20．（9分）晶胞是晶體中最小的重復(fù)單位，數(shù)目巨大的晶胞無(wú)隙并置構(gòu)成晶體。NaCl晶體是一個(gè)正六面體(如圖一)。我們把陰、陽(yáng)離子看成不等徑的圓球，并彼此相切(已知a為常數(shù))。請(qǐng)計(jì)算下列問(wèn)題：(1)每個(gè)晶胞平均分?jǐn)俖__________個(gè)Na+，___________個(gè)Cl-。

(2)NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的最短距離為_(kāi)__________(用a表示)。

(3)NaCl晶體為“巨分子”，在高溫下(≥1413℃時(shí))晶體轉(zhuǎn)變成氣態(tài)團(tuán)簇分子。現(xiàn)有1molNaCl晶體，加強(qiáng)熱使其變?yōu)闅鈶B(tài)團(tuán)簇分子，測(cè)得氣體體積為11.2L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）(1)44(2)(3)Na2Cl2（3分）【解析】(1)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，該晶胞中鈉離子位于晶胞的棱上和體內(nèi)，則其個(gè)數(shù)為=12×+1=4，氯離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，其個(gè)數(shù)為=8×+6×=4；(2)根據(jù)圖二知，NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的最短距離為a的一半即；(3)1mol氯化鈉的質(zhì)量=1mol×58.5g·mol-1=58.5g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積為11.2L的氯化鈉的物質(zhì)的量=0.5mol，則此時(shí)M==117g·mol-1，所以氯化鈉氣體的分子式為Na2Cl2。21．（20分）據(jù)報(bào)道，我國(guó)化學(xué)研究人員用Ni(NO3)2和Tb(CH3COO)3等合成了一個(gè)鎳的一維鏈狀配位化合物(如圖a所示)，對(duì)鎳配合物在磁性、電化學(xué)性質(zhì)等方面的研究提出了理論指導(dǎo)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)_____，圖a中1mol配合物含σ鍵數(shù)目為_(kāi)_____。(2)C、N、O三種元素中電負(fù)性最小的是______(填元素符號(hào))，C在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是______。(3)Ni(NO3)2中陰離子的空間構(gòu)型是______，寫(xiě)出與該陰離子互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：______。(4)圖a配合物中，碳原子的雜化類(lèi)型是______。已知：常壓下CH3COOH的沸點(diǎn)為117.9℃，甲酸甲酯(HCOOCH3)的沸點(diǎn)為32℃，CH3COOH的沸點(diǎn)高于HCOOCH3的主要原因是______。(5)已知：氧化鎳的晶胞結(jié)構(gòu)如圖b所示。①若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為ρg·cm-3，則該晶胞中最近的兩個(gè)O2-之間的距離為_(kāi)_____pm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。②一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中，如圖c所示。已知O2-的半徑為am，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則每平方米上分散的該晶體的質(zhì)量為_(kāi)_____g。(用含a、NA、的代數(shù)式表示，圖中大白球