2025年蘇科新版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列分子所有原子不可能處于同一平面的是（）A.苯B.乙烯C.溴苯D.甲苯2、有8種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3—丁二烯；⑤2—丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能與溴水反應使之褪色的是A.①②③④⑤⑧B.④⑤⑧C.④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑦⑧3、下列各選項中；對雜質的檢驗與除去方法都正確的是。

。選項。

不純物質。

檢驗。

除雜。

A

Cl2中混有少量HCl

濕潤的淀粉-KI試紙。

依次通過食鹽水；濃硫酸。

B

乙烷中混有少量乙烯。

酸性KMnO4溶液。

依次通過溴水；濃硫酸。

C

甲酸中混有少量甲醛。

新制Cu(OH)2懸濁液。

加入H2O2溶液。

D

NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3

Ca(OH)2溶液。

通入過量CO2

A.AB.BC.CD.D4、下列敘述正確的是()A.漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B.金屬氧化物一定是堿性氧化物C.淀粉、油脂和蛋白質都屬于天然高分子化合物D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體粒子直徑介于1~100nm之間5、關于有機物的性質及用途，說法不正確的是A.乙醇能與金屬Na反應B.乙酸能與溶液反應C.乙烯是重要的石油化工產品D.常溫常壓下，甲烷、乙烯和乙酸乙酯均為無色氣體6、丙烯酸（CH2=CHCOOH）不可能發(fā)生的反應是（）A.加成反應B.中和反應C.消去反應D.酯化反應7、科學佩戴口罩對防控新冠病毒疫情有重要作用，生產一次性醫(yī)用口罩的主要原料為聚丙烯樹脂。下列說法錯誤的是()A.聚丙烯結構簡式為B.由丙烯合成聚丙烯的反應類型為縮聚反應C.聚丙烯為熱塑性合成樹脂D.聚丙烯在自然環(huán)境中不容易降解8、已知下列熱化學方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ·mol-1

則下列關于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學方程式的書寫中正確的是A.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2△H=-14kJ·mol-1B.Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=-22kJ·mol-1C.Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=+14kJ·mol-1D.Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=-14kJ·mol-1評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、(1)在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式________________________________

(2)過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3＋，同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式_________；氧化產物與還原產物的物質的量之比為________。

(3)除去廢液中的AsCl3，是用次磷酸鈉(NaH2PO2)還原AsCl3，產生了棕色單質砷沉淀和H3PO3。該反應的化學反應方程式為______________________氧化劑和還原劑的物質的量之比為________，氧化產物是________。

(4)FeS被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成，則水溶液中FeS與Cl2反應的離子方程式為_______________10、Ⅰ.用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽()已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。

(1)Fe還原水體中的反應原理如圖所示。

正極的電極反應式是_______。

(2)將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定的去除率和pH，結果如下：。初始pHpH=2.5pH=4.5的去除率接近100%＜50%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質形態(tài)

pH=4.5時，的去除率低。其原因是_______。

(3)實驗發(fā)現：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：

Ⅰ．Fe2+直接還原Ⅱ．Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。

①對比實驗，結果如圖所示，可得到的結論是_______。

②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高去除率的原因：_______。

II.高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型凈水劑。

(4)高鐵酸鈉主要通過如下反應制?。?Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式為_______。

(5)高鐵酸鈉具有強氧化性，與水反應生成Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮雜質，請寫出高鐵酸鈉與水反應的離子方程式_______。11、完成下列空白處。

(1)的系統(tǒng)命名是___________。

(2)苯與液溴在催化劑作用下反應的化學方程式為___________；反應類型為___________。

(3)常溫下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺原因是___________。

(4)大多數離子液體含有較大的陰、陽離子，如含氮的陽離子()，其中鍵與鍵的個數之比為___________。12、按官能團的不同；可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上。

（1）CH3CH2CH2COOH________；

（2）HCOOC2H5________；

（3）CH3CH2CH2CH2Cl________；

（4）CH3CHO________；

（5）_________；

（6）_________；

（7）_________；

（8）CH3CH2CH＝CHCH3_________。13、寫出下列反應的化學反應方程式：(要求寫出反應條件)

(1)甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷_______；

(2)苯與濃硝酸發(fā)生取代反應：_______；

(3)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液加熱：_______；

(4)乙醇制乙烯：_______；

(5)將灼熱的銅絲浸入乙醇中：_______；14、青蒿素是我國科學家從傳統(tǒng)中藥中發(fā)現的能夠治療瘧疾的有機化合物；其分子結構如圖所示，它可以用某有機溶劑X從中藥中提取。

