2025年湘教版選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：B.透明溶液中：C.與Al反應能放出的溶液中：D.小蘇打溶液中：2、下列離子方程式書寫正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：B.草酸溶液使酸性KMnO4溶液褪色：C.鉛蓄電池充電時正極反應:D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）。選項操作現(xiàn)象結論A碳酸鈉或碳酸氯鈉固體鑒別時，向盛有其中一種白色固體的燒杯中加入少量的水固體結塊變成晶體，并有放熱的現(xiàn)象該固體是Na2CO3B向澄清石灰水中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀該沉淀為Ca(HCO3)2C將鈉切割后投入滴有酚酞的水中鈉沉在水底，熔成小球，四處游動，溶液變紅鈉與水反應生成了氣體，并有堿生成D向某溶液中滴加NaOH溶液后加熱，并用濕潤的藍色石蕊試紙進行檢驗試紙變紅該溶液中有NH

A.AB.BC.CD.D4、下列各組溶液相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是A.NaOH和Fe2(SO4)3B.Na2CO3和稀硫酸C.Na2SO4和CuCl2D.Mg(OH)2和稀鹽酸5、下列關于同分異構體(不含立體異構)的說法不正確的是A.CH2Cl2表示的物質(zhì)無同分異構體，一定是純凈物B.已知二氯丁烷的同分異構體有9種，則八氯丁烷的同分異構體有9種C.碳原子數(shù)不超過10的所有烷烴中，一氯代物只有一種的烷烴共有4種D.異戊烷和2-甲基丁烷互為同分異構體6、下列對實驗的有關敘述正確的是A.甲烷和氯氣的混合氣體應該放在日光直射的地方使反應更快，現(xiàn)象更明顯B.取5mL10%的溶液，滴加5滴10%的NaOH溶液，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，加熱至沸騰，出現(xiàn)磚紅色沉淀C.在試管中加少量淀粉和稀硫酸加熱，使充分反應，冷卻后加入少量銀氨溶液，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡，說明淀粉尚未水解D.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液置于煤氣燈火焰上灼燒，只透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，不能確定溶液中是否有鈉元素7、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是（）A.人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物B.加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C.棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和H2OD.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁8、下列物質(zhì)中，不屬于非晶體的是（）A.石蠟B.瀝青C.橡膠D.干冰評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、人們必需從食物中攝入維持正常生命活動所需要的各種元素，如果某種元素攝入不足或過多，就會影響人體健康甚至導致疾病。下列有關說法錯誤的是（）A.成人缺碘會引起甲狀腺腫大B.兒童缺碘會導致失明C.缺鐵會產(chǎn)生缺鐵性貧血D.缺鋅會影響骨骼、牙齒的生長10、以下各組物質(zhì)的溶液，不管如何滴加，反應不能用同一離子方程式表示的是（）A.FeCl3與Na2SB.Ca(HCO3)2與Ca(OH)2C.HCl與NaHCO3D.AgNO3與NH3?H2O11、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC.用銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O12、有機物X的結構簡式如圖所示；下列說法正確的是。

A.X的分子式為C19H16O3B.X中所有碳原子可能共平面C.X可以發(fā)生加成反應D.X有1個手性碳原子13、下列反應在一定條件下進行，反應類型正確的是()A.CH3CH2OH+HO-NO2→H2O＋CH3CH2ONO2(取代反應)B.2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(加成反應)C.nCH2=CHCH3→(加聚反應)D.→+H2O(消去反應)14、對右圖所示分子的描述正確的是

A.該物質(zhì)的分子式為B.該物質(zhì)所有氫原子均在同一平面上C.此分子為含有極性鍵的極性分子D.該物質(zhì)的一氯化物有3種15、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取的物質(zhì)；其結構簡式如圖所示。下列有關該物質(zhì)的敘述不正確的是。

A.該物質(zhì)的分子式為B.該物質(zhì)最多可與發(fā)生反應C.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應、取代反應和氧化反應D.該物質(zhì)與足量的溶液反應生成的體積為16、（雙選）化學是你，化學是我，化學深入我們的生活。下列說法正確的是A.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色B.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應C.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯D.油脂的皂化反應屬于加成反應17、某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則下列說法正確的是A.該有機物分子中H、O原子的個數(shù)比為1：2：3B.該有機物分子中H原子的個數(shù)比為1：4C.將該有機物與發(fā)煙硝酸和固體硝酸銀混合，在加熱條件下若生成AgCl沉淀，則說明其含有氯元素D.該有機物的最簡式為CH4評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、金屬鍵的強度差別___由金屬鍵的強弱決定_____.例如,金屬鈉的熔點較低,硬度較小,而_____是熔點最高,硬度最大的金屬,這是由于____________________________的緣故.鋁硅合金在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。在①鋁②硅③鋁硅合金三種晶體中，它們的熔點從低到高的順序是_________。19、如圖是一個化學過程的示意圖；回答下列問題：

(1)甲裝置中通入C3H8的電極反應式為___________，丙裝置中D極的產(chǎn)物是___________(寫化學式)。

(2)一段時間，當乙池中產(chǎn)生112mL(標準狀況下)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的pH=___________。(已知NaCl溶液足量；假定生成的氯氣完全逸出，且電解后溶液體積為200mL)。

