2025年外研銜接版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷403考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.12g金剛石含有的C—C鍵數(shù)為2NA，60g二氧化硅含有的Si—O鍵數(shù)為4NAB.5.6g鐵粉完全溶于一定量溴水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3NAC.3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NAD.25℃時，1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA2、某原子X的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，它與原子2H構(gòu)成2HmX分子。ag2HmX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.molB.molC.molD.mol3、1919年，盧瑟福通過實驗，實現(xiàn)了人類歷史上第一次人工核反應(yīng)，其反應(yīng)原理為：He+N→O+H。下列說法正確的是A.O和O互為同位素，O2和O2互為同素異形體B.He的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C.N的核外電子共有7種運動狀態(tài)D.一個H原子中含有一個質(zhì)子、一個中子和一個電子4、下列推測正確的是A.硒(Se)是第VIA族元素，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2Se>H2SB.鉍(Bi)與氮同主族，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比硝酸的強C.釙(Po)(84號元素)與硫同主族，其主要化合價有-2和+6D.鈹(Be)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X、Z同主族，Y與W形成的鹽的水溶液呈中性。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(X)B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z>WC.X、Y形成的化合物中一定不含共價鍵D.Z的氧化物的水化物與W的氧化物的水化物之間一定不能發(fā)生反應(yīng)6、都是重要的有機反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說法正確的是A.碳原子均采取sp2雜化,且中所有原子均共面B.CH與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形C.與OH-形成離子化合物D.兩個或一個和一個結(jié)合可得到不同化合物7、鄰二氮菲(phen)與Fe2+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子可用于濃度的測定；鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是。

A.鄰二氮菲的一氯代物有3種B.中Fe2+的配位數(shù)為3C.鄰二氮菲的熔點主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能D.溶液酸性太強時無法用鄰二氮菲測定Fe2+的濃度，其原因可能是鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵而減弱與Fe2+的配位能力8、下列說法不正確的是A.3g3He含有的中子數(shù)為NAB.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：OD.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、常溫下；W；X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.電負性：Z＞Y＞XB.簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC.同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的單質(zhì)具有強氧化性和漂白性10、向重鉻酸鹽酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水層發(fā)生反應(yīng)：Cr2O+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O(已知CrO5中Cr的化合價為+6價)，乙醚層發(fā)生反應(yīng)：CrO5+(C2H5)2O=CrO5?O(C2H5)2(藍色)。反應(yīng)現(xiàn)象為上層出現(xiàn)藍色，一段時間后溶液藍色褪去，且水相變?yōu)榫G色(Cr3+)，下列說法正確的是A.由水層反應(yīng)可知，氧化性：Cr2O>CrO5B.乙醚在檢驗過程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，不可用乙醇代替C.CrO5?O(C2H5)2中不存在非極性鍵D.水相變?yōu)榫G色的離子反應(yīng)為4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Y原子p能級上有2個未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A.X、Y、Z的電負性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)D.W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是正四面體形12、近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe、Sm、As、F、O組成的化合物。下列說法正確的是A.元素As與N同族可預(yù)測AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.NH3的水溶液中存在四種不同的氫鍵，其中根據(jù)氨水顯堿性可以推測NH3和H2O存在的主要氫鍵形式可能為：(NH3)NH－O(H2O)C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4D.每個H2O分子最多可與兩個H2O分子形成兩個氫鍵13、有關(guān)晶體與晶胞的敘述錯誤的是A.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元B.晶體的外觀規(guī)則，但是有些內(nèi)部結(jié)構(gòu)是無序的C.晶胞中的各原子個數(shù)比與晶體中的相等D.晶胞都是正六面體14、有一種藍色晶體[可表示為]，經(jīng)X射線衍射實驗研究發(fā)現(xiàn)，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。它的結(jié)構(gòu)特征是和互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而位于立方體的棱上；則下列說法正確的是。

A.B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價C.M的離子不可能在立方體的體心位置D.該晶胞中與每個距離最近且相等的有3個15、幾種常見的晶胞或結(jié)構(gòu)()如圖；下列說法錯誤的是。