(1)下列關于青蒿素的說法不正確的是_______(填字母)。

a.屬于芳香族化合物b.分子中含有酯基和醚鍵。

c.其易溶于有機溶劑X，不易溶于水d.其分子的空間結構不是平面形結構。

(2)從中藥中提取青蒿素需要應用柱色譜等提純分離方法；下圖所示是中學化學中常用的混合物分離和提純的裝置，請根據裝置A；B、C、D回答下列問題：

a.裝置A中①的名稱是_______。

b.從硫酸鋇和硫酸鈉的混合體系中分離出硫酸鋇，可選擇上述裝置_______(填字母)。

c.碘水中提取碘單質可選用以下哪種試劑_______(填序號)。

①酒精②苯③乙酸④四氯化碳。

(3)使用現代分析儀器對有機化合物X的分子結構進行測定；得到相關結果如下：

①根據圖1；可確定X的相對分子質量為74。

②根據圖2，推測X可能所屬的有機化合物類別和其分子式分別為_______、_______。

③根據以上結果和圖3(兩個峰且面積比為2：3)，推測X的結構簡式_______。

15、有機物的結構和性質是化學研究的重要方向；分析并回答下列問題：

(1)某有機物A的比例模型為該有機物A能使溴的四氯化碳溶液褪色，請寫出其結構簡式：_______。

(2)乙二醇可作防凍劑，請寫出乙二醇催化氧化的化學方程式_______。

(3)某有機物G僅含有C、H、O三種元素，其對氫氣的相對密度為47，燃燒該有機物9.4g，生成13.44LCO2(標況下)，則該有機物的分子式為：_______。

(4)10g某天然油脂完全水解需要1.8g氫氧化鈉，1kg該油脂進行催化加氫，需要消耗6g氫氣才能進行完全，則1mol該油脂平均含有碳碳雙鍵_______mol。

(5)等物質的量的有機物完全燃燒：①苯；②苯酚；③甲苯；④苯甲醛，耗氧量由大到小順序是_______。(填編號)16、二甲醚(CH3OCH3)是一種易燃氣體。主要作為甲基化試劑和各類氣霧推進劑，在制藥、染料、農藥工業(yè)中有許多獨特的用途。其制備方法之一可由H2和CO合成：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH<0

（1）該反應的ΔS__0(填“＞”；“＜”或“＝”)。

（2）在密閉容器中；上述反應達到平衡后，下列措施能加快反應速率并提高CO轉化率的是__(選填字母序號)。

a．將H2O(g)從體系中分離出來b．縮小容器體積；使體系壓強增大。

c．加入合適的催化劑d．升高體系溫度評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、己烷共有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同。(____)A.正確B.錯誤18、鹵代烴中一定含有的元素為C、H和鹵素。(____)A.正確B.錯誤19、所有的糖都有甜味。(_______)A.正確B.錯誤20、飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正確B.錯誤21、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質發(fā)生了顯色反應。(_______)A.正確B.錯誤22、超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學性能、耐磨性能、耐化學腐蝕性能等。(_______)A.正確B.錯誤23、高聚物的鏈節(jié)和單體的組成相同、結構不同。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)24、某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）。

（1）濾液A中鐵元素的存在形式為________（填離子符號），生成該離子的離子方程式為______________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________（填試劑名稱）。

（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為______________________，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。a.KClO3b.KClc.Mgd.MnO2

（3）溶液G與固體混合物B反應的離子反應方程式為______________________。

（4）高溫時，SiO2與焦炭反應制成單質Si，寫出其化學反應方程式________________。25、某工業(yè)含鎳廢料主要含還含有少量采用如下工藝流程回收其中的鎳并制備晶體。

回答下列問題：

(1)“酸浸”時，為了提升鎳的浸出率，可以采取的措施有_______、_______。

(2)“濾渣”的主要成分為_______、_______(填化學式)。

(3)“氧化”反應的離子方程式為_______，可以替代溶液的物質是_______(填序號)。

a.b.30%c.溶液d.溶液。

(4)“萃取”的反應原理為(為有機物)，向有機層中加入稀能進行反萃取的原因是_______(結合平衡移動原理解釋)

