2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷317考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列解釋現(xiàn)象或事實(shí)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.向K2Cr2O溶液中滴加幾滴濃硫酸，溶液橙色變深：Cr2O+H2O2CrO+2H+B.用稀硫酸除去Na2SO4溶液中的Na2S2O3：S2O+2SO+6H+=4SO2↑+3H2OC.用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2OD.洪水過(guò)后用明礬凈水：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+2、下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-B.加鋁粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-C.含0.1mol?L-1NO3-的溶液中：H+、Fe2+、Mg2+、Cl-D.在含有大量HCO3-的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、[Al（OH）4]-3、下列實(shí)驗(yàn)方案中。能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定B.除去Cl2中少量的HClC.比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱D.驗(yàn)證2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)4、在給定溶液中同時(shí)加入以下各種離子后，這些離子能大量共存的是A.滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：B.pH值為1的溶液：C.常溫下水電離出的的溶液：D.所含溶質(zhì)為的溶液：5、下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是A.N2H4的結(jié)構(gòu)式B.已知SCN-中每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為C.比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化硫分子D.全降解塑料可由環(huán)氧丙烷()和CO2縮聚制得6、化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B.白磷著火點(diǎn)高且無(wú)毒，可用于制造安全火柴C.油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉，是肥皂的有效成分D.用食醋去處水壺中的水垢時(shí)所發(fā)生的是水解反應(yīng)7、下列關(guān)于乙酸乙酯的水解反應(yīng)與乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)的比較中正確的是()A.兩個(gè)反應(yīng)均可采用水浴加熱B.兩個(gè)反應(yīng)使用的硫酸完全相同C.兩個(gè)反應(yīng)均可看做取代反應(yīng)D.兩個(gè)反應(yīng)一定都是可逆反應(yīng)8、Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，CuSO4溶液中加入強(qiáng)堿產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)加入強(qiáng)堿沉淀溶解生成藍(lán)色[Cu(OH)4]2-。CuSO4·5H2O的晶體結(jié)構(gòu)如圖；關(guān)于銅的化合物說(shuō)法不正確的是。

A.蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4發(fā)生變性B.Cu2O溶于硫酸的離子方程式Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2OC.Cu(OH)2為兩性氫氧化物，無(wú)法鑒別葡萄糖和蔗糖D.CuSO4·5H2O晶體中SO與水分子之間存在氫鍵9、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；現(xiàn)象與結(jié)論都正確的是。

。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

方案設(shè)計(jì)。

現(xiàn)象和結(jié)論。

A

探究Fe2+、Cu2+對(duì)H2O2溶液分解的催化效果強(qiáng)弱。

在兩支試管a、b中各加2mL5%H2O2溶液，分別滴入0.1mol?L-1FeCl3溶液和0.1mol?L-1CuSO4溶液各0.5mL

若a中產(chǎn)生氣泡快于b中，則說(shuō)明Fe3+的催化效果強(qiáng)于Cu2+

B

探究Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)后固體產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)。

取少量固體產(chǎn)物于試管中，加足量的稀硫酸溶解，分成兩份：一份滴加幾滴KSCN溶液，另一份少量滴加KMnO4溶液。

若前者溶液變血紅色；后者溶液紫色褪去，則固體產(chǎn)物中鐵元素有+2；+3兩種價(jià)態(tài)。

C

探究油脂在堿性條件下的水解。

在小燒杯中加入約5g動(dòng)物脂肪；6mL95%的乙醇；再加入6mL40%的氫氧化鈉溶液，微熱一段時(shí)間后取少量清液，加入新制氫氧化銅。

若出現(xiàn)絳藍(lán)色；則油脂已發(fā)生水解。

D

探究Cu與硫酸的。

反應(yīng)。

銅粉加入稀硫酸中，加熱，再加入少量KNO3固體。

未加KNO3固體前，無(wú)明顯現(xiàn)象；加入KNO3固體后，產(chǎn)生大量氣泡，則說(shuō)明KNO3起催化作用。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L－1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的AG[AG＝lg]變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是()

A.若a＝－8，則Kb(XOH)≈10－6B.M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C.R點(diǎn)溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)D.M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小11、如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是。

