2025年人教版PEP選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版PEP選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組中兩種物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的作用力屬于同種類(lèi)型的是()A.二氧化硅和氯化鎂熔化B.碘和氯化銨受熱變成氣體C.鈉和硫受熱變成氣體D.氯化鈉和硝酸鈉溶于水2、知識(shí)點(diǎn)2、4、5甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是()

A.金屬性：甲＞乙＞丙B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：己＞戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質(zhì)與反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種3、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1mol(其中D代表)中含有的中子數(shù)為B.34g中含有的極性鍵數(shù)目為C.常溫，的溶液中數(shù)目為D.10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子數(shù)為4、下列說(shuō)法中正確的是A.分子中所含共價(jià)鍵鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，則分子越穩(wěn)定B.只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵C.水分子可表示為分子中鍵角為180°D.鍵鍵能為即水分子生成和時(shí)，放出能量為5、關(guān)于化合物的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是A.具有強(qiáng)氧化性B.與溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D.水解生成鹽酸和硝酸6、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑：X＜RB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC.M可以形成兩種常見(jiàn)的含氧酸D.X與Y形成的化合物中只含有極性鍵7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.34gH2O2中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為3NAB.鈾裂變反應(yīng)方程式為：U+nBa+Kr+2n，則235gU發(fā)生裂變時(shí)，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為2NAC.1L0.1mol·L-1的Na2HPO4溶液中，離子數(shù)之和為0.1NAD.金屬K在空氣中燃燒可生成K2O、K2O2和KO2的氧化物，39g鉀充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA8、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A.氧化鈣B.硫化鎂C.硫化鈉D.硫化氫評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、1991年，我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮精確地測(cè)定了銦(In)、銻(Sb)等十種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，其中準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI

(1)請(qǐng)將In的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全：___________，Sb的最高正化合價(jià)為_(kāi)__________。

(2)根據(jù)元素周期律，下列關(guān)于上表中元素推斷正確的是___________(填序號(hào))。

A．非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素。

B．原子半徑大小：

C．氫化物的穩(wěn)定性：

D．可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找優(yōu)良的催化劑；合金材料等。

(3)寫(xiě)出由上述元素中三個(gè)原子組成的直線形分子的結(jié)構(gòu)式：___________。

(4)判斷非金屬?gòu)?qiáng)弱：Cl___________Br(用＜、=、＞來(lái)表示)，請(qǐng)用一條化學(xué)方程式來(lái)解釋___________。10、(1)乙二胺是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類(lèi)型分別是_______、_______。

(2)元素與同族。預(yù)測(cè)的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______，其沸點(diǎn)比的_______(填“高”或“低”)，其判斷理由是_______。

(3)苯胺與甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)(-5.9℃)沸點(diǎn)(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(-95.0℃)、沸點(diǎn)(110.6℃)，原因是_______。中，的_______雜化軌道與的軌道形成_______鍵。和屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽；而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉；三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類(lèi)磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_(kāi)______(用代表原子數(shù))。

(4)的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______；與反應(yīng)能生成抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)______；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：_______(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

11、(1)26Fe的簡(jiǎn)化電子排布式___________按電子排布式它屬于___________區(qū)。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能有大到小的排序?yàn)開(kāi)__________

(3)價(jià)電子排布式為3d54s2的原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________

(4)指出配合物K3[Co(CN)6]中的配體___________

(5)判斷BF3分子的立體構(gòu)型、中心原子成鍵時(shí)采取的雜化軌道類(lèi)型___________、___________12、是血紅蛋白的重要組成成分，人體如果缺鐵元素可能出現(xiàn)缺鐵性貧血。下面是一種補(bǔ)鐵藥品說(shuō)明書(shū)中的部分內(nèi)容：該藥品為無(wú)水堿式鹽，含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為是薄衣片，與維生素C同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)其中含鐵元素的物質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn)證，請(qǐng)完成該實(shí)驗(yàn)。

(1)向去掉糖衣，研磨好的藥品中加稀鹽酸，過(guò)濾，得到淺綠色溶液，說(shuō)明藥品中有_______________(填離子符號(hào))存在。

(2)向上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯淺紅色，說(shuō)明溶液中有少量存在。該離子存在的原因可能是_________________(填字母)。

a．藥品中的鐵元素以形式存在。

b．在制藥過(guò)程中生成少量

c．本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有少量被氧化為

(3)將(2)中所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩支試管中。向A試管的溶液中慢慢滴入適量氯水，溶液的紅色變深。溶液紅色變深的原因是___________________________________________(用離子方程式表示)。