(5)分離出硫酸鎳晶體后，收集母液并進行循環(huán)使用，其意義是_______；同時減少對環(huán)境的污染。

(6)稱取2.630g硫酸鎳晶體()樣品溶解，配制成溶液，取溶液用標準溶液滴定(發(fā)生反應：)，三次滴定平均消耗EDTA標準溶液

①配制上述硫酸鎳溶液需用到的玻璃儀器有：_______；燒杯、玻璃棒和膠頭滴管。

②樣品的純度為_______(精確到0.1%)。26、多晶硅(硅單質的一種)被稱為“微電子大廈的基石”制備中副產物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3，且含有鈣、鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下。已知常溫下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分別是：3.4；12.4。

(1)SiCl4水解控制在40℃以下的原因是____________________________________。

已知：SiCl4(s)＋H2(g)==SiHCl3(s)＋HCl(g)ΔH1＝47kJ·mol－1

SiHCl3(s)＋H2(g)==Si(s)＋3HCl(g)ΔH2＝189kJ·mol－1

則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為：

_______________________________________________________。

(2)加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應方程式是：___________________________。

(3)加20%NaOH調節(jié)pH＝12.5，得到濾渣A的主要成分是_______________________，控制溫度70℃的目的是______________________。27、將煤焦油中的苯；甲苯與苯酚進行分離；可采用如下方法。

⑴由煤獲得煤焦油的方法是___________________(填代號)。

a．裂化b．干餾c．液化d．重整。

⑵“操作2”應選擇以下裝置中的________，“操作3”應選擇以下裝置中的__________(填代號)。

⑶碳在元素周期表中的位置是_________，NaOH的電子式為________，CO2的電子式為_____。

⑷向“下層液體1”中通入CO2的化學方程式為___________________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共27分)28、銅及其化合物有著十分重要的用途：如氨基乙酸銅[結構簡式為(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品補銅劑及礦物元素飼料添加劑；硒化銅納米晶在光電轉化中有著廣泛地應用；硫酸銅可用作配制農藥等。

（1）基態(tài)硒原子的電子排布式為____，基態(tài)氮原子電子的空間運動狀態(tài)有__種，與硒同周期相鄰的三種元素第一電離能由大到小的順序為______

（2）(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸銅中，碳原子的雜化軌道類型是______；與氮原子成鍵的原子(含氮原子本身)形成的空間構型是__________。

（3）硫酸銅晶體的組成可表示為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，實驗測得該物質中存在氫鍵且水分子成“鍵”情況與冰中類似，則1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氫鍵數目為__NA。

（4）硫酸銅在高溫下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物質；其中CuO的熔點為1026℃。

①CuO的晶體類型是_____，熔點Cu2O>Cu2S的原因是______

②SO2與SO3中，屬于非極性分子的是__，SO2在溶劑水與溶劑CCl4中，相同溫度能溶解更多SO2的溶劑是___________

③銅的某種氧化物的晶胞如下圖所示，則該氧化物的化學式為_______，若組成粒子氧、銅的半徑分別為rOpm、rCupm，密度ρg/cm3，阿伏加德羅常數值為NA，則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。

29、解決下列實驗問題。

（1）判斷下列實驗描述是否正確；正確的打“√”，錯誤的打“×”。

①除去混在乙烷中的少量乙烯，通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣。（__________）

②要檢驗溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成。（__________）

③在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應的實驗中，將反應產生的氣體直接通入到溴水溶液中來檢驗產生的氣體是否為乙烯。（__________）

（2）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。用甲苯的氧化反應制備苯甲酸的反應原理如下:

+2KMnO4+KOH+2MnO4↓+H2O；

+HCl+KCl

實驗方法：將一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應；按如下流程分離出苯甲酸并回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸熔點為122.4℃；在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g。

①操作Ⅰ為______，操作Ⅱ為______。

②無色液體A是______，定性檢驗A的試劑是______。30、鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N以及高分子樹脂的合成路線如下：

已知：

（1）A的含氧官能團的名稱是________。

（2）A在催化劑作用下可與H2反應生成B。該反應的反應類型是_________。

（3）酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結構簡式是_______。

（4）A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是_________。

（5）扁桃酸（）由多種同分異構體。屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構體共有______種，寫出其中一種含亞甲基的同分異構體的結構簡式__________。

（6）F與M合成高分子樹脂的化學方程式是___________。

（7）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是_____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構,乙烯和苯是平面型結構,乙炔是直線型結構,其它有機物可在此基礎上進行共線；共面判斷。

