2025年人教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、反應(yīng)主要產(chǎn)物是A.B.C.D.2、化學(xué)材料在航天、軍事、天文等領(lǐng)域的應(yīng)用非常廣泛。下列說法正確的是A.“天宮二號”空間實(shí)驗(yàn)室的二氧化硅電池板可將光能直接轉(zhuǎn)換成電能B.“神州十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料C.國產(chǎn)大型客機(jī)“C919”機(jī)身使用鈦合金不可以承受較大的壓力D.“長征五號”運(yùn)載火箭中使用的碳纖維復(fù)合材料屬于碳的同素異形體3、我國科學(xué)家開發(fā)出了一種鋅—一氧化氮電池系統(tǒng)，該電池具有同的合成氨和對外供電的功能，其工作原理如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是

A.電極電勢：電極電極B.電極的反應(yīng)式為C.電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)溶液的減小D.電子流向：電極→負(fù)載電極4、下列裝置中；都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖恰?/p>

。A．

B．

C．

D．

電解水。

水力發(fā)電。

太陽能熱水器。

干電池工作。

A.AB.BC.CD.D5、在一定溫度時(shí)，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了則下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.在5min內(nèi)，該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為B.在5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為C.該可逆反應(yīng)未達(dá)限度前，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大D.5min時(shí)，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4與Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為A.0.25molB.1molC.1.25molD.2mol7、新能源的開發(fā)利用是人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是A.太陽能B.煤炭C.天然氣D.石油8、下列有關(guān)化學(xué)電池的說法中正確的是A.化學(xué)電池只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.燃料電池能將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.鋅銀電池比能量大，電壓穩(wěn)定，儲存時(shí)間長D.一次電池包括干電池和蓄電池評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、苯甲酸()廣泛存在于自然界中；常用作防腐劑。

(1)苯甲酸中的含氧官能團(tuán)為____。(填名稱)

(2)根據(jù)苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式推斷；向苯甲酸溶液中滴加2~3滴紫色石蕊試液，溶液會。

變成____色。

(3)苯甲酸鈉()也有防止食品變質(zhì)、延長保質(zhì)期的效果。與NaOH溶液反應(yīng)可以生成苯甲酸鈉；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(4)苯甲酸乙酯()有水果氣味，可用于配制香水，其可由與CH3CH2OH反應(yīng)制得，該反應(yīng)的類型屬于____反應(yīng)(填“取代”或“加成”)。10、回答下列問題：

(1)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖為氫氧燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。

①使用時(shí)，空氣從_______口通入(填“A”或“B”)；

②a極的電極反應(yīng)為：_______。

(2)A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

①裝置甲溶液中的陰離子移向_______(填“A”或“B”)極。

②裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為_______。

③四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______。

(3)鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是_______；當(dāng)導(dǎo)線中有0.4mol電子通過時(shí)，理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______L。11、完成下列方程式。

(1)_______。

(2)_______。

(3)_______。

(4)_______；_______。

(5)_______；

_______。

(6)_______。12、化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，鋅片是_______(填“正極”或“負(fù)極”)。能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______、_______。鋅片上的電極反應(yīng)式為_______銅片上的電極反應(yīng)式為_______。稀硫酸在如圖所示裝置中的作用是：傳導(dǎo)離子、_______。

(3)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_______(填序號)。

①2H2＋O22H2O

②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

③CaO＋H2O=Ca(OH)213、在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g)3C(g)，2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5molC，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1mol，體積分?jǐn)?shù)為ω2；請回答下列問題；

（1）該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡常數(shù)K1=_________，焓變△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)v(A)____________mol/(L·min)

（3）該反應(yīng)在70℃時(shí)平衡常數(shù)為K2，則K1_______K2(填“＞”；“＝”或“＜”)

（4）可以判斷2A(g)+3B(g)3C(g)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡()

A．2v(B)＝3v(A)

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變。

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。

E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶314、硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。請按要求回答下列問題。

(1)少量SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中會觀察到有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為__。

(2)分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液；進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)C中，未觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，用化學(xué)用語表示其原因__。

②實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。其原因可能是__。

(3)SO2—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)，其裝置如圖所示，質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子，即H+通過，質(zhì)子向___極遷移(填“M”或“N”)。

15、瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨﹣液氧燃料電池如圖所示，該燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________；電池的總反應(yīng)為________16、已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是____(填序號)。

①生成物的產(chǎn)量一定增加②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加③反應(yīng)物的濃度一定降低④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤19、合成氨工業(yè)對解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___A.正確B.錯(cuò)誤20、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤21、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)。(__)A.正確B.錯(cuò)誤22、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)26、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個(gè)碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個(gè)不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)27、硫酸是用途廣泛的化工原料；可作脫水劑；吸水劑、氧化劑和催化劑等。