(3)若要使乙池恢復電解前的狀態(tài)，應向乙池中加入___________(寫物質(zhì)化學式)。20、常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見表：。物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入___，將溶液調(diào)至pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=___mol/L。

(2)上述溶液過濾后，將所得濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到CuCl2?2H2O晶體。某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入適當過量的KI固體，充分反應后用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL。(已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O=S4O+2I-)。

試回答：

①可選用___作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是___。

②含有CuCl2?2H2O晶體的試樣的純度是___。

③若滴定到終點時，仰視讀數(shù)，則測定結果___。21、（1）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料；二者在自然界中共生。完成下列填空：

①As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，若As2S3和SnCl2恰好完全反應，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為_________，該反應的氧化劑是______，反應產(chǎn)生的氣體可用_________吸收。

②As2S3和HNO3有反應：___As2S3+___NO+____=___H3AsO4+___S+___NO2↑+____

a．將方程式補充完整并配平。

b．若生成1molH3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________

（2）某溫度下將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液，經(jīng)測定，ClO-和的物質(zhì)的量濃度之比為7∶1，則Cl2與KOH反應時，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______。若5molCl2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。22、Ⅰ.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸②小蘇打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固體⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亞鐵溶液。

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為___。

（2）有兩種物質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是___。

（3）加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應的物質(zhì)序號為___。

（4）能導電的物質(zhì)序號為___。

（5）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是___(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（6）某物質(zhì)A加熱時按化學方程式2A=2B+C+3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則反應物A的摩爾質(zhì)量為___。

（7）“人造空氣”(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是___，氧氣的質(zhì)量是___。23、一種名貴的香料花青醛(E)的合成路線如下圖：

已知：CH3－CH=CH－CHO巴豆醛。

請回答下列問題：

(1)B物質(zhì)所含官能團種類有________種，E中含氧官能團的名稱_________，A→B的反應類型_________。

(2)E物質(zhì)的分子式為_________。

(3)巴豆醛的系統(tǒng)命名為________，巴豆醛與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為________

(4)比A少一個碳原子且含苯環(huán)的同分異構體有___種，寫出核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式____(任寫一種即可)。

(5)已知：請設計有乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線。__________________24、三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲諾貝爾化學獎；烯烴復分解反應可示意如圖：

(1)丙烯分子在催化劑作用下發(fā)生烯烴復分解反應的化學方程式為_____。

(2)1mol丙烯、1－丁烯和2－丁烯的混合物，在催化劑作用下發(fā)生烯烴復分解反應，完全反應后所得混合物的物質(zhì)的量為_____。

(3)1mol丙烯和1－丁烯在催化劑作用下發(fā)生烯烴復分解反應，最多可生成__種(不考慮立體異構)新有機產(chǎn)物。

(4)某烯烴分子式為C6H12，該烯烴在催化劑作用下發(fā)生烯烴復分解反應后，并未生成新的物質(zhì)(不考慮立體異構)，則該烯烴的結構簡式可能為_____。25、糖類；油脂和蛋白質(zhì)都是生命中重要的有機物質(zhì)。

（1）淀粉在硫酸作用下發(fā)生水解反應，檢驗淀粉水解后生成葡萄糖所需的試劑為_________。

（2）最近，在韓國出現(xiàn)中東呼吸綜合征疫情，防疫人員用84消毒液對地鐵進行消毒，這是利用了蛋白質(zhì)的性質(zhì)：________（填序號）：

A．兩性；B．水解，C．變性，D．鹽析。

（3）某油脂A的結構簡式為從酯的性質(zhì)看，油脂A在酸性條件下和堿性條件下均能發(fā)生水解，水解的共同產(chǎn)物是____________（寫結構簡式）。

（4）聚丙烯酸鈉；滌綸的結構簡式如下：

合成聚丙烯酸鈉的單體的結構簡式是______，反應類型是_____________；合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應的單體的結構簡式是______，其核磁共振氫譜的峰面積比是______；評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共36分)26、有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b；為測定A；B混合后溶液導電性的變化以及探究A、B的相關性質(zhì)；某同學設計了如圖所示的實驗裝置．常溫下，水的離子積。

Kw=1×10﹣14；

（1）實驗時，滴定管中應盛____________（選A或B）溶液．

（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a+b=14．該同學在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設亮度由暗到亮表示為1、2、3、10、11、12、20）．斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關K，此時燈泡G的亮度約為_____________，原因是_______________．燒杯中得到的溶液pH=_________．

（3）若A為強酸，B為強堿，且a+b=14；斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當測得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液．此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是_______________．

（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程為___________．此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關系一定正確的是_________（填序號）．

①c(MOH)＞c(M+)＞c(R﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

②c(HR)＞c(M+)＞c(R﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

③c(R﹣)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

④c(M+)＞c(R﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

⑤c(M+)+c(H+)=c(R﹣)+c(OH﹣)