【詳解】

A．苯是平面結構,所有原子處于同一平面,故A不符合；

B．乙烯是平面結構,所有原子處于同一平面,故B不符合；

C．苯所有原子都在同一個平面上,溴苯可以看作是一個溴原子取代苯環(huán)上的一個氫原子,在同一個平面,故C不符合；

D．甲苯含有一個甲基,甲基具有甲烷的結構特點,因此所有原子不可能處于同一平面上,故D符合；

故答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

①甲烷、②苯、③聚乙烯、⑥環(huán)己烷都不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，因此酸性高錳酸鉀溶液不褪色；而⑦鄰二甲苯只能被被酸性高錳酸鉀溶液氧化變?yōu)猷彵蕉姿岫怪噬?；④?，3—丁二烯、⑤2—丁炔、⑧環(huán)己烯既可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，也能與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，故可以使酸性高錳酸鉀溶液、溴水都褪色的物質序號是④⑤⑧，故合理選項是B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

略4、D【分析】【詳解】

A；漂白粉、水玻璃、聚乙烯均有多種成分混合而成；都是混合物，而冰醋酸是純凈物，故A錯誤；

B、Mn2O7是金屬氧化物；但不是堿性氧化物，而是酸性氧化物，過氧化鈉是金屬氧化物，但不是堿性氧化物，所以金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故B錯誤；

C；油脂不屬于天然高分子化合物；故C錯誤；

D；三大分散系的本質區(qū)別是分散之微粒直徑的大小不同；膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體粒子直徑介于1～100nm之間，故D正確；

綜上所述，本題正確答案為D。5、D【分析】【詳解】

A．醇類；酚類和羧酸類均能與金屬鈉反應放出氫氣；故A正確；

B．乙酸酸性強于碳酸，所以乙酸能與溶液反應生成CO2和水；強酸制弱酸原理，故B正確；

C．乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標準；是重要的化工原料，可通過石油裂解獲得，故C正確；

D．常溫常壓下；碳原子數≤4的烴均為氣態(tài)，乙酸乙酯為液態(tài)，故D錯誤；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有碳碳雙鍵和羧基；結合乙烯和乙酸的性質分析判斷。

A.含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應，A錯誤；

B.羧基能發(fā)生中和反應；B錯誤；

C.碳碳雙鍵和羧基均不能發(fā)生消去反應；C正確；

D.含有羧基；能發(fā)生酯化反應，D錯誤；

綜上所述，C項是不可能發(fā)生的反應，故答案選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3)通過加聚反應制得，結構簡式為A正確；

B．聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3)通過加聚反應制得；B錯誤；

C．由聚丙烯的結構可知聚丙烯為線型結構；具有熱塑性，C正確；

D．聚丙烯結構中化學鍵為單鍵；不易被氧化；不能水解，因此聚丙烯在自然環(huán)境中不容易降解，D正確；

答案選B。8、D【分析】【分析】

依據熱化學方程式，結合蓋斯定律計算，利用①×3﹣②得到Fe3O4（s）被CO還原成Fe（s）和CO2的熱化學方程式；注意熱化學方程式系數加倍，焓變也同等加倍，計算得到的熱化學方程式系數應為最簡；

【詳解】

①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ?mol﹣1

②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ?mol﹣1

依據蓋斯定律①×3﹣②得到：2Fe3O4（s）+8CO（g）═6Fe（s）+8CO2（g）△H=﹣28kJ/mol；即得到熱化學方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣14kJ/mol，故選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

(1)CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液；二價銅離子將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，本身被還原為+1價銅，依據得失電子守恒寫出離子方程式；

(2）過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+；同時放出無污染的氣體為氮氣，結合電荷守恒；電子守恒、原子守恒配平書寫離子方程式;

（3）除去廢液中的AsCl3，是用次磷酸鈉(NaH2PO2)還原AsCl3，產生了棕色單質砷沉淀和H3PO3；配平書寫化學方程式，結合定量關系和化合價變化計算該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比；

（4）FeS被水溶液中Cl2氧化；根據電子守恒；原子守恒、電子守恒寫出離子方程式。

【詳解】

(1).CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱；生成CuCl沉淀，二價銅離子將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，本身被還原為+1價銅，寫出方程式為：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO32-＋H2O2CuCl↓＋SO42-＋2H＋

故答案為：2Cu2＋＋2Cl－＋SO32-＋H2O2CuCl↓＋SO42-＋2H＋

（2）過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體為氮氣，配平的反應的離子方程式為：4H2CrO4＋3N2H4＋12H＋=4Cr3＋＋3N2↑＋16H2O，反應中鉻元素化合價降低，得到還原產物Cr3+，肼中氮元素化合價升高得到氧化產物N2；由方程式知氧化產物與還原產物的物質的量之比為：3:4；