(4)向B試管的溶液中加入維生素C，片刻后溶液紅色褪去，說(shuō)明維生素C有___________________性。13、元素周期表中；鈹(Be)與鋁處于對(duì)角線的位置，它們的性質(zhì)相似。試回答：

(1)Be元素在元素周期表中的位置：___________，有關(guān)Be性質(zhì)的推斷不正確的是___________(填序號(hào))。

a．Be是一種輕金屬；能與冷水反應(yīng)。

b．氧化鈹具有高熔點(diǎn)；能耐酸堿。

c．常溫時(shí)，溶液的

(2)已知：寫(xiě)出與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式(鈹酸根離子為)：___________

(3)基態(tài)鋁原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________，鎂鋁合金經(jīng)過(guò)高溫淬火獲得一種儲(chǔ)鈉材料，用___________法測(cè)定其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖中原子位于頂點(diǎn)或面心。該晶體中每個(gè)鋁原子周?chē)嚯x最近的鎂原子數(shù)目為_(kāi)__________，該立方晶胞的晶胞的密度為設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為則該晶胞中鎂鋁之間的最近距離為_(kāi)__________pm。(列出計(jì)算式；可不化簡(jiǎn))。

(4)鋁石墨雙離子電池是一種全新的低成本、高效能電池，反應(yīng)原理為：電池結(jié)構(gòu)如圖2所示。放電時(shí)，正極反應(yīng)式為_(kāi)__________，充電時(shí)，應(yīng)將鋁-石墨電極與外接電源的___________極相連。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)21、工業(yè)上用含三價(jià)釩()為主的某石煤為原料(含有等雜質(zhì))，低濕硫酸化焙燒—水浸工藝制備其流程如圖：

資料：i.高溫易分解。

ii.含磷有機(jī)試劑對(duì)溶液中離子萃取能力為

iii.含磷有機(jī)試劑萃取過(guò)程中溶液的濃度越高；萃取率越低，萃取釩效果越差。

iv.

v.氫氧化物完全沉淀時(shí)溶液的pH表：。沉淀物完全沉淀3.29.04.7

(1)中的電子排布式為_(kāi)______，有的空間構(gòu)型是_______。

(2)焙燒過(guò)程中向石煤中加硫酸焙燒，將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是_______。

(3)預(yù)處理過(guò)程中先加入溶液進(jìn)行還原預(yù)處理，加入溶液的第一個(gè)作用是將V(V)還原為V(IV)減少釩的損失；再用氨水混合并調(diào)節(jié)溶液pH。

①請(qǐng)用相關(guān)離子方程式說(shuō)明加入的第二個(gè)作用_______。

②解釋加氨水調(diào)節(jié)pH≈5的原因是_______。

(4)沉釩過(guò)程中先加入進(jìn)行氧化，再加氨水調(diào)節(jié)pH，銨鹽會(huì)將中的釩元素以多釩酸銨的形式沉淀，溶液pH值與沉釩率的關(guān)系如圖，請(qǐng)結(jié)合反應(yīng)原理解釋pH=2.5沉釩率最高的原因是_______。

(5)測(cè)定產(chǎn)品中的純度：

稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到溶液，再加入溶液()。最后用溶液滴定過(guò)量的至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為mL，已知被還原為假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，的摩爾質(zhì)量：)22、碳酸錳(MnCO3)是高性能磁性材料，廣泛用于電子工業(yè)，也用于化工、醫(yī)藥等行業(yè)。以某礦物加工過(guò)程中產(chǎn)生的濾渣(主要成分為MnO2、Fe2O3含少量SiO2)為原料制備MnCO3的流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)錳、鐵的原子序數(shù)分別為25、26，在元素周期表中均屬于___________(填標(biāo)號(hào))。

a.短周期元素b.第四周期元素e.副族元素d.過(guò)渡元素。

(2)上述流程中的濾液經(jīng)蒸干、灼燒可得到副產(chǎn)品(常用作紅色油漆和涂料)，其化學(xué)式為_(kāi)__________。

(3)SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)H2C2O4(乙二酸，俗名草酸)的電子式為_(kāi)__________；草酸在與MnO2的反應(yīng)中作___________(填“氧化”或“還原")劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；該反應(yīng)可能是自催化反應(yīng)(反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)速率有加快作用)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)探究MnSO4對(duì)該反應(yīng)是否有催化作用___________。

