第11講-物質(zhì)的量的單位-摩爾(學(xué)生版)

第11第11講物質(zhì)的量的單位——摩爾考點(diǎn)導(dǎo)航考點(diǎn)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講知識(shí)點(diǎn)一：一、物質(zhì)的量及其單位1．引入物質(zhì)的量的意義物質(zhì)的量是將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來(lái)的“橋梁”。宏觀可宏觀可稱量物質(zhì)微觀粒子難以稱量物質(zhì)的量2．物質(zhì)的量(1)定義：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的，符號(hào)為n。(2)單位：物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為。1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為。(3)國(guó)際單位制(SI)的7個(gè)基本單位物理量質(zhì)量電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度單位(符號(hào))米(m)秒(s)安(A)開(kāi)(K)坎(cd)3．阿伏加德羅常數(shù)(1)阿伏加德羅常數(shù)是1摩爾任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)是，單位是。NA＝。(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：。4．摩爾的使用(1)mol可以計(jì)量所有微觀粒子(包括等)，如1molFe、1molO2、1molOH－、1mole－等。不能計(jì)量宏觀粒子，不能說(shuō)1mol大米。(2)用mol作單位時(shí)，必須指明粒子種類，且粒子種類要用或粒子符號(hào)。5．物質(zhì)與構(gòu)成粒子的物質(zhì)的量關(guān)系(1)Na2CO3——2Na＋——COeq\o\al(2－,3)——3O(2)H2SO4——2H——S——4O1mol2mol1mol3mol1mol2mol1mol4mol微警示使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題(1)用物質(zhì)的量描述宏觀物質(zhì)。(2)使用摩爾作單位時(shí)，須用微粒符號(hào)或化學(xué)式或名稱指明粒子的種類。如1mol氮的表示方法錯(cuò)誤，應(yīng)指明對(duì)象，如1molN2表示1mol氮分子，1molN表示1mol氮原子。使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題(1)用物質(zhì)的量描述宏觀物質(zhì)。(2)使用摩爾作單位時(shí)，須用微粒符號(hào)或化學(xué)式或名稱指明粒子的種類。如1mol氮的表示方法錯(cuò)誤，應(yīng)指明對(duì)象，如1molN2表示1mol氮分子，1molN表示1mol氮原子。(3)換算錯(cuò)誤。如1molCH4中含有4molH，而不是1molH。(4)阿伏加德羅常數(shù)并非單純的數(shù)，為6.02×1023mol－1，其數(shù)值不帶單位。歸納總結(jié)1．物質(zhì)的量——“四化”專有化“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)，也不能添字。如不能說(shuō)成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等微觀化只用來(lái)描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如米具體化必須指明具體粒子的種類，常用化學(xué)式表示，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”；不能說(shuō)“1mol氧”集體化物質(zhì)的量可以表示多個(gè)微粒的特定組合或集合體，如1molNaCl,0.5molH2SO42．阿伏加德羅常數(shù)——“三量”基準(zhǔn)量0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)準(zhǔn)確量是一個(gè)物理量，用NA表示，單位是mol－1近似量6.02×1023mol－1【即學(xué)即練1】1．下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中正確的是A．摩爾是物理量之一 B．摩爾是物質(zhì)的量的單位C．摩爾是表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)微粒的數(shù)量單位 D．摩爾是以克為單位的質(zhì)量單位2．下列敘述錯(cuò)誤的是A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B．1molC含有約6.02×1023個(gè)碳原子C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一3．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，正確的是A．1mol任何物質(zhì)都含有個(gè)分子B．中含有約個(gè)碳原子C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧D．1molH含有個(gè)電子4．下列說(shuō)法正確的是A．摩爾是一個(gè)物理量，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)微粒B．2H既可表示2個(gè)氫原子，又可表示2mol氫原子C．1mol氯含有6.02×1023個(gè)微粒D．阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約為6.02×1023知識(shí)點(diǎn)二：二、摩爾質(zhì)量1．定義及符號(hào)：的物質(zhì)具有的質(zhì)量，符號(hào)為。2．定義式：M＝eq\f(m,n)。3．單位：g/mol或g·mol－1。4．?dāng)?shù)值：以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值與該粒子的相等。5．示例：M(Na)＝，M(KCl)＝，M(COeq\o\al(2－,3))＝，M(Na2CO3)＝。歸納總結(jié)歸納總結(jié)3．摩爾質(zhì)量——“三性”等值性摩爾質(zhì)量(單位為g·mol－1時(shí))只是在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等，其含義和單位是不同的。確定性對(duì)于指定的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。近似量由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，其數(shù)值近似等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量，如Na和Na＋的摩爾質(zhì)量都為23g·mol－1?！炯磳W(xué)即練2】1．