故答案為：4H2CrO4＋3N2H4＋12H＋=4Cr3＋＋3N2↑＋16H2O；3:4；

（3）除去廢液中的AsCl3，是用次磷酸鈉(NaH2PO2)還原AsCl3，產生了棕色單質砷沉淀和H3PO3，反應的化學方程式：3NaH2PO2+3H2O+2AsCl3＝2As+3H3PO3+3NaCl+3HCl，該反應中氧化劑AsCl3和還原劑NaH2PO2的物質的量之比為2:4，氧化產物是H3PO3；

故答案為：2AsCl3＋3NaH2PO2＋3H2O=2As↓＋3H3PO3＋3NaCl＋3HCl；2:3；H3PO3；

（4）FeS被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成，說明反應生成了硫酸根離子，則水溶液中FeS與Cl2反應的離子方程式為：

2FeS＋9Cl2＋8H2O=2Fe3＋＋2SO42-＋18Cl－＋16H＋；

故答案為：2FeS＋9Cl2＋8H2O=2Fe3＋＋2SO42-＋18Cl－＋16H＋【解析】①.2Cu2＋＋2Cl－＋SO32-＋H2O2CuCl↓＋SO42-＋2H＋②.4H2CrO4＋3N2H4＋12H＋=4Cr3＋＋3N2↑＋16H2O③.3∶4④.2AsCl3＋3NaH2PO2＋3H2O=2As↓＋3H3PO3＋3NaCl＋3HCl⑤.2∶3⑥.H3PO3⑦.2FeS＋9Cl2＋8H2O=2Fe3＋＋2SO42-＋18Cl－＋16H＋10、略

【分析】（1）

由圖可知，在正極得電子發(fā)生還原反應產生則正極的電極反應式為故答案為：

（2）

pH越高，Fe3+越易水解生成FeO(OH)，而FeO(OH)不導電，阻礙電子轉移，所以的去除率低．故答案為：FeO(OH)不導電；阻礙電子轉移；

（3）

①從實驗結果可以看出，單獨加入Fe2+時，的去除率為0，因此得出Fe2+不能直接還原而Fe和Fe2+共同加入時的去除率比單獨Fe高，因此可以得出結論：本實驗條件下，Fe2+不能直接還原在Fe和Fe2+共同作用下能提高的去除率，故答案為：本實驗條件下，Fe2+不能直接還原在Fe和Fe2+共同作用下能提高的去除率；

②Fe2+能與FeO(OH)反應生成Fe3O4，反應的離子方程式為：Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，Fe2+將不導電的FeO(OH)轉化為可導電的Fe3O4，利于電子轉移，故答案為：Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，Fe2+將不導電的FeO(OH)轉化為可導電的Fe3O4；利于電子轉移；

（4）

根據質量守恒定律可知；X的化學式為NaCl，故答案為NaCl；

（5）

高鐵酸鈉與水反應生成Fe(OH)3膠體，鐵元素的化合價降低，則必有元素的化合價升高，因此可知水中的氧元素化合價升高生成氧氣，則反應的離子方程式為，故答案為：【解析】(1)

(2)FeO(OH)不導電；阻礙電子轉移。

(3)本實驗條件下，Fe2+不能直接還原在Fe和Fe2+共同作用下能提高的去除率Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，Fe2+將不導電的FeO(OH)轉化為可導電的Fe3O4；利于電子轉移。

(4)NaCl

(5)11、略

【分析】【詳解】

（1）根據題給有機物的結構簡式可看出其最長碳鏈含有5個碳原子，以右端為起點給主鏈碳原子編號時取代基位次和最小，因此的系統(tǒng)命名是2；3-二甲基戊烷，故答案為：2，3-二甲基戊烷。

（2）在催化劑條件下，苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，反應方程式為屬于取代反應，故答案為：取代反應。

（3）與水分子間均能形成氫鍵，使溶解度增大，但甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵，所以甲醇在水中的溶解度大于甲胺故答案為：甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵。

（4）單鍵都是鍵，雙鍵中有一個鍵，有一個鍵，則中含有13個鍵，2個鍵，鍵與鍵的個數之比為13∶2，故答案為：13∶2?！窘馕觥?1)2；3-二甲基戊烷。

(2)取代反應。

(3)甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵。

(4)13∶212、略

【分析】【分析】

根據烴和烴的衍生物的官能團可確定有機物的種類；常見有機物有烷烴；烯烴、炔烴、鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯、氨基酸等，結合有機物的結構簡式判斷有機物的種類。

