2025年蘇科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在一定條件下，向某密閉容器中充入2SO2+18O2?2SO3，以下敘述不正確的是()A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變C.平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且為零D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2、O2、SO3三者中均存在18O2、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B.保持容器體積不變，通入稀有氣體增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D.在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v=(c1-c2)/(t1-t2)3、下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是。氣體(雜質(zhì))方法ANH3(H2O)通過堿石灰固體BCl2(HCl)通過飽和食鹽水CCO2(SO2)通過酸性高錳酸鉀溶液DSO2(HCl)通過飽和亞硫酸鈉溶液

A.AB.BC.CD.D4、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化(其中A；B、C、D含同種元素；某些條件和產(chǎn)物已略去)如圖所示。下列有關(guān)描述中不正確的是。

A.若A為硫單質(zhì)，則Y可能是H2O2B.若A為氮?dú)?，則D是硝酸C.若B為一氧化氮，則A一定是氮?dú)釪.若B為氧化鈉，則D一定是氫氧化鈉5、化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化，不同反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化方式不同，下列有關(guān)說法正確的是A.甲醇(CH4O)堿性（KOH）燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：CH4O–6e-+8OH-=+6H2OB.已知鍵能H-H：akJ/mol、鍵能H-O：bkJ/mol、O=O鍵能：ckJ/mol，則能表示H2的燃燒熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-(2b-a-0.5c)kJ/molC.能表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)中和熱離子方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）H=-57.3kJ/molD.鋰電池反應(yīng)：LixC6+Li1-XFePO4LiFePO4+6C,則充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：Li1-XFePO4-xe-+xLi+=LiFePO46、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是。序號(hào)物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法A甲烷(乙烯)酸性溶液洗氣B乙醇(水)生石灰蒸餾C()固體加熱D()稀鹽酸過濾

A.AB.BC.CD.D7、25℃和101kPa下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的能量變化如下圖：對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0B.生成1molHCl時(shí)反應(yīng)放熱431kJC.氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定D.相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、(1)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)。

①下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是_______(填字母)。

a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液。

②下列有機(jī)化合物與乙醇互為同分異構(gòu)體的是_______(填字母)。

a.乙醛b.二甲醚c.乙酸。

③下列有機(jī)化合物屬于芳香烴的是_______(填字母)。

a.b.c.

(2)甲醛；溴乙烷、苯酚、乙酸均為重要的化工原料；寫出相應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①能發(fā)生水解反應(yīng)的是_______。

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是_______。

③能與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體生成的是_______。

④能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是_______。

(3)化合物C是一種醫(yī)藥中間體；可通過以下方法合成：

①A中含氧官能團(tuán)的名稱為_______和_______。

②B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

③C分子中有_______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

④D是A的一種同分異構(gòu)體。D的苯環(huán)上的一氯代物有2種，D能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出符合條件的D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。9、Ⅰ.可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0達(dá)到化學(xué)平衡后；

（1）升高溫度；用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的50%，則B是________態(tài)，C是________態(tài)。

Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：。t(s)05001000c(H2)(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)(mol·L-1)2.50

（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________________。

（2）在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是___________________，1000s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是________。

（3）在500s時(shí)生成的甲醇(CH3OH)的濃度是_______________________。10、Ⅰ.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：。序號(hào)硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時(shí)間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0顆粒2570m2350.02.0顆粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5

(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由___________________決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明________對(duì)反應(yīng)速率有影響，該因素對(duì)反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時(shí)，________________反應(yīng)速率越快。

(2)我們最好選取實(shí)驗(yàn)1、2和4研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的________________反應(yīng)速率越快。

(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是__________________________________________。

Ⅱ.某溫度時(shí)；在5L的容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題：

(5)反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率_____________________。

(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式______________________________。11、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的知識(shí)回答下列問題。

(1)在2L恒容的密閉容器內(nèi)充入0.30mol的X氣體和0.20mol的Y氣體；在一定條件下反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)體系中，各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，是否達(dá)到平衡狀態(tài)_____？(填“是”或“否”)，12s時(shí)，v正(Z)_____v逆(Z)(填“大于”；“小于”或“等于”)。