A.X是負(fù)極，Y是正極B.CuSO4溶液的pH減小C.a極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙先變紅后褪色D.若電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole－，F(xiàn)e電極增重0.64g12、常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列說(shuō)法正確的是A.用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時(shí)，可用甲基橙作指示劑B.0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合時(shí)，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C.pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/LD.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)13、常溫下，用0.1000mol/L鹽酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液；滴定曲線(xiàn)如圖。關(guān)于滴定過(guò)程中所得溶液相關(guān)微粒的濃度關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是。

A.a點(diǎn)：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(Cl－)B.b點(diǎn)：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)C.c點(diǎn)：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D.d點(diǎn)：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)14、己烷雌酚的一種合成路線(xiàn)如下：

下列敘述正確的是A.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)B.在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD.化合物Y中不含有手性碳原子15、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加溶液，振蕩，有白色沉淀生成X溶液中一定含有B向濃度均為0.05mol·L-1的混合溶液中滴加少量溶液，有藍(lán)色沉淀生成C向2mL濃度均為0.05mol·L-1的混合溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色的還原性比的強(qiáng)D向濁液中加入足量的溶液，濁液變?yōu)槌吻褰Y(jié)合能力：

A.AB.BC.CD.D16、有機(jī)物Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下列說(shuō)法不正確的是A.與足量溴水反應(yīng)時(shí)，n(Q)∶n(Br2)為1∶4B.與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，n(Q)∶n(NaOH)為1∶7C.與足量H2反應(yīng)時(shí)，n(Q)∶n(H2)為1∶6D.與NaHCO3反應(yīng)時(shí)，n(Q)∶n(NaHCO3)為1∶617、有機(jī)反應(yīng)中，加氧或去氫的反應(yīng)稱(chēng)之為氧化反應(yīng)，反之則稱(chēng)為還原反應(yīng)，下列反應(yīng)中屬于還原反應(yīng)的是A.CH3CHOCH3CH3OHB.CH3COOHCH3COOC2H5C.D.評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、下列四組物質(zhì)中：A.和B.和C.和D.和E.和其中__________互為同位素；___________是同分異構(gòu)體；___________是同系物。19、按要求填空：

(1)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物中含氧官能團(tuán)有：_______、_______、_______、_______。(寫(xiě)官能團(tuán)名稱(chēng))

(2)有機(jī)物的系統(tǒng)名稱(chēng)是_______，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱(chēng)是_______。

(3)下圖是某一有機(jī)物的紅外光譜圖，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為74，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(4)苯的同系物中；有的側(cè)鏈能被酸性高錳酸鉀溶被氧化，生成芳香酸，反應(yīng)如下：

(表示烷基或氫原子)

現(xiàn)有苯的同系物甲和乙，分子式都是甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸，甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。20、按系統(tǒng)命名法填寫(xiě)下列有機(jī)物的名稱(chēng)及有關(guān)內(nèi)容。

(1)的名稱(chēng)是___。

(2)(CH3)2CHC≡CCH3的分子式為_(kāi)___，名稱(chēng)是___，1mol該烴完全燃燒消耗___mol氧氣。

(3)寫(xiě)出圖中化合物中不含氧的官能團(tuán)的名稱(chēng)：___。

21、Y()是由中草藥五倍子制備而成。

(1)Y屬于____(填“無(wú)機(jī)物”或“有機(jī)物”)。

(2)Y中含氧官能團(tuán)有_____和____(均填名稱(chēng))。

(3)Y具有還原性。向Y溶液中滴入幾滴酸性KMnO4稀溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________。22、有機(jī)物A可以通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B；C和D三種物質(zhì)；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

（1）A的分子式是__。

（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是__；A→D中互為同分異構(gòu)體的是__（填代號(hào)）。

（3）D在酸性條件下水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（4）寫(xiě)出C發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（5）檢驗(yàn)B中醛基的方法__。

（6）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有__種（用數(shù)字作答）。

①官能團(tuán)種類(lèi)不變且與苯環(huán)直接相連；②苯環(huán)上只有三個(gè)取代基23、葉酸拮抗劑Alimta(M)是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸酐為原料合成該化合物的路線(xiàn)如圖：

已知：①

②

參照上述合成路線(xiàn)，以乙烯和為原料，設(shè)計(jì)合成的路線(xiàn)(其他試劑任選)。

___________24、A、B都是芳香族化合物,1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾醋酸。A、B的相對(duì)分子質(zhì)量都不超過(guò)200,完全燃燒都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2%。A的溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液顯色。

(1)A、B的分子量之差為_(kāi)___________

(2)A的分子式是___________________

(3)B可能的三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________、_____________、__________。25、(1)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是______________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________。

