2025年人教五四新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教五四新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷694考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列變化為吸熱反應(yīng)的是A.H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝+44.0kJ/molB.在高溫條件下碳與水蒸氣的反應(yīng)C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)2、如下圖是Zn和Cu形成的原電池；某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下，其中正確的是。

①鋅片逐漸溶解②燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu④H+向Zn電極移動(dòng)⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，則產(chǎn)生的H2為11.2L⑥負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2e-=Zn2+A.①③B.①③⑥C.①③⑤D.①②③④3、下列對(duì)Zn-Cu原電池(如圖所示)的描述錯(cuò)誤的是。

A.Cu為正極，電子沿導(dǎo)線(xiàn)從Zn流向CuB.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+C.向Cu極移動(dòng)D.若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)，則可產(chǎn)生0.5mol氣體4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用氨水吸收足量的氣體：B.溶液與足量溶液反應(yīng)：C.溶液與過(guò)量溶液反應(yīng)：D.將污水中的氧化成5、在一個(gè)絕熱定容的密閉容器中，1molA與2molB發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)△H＝bkJ·mol?1(b＜0)，下列說(shuō)法不正確的是A.平衡時(shí)，A和B的轉(zhuǎn)化率相等B.若x=1，容器中壓強(qiáng)不變時(shí)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡C.當(dāng)B和D的物質(zhì)的量之比1:1不變時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡D.達(dá)到平衡過(guò)程中，正反應(yīng)速率可能是先增大再減小6、下列有關(guān)新能源的說(shuō)法不正確的是（）A.新能源與化石能源相比最直接的好處就是環(huán)境污染少B.利用晶體硅制作的太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換為電能，實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的利用C.氫能是一種清潔的二次能源，可用電解水制氫的方法獲取大量氫氣實(shí)現(xiàn)能源的綠色化D.解決能源危機(jī)的方法是開(kāi)源節(jié)流，即開(kāi)發(fā)新能源和節(jié)約現(xiàn)有能源，提高原料的利用率7、綠色化學(xué)是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新理念。在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是A.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙烯高分子材料B.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷C.用乙醇與氧氣為原料制取乙醛D.用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳8、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（）A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B.可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚C.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)D.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(1)△H<0。相同條件下，向2L恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的NH3和NO2，分別選用不同的催化劑進(jìn)行已知反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)，反應(yīng)生成N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.在催化劑A的作用下，0~4min內(nèi)v(NH3)=1.0molL-1min-1B.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡C.不同催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能由大到小的順序是Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)D.升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色變淺10、一定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q，若反應(yīng)過(guò)程中n（H2）和n（NH3）隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示；則下列有關(guān)敘述中一定正確的是。

A.若在t2時(shí)刻再充入一定量He，達(dá)平衡時(shí)C（H2）<0.4mol/LB.a點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相等C.b點(diǎn)和c點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率相等D.若在t1時(shí)刻再充入一定量H2，達(dá)平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)變小11、下列有機(jī)物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成兩種不同的有機(jī)物，且這兩種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量相等，該有機(jī)物可能是A.蔗糖B.麥芽糖C.乙酸乙酯D.甲酸乙酯12、某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)原理為實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄如下：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL溶液紫色褪去所需時(shí)間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O3mol·L-1H2SO4溶液0.05mol·L-1KMnO4溶液0.05mol·L-1KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.0a2.03.02.731.04.02.0b3.9

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a=3.0B.b=5.0C.根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時(shí)，H2C2O4濃度越大，反應(yīng)速率越快D.忽略混合前后溶液體積的微小變化，實(shí)驗(yàn)1這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率13、一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為濃溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.電池總反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B.正極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+C.活性炭可以加快在負(fù)極上的反應(yīng)速率D.電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理；設(shè)計(jì)如圖裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若K與M、N均斷開(kāi)，發(fā)生的離子反應(yīng)為_(kāi)___________________。

(2)若K與M相連、與N斷開(kāi)，石墨為_(kāi)________(填電極名稱(chēng))。

(3)若K與N相連、與M斷開(kāi)，石墨電極處的現(xiàn)象為_(kāi)___________________。

(4)若將CuCl2溶液換成精制飽和食鹽水，仍保持K與N相連、與M斷開(kāi)，此時(shí)裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________。若此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體__________________L。15、工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在2L恒溫恒容密閉容器中投入2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)，下圖是SO2和SO3隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。

