專題四-離子反應-B卷(人教版必修1)(解析版)

第二章化學物質(zhì)及其變化專題四離子反應B卷滾動提升檢測本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間40分鐘。一、選擇題（每小題5分，共60分）1．下列說法正確的是()A．在水溶液中能離解出自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)B．強電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物C．CO2的水溶液導電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)D．在強電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子【答案】A【解析】A.在水溶液中能離解為自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)，故A正確；B.強弱電解質(zhì)和溶于水的電解質(zhì)是否完全電離有關(guān)，與是否易溶于水無關(guān)。硫酸鋇難溶于水，但它是強電解質(zhì)，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C.CO2溶于水和水結(jié)合成碳酸，碳酸發(fā)生部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.水溶液中存在水分子，故D錯誤，答案選A。2．下列物質(zhì)的變化能產(chǎn)生自由移動離子的是()A．氯化氫氣體溶于水 B．蔗糖溶于水C．冰醋酸固體受熱熔化 D．紅磷單質(zhì)受熱熔化【答案】A【解析】A.氯化氫是電解質(zhì)，氯化氫氣體溶于水電離出氫離子和氯離子，能產(chǎn)生自由移動離子，A正確；B.蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動離子，B錯誤；C.醋酸是電解質(zhì)，溶于水可以發(fā)生電離，冰醋酸固體受熱熔化不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動離子，C錯誤；D.紅磷單質(zhì)是非金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，受熱熔化不能產(chǎn)生自由移動離子，D錯誤；答案選A?！军c睛】注意掌握電解質(zhì)的電離條件：①離子化合物(如大多數(shù)鹽、強堿等)既能在水溶液中電離、導電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導電；②共價化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導電。因此可以通過熔融時是否導電，來證明化合物是離子化合物還是共價化合物。3．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A．SO2的水溶液能導電，二氧化硫是電解質(zhì)B．向NaOH溶液中通入少量HCl氣體，溶液的導電性不變C．電解質(zhì)溶液通電后才能發(fā)生電離D．BaSO4、AgCl在水中的溶解度很小，所以不是電解質(zhì)【答案】B【解析】A．SO2的水溶液能導電，是SO2與水生成的H2SO3能電離而導電，而SO2本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B．向NaOH溶液中通入少量HCl氣體，反應生成的NaCl是強電解質(zhì)，溶液中自由移動的離子濃度不變，溶液導電性不變，故B正確；C．電解質(zhì)電離條件：水溶液或者熔融狀態(tài)，不需要通電，故C錯誤；D．BaSO4、AgCl在水中溶解度很小，但是溶解的部分完全電離，則BaSO4、AgCl是強電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為B。4．某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學關(guān)于如圖的下列說法中，不正確的是（）A．AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B．B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C．BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導電D．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和【答案】A【解析】A.AB段溶液的導電能力不斷減弱，是由于生成的BaSO4是電解質(zhì)，但溶解度較低，電離出的離子很少，導電能力較低，A項錯誤；B.B處溶液的導電能力約為0，此時Ba(OH)2與硫酸反應恰好完全反應，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，B項正確；C.BC段加入的稀硫酸逐漸過量，溶液的導電能力不斷增大，C項正確；D.a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應生成硫酸鋇和水，D項正確；答案選A。5．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，并且在指定條件下能導電的是（）A．氨水B．熔融氫氧化鈉C．固態(tài)鐵D．液態(tài)磷酸【答案】B【解析】A.氨水為混合物，雖然能導電，但不是電解質(zhì)，故A錯誤；B.氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能導電，故B正確；C.