⑥c(MOH)=c(H+)﹣c(OH﹣)27、有機物種類繁多；請以你對有機物的認識填空：

(1)下列幾組物質(zhì)中，互為同系物的是___________，互為同分異構體的是___________

①氯氣和液氯②D和T③CH3CH3和(CH3)2CHCH3④12CO和14CO⑤和⑥CH2=CHCH2CH3和

(2)下列各烷烴的沸點由高到低的順序為___________(用字母表示)

A．正戊烷B．異戊烷C．CH3(CH2)2CH3D．新戊烷E．C3H8

(3)丙烯使溴水褪色，其化學方程式為___________，該反應的類型是___________。

(4)乙烯和丙烯按物質(zhì)的量之比為1：1聚合時，可生成聚合物乙丙樹脂，該聚合物的結構簡式是___________。28、以乙醛為原料可合成高分子涂料PMA和PVAC；合成路線如下：

(1)化合物A中所含官能團的名稱是_______和_______。

(2)化合物C和E的關系是_______。

(3)④的反應類型是_______，⑥的反應類型是_______。

(4)PVAC的結構簡式為_______。

(5)反應③的化學方程式為_______，反應⑤的化學方程式為(注明反應條件)_______。29、為了測定某有機物A的結構；做如下實驗：

①將4.4g該有機物完全燃燒，生成0.2molCO2和3.6g水；

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量；得如圖1的質(zhì)譜圖；③A的核磁共振氫譜如圖2：

試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質(zhì)量是__________

（2）有機物A的分子式是_________

（3）有機物A的實驗式是________

（4）紅外光譜上發(fā)現(xiàn)A有﹣COOH和2個﹣CH3則有機物A的結構簡式____________評卷人得分五、推斷題(共3題，共9分)30、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結構簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結構簡式：____________________________________。

⑹寫出反應所加試劑、反應條件：反應②____________反應③____________

(7)寫出反應類型：反應①____________；反應④_____________31、有機物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________32、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．的溶液呈酸性，H+、之間能發(fā)生氧化還原反應不能大量共存；A項不選；

B．大量存在的溶液呈紫色；但溶液依舊透明，離子間不發(fā)生反應能大量共存，B項選；

C．與Al反應能放出的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在酸性溶液中不能大量存在C項不選；

D．小蘇打溶液中有與能反應不能共存；D項不選；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，反應生成碘單質(zhì)和水，正確的離子方程式為：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O；故A錯誤；

B．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應，發(fā)生氧化還原反應，C元素的化合價升高，Mn元素化合價降低，離子方程式為：5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；故B正確；

C．鉛蓄電池充電時正極反應失電子，硫酸鉛失電子生成二氧化鉛，正確的離子方程式為：PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO故C錯誤；

D．Na2S2O3和稀硫酸反應生成硫酸鈉、硫、二氧化硫和水，正確的離子方程式為S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O；故D錯誤；

故選B。3、A【分析】【詳解】

A．碳酸鈉或碳酸氯鈉固體鑒別時，向盛有其中一種白色固體的燒杯中加入少量的水，Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O，固體結塊變成晶體，并有放熱的現(xiàn)象，該固體是Na2CO3；故A正確；

B．向澄清石灰水中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為CaCO3；故B錯誤；

C．鈉的密度小于水；熔點較低，將鈉切割后投入滴有酚酞的水中，鈉浮在水面，熔成小球，四處游動，溶液變紅，鈉與水反應生成了氣體，并有堿生成，故C錯誤；

D．向某溶液中加入NaOH濃溶液；加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨根離子，實驗現(xiàn)象錯誤，故D錯誤；

答案選A。4、C【分析】【分析】

本題主要考查離子反應發(fā)生的條件。根據(jù)溶液混合后是否能生成難溶物；難電離的物質(zhì)、氣體、氧化還原反應或絡合反應進行判斷。

【詳解】

A.NaOH和Fe2(SO4)3混合后生成難溶物Fe（OH）3；所以能發(fā)生離子反應，故A錯誤；

B.Na2CO3和稀硫酸反應生成二氧化碳氣體；所以能發(fā)生離子反應，故B錯誤；

C.Na2SO4和CuCl2混合不會生成難溶物；難電離的物質(zhì)、氣體、氧化還原反應或絡合反應；所以不會發(fā)生離子反應，故C正確；

D.稀鹽酸和Mg(OH)2反應生成難電離的水，所以能發(fā)生離子反應，故D錯誤。5、D【分析】【詳解】

A．二氯甲烷；可以看作兩個氯原子取代了甲烷中的兩個氫原子，由于甲烷是正四面體結構，其分子中四個氫原子等效，所以二氯甲烷不存在同分異構體，故A正確；

B．將二氯丁烷（C4H8Cl2）分子中的氫原子數(shù)、氯原子數(shù)互換，可得到八氯丁烷（C4H2Cl8），丁烷有10個H原子，其中2個H原子被氯原子取代形成丁烷的二氯代物，八氯代物可以看作C4Cl10中的10個氯原子；其中2個氯原子被2個氫原子代替形成，兩者是等效的；二氯代物有9種同分異構體，可得到八氯代物也有9種同分異構體，故B正確；