(2)如圖所示是101kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________。26、中國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單鐵中心催化劑；成功地實(shí)現(xiàn)了甲烷在無(wú)氧條件下選擇活化，一步高效生產(chǎn)乙烯；芳烴和氫氣等化學(xué)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為_(kāi)_____。

(2)硅、碳位于同一主族，用“”“”或“”填空：。性質(zhì)原子半徑第一電離能熔點(diǎn)鍵能項(xiàng)目______C______Si____________

(3)CN-能與Fe3+形成配合物，與CN-互為等電子體的分子有______(任寫(xiě)一種)；1mol[Fe(CN)6]3-中含______molσ鍵。

(4)已知：反應(yīng)碳原子的雜化類(lèi)型轉(zhuǎn)化過(guò)程為_(kāi)_____；

從共價(jià)鍵重疊方式看，分子中鍵類(lèi)型為；的鍵角比的鍵角______填“大”或“小”

(5)鐵晶體有兩種晶胞；如圖1；圖2所示。

圖1中晶胞中鐵的配位數(shù)為_(kāi)_____；圖2中鐵晶胞堆積方式為_(kāi)_____。

(6)碳化硅晶胞如圖3所示，已知碳化硅晶體的密度為dg?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則碳化硅中硅碳鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)_____pm。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)27、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤28、灼燒蛋白質(zhì)有類(lèi)似燒焦羽毛的特殊氣味。可以鑒別織物成分是蠶絲還是“人造絲”。(____)A.正確B.錯(cuò)誤29、乙酸能與鈉反應(yīng)放出H2且比乙醇與鈉的反應(yīng)劇烈。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．向K2Cr2O溶液中滴加幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，Cr2O+H2O2CrO+2H+逆向移動(dòng)；溶液橙色變深，故A正確；

B．用稀硫酸除去Na2SO4溶液中的Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下生成二氧化硫和硫，反應(yīng)的離子方程式是S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O；故B錯(cuò)誤；

C．用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液，草酸被氧化為二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故C正確；

D．明礬凈水是鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；故D正確；

選B。2、A【分析】【詳解】

A、能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，題給的離子之間及與氫離子間均不反應(yīng)，一定共存，A正確；B、加鋁粉放出H2的溶液可能為酸性，若為酸性，離子間可共存；若為堿性，OH-與NH4+間反應(yīng)生成氨氣和水，所以B中的離子可能共存也可能不共存，不符合題目中的一定共存，B錯(cuò)誤；C、NO3-、H+相當(dāng)于HNO3，具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定不共存，C錯(cuò)誤；D、[Al（OH）4]-即AlO2-，能與HCO3-發(fā)生水解反應(yīng)：H2O+HCO3-+AlO2-=Al(OH)3↓+CO32-；兩者一定不共存，D錯(cuò)誤。正確答案為A。

點(diǎn)睛：解題時(shí)必須仔細(xì)審題，考慮全面。題目要求的是離子間一定共存，部分同學(xué)誤選答案B，就是考慮不全面，只考慮了酸性條件下的共存，而沒(méi)有考慮在堿性條件下，B組中的離子間不能共存。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由于KMnO4會(huì)腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，故KMnO4應(yīng)該裝在酸式滴定管；Ａ不合題意；

B．由于HCl與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，故不能用碳酸氫鈉溶液除去Cl2中少量的HCl，而應(yīng)該用飽和食鹽水來(lái)除去Cl2中少量的HCl；B不合題意；

C．由于濃鹽酸具有揮發(fā)性；揮發(fā)出的HCl也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，故只能說(shuō)明鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但不能確定碳酸的酸性一定強(qiáng)于硅酸，C不合題意；

D．驗(yàn)證2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)；放入熱水中能使平衡逆向移動(dòng)，顏色加深，放入冷水中使平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，留一個(gè)常溫下作參照，故能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)，D符合題意；

故答案為：D。4、B【分析】【詳解】

A．與反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰合鐵；不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B．四種離子在酸性條件下均不反應(yīng)；可以大量共存，B正確；

C．常溫下水電離出的的溶液，可能是強(qiáng)酸性，也可能是強(qiáng)堿性，而既不能在強(qiáng)酸性溶液中存在；也不能在強(qiáng)堿性溶液存在，C錯(cuò)誤；