固態(tài)鐵能導電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D.液態(tài)磷酸屬于電解質(zhì)，但不能導電，故D錯誤；故選：B。6．下列說法正確的是（）①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的電解質(zhì)③置換反應都是離子反應④冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽A．②③ B．②④ C．①② D．③④【答案】C【解析】①膠體和溶液都屬于混合物，故Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物，①正確；②BaSO4難溶于水，但熔融態(tài)的BaSO4能電離出Ba2+和而導電，故BaSO4屬于電解質(zhì)，②正確；③置換反應不一定是離子反應，如C+2CuO?2Cu+CO2↑屬于置換反應，但不屬于離子反應，③錯誤；④純堿是Na2CO3，純堿電離產(chǎn)生Na+和，純堿屬于鹽，純堿不屬于堿，④錯誤；故正確的有①②，故C符合；故選C。7．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為()A．純鹽酸、氨氣、硫酸、干冰B．蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉【答案】B【解析】A、純鹽酸為氯化氫氣體的水溶液是混合物，故A錯誤：B、蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的，所以B選項是正確的：C、鐵是單質(zhì)，碳酸鈣是電解質(zhì)，故C錯誤：D、碳酸鈉是電解質(zhì)，故D錯誤：答案選B?！军c睛】根據(jù)概念結(jié)合物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)進行分析判斷，由同種物質(zhì)組成的為純凈物，包括單質(zhì)和化合物，由不同物質(zhì)組成的為混合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質(zhì)。8．下列敘述正確的是()A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質(zhì)【答案】C【解析】A.氯化鈉是電解質(zhì)，固體氯化鈉中含有離子，但由于離子不能自由移動，因此不能導電，A錯誤；B．銅絲能導電是因為含有自由移動的電子，但銅是單質(zhì)，不是化合物，所以Cu既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C．氯化氫在水中能電離產(chǎn)生自由移動的離子，水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)，C正確；D．SO3溶于水能導電，是因為發(fā)生反應：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生了自由移動的H+和，所以H2SO4電解質(zhì)，SO3不能電離，SO3屬于非電解質(zhì)，D錯誤；答案選C。9．下列化學方程式中，能用2H＋＋=H2O＋CO2↑表示的是()A．Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑B．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑D．NaHCO3＋HNO3＝NaNO3＋H2O＋CO2↑【答案】A【解析】A．Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑的離子方程式為2H＋＋=H2O＋CO2↑，A滿足題意；B．CaCO3不溶與水，不可拆，C不滿足題意；C．BaCO3不溶于水，不可拆，C不滿足題意；D．NaHCO3拆為Na+和HCO，D不滿足題意。答案選A。10．有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.為檢驗它的成分做了如下實驗:①將固體混合物溶于水,攪拌后得到無色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;③過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解.則該固體混合物中()A．肯定有Na2CO3,可能有CuSO4 B．一定有NaCl,肯定沒有Na2SO4C．一定有Na2CO3,可能有NaCl D．可能有CaCl2,一定沒有CuSO4【答案】C【解析】①固體混合物樣品溶于水攪拌得到無色溶液，說明混合物中一定無CuSO4；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可與CaCl2反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇；根據(jù)以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有氯化鈉，選項C符合題意，故答案為C。11．實驗過程中，下列溶液的導電能力變化不大的是()A．醋酸溶液中滴入氨水至過量B．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量C．澄清石灰水中通入CO2至過量D．NH4Cl溶液中加入NaOH固體至恰好反應【答案】D【解析】導電能力的大小,要比較單位體積內(nèi)離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)

