2025年魯科五四新版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科五四新版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時縮小容器容積，下列敘述不正確的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.SO2的濃度增大D.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小2、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（）

。A

B

C

D

升高溫度；正反應(yīng)方向平衡常數(shù)減小。

0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)＝0.2mol·L-1·s-1

t1時僅加入催化劑；平衡正向移動。

達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

A.AB.BC.CD.D3、下列說法中，正確的是（）A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B.凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C.過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生D.要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變4、高氯酸；硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸；其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

。酸。

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

下列說法不正確的是（）A.在冰醋酸中這四種酸都是弱酸B.在冰醋酸中可能發(fā)生：HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋+SO42-D.酸性：HCl>HNO35、常溫下,分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液,混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示.下列說法不正確的是。

A.曲線L1表示與pH的變化關(guān)系B.Ka(HA)=1×10-5.5C.a點時兩溶液中水的電離程度相同D.0.10mol/LMA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)6、室溫下，等體積等pH的CH3COONa與NaOH兩種溶液，下列說法正確的是A.兩溶液中水的電離程度、導(dǎo)電性均相等B.兩溶液中陽離子濃度相等C.與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)時，CH3COONa耗酸的體積更多D.稀釋相同倍數(shù)后，CH3COONa溶液的pH更小7、工業(yè)上可以用向溶液中通入制備水溶液中隨pH的分布如圖所示?下列說法不正確的是。

A.向溶液中通入HCl氣體，使溶液一定存在如下關(guān)系：B.在亞硫酸氫鈉溶液中：C.用制溶液時，應(yīng)邊通氣體邊測溶液pH，當(dāng)pH約為4時，停止通D.向溶液中通入氨氣至溶液呈中性時，一定存在如下關(guān)系：8、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（）

A.曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關(guān)系B.=1000C.溶液中水的電離程度：M>ND.N點對應(yīng)的溶液中c（Na+）＜Q點對應(yīng)的溶液中c（Na+）9、常溫下，已知電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5。下列說法正確的是A.NH4HC2O4溶液中，c(NH4+)=c(HC2O4-)B.用H2C2O4溶液中和氨水至中性時，溶液中c(NH4+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42－)C.(NH4)2C2O4溶液呈酸性，屬于酸式鹽D.等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈堿性。評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________，已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________________________，CO的平衡濃度為_____________________________。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a_____0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有_____________________________(填序號)。

A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2C．升高溫度D．使用合適的催化劑。

（4）在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量為_____________，其轉(zhuǎn)化率為____________。11、可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；根據(jù)圖回答：

(1)壓強p1_________p2（填“＞”或“＜”）；

(2)a+b__________c+d（填“＞”或“＜”）；

(3)溫度t1℃_________t2℃（填“＞”或“＜”）；

(4)正反應(yīng)為_________反應(yīng)。(填吸熱或放熱)12、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________，已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________________________，CO的平衡濃度為_____________________________。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a_____0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有_____________________________(填序號)。

A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2C．升高溫度D．使用合適的催化劑。

（4）在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量為_____________，其轉(zhuǎn)化率為____________。13、（1）CuSO4的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH_____（填“＞”或“＝”或“＜”），實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于________中；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____（填“促進(jìn)”；“抑制”）其水解。

（2）泡沫滅火器中的主要成分是_______和_______溶液，反應(yīng)的離子方程式為________。14、（1）在①NH4Cl②NaCl③CH3COONa三種鹽溶液中；常溫下呈酸性的是_____（填序號，下同），呈中性的是_____，呈堿性的是_____。

（2）氯化鐵水解的離子方程式為______，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是____。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)16、草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下。

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8

(1)CoC2O4·2H2O中C的化合價是____________________________。

(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。

(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是______________(填化學(xué)式)，試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：____________________________。

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是______________；其使用的適宜pH范圍是______________。