A.圖1所示晶胞中陽、陰離子的配位數(shù)分別為8和4B.熔點：圖2所示物質(zhì)>圖1所示物質(zhì)C.圖3所示晶胞中與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個D.可與反應(yīng)生成和均是共價化合物16、如圖所示是一種天然除草劑分子的結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應(yīng)D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應(yīng)得到含9個手性碳的產(chǎn)物17、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大5.下列說法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：XC.Z與氧元素形成的離子ZO的空間構(gòu)型為V形D.M為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、2019年12月17日；經(jīng)中央軍委批準，中國第一艘國產(chǎn)航母命名為“中國人民解放軍海軍山東艦”，舷號為“17”。2020年9月24日下午，國防部舉行例行記者會，國防部新聞局副局長；國防部新聞發(fā)言人譚克非大校稱：中國海軍山東艦已完成例行訓(xùn)練和海上試驗。

(1)航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則晶體硅、金剛石、碳化硅的熔點由高到低的順序為：金剛石>碳化硅>晶體硅，原因是_______。

(2)Ti的四鹵化物熔點如表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是_______?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377-24.1238.3155

(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M；通過如圖反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集，進行回收。

上述物質(zhì)M中含有的作用力有_______。

A.離子鍵B.非極性共價鍵C.極性共價鍵D.氫鍵E.配位鍵19、某種鈦酸鈷(CoTiO3)晶胞沿x、y或z軸任意一個方向的投影如圖所示。晶胞中Co處于各頂角位置，則O處于___________位置，與Co緊鄰的O的個數(shù)為___________。若晶胞中Co與O之間的最短距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式即可)。

20、元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。請回答下列有關(guān)硼(B)元素的問題：

(1)B原子核內(nèi)的中子數(shù)為___。

(2)鋁元素在元素周期表中的位置為第三周期第IIIA族，硼元素在元素周期表中的位置為___。

(3)B的原子半徑比N的原子半徑___(填“大”或“小”)。

(4)硼元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比氮元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性___(填“強”或“弱”)。21、Ⅰ．(1)基態(tài)Cr原子外圍電子排布圖為___________；核外有___________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)CH3CH2OH與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為___________。

Ⅱ．根據(jù)等電子體原理可知：

(1)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖所示?；衔锛椎姆肿又胁扇p2方式雜化的碳原子數(shù)為___________，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負性由大到小的順序為___________。

(2)試預(yù)測N的空間構(gòu)型為___________。

(3)僅由第二周期元素組成的共價分子中互為等電子體的有___________組。

(4)氨分子中N－H鍵角比水分子的O－H鍵角大的原因是___________。22、是有機合成中常用的還原劑，中的陰離子空間結(jié)構(gòu)是___________、中心原子的雜化形式為___________。中，存在___________(填標號)。

A．離子鍵B．鍵C．π鍵D．氫鍵23、目前；全世界鎳的消費量僅次于銅；鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。

I.(1)硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液。

①基態(tài)的核外電子排布式為_______。

②在中存在的化學(xué)鍵有_______。

A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.鍵E.鍵。

II.丁二酮肟是檢驗的靈敏試劑。

(2)丁二酮肟分子()中C原子軌道雜化類型為_______，丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為_______。

(3)配合物常溫下為液態(tài)，易溶于苯等有機溶劑。中與的C原子形成配位鍵。不考慮空間結(jié)構(gòu)，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______(用“→”表示出配位鍵)。24、環(huán)戍二烯鈉與氯化亞鐵在四氫呋喃中反應(yīng)，或環(huán)戊二烯與氯化亞鐵在三乙胺存在下反應(yīng)，可制得穩(wěn)定的雙環(huán)戊二烯基合鐵(二茂鐵)。163.9K以上形成的晶體屬于單斜晶系，晶胞參數(shù)a=1044.35pm，b=757.24pm，c=582.44pm，β=120.958°。密度1.565g?cm-3。