1克氮?dú)夂衜個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A． B． C． D．2．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是A．的摩爾質(zhì)量為44B．16g的物質(zhì)的量為1molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積約為22.4LD．在0.5mol中含有的數(shù)目約為個(gè)3．下列說(shuō)法不正確的是A．H2的摩爾質(zhì)量是2gB．1molNaCl的質(zhì)量是58.5gC．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol-1D．2gH2含2molH4．已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．64g B．32g C．64g/mol D．32g/mol易易錯(cuò)精析(1)一種微觀粒子的摩爾質(zhì)量就是1mol該微觀粒子的質(zhì)量，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？【細(xì)剖精析】不對(duì)。摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，物質(zhì)的質(zhì)量單位是g，二者的意義不同。(2)1molH、1molH＋、1molH2的含義一樣嗎？為什么？能說(shuō)1mol大米嗎？【細(xì)剖精析】意義不同。盡管都是1摩爾粒子，但粒子種類不同，它們分別表示1摩爾氫原子、1摩爾氫離子和1摩爾氫分子；mol后面只能是分子、原子等微觀粒子，不能是大米、桌子等宏觀物質(zhì)。(3)“物質(zhì)的量”與“物質(zhì)的質(zhì)量”有何不同？試從概念、研究對(duì)象、單位等方面進(jìn)行比較?！炯?xì)剖精析】①概念不同：“物質(zhì)的量”是度量物質(zhì)所含微觀粒子集體多少的一個(gè)物理量，而“物質(zhì)的質(zhì)量”是描述物體所含物質(zhì)多少的物理量。②研究對(duì)象不同：“物質(zhì)的量”研究對(duì)象是微觀粒子；“物質(zhì)的質(zhì)量”研究對(duì)象可以是宏觀物質(zhì)也可以是微觀粒子。③單位不同：“物質(zhì)的量”單位是摩爾，“物質(zhì)的質(zhì)量”單位是克或千克。(4)“1mol小米”和“1mol氧”這兩種說(shuō)法是否正確？為什么？【細(xì)剖精析】不正確。①物質(zhì)的量度量的對(duì)象是微觀粒子，如原子、分子、離子、原子團(tuán)、中子、質(zhì)子、電子等，也可以是這些粒子的特定組合，而不能指宏觀物體，因此“1mol小米”說(shuō)法錯(cuò)誤。②在用“mol”為單位衡量物質(zhì)時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子的種類，表述要確切，如“1molO”表示1mol氧原子，“1molO2”表示1mol氧分子，“1molO2－”表示1mol氧離子，而不能說(shuō)“1mol氧”，因?yàn)椤把酢笔窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式，這里的氧指代不明確，因此“1mol氧”說(shuō)法錯(cuò)誤。(5)物質(zhì)的量的單位——摩爾是如何規(guī)定的？【細(xì)剖精析】1mol粒子數(shù)是指0.012kg12C含有的碳原子數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023。(6)阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023有何不同？【細(xì)剖精析】阿伏加德羅常數(shù)是單位為mol－1的物理量，其數(shù)值約為6.02×1023；而6.02×1023僅是一個(gè)數(shù)值。探究1摩爾質(zhì)量的含義(7)摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量在概念和單位上有什么不同？【細(xì)剖精析】①概念不同。摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，而質(zhì)量是指物體所含物質(zhì)多少的物理量。②單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，而物質(zhì)質(zhì)量的單位是g或kg。(8)摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子或分子質(zhì)量有何不同？【細(xì)剖精析】摩爾質(zhì)量的單位是g/mol或kg/mol等，同種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量因單位不同而數(shù)值不同；相對(duì)原子或分子質(zhì)量的單位為1，同種原子或分子的相對(duì)原子或分子質(zhì)量相同。(9)一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1mol該微粒的質(zhì)量，這種說(shuō)法對(duì)嗎？已知1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10－26kg，請(qǐng)計(jì)算O2的摩爾質(zhì)量為多少？【細(xì)剖精析】不對(duì)；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，物質(zhì)的質(zhì)量單位是g，兩者的意義不同。O2的摩爾質(zhì)量為2×2.657×10－26kg×103g·kg－1×6.02×1023mol－1≈32g·mol－1。能力拓展能力拓展一、理解物質(zhì)的量的有關(guān)概念物質(zhì)的量“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能添字、漏字或換字，如不能說(shuō)成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”“物質(zhì)的數(shù)量”等摩爾只能用來(lái)描述微觀粒子，如原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等，也可以是這些微觀粒子的特定組合，如1molNaOH阿伏加德羅常數(shù)NA的基準(zhǔn)是1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023，表示微觀粒子數(shù)目時(shí)，可以用NA來(lái)表示，也可以用6.02×1023mol－1表示，如1molO2中含有氧分子數(shù)為NA個(gè)或6.02×1023個(gè)摩爾質(zhì)量(1)混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量(2)以g·mol－1為單位時(shí)數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子(分子)質(zhì)量(單位為1)，等于1mol物質(zhì)的質(zhì)量(單位：g)(3)對(duì)于指定的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量是確定不變的，與物