2025年人教版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標志是()A.C生成的速率是A反應速率的2倍B.C的濃度不再變化C.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBD.C的分子數之比為1∶3∶22、向四個相同容積的密閉容器中分別充入一定量的CO、H2，發(fā)生反應：CO(g）+2H2(g)CH3OH(g)。開始反應時；按正反應速率由大到小的順序排列，正確的是。

①在500℃時，5molCO和10molH2反應。

②在500℃時，加入催化劑，10molH2與5molCO反應。

③在450℃時，6molH2和3molCO反應。

④在500℃時，6molH2和3molCO反應。

⑤在450℃時，4molH2和2molCO反應A.②①③④⑤B.②①④③⑤C.⑤②①③④D.②④⑤③①3、在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A.C生成的速率與A消耗的速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.C的濃度不再變化D.C的分子數比為1∶3∶24、下列有關能源的說法不正確的是A.清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣。其主要元素都是碳和氫B.天然氣、液化石油氣、氫能是可再生的清潔能源C.貯氫合金的發(fā)現和應用，開辟了解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑D.我國南海“可燃冰”，可能成為替代化石燃料的新能源5、下列關于烴的說法中錯誤的是A.鹽酸、漂白粉、聚乙烯都屬于混合物B.C5H12的同分異構體有3種，一取代物有9種C.甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)互稱同系物D.通常情況下，烷烴與強酸、強堿或高錳酸鉀等強氧化劑不發(fā)生反應6、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.17gH2S與PH3組成的混合氣體中含有的質子數為9NAB.4.6g分子式為C2H6O的有機物中含有C—H鍵數0.5NAC.1mol鐵粉與1mol氯氣充分反應，轉移電子數為3NAD.一定條件下，1molH2與足量碘蒸氣充分反應，生成HI分子數一定小于NA7、下列石油的煉制和加工過程，屬于物理變化的是()。A.分餾B.重整C.裂化D.裂解8、根據有機化合物的命名原則，下列命名正確的是A.3-甲基-1,3-丁二烯B.2-羥基戊烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、(1)寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時反應的化學方程式_____。

(2)寫出氯堿工業(yè)中陽極的電極反應式________________。

(3)石英的熔點遠高于干冰的原因是_________________。10、物質中的化學能在一定條件下可轉化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應的離子方程式是______。

(2)下列反應通過原電池裝置，可實現化學能直接轉化為電能的是______(填序號)。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2=2H2O

③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

(3)紐扣式微型銀鋅電池廣泛的應用于電子表和電子計算器中，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質為KOH溶液，工作時電池總反應為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。工作時電池電解質溶液的堿性_____(填“增強”、“減弱”或“不變”)，溶液中K+的向______(填“Zn”或“Ag2O”)電極移動。11、硫酸是無機工業(yè)的“血液”，SO2的催化氧化是工業(yè)制備硫酸的重要環(huán)節(jié)。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH1=－99kJ·mol-1。

請回答下列問題:

(1)該反應屬于____反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)從能量角度分析圖中C表示_____________________。

(3)從化學鍵的角度分析，F代表什么意義?____________。

(4)改變反應條件可改變E值大小，如加入V2O5作為催化劑，可使E值減小。E的大小對該反應的反應熱______(填“無影響”“有影響”或“不確定”)。

(5)圖中ΔH=_____kJ·mol-1。

(6)若已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(l)的ΔH2=－QkJ·mol-1，則ΔH1_____ΔH2(填“>”“<”或“=”)。12、鉛蓄電池是常用的化學電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。放電時,該電池總反應式為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請根據上述情況判斷:

(1)該蓄電池的負極材料是__________,放電時發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”)反應。

(2)該蓄電池放電時,電解質溶液的酸性______(填“增大”、“減小”或“不變”),電解質溶液中陰離子移向_____(填“正”或“負”)極。

(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體,生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時,正極的電極反應__________(用離子方程式表示)。

(4)銅鋅稀硫酸原電池的負極反應式為__________。正極反應式為__________。13、在化學反應中；不僅有物質的變化，還伴隨著能量的變化。

(1)圖中，表示放熱反應能量變化的是________(填字母)。

(2)從微觀角度分析化學反應中能量變化的原因：

圖中①和②分別為________、________(填“吸收”或“釋放”)。

從微觀角度判斷該反應為放熱反應的證據為________。14、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為__________。

(2)若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數據如表所示：。t/s050150250350n(NH3)00.360.480.500.50

