2025年牛津上海版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津上海版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、血紅蛋白在血液中輸送氧氣的機(jī)理如圖。載氧前，血紅蛋白中與蛋白質(zhì)鏈上咪唑環(huán)通過(guò)配位鍵相連；載氧后，氧分子通過(guò)配位鍵與連接，使滑入卟啉環(huán)中。其中為元素周期表中1～10號(hào)元素。下列說(shuō)法正確的是。

A.原子半徑大小的順序?yàn)锽.與形成的最簡(jiǎn)單分子的空間構(gòu)型為正四面體C.元素最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性的順序?yàn)镈.由W、三種元素組成的化合物一定為酸2、下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水溶液變藍(lán)銅能與濃硫酸反應(yīng)向溶液中通入少量有白色沉淀生成說(shuō)明具有還原性室溫下，用試紙測(cè)定同濃度的溶液與溶液的后者的小于前者證明非金屬性：加熱用稀硫酸酸化的淀粉溶液，再加人新制無(wú)紅色沉淀生成淀粉末發(fā)生水解

A.AB.BC.CD.D3、Mg2Si具有反螢石結(jié)構(gòu)；晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為anm。下列敘述正確的是。

A.電負(fù)性：Mg＞SiB.Mg核外電子有3種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C.Mg與Si之間的最近距離為D.Mg2Si的密度計(jì)算式為4、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排序正確的是A.熔點(diǎn)：NaF＜NaCl＜NaBr＜NaIB.沸點(diǎn)：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4C.熔點(diǎn)：碳化硅＜晶體硅＜金剛石D.硬度：Li＜Na＜K＜Rb5、下列各組化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是A.NO、C2H5OH、HNO3、I2B.CaO、N2、H2SO4、H2OC.NH3、H2S、SiO2、CO2D.P4、SO2、CH3COOH、C6、下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、下列說(shuō)法正確的A.p軌道的形狀為紡錘形，的能量相等B.元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大C.基態(tài)原子外圍電子排布式為的元素位于第4周期ⅤA族，是p區(qū)元素D.金剛石晶體中，每個(gè)C與另外4個(gè)C形成共價(jià)鍵，故含有的金剛石中形成的共價(jià)鍵有4mol8、有一種藍(lán)色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X-射線(xiàn)研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN—位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價(jià)C.屬于離子晶體，M呈+2價(jià)D.晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN—為8個(gè)9、下列有關(guān)敘述正確的是A.利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子B.氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中C.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)和用途也相同D.由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH10、圖中每條折線(xiàn)表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化；每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物。下列說(shuō)法正確的是。

A.d代表的是CH4B.沸點(diǎn)的高低順序是HF>H2O>NH3C.NH3的沸點(diǎn)是第ⅤA元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的D.根據(jù)NH3·H2ONH+OH-，氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式O—HN11、鈷是重要的過(guò)渡元素，能形成多種穩(wěn)定的配合物。CoCl3·6NH3是一種重要的配合物，研究分子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)其絡(luò)離子形狀為正八面體。取1mol該配合物，加入足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生xmol不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是A.Co元素在周期表中位于第4周期VIIIB族B.配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為[Co(NH2)6]3+C.x≤3D.若晶體Co為A1型密堆積，晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為a×1010pm12、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個(gè)NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變?nèi)萜髦谐淙牒蛡€(gè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于13、如圖所示是一種天然除草劑分子的結(jié)構(gòu)；下列說(shuō)法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應(yīng)D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應(yīng)得到含9個(gè)手性碳的產(chǎn)物評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、下表是一些鍵能數(shù)據(jù)

回答下列問(wèn)題。

（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出下列結(jié)論：

①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大），__________（填“能”或“不能”）；

②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固，__________（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出一條：______________________________。試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍：__________<__________。

（2）由熱化學(xué)方程式并結(jié)合上表數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是_____________；

（3）由熱化學(xué)方程式和表中數(shù)值可計(jì)算出變?yōu)闀r(shí)將__________（填“吸收”或“放出”）__________kJ的熱量。15、(1)①H2O的空間構(gòu)型：___________。