（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。

①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

②方法二；用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅；生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：

稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_____________________________；銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________________；向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________；分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是_________。

（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫；同時(shí)制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：

①吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。

②檢驗(yàn)硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。28、氮化硅硬度大；熔點(diǎn)高、不溶于酸(氫氟酸除外)；是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。一種用工業(yè)硅(含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物)，已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝流程如下：

注：原料中的N2是采用空氣分離法制備。

(1)凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是_______；硅膠的作用是_______。

(2)氮化爐中發(fā)生反應(yīng)：3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)，同時(shí)會劇烈放熱，反應(yīng)時(shí)要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂芲______，原因是_______。

(3)X可能是_______(選填：“鹽酸”；“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”)。

(4)如何說明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈？_______。

(5)用硅粉作硅源、疊氮化鈉(NaN3)作氮源，直接燃燒生成氮化硅(發(fā)生置換反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。29、海洋植物如海帶；海藻中含有豐豐富的碘元素；碘元素以碘離子的形式存在。實(shí).驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如圖。

（1）操作①為分液，若試劑a為苯，則有機(jī)溶液需從分液漏斗__(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（2）加入雙氧水的作用是__，操作③的名稱是__。

（3）I-和IO在酸性條件下生成I2的離子方程式是__。

（4）圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是__。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

略2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能；故A錯(cuò)誤；

B．新型無機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料有了很大的提高；可適用于不同的要求，如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷；壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B正確；

C．合金強(qiáng)度高；因此國產(chǎn)大型客機(jī)“C919”機(jī)身使用鈦合金可以承受較大的壓力，故C錯(cuò)誤；

D．碳纖維復(fù)合材料屬于混合物；不是碳的單質(zhì)，不能互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．電極為負(fù)極，電極為正極，正極電勢高于負(fù)極電勢，A正確；

B．電極的反應(yīng)式為，B正確；

C．電極區(qū)消耗的源于雙極膜解離出的，且產(chǎn)生的會部分溶解，所以正極區(qū)溶液的不會降低，C錯(cuò)誤；

D．電子流向：負(fù)極→負(fù)載→正極，D正確。

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電解是電能變成化學(xué)能；A錯(cuò)誤；

B．沒有化學(xué)反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C．是太陽能變熱能；C錯(cuò)誤；

D．干電池是化學(xué)能變電能；D正確；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A.則在5min內(nèi)，該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率A正確；

B.由化學(xué)方程式知，相同時(shí)間內(nèi)B的濃度減少值等于D的濃度增加值，則在5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為B正確；

C.正方向是氣體分子數(shù)目增加的反應(yīng)；則該可逆反應(yīng)未達(dá)限度前，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量逐步增加，則壓強(qiáng)逐漸增大，C正確；

D.5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了則2x=1mol，x=0.5mol，則5min時(shí)，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為2-2x+x+2x=2.5mol；D錯(cuò)誤；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

標(biāo)況下，11.2LCH4的物質(zhì)的量是0.5mol；根據(jù)C原子守恒可知，反應(yīng)產(chǎn)生的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的物質(zhì)的量總和為0.5mol；四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，故這四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量均為0.125mol；由于取代反應(yīng)中，Cl2分子中的一個(gè)Cl原子取代了有機(jī)物中的H原子，另一個(gè)Cl原子生成HCl分子，故有機(jī)取代物中Cl原子的物質(zhì)的量之和就是消耗的Cl2的物質(zhì)的量，為0.125mol+20.125mol+30.125mol+40.125mol=1.25mol；故選C。7、A【分析】【詳解】

煤、石油、天然氣是化石能源，屬于不可再生能源，而像太陽能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮?、氫能等均為可再生能源，屬新能源，故答案為A。8、C【分析】蓄電池不但可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(放電)，也可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(充電)。燃料電池的能量轉(zhuǎn)換率超過80%，但不可能100%轉(zhuǎn)換。蓄電池可重復(fù)使用，屬于二次電池。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答；根據(jù)反應(yīng)物及生成物中結(jié)構(gòu)變化分析有機(jī)反應(yīng)類型。

【詳解】

(1)根據(jù)苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式分析；苯甲酸中的含氧官能團(tuán)為-COOH，名稱為羧基，故答案為：羧基；

(2)根據(jù)苯甲酸中含有羧基；具有酸性，遇到石蕊試液，溶液變紅，故答案為：紅；

(3)與NaOH溶液反應(yīng)可以生成苯甲酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH→+H2O，故答案為：+NaOH→+H2O；