D．和發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；所以不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．N原子最外層有5個(gè)電子，在N2H4分子中2個(gè)N原子形成一個(gè)N—N鍵，每個(gè)N原子再分別與2個(gè)H原子形成2個(gè)N—H鍵，從而使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式是A錯(cuò)誤；

B．SCN-中，C原子與N原子形成共價(jià)三鍵C≡N，C原子再與S原子形成一個(gè)C—S鍵，S原子獲得1個(gè)電子，從而使離子SCN-中每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為B正確；

C．CO2分子是直線(xiàn)型分子，因此比例模型能表示二氧化碳分子，但SO2分子是V形；故不能表示二氧化硫分子，C錯(cuò)誤；

D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：全降解塑料可由環(huán)氧丙烷()和CO2加聚反應(yīng)制得；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。6、C【分析】【詳解】

A.苯酚雖有毒性；但可配制成一定濃度的溶液用于殺菌消毒或防腐，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.白磷著火低；易自燃且有毒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.油脂在NaOH溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)生成硬脂酸鈉；硬脂酸鈉用于制造肥皂，C項(xiàng)正確；

D.水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2；食醋與之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而除去，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙酸乙酯的水解反應(yīng)可采用水浴加熱；乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)需要用酒精燈直接加熱，故A錯(cuò)誤；

B．乙酸乙酯的水解反應(yīng)可以使用稀硫酸作催化劑；乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，故B錯(cuò)誤；

C．乙酸乙酯的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)均可看做取代反應(yīng)，故C正確；

D．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)不是可逆反應(yīng)；乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CuSO4屬于重金屬鹽；加入到蛋白質(zhì)溶液中，會(huì)使蛋白質(zhì)變性，故A正確；

B．Cu2O溶于硫酸可以生成Cu和CuSO4，其反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；故B正確；

C．由題中信息可知，Cu(OH)2既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿，Cu(OH)2為兩性氫氧化物，葡萄糖和新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色的Cu2O沉淀，蔗糖是非還原性糖，不含醛基，和新制的Cu(OH)2懸濁液不反應(yīng)，Cu(OH)2可用于鑒別葡萄糖和蔗糖；故C錯(cuò)誤；

D．由題中圖示可知，CuSO4·5H2O晶體中SO與水分子之間存在氫鍵；故D正確；

答案為C。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．應(yīng)該采用控制變量法研究。a、b兩只試管中不僅金屬陽(yáng)離子不同，而且陰離子也不同，因此不能證明是Fe3+的催化效果強(qiáng)于Cu2+；A錯(cuò)誤；

B．若Fe沒(méi)有完全與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，過(guò)量的Fe與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，具有還原性，也能夠使酸性KMnO4溶液褪色；因此不能證明Fe與水蒸氣反應(yīng)后的固體產(chǎn)物中鐵元素有+2；+3兩種價(jià)態(tài)，B錯(cuò)誤；

C．若向反應(yīng)后的溶液中加入新制氫氧化銅出現(xiàn)絳藍(lán)色；說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了含有多羥基的物質(zhì)甘油，從而可證明油脂已發(fā)生水解，C正確；

D．銅粉加入稀硫酸中，加熱，無(wú)明顯現(xiàn)象，然后再加入少量KNO3固體，產(chǎn)生大量氣泡，是由于在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，H+、起HNO3的作用，將Cu氧化為Cu2+，被還原為NO氣體，而不能說(shuō)明KNO3起催化作用；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。二、多選題(共8題，共16分)10、AB【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)表示0.1mol·L－1的XOH，若a=?8，則c(OH?)=10?3mol·L－1，所以Kb(XOH)=≈10?5；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.M點(diǎn)AG=0，則溶液中c(OH?)=c(H+)；溶液呈中性，所以溶液中為XOH；XCl，二者沒(méi)有恰好反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.若R點(diǎn)恰好為XCl時(shí)，根據(jù)物料守恒可得：c(X+)+c(XOH)=c(C1?)；C項(xiàng)正確；

D.M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XCl；繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時(shí)，該過(guò)程水的電離程度增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點(diǎn)N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，D項(xiàng)正確；

答案選AB。11、CD【分析】【分析】

a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成，則b是陰極、a是陽(yáng)極，所以Y是負(fù)極、X是正極，Cu是陽(yáng)極，F(xiàn)e是陰極，電解時(shí)，陽(yáng)極上Cu失電子變成Cu2+；陰極上銅離子得電子；據(jù)此分析解答。