②小蘇打的化學(xué)式：___________。

③地殼中含量最高的金屬元素：___________。

(2)寫(xiě)出FeCl3溶液作為“腐蝕液“制作銅印刷電路板的離子方程式：___________。16、(1)單質(zhì)O有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是___________(填分子式)，原因是___________；O和Na的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為_(kāi)__________和___________。

(2)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_(kāi)__________。列式表示Al單質(zhì)的密度___________g·cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)。17、從玉米穗軸；棉桃外皮中可提取出一種烴的含氧衍生物A；純凈的A為白色固體，易溶于水。為了研究A的組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.將15gA在足量純氧中充分燃燒；并使產(chǎn)物依次通過(guò)無(wú)水氯化鈣；無(wú)水硫酸銅和堿石灰。實(shí)驗(yàn)后硫酸銅粉末沒(méi)有變藍(lán)，無(wú)水氯化鈣增重9g，堿石灰增重22g。

Ⅱ.用一種現(xiàn)代分析技術(shù)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為150。

Ⅲ.取適量A配成水溶液；與銀氨溶液共熱，產(chǎn)生光亮如鏡的銀。

Ⅳ.控制一定條件；使A與足量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量為318。

已知：（1）A分子中無(wú)支鏈，有機(jī)物含結(jié)構(gòu)的分子不穩(wěn)定。

（2）乙醛與銀氨溶液共熱產(chǎn)生光亮如鏡的銀；并且能與氫氣反應(yīng)生成乙醇。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A分子中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__，A的分子式為_(kāi)__。

（2）步驟Ⅱ中采用的技術(shù)為()

A.元素分析B.紅外光譜C.核磁共振譜D.質(zhì)譜法。

（3）A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__。

（4）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（5）A加氫變成一種更有實(shí)用價(jià)值的化合物B，B可作為糖尿病人的甜味劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___，1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積為_(kāi)___（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。18、氮的化合物在無(wú)機(jī)化工領(lǐng)域有著重要的地位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)氮原子的電子排布式為_(kāi)______。

(2)某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上用氮?dú)?、氧化鋁和碳在高溫條件下反應(yīng)生成CO和X(X的晶體結(jié)如圖所示)，工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(3)X晶體中包含的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)______(填字母標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.金屬鍵。

(4)已知氮化硼與X晶體類(lèi)型相同，且氮化硼的熔點(diǎn)比X高，其原因是_______。

(5)若X的密度為ρg/cm3，則晶體中最近的兩個(gè)Al原子的距離為_(kāi)______cm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不必化簡(jiǎn))。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、用銅作電纜、電線(xiàn)，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共10分)22、許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

(1)Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號(hào)氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號(hào)氧圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為_(kāi)____，有_____%的正八面體空隙沒(méi)有填充陽(yáng)離子。

(2)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)。

①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)___；

②若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為_(kāi)___。23、按要求填空。

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)__________，微粒之間的作用力為_(kāi)__________。

(2)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)__________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為_(kāi)__________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數(shù)為acm，則鐵原子半徑為_(kāi)__________(假設(shè)原子為剛性球體)；δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)__________。

(5)奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞如圖所示，若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為_(kāi)__________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示；寫(xiě)出計(jì)算式即可)。

評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共10分)24、（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____________；

（2）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

①石墨烯的作用是______________________________

②電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02mol電子，負(fù)極材料減重____________g

③充電過(guò)程中，電池中Li2S2的量越來(lái)越少，請(qǐng)寫(xiě)出Li2S2轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2S4的電極反應(yīng)式：___________。

（3）H2Se的酸性比H2S________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，Na2SO3溶液呈堿性的原因是_________________________________（用離子方程式表示）；

（4）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2；請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)?/p>

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_______________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_______________________________________。25、選修原子序數(shù)依次增大的四種元素A；B、C、D分別處于第一至第四周期；自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿(mǎn)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)________________，第一電離能最小的元素是_______________（填元素符號(hào)）。

（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是___________（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是__________________。

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)____________、另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為_(kāi)_____________，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356．6pm，則此晶胞的密度為_(kāi)__________（保留兩位有效數(shù)字）。（）

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為_(kāi)______________，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________（填選項(xiàng)序號(hào)）。

①極性鍵②非極性鍵③配位鍵④金屬鍵。

（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是________________。請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程的離子方程式：________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