(4)從反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化分析，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代。【解析】羧基紅+NaOH→+H2O取代10、略

【分析】【詳解】

（1）①原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子流向，可知a是負(fù)極、b是正極；氫氧燃料電池，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以空氣從B口通入；

②電子由a極流出，a極為負(fù)極，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+。

（2）裝置甲；金屬A不斷溶解，A是負(fù)極；B是正極，溶液中的陰離子移向A極。

②裝置乙中，C的質(zhì)量增加，說明C電極銅離子得電子生成銅單質(zhì)，C是正極，正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

③裝置甲中，金屬A不斷溶解，A是負(fù)極、B是正極，活潑性A>B；裝置乙中，C的質(zhì)量增加，C是正極、B是負(fù)極，活潑性B>C；裝置丙中，A上有氣體產(chǎn)生，A是正極、D是負(fù)極，活潑性D>A，四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D>A>B>C。

（3）鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，總反應(yīng)式是：2Zn+O2=2ZnO，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，所以則該電池的負(fù)極材料是Zn；根據(jù)反應(yīng)方程式2Zn+O2=2ZnO，氧元素化合價(jià)由0降低為-2，1mol氧氣得4mol電子，當(dāng)導(dǎo)線中有0.4mol電子通過時(shí)，理論上消耗的0.1molO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L?！窘馕觥?1)BH2-2e-=2H+

(2)ACu2++2e-=CuD>A>B>C

(3)Zn2.2411、略

【分析】【詳解】

（1）在催化劑條件下，發(fā)生聚合反應(yīng)，方程式為故答案為

（2）含有共軛二烯烴結(jié)構(gòu)，在催化劑條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，方程式為故答案為

（3）由兩種單體發(fā)生的聚合反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，故答案為

（4）乙二醇和乙二酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)，羥基和羧基生成酯基，3-羥基丙酸含有羥基和羧基，羥基和羧基生成酯基，可發(fā)生聚合反應(yīng)，方程式為故答案為

（5）中的氨基和羧基可反應(yīng)生成酰胺鍵，由發(fā)生的聚合反應(yīng)方程式為同理，發(fā)生聚合的方程式為故答案為

（6）苯酚與甲醛的縮聚反應(yīng)方程式為故答案為【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，鋅比銅活潑，鋅片是負(fù)極，失電子；銅片上有氣泡產(chǎn)生、電流表指針偏轉(zhuǎn)，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；鋅片上的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅片上的電極反應(yīng)式為2H+＋2e-=H2↑；故稀硫酸在如圖所示裝置中的作用是：傳導(dǎo)離子；作正極反應(yīng)物。

(3)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)才能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而③CaO＋H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故③不選；①2H2＋O22H2O、②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+均是能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)、能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故①②選?！窘馕觥縕n＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑負(fù)極銅片上有氣泡產(chǎn)生電流表指針偏轉(zhuǎn)Zn-2e-=Zn2+2H+＋2e-=H2↑作正極反應(yīng)物①②13、略

【分析】【分析】

（1）2min達(dá)平衡；平衡時(shí)C為1.5mol，據(jù)此利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；根據(jù)溫度對平衡狀態(tài)的影響分析判斷；

（2）根據(jù)v=△n/(V·△t)計(jì)算v（C）；再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（A）；

（3）根據(jù)溫度對平衡狀態(tài)的影響分析判斷；

（4）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變；含量不變，由此衍生的一些物理量也不變，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷。

【詳解】

（1）2min達(dá)平衡；平衡時(shí)C為1.5mol，C的平衡濃度為1.5mol÷2L=0.75mol/L，則：

故30℃平衡常數(shù)k==4；

由題意可知，升高溫度平衡時(shí)C的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；

（2）2min達(dá)平衡，平衡時(shí)C為1.5mol，C的平衡濃度為1.5mol÷2L=0.75mol/L，用C表示的反應(yīng)速率是0.75mol/L÷2min＝0.375mol/（L?min）。反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（A）=v（C）=×0.375mol/（L?min）=0.25mol/（L?min）；

（3）升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明溫度越高平衡常數(shù)越大，故K1＜K2；

（4）A．未指明正逆速率；不能說明到達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；

B．隨反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)降低，當(dāng)密閉容器中總壓強(qiáng)不變時(shí)，說明到達(dá)平衡，故B正確；

C．混合氣體的總質(zhì)量不變；容器的體積不變，容器中混合氣體的密度始終不變，不能說明到達(dá)平衡，故C錯(cuò)誤；

D．混合氣體的總質(zhì)量不變；隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時(shí)，說明到達(dá)平衡，故D正確；