A、醋酸是弱酸,導電能力不大,加入氨水后,生成醋酸銨是強電解質(zhì),導電能力增強,導電性變化大，故A錯誤；

B、氫氧化鋇、H2SO4均為強電解質(zhì)，加入硫酸后,反應生成硫酸鋇沉淀和水，導電能力下降直至為零,然后隨著H2SO4溶液的滴入，導電性增強，故B錯誤；C、氫氧化鈣是強電解質(zhì),通入二氧化碳后會產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水,導電能力幾乎變?yōu)榱?再通入二氧化碳,會生成碳酸氫鈣溶液,碳酸氫鈣屬于強電解質(zhì)，溶液導電性又會逐漸增強,溶液的導電能力變化較大,故C錯誤；D、氯化銨為強電解質(zhì),加入NaOH后生成NaCl仍是強電解質(zhì),離子的濃度變化不大,故導電性變化不大,故D正確；

綜上所述，本題選D?！军c睛】電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子濃度大小有關(guān)，自由移動的濃度越大（或單位體積內(nèi)離子數(shù)目越多），離子所帶電荷越多，溶液的導電能力越強，與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。12．某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，現(xiàn)進行以下實驗：(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是()A．步驟(1)中的白色沉淀為CaCO3和BaCO3的混合物B．步驟(2)中一定發(fā)生的離子反應為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．將步驟(2)中的稀硝酸改用稀鹽酸，對整個實驗結(jié)果沒有影響D．通過分析，該白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2【答案】B【解析】根據(jù)上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。A．步驟(1)中的白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，故A錯誤；B．步驟(2)中一定發(fā)生的離子反應為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，還可能發(fā)生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；C．將步驟(2)中的稀硝酸改用稀鹽酸，會引入Cl-，影響實驗結(jié)果，故C錯誤；D．通過分析，該白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（共40分）13．（10分）某校化學興趣小組同學猜想自來水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進行了三組實驗：①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請回答以下問題：（1）不用做實驗就可排除的離子是_____。（2）通過實驗可初步確定自來水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷依據(jù)的離子反應方程式有__________。（3）自來水中所含陰離子可以確定有______，理由是_____。（4）確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是______?！敬鸢浮緾u2+含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓Cl-(或氯離子)Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸取實驗②反應后的上清液適量于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過量【解析】(1)含Cu2+的溶液顯藍色，而自來水無色,故直接可以排除的離子是Cu2+，故答案為Cu2+；(2)根據(jù)①、②的現(xiàn)象，生成的白色沉淀是碳酸鈣和碳酸鎂，初步確定自來水中含有Ca2+、Mg2+陽離子；反應的離子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明自來水中含有Cl-。故答案為Cl-(或氯離子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸。（4）確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是：取②步反應的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量；故答案為?、诓椒磻臑V液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量。14．（8分）現(xiàn)有物質(zhì)①銅、②干冰、③鹽酸、④液態(tài)醋酸、⑤蔗糖、⑥NaHCO3固體、⑦Ba(OH)?溶液、⑧熔融的NaCl、⑨CuSO4·5H2O晶體（1）能導電的是____；屬于電解質(zhì)的是___。（填序號）（2）將NaHCO3固體溶于水，寫出NaHCO3溶于水的電離方程式：___。在NaHCO3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，請寫出兩者反應的離子方程式：___。（3）NaHSO4與NaHCO3都屬于酸式鹽，向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，發(fā)生反應的化學反應方程式為____；Ba2+恰好沉淀后繼續(xù)滴加NaHSO?溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為____。【答案】①③⑦⑧④⑥⑧⑨NaHCO3=Na+HCOHCO+OH-=H2O+COBa(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOHH++OH-=H2O【解析】（1）①銅是金屬單質(zhì)，含有自由電子，能導電，不是電解質(zhì)；

②干冰，不含自由電子，不含自由移動的離子，不能導電，屬于非電解質(zhì)；

③鹽酸是混合物，含有自由移動的離子，能導電，不是電解質(zhì)；

④液態(tài)醋酸不含自由電子，不含自由移動的離子，不能導電，是電解質(zhì)；⑤蔗糖不含自由電子，不含自由移動的離子，不能導電，是非電解質(zhì)；

⑥NaHSO4

固體不含自由電子，不含自由移動的離子，不能導電，是電解質(zhì)；

⑦Ba(OH)2溶液

是混合物，含有自由移動的離子，能導電，不是電解質(zhì)；⑧熔融的

NaCl含有自由移動的離子，能導電，屬于電解質(zhì)；⑨CuSO4·5H2O晶體是鹽，水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)；能導電的物質(zhì)是：①③⑦⑧屬于電解質(zhì)的是：④⑥⑧⑨；故答案為：①③⑦⑧；④⑥⑧⑨；（2）NaHCO3溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO；NaHCO3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成水和碳酸鈉，離子方程式為：HCO+OH-=H2O+CO；（3）向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時鋇離子和硫酸根的系數(shù)比為1:1，化學方程式為：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；Ba2+恰好沉淀后繼續(xù)滴加NaHSO?溶液時，硫酸鈉電離出的氫離子繼續(xù)和氫氧根反應，離子方程式為：H++OH-=H2O。15．（10分）以下有十種種物質(zhì)：①銅；②稀硫酸；③氯化氫；④氨氣；⑤空氣；⑥二氧化碳；⑦金屬汞（俗稱水銀）；⑧氯化鈉；⑨硫酸鋇；⑩氧氣。按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入表中相應的位置。序號符合的條件物質(zhì)的序號（1）混合物___（2）電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電___（3）電解質(zhì)，但難溶于水___（4）化合物，但不是電解質(zhì)___（5）不是電解質(zhì)，但本身能導電___【答案】②⑤③⑨④⑥①②⑦【解析】①銅是金屬單質(zhì)，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②稀硫酸是混合物，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③氯化氫是化合物，是電解質(zhì)，在水溶液中能導電，但熔融狀態(tài)下并不導電；④氨氣是化合物，不能導電，是非電解質(zhì)；⑤空氣是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥二氧化碳是化合物，不能導電，是非電解質(zhì)；⑦金屬汞（俗稱水銀）是金屬單質(zhì)，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧氯化鈉是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導電，是電解質(zhì)；⑨硫酸鋇難溶于水，是化合物，是電解質(zhì)；⑩氧氣是單質(zhì)，不能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（1）屬于混合物的是：②⑤，故答案為：②⑤；（2）是電解質(zhì)，但難溶于水的是：③，故答案為：③；（3）電解質(zhì)，但難溶于水的是：⑨，故答案為：⑨；（4）屬于化合物，但不是電