(5)已知：25°C，Mn(OH)2的Ksp=1.9×10-13.若MnSO4溶液的濃度為1.9mol·L-1，制備MnCO3時(shí)為避免沉淀中混有Mn(OH)2，需控制溶液的pH不超過(guò)___________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)23、現(xiàn)有四種系列同族元素形成的物質(zhì)，它們的沸點(diǎn)（℃,P=1.01×105Pa）如下表所示。①

He－268.8

Ne－249.5

Ar（x）

Kr－151.7

②

F2－187.0

Cl2－33.6

（a）58.7

I2184.0

③

HF（y）

HCl－84.0

HBr－67.0

HI－35.3

④

H2O（z）

H2S－60.2

（b）－42.0

H2Te－1.8

試根據(jù)上表回答下列問(wèn)題。

（1）a為_(kāi)___________色液體；b的分子式為_(kāi)______________。

（2）寫(xiě)出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律（任寫(xiě)一種）____________________；能夠說(shuō)明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實(shí)是_________________________

（任舉一例；用離子方程式表示）。

（3）除極少數(shù)情況外，上述四種系列中物質(zhì)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量之間均存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是___________________________________________________________________。

（4）上表中，______和______兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)較同系列其它物質(zhì)反常，反常的主要原因是___________________________________________________________________________。24、有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p軌道的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中；D與B的質(zhì)量比為7∶8，E與B的質(zhì)量比為1∶1。根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。

（2）寫(xiě)出D原子的外圍電子排布式：________。

（3）寫(xiě)出A元素單質(zhì)在B中完全燃燒的化學(xué)方程式：______________。

（4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。

（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序：________________(按由大到小的順序排列；用元素符號(hào)表示)。

（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大?。篲_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．二氧化硅是原子晶體；克服共價(jià)鍵；氯化鎂是離子晶體，克服離子鍵，A不符合題意；

B．碘單質(zhì)是分子晶體；克服分子間作用力；氯化銨是離子晶體，克服離子鍵，B不符合題意；

C．鈉是金屬晶體；克服金屬鍵；硫是分子晶體，克服分子間作用力，C不符合題意；

D．氯化鈉和硝酸鈉都是離子晶體；克服離子鍵，D符合題意；

答案選D。2、C【分析】【分析】

戊的一種單質(zhì)(金剛石)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為即甲為L(zhǎng)i，由元素在周期表中的相對(duì)位置可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由戊為C可知，己為Si，庚為Ce，辛為Ca，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則金屬性故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性故B錯(cuò)誤；

C．原子序數(shù)等于原子核外電子數(shù)，丙(K，原子序數(shù)為19)與庚(Ge，原子序數(shù)為32)的原子核外電子數(shù)相差故C正確；

D．Na在空氣中燃燒生成在常溫下與反應(yīng)生成故D錯(cuò)誤；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．中含個(gè)中子，故此離子中含中子數(shù)為個(gè)；故A錯(cuò)誤；

B．34g物質(zhì)的量為含鍵數(shù)為含鍵數(shù)為含有的極性鍵數(shù)目為故B錯(cuò)誤；

C．沒(méi)有溶液體積；無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D．甲酸水溶液中，甲酸分子中、水分子中都含有氧原子，在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的甲酸水溶液中，甲酸的物質(zhì)的量為含原子；含水物質(zhì)的量為含原子為故溶液中含有氧原子數(shù)為故D正確；

故答案為D。4、A【分析】【詳解】

A．分子中所含共價(jià)鍵鍵能越大；鍵長(zhǎng)越短，原子間結(jié)合力就越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，A正確；

B．有些不活潑金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵也是共價(jià)鍵；B錯(cuò)誤；

C．水分子中兩個(gè)O-H鍵間的夾角小于其分子結(jié)構(gòu)式雖為H-O-H，但不能表示分子真正的空間結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；

D．H-O鍵的鍵能是破壞1molH-O鍵所吸收的能量，在H2O分子中有兩個(gè)H-O鍵，斷開(kāi)1molH2O中的化學(xué)鍵應(yīng)吸收能量(2467)KJ，而生成H2和O2時(shí)成鍵需放出能量；D錯(cuò)誤；

故選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．里面含有正一價(jià)的氯元素和正五價(jià)的氮元素；具有強(qiáng)氧化性，A正確；