【詳解】

(1)CH3CH2CH2COOH的官能團為羧基；屬于羧酸，故答案為：羧酸；

(2)分子中含有酯基；屬于酯，故答案為：酯；

(3)CH3CH2CH2CH2-Cl的官能團為氯原子；屬于鹵代烴，故答案為：鹵代烴；

(4)CH3CHO的官能團為醛基；屬于醛，故答案為：醛；

(5)為乙苯；分子中不含官能團，含有苯環(huán)，屬于芳香烴，故答案為：芳香烴；

(6)的官能團為羥基；直接連接在苯環(huán)上，屬于酚，故答案為：酚；

(7)的官能團為羧基；屬于羧酸，含有苯環(huán)，也屬于芳香酸，故答案為：羧酸(或芳香酸)；

(8)CH3CH2CH=CHCH3的官能團為碳碳雙鍵，為烴類，屬于烯烴，故答案為：烯烴?！窘馕觥眶人狨u代烴醛芳香烴酚羧酸烯烴13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲烷與氯氣反應，甲烷上的一個H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，反應方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(2)苯與濃硝酸在濃硫酸催化下發(fā)生硝基取代，反應方程式為：+HNO3(濃)+H2O；

(3)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液加熱發(fā)生消去反應生成乙烯，反應方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

(4)乙醇在濃硫酸催化、170℃加熱下發(fā)生消去反應得到乙烯，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(5)將灼熱的銅絲浸入乙醇中，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應方程式為：C2H5OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。【解析】CH4+Cl2CH3Cl+HCl+HNO3(濃)+H2OCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC2H5OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu14、略

【分析】(1)

a．由結構簡式可知；分子中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故a錯誤；

b．由結構簡式可知，該分子中含有酯基和醚鍵等，故b正確；

c．青蒿素分子含有的官能團是酯基和醚鍵；不含有親水基團羥基和羧基，因此青蒿素易溶于有機溶劑，不易溶于水，故c正確；

d．由圖可知；青蒿素分子含有飽和碳原子，具有甲烷四面體結構，不是平面形結構，故d正確；

故答案為：a。

(2)

a．根據裝置圖可知；裝置A中①的名稱是冷凝管；

b．硫酸鋇難溶于水；而硫酸鈉能夠溶于水，因此分離難溶固體與可溶性液體混合物的方法是過濾，使用的裝置是過濾裝置，在圖示方法中，A是蒸餾裝置，B是分液裝置，C是過濾裝置，D是蒸發(fā)裝置，故合理選項是C；

c．從碘水中提取碘單質；可以根據碘單質在水中溶解度較小，而在有機溶劑中易溶解，有機溶劑與水互不相溶的性質，用苯和四氯化碳作萃取劑萃取，然后分液得到，而酒精和乙酸與水混溶，因此不能作萃取劑，故合理選項是②④。

(3)

①根據圖1；可確定X的相對分子質量為74。

②由圖2知，該分子中含有醚鍵、烷基，因此X可能所屬的有機化合物類別為醚，醚的結構通式為CnH2n+2O，則有12n+2n+2+16=74，解得n=4，因此分子式為C4H10O，故答案為：醚；C4H10O。

③由核磁共振氫譜可知，吸收峰有2個，說明X物質含有兩種氫原子，吸收峰面積之比為2:3，則氫原子個數比為2:3，所以X結構對稱，含有兩個甲基和兩個亞甲基，故X的結構簡式為C2H5OC2H5，故答案為：C2H5OC2H5?！窘馕觥?1)a

(2)冷凝管C②④

(3)醚C4H10OC2H5OC2H515、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)有機物能使溴的四氯化碳溶液褪色并結合比例模型可知A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2；

(2)乙二醇催化氧化的化學方程式為：

(3)G對氫氣的相對密度為47，故相對分子質量為94；9.4g有機物為0.1mol，生成了二氧化碳的物質的量=即1molG中含有6molC、1molO、6molH，即分子式為：C6H6O；

(4)1mol油脂與3molNaOH發(fā)生水解，1.8g氫氧化鈉為0.045mol，說明10g天然油脂為0.015mol，則1000g油脂為1.5mol，需要6g(3mol)的氫氣完全加成，根據1mol碳碳雙鍵加成需要1molH2；則1mol該油脂含有2mol的碳碳雙鍵。