【詳解】

a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成，則b是陰極、a是陽(yáng)極，所以Y是負(fù)極、X是正極，Cu是陽(yáng)極，F(xiàn)e是陰極，電解時(shí)，陽(yáng)極上Cu失電子變成Cu2+；陰極上銅離子得電子。

A.通過(guò)以上分析知；Y是負(fù)極；X是正極，故A錯(cuò)誤；

B.電解時(shí)，左邊裝置陽(yáng)極上為Cu失電子變成Cu2+，陰極Fe上為Cu2+得到電子被還原成Cu，所以CuSO4溶液的pH不變；故B錯(cuò)誤；

C.a是陽(yáng)極；電解質(zhì)溶液中的氯離子失電子，a極產(chǎn)生氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙先變紅后褪色，故C正確；

D.Fe是陰極，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，若電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole－時(shí)；Fe電極上生成0.01mol的銅單質(zhì)，質(zhì)量為0.64g，F(xiàn)e電極增重0.64g，故D正確；

答案選CD。12、AD【分析】【詳解】

A．選擇指示劑：指示劑的變色范圍應(yīng)于反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的pH吻合，反應(yīng)后溶質(zhì)為NH4Cl；溶液顯酸性，因此選擇甲基橙為指示劑，故A正確；

B．0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，得到等濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液，溶液中電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，得到c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)；故B錯(cuò)誤；

C．常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.75×10-5，醋酸根離子和銨根離子都發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，二者水解程度相近，溶液pH=7，所得溶液中有水電離出的c(H+)＞1×10-7mol/L；故C錯(cuò)誤；

D．pH=3的鹽酸溶液中氫離子濃度和氯離子濃度為10-3mol/L，pH=11的氨水溶液中c(OH-)=c(NH)=mol/L=10-3mol/L，等體積混合，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子，原氨水溶液濃度大于鹽酸，所得溶液為氯化銨和一水合氨溶液，溶液中c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)；故D正確。

答案選AD。13、BD【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與碳酸氫鈉物質(zhì)的量相等；碳酸根離子水解程度大，碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子，A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)時(shí)碳酸鈉還沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可得：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)；B正確；

C.c點(diǎn)為氯化鈉與碳酸氫鈉的混合液，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，若c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)，成立，則有c(HCO3-)＋c(H2CO3)+c(CO32-)=0；很顯然，不可能，C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)為氯化鈉和二氧化碳的飽和溶液，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)+c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)+c(Cl-)，而c(Na+)=c(Cl-)，故c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)；D正確。

答案選BD。14、BC【分析】【詳解】

A．X在氫氧化鈉的水溶液發(fā)生的取代反應(yīng)（水解反應(yīng)），發(fā)生消去是氫氧化鈉的醇溶液，故錯(cuò)誤；

B．由于酚羥基的影響是苯環(huán)鄰位和對(duì)位上的氫變得活潑，Y含有酚羥基和醛基發(fā)生縮聚反應(yīng)，故正確；

C．X中不含酚羥基，Y中含有酚羥基，可以用FeCl3區(qū)分，故正確；

D．手性碳原子指碳原子連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；Y中“CH”連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，此碳原子是手性碳原子，故D錯(cuò)誤。

答案選BC。15、CD【分析】【詳解】

A．產(chǎn)生的白色沉淀可能是氯化銀；故A錯(cuò)誤；

B．產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明相同條件下Cu(OH)2溶解度更小，更容易沉淀，二者為同類(lèi)型沉淀，溶解度越小，溶度積就越小，所以Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以有I2生成，氯水少量，先氧化了I-，說(shuō)明I-的還原性更強(qiáng)；故C正確；

D．濁液變澄清，說(shuō)明苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成了苯酚鈉，即CO32-奪取了苯酚的氫離子，所以結(jié)合氫離子的能力32-；故D正確；

故答案為CD。

【點(diǎn)睛】

同種類(lèi)型的沉淀如都為AB型、AB2型等，一般溶度積越小溶解度越小，不同種類(lèi)型的沉淀，不能直接通過(guò)溶度積比較溶解度的大小。16、BD【分析】【分析】

分子中含有5個(gè)酚羥基；1個(gè)羧基和1個(gè)酚羥基形成的酯基；據(jù)此解答。

【詳解】

A.分子中酚羥基的鄰位和對(duì)位氫原子有4個(gè)，則與足量溴水反應(yīng)時(shí)，n(Q)∶n(Br2)為1∶4；A正確；

B.酚羥基；羧基和酯基均能與氫氧化鈉反應(yīng)；則與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，n(Q)∶n(NaOH)為1∶8，B錯(cuò)誤；