(1)前10minSO3的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________；平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

(2)下列敘述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________；

①容器中壓強(qiáng)不再改變；

②容器中氣體密度不再改變；

③SO3的質(zhì)量不再改變；

④O2的物質(zhì)的量濃度不再改變；

⑤容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化；

(3)以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是__。

A．向容器中通入氦氣

B．升高溫度

C．?dāng)U大容器的體積。

D．向容器中通入O2

E．使用正催化劑。

(4)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)___；容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和起始投料時(shí)相比____(填“增大”“減小”或“不變”)。16、根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系：

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①是__填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式__。

（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=__（用K1、K2表示）。

（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是__。

A.縮小反應(yīng)容器的容積B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積。

C.升高溫度D.使用合適的催化劑。

（5）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t4、t8時(shí)都改變了一種條件，請(qǐng)判斷改變的可能是什么條件：t2時(shí)__；t4時(shí)__；t8時(shí)__。17、按要求填空。

(1)實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3的化學(xué)方程式_______。

(2)工業(yè)上SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式_______。

(3)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)工業(yè)上利用氨氣制備一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(5)實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因?yàn)開(kāi)______(用化學(xué)方程式表示)。

(6)氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來(lái)源之一。檢驗(yàn)氨態(tài)氮肥中NH的實(shí)驗(yàn)方案是_______。

(7)NH在水體中過(guò)多蓄積會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______。18、高純二氧化硅可用來(lái)制造光纖。某蛇紋石的成分見(jiàn)下表：。組分SiO2MgONa2OK2OFe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%59.2038.800.250.500.8

通過(guò)下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。

（1）蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有____________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）步驟①中涉及SiO2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

（3）濾渣A的成分有______________________（填化學(xué)式）。

（4）步驟②中洗滌沉淀的方法是_____________________。

（5）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟③需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、和________________。19、鋁和鐵的含量在地球金屬元素中處于前兩位；它們的單質(zhì)及化合物應(yīng)用非常廣泛。

（1）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取原理如下：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

配平上述化學(xué)方程式_____。

（2）工業(yè)上利用Fe2O3和CO反應(yīng)制取鐵，在一定溫度下，反應(yīng)如下：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____。

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g，則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____。

③請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：_____。

a.b.c.d.

（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是______。

（4）實(shí)驗(yàn)室通常用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制備Al(OH)3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____。如果用硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能否制得Al(OH)3，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因_____。20、I．有下列各組物質(zhì)（在橫線(xiàn)上填相應(yīng)的序號(hào)）：

①和②③和④和⑤癸烷和十六烷⑥和⑦和

（1）互為同位素的是_______________。

（2）互為同分異構(gòu)體的是_______________。

（3）互為同素異形體的是_______________。

（4）為同一種物質(zhì)的是_______________。

Ⅱ．寫(xiě)出下列烷烴的分子式：

（1）含有30個(gè)氫原子的烷烴：_______________。

（2）假如某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為142，則該烷烴的分子式為_(kāi)______________。

（3）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是的36倍：_______________。

（4）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下15L水蒸氣：_______________。

Ⅲ．

（1）甲烷的電子式為_(kāi)_____________，碳?xì)滏I之間鍵角為_(kāi)______________。

（2）甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成___________種產(chǎn)物，產(chǎn)物中___________常用作滅火劑。

（3）試寫(xiě)出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。21、一定條件下2L的密閉容器中，反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達(dá)到平衡。

(1)若起始時(shí)A為lmol，反應(yīng)2min達(dá)到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol/(L·min)

(2)在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器體積，若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b_____c+d(選填“>”、“<”或“=”)，v逆_____(選填“增大”；“減小”或“不變”)

(3)若反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，則導(dǎo)致t1時(shí)刻速率發(fā)生變化的原因可能是______。(選填編號(hào))

a．增大A的濃度。

b．縮小容器體積。

c．加入催化劑。

d．升高溫度評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)22、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)25、科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”；其簡(jiǎn)單流程如圖所示(條件及部分物質(zhì)未標(biāo)出)。

(1)已知:CH4、CO,、H2的燃燒熱分別為890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充人體積不變的2L密閉容器中；發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________

②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________

(3)在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時(shí)，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度()下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量()的關(guān)系。

①該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲線(xiàn)表示的物質(zhì)為_(kāi)_____(填化學(xué)式)。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)26、某實(shí)驗(yàn)小組欲探究濃硝酸的性質(zhì)。