為元素周期表中1～10號(hào)元素，血紅蛋白中與蛋白質(zhì)鏈上咪唑環(huán)通過(guò)配位鍵相連，因此X是N；載氧后，氧分子通過(guò)配位鍵與連接；則W是O。根據(jù)示意圖可知A是H，Y是C，據(jù)此解答。

【詳解】

A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小的順序?yàn)锳錯(cuò)誤；

B．與形成的最簡(jiǎn)單分子是氨氣；空間構(gòu)型為三角錐形，B錯(cuò)誤；

C．非金屬性是O＞N＞C，則元素最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性的順序?yàn)镃正確；

D．由H；O、N三種元素組成的化合物不一定為酸；例如硝酸銨是鹽，D錯(cuò)誤；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．銅絲與濃硫酸加熱生成硫酸銅后；再把混合物加入水中形成硫酸銅溶液，而不能把水加入反應(yīng)混合物中，防止剩余的濃硫酸稀釋時(shí)濺出，故A錯(cuò)誤；

B．向溶液中通入少量由于酸性HNO3>H2SO3，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，該白色沉淀不可能是BaSO3，只能是BaSO4，說(shuō)明酸性條件下被硝酸根氧化為硫酸根，說(shuō)明具有還原性；故B正確；

C．室溫下，用試紙測(cè)定同濃度的溶液與溶液的后者的小于前者，根據(jù)越弱越水解的原理，說(shuō)明酸性：H2CO3>HClO，但HClO不是最高價(jià)含氧酸，不能證明非金屬性：故C錯(cuò)誤；

D．用新制濁液檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖的存在時(shí)；必須保證溶液呈堿性，而淀粉溶液水解時(shí)加入稀做催化劑，故想檢驗(yàn)葡萄糖的生成，須在水解液中加過(guò)量的堿使溶液呈堿性，冷卻后再加入新制濁液，若有磚紅色沉淀生成，說(shuō)明水解產(chǎn)物為葡萄糖，故D錯(cuò)誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電負(fù)性是衡量原子對(duì)鍵合電子的吸引能力的；Si是非金屬，Mg是金屬，電負(fù)性：Mg＜Si，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Mg原子核外有12個(gè)電子；每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，則Mg核外電子有12種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．Mg與Si之間的最近距離為體對(duì)角線(xiàn)的晶胞參數(shù)為anm，則體對(duì)角線(xiàn)為a，則Mg與Si之間的最近距離為C項(xiàng)正確；

D．該晶胞含有4個(gè)Si，8個(gè)Mg，即含有4個(gè)Mg2Si，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為：g=g，該晶體的密度為D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

A；影響離子晶體晶格能大小的因素有電荷因素和半徑因素；

B；結(jié)構(gòu)和組成相似的分子晶體；相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；

C；影響原子晶體硬度大小的因素是共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)；

D；金屬鍵越強(qiáng)；金屬熔點(diǎn)越高。

【詳解】

A、NaF、NaCl、NaBr、NaI電荷數(shù)一樣多，需比較核間距，核間距大的，晶格能小，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI；故A錯(cuò)誤；

B、四種分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高，則晶體的熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4；故B正確；

C；金剛石、碳化硅、晶體硅三者都為原子晶體；原子半徑越大，共價(jià)鍵的鍵能越小，則硬度越小，原子半徑Si＞C，則晶體的硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故C錯(cuò)誤；

D；金屬鍵越強(qiáng)；金屬熔點(diǎn)越高。堿金屬?gòu)纳系较略影霃酱螅饘冁I越弱，硬度越低，故D錯(cuò)誤。

故選B。5、A【分析】【分析】

化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是部分分子晶體；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式可表示真實(shí)的分子，以此來(lái)解答。

【詳解】

A．NO、C2H5OH、HNO3、I2都是分子晶體；能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成，故A正確；

B．CaO屬于離子晶體；不存在分子，故B錯(cuò)誤；

C．SiO2為原子晶體；不存在分子，故C錯(cuò)誤；

D．C可以形成為原子晶體金剛石；不存在分子，故D錯(cuò)誤；

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．是離子晶體；沸點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；