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)二、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量及粒子數(shù)之間的相關(guān)計(jì)算計(jì)算關(guān)系式(公式)主要應(yīng)用注意事項(xiàng)n＝eq\f(N,NA)在n、N和NA中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)①NA有單位：mol－1②求n或N時(shí)，概念性問(wèn)題用NA；數(shù)字性問(wèn)題用6.02×1023mol－1M＝eq\f(m,n)在M、n和m中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)②先求M，后求MrM的單位取g·mol－1，m的單位取g①在m、M、NA和N中已知任意三項(xiàng)求第四項(xiàng)②以n恒等列代數(shù)方程式解決較復(fù)雜的問(wèn)題與N有關(guān)的問(wèn)題莫忽視微粒的組成和種類三、n、M、NA、m的有關(guān)計(jì)算與換算分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1．2018年11月13日至16日，第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)在巴黎召開(kāi)，會(huì)上，對(duì)物質(zhì)的量的單位——摩爾的定義進(jìn)行了修改。摩爾來(lái)源于拉丁文moles，原意為大量、堆積，是在1971年10月，有41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定增加的國(guó)際單位制(SI)的第七個(gè)基本單位。下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是A．1mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)D．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)目為1摩2．下列說(shuō)法中正確的是A．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位B．物質(zhì)的量適用于計(jì)量分子、原子、離子等粒子的集合體C．摩爾是表示物質(zhì)所含微粒個(gè)數(shù)的物理量D．物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量3．下列敘述錯(cuò)誤的是①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子；③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g；⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A．①②③ B．②③④C．②③④⑥ D．全部4．下列敘述錯(cuò)誤的是①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子；③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g；⑤1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAC．1molN2與3molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD．1mol碳正離子()所含的電子數(shù)為6NA6．是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與的混合物中所含中子數(shù)為B．32g環(huán)狀(如圖)分子中含有的S—S鍵數(shù)為8C．9.2g乙醇完全燃燒，生成的數(shù)目為0.4D．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于27．下列敘述中正確的是A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．1molMg的質(zhì)量在數(shù)值上等于鎂的摩爾質(zhì)量C．Fe2+與Fe3+的摩爾質(zhì)量不相同D．鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量8．40.5g某金屬氯化物RCl2含有0.6mol氯離子，則金屬R的摩爾質(zhì)量為A．135g B．135g·mol?1 C．64 D．64g·mol?1題組B能力提升練1．物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微粒集合體的物理量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下1molN2的質(zhì)量為28gB．1mol某種微粒集合體含微粒數(shù)目約為6.02×1023C．化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于它們的物質(zhì)的量之比D．該物理量不能用于描述宏觀物質(zhì)形成的集合體2．下列說(shuō)法正確的是A．摩爾是國(guó)際單位制中的基本物理量B．1molH2O中所含氧原子的質(zhì)量為16gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量和它的相對(duì)原子質(zhì)量相等D．某物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)原子，則該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol3．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法中正確的是A．6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)B．12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)是1摩爾D．1摩爾氯含有6.02×1023個(gè)氯分子4．a(chǎn)g單質(zhì)碳和16g氧氣在恒容密閉容器中反應(yīng)生成CO、CO2，當(dāng)恢復(fù)到原來(lái)的溫度時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了0.8倍(忽略固體對(duì)壓強(qiáng)的影響)，下列數(shù)據(jù)不可能是A．a(chǎn)=7.2 B．反應(yīng)后混合氣體≈29.8g/mol C．n(CO)=0.8mol D．m(CO2)=4.4g5．下列敘述正確的是A．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．1molH2O的質(zhì)量為18g/molD．1mol氯氣中含有電子總數(shù)為71×6.02×10236．下列說(shuō)法正確的是A．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等B．18g水中含有1mol微粒C．標(biāo)況下CO的摩爾質(zhì)量是22.4L/molD．O2的摩爾質(zhì)量就是其相對(duì)分子質(zhì)