B．與溶液反應(yīng)可生成次氯酸鹽和硝酸鹽；B正確；

C．與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣；C正確；

D．發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和硝酸；D錯(cuò)誤；

答案為：D。6、D【分析】【分析】

根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減??；同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，結(jié)合原子最外層電子數(shù)可知X；Y、Z、M和R分別為H、C、N、S和Na元素。

【詳解】

A．離子半徑Na+>H+；A項(xiàng)不符合題意；

B．非金屬性N>C，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3>CH4；B項(xiàng)不符合題意；

C．S元素可以形成H2SO3、H2SO4兩種常見(jiàn)的酸；C項(xiàng)不符合題意；

D．C；H元素形成的各類(lèi)烴中；會(huì)含有C-C，因此也含非極性鍵，D項(xiàng)符合題意；

故正確選項(xiàng)為D。7、D【分析】【詳解】

A．一個(gè)H2O2分子中含有2個(gè)極性共價(jià)鍵和一個(gè)非極性共價(jià)鍵，34gH2O2為=1mol，含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)鈾裂變反應(yīng)：U+nBa+Kr+2n，消耗1個(gè)中子(n)，產(chǎn)生2個(gè)中子(n)，變化過(guò)程中凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為1個(gè)，235gU為=1mol，發(fā)生裂變時(shí)，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為NA；故B錯(cuò)誤；

C．1L0.1mol·L-1的Na2HPO4溶液中Na2HPO4的物質(zhì)的量為0.1mol，則P元素的物質(zhì)的量為0.1mol，P元素在溶液中存在的形式除了三種離子外還有H3PO4，根據(jù)P原子守恒，三種離子數(shù)之和小于0.1NA；故C錯(cuò)誤；

D．金屬K在空氣中燃燒可生成K2O、K2O2和KO2的氧化物，無(wú)論生成哪種氧化物，K元素都是由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，39g鉀為1mol，充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；故D正確；

答案選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氧化鈣是由鈣離子和氧離子以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；A與題意不符；

B．硫化鎂是由鎂離子和硫離子以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；B與題意不符；

C．硫化鈉是由硫離子和鈉離子以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；C與題意不符；

D．硫化氫是由S和H以共用電子對(duì)結(jié)合形成的化合物；屬于共價(jià)化合物，D符合題意；

答案為D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，In的原子序數(shù)為49，則原子結(jié)構(gòu)示意圖Sb與N同族；均為第ⅤA族元素，則最高正化合價(jià)為+5價(jià)；

(2)A．根據(jù)元素周期律；同周期元素隨核電荷數(shù)增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，因此非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素，故A增強(qiáng)；

B．同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，同主族元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸增大，則原子半徑大小：故B錯(cuò)誤；

C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，同周期元素從左至右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：O＞S＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性：故C正確；

D．在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料(如硅；硒等)；在過(guò)渡元素(副族和Ⅷ族)中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料，故D錯(cuò)誤；

答案選AC；

(3)上述元素中；只有碳元素和氧元素(或硫元素)能形成由三個(gè)原子組成的直線形分子，該分子為二氧化碳(或二硫化碳)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；S=C=S；

(4)同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：Cl＞Br，非金屬性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可將非金屬性弱的從其鹽溶液中置換出來(lái)，如氯氣能從溴化鈉溶液中置換出溴單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl?！窘馕觥?5AC：O=C=O、S=C=S＞Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl10、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，容易得出原子的雜化類(lèi)型均為故填

(2)中存在一個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，為雜化，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，分子間存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)比高，故填分子間存在氫鍵；

(3)由于苯胺分子間存在氫鍵，而甲苯分子間只存在分子間作用力，導(dǎo)致苯胺的熔、沸點(diǎn)高于甲苯的熔沸點(diǎn)；中磷原子的雜化類(lèi)型為磷原子與氧原子形成的是鍵；根據(jù)焦磷酸根離子和三磷酸根離子的空間結(jié)構(gòu)模型可推知二者的化學(xué)式分別為可得這類(lèi)磷酸根離子的化學(xué)式通式為故填苯胺分子間存在氫鍵、