③用X的濃度變化表示從0~5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(X)=_____。

(2)已知合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且每生成2molNH3，放出92.4kJ的熱量。在一定溫度下，向一個(gè)容積為1L的密閉容器中通入2molN2和8molH2及固體催化劑；使之反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則：

①平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為_____，H2的轉(zhuǎn)化率為_____；

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量_____。

A.小于92.4kJB.等于92.4kJ

C.大于92.4kJD.可能大于、小于或等于92.4kJ12、和在一定條件下反應(yīng)生成在恒容密閉容器中充入和在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)至?xí)r測(cè)得為

（1）反應(yīng)至?xí)r，的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率=×100%）為___________；時(shí)間段內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為_________。

（2）時(shí)氣體總壓強(qiáng)___________起始?xì)怏w壓強(qiáng)（填“大于”“小于”或“等于”）；若反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，容器中存在__________種分子。

（3）若起始時(shí)氣體壓強(qiáng)為時(shí)混合氣體中的分壓__________（提示：氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）13、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)；測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

(1)曲線_______(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，0到3min中內(nèi)N2O4表示的反應(yīng)速率為_______

(2)若降低溫度，則v(正)_______，v(逆)_______(填“加快”或“減慢”或“不變”)；

(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，相同時(shí)間內(nèi)分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L?min)，則_______(填“甲”或“乙”)中反應(yīng)更快。14、請(qǐng)說明下列有機(jī)化合物的空間形狀；并畫出空間結(jié)構(gòu)示意圖。

(1)CH3Cl________________

(2)HCHO________________

(3)CH2=CCl2________________15、下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的_______(填標(biāo)號(hào)，下同)；屬于同素異形體的是_______；屬于同分異構(gòu)體的是_______；屬于同系物的是_______；屬于同一種物質(zhì)的是_______。

①甲烷和己烷；②CH3-CH2-CH2-CH3與CH3-CH2-C2H5③12C和13C④O2和O3⑤和⑥和16、在密閉容器內(nèi)，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：3H2+N22NH3△H＜0。

（1）合成氨時(shí)選擇500℃高溫的目的是______________。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是_______。

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持體積不變，平衡將______移動(dòng)。

（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將______移動(dòng)，反應(yīng)速率將_______。

（5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入N2并保持體積不變，平衡將______移動(dòng)。

（6）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持體積不變，升高溫度時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_______（選填“增大”“減小”或“不變”，后同），密度________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯(cuò)誤19、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)22、考查官能團(tuán)名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

（11）中官能團(tuán)的名稱為___________。

（12）中的官能團(tuán)名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。23、科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”；其簡(jiǎn)單流程如圖所示(條件及部分物質(zhì)未標(biāo)出)。

(1)已知:CH4、CO,、H2的燃燒熱分別為890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充人體積不變的2L密閉容器中；發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________

②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________

(3)在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時(shí)，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度()下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量()的關(guān)系。

①該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲線表示的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。24、考查官能團(tuán)名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

（11）中官能團(tuán)的名稱為___________。

（12）中的官能團(tuán)名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)25、2018年8月31日，華為公司發(fā)布AI芯片麒麟980，標(biāo)志著我國高科技企業(yè)的芯片制造技術(shù)邁入國際領(lǐng)先水平。組成芯片的核心物質(zhì)是高純度硅。下圖是以石英砂為原料同時(shí)制備硅和金屬鋰的流程。石英砂的主要成分為含有少量

已知：LiCl的熔點(diǎn)是沸點(diǎn)是在分解完全。常溫下，

(1)粗硅中常含有副產(chǎn)物SiC，請(qǐng)寫出中生成SiC的反應(yīng)方程式__________。

(2)操作a為___________；試劑X是___________。

(3)已知操作b為加熱，可選擇的適宜溫度是______

(4)本生產(chǎn)工藝要求，要控制LiCl和溶液中的雜質(zhì)離子濃度在以下，應(yīng)控制溶液的pH為_____，此時(shí)溶液中的濃度為___________。26、鎂；鋁是兩種重要的金屬；它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