A.2.0?2.5

B.3.0?3.5

C.4.0?4.5

(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=______________。

(7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4·2H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率(實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%)為____________________________。(已知：M(Co2O3)=166，M(CoC2O4·2H2O)=183，僅需列出數(shù)字計算式)。17、2020年12月，嫦娥五號“探月”任務(wù)正在進(jìn)行當(dāng)中，本次任務(wù)將實現(xiàn)中國首次月球無人采樣返回，助力深化月球成因和演化歷史等科學(xué)探究，時隔n年，人類再一次成功取得月球樣本，中國成為人類第三個獲取月球樣本的國家。電源是航天器在廣袤太空中持續(xù)運行的重要支撐，嫦娥五號采用的是鈷酸鋰電源，以鈷酸鋰為正極材料所制備的鋰離子電池，具有重量輕，比能量高，工作電壓高，放電平衡、壽命長等特點。從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料(在鋁箔上涂覆活性物質(zhì)LiCoO2)中；回收鈷；鋰的操作流程如圖所示：

回答下列問題。

(1)“過濾”所得濾液用鹽酸處理可得到氫氧化鋁，該反應(yīng)的離子方程式為_______；

(2)LiCoO2中Co的化合價為_______，“酸浸”時主要反應(yīng)的離子方程式為_______；若將硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代，也可以達(dá)到“酸浸”的目的，但會產(chǎn)生_______(填化學(xué)式)污染環(huán)境。

(3)“沉鈷”后溶液中c(CO2+)=_______。(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15)

(4)根據(jù)下圖判斷：“沉鋰”中獲得Li2CO3固體的操作主要包括_______、_______、洗滌、干燥等步驟。證明Li2CO3固體已洗滌干凈的實驗方法_______。

18、已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：。物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12

現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,按如圖步驟進(jìn)行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是_________（填字母），加入X的目的是______________。

A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4

加入的物質(zhì)Y是____________（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－)

①可選用___________作滴定指示劑。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_______________。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共2分)19、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；該反應(yīng)體系的溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A正確；

B．縮小容器容積；體系的壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；

C．縮小容器容積；所有氣體的濃度均增大，故C正確；

D．達(dá)到平衡狀態(tài)時縮小容器容積；壓強增大，正；逆反應(yīng)速率均增大，只是增大幅度不一樣，故D錯誤；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．達(dá)到平衡后；升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故A錯誤；

B．0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)==0.2mol?L-1?s-1；故B正確；

C．催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率；不影響平衡移動，故C錯誤；

D．x為c(O2)時；增大濃度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故D錯誤；

故答案為B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

當(dāng)△G=△H-T△S＜0時；反應(yīng)能進(jìn)行，則有△H；T、△S三者共同決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；

A．放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行；但是不一定所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，故A錯誤；

B．熵增大的反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行；但是熵增加的反應(yīng)不一定都是自發(fā)反應(yīng)，故B錯誤；

C．過程的自發(fā)性僅能用于判斷過程的方向；不能確定過程是否一定能發(fā)生，故C錯誤。

D．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是：△H-T△S＜0；必須綜合考慮體系的焓變和熵變，故D正確；

故答案為D。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)電離平衡常數(shù)知；在醋酸中這幾種酸都不完全電離，都是弱酸，選項A正確；

B．在醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強，反應(yīng)HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4能進(jìn)行；選項B正確；

C．在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H2SO4?H++HSO4-；選項C錯誤；

D．Ka(HCl)>Ka(HNO3)，故酸性：HCl>HNO3；選項D正確；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A.MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液的pH逐漸增大，M+離子逐漸減小，MOH的濃度逐漸增大，則lg的值逐漸減小，則曲線L1表示lg與pH的變化關(guān)系；故A正確；

B.曲線L2表示lg與pH的變化關(guān)系，lg=0時，=1，此時pH=5.5，c(H+)=1×10-5.5mol/L，則Ka(HA)==c(H+)=1×10-5.5；故B正確；

C.a點溶液的pH＞7，對于曲線L2，由于A-離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，促進(jìn)了水的電離，而對于曲線L1，MCl溶液呈酸性，a點時呈堿性，說明MOH的電離程度大于M+離子水解程度；抑制了水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，故C錯誤；

D.曲線L1中，lg=0時，=1，Kb(MOH)=c(OH-)＞1×10-5＞1×10-5.5，根據(jù)Kh=可知，電離平衡常數(shù)越大，對應(yīng)離子的水解程度越小，則水解程度A-＞M+，則MA溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)、c（M+）＞c(A-)，溶液中離子濃度大小為：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)；故D正確。