E．平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量之比不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與開始的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，當(dāng)n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3時(shí)不能說明到達(dá)平衡；故E錯(cuò)誤；

故答案為BD。

【點(diǎn)睛】

可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算一般采用三段式，而平衡狀態(tài)的判斷既要抓住本質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等，又要抓住特征（例如濃度、含量等不再發(fā)生變化等）?！窘馕觥竣?4②.＞③.0.25④.＜⑤.BD14、略

【分析】【分析】

根據(jù)二氧化硫具有還原性；硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可以與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫與鹽的反應(yīng)可以看成先與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在與溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)弱酸不能制強(qiáng)酸的一般規(guī)律判斷亞硫酸不與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)。對于煮沸的溶液，根據(jù)氣體在溶液中的溶解度判斷，煮沸后氧氣的含量會減小。

【詳解】

(1)根據(jù)電荷、原子、電子守恒配平該氧化還原反應(yīng)為：

(2)溶液顯酸性，根據(jù)氯化鋇是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽而顯中性判斷，應(yīng)該是二氧化硫通入水中顯酸性，故可能發(fā)生的反應(yīng)為：由于沒有煮沸的溶液中與煮沸的溶液相比較；所含與氧氣的不同，而氧氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，可能發(fā)生反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率；

(3)燃料電池屬于原電池；根據(jù)原電池中陰陽離子的移動(dòng)方向判斷，陽離子移向正極，根據(jù)燃料電池的正負(fù)極判斷，通入氧氣的一極是正極，通入燃料的一極是負(fù)極。所以氫離子的移動(dòng)的一極是N。

【點(diǎn)睛】

注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)的對比找出實(shí)質(zhì)區(qū)別，其次根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷反應(yīng)類型，二氧化硫常表現(xiàn)出還原性?！窘馕觥课粗蠓械娜芤褐泻醒鯕?，氧氣將二氧化硫氧化N15、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池的工作原理示意圖電極2是正極；電極1是負(fù)極，負(fù)極生氧化反應(yīng)，根據(jù)燃料中N元素的化合價(jià)變化判斷失電子數(shù)，進(jìn)而完成電極反應(yīng)式的書寫。燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式。

【詳解】

在燃料電池的負(fù)極上燃料氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為:2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O；燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O。答案：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O；4NH3+3O2=2N2+6H2O?！窘馕觥?NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O4NH3+3O2=2N2+6H2O16、略

【分析】【詳解】

①平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量一定增加，則生成物的產(chǎn)量一定增加，故①正確；②若投料不變，向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大，若增加反應(yīng)物，平衡正向移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)可能降低，故②錯(cuò)誤；③若增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度會增大，故③錯(cuò)誤；④若增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，加入的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故④錯(cuò)誤；⑤平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故⑤正確；答案是①⑤。【解析】①⑤三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。19、A【分析】【詳解】

合成氨工業(yè)的巨大成功，改變了世界糧食生產(chǎn)的歷史，解決了人類因人口增長所需要的糧食，奠定了多相催化科學(xué)和化學(xué)工程科學(xué)基礎(chǔ)，故該說法正確。20、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；21、B【分析】略22、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計(jì)成原電池，正確。23、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。25、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)26、略

【分析】【分析】

立體模型中有兩種大球；根據(jù)C的成鍵特點(diǎn)可以形成4個(gè)單鍵可知哪種黑球?yàn)镃原子，小球?yàn)闅湓?，所?“Et”表示乙基。

【詳解】

(1)對比結(jié)構(gòu)簡式與立體模型可知Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，

故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)該分子中有兩個(gè)碳氧雙鍵；其他碳原子均為碳碳單鍵或碳?xì)鋯捂I，故不飽和碳原子有兩個(gè)，故答案為2；

(3)含氧官能團(tuán)有兩種，酯基和羰基故答案為：酯基；羰基；

(4)碳環(huán)中含有一個(gè)結(jié)構(gòu)不對稱，所以H原子有7種，被Br原子取代后得7種一溴代物，故答案為：7?！窘馕觥竣?CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.7五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)27、略

【分析】【詳解】

（1）①銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；②稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；銅和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；通入空氣的作用是利用氧氣把Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)離子方程式為：4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；通過過濾分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀；（2）①吸收塔中氨氣、二氧化硫和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸銨，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4NH3+2SO2+O2+2H2O=2(NH4)2SO4，反應(yīng)中氧化劑為氧氣，還原劑為二氧化硫，根據(jù)方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；②檢驗(yàn)硫酸銨中的NH4+是利用強(qiáng)堿并加熱產(chǎn)物的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是：NH4++OH-NH3↑