0~50s內的平均反應速率v(N2)=__________。

(3)已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1molNH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。15、根據所給的烴的球棍模型；寫出該有機物的分子式。

（1）分子式：_______

（2）分子式：_______

（3）分子式：_______評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤17、燃料電池工作時燃料在電池中燃燒，然后熱能轉化為電能。(_______)A.正確B.錯誤18、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯誤19、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤20、農村用沼氣池產生的沼氣作燃料屬于生物質能的利用。_____A.正確B.錯誤21、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共8分)24、A；B、C、D、E、F、G、H均為短周期元素；原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E的化合物焰色反應是黃色，F的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，H是同周期元素中原子半徑最小的，G和H位置相鄰。請用化學用語回答：

(1)C元素在周期表中的位置_______

(2)以上元素，無最高正價的是_______，還原性最強的單質是_______

(3)D、E形成的穩(wěn)定化合物的化學鍵類型_______

(4)用電子式表示A和H形成化合物的過程_______

(5)寫出F的氧化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______

(6)A與B形成的最簡單烴與H的單質在光照條件下反應，一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現象的是_______(填字母)。

(7)C和G的最高價氧化物的水化物的濃溶液與A、B形成的最簡單芳香烴在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為_______

(8)298K、1.01×105pa時，O2、S、Se、Te分別與H2化合生成1mol氣態(tài)氫化物時的熱量的變化數據(Q)如下圖所示。圖中表示Se與H2化合的點是_______(填字母)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A項；C生成的速率是A反應速率的2倍只表明正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A不選；

B項；A；B、C的濃度不再變化能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B可選；

C項；單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB只表明逆反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C不選；

D項；達到平衡時各物質的物質的量保持不變，但不一定等于化學計量數之比，A；B、C的分子數之比為1:3:2不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D不選；

故答案選B。

【點睛】

本題考查可逆反應達到平衡的標志，判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志。注意達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學計量數之比。2、B【分析】【詳解】

影響化學反應速率的因素，最大的是催化劑，其次是溫度，然后是濃度。在溫度相同時，催化劑對化學反應速率影響最大，所以速率最快的是②，在溫度相同時，物質的濃度越大，速率越快，溫度越高，反應速率越快，所以化學反應速率：②>①>④>③>⑤，故合理選項是B。3、C【分析】【詳解】

試題分析：A；對可逆反應X（g）+3Y（g）═2Z（g）來說；C生成的速率與A消耗的速率都只表示該反應的正反應速率，無法判斷正反應速率與逆反應速率是否相等，故A錯誤．B、無論反應是否達到平衡，這個關系總是成立的，反應方向一致，故B錯誤；C、在一定條件下的可逆反應里，達到平衡狀態(tài)時，反應混合物中各組成成分的濃度保持不變，故C正確；

D；達平衡時；A、B、C三種物質的分子數之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，這要看反應開始時加入的A、B、C三種物質是否按1：3：2比例而定，故D錯誤．故選C

考點：化學平衡狀態(tài)的標志。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．天然氣和液化石油氣都屬于烴類物質；所以壓縮天然氣，液化石油氣的主要元素都是碳和氫，A正確；

B．天然氣；液化石油氣屬于非可再生能源；B錯誤；

C．貯氫金屬在一定的溫度和壓強下能夠大量吸收氫氣；金屬原子可以與氫原子結合形成金屬氫化物，開辟了解決氫氣貯存；運輸難題的新途徑，C正確；

D．可燃冰的儲量比較大；燃燒的產物是二氧化碳和水，對環(huán)境友好，所以可能成為替代化石燃料的新能源，D正確；

答案選B。5、B【分析】【詳解】

A．鹽酸為HCl的水溶液；漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，屬于混合物，聚乙烯為高分子化合物，屬于混合物，A正確；

B．C5H12的同分異構體有正戊烷、異戊烷和新戊烷共3種，其中正戊烷、異戊烷和新戊烷的等效氫數分別為：3、4、1種，所以C5H12的一取代物有8種；B錯誤；

C．甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)屬于烷烴，兩者結構相似，組成上相差2個CH2；互稱為同系物，C正確；