(1)寫出上述制備二茂鐵的兩種反應(yīng)的方程式_______、________。

(2)通常認為，二茂鐵分子中鐵原子的配位數(shù)為6，如何算得的_______？

(3)二茂鐵晶體屬于哪種晶體類型_______？

(4)計算二茂鐵晶體的1個正當晶胞中的分子數(shù)_______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)25、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤26、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤27、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共6分)28、三唑并噻二嗪類化合物具有抗炎；抗腫瘤、抗菌的作用。該類新有機化合物G的合成路線如圖所示。

已知：R1COOH+R2NH2R1CONHR2+H2O

(1)化合物B的名稱為_______，化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)由E→F的化學(xué)方程式為_______。

(3)C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為_______。

(4)有機物H是B的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的H有_______種。

a.與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.分子中不含甲基。

(5)利用題中信息，設(shè)計以乙醇為原料制備另一種三唑并噻二嗪類化合物中間體P()的合成路線_______(無機試劑任選)。29、有機物玻璃是一種常見的高分子材料；由丙酮制備有機玻璃的流程如下：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為____，分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為____。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為____；反應(yīng)③的類型是____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____。

(4)反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．12g金剛石中含碳原子1mol，每個碳原子單鍵連接四個碳原子，每兩個碳原子共享一條共價單鍵，所以1molC之間有C—C共價鍵，即2NA個C—C共價鍵；60g二氧化硅中有1molSi原子，每個Si原子連接4個O原子，每個O原子連接2個Si原子，所以每有1molSiO2，結(jié)構(gòu)中有4molSi—O鍵，即4NA個Si—O鍵；描述正確，不符題意；

B．5.6g鐵物質(zhì)的量是0.1mol，與溴水反應(yīng)，若只生成FeBr3，轉(zhuǎn)移電子確是0.3NA，但是在水溶液中，若鐵粉過量，F(xiàn)e會與溶液中的Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有Fe2+生成，1molFe轉(zhuǎn)化成Fe3+及部分Fe2+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)就不足0.3NA；描述錯誤，符合l題意；

C．葡萄糖(C6H12O6)和冰醋酸(C2H4O2)的最簡式都是(CH2O)n，按最簡式對應(yīng)的摩爾質(zhì)量與有機物質(zhì)量求得n(CH2O)==0.1mol，所以其原子總的物質(zhì)的量是0.1mol×4=0.4mol，即有原子0.4NA個；描述正確，不符題意；

D．在水溶液中有少量水解故物質(zhì)的量為0.1mol在水溶液中能產(chǎn)生比0.1mol多的陰離子，故陰離子樹目大于0.1NA；描述正確，不符題意；

綜上，本題選B。2、C【分析】【詳解】

某元素的一種原子X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，則質(zhì)子數(shù)為(A-N)，則每個HmX分子：含有質(zhì)子數(shù)為(A-N+m)，HmX的物質(zhì)的量為：HmX含有質(zhì)子數(shù)為m+A-N，故agHmX含質(zhì)子的物質(zhì)的量是故答案為：C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，O2和O2是氧元素形成的同種單質(zhì)；不互為同素異形體，故A錯誤；

B．He的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為2，質(zhì)量數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯誤；

C．同種原子的核外不可能有運動狀態(tài)完全相同的電子，核外有多少個電子,就有多少電子運動狀態(tài)，N的原子核外有7個電子；則核外電子共有7種運動狀態(tài)，故C正確；

D．原子中質(zhì)子數(shù)為1；質(zhì)量數(shù)為1；則中子數(shù)為0，故D錯誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，S與Se為同主族元素，非金屬性：S>Se，則簡單氯化物的穩(wěn)定性：H2Se2S；A錯誤；

B．鉍與氮在同一主族；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，B錯誤；

C．釙為金屬元素；無負化合價，C錯誤；

D．根據(jù)對角線規(guī)則；Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，故Be的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物，D正確。

答案選D。5、A【分析】【分析】

X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X是O元素；X、Z同主族，Z是S元素；Y與W形成的鹽的水溶液呈中性，Y是Na、W是Cl元素。

【詳解】

A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O)；故A正確；

B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl>S，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl>H2S；故B錯誤；

C．O、Na形成的化合物中，Na2O2含共價鍵；故C錯誤；

D．S的氧化物的水化物H2SO3與Cl的氧化物的水化物HClO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故D錯誤；