Ⅰ．木炭與濃硝酸反應(yīng)：

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說(shuō)明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。寫(xiě)出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應(yīng)的證據(jù)，其理由是________。

（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置實(shí)驗(yàn)；木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)做出如下假設(shè)：

假設(shè)a：_____________________________；

假設(shè)b：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性；木炭燃燒；

假設(shè)c：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生O2，木炭與O2反應(yīng)燃燒；

假設(shè)d：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2和O2；共同影響木炭的燃燒；

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)b成立；請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

①實(shí)驗(yàn)方法：_____________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒；火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無(wú)色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出木炭與此氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

Ⅱ．設(shè)計(jì)硝酸在不同條件下分解實(shí)驗(yàn)；方案見(jiàn)下表：

（5）分析上述現(xiàn)象，得出使硝酸成功分解的關(guān)鍵是____________________________。27、Ⅰ.（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生；平行地插入一塊銅片(如圖甲裝置所示)，可觀察到銅片上___(填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生；若用導(dǎo)線(xiàn)把鋅片和銅片連接起來(lái)(如圖乙裝置所示)，可觀察到銅片上____(填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生。

（2）乙、丙裝置是將_____能轉(zhuǎn)化為_(kāi)___能的裝置，人們把它叫做________。

Ⅱ.將質(zhì)量相等的鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連；并浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置。

（1）該裝置中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________，銅片周?chē)芤簳?huì)出現(xiàn)_________的現(xiàn)象。

（2）若2min后測(cè)得鋅片質(zhì)量減少1.3g，則導(dǎo)線(xiàn)中流過(guò)的電子為_(kāi)_______mol。28、(1)茶葉；肉松、膨化食品等常采用真空充氣包裝；即將食品裝入包裝袋，抽出包裝袋內(nèi)的空氣，再充入防止食品變質(zhì)的氣體，然后封口。真空充氣包裝能使食品保持原有的色、香、味及營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，防止食品受壓而破碎變形。

提出問(wèn)題：充入食品包裝袋中的氣體是什么？

猜想與驗(yàn)證：可能是實(shí)驗(yàn)初步驗(yàn)證的方法及現(xiàn)象：________________________________。充入的氣體還可能是_________。

(2)亞硝酸鈉可作為食品的著色劑和防腐劑，但若用量超標(biāo)，會(huì)危害人體健康。亞硝酸鈉具有咸味，外形與食鹽相似。亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，食鹽的水溶液呈中性。如果請(qǐng)你鑒別亞硝酸鈉溶液和食鹽溶液，你將選用________來(lái)鑒別。29、已知：溴苯的沸點(diǎn)為苯的沸點(diǎn)為實(shí)驗(yàn)室用苯和液溴制取溴苯并驗(yàn)證。反應(yīng)類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

按以下要求回答問(wèn)題：

(1)冷凝管的作用冷凝回流，出水方向從_______口出(填“A”或“B”)

(2)請(qǐng)寫(xiě)出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，d中盛放的試劑是_______

(3)有同學(xué)認(rèn)為苯與溴的反應(yīng)為加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置中_______(填裝置及現(xiàn)象)；說(shuō)明該同學(xué)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

(4)分離提純：反應(yīng)后a瓶中的溴苯中還混有苯需進(jìn)一步分離提純，可采用_______方法進(jìn)行提純參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．液態(tài)水變?yōu)樗魵獠皇腔瘜W(xué)反應(yīng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．碳與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)正確；

C．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能的相對(duì)大小有關(guān)；題干中沒(méi)有給出斷開(kāi)化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量的大小，因此無(wú)法確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由能量變化圖可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。2、A【分析】【分析】

Zn?Cu原電池中，電池總反應(yīng)為Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑；Zn作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，氫離子在銅上得電子產(chǎn)生氫氣，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此解答。

【詳解】

①Zn為負(fù)極；Cu為正極，鋅失電子變?yōu)殇\離子逐漸溶解，故①正確；

②Cu作正極不發(fā)生反應(yīng)；溶液中不產(chǎn)生銅離子，不會(huì)變藍(lán)，故②錯(cuò)誤；

③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；故③正確；

④H＋向正極銅電極移動(dòng)；故④錯(cuò)誤；

⑤由2H＋＋2e?＝H2↑可知；有1mol電子流向?qū)Ь€(xiàn)，產(chǎn)生氫氣0.5mol，標(biāo)況下的體積為11.2L，故⑤錯(cuò)誤；