C.分子中只有苯環(huán)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則與足量H2反應(yīng)時(shí)，n(Q)∶n(H2)為1∶6；C正確；

D.分子中只有羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)，則與NaHCO3反應(yīng)時(shí)，n(Q)∶n(NaHCO3)為1∶1，D錯(cuò)誤；答案選BD。17、AC【分析】【分析】

加氧或去氫的反應(yīng)稱(chēng)之為氧化反應(yīng)；反之則稱(chēng)為還原反應(yīng)，則還原反應(yīng)為加氫或去氧的反應(yīng)。

【詳解】

A.CH3CHOCH3CH3OH；反應(yīng)為加氫的反應(yīng)，為還原反應(yīng)，故A正確；

B.CH3COOHCH3COOC2H5；反應(yīng)為酯化反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)為去了2個(gè)氧，加了兩個(gè)氫，整體為去氧的反應(yīng)，為還原反應(yīng)，故C正確；

D.反應(yīng)去了2個(gè)氫加了兩個(gè)氧，整體為加氧的反應(yīng)，為氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選AC。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物的氧化還原反應(yīng)判斷一般加氧或去氫的反應(yīng)稱(chēng)之為氧化反應(yīng)，去氧加氫的反應(yīng)則稱(chēng)為還原反應(yīng)。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

同位素為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的元素；同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物；同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子是相差若干個(gè)CH2的有機(jī)物；據(jù)此解答。

【詳解】

A．O2和O3都是由氧元素組成的；但屬于不同的單質(zhì)，則互為同素異形體；

B．和是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子，則為同種元素的不同核素，互為同位素；

C．CH3CH3和CH3CH2CH3都是飽和烷烴，以單鍵形式連接，相差一個(gè)CH2；互為同系物；

D．和是甲烷的二溴代物，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，二溴代物只有一種，所以和為同種物質(zhì)；

E．和分子式都是C5H12；但結(jié)構(gòu)不同，則互為同分異構(gòu)體；

故答案為：B；E；C?！窘馕觥竣?B②.E③.C19、略

【分析】【分析】

結(jié)合常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和名稱(chēng)判斷有機(jī)物中含有的官能團(tuán)；根據(jù)炔烴和烷烴的系統(tǒng)命名法命名；結(jié)合含有的基團(tuán)和相對(duì)分子質(zhì)量推測(cè)結(jié)構(gòu)；根據(jù)側(cè)鏈與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子的苯的同系物才能被酸性KMnO4氧化為芳香酸分析。

【詳解】

(1)中含羰基；羥基、醚鍵和硝基等四種官能團(tuán)；

(2)有機(jī)物的系統(tǒng)名稱(chēng)為：5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔；在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴為則該烷烴的系統(tǒng)名稱(chēng)為2，3-二甲基-5-乙基庚烷；

(3)質(zhì)譜圖可知該有機(jī)物的相對(duì)原子質(zhì)量為74，紅外光譜圖顯示存在對(duì)稱(chēng)的甲基、對(duì)稱(chēng)的亞甲基和醚鍵可得分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OCH2CH3；

(4)能被氧化為芳香酸的苯的同系物都有一個(gè)共同點(diǎn)：側(cè)鏈與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，已知甲的分子式為C10H14，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【點(diǎn)睛】

烷烴命名時(shí)，應(yīng)從離支鏈近的一端開(kāi)始編號(hào)，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，應(yīng)從支鏈多的一端開(kāi)始編號(hào)；含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，并表示出官能團(tuán)的位置，官能團(tuán)的位次最小?！窘馕觥棵焰I羥基硝基羰基5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔2，3-二甲基-5-乙基庚烷20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)羥基直接連在苯環(huán)上命名為酚，離羥基最近的那端開(kāi)始標(biāo)碳，甲基在二號(hào)碳上，故命名為：2?甲基苯酚。

(2)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHC≡CCH3可知分子式為C6H10，含碳碳叁(三)鍵的為炔烴，離碳碳叁(三)鍵近的一端開(kāi)始編號(hào)，4號(hào)碳上有1個(gè)甲基，名稱(chēng)是4-甲基-2-戊炔，1mol該烴完全燃燒消耗氧氣