選A。6、B【分析】【詳解】

A．由于中的碳原子采用的是sp2雜化，價層電子對數(shù)為3，所以分子構(gòu)型為平面三角形，但和中的碳原子的價層電子對都是3，采用的是sp2雜化，的碳原子價層電子對是4，采用的是sp3雜化；故A的說法錯誤；

B．中的碳原子采用的是sp3雜化，價層電子對是4，由于結(jié)構(gòu)中有孤電子對，所以分子構(gòu)型為三角錐型，與NH3、H3O+的原子數(shù)和價電子數(shù)都相等；所以它們?yōu)榈入娮芋w。所以它們的分子構(gòu)型均為三角錐型，故B的說法正確；

C．與OH-通過OH-的孤對電子形成共價鍵；形成的是共價化合物，故C的說法錯誤；

D．兩個結(jié)合得到的是乙烷，一個和一個結(jié)合得到的也是乙烷；故D的說法錯誤；

本題答案B。7、D【分析】【詳解】

A．鄰二氮菲分子中含有4種不同位置的H原子；故其一氯代物有4種，A錯誤；

B．N原子上有孤對電子，易形成配位鍵，在鄰二氮菲分子內(nèi)有2個N原子，則Fe2+和3個鄰二氮菲形成配合物時，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為6；B錯誤；

C．鄰二氮菲是由分子構(gòu)成的分子晶體；物質(zhì)熔沸點高低取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)所含化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)，C錯誤；

D．用鄰二氮菲測定Fe2+濃度時應(yīng)控制pH在2~9的適宜范圍，這是因為：當H+濃度高時，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe2+配位能力減弱；若OH-濃度較高時，OH-與Fe2+反應(yīng)；也影響與鄰氮菲配位，D正確；

故合理選項是D。8、B【分析】【詳解】

A．1個3He中含有1個中子，3g3He的物質(zhì)的量為1mol，則含有的中子數(shù)為NA；A正確；

B．24gMg與27gAl的物質(zhì)的量均為1mol；兩者1個原子中質(zhì)子數(shù)分別為12；13，故兩者含有不相同的質(zhì)子數(shù)，B錯誤；

C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為10+8=18，故原子可以表示為：O；C正確；

D．Cl-是氯原子得到1個電子后形成的，構(gòu)示意圖：D正確；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)9、CD【分析】【分析】

由圖象和題給信息可知，濃度均為0.01mol?L-1的溶液；W；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=2，為一元強酸，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則Z是Cl、W是N；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH＜2，應(yīng)該為二元強酸硫酸，則Y是S；X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=12，應(yīng)該為一元強堿氫氧化鈉，則X是Na。

【詳解】

A．周期表中同周期從左到右；元素的非金屬性增強，電負性增大，電負性：Cl＞S＞Na，故A正確；

B．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強，離子半徑越小，簡單離子的半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正確；

C．鹽酸是強酸；氫硫酸是弱酸，同濃度氫化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C錯誤；

D．氯的單質(zhì)具有強氧化性；沒有漂白性，可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，故D錯誤；

故選CD。10、BD【分析】【詳解】

A．水層反應(yīng)中元素化合價不變；屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．乙醚在檢驗過程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，乙醇能溶于水且具有還原性，能被Cr2O氧化；所以不可用乙醇代替乙醚，故B正確；

C．CrO5中Cr的化合價為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為所以CrO5?O(C2H5)2中存在非極性鍵；故C錯誤；

D．水相變?yōu)榫G色說明CrO5生成Cr3+生成，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑。

選BD。11、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第IVA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第IIIA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為C1元素，Y的原子序數(shù)大于Al元素，小于Cl元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子p能級上有2個未成對電子，可知Y為Si或S。

【詳解】

A．根據(jù)分析；X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，非金屬性越強，電負性越大，則X；Y、Z的電負性大小順序是X＜Y＜Z，A錯誤；

B．形成WY2分子，故Y為S，CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；1個雙鍵中含1個σ鍵；1個π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1∶1，B錯誤；

C．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W；X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，C正確；