C．烷烴分子中；連在同一個碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，在碳原子數(shù)n≤10的所有烷烴的同分異構體中，其一氯取代物只有一種的烷烴分別是：甲烷；乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，故C正確；

D．2-甲基丁烷和異戊烷的分子式相同；結構相同；為同種物質(zhì)，故D錯誤；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A．甲烷和氯氣的混合氣體不應該放在日光直射的地方；日光直射使反應猛烈發(fā)生可能爆炸，A錯誤；

B．制新制的氫氧化銅懸濁液，應氫氧化鈉過量：取5mL10%的NaOH溶液，滴加5滴10%的溶液；再加入2mL10%的葡萄糖溶液，加熱至沸騰，會出現(xiàn)磚紅色沉淀，B錯誤；

C．在試管中加少量淀粉和稀硫酸加熱；使充分反應，冷卻后應先加入氫氧化鈉中和到堿性，再加入少量銀氨溶液，水浴加熱，根據(jù)是否出現(xiàn)銀鏡，判斷淀粉是否水解，如出現(xiàn)銀鏡，說明淀粉已水解，C錯誤；

D．鈉的焰色試驗呈黃色；能被藍色鈷玻璃濾去，用潔凈的鉑絲蘸取某溶液置于煤氣燈火焰上灼燒，只透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，不能確定溶液中是否有鈉元素，D正確；

答案選D。7、B【分析】【分析】

A．有機高分子化合物是指相對分子質(zhì)量很大的有機物；可達幾萬至幾十萬，甚至達幾百萬或更大；

B．能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱（高溫）；紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等；

C．棉；麻主要含碳氫氧元素；絲、毛的成分是蛋白質(zhì)；

D．鋁的冶煉用電解法。

【詳解】

A．人造纖維；合成纖維都是有機高分子化合物；光導纖維的成分是二氧化硅，不是有機高分子化合物，故A錯誤；

B．加熱能使蛋白質(zhì)變性；因為甲型H1N1流感病毒屬于蛋白質(zhì)，故B正確；

C．棉；麻主要含碳氫氧元素；絲、毛的成分是蛋白質(zhì)，燃燒后有氮氧化物生成，故C錯誤；

D．一般來說；活潑金屬用電解法；鋁是活潑金屬，所以采用電解法冶煉，故D錯誤．

故選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．石蠟沒有固定的熔點；屬于非晶體，故A不選；

B．瀝青沒有固定的熔點；屬于非晶體，故B不選；

C．橡膠沒有固定的熔點；屬于非晶體，故C不選；

D．干冰是固體二氧化碳；是純凈物，有固定的熔點，屬于晶體，不是非晶體，故D選；

故選D。

【點睛】

解答本題要注意，晶體有一定的熔點，而非晶體沒有，從物質(zhì)類別是看，晶體是純凈物，非晶體是混合物。二、多選題(共9題，共18分)9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.缺碘會導致人的甲狀腺腫大即大脖子病；應該多吃含碘的海產(chǎn)品，故A正確；

B.碘是公認的“智慧元素”；兒童缺碘會導致發(fā)育遲緩，故B錯誤；

C.鐵是合成血紅蛋白的主要元素；缺鐵會患貧血，故C正確；

D.影響人的生長和發(fā)育；缺乏會食欲下降，生長遲緩，發(fā)育不良，故D錯誤；

故選BD。

【點睛】

鐵在人體中的作用主要是在人體血液運輸起著很關鍵的作用，女性與兒童是比較容易出現(xiàn)缺鐵的人群，兒童缺鐵會直接影響智力發(fā)育，而且兒童缺鐵容易導致鉛中毒，所以平時可以多吃一些含鐵豐富的食物，如肝臟、蛋類、瘦肉等。10、AD【分析】【詳解】

A.Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，F(xiàn)eCl3過量，發(fā)生反應：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，F(xiàn)eCl3溶液滴加到Na2S溶液中，Na2S過量，發(fā)生反應：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓；則不能用同一離子方程式表示，故A符合；

B.無論如何滴加，均發(fā)生反應，Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；能用同一離子方程式表示，故B不符合；

C.無論如何滴加，均發(fā)生反應：H++HCO3-═CO2↑+H2O；能用同一離子方程式表示，故C不符合；

D.NH3?H2O溶液滴加到AgNO3溶液中，一水合氨少量，發(fā)生反應NH3?H2O+Ag+=AgOH↓+NH4+，AgNO3溶液滴加到NH3?H2O溶液中，一水合氨過量，發(fā)生反應2NH3?H2O+Ag+=[Ag(NH3)2]++2H2O；則不能用同一離子方程式表示，故D符合；

答案選AD。

【點睛】

酸式鹽與堿反應的離子方程式的書寫是學生們學習的難點；例如，碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應：

碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應，離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；

碳酸氫鈉溶液與少量的澄清石灰水反應，離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。以“少量者定為1mol”配平過量反應物的系數(shù)。本題B項，碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應，按照該方法配平，無論誰過量，反應的離子方程式均為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O。11、AD【分析】【詳解】

A.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2：ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－；故A正確；

B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液，亞鐵離子先反應：Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓；故B錯誤；