故選C。6、C【分析】【分析】

由于CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，但水解是微弱的，因此等體積等pH的CH3COONa與NaOH兩種溶液，c(CH3COONa)＞c(NaOH)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

由于CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，但水解是微弱的，因此等體積等pH的CH3COONa與NaOH兩種溶液，c(CH3COONa)＞c(NaOH)；

A.CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離，NaOH為強堿，抑制水的電離，由分析知，c(CH3COONa)遠(yuǎn)大于c(NaOH)，因此CH3COONa溶液的導(dǎo)電性大于NaOH溶液的導(dǎo)電性；故A錯誤；

B.由分析知，等pH的CH3COONa與NaOH兩種溶液，c(CH3COONa)遠(yuǎn)大于c(NaOH)，則CH3COONa溶液中陽離子濃度大于NaOH溶液中陽離子濃度；故B錯誤；

C.由分析知，等體積等pH的CH3COONa與NaOH兩種溶液，c(CH3COONa)＞c(NaOH)，所以與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)時，CH3COONa耗酸的體積更多；故C正確；

D.稀釋促進(jìn)CH3COONa的水解，生成更多的氫氧根離子，因此CH3COONa的pH減小程度更小，則稀釋相同倍數(shù)后，CH3COONa溶液的pH更大；故D錯誤；

答案選C。7、D【分析】【詳解】

A.向溶液中通入HCl氣體，發(fā)生反應(yīng)為：+HCl=NaCl+H2SO3，根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，由圖像可知當(dāng)溶液c(HSO3-)=c(H2SO3)，所以成立；故A正確；

B.根據(jù)鹽類水解規(guī)律，在亞硫酸氫鈉溶液中：不水解的離子濃度大于水解離子濃度，又因為HSO3-的電離程度大于水解程度，所以個離子間大小的關(guān)系為：故B正確；

C.由圖像可知當(dāng)pH約為4時，c(HSO3-)最大，如果繼續(xù)通入c(HSO3-)將減小，不利于的合成；故C正確；

D.向溶液中通入氨氣至溶液呈中性時，溶液中存在電荷守恒，即：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，所以(Na+)+c(NH4+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)；故D錯誤；

答案：D。8、D【分析】【詳解】

A.HA的酸性弱于HB的酸性，則Ka(HA)<Ka(HB)，加入NaOH變?yōu)橹行詴r，HA加入的NaOH固體量少，c(Na+)離子濃度小，c(A?)離子濃度小，則?lgc(A?)大，因此曲線II表示pH與?1gc(A?)的關(guān)系；故A錯誤；

B.對于HA，取點(10，2)，則c(H+)=10?10molL?1，c(A?)=10?2molL?1，則同理對于HB，取點(8，2)，則c(H+)=10?8molL?1，c(B?)=10?2molL?1，則所以Ka(HB):Ka(HA)=10?9:10?11=100；故B錯誤；

C.M點和N點溶液中c(A?)=c(B?)，M點是酸電離占主要顯酸性，是抑制水的電離溶液，N點是鹽水解占主要顯堿性，所以水的電離程度M<N；故C錯誤；

D.對于N點溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(B?)，對于Q點溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(A?)，N點和Q點溶液pH相同，則兩溶液中c(H+)和c(OH?)分別相等，但c(B?)?)，則N點對應(yīng)的溶液中c(Na+)+)；故D正確。

綜上所述，答案為D。9、B【分析】【分析】

由上述題干可知，=5.6×10-10，=1.6×10-10，=1.7×10-13；根據(jù)相關(guān)常數(shù)的關(guān)系分析解答。

【詳解】

A．NH4HC2O4溶液中，與Ka2(H2C2O4)不相等，因此溶液中與不相等；故A錯誤；

B．用H2C2O4溶液中和氨水至中性時，溶液中電荷守恒為：溶液呈中性，因此故B正確；

C．(NH4)2C2O4不能電離出氫離子；因此屬于正鹽，故C錯誤；

D．等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合后溶質(zhì)為NH4HC2O4，大于故溶液呈酸性，故D錯誤；