⑥負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2＋；故⑥錯(cuò)誤；

故選：A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Zn比Cu活潑；Zn為負(fù)極，Cu為正極，電子沿導(dǎo)線(xiàn)從Zn流向Cu，A正確；

B．負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；B正確；

C．原電池中陰離子移向負(fù)極，向Zn極移動(dòng)；C錯(cuò)誤；

D．Cu極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)，則可產(chǎn)生0.5mol氫氣，D正確；

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．足量，則應(yīng)生成亞硫酸氫銨，且一水合氨是弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式，反應(yīng)離子方程式為A錯(cuò)誤；

B．NaOH足量，鈣離子和碳酸氫根離子按1:2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為B錯(cuò)誤；

C．NaOH過(guò)量，鋁離子和銨根離子均完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為C錯(cuò)誤；

D．次氯酸根有強(qiáng)氧化性，氨氣中N為-3價(jià)，有還原性，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知將污水中的氧化成的離子方程式為D正確；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A.因?yàn)锳；B起始投入量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；則A和B的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A和B的轉(zhuǎn)化率相等，A正確；

B.若x=1；容器中氣體分子數(shù)始終不變，但容器為絕熱容器，只要平衡發(fā)生移動(dòng)，則容器的溫度將會(huì)發(fā)生改變，從而使壓強(qiáng)發(fā)生改變，壓強(qiáng)不變時(shí)能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)B和D的物質(zhì)的量之比1:1保持不變；說(shuō)明平衡不發(fā)生移動(dòng)，此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；

D.達(dá)到平衡過(guò)程中；因?yàn)槿萜鹘^熱，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)過(guò)程中容器的溫度升高，正反應(yīng)速率可能是先增大再減小，D正確。

故選B。6、C【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；新能源是清潔能源，環(huán)境污染少，故A正確的；

B選項(xiàng)；晶體硅可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池，故B正確的；

C選項(xiàng)；利用電解水的方法得到氫氣做能源，得到氫能源是新能源，但此法需消耗電能，不符合要求，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)；解決能源危機(jī)的方法是開(kāi)發(fā)新能源和節(jié)約現(xiàn)有能源，提高原料的利用率，故D正確；

綜上所述，答案為C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙烯高分子材料，即nCH2=CH2原子利用率為100%，符合要求，故A符合題意；

B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，即CH4+Cl2CH3Cl+HCl，還發(fā)生副反應(yīng)，反應(yīng)物沒(méi)全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，不符合要求，故B不符合題意；

C．乙醇與氧氣在催化劑條件下，發(fā)生催化氧化，即2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)物沒(méi)全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，不符合要求，故C不符合題意；

D．用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，即CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；反應(yīng)物沒(méi)全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，不符合要求，故D不符合題意；

答案為A。8、B【分析】【詳解】

A、貝諾酯分子中只含兩種含氧官能團(tuán)，和錯(cuò)誤；

B、對(duì)乙酰氨基酚含有酚羥基能使FeCl3溶液顯色，而乙酰水楊酸沒(méi)有酚羥基，不能使FeCl3溶液顯色；可以鑒別，正確；

C、只有-COOH（羧基）能與NaHCO3溶液反應(yīng)，所以乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)；對(duì)乙酰氨基酚不能，錯(cuò)誤；

D、貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，兩個(gè)酯基和均能水解；最終生成三種有機(jī)物，錯(cuò)誤；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)9、AD【分析】【詳解】

A．在催化劑A的作用下，0~4min內(nèi)v(NH3)==0.5molL-1min-1；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)；當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)B正確；

C．相同時(shí)間內(nèi)生成的N2越多，反應(yīng)速率越快，說(shuō)明反應(yīng)的活化能越低，結(jié)合題圖可知，不同催化劑作用下該反應(yīng)的活化能由大到小的順序是Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)；選項(xiàng)C正確；

D．升高溫度可使平衡左移；使得二氧化氮濃度增大，容器內(nèi)氣體顏色加深，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選AD。10、CD【分析】【詳解】

A．容器的容積不變，充入氦氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，c(H2)=0.4mol/L；A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)以后氨氣物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，最后為定值，故a點(diǎn)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故a點(diǎn)NH3生成速率大于NH3分解速率；B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)和c點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量不變，處于平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率相等；C正確；