C.用銅電極電解CuSO4溶液，陽極Cu失去電子生成Cu2+，陰極Cu2+得到電子生成Cu；故C錯誤；

D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O；故D正確。

綜上所述，答案為AD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．X的分子式為C19H15O3Cl；故A錯誤；

B．分子結構中含有多個飽和碳原子；具有甲烷的結構特點，則所有的碳原子不可能共平面，故B錯誤；

C．分子結構中含有苯環(huán)；碳碳雙鍵和羰基；均可發(fā)生加成反應，故C正確；

D．手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，有機物中與羰基、環(huán)相連接的原子為手性碳原子，即中標注紅星的碳原子是手性碳；只有1個，故D正確；

故答案為CD。13、AC【分析】【詳解】

A.乙醇CH3CH2OH與濃硝酸在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生酯化反應產(chǎn)生硝酸乙酯和水，乙醇分子中的羥基被硝基取代產(chǎn)生CH3CH2ONO2；-OH與H結合形成水，反應類型為取代反應，A正確；

B.CH2=CH2與O2在催化劑存在條件下被氧化產(chǎn)生乙醛CH3CHO；反應類型為氧化反應，B錯誤；

C.丙烯CH2=CHCH3分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下斷裂雙鍵中較活潑的碳碳鍵，這些不飽和碳原子結合在一起形成聚丙烯反應類型為加聚反應，C正確；

D.乙二醇分子中含有2個-OH，連接在2個C原子上，與濃硫酸混合加熱，發(fā)生取代反應產(chǎn)生和水；反應類型為取代反應，D錯誤；

故合理選項是AC。14、AD【分析】【詳解】

A.該物質(zhì)有4個—C6H5和一個碳，因此分子式為故A正確；

B.該物質(zhì)所有氫原子不可能在同一平面上；每個苯的頂點上連的氫原子與最中間的碳形成四面體結構，故B錯誤；

C.此分子為含有極性鍵；非極性鍵的非極性分子；故C錯誤；

D.該物質(zhì)有對稱性，四個苯環(huán)等位，苯環(huán)也有對稱性，有三種位置的氫，如圖因此一氯化物有3種，故D正確。

綜上所述，答案為AD。15、BD【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)的分子式為A正確；

B．酚羥基可與發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可與發(fā)生加成反應，因此該物質(zhì)最多可與發(fā)生反應；B錯誤；

C．該物質(zhì)含有酚羥基；羧基、酯基、碳碳雙鍵等官能團；因此能發(fā)生加成反應、取代反應和氧化反應，C正確；

D．該物質(zhì)與足量的溶液反應生成未說明溫度和壓強，無法確定的體積；D錯誤；

故選：BD。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．木材纖維屬于纖維素；遇碘水不顯藍色，選項A錯誤；

B．食用花生油和雞蛋清分別屬于油脂和蛋白質(zhì)；二者均能發(fā)生水解反應，選項B正確；

C．淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下可以得到乙醇，乙醇被氧化可以得到乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應可以制取乙酸乙酯，選項C正確；

D．油脂的皂化反應為油脂在堿性條件下的水解反應；屬于取代反應，選項D錯誤。

答案選BC。17、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由n(CO2):n(H2O)=1:2只能推出該有機物分子中N(C):N(H)=1:4；不能確定是否含有O元素，A錯誤；

B．由n(CO2):n(H2O)=1:2可知該有機物分子中N(C):N(H)=1:4；B正確；

C．根據(jù)元素守恒可知若生成AgCl沉淀；則說明其含有氯元素，C正確；

D．由于無法確定該物質(zhì)中是否含有C；H之外的元素；所以無法確定最簡式，D錯誤；

綜上所述答案為BC。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】請在此填寫本題解析!

金屬鍵的強度差別：很大；由金屬鍵的強弱決定物質(zhì)的熔沸點和硬度，例如,金屬鈉的熔點較低,硬度較小,而鎢是熔點最高,硬度最大的金屬,這是由于形成金屬鍵的強弱不同的緣故.鋁硅合金在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。在①鋁②硅③鋁硅合金三種晶體中，它們的熔點從低到高的順序是③①②。因為合金的熔沸點低。所以本題的正確答案為：很大；物質(zhì)的熔沸點和硬度；鎢；形成金屬鍵的強弱不同；③①②?！窘馕觥柯月月月月?9、略

【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知甲池為原電池，通入燃料丙烷的電極為負極，通入O2的電極為正極；乙池；丙池與原電池連接，屬于電解池，其中乙池中A電極與電源正極相連為陽極，B電極為陰極，丙池中D電極與電源負極相連為陰極，C電極為陽極。

【詳解】

（1）燃料C3H8在負極失電子，堿性條件下反應生成則甲裝置中通入C3H8的電極反應式為C3H8+26OH--20e-=3+17H2O；丙裝置中D極為陰極，H2O中H+得電子生成H2，同時生成OH-，則丙裝置中D極的產(chǎn)物是H2；NaOH；

