九江理工職業(yè)學(xué)院《高等藥物化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè)，共3頁(yè)九江理工職業(yè)學(xué)院《高等藥物化學(xué)》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無(wú)法確定2、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=1:3:2。保持溫度不變，以1:3:2的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，下列判斷正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡不發(fā)生移動(dòng)C.C的體積分?jǐn)?shù)增大D.C的體積分?jǐn)?shù)減小3、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+3B(g)?4C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，若A、B、C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，則下列關(guān)系式正確的是？（）A.K=1/6B.K=6C.K=8/3D.K=3/84、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，在一定條件下，2s后達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。下列說(shuō)法不正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s)B.平衡時(shí)A的濃度為1.6mol/LC.B的轉(zhuǎn)化率為30%D.平衡時(shí)A和B的濃度相等5、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)。現(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是？（）A.B的平衡轉(zhuǎn)化率為40%B.平衡時(shí)A的濃度為1.4mol/LC.平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為40D.若在相同條件下，向該容器中充入1molA、1molB、1molC和3molD，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)6、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)7、在一定溫度下，向一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO?，發(fā)生反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的4/5，則NO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%8、在一定條件下，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K=0.5，若將各物質(zhì)的濃度都增大到原來(lái)的2倍，則平衡常數(shù)將（）A.增大到原來(lái)的2倍B.減小為原來(lái)的1/2C.不變D.無(wú)法確定9、已知反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0。在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為x%。若在相同條件下，向該容器中充入2molA和6molB發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為？（）A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.無(wú)法確定10、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，△H<0達(dá)到平衡后，升高溫度，則（）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)11、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.11D.1212、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.5D.1113、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若縮小容器體積，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷14、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)15、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ16、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)17、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為40%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和2molB，達(dá)到新平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率（）A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.無(wú)法確定18、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.達(dá)到平衡時(shí)，SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大D.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率19、對(duì)于反應(yīng)4NH?+5O??4NO+6H?O，若反應(yīng)速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則下列關(guān)系正確的是？（）A.4v(NH?)=5v(O?)B.5v(O?)=6v(H?O)C.2v(NH?)=3v(H?O)D.4v(O?)=5v(NO)20、已知反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH<0。在一定條件下，向容積為2L的密閉容器中加入2molX和4molY，2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)Z的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是？（）A.2min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)B.達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%C.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕。準(zhǔn)備不同金屬材料和電解質(zhì)溶液，構(gòu)建腐蝕實(shí)驗(yàn)裝置，觀察金屬的腐蝕現(xiàn)象，分析腐蝕的原因和影響因素，解釋實(shí)驗(yàn)中如何測(cè)量腐蝕速率和采取防護(hù)措施，同時(shí)探討金屬腐蝕在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的危害及預(yù)防方法。2、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究不同濃度的氯化鈉溶液對(duì)鋼鐵腐蝕速率的影響。將相同的鋼鐵試件分別置于不同濃度的氯化鈉溶液中，觀察并記錄鋼鐵表面的腐蝕情況，通過(guò)稱重等方法計(jì)算腐蝕速率，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果并探討防止鋼鐵腐蝕的有效措施，闡述實(shí)驗(yàn)中可能存在的誤差來(lái)源及改進(jìn)方法。3、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究葡萄糖的銀鏡反應(yīng)和與新制氫氧化銅的反應(yīng)。觀察反應(yīng)現(xiàn)象，分析葡萄糖的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)，解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同的反應(yīng)介質(zhì)對(duì)有機(jī)電化學(xué)反應(yīng)選擇性和效率的影響。構(gòu)建有機(jī)電化學(xué)反應(yīng)體系，選用不同的反應(yīng)介質(zhì)（如有機(jī)溶劑、離子液體），監(jiān)測(cè)電流、電位和產(chǎn)物組成，分析反應(yīng)介質(zhì)對(duì)反應(yīng)選擇性和效率的優(yōu)化策略。5、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究在一定溫度和壓強(qiáng)下，乙烯的聚合反應(yīng)產(chǎn)物的分子量和性能。準(zhǔn)備乙烯氣體、催化劑、聚合裝置等，測(cè)量產(chǎn)物的分子量，分析反應(yīng)條件對(duì)性能的影響。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）論述化學(xué)中的親核取代反應(yīng)及其反應(yīng)機(jī)制。2、（本題5分）在一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)的平衡常數(shù)K=500。若起始時(shí)NO和CO的濃度均為0.2mol/L，計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。3、（本題5分）在一個(gè)原電池中，兩個(gè)電極分別由鋅和銅組成，電解質(zhì)溶液為硫酸鋅溶液。已知鋅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為-0.76V，銅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為+0.34V，計(jì)算該原電池的電動(dòng)勢(shì)。4、（本題5分）從分子軌道理論出發(fā)，論述雙