B．是離子晶體，沸點(diǎn)高，其余是分子晶體，熔沸點(diǎn)低，但是水分子有分子間氫鍵，沸點(diǎn)比和高；故B錯(cuò)誤；

C．是共價(jià)晶體，是離子晶體，都是分子晶體且常溫下水為液態(tài)，是氣態(tài)；故C正確；

D．半徑依次增大；沸點(diǎn)依次降低，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。二、多選題(共7題，共14分)7、AC【分析】【分析】

本題考查比較綜合；涉及電離能；元素周期表的分區(qū)、化學(xué)鍵等知識(shí)，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。

【詳解】

A．p軌道均為紡錘形，同一能級(jí)的不同軌道能量相同，空間伸展方向不同，所以的能量相等；故A正確；

B．同一周期金屬性從左到右逐漸增大；同一周期第一電離能從左到右有增大趨勢(shì)，但第IIIA族第一電離能小于第IIA，第VA族第一電離能大于第VIA，所以第一電離能遞變規(guī)律與非金屬性遞變規(guī)律不完全相同，故B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)原子外圍電子排布式為的元素有4個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為5；位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故C正確；

D．金剛石是原子晶體，在原子晶體里，原子間以共價(jià)鍵相互結(jié)合，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，一個(gè)碳原子含有2個(gè)鍵，所以1mol金剛石含鍵；故D錯(cuò)誤。

故選AC。8、CD【分析】【分析】

由陰離子的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中亞鐵離子的個(gè)數(shù)為4×=鐵離子的的個(gè)數(shù)為4×=氰酸根離子的個(gè)數(shù)為12×=3，則陰離子為[Fe2(CN)6]—，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，MxFey(CN)6只能為MFe2(CN)6。

【詳解】

A．由分析可知，該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6；故A正確；

B．由題意可知，該晶體為M+離子和[Fe2(CN)6]—離子形成的離子晶體；故B正確；

C．由題意可知，該晶體為M+離子和[Fe2(CN)6]—離子形成的離子晶體；故C錯(cuò)誤；

D．由陰離子的晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)的鐵離子與位于棱上的氰酸根離子的距離最近，則每個(gè)鐵離子距離最近且等距離的CN—為6個(gè)；故D錯(cuò)誤；

故選CD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子；稱(chēng)為手性合成，故A正確；

B．氫鍵不是化學(xué)鍵；是一種比較強(qiáng)的分子間作用力，它廣泛地存在于自然界中，故B錯(cuò)誤；

C．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像；且分子組成和原子排列都完全相同，但性質(zhì)和用途不相同，故C錯(cuò)誤；

D．F和Cl都是吸電子基，F(xiàn)或Cl取代了乙酸分子中甲基上的H，使得FCH2COOH和ClCH2COOH中羧基里的羥基的極性更大，酸性都大于乙酸，所以酸性FCH2COOH＞CH3COOH，ClCH2COOH＞CH3COOH；故D正確；

故選AD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律圖像知，d點(diǎn)所在主族元素的氫化物沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而遞增，符合第IVA元素的性質(zhì)，則d代表的是CH4；故A正確；

B．NH3、HF常溫下為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，三者中H2O的沸點(diǎn)最高，由于電負(fù)性F>N，HF分子間更易形成氫鍵，則沸點(diǎn)的高低順序是H2O>HF>NH3；故B錯(cuò)誤；

C．在同一主族中，從上到下，元素的氫化物沸點(diǎn)逐漸升高，對(duì)于第VA元素，NH3因存在氫鍵；故沸點(diǎn)較高，但不是最高的，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)NH3·H2ONH+OH-，水分子的氫原子和氨分子的氮原子之間易形成氫鍵，其存在形式為O—HN；故D正確；

答案選AD。11、BD【分析】【詳解】

A.鈷元素的原子序數(shù)為27；位于元素周期表第四周期Ⅷ族，故A錯(cuò)誤；

B.由絡(luò)離子形狀為正八面體可知，鈷離子與6個(gè)氨氣分子形成絡(luò)離子，化學(xué)式為[Co(NH2)6]3+；故B正確；

C.由絡(luò)離子形狀為正八面體可知，鈷離子與6個(gè)氨氣分子形成絡(luò)離子，氯離子為外界離子，配合物的化學(xué)式為[Co(NH2)6]Cl3；1mol配合物與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成3mol不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.若晶體鈷為面心立方堆積，鈷原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，設(shè)鈷原子的半徑為r，則面對(duì)角線(xiàn)為4r，由晶胞參數(shù)為acm可得：(4r)2=a2+a2，解得r=acm=a×1010pm；故D正確；