（2）乙裝置中A(石墨)電極為陽極，發(fā)生反應：4OH--4e-=2H2O+O2B(Ag)電極為銀離子得電子，其電極反應為：Ag++e-=Ag，根據(jù)電極反應式可知：每反應產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，則反應產(chǎn)生0.005molO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol，丙池電解反應方程式為根據(jù)方程式可知：每反應轉(zhuǎn)移2mol電子，反應產(chǎn)生2molNaOH，由于在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，丙池反應產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol，電解后溶液體積為200mL，則反應后所以溶液pH=13；

（3）對于乙池，總反應方程式為：由于電解生成Ag和O2從溶液中分離出去，所以要使乙池恢復電解前的狀態(tài)，應向乙池中加入Ag2O?！窘馕觥?1)C3H8+26OH--20e-=3+17H2OH2；NaOH

(2)13

(3)Ag2O20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)為制得純凈CuCl2溶液，宜加入CuO或Cu(OH)2或堿式碳酸銅等，調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的

(2)①由于反應有I2消耗，可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標準溶液時；溶液由藍色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色；

②由化學方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O=S4O+2I-，得到關系式：則該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為

③若滴定到終點時，仰視讀數(shù)，使得消耗Na2S2O3標準溶液體積偏大，測定結果偏大?！窘馕觥竣?CuO或Cu(OH)2或堿式碳酸銅②.③.淀粉④.當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標準溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色⑤.⑥.偏大21、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)電子得失守恒可知，1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質(zhì)的量之比為1∶1；反應中As的化合價降低，As2S3為氧化劑，H2S為酸性氣體；可用NaOH溶液吸收；

②a．As的化合價由+3價升高到+5價，S的化合價由-2價升高到0價，N的化合價由+5降低為+4，反應中NO3-發(fā)生還原反應生成NO2，由守恒法可得，反應的離子方程式為As2S3+10NO3-+10H+=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。

b．若生成1molH3AsO4，參加反應的As2S3物質(zhì)的量為0.5mol；反應中As從+3價升高為0價，S從-2價升高為+6價，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×(2×2+2×3)=5mol；

(2)Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為7∶1，則可設ClO-為7mol，ClO3-為1mol，被氧化的Cl共8mol，失去電子的總物質(zhì)的量為7mol×(1-0)+1mol×(5-0)=12mol。根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應為12mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為12mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(12mol)∶(8mol)=3∶2；若5molCl2參加反應，其中被還原的Cl2的物質(zhì)的量為5mol×=3mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×2=6mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA?！窘馕觥竣?1∶1②.As2S3③.氫氧化鈉溶液（或硫酸銅溶液）④.1⑤.10⑥.10H+⑦.2⑧.3⑨.10⑩.2H2O?.5mol?.3∶2?.6NA22、略

【分析】【分析】

(1)

電解質(zhì)為在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。①稀硫酸為混合物，不屬于電解質(zhì)；②小蘇打?qū)儆邴}類，在水溶液和熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；③氨水為混合物，不屬于電解質(zhì)；④二氧化碳在水溶液或熔融狀態(tài)下不導電，不屬于電解質(zhì)；⑤FeCl3固體屬于鹽類；在水溶液和熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；⑥稀NaOH溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)；⑦硝酸亞鐵溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)；故②⑤屬于電解質(zhì)。

(2)

有兩種物質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O；則這兩種物質(zhì)可能為強酸和強堿的反應，故符合題意的序號是①⑥。

(3)

上述物質(zhì)中；加入鹽酸能發(fā)生化學反應的有：小蘇打；氨水、稀氫氧化鈉溶液和硝酸亞鐵溶液；加入氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學反應的有：稀硫酸、小蘇打、二氧化碳、氯化鐵固體、硝酸亞鐵溶液；故加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應的物質(zhì)序號為②⑦。

(4)

鹽類；堿在水溶液和熔融狀態(tài)下能導電；酸在水溶液中能導電；故上說能導電的物質(zhì)序號為①③⑥⑦。

(5)

ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則該氣體的物質(zhì)的量是mol，所以該氣體的摩爾質(zhì)量是g/mol，所以cg該氣體在標準狀況下的體積L。

(6)

生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為40，生成物的系數(shù)為反應物系數(shù)的3倍，則反應物A的相對分子質(zhì)量為生成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的3倍，則A摩爾質(zhì)量為120g·mol-1。

(7)

氣體的物質(zhì)的量為n==0.5mol，設氣體的物質(zhì)的量分別為n（He）、n（O2），則有：n（He）+n（O2）=0.5mol，n（He）×4g/mol+n（O2）×32g/mol=4.8g，

解之得：n（He）=0.4mol，n（O2）=0.1mol，m（O2）=0.1mol×32g/mol=3.2mol，氧氣和氦氣的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為0.1mol：0.4mol=1：4。【解析】(1)②⑤

(2)①⑥

(3)②⑦

(4)①③⑥⑦

(5)

(6)120g·mol-1

(7)1：43.2g23、略

【分析】【詳解】

(1)B物質(zhì)所含官能團有氨基和溴原子；種類有2種，E中含氧官能團的名稱醛基，A→B的反應類型取代。

(2)E物質(zhì)的分子式為C13H18O；

(3)巴豆醛的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛；

巴豆醛含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為CH3CH=CHCHO+2Cu(OH)2→CH3CH=CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；