Ⅰ．海水中含有氯化鎂；是鎂的重要來源之一；從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程步驟：

主要的步驟總結(jié)如下：①把貝殼制成石灰乳②往母液中加石灰乳，沉降、過濾，得到Mg(OH)2沉淀③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾，將制得的晶體脫水得無水MgCl2④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。

(1)下列說法不正確的是___________(填代號(hào))。

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富。

B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂。

C．第④步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬。

D．以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)只有分解反應(yīng)；化合反應(yīng)和置換反應(yīng)。

(2)步驟②不夠合理，理由是___________。

Ⅱ．(3)鋁熱還原法是冶煉熔點(diǎn)較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法。將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好)，并架在鐵架臺(tái)上，下面放置一個(gè)盛有沙子的蒸發(fā)皿。請(qǐng)寫出該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)為確定某鋁熱劑(氧化鐵粉末和鋁粉)的組成；分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

若取10.7g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積為3.36L，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，樣品中鋁的質(zhì)量是___________g。寫出計(jì)算過程：___________。若取10.7g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為aL，該氣體與上小題中所得氣體的體積比等于___________∶___________。寫出計(jì)算過程：___________。27、含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸；具體的流程如下：

已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。物質(zhì)CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度積9.11062.301021.1710101.081010

(1)用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時(shí)存在K2CrO4的原因(將離子方程式補(bǔ)充完整)：______Cr2O72-+__________CrO42+______

(2)向?yàn)V液1中加入BaCl22H2O的目的是使CrO42-從溶液中沉淀出來。

①結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用：_____。

②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說明選用Ba2不選用Ca2處理廢水的理由：_____。

③研究溫度對(duì)CrO42沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：在相同的時(shí)間間隔內(nèi)，不同溫度下CrO42-的沉淀率(沉淀率如圖所示)

已知：

CrO42-的沉淀效率隨溫度變化的原因是_____。

(3)向固體2中加入硫酸；回收重鉻酸。

①硫酸濃度對(duì)重鉻酸的回收率如下圖(左)所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時(shí)，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：_____。

②回收重鉻酸的原理如上圖(右)所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時(shí)，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是_____。

(4)綜上所述，沉淀BaCrO4進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與_____、_____、有關(guān)。28、鋁土礦(主要成分為Al2O3；還有MgO等少量雜質(zhì))。提取鋁的工業(yè)流程如下：

（1）鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約5nm的致密氧化膜，寫出用鹽酸除去氧化膜的化學(xué)方程式___。

（2）氫氧化鋁是用量最大、應(yīng)用最廣的無機(jī)阻燃添加劑，解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因______(用方程式說明），寫出第②步用到的玻璃儀器______。

（3）請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：__。

（4）實(shí)驗(yàn)室常選用試劑__(填寫字母，a.氫氧化鈉溶液，b.氨水)與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，原因是__。

（5）寫出氫氧化鋁的其他用途(任寫兩條)__。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．開始反應(yīng)時(shí)；反應(yīng)物濃度最大，所以正反應(yīng)速率最大，剛開始沒有生成物則逆反應(yīng)速率為零，故A正確；

B．化學(xué)反應(yīng)限度是在一定條件下的平衡狀態(tài)；當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，則平衡發(fā)生移動(dòng)，即化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變，故B正確；

C．反應(yīng)平衡時(shí)反應(yīng)沒有停止；正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且不為零，故C錯(cuò)誤；

D．可逆反應(yīng)同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，SO2、O2、SO3三者中均存在18O；故D正確；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A.催化劑可同等程度的改變正；逆反應(yīng)的反應(yīng)速率；故A錯(cuò)誤；

B.保持容器體積不變；向容器通入惰性氣體，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)變大，但反應(yīng)各物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)速率也不變，故B錯(cuò)誤；