D．通常情況下；烷烴較穩(wěn)定，與強酸；強堿或高錳酸鉀等強氧化劑不發(fā)生反應，D正確；

故選B。6、A【分析】【詳解】

A．H2S與PH3的摩爾質量均為34g/mol，故17g混合物的物質的量為0.5mol，且兩者分子中均含18個質子，故混合物中含質子為9NA個；故A正確；

B．C2H6O可能的結構有CH3OCH3或CH3CH2OH，前者分子中有6個C—H鍵，后者有5個C—H鍵，所以4.6g分子式為C2H6O的有機物中含有C—H鍵數目介于0.5NA到0.6NA之間；故B錯誤；

C．2Fe+3Cl22FeCl3，1mol鐵粉與1mol氯氣充分反應，Fe過量，以1molCl2計算，Cl由0價降低為-1價，轉移電子數為1×2NA=2NA；故C錯誤；

D．I2+H22HI，反應為可逆反應，不能進行徹底，1molH2與足量碘蒸氣充分反應，生成的HI的分子數小于2NA個，可能大于NA；故D錯誤；

故答案為A。7、A【分析】【詳解】

A；分餾：互溶的兩種液體；利用沸點不同進行分離，不屬于化學變化，A正確；

B；重整：在有催化劑作用的條件下；對汽油餾分中的烴類分子結構進行重新排列成新的分子結構的過程，屬于化學變化，B錯誤；

C；裂化：一定條件下；使含碳原子數較多、相對分子質量較大、沸點較高的烴分解為含碳原子數較少、相對分子質量較小、沸點較低的烴，屬于化學變化，C錯誤；

D；裂解：以比裂化更高溫度；使石油分餾產物中的長鏈烴斷裂成氣態(tài)短鏈烴，屬于化學變化，D錯誤；

答案選A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．有機物屬于二烯烴；名稱是2-甲基-1，3-丁二烯，A錯誤；

B．有機物屬于飽和一元醇；名稱是2-戊醇，B錯誤；

C．有機物CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3屬于烷烴；名稱是3-甲基己烷，C錯誤；

D．有機物CH3CH(NH2)CH2COOH屬于氨基酸；名稱是3-氨基丁酸，D正確；

答案選D。

【點睛】

明確有機物的命名方法是解答的關鍵，注意有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤：（1）主鏈選取不當（不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多）；（2）編號錯（官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最小）；（3）支鏈主次不分（不是先簡后繁）；（4）“－”、“，”忘記或用錯。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

(1)苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時反應，生成硝基苯和水，該反應的化學方程式為+HO-NO2+H2O。

(2)氯堿工業(yè)中陽極上氯離子放電生成氯氣，其電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑。

(3)石英的主要成分是二氧化硅，其為原子晶體，其熔化時破壞共價鍵，而干冰屬于分子晶體，其熔化時破壞分子間作用力，因此，石英的熔點遠高于干冰的原因是：石英是原子晶體，干冰是分子晶體(或石英熔化時破壞共價鍵，干冰熔化時破壞分子間作用力)?！窘馕觥?HO-NO2+H2O2Cl--2e-=Cl2↑石英是原子晶體，干冰是分子晶體(或石英熔化時破壞共價鍵，干冰熔化時破壞分子間作用力)10、略

【分析】【詳解】

（1）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅、氫氣，反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（2）①CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應；不能設計成原電池，故不選①；

②2H2+O2=2H2O是放熱的氧化還原反應；能設計成原電池，故選②；

③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag是氧化還原反應；能設計成原電池，故選③；

可實現化學能直接轉化為電能的是②③。

（3）Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2反應消耗水，KOH濃度增大，工作時電池電解質溶液的堿性增強，Ag2O發(fā)生還原反應，Ag2O是正極，溶液中K+的向Ag2O電極移動?！窘馕觥?1)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(2)②③

(3)增強Ag2O11、略

【分析】【詳解】

(1)根據圖示可知；反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是放熱反應；

(2)根據圖示可知；圖中C表示反應產物的總能量；

(3)根據圖示可知；F表示形成新鍵釋放的能量；

(4)反應的反應熱僅與反應物與產物的能量有關；與E無關，故E的大小對該反應的反應熱無影響；

(5)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH1=－99kJ·mol-1；故2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198kJ·mol-1；

(6)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(l)的ΔH2=－QkJ·mol-1，物質的能量越低越穩(wěn)定，則SO3(l)的能量低于SO3(g)；故生成SO3(l)放出的能量更多，則焓變越小，ΔH1＞ΔH2?！窘馕觥糠艧岱磻a物的總能量形成新鍵釋放的能量無影響－198>12、略