(5)設有機物均為1mol，則：①1molC6H6消耗氧氣為7.5mol；②1molC6H6O消耗氧氣為7mol；③1mol甲苯（C7H8）消耗氧氣為9mol；④1mol苯甲醛（C7H6O）消耗氧氣為8mol，故耗氧量由大到小順序是：③＞④＞①＞②?！窘馕觥緾H2=CH2C6H6O2③＞④＞①＞②16、略

【分析】【分析】

（1）2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）是正向體積減小的反應,據此解答；

（2）反應正向是體積減小的放熱反應；要加快反應速率并提高CO轉化率，改變的條件一定是增大壓強,據此解答。

【詳解】

（1）2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）是正向體積減小的反應，所以△S<0；

故答案為：<；

（2）a.將H2O(g)從體系中分離出來；能提高CO轉化率，但降低反應速率，故a錯誤；

b.縮小容器體積，使體系壓強增大，既能加快反應速率，又能提高CO轉化率，故b正確；

c.加入合適的催化劑；能加快反應速率，但CO轉化率不變，故c錯誤；

d.升高體系溫度；能加快反應速率，但CO轉化率降低，故d錯誤；

故答案為：b?！窘馕觥?lt;b三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【詳解】

己烷共有5種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同，故錯誤。18、B【分析】略19、B【分析】【詳解】

糖分為單糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等單糖、蔗糖和麥芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纖維素沒有甜味；錯誤。20、A【分析】【詳解】

飽和一元脂肪醛的通式可以表示為CxH2x+1-CHO，則飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本題判斷正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

皮膚中含有蛋白質，含有苯環(huán)的蛋白質遇濃硝酸變黃色，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質發(fā)生顯色反應，故正確。22、A【分析】【詳解】

超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學性能、耐磨性能、耐化學腐蝕性能等，說法正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

常見的高聚物有加聚產物和縮聚產物，加聚產物的鏈節(jié)和單體組成有可能相同，如乙烯(CH2=CH2)為聚乙烯()的單體，聚乙烯的鏈節(jié)為-CH2-CH2-，錯誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)24、略

【分析】【分析】

某銅礦石的成分中含有Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入足量稀硫酸過濾，Cu2O溶于酸反應生成銅和銅鹽，所以固體混合物B為Cu、SiO2，濾液A中為亞鐵離子、鋁離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液過濾得到固體混合物D為氫氧化銅、氫氧化鐵，濾液為C為AlO2-離子；通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解得到氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到金屬E為Al，固體混合物D空氣中加熱灼燒得到氧化鐵和氧化銅，和鋁發(fā)生鋁熱反應得到粗銅，含有鐵雜質，粗銅精煉得到精銅；固體混合物B中加足量的G為NaOH溶液，過濾，濾渣為Cu，濾液為硅酸鈉溶液；結合物質的性質分析解答。

【詳解】

（1）Cu2O溶于酸反應生成銅和銅鹽，銅和鐵離子反應生成亞鐵離子，所以濾液A中為Fe2+，生成Fe2+的離子方程式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，檢驗Fe2+方法為：先加KSCN溶液，若不變色，再加氯水，變紅色，說明含有Fe2+；

（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，是金屬Al與氧化鐵發(fā)生置換反應生成金屬單質Fe，該反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是引發(fā)劑氯酸鉀和鎂條，鎂條點燃后引發(fā)氯酸鉀分解生成氧氣促進燃燒反應進行放出大量的熱量，選ac；

（3）溶液G為氫氧化鈉溶液與固體混合物B為Cu、SiO2，其中二氧化硅是酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，反應的離子反應方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

（4）高溫下，二氧化硅和碳單質生成硅單質，SiO2+2C2CO↑+Si?！窘馕觥竣?Fe2+②.Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+③.硫氰化鉀溶液和氯水④.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe⑤.ac⑥.SiO2+2OH-=SiO32-+H2O⑦.SiO2+2C2CO↑+Si25、略

【分析】【分析】

首先用硫酸處理含鎳肥料；后產生濾渣，二氧化硅和硫酸鉛，隨后用次氯酸鈉氧化二價鐵，之后用碳酸鈉除雜，再萃取除雜，最后結晶得產品，在最后的含量測定當中用到了滴定的方法。要注意找到滴定時的對應關系式。