故選BD。12、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒(méi)有分子，故A錯(cuò)誤；

B．鈉原子失去外層1個(gè)電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱樱娮訑?shù)為8個(gè)，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質(zhì)的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯(cuò)誤；

D．由于又因?yàn)楹蛡€(gè)剛好反應(yīng)生成又部分轉(zhuǎn)化為則容器中氣體小于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

(1)比較半徑與鍵能大小要在同一標(biāo)準(zhǔn)下進(jìn)行；否則沒(méi)有可比性，同主族元素的半徑越大，鍵能越小；

(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差計(jì)算解答(2)和(3)。

【詳解】

(1)①由表中數(shù)據(jù)可知，原子半徑F＞H，但鍵能：H-F＞H-H，則不能得出半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固的結(jié)論；②Cl的非金屬性大于H，但鍵能H-H＞Cl-Cl，也不能說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固；由H-F、H-Cl、H-Br、H-I的鍵能可以看出，與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越牢固；Br的原子半徑介于Cl與I之間，C-Br的鍵能介于C-Cl與C-I之間，即216kJ?mol-1～339kJ?mol-1之間，故答案為：不能；不能；與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越牢固；216kJ?mol-1；339kJ?mol-1；

(2)已知：熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)△H=-183kJ?mol-1；

可得出△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol；則有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差，故答案為：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差；

(3)由表中數(shù)據(jù)可得：①2H2(g)+S2(g)→2H2S(g)又知②2H2(g)+S2(s)→2H2S(g)△H=-224.5kJ?mol-1，則②-①得：S2(s)→S2(g)△H=-224.5kJ?mol-1—(-261kJ?mol-1)=+36.5kJ/mol，則1molS2(s)氣化時(shí)將吸收36.5kJ的能量；故答案為：吸收；36.5。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)，要注意利用(2)得到的結(jié)論計(jì)算解答。【解析】不能不能與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素原子形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越牢固化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差吸收36.515、略

【分析】【詳解】

(1)①H2O分子中的氫氧鍵夾角是104.5°；故水分子的空間構(gòu)型是V字型。

②小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3。

③地殼中元素含量由高到低依次是氧元素；硅元素，鋁元素，鐵元素，鈣元素，則含量最高的金屬元素是Al元素。

(2)FeCl3溶液作為“腐蝕液“制作銅印刷電路板是利用了銅能還原FeCl3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，寫(xiě)成離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+?！窘馕觥縑字型NaHCO3AlCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+16、略

【分析】【詳解】

(1)O元素形成O2和O3兩種同素異形體，固態(tài)時(shí)均形成分子晶體，且分子之間均無(wú)氫鍵，而分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高，故O3的沸點(diǎn)高于O2；O元素形成的氫化物有H2O和H2O2；二者均屬于分子晶體；Na元素形成的氫化物為NaH，屬于離子晶體；

(2)面心立方晶胞中粒子的配位數(shù)是12；一個(gè)鋁晶胞中含有的鋁原子數(shù)為8×＋6×=4(個(gè))，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為Al單質(zhì)的密度=g·cm-3?！窘馕觥竣?O3②.O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大③.分子晶體④.離子晶體⑤.12⑥.17、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)中，硫酸銅粉末未變藍(lán)，說(shuō)明無(wú)水氯化鈣將15gA完全燃燒生成的水全部吸收了，無(wú)水氯化鈣增重9g，因此15gA中H的質(zhì)量為9g×=1g，即含有H原子1mol；堿石灰增重是由于吸收CO2導(dǎo)致的，堿石灰增重22g，因此15gA中含C的質(zhì)量為22g×=6g，即含有C原子0.5mol；根據(jù)質(zhì)量守恒15gA中含有O的質(zhì)量為8g，物質(zhì)的量為0.5mol，所以A的實(shí)驗(yàn)式為CH2O。又因?yàn)锳的相對(duì)分子質(zhì)量為150，所以A的分子式為C5H10O5，不飽和度為1。由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知，A的結(jié)構(gòu)中含有醛基，結(jié)合A的分子式可知，醛基的個(gè)數(shù)為1。由實(shí)驗(yàn)Ⅳ可知，1molA在發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)可以最多消耗4mol的乙酸，因此A的結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)羥基；考慮到A的分子無(wú)支鏈，并且同一個(gè)碳上不會(huì)連接2個(gè)羥基，所以A的結(jié)構(gòu)為CH2OH(CHOH)3CHO。