(4)的中心原子最外層有6個(gè)電子，按照VSEPR模型價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故中的為雜化，的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；抗壞血酸分子中形成雙鍵的碳原子為雜化，四個(gè)鍵均為單鍵的碳原子為雜化；分子中有四個(gè)羥基，羥基為親水性基團(tuán)，則易溶于水，故填正四面體形、和易溶于水?！窘馕觥咳清F形低分子間存在氫鍵苯胺分子之間存在氫鍵正四面體形易溶于水11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe原子序數(shù)為26，其核外電子排布為1s22s22p63s2s3p63d64s2，簡(jiǎn)化電子排布式為：[Ar]3d642，屬于過(guò)渡金屬,按電子排布式屬于d區(qū)。故答案為：3d642；d；

(2)同周期第一電離能呈增大趨勢(shì)，由于第ⅤA族p軌道半充滿，較為穩(wěn)定，第一電離能大于第ⅥA族，第一電離能N>O>C，故答案為：N>O>C；

(3)該元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2，說(shuō)明該元素核電荷數(shù)為25，即Mn元素，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(4)根據(jù)配合物K3[Co(CN)6]結(jié)構(gòu)分析，含有空軌道的金屬陽(yáng)離子為中心離子，中心離子為Co3+，有孤對(duì)電子的原子或離子為配體，所以配體為CN-，故答案為：CN-；

(5)BF3分子的中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，孤電子對(duì)數(shù)為0，因此空間構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120o，雜化類(lèi)型為sp2雜化，故答案為：平面正三角形；sp2雜化?！窘馕觥竣?[Ar]3d642②.d③.N>O>C④.⑤.CN-⑥.平面正三角形⑦.sp2雜化12、略

【分析】【分析】

補(bǔ)鐵藥品說(shuō)明含有亞鐵離子；亞鐵離子是淺綠色，向溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，說(shuō)明在制備過(guò)程或則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中亞鐵離子易被氧化為鐵離子，氯水具有氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液顏色變深，用維生素C一起服用，有利于生成的鐵離子被還原為亞鐵離子。

【詳解】

(1)在溶液中顯淺綠色，向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，過(guò)濾，得到淺綠色溶液，說(shuō)明藥品中含有故答案為：

(2)依據(jù)是血紅蛋白的重要組成成分，不能構(gòu)成血紅蛋白，因此藥片中不可能以形式存在，故a不符合題意；制藥過(guò)程或?qū)嶒?yàn)中，在空氣中氧氣的作用下少量可被氧化為故bc符合題意；綜上所述，答案為：bc。

(3)氯水具有氧化性，能夠?qū)⒀趸癁榻Y(jié)合形成紅色溶液，溶液紅色變深，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

(4)加入維生素C的試管中溶液紅色褪去，維生素C能夠?qū)⑦€原；說(shuō)明維生素C有還原性；故答案為：還原。

【點(diǎn)睛】

亞鐵離子易被氧化，為了產(chǎn)品更純，因此在制備補(bǔ)鐵藥品過(guò)程中嚴(yán)格控制氧化等氧化劑進(jìn)入。【解析】bc還原13、略

【分析】【分析】

（4）放電過(guò)程為原電池原理，根據(jù)反應(yīng)原理可知，放電時(shí)AlLi中Li的化合價(jià)升高，失去電子。因此鋁-鋰電極作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：AlLi-e-=Al+Li+，鋁-石墨電極作正極，電極反應(yīng)式為Cx(PF6)+e-=xC+充電過(guò)程為電解池原理，為原電池的逆過(guò)程。

【詳解】

（1）Be是4號(hào)元素；位于元素周期表的第二周期第ⅡA族；

a．Al與冷水不反應(yīng)；可知Be是一種輕金屬，不能與冷水反應(yīng)，a錯(cuò)誤；

b．氧化鋁的熔點(diǎn)高，可知氧化鈹具有高熔點(diǎn)，與氧化鋁類(lèi)似既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，因此不耐酸堿，b錯(cuò)誤；

c．氯化鋁水解顯酸性，可知常溫時(shí)，BeCl2溶液的pH<7；c正確；

答案選ab。

（2）由Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑可知，則Be2C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：