D．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，充入一定量H2；反應(yīng)放熱，絕熱條件下，溫度升高，達(dá)平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)變小，D正確；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

平衡圖像的分析從橫、縱坐標(biāo)的物理量、點(diǎn)、線(xiàn)、面幾個(gè)方面進(jìn)行，此圖是t—n圖，當(dāng)物質(zhì)的量不再改變即達(dá)到反應(yīng)限度平衡狀態(tài)，且是動(dòng)態(tài)平衡；易錯(cuò)點(diǎn)是恒溫恒容時(shí)通入無(wú)關(guān)氣體的平衡移動(dòng)問(wèn)題，因各個(gè)物質(zhì)的濃度不變，速率不變，平衡不移動(dòng)；若是恒溫恒壓，加入無(wú)關(guān)氣體時(shí)體積改變，相當(dāng)于各個(gè)物質(zhì)的濃度減小，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．蔗糖在酸性催化條件下水解生成葡萄糖和果糖；葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，二者的相對(duì)分子質(zhì)量相等，故A正確；

B．麥芽糖在酸性催化條件下水解只生成葡萄糖；故B錯(cuò)誤；

C．乙酸乙酯在酸性催化條件下水解生成乙酸和乙醇；乙酸和乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故C錯(cuò)誤；

D．甲酸乙酯在酸性催化條件下水解生成甲酸和乙醇；甲酸和乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量相等，都是46，故D正確；

故選AD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由實(shí)驗(yàn)1可知；反應(yīng)體系的總體積為10.0mL，則實(shí)驗(yàn)2中總體積也應(yīng)為10mL，則表中a＝10.0-2.0-2.0-3.0=3.0，A正確；

B．由實(shí)驗(yàn)1可知，反應(yīng)體系的總體積為10.0mL，則實(shí)驗(yàn)3中總體積也應(yīng)為10mL，則b＝10.0-1.0-4.0-2.0=3.0；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時(shí)，H2C2O4濃度越大；溶液紫色褪去所需時(shí)間越少，即反應(yīng)速率越快，C正確；

D．紫色褪去說(shuō)明高錳酸鉀完全反應(yīng)，該時(shí)間段內(nèi)?c(KMnO4)==0.015mol/L，所以v(KMnO4)==0.01mol·L﹣1·min﹣1，根據(jù)反應(yīng)方程式可知v(H2C2O4)=v(KMnO4)=0.025mol·L﹣1·min﹣1；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．鎂電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2；A正確；

B．鎂電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；B錯(cuò)誤；

C．活性炭可以加快O2的反應(yīng)速率；但是是在正極上而不是負(fù)極上，C錯(cuò)誤；

D．電子的移動(dòng)方向是沿外電路由負(fù)極到正極，即a電極到b電極；D正確；

故答案為BC。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

（1）鐵比銅或活潑；K與M；N均斷開(kāi)時(shí)，鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；

（2）K與M相連時(shí)；為銅鐵原電池反應(yīng)，鐵為負(fù)極，石墨為正極；

（3）K與N相連時(shí)；石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極，以此解答．

（2）根據(jù)方程式；每轉(zhuǎn)移1mol電子，即產(chǎn)生1mol氣體。

【詳解】

(1)鐵比銅活潑，K與M、N均斷開(kāi)時(shí)，鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

(2)若K與M相連；與N斷開(kāi)；為銅鐵原電池反應(yīng)，鐵為負(fù)極，石墨為正極。

(3)若K與N相連、與M斷開(kāi)，石墨為陽(yáng)極，發(fā)生2Cl－－2e－=Cl2；石墨電極處的現(xiàn)象為有黃綠色氣體產(chǎn)生。

(4)若將CuCl2溶液換成精制飽和食鹽水，仍保持K與N相連、與M斷開(kāi)，石墨為陽(yáng)極，發(fā)生2Cl－－2e－=Cl2↑，鐵為陰極，發(fā)生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，此時(shí)裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。根據(jù)方程式；每轉(zhuǎn)移1mol電子，即產(chǎn)生1mol氣體，現(xiàn)此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查了原電池和電解質(zhì)知識(shí)，難點(diǎn)：電極判斷和電極反應(yīng)，注意區(qū)別原電池和電解池的工作原理?！窘馕觥縁e+Cu2+=Fe2++Cu正極有黃綠色氣體產(chǎn)生2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-22.415、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)前10minSO3的物質(zhì)的量增加1.0mol，SO3的平均反應(yīng)速率為25min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫由2.0mol減少至0.6mol，其轉(zhuǎn)化率為：故答案為：70%；