【詳解】

（1）通過(guò)分析可知，A的分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1:2:1，分子式為C5H10O5；

（2）精確測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量使用的表征方法是質(zhì)譜法；故選D；

（3）通過(guò)分析可知；A的結(jié)構(gòu)中含有醛基和羥基兩種官能團(tuán)；

（4）通過(guò)分析可知，步驟Ⅳ發(fā)生的是酯化反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)為CH2OH(CHOH)3CHO，相關(guān)的方程式為：CH2OH(CHOH)3CHO+4CH3COOH+4H2O

（5）通過(guò)分析可知，A的結(jié)構(gòu)為CH2OH(CHOH)3CHO，那么加氫后生成的B的結(jié)構(gòu)為CH2OH(CHOH)3CH2OH；每個(gè)B中含有5個(gè)羥基，1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為2.5mol，體積為2.5mol×22L/mol=56L；【解析】1：2：1C5H10O5D羥基、醛基CH2OH(CHOH)3CHO+4CH3COOH+4H2OCH2OH(CHOH)3CH2OH56L18、略

【分析】【詳解】

(1)氮是7號(hào)元素，基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3。

(2)根據(jù)X的晶體結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中含有氮原子為4，含有鋁原子所以X的化學(xué)式為AlN，根據(jù)元素守恒可以寫(xiě)出化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。

(3)根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可知；每個(gè)鋁和氮原子周?chē)加兴膫€(gè)共價(jià)鍵，都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鋁原子最外層原來(lái)只有3個(gè)電子，氮原子最外層有5個(gè)電子，所以在AlN中有配位鍵，根據(jù)AlN的性質(zhì)可知它為原子晶體，所以晶體中含有共價(jià)鍵，所以BC正確。

(4)已知氮化硼與X晶體類(lèi)型相同；且氮化硼的熔點(diǎn)比X高，其原因是：氮化硼與AlN相比，硼原子半徑比鋁原子半徑小，所以鍵能就大，它們都是原子晶體，所以氮化硼的熔點(diǎn)比AlN高。

(5)晶體中Al原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，所以晶體中最近的兩個(gè)Al原子的距離為底面對(duì)角線(xiàn)的設(shè)邊長(zhǎng)為a，則則進(jìn)而求得底面對(duì)角線(xiàn)的長(zhǎng)度為則晶體中最近的兩個(gè)Al原子的距離為cm?！窘馕觥?s22s22p3Al2O3+N2+3C2AlN+3COBC氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B—N鍵鍵能大于Al—N鍵鍵能；四、判斷題(共3題，共12分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線(xiàn)，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共2題，共10分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1、3、6、7號(hào)O2-圍成正四面體空隙有8個(gè)3、6、7、8、9、12號(hào)O2-圍成正八面體空隙，將晶胞補(bǔ)全可知共用一條棱和四個(gè)面心與該棱頂點(diǎn)O2-也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4個(gè)晶胞共有，晶胞中正八面體數(shù)目為1+12×=4，則晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為8∶4=2∶1；Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2＋和另一半Fe3＋填充在正八面體空隙中；有2個(gè)正八面體空隙沒(méi)有填充陽(yáng)離子，則有50%的正八面體空隙沒(méi)有填充陽(yáng)離子，故答案為：2∶1；50；

(2)①由位于右上角頂點(diǎn)的原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)可知，晶胞的邊長(zhǎng)為1，則位于底面面心上的原子B的坐標(biāo)參數(shù)為(0，)，故答案為：(0，)；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，處于面對(duì)角線(xiàn)上的銅鎳原子間距離最短，設(shè)兩者之間的距離為acm，則晶胞面對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)度為2acm，晶胞的邊長(zhǎng)為acm，由質(zhì)量公式可得：解得a=故答案為：【解析】①.2∶1②.50③.(0，)④.23、略