【詳解】

(1)“酸浸”時；為了提升鎳的浸出率，可以采取的措施有升高溫度；適當增加硫酸濃度、預先粉碎原料、多次浸取、延長浸出時間等；

(2)含鎳廢料中不和硫酸反應的就是“濾渣”，另外還有新生成的硫酸鉛，所以其主要成分為

(3)“氧化”反應是次氯酸鈉在酸性條件下氧化二價鐵，其離子方程式為有氧化性的就可以代替所以可以選擇ab；

(4)根據萃取反應原理可知，向有機層中加入稀能進行反萃取的原因：是加入稀H2SO4，c(H+)增大，平衡逆向移動，水層中Ni+增大；

(5)分離出硫酸鎳晶體后；收集母液并進行循環(huán)使用，其意義是：提升鎳的回收率；

(6)①配制溶液需用到的玻璃儀器有：容量瓶；燒杯、玻璃棒和膠頭滴管；根據題意，還少的儀器應該是：250ml容量瓶；

②根據關系式則則樣品的純度為【解析】有升高溫度、適當增加硫酸濃度，預先粉碎原料、多次浸取、延長浸出時間等ab是加入稀H2SO4.c(H+)增大，平衡逆向移動，水層中Ni+增大提升鎳的回收率250ml容量瓶26、略

【分析】【詳解】

本題以工業(yè)流程為載體，考查制備實驗方案的設計、用蓋斯定律進行有關反應熱的計算、影響鹽類水解程度的主要因素、難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質等。(1)根據題中信息SiCl4與水反應時，強烈水解并放出大量的熱，控制溫度較低，可以降低反應速率，減少HCl的揮發(fā)；將題給的兩個熱化學方程式相減，便得到制硅的熱化學方程式為：SiCl4(s)＋2H2(g)==Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝236kJ·mol－1；(2)過濾后溶液為鹽酸，與碳酸鋇發(fā)生反應，其離子方程式為：BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋CO2↑＋H2O；(3)根據題中的信息，常溫下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分別是3.4、12.4，因此調節(jié)pH＝7時濾渣的主要成分是Fe(OH)3，pH＝12.5時濾渣的主要成分是Mg(OH)2，同時控制溫度較高時，Ca(OH)2溶解度減小，有Ca(OH)2生成?！窘馕觥竣?防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl4的水解速率，防止反應過于劇烈②.SiCl4(s)＋2H2(g)==Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝236kJ·mol－1③.BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋CO2↑＋H2O④.Mg(OH)2、Ca(OH)2⑤.確保鈣離子完全除去[或溫度越高，Ca(OH)2溶解度越小]27、略

【分析】【分析】

煤的干餾可以得到煤焦油；沸點不同的互溶液體可以通過分餾的方式進行分離；互不相溶的液體可以通過分液進行分離；下層液體1為苯酚鈉；與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉。

【詳解】

⑴綜上分析；煤的干餾可以實現由煤獲得煤焦油。

⑵“操作2”為分離苯和甲苯；兩者互溶，故應選擇d裝置，采用分餾裝置進行分離；“操作3”為分離兩種不互溶的液體，故應選擇c裝置，采用分液的方法進行分離。

⑶碳在元素周期表中的位置是第二周期IVA族，NaOH為離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構成，其電子式為CO2為共價化合物，碳與氧原子之間共用兩隊電子，其電子式為

⑷根據流程圖分析，“下層液體1”為苯酚鈉，向其中通入CO2的化學方程式為+CO2+H2O+NaHCO3。【解析】①.b②.d③.c④.第二周期IVA族⑤.⑥.⑦.+CO2+H2O+NaHCO3五、原理綜合題(共3題，共27分)28、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查原子核外電子排布式的書寫；第一電離能大小的比較、雜化方式和空間構型的判斷、氫鍵的計算、晶體類型的判斷、晶體熔點的比較、物質的溶解性、晶胞的分析和計算。

（1）硒的原子序數為34，Se原子核外有34個電子，根據構造原理，基態(tài)硒原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4?；鶓B(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，電子排布圖為一個原子軌道就是一種空間運動狀態(tài)，基態(tài)N原子電子的空間運動狀態(tài)有5種。與Se同周期的相鄰的三種元素為As、Se、Br，根據同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，As的價電子排布式為4s24p3，As的4p處于半充滿較穩(wěn)定，第一電離能AsSe，則三種元素的第一電離能由大到小的順序為：BrAsSe。

（2）氨基乙酸銅中，連接2個H的碳原子為飽和碳原子，該碳原子形成2個碳氫σ鍵、1個碳碳σ鍵和1個碳氮σ鍵，該碳原子為sp3雜化；與氧原子連接的碳原子形成1個碳氧雙鍵（含1個σ鍵和1個π