(2)①反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等；反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器中壓強(qiáng)不再改變，故壓強(qiáng)不變可判斷平衡狀態(tài)，①不選；

②容器中各物質(zhì)均為氣體；氣體的總質(zhì)量不變，容器體積恒定，則容器中氣體密度不變，因此密度不變不能判斷平衡狀態(tài)，②選；

③SO3的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③不選；

④各組分濃度不變是平衡的基本特征，因此O2的物質(zhì)的量濃度不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③不選；

⑤根據(jù)元素守恒可知；容器內(nèi)氣體原子總數(shù)始終恒定不變，因此原子數(shù)不再發(fā)生變化不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，⑤選；

故答案為：②⑤；

(3)A．向容器中通入氦氣，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A不選；

B．升高溫度可以加來(lái)反應(yīng)速率，故B選；

C．?dāng)U大容器的體積；使各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C不選；

D．向容器中通入O2；增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，故D選；

E．使用正催化劑可以加快反應(yīng)速率；故E選；

故答案為：BDE；

(4)由圖像可知平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量為0.6mol，三氧化硫的物質(zhì)的量為1.4mol，結(jié)合反應(yīng)可知消耗的氧氣為0.7mol，則平衡時(shí)剩余的氧氣為0.3mol，平衡時(shí)總氣體物質(zhì)的量為2.3mol，平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即2.3mol：3mol=23:30，由反應(yīng)可知，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量保持不變，氣體的物質(zhì)的量減小，因此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故答案為：23:30；增大；【解析】70%②⑤BDE23:30增大16、略

【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知；反應(yīng)①中溫度越高，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(2)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式K3=

(3)反應(yīng)②-反應(yīng)①得到反應(yīng)③，則平衡常數(shù)K3為反應(yīng)②與反應(yīng)①的平衡常數(shù)商，故K3=

(4)反應(yīng)①溫度越高，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)②溫度越高，平衡常數(shù)越小，而故反應(yīng)③溫度越高，平衡常數(shù)越小，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

A．縮小反應(yīng)容器的容積；壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積；壓強(qiáng)減小，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度；平衡向逆向移動(dòng)，故C正確；

D．使用合適的催化劑；同等程度加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C；

(5)t2時(shí)逆反應(yīng)速率增大，且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t2時(shí)反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，不能是增大壓強(qiáng)，可能是升高溫度或者增大生成物的濃度；t4時(shí)逆反應(yīng)速率減小，但平衡不移動(dòng)，反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，可能是減小壓強(qiáng)（或增大容器容積）；t8時(shí)反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，能為增大壓強(qiáng)或使用催化劑?！窘馕觥竣?吸熱②.K3=③.④.C⑤.升高溫度或增大CO2的濃度(增大H2的濃度)⑥.減小壓強(qiáng)（或增大容器容積）⑦.使用催化劑或加壓(減小容器的容積)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯化銨與氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)二氧化硫在催化劑存在可以轉(zhuǎn)化為三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；

(3)工業(yè)合成氨為氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎└邷馗邏簵l件下反應(yīng)生成氨氣，方程式為：N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3；

(4)氨氣經(jīng)催化氧化可以形成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(5)實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因?yàn)闈庀跛嵋?jiàn)光或受熱時(shí)易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故答案為：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；

(6)向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在NH故答案為：取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有NH

(7)次氯酸根離子具有氧化性，能夠氧化銨根離子生成氮?dú)猓磻?yīng)的離子方程式為2NH+3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+，故答案為：2NH+3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+?！窘馕觥?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2SO2+O22SO3N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有NH2NH+3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+18、略

【分析】【分析】

蛇紋石(含SiO2、MgO、Na2O、K2O、Fe2O3)加入足量氫氧化鈉進(jìn)行堿浸溶解，SiO2可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，Na2O、K2O可與氫氧化鈉溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氧化鉀；MgO、Fe2O3不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也不溶于水，則濾渣A為MgO、Fe2O3，濾液A主要含有K+、Na+、OH-、SiO32-，加入過(guò)量鹽酸中和濾液A中的堿，同時(shí)SiO32-在酸性條件下轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌，得到濾渣B為H2SiO3，對(duì)其煅燒分解生成SiO2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，蛇紋石中含有的可溶性金屬氧化物有Na2O和K2O；它們能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氧化鉀；