D．根據(jù)分析，W、Z形成的分子為CCl4，C為sp3雜化；空間構(gòu)型是正四面體形，D正確；

故選CD。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．AsH3和NH3分子內(nèi)，共用電子對均偏離氫原子，元素與同族，的電負性大于N-H和As-H相比，兩個鍵間的排斥力更大，中鍵角更大，因此分子中鍵的鍵角小于中鍵的鍵角；A正確；

B．由于NH3?H2ONH4++OH-，據(jù)此可以推測NH3和H2O存在的主要氫鍵形式可能為：(NH3)NH－O(H2O)；B正確；

C．的價層電子排布為價電子數(shù)為8，配合物一個配體提供2個電子，內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，因此則C錯誤；

D．冰中每個分子最多與周圍四個水分子形成氫鍵，為四面體形結(jié)構(gòu)，冰中，一個水分子平均可以形成個氫鍵；D錯誤。

故選AB。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．晶體結(jié)構(gòu)中重復(fù)出現(xiàn)的基本結(jié)構(gòu)單元稱為晶胞；A正確；

B．晶體的外觀上具有規(guī)則的幾何外形；有些內(nèi)部結(jié)構(gòu)是在三維空間里呈現(xiàn)周期性有序排列，B錯誤；

C．晶胞只是晶體微觀空間里的基本單元；在它的上下左右前后無隙并置地排列著無數(shù)的晶胞，而且所有晶胞的形狀及其內(nèi)部的原子種類；個數(shù)及幾何排列是完全相同的，古晶胞中的各原子個數(shù)比與晶體中的相等，C正確；

D．大部分晶胞是正六面體；但也有其他形狀的晶胞，D錯誤；

故答案為：D。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．在立方體的頂點，每個被8個晶胞共用，故每個晶胞中個數(shù)為同理每個晶胞中個數(shù)為位于棱的中點，每個被4個晶胞共用，故每個晶胞中個數(shù)為已知晶體的化學(xué)式為則晶體中的陰離子為根據(jù)化合價代數(shù)和為0得晶體的化學(xué)式為綜上可知，A錯誤；

B．因為有陰陽離子；故該晶體屬于離子晶體，M呈+1價，B正確；

C．若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學(xué)式可表示為C正確；

D．該晶胞中與每個距離最近且相等的有6個；D錯誤；

故選BC。15、BD【分析】【分析】

由題意判斷圖1為GaF2的晶胞，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，圖3為的晶胞。

【詳解】

A．圖1中頂點和面心是Ga2+，四面體內(nèi)較大的小球表示F-，距離鈣離Ga2+子最近且等距離的F-有8個，則Ga2+的配位數(shù)為8，距離F-最近且等距離的Ga2+有4個，則F-的配位數(shù)為4；故A正確；

B．圖1為GaF2的晶胞，GaF2是離子晶體，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，AlCl3是共價化合物，離子化合物的熔點一般高于共價化合物，則GaF2熔點高于AlCl3；故B錯誤；

C．由圖3可看出；與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個，故C正確；

D．為離子化合物；故D錯誤；

故答案選BD。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

略17、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負性最大的元素，Q為F；E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大5，M為Cr，由上述分析可知，X為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Cr。以此解答該題。

【詳解】

A．KBF4中陰離子的中心原子孤電子對數(shù)為價層電子對個數(shù)為4+0=4，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化；故A正確；

B．Be的最外層電子數(shù)全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能較大，則X；Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＞Y，故B錯誤；

C．CO中陰離子的中心原子孤電子對數(shù)為價層電子對個數(shù)為3+0=3，則中心原子的雜化方式為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯誤；

D．M即Cr為24號，按構(gòu)造原理，其價電子排布式為3d54s1；為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素，故D正確；

故答案選AD。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】(1)

晶體硅、金剛石、碳化硅均屬于共價晶體，Si的原子半徑比C大，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，鍵長越短，鍵能越大，則鍵能C-C＞C-Si＞Si-Si，則熔點為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故答案為：三者都為共價晶體，r(C)

(2)