(3)中所含官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、酚羥基、羧基和醛基，不含氧的官能團(tuán)的名稱(chēng)：碳碳雙鍵?！窘馕觥?-甲基苯酚C6H104-甲基-2-戊炔8.5碳碳雙鍵21、略

【分析】【詳解】

（1）Y屬于有機(jī)物。

（2）由結(jié)構(gòu)式可知；Y中含氧官能團(tuán)有羥基和羧基。

（3）Y中含有羥基和碳碳雙鍵，具有還原性，向Y溶液中滴入幾滴酸性KMnO4稀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為高錳酸鉀溶液褪色。【解析】(1)有機(jī)物。

(2)羥基羧基。

(3)高錳酸鉀溶液褪色22、略

【分析】【分析】

A中含有羧基；具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)和酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)；消去反應(yīng)和取代反應(yīng)生成B、C、D。

【詳解】

（1）由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的分子式為C9H10O3；

（2）A→B的反應(yīng)過(guò)程中；羥基轉(zhuǎn)化為醛基，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；A→D中，C和D的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故C和D互為同分異構(gòu)體；

（3）D分子中含有酯基，在酸性條件下水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）C中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）檢驗(yàn)B中醛基的方法：取少量B與試管中；向試管中加入氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱，有磚紅色沉淀生成，則證明含有醛基；

（6）A的同分異構(gòu)體符合：①官能團(tuán)種類(lèi)不變且與苯環(huán)直接相連；②苯環(huán)上只有三個(gè)取代基，則與苯環(huán)直接相連，另一個(gè)取代基為在苯環(huán)有鄰、間、對(duì)位置，分別插入共有4+4+2=10種。

【點(diǎn)睛】

由于B中既含有醛基，又含有羧基，在檢驗(yàn)B分子中的醛基時(shí)，首先加入過(guò)量氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，然后在加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，如果不加入氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，可能觀察不到磚紅色的沉淀?！窘馕觥竣?C9H10O3②.氧化反應(yīng)③.CD④.⑤.⑥.取少量B與試管中，向試管中加入氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱，有磚紅色沉淀生成，則證明含有醛基⑦.1023、略

【分析】【詳解】

根據(jù)反應(yīng)生成需要乙烯為原料，合成路線(xiàn)為：

【解析】24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)“1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾醋酸”可表示為“A+H2O→B+CH3COOH”，運(yùn)用質(zhì)量守恒來(lái)解；

(2)根據(jù)酯化反應(yīng)的特點(diǎn)；

(3)根據(jù)位置異構(gòu)體來(lái)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

(1)“1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾醋酸”可表示為“A+H2O→B+CH3COOH”；由質(zhì)量守恒知：M(A)+18=M(B)+60，得M(A)-M(B)=42；

因此，本題正確答案是：42；

(2)從所給信息推導(dǎo)出A、B有如下特點(diǎn)：①化合物A為醋酸酯且含有羧基(A不是酚類(lèi))；②化合物B的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)158（200-42），氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.8%，B分子中除有羧基外還有1個(gè)羥基(根據(jù)A推出)，這樣B分子至少有3個(gè)氧原子(1個(gè)羧基和1個(gè)羥基)。因B分子中至少有3個(gè)氧原子,因此,其可能的最小相對(duì)分子質(zhì)量為Mr(B)=如果B分子中含4個(gè)氧原子，則Mr(B)==184>158，結(jié)果與題意相悖，從而確定B是含有3個(gè)氧原子的羥基苯甲酸（C7H8O3），B的羥基與CH3COOH化合生成酯，即化合物A分子式為C9H8O4；

因此，本題正確答案是：C9H8O4；

(3)由(2)的分析可以知道B應(yīng)為苯環(huán)上連接有-OH和-COOH的結(jié)構(gòu)，則按苯環(huán)上兩個(gè)取代基相對(duì)位置為鄰、間、對(duì)的情況,可寫(xiě)出B的三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

因此，本題正確答案是：

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，明確A中含有苯環(huán)、羧基、酯基是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)計(jì)算B中的C、O原子個(gè)數(shù)?！窘馕觥?2C9H8O425、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)圖像，第一步反應(yīng)ΔH小于0，也可以根據(jù)應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；ΔH<0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

②第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：兩步反應(yīng)相加，即可得到目標(biāo)方程式：故答案為：

（2）反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】放熱ΔH<0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346KJ/mol26、略

【