【分析】【詳解】

(1)鉛蓄電池中,根據原電池反應式中元素化合價變化知，Pb中Pb元素化合價由0價變?yōu)?2價，被氧化發(fā)生氧化反應，所以Pb作負極。

(2)鉛蓄電池工作時，總反應方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；硫酸參加反應生成硫酸鉛同時生成水，導致硫酸濃度降低；酸性減小，原電池放電時陰離子向負極移動。

(3)工作時，該鉛蓄電池正極上PbO2得電子發(fā)生還原反應，電極反應為PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O。

(4)銅鋅稀硫酸原電池中，鋅作負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；氫離子在正極得電子生成氫氣，正極反應式為2H++e-=H2【解析】Pb氧化減小負PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2OZn-2e-=Zn2+2H++e-=H213、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a中反應物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應，b中反應物的總能量小于生成物的總能量；屬于吸熱反應，則表示放熱反應能量變化的是a，故答案為：a；

(2)化學反應進行的實際過程是化學鍵的斷裂與形成，斷裂反應物中的化學鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學鍵需要釋放能量，化學反應的能量變化取決于斷鍵吸收的總能量與成鍵釋放的總能量的相對大小。圖中①和②分別為吸收和釋放，微觀角度判斷該反應為放熱反應的證據為反應物斷裂化學鍵吸收的總能量小于生成物形成化學鍵釋放的總能量，故答案為：吸收；釋放；反應物斷裂化學鍵吸收的總能量小于生成物形成化學鍵釋放的總能量?！窘馕觥縜吸收釋放反應物斷裂化學鍵吸收的總能量小于生成物形成化學鍵釋放的總能量14、略

【分析】【分析】

(1)由圖中所給數據看；反應開始前，X；Y的物質的量都為1.0mol，而Z的物質的量為0，所以X、Y為反應物，Z為生成物；當各物質的量不變時，其物質的量都大于0，表明反應為可逆反應；再由物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，可確定反應的化學計量數關系，從而寫出反應方程式。

(2)從表中數據可得出，反應生成n(NH3)=0.36mol，則參加反應的n(N2)=0.18mol，從而求出0~50s內的平均反應速率v(N2)。

(3)利用?H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)；可求出E(N≡N)。

【詳解】

(1)由圖中所給數據可得出，X、Y、Z的變化量分別為0.3mol、0.1mol、0.2mol，從而得出三者的物質的量之比為3:1:2，結合上面分析，可得出該反應的化學方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)。答案為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(2)從表中數據可得出，反應生成n(NH3)=0.36mol，則參加反應的n(N2)=0.18mol，從而得出0~50s內的平均反應速率v(N2)==1.8×10?3mol/(L·s)。答案為：1.8×10?3mol/(L·s)；

(3)利用?H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)，可求出E(N≡N)=?H-3E(H-H)+6E(N-H)=-46×2kJ/mol-3×436kJ/mol+6×391kJ/mol=946kJ/mol。答案為：946。

【點睛】

由圖中數據確定反應方程式時，對于方程式中的每個關鍵點，都需認真求證，不能隨意表示，否則易產生錯誤。如我們在書寫方程式時，很容易將反應物與生成物之間用“==”表示。【解析】3X(g)+Y(g)?2Z(g)1.8×10?3mol/(L·s)94615、略

【分析】【分析】

（1）

左邊第一個碳原子連了兩個氫原子和碳原子，中間碳原子兩兩個碳原子和一個氫原子，說明前面兩個碳原子是碳碳雙鍵，因此分子式：C3H6，故答案為：C3H6。

（2）

中分子式：C5H12，故答案為：C5H12。

（3）

中左邊第一個碳連接兩個氫原子，第二個碳原子連一個氫原子兩個碳原子，說明前面兩個碳原子形成碳碳雙鍵，同理后面兩個碳原子也形成碳碳雙鍵，因此分子式：C4H6，故答案為：C4H6?！窘馕觥浚?）C3H6

（2）C5H12

（3）C4H6三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

燃料電池工作時，燃料在負極失電子被氧化，之后電子流入正極，氧化劑在正極得到電子，從而實現將化學能直接轉化為電能，題干說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時碳碳雙鍵轉化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經高溫反復加熱，易產生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊含著豐富的生物質能、在厭氧條件下產生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質能的利用。故答案是：正確。21、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。四、推斷題(共2題，共12分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據此分析解答。

【詳解】

（1）根據以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數是8，所以Se的原子序數8+8+18=34。最高價是+6價，所以