(4)比A少一個碳原子且含苯環(huán)，即除了苯環(huán)之外含有氨基，一個乙基或2個甲基。所以同分異構體有14種，寫出核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為或(任寫一種即可)。

(5)由乙醇為原料制備巴豆醛，首先乙醇氧化成乙醛，乙醛加成之后再消去羥基成雙鍵，則合成路線為：【解析】①.2；②.醛基；③.取代；④.C13H18O；⑤.2-丁烯醛；⑥.CH3CH=CHCHO+2Cu(OH)2→CH3CH=CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；⑦.14；⑧.或⑨.24、略

【分析】【分析】

(1)2個丙烯分子斷裂碳碳雙鍵；得到的端基原子團重新結合形成新的烯烴；

(2)根據(jù)烯烴復分解反應規(guī)律分析判斷得到的物質(zhì)的物質(zhì)的量；

(3)根據(jù)丙烯；丁烯斷裂碳碳雙鍵形成的端基種類數(shù)目；確定重新結合形成新的有機物的種類數(shù)目；

(4)烯烴在催化劑作用下發(fā)生烯烴復分解反應后；并未生成新的物質(zhì)，說明物質(zhì)分子高度對稱，據(jù)此書寫其結構簡式。

【詳解】

(1)丙烯CH2=CHCH3發(fā)生復分解反應時，分子中碳碳雙鍵斷裂，得到的兩側原子的基團重新結合形成新的烯烴，其在催化劑作用下發(fā)生烯烴復分解反應的化學方程式為2CH3CH=CH2CH3CH=CHCH3+CH2=CH2；

(2)根據(jù)烯烴復分解反應可知：烯烴在發(fā)生復分解反應時；都是斷裂碳碳雙鍵，然后兩側的端基C原子重新形成新的碳碳雙鍵，得到新的物質(zhì)分子。物質(zhì)的分子種類發(fā)生變化，但分子數(shù)目不變，因此1mol丙烯和1－丁烯在催化劑作用下發(fā)生烯烴復分解反應，最多可生成1mol(不考慮立體異構)新有機產(chǎn)物；

(3)丙烯結構簡式是CH2=CHCH3，1－丁烯結構簡式是CH2=CH-CH2CH3，在發(fā)生復分解反應斷裂碳碳雙鍵時，形成的端基原子團有CH2=、=CHCH3、=CHCH2CH3，它們重新結合形成新的物質(zhì)分子結構有：CH2=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3、CH3CH2CH=CHCH3；故1mol丙烯和1－丁烯在催化劑作用下發(fā)生烯烴復分解反應，最多可生成4mol新有機產(chǎn)物。

(4)某烯烴分子式為C6H12，該烯烴在催化劑作用下發(fā)生烯烴復分解反應后，并未生成新的物質(zhì)(不考慮立體異構)，則該烯烴分子高度對稱，其結構簡式可能為CH3CH2CH=CHCH2CH3、

【點睛】

本題考查了烯烴的復分解反應特點，結合無機物復分解反應的規(guī)律，將斷裂碳碳雙鍵后端基原子團重新結合產(chǎn)生新的物質(zhì)，注意C原子形成4個共價鍵及物質(zhì)分子結構的對稱性，側重考查學生的分析能力與應用能力?！窘馕觥竣?2CH3CH=CH2CH3CH=CHCH3+CH2=CH2②.1mol③.4④.CH3CH2CH=CHCH2CH3、25、略

【分析】【詳解】

(1)葡萄糖中含有醛基，淀粉中不含有醛基，因此用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液來檢驗淀粉的水解產(chǎn)物中存在的葡萄糖；但在實驗前，一定要用氫氧化鈉溶液中和酸，反應環(huán)境為堿性；

(2)84消毒液具有強氧化性；使蛋白質(zhì)變性，故選C正確；

(3)在酸性條件下油脂A水解生成C17H33COOH和甘油，在堿性條件下生成C17H33COONa和甘油，共有的物質(zhì)是甘油，其結構簡式為：

(4)聚丙烯酸鈉的鏈節(jié)都是碳原子，此反應類型是加聚反應，其單體為CH2=CH－COONa；滌綸鏈節(jié)上含有其他元素，發(fā)生縮聚反應類型，其單體為HOCH2－CH2OH和能和NaHCO3反應的含羧基，應是該有機物結構高度對稱，含有2種氫原子，個數(shù)分別為：2、4，峰面積比是原子個數(shù)比1：2或2：1?！窘馕觥竣?NaOH溶液、銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液，或其他合理答案）②.C③.④.CH2=CH－COONa⑤.加聚反應⑥.⑦.1：2（或2：1）四、原理綜合題(共4題，共36分)26、略

【分析】【詳解】

(1)從圖上看出A屬于酸式滴定管；應盛裝溶液A，答案為：A；

(2)若A為一元強酸，B為一元強堿，且a+b=14；說明A溶液中的氫離子濃度和B溶液中的氫氧根離子濃度相等，A和B恰好反應生成了鹽和水，那么溶液中的自由移動的離子濃度減少為原來的一半，導電能力下降為原來的一半，所以此時燈泡的亮度約為5，此時溶液的溶質(zhì)為強酸強堿鹽，pH為7，答案為：5；反應后燒杯中自由電子的濃度約為原溶液的一半；7；