(2)二氧化硅屬于酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

(3)氧化鈉與氧化鉀屬于可溶性氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，上述四種物質(zhì)都能溶解在氫氧化鈉溶液中，氧化鎂和氧化鐵屬于堿性氧化物且難溶于水，因此，濾渣A的成分有MgO和Fe2O3；

(4)步驟②生成沉淀的成分是硅酸；洗滌過(guò)濾出的沉淀的方法是：向過(guò)濾器中注入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)上述操作兩到三次；

(5)步驟③用灼燒的方法使硅酸分解生成二氧化硅，化學(xué)方程式為：H2SiO3SiO2+H2O，實(shí)驗(yàn)室灼燒固體時(shí)需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗和三腳架?！窘馕觥竣?Na2O、K2O②.SiO2+2OH-=SiO32-+H2O③.MgO和Fe2O3④.向漏斗中注入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，讓水自然流下，重復(fù)操作2至3次⑤.H2SiO3SiO2+H2O⑥.坩堝鉗、三腳架19、略

【分析】【分析】

（1）利用得失電子守恒；配平氧化還原反應(yīng)方程式；

（2）化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度的冪次方之積與反應(yīng)物濃度的冪次方之積的比值；固體與純液體不寫(xiě)；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的不再變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；

（3）金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快；

（4）離子方程式書(shū)寫(xiě)的時(shí)候；難溶于水的物質(zhì)；弱電解質(zhì)、難溶物寫(xiě)成化學(xué)式，易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)出離子的形式；氫氧化鋁既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。

【詳解】

（1）利用得失電子守恒，配平氧化還原反應(yīng)方程式，2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+

6NaNO3+6NaCl+8H2O；

（2）①Fe2O3、Fe為固體，濃度視為不變，不能出現(xiàn)在表達(dá)式中，故K=

②10min后；生成了單質(zhì)鐵11.2g，則消耗0.3molCO，故10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為：

=0.015mol/(L·min)；

③可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，①各組分的濃度保持不變；②正逆反應(yīng)速率相等。故CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

（3）Al與金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高反應(yīng)速率越大，但反應(yīng)開(kāi)始時(shí)溫度不是0，對(duì)照?qǐng)D示，b選項(xiàng)符合題意；

（4）NH3·H2O是弱電解質(zhì)，Al(OH)3是難溶于水的物質(zhì)，在離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，寫(xiě)成化學(xué)式，故實(shí)驗(yàn)室通常用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制備Al(OH)3的離子方程式：Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+；氫氧化鋁具有兩性，既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，故用硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能制取Al(OH)3，因?yàn)锳l(OH)3會(huì)溶于氫氧化鈉溶液，不好控制；或用硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能制取Al(OH)3，只要控制好加入的氫氧化鈉溶液的量?！窘馕觥?Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O0.015mol/(L·min)CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等；CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變bAl3++3NH3·H2O→Al（OH）3↓+3NH4+不能，Al(OH)3會(huì)溶于氫氧化鈉溶液，不好控制(能，只要控制好加入的氫氧化鈉溶液的量)20、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的一類(lèi)原子，互為同位素的是和故答案為③；

（2）同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是④⑥，故答案為：④⑥；

（3）同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；互為同素異形體的是①，故答案為：①；

（4）屬于同一種物質(zhì)的是②⑦；故答案為②⑦

Ⅱ．（1）根據(jù)烷烴的通式可知，含有30個(gè)H原子的烷烴為故答案為：

（2）設(shè)該烷烴的分子式為其相對(duì)分子質(zhì)量為

解得該烷烴的分子式為故答案為：

（3）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是的36倍；則該烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72；

設(shè)A的分子式為其相對(duì)分子質(zhì)量為解得該烷烴的分子式為故答案為：

（4）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下15L水蒸氣，那么該烷烴中的氫原子的物質(zhì)的量與烷烴的物質(zhì)的量之比為該烷烴中的H原子數(shù)為30，由烷烴的通式可知，含有30個(gè)H原子的烷烴為故答案為：

Ⅲ．（1）的電子式為分子結(jié)構(gòu)為正四面體形，碳?xì)滏I之間的鍵角為109°28′，故答案為：109°28′；

（2）甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿），四氯化碳和氯化氫共五種，其中可用作滅火劑，故答案為：5；