分析表格數(shù)據(jù)和化學(xué)式可知，TiF4為離子化合物，熔點高，其他三種均為共價化合物，隨相對分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點逐漸升高，故熔沸點自TiCl4至TiI4熔點依次升高，故答案為：TiF4為離子化合物(或離子晶體)；熔點高，其他三種均為共價化合物(或分子晶體)，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高；

(3)

由結(jié)構(gòu)可知，M中氮原子與氫原子之間形成氫鍵，而其它原子之間形成共價鍵，苯環(huán)內(nèi)既有極性共價鍵也含有非極性共價鍵，但不含離子鍵、金屬鍵、配位鍵，故答案為：BCD?！窘馕觥?1)三者都為共價晶體，r(C)

(2)TiF4為離子化合物(或離子晶體)；熔點高，其他三種均為共價化合物(或分子晶體)，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高。

(3)BCD19、略

【分析】【詳解】

CoTiO3晶胞中Co處于各頂角位置，則Co的數(shù)目為由晶體的化學(xué)式CoTiO3可知晶胞中O的數(shù)目為3，Ti的數(shù)目為1，結(jié)合題圖1可知O處于面心位置，Ti處于體心位置。由題圖1可知與Co緊鄰的O的個數(shù)為12。若晶胞中Co與O之間的最短距離(面對角線長度的一半)為anm，則晶胞參數(shù)為cm，該晶體的密度：【解析】面心1220、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)B的質(zhì)量數(shù)為11；質(zhì)子數(shù)為5，故原子核內(nèi)的中子數(shù)為11-5=6；

(2)鋁元素在元素周期表中的位置為第三周期第IIIA族；硼為5號元素，與鋁同族，在元素周期表中的位置為第二周期第IIIA族；

(3)同周期元素的原子半徑從左到右依次減小，故B的原子半徑比N的原子半徑大；

(4)元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性B3BO3酸性比氮元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3酸性弱?！窘馕觥?第二周期第IIIA族大弱21、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)Cr為24號元素，價電子排布式為3d54s1，排布圖為Cr原子核外有24個電子；每個電子的空間運動狀態(tài)各不相同；

(2)CH3CH2OH含有羥基；可以和水分子間形成氫鍵，增大溶解度；

Ⅱ．(1)苯環(huán)上的碳原子以及形成雙鍵的碳原子均為sp2雜化，所以有7個；化合物乙中羥基中的O原子、氨基中的N原子以及非苯環(huán)上的C原子均為sp3雜化；非金屬性越強，電負性越大，所以電負性O(shè)＞N＞C；

(2)N與CO2所含原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同，互為等電子體，根據(jù)CO2的空間構(gòu)型可知N應(yīng)為直線形；

(3)僅由第二周期元素組成的共價分子中互為等電子體的有CO和N2、CO2和N2O；共2組；

(4)H2O分子中有2對孤電子對，而NH3分子中有1對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對有較強的排斥作用，導(dǎo)致水分子的O－H鍵角較小。【解析】①.②.24③.H2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵④.7⑤.O＞N＞C⑥.直線形⑦.2⑧.H2O分子中有2對孤電子對，而NH3分子中有1對孤電子對22、略

【分析】【詳解】

中價層電子對個數(shù)為且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論分析，中心原子采用雜化，呈正四面體結(jié)構(gòu)。四氫鋁鋰中存在離子鍵和鍵，選AB?！窘馕觥空拿骟wAB23、略

【分析】【詳解】

I(1)①是28號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)的核外電子排布式為

故答案為：

②中與之間形成配位鍵，中N、H之間形成鍵，是鍵；屬于共價鍵；

故答案為：BCE。

Ⅱ(2)丁二酮肟分子中甲基上碳原子價電子對個數(shù)是4，且不含孤電子對，為雜化，連接甲基的碳原子含有3個價電子對，且不含孤電子對，為雜化；丁二酮肟分子中含有13個單鍵和2個雙鍵，則共含有15個鍵，所以丁二酮肟含有鍵的數(shù)目為

故答案為：和

（3）中與形成配位鍵，空間結(jié)構(gòu)為四面體形，其結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：【解析】BCE和24、略

【分析】【分析】

【詳解】

z=DVNA/M=D×abcsinβ×NA/M=(1.565gcm-3×1044.35p