【分析】【詳解】

（1）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則晶胞中Cu有個(gè)，Au有則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1，微粒之間的作用力為金屬鍵；故答案為：3：1；金屬鍵。

（2）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與的結(jié)構(gòu)相似，則一個(gè)晶胞中有8個(gè)氫原子，則該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為AuCu3H8；故答案為：AuCu3H8。

（3）立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，B原子位于頂點(diǎn)和面心，則晶胞中含B原子數(shù)目為故答案為：4。

（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數(shù)為acm，該晶胞中體對(duì)角線(xiàn)為四個(gè)鐵原子半徑即則鐵原子半徑為δ?Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，α?Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為6，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3；故答案為：4：3。

（5）奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞如圖所示，晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)為碳原子個(gè)數(shù)為若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞體積為晶胞參數(shù)為則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為晶胞參數(shù)一半的倍即故答案為：【解析】(1)3：1金屬鍵。

(2)AuCu3H8

(3)4

(4)4：3

(5)六、原理綜合題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，根據(jù)其結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硫原子均形成2條共價(jià)鍵，含2對(duì)孤電子對(duì)，則S原子采用sp3雜化；

（2）①為了增強(qiáng)a電極Li2Sx的導(dǎo)電性，電極a常用摻有石墨烯的S8材料；

②電池工作時(shí)，電池負(fù)極為L(zhǎng)i-e-=Li+；外電路中流過(guò)0.02mol電子，反應(yīng)的Li為0.02mol，減少0.14g；

③充電時(shí)，為電解池，電極a為氧硫離子失電子，電極反應(yīng)式為：2Li2S2-2e-=Li2S4+2Li+；

（3）無(wú)氧酸的酸發(fā)性強(qiáng)弱看非金屬性的強(qiáng)弱，非金屬性越強(qiáng)與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，則H2Se的酸性比H2S強(qiáng)；氣態(tài)SeO3分子，中心Se原子孤電子對(duì)=（a-bx）=（6-3×2）=0，3條共價(jià)鍵，為sp2雜化，為平面三角形；Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中亞硫酸根離子水解使溶液呈堿性，SO32-+H2O?HSO3-+OH-；

（4）①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負(fù)電荷,吸引H+,同時(shí)產(chǎn)生的H+抑制第二步電離,所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度；導(dǎo)致第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；

②H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價(jià),而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價(jià),后者Se原子吸電子能力強(qiáng),導(dǎo)致Se?O?H中的O原子更向Se偏移,則羥基上氫原子更容易電離出H+；

【詳解】

（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，根據(jù)其結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硫原子均形成2條共價(jià)鍵，含2對(duì)孤電子對(duì)，則S原子采用sp3雜化；

（2）①為了增強(qiáng)a電極Li2Sx的導(dǎo)電性，電極a常用摻有石墨烯的S8材料；答案為：增強(qiáng)電極的導(dǎo)電性；

②電池工作時(shí)，電池負(fù)極為L(zhǎng)i-e-=Li+；外電路中流過(guò)0.02mol電子，反應(yīng)的Li為0.02mol，減少0.14g，答案為0.14

③充電時(shí)，為電解池，電極a為氧硫離子失電子，電極反應(yīng)式為：2Li2S2-2e-=Li2S4+2Li+；

（3）無(wú)氧酸的酸發(fā)性強(qiáng)弱看非金屬性的強(qiáng)弱，非金屬性越強(qiáng)與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，則H2Se的酸性比H2S強(qiáng)；氣態(tài)SeO3分子，中心Se原子孤電子對(duì)=（a-bx）=（6-3×2）=0，3條共價(jià)鍵，為sp2雜化，為平面三角形；Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中亞硫酸根離子水解使溶液呈堿性，SO32-+H2O?HSO3-+OH-；答案為：強(qiáng)；平面三角形；SO32-+H2O?HSO3-+OH-；

（4）①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負(fù)電荷,吸引H+,同時(shí)產(chǎn)生的H+抑制第二步電離,所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度；導(dǎo)致第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子，答案為：一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；

②H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價(jià),而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價(jià),后者Se原子吸電子能力強(qiáng),導(dǎo)致Se?O?H中的O原子更向Se偏移,則羥基上氫