故答案為：B。

【點睛】

正鹽：在酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子的鹽；酸式鹽：可電離出氫離子的鹽，通常是酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物，如碳酸氫鈉、硫酸氫鉀等，酸式鹽溶液可呈酸性，也可呈堿性，其酸堿性取決于該酸式根給出或接受電子的傾向強弱。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CO)/c(CO2)，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為xmol，則平衡時CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的轉(zhuǎn)化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍；對于反應(yīng)①，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故a＞0；

A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；縮小反應(yīng)器體積，壓強增大，平衡不移動，A不符合；

B．通入CO2；濃度增大，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，CO的物質(zhì)的量增大，B符合；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，CO的物質(zhì)的量增大，C符合；

D．使用合適的催化劑；加快反應(yīng)速率，平衡不移動，D不符合。

（4）在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學(xué)計量轉(zhuǎn)化到一邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式可知，20molSO2和10molO2完全轉(zhuǎn)化，可得SO3的物質(zhì)的量為20mol，故從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，需要SO3物質(zhì)的量為20mol；SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為20mol×80%=16mol，所以從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，SO3物質(zhì)的量為16mol，轉(zhuǎn)化的SO3物質(zhì)的量為（20-16）mol=4mol，其SO3轉(zhuǎn)化率為=20%?！窘馕觥竣?(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%11、略

【分析】【分析】

根據(jù)“先拐先平”判斷：p2＞p1，t1＞t2。p2＞p1，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動；t1＞t2；溫度升高，A的百分含量減小，說明平衡正向移動，△H＞0。

【詳解】

(1)由圖像可知時p2先達(dá)到平衡，說明p2壓強較大，反應(yīng)速率較大，則壓強p1比p2小，故答案為：p1＜p2；

(2)增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則(a+b)比(c+d)小，故答案為：a+b＜c+d；

(3)由圖象可知t1℃時先達(dá)到平衡，溫度較高，則溫度t1℃比t2℃高，故答案為：t1℃＞t2℃；

(4)溫度升高，A的百分含量減小，說明平衡正向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故答案為：吸熱?！窘馕觥竣?p1＜p2②.(a+b)＜(c+d)③.t1℃＞t2℃④.吸熱12、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CO)/c(CO2)，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為xmol，則平衡時CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的轉(zhuǎn)化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍；對于反應(yīng)①，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故a＞0；

A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；縮小反應(yīng)器體積，壓強增大，平衡不移動，A不符合；

B．通入CO2；濃度增大，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，CO的物質(zhì)的量增大，B符合；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，CO的物質(zhì)的量增大，C符合；

D．使用合適的催化劑；加快反應(yīng)速率，平衡不移動，D不符合。

（4）在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學(xué)計量轉(zhuǎn)化到一邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式可知，20molSO2和10molO2完全轉(zhuǎn)化，可得SO3的物質(zhì)的量為20mol，故從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，需要SO3物質(zhì)的量為20mol；SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為20mol×80%=16mol，所以從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，SO3物質(zhì)的量為16mol，轉(zhuǎn)化的SO3物質(zhì)的量為（20-16）mol=4mol，其SO3轉(zhuǎn)化率為=20%。【解析】①.(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%13、略

【分析】【分析】

(1)CuSO4是強酸弱堿鹽；結(jié)合銅離子水解的方程式分析解答；

(2)HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，相互促進(jìn)，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CuSO4是強酸弱堿鹽，銅離子水解方程式為Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+，水解后溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性，常溫下pH＜7；為了防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液時將CuSO4先溶于較濃的硫酸中；抑制其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，故答案為：酸；＜；硫酸；抑制；

(2)沫滅火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，且相互促進(jìn)，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al2(SO4)3；NaHCO3溶液；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

【點睛】

本題的易錯點為(2)，要注意鋁離子和碳酸氫根離子易發(fā)生雙水解而不能共存?！窘馕觥克幔剂蛩嵋种艫l2(SO4)3NaHCO3溶液Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑14、略

【分析】【分析】

根據(jù)鹽溶液中存在的水解平衡和影響水解平衡的因素分析。

【詳解】

(1)①NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液呈酸性，②NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，③CH3COONa為強堿弱酸鹽，CH3COO-水解使溶液呈堿性；

(2)氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；配制溶液時應(yīng)防止水解生成沉淀而使溶液變渾濁，則應(yīng)加入鹽酸。

【點睛】【解析】①②③Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+抑制氯化鐵的水解三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)16、略