(3)若A為強酸，B為強堿，且a+b=14；當pH=7時，氫離子和氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒有陽離子帶的正電荷的濃度等于陰離子帶的負電荷的濃度，陽離子濃度大于陰離子濃度，說明一個陰離子帶的負電荷要大于一個陽離子帶的正電荷，答案為：A為多元強酸；

(4)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合，如果A和B都是強電解質(zhì)，那么溶液呈中性，但是混合后溶液呈酸性，說明酸過量，即A為弱酸，R-可以發(fā)生水解，水解的方程式為：R-+H2O?OH-+HR，由于溶液呈酸性，氫離子的濃度一定大于氫氧根離子的濃度，排除②④，根據(jù)c（H＋）>c（OH－），結合電荷守恒c（H＋）+c(M+)=c（OH－）+c（R-），可得c（R-）>c(M+)，可以推出①錯誤，⑤正確，弱電解質(zhì)的電離是微弱的，所以c（H＋）、c（OH－）的濃度應該很小，故c(R﹣)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，③正確，B為強堿，那么溶液中不存在c(MOH)分子，所以，c(MOH)=c(H+)﹣c(OH﹣)>0，⑥錯誤，答案為：R-+H2O?OH-+HR；③⑤?！窘馕觥竣?A②.5③.反應后燒杯中自由電子的濃度約為原溶液的一半④.7⑤.A為多元強酸⑥.R-+H2O?OH-+HR⑦.③⑤27、略

【分析】【分析】

烷烴的沸點高低順序：先碳原子個數(shù)；后支鏈個數(shù)（碳原子越多，支鏈越少，熔沸點越高）。

【詳解】

（1）同系物是指結構相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物；互為同系物的是③；同分異構體是指有相同分子式原子排列卻不同的一類物質(zhì)，互為同分異構體的是⑤⑥。

故答案為：③；⑤⑥

（2）烷烴的沸點由高到低的順序：A>B>D>C>E。

故答案為：A>B>D>C>E。

（3）丙烯使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br

故答案為：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；加成反應。

（4）乙烯和丙烯按物質(zhì)的量之比為1：1聚合時，根據(jù)丙烯碳碳雙鍵的不對稱性可生成

故答案為：【解析】(1)③⑤⑥

(2)A>B>D>C>E

(3)CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應。

(4)28、略

【分析】【分析】

乙醛發(fā)生反應①生成A，A被氧氣氧化生成B，B與甲醇發(fā)生酯化反應生成C，則C為CH2=CHCOOCH3；C發(fā)生加聚反應生成PMA，乙醛發(fā)生反應⑤被氧化成乙酸，D與乙炔反應生成E，E發(fā)生加聚反應生成PVAC。

(1)

化合物A(CH2=CHCHO)中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵和醛基；故答案為：碳碳雙鍵；醛基；

(2)

C的結構簡式為CH2=CHCOOCH3；與E分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故答案為：同分異構體；

(3)

反應④是化合物C在催化劑作用下發(fā)生加聚反應合成高分子涂料PMA；反應⑥是乙酸與乙炔在一定條件下發(fā)生加成反應生成化合物E；故答案為：加聚反應；加成反應；

(4)

PVAC是由化合物E發(fā)生加聚反應而得，其結構簡式為故答案為：

(5)

反應③是化合物B在濃硫酸催化下與甲醇發(fā)生酯化反應生成C，其化學方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；反應⑤是乙醛催化氧化生成乙酸，其化學方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH，故答案為：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；2CH3CHO+O22CH3COOH?！窘馕觥?1)碳碳雙鍵醛基。

(2)同分異構體。

(3)加聚反應(加成聚合反應)加成反應。

(4)

(5)CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O2CH3CHO+O22CH3COOH29、略

【分析】【詳解】

(1)從圖1的質(zhì)譜圖可知橫坐標最大的吸收峰對應的數(shù)值為88；故有機物A的相對分子質(zhì)量為88，故答案為：88；

(2)根據(jù)4.4g該有機物完全燃燒，生成0.2molCO2和3.6g水可知，n(C)==0.2mol,

故：n(有機物)：n(C):n(H)：n(O)=0.05mol:0.2mol:0.4mol:0.1mol=1:4:8:2，故有機物A的分子式是C4H8O2，故答案為：C4H8O2；

(3)實驗式是指有機物中各原子的最簡整數(shù)比的式子，故有機物A的分子式為C4H8O2，故其實驗式為C2H4O，故答案為：C2H4O；

(4)據(jù)紅外光譜上發(fā)現(xiàn)A有﹣COOH和2個﹣CH3，結合有機物A的分子式為C4H8O2，則有機物A的結構簡式為：故答案為：【解析】88C4H8O2C2H4O五、推斷題(共3題，共9分)30、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結構簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結構簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結構簡式可得出A的結構簡式是在E的同分異構體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