（3）Al原子序數(shù)為13，位于元素周期表第三周期第ⅢA族，則基態(tài)鋁原子的價(jià)電子排布式為3s23p1；鎂鋁合金經(jīng)過(guò)高溫淬火獲得一種儲(chǔ)鈉材料，用X射線衍射法測(cè)定其晶胞結(jié)構(gòu)；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鎂原子位于8個(gè)頂點(diǎn)和其中2個(gè)面心，鋁原子位于其中2個(gè)面心，每個(gè)鋁原子周?chē)嚯x最近的鎂原子有8個(gè)；包括同一側(cè)面的4個(gè)頂點(diǎn)和4個(gè)面心，每個(gè)晶胞中含有的Mg個(gè)數(shù)為：個(gè)，Al個(gè)數(shù)為：故晶胞的化學(xué)式為Mg2Al，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為xcm，據(jù)密度計(jì)算公式可知，NAdg·cm-3×x3cm3=1mol×75g/mol，解得：x=由圖中可知該晶胞中鎂鋁之間的最近距離為晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，該最近距離為：

（4）根據(jù)分析，放電時(shí)，鋁-石墨電極作正極，電極反應(yīng)式為Cx(PF6)+e-=xC+充電時(shí)，鋁-石墨電極作陽(yáng)極，與外接電源的正極相連。【解析】(1)第二周期第ⅡA族ab

(2)

(3)3s23p1X射線衍射法8

(4)Cx(PF6)+e-=xC+正三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)21、略

【分析】【分析】

石煤在220℃條件下空氣中硫酸化焙燒，V2O3轉(zhuǎn)化為VOSO4，Al2O3、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，SiO2不反應(yīng)，得到的焙砂經(jīng)水浸、過(guò)濾后得到含有Vo2+、以及Fe3+、Al3+雜質(zhì)的濾液，先加入Na2SO3溶液進(jìn)行還原預(yù)處理，將Fe3+和V(V)還原，然后再用氨水混合并調(diào)節(jié)溶液pH，除去Al3+，過(guò)濾后加入含磷有機(jī)試劑萃取V(IV)，靜置分液得到含有V(IV)的有機(jī)物，加入H2SO4降低pH，使V(IV)從有機(jī)溶液中析出，之后進(jìn)行沉釩得到(NH4)2V6O16，煅燒得到V2O5。

【詳解】

（1）釩元素的價(jià)電子排布為[Ar]3d34s2,的電子排布式為[Ar]3d1；的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為故其空間構(gòu)型是正四面體形；

（2）V2O3轉(zhuǎn)化為VOSO4的過(guò)程中V元素被氧化，氧化劑應(yīng)是空氣中的氧氣，結(jié)合電子守恒、元素守恒可得化學(xué)方程式為2V2O3+O2+4H2SO4=4VOSO4+4H2O；

（3）①含磷有機(jī)試劑對(duì)溶液中的Fe3+也有很強(qiáng)的萃取能力，所以加入Na2SO3的第二個(gè)作用是將Fe3+還原為Fe2+，離子方程式為2Fe3+++H2O=2Fe2++2H++

②根據(jù)題目所給信息可知加氨水調(diào)節(jié)pH≈5可以使Al3+完全沉淀，除去Al(OH)3，提高在有機(jī)試劑中的萃取率；

（4）溶液中存在反應(yīng)10VO+8H2OH2V10O+14H+，pH<2.5，氫離子濃度過(guò)高，該平衡逆向移動(dòng)，不利于形成多釩酸銨沉淀；pH>2.5，水解程度增大；不利于形成多釩酸銨沉淀；

（5）根據(jù)電子守恒，存在數(shù)量關(guān)系n(Fe2+)=5n(MnO)，所以剩余的n[(NH4)2Fe(SO4)2]=5b2c2×10-3mol，則VO消耗的n[(NH4)2Fe(SO4)2]=(b1c1-5b2c2)×10-3mol，n(V2O5)=n(VO)=×(b1c1-5b2c2)×10-3mol，所以V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=【解析】(1)正四面體形。

(2)

(3)除去提高釩在有機(jī)試劑中的萃取率。

(4)pH<2.5，該平衡逆向移動(dòng)，不利于形成多釩酸被沉淀；pH>2.5，水解程度增大；不利于形成多釩酸銨沉淀。

(5)22、略

【分析】【分析】

由流程可知，濾渣(主要成分為MnO2、Fe2O3含少量SiO2)，加鹽酸溶解，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，過(guò)濾分離出MnO2、SiO2，向沉淀中加入氫氧化鈉溶液溶解二氧化硅，過(guò)濾分離出不溶的二氧化錳，加入草酸和稀硫酸溶液，草酸與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸錳溶液，加入碳酸鈉溶液沉錳，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得MnCO3。

【詳解】

(1)錳的原子序數(shù)為25，位于元素周期表中第四周期第VIIB族，鐵的原子序數(shù)為26，