（3）三溴甲烷和發(fā)生取代反應(yīng)生成四溴化碳；反應(yīng)的化學(xué)方程式。

故答案為：【解析】③④⑥①②⑦109°28'521、略

【分析】【詳解】

：(1)若起始時(shí)A為lmol，反應(yīng)2min達(dá)到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v==0.15mo1/(L?min)，故答案為：0.15；

(2)擴(kuò)大容器體積減小壓強(qiáng)，濃度減小反應(yīng)速率減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，又平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)即為氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以a+b＞c+d，故答案為：＞；減??；

(3)a.增大A的濃度正反應(yīng)速率瞬間增大；但逆反應(yīng)速率瞬間不變，故a不符合題意；

b.縮小容器條件，反應(yīng)物和生成物濃度均增大，反應(yīng)速率變大，但平衡會(huì)正向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率增大的幅度要逆反應(yīng)速率增大幅度要大，之后平衡正向移動(dòng)，二者相等，故b符合題意；

c.加入催化劑；不影響平衡，正逆反應(yīng)速率變化幅度應(yīng)相同，故c不符合題意；

d.升高溫度；正逆反應(yīng)速率均增大，但未告知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，無(wú)法判斷反應(yīng)移動(dòng)方向，故d不符合題意；

綜上所述選b。【解析】①.0.15②.＞③.減?、?b四、判斷題(共3題，共12分)22、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過(guò)化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；23、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計(jì)成原電池，正確。24、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)25、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)CH4、、CO和H2的燃燒熱分別寫(xiě)出燃燒的熱化學(xué)方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；

(2)①恒溫恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，2h時(shí)=0.85；求出氫氣轉(zhuǎn)化量，進(jìn)一步求出用氫氣表示的反應(yīng)速率；

②該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行5h時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)=0.80，求出二氧化碳轉(zhuǎn)化量，進(jìn)一步求出CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；

(3)根據(jù)已知條件；列三行式，求出平衡時(shí)各氣體成分所占的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，求出分壓，進(jìn)而計(jì)算平衡常數(shù)；

(4)①由曲線(xiàn)變化可知隨著溫度升高；氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱；

②隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線(xiàn)a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，隨著平衡逆向移動(dòng)，二者的物質(zhì)的量逐漸減小，由計(jì)量數(shù)關(guān)系可知曲線(xiàn)b代表水，曲線(xiàn)c代表C2H4。

【詳解】

（1）根據(jù)CH4、、CO和H2的燃燒熱分別寫(xiě)出燃燒的熱化學(xué)方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；

利用蓋斯定律將①2-②-③×2可得：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71.4kJ?mol-1，

故答案為2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71.4kJ?mol-1；

(2)①恒溫恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，2h時(shí)=0.85，設(shè)消耗CO2的物質(zhì)的量為xmol；

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)V

13112

xmol2xmol

則有=0.85；解得x=0.3；

故前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)==0.225mol·L-1·h-1。

②該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行5h時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)=0.80，設(shè)消耗CO2的物質(zhì)的量為ymol，則有=0.85；解得y=0.4；

故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；

故答案為0.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-1；40%；

(3)設(shè)開(kāi)始時(shí)投入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則有：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

起始量/mol1300

轉(zhuǎn)化量/mol0.51.50.50.5

平衡量/mol0.51.50.50.5

平衡時(shí)p(CO2)=8MPa×=MPa，p(H2)=8MPa×=4MPa，p(CH3OH)=8MPa×=MPa，p(H2O)=8MPa×=MPa；

故該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp===

故答案為

(4)①由曲線(xiàn)變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，ΔH<0。

②隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線(xiàn)a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，隨著平衡逆向移動(dòng)，二者的物質(zhì)的量逐漸減小，由計(jì)量數(shù)關(guān)系可知曲線(xiàn)b代表水，曲線(xiàn)c代表C2H4。

故答案為<；C2H4?！窘馕觥?71.4kJ·mol-10.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-140%<C2H4六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ．（1）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化氮和水；據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；

（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；

（3）木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；也可能為紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng)；

（4）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中；觀察是否能直接反應(yīng)；

②木炭在NO2氣體中燃；結(jié)合元素守恒分析，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無(wú)色氣體且遇空氣不變色，則為氮?dú)?，?jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式；

Ⅱ．（5）硝酸在不同條件下分解實(shí)驗(yàn)；對(duì)照條件可知，先點(diǎn)燃ⅰ處酒精燈，溶液沸騰后沒(méi)有觀察