【分析】【分析】

用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4?2H2O，水鈷礦中加入鹽酸，可得CoCl3、FeCl3、AlCl3、MnCl2、MgCl2、CaCl2，信息①中浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等，則加入的Na2SO3將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+；工藝流程最終得到草酸鈷，加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2、MnCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF溶液除去鈣、鎂，過濾后，向濾液中加入萃取劑，將錳離子萃取，萃取后的余液中主要含有CoCl2，加入草酸銨溶液得到草酸鈷，最后再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌得到CoC2O4·2H2O；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)CoC2O4·2H2O中Co為+2價；O為-2價，根據(jù)各元素正；負(fù)化合價代數(shù)和為0，計算得元素C的化合價是+3價；

(2)加入的Na2SO3主要Co3+還原為Co2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+4H++SO32-═2Co2++SO42-+2H2O；

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是加入NaClO3發(fā)生可以將溶液中Fe2+氧化，進(jìn)而調(diào)節(jié)pH除去Fe3+；

(4)加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液pH=5.2，能使Fe3+、Al3+離子轉(zhuǎn)化成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，原因是：因Fe3+和Al3+水溶液中存在水解平衡Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+、Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，加入碳酸鈉后CO32-與H+結(jié)合生成難電離的HCO3-；使水解平衡右移而產(chǎn)生沉淀；

(5)根據(jù)流程圖可知，過濾后所得濾液主要含有CoCl2、MnCl2，此時溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子，加入萃取劑目的是除去Mn2+，則選取的萃取劑不與水互溶，不與水、Co2+反應(yīng)，相同條件下雜質(zhì)離子在萃取劑中溶解度大而Co2+在萃取劑中溶解度??；由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液pH在3.0～3.5之間，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀；故B正確，故答案為B。

(6)當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液====0.7；

(7)m1kg水鈷礦中含Co2O3的物質(zhì)的量為則CoC2O4·2H2O的理論產(chǎn)量為×2×183g/mol，則產(chǎn)率為×100%=×100%?！窘馕觥?3SO32-+Co2O3+4H+=2Co2++SO42-+2H2O將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+Fe(OH)3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入的碳酸鈉(或CO32-)與H+反應(yīng)，c(H+)降低，從而促進(jìn)水解平衡向右移動除去溶液中的Mn2+B0.7×100%17、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題中信息可知，正極材料主要由Al、LiCoO2構(gòu)成，LiCoO2不能夠和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此“堿浸”過程中產(chǎn)生的氣體為Al和NaOH溶液反應(yīng)生成的H2，“過濾”所得濾液中的主要成分為NaAlO2，其和鹽酸反應(yīng)能夠得到Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓，故答案為：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓。

(2)LiCoO2中鋰元素化合價為+1，氧元素為-2，所以Co的化合價為+3；“酸浸”時的反應(yīng)物為LiCoO2、硫酸和Na2S2O3，根據(jù)“沉鈷”的產(chǎn)物為Co(OH)2可判斷，反應(yīng)后Co元素的化合價從+3降低為+2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律以及工藝中最后可得到Na2SO4·10H2O的副產(chǎn)品，可知S元素的化合價升高，因此Na2S2O3是反應(yīng)的還原劑，由上述分析可知“酸浸”時主要反應(yīng)的離子方程式為8LiCoO2+22H++S2O=8Li++8Co2++2SO+11H2O；若將硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代，可知該情況下鹽酸為還原劑，其和LiCoO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)會生成污染環(huán)境的Cl2；故答案為：+3；8LiCoO2+22H++S2O=8Li++8Co2++2SO+11H2O；Cl2；

(3)“沉鈷”產(chǎn)物為Co(OH)2，為了不引入別的雜質(zhì)，同時達(dá)到沉淀Co2+的目的，應(yīng)該加入NaOH溶液或NaOH固體，由流程圖可知，當(dāng)溶液的pH=9.5時，Co2+會完全沉淀，此時溶液中c(OH-)=mol/L=10-4.5mol/L，由Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15可知“沉鈷”后溶液中c(Co2+)==1.09×10-6mol/L，故答案為：1.09×10-6mol/L。

(4)分析溶解度曲線可知Li2CO3微溶，其溶解度隨溫度的升