C.不論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；降低溫度反應(yīng)速率一定變慢，則達(dá)到平衡的時(shí)間將延長(zhǎng)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式，濃度變化量c2-c1，時(shí)間為t2-t1，SO3（g）生成的平均速率為v=故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的方法有許多種，當(dāng)向反應(yīng)體系中充入無關(guān)氣體時(shí)，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變是解答關(guān)鍵。3、D【分析】【詳解】

A．氨氣為堿性氣體；不能被堿石灰吸收，水可以被堿石灰吸收，故A正確；

B．氯氣難溶于飽和食鹽水；HCl極易溶于水，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，故B正確；

C．SO2可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化吸收，而CO2不反應(yīng)，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液吸收CO2中的SO2；故C正確；

D．SO2和HCl都可以和飽和亞硫酸鈉溶液反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示；若A為硫單質(zhì)，B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸，二氧化硫具有還原性，雙氧水具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，故A正確；

B．根據(jù)圖示；若A為氮?dú)?，氮?dú)庠诜烹姉l件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，B為一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，C為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，則D是硝酸，故B正確；

C．根據(jù)圖示；若B為一氧化氮，氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，氮?dú)庠诜烹姉l件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，則A可能為氮?dú)饣虬睔?，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖示；若B為氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，C為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則D一定是氫氧化鈉，故D正確；

答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲醇?jí)A性燃料電池中，甲醇在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的CO2與OH-反應(yīng)生成和H2O，電極反應(yīng)式為CH4O–6e-+8OH-=+6H2O；A選項(xiàng)正確；

B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所釋放的熱量，因此H2的燃燒熱的化學(xué)反應(yīng)方程式應(yīng)為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)，由ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能可得，ΔH=-(2b-a-0.5c)kJ/mol；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成難溶性鹽和水，離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O；且放出的熱量增多，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．鋰電池反應(yīng)：LixC6+Li1-XFePO4LiFePO4+6C，則充電時(shí)，陽極LiFePO4失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=Li1-XFePO4+xLi+；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。6、B【分析】【詳解】

A．乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳；引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，A錯(cuò)誤；

B．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣溶液；其與乙醇互溶，氫氧化鈣是離子化合物，沸點(diǎn)較高，而乙醇是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，沸點(diǎn)比較低，可用蒸餾的方法將乙醇蒸出來，B正確；

C．NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2；會(huì)混在NaCl中，引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．MgO和Al2O3都能與稀鹽酸反應(yīng)；D錯(cuò)誤；

故答案為B。7、C【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)中反應(yīng)物鍵能之和為(436+243)kJ/mol=679kJ/mol，生成物鍵能之和為(431+431)kJ/mol=862kJ/mol，ΔH=反應(yīng)物能量之和－生成物能量之和=679kJ/mol－862kJ/mol=－183kJ/mol<0；故A錯(cuò)誤；

B．由A知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，ΔH=－183kJ/mol；即生成2molHCl時(shí)放出183kJ能量，則生成1molHCl時(shí)反應(yīng)放熱91.5kJ，故B錯(cuò)誤；

C．據(jù)圖可知1molH－H鍵斷裂吸收的能量要大于1molCl－Cl鍵斷裂所需能量；也即氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定，故C正確；

D．氫氣分子比氯氣分子更穩(wěn)定；則氫氣分子具有的能量更低，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①a．二者與水在常溫下都不反應(yīng)；不能用水鑒別，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；

b．二者與四氯化碳不反應(yīng)，不能鑒別，選項(xiàng)b錯(cuò)誤．

c．乙烯能被KMnO4氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色；可鑒別，選項(xiàng)c正確；

答案選c；

②乙醇的分子式是C2H6O；分子中含有醇羥基；

a.乙醛分子式為C2H4O；與乙醇分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；

b.二甲醚分子式為C2H6O，分子中含有醚鍵，與乙醇分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)b正確；

c.乙酸分子式為C2H4O2；與乙醇分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；

答案選b；

③芳香烴分子中只含有碳?xì)湓?，且含有苯環(huán)，選項(xiàng)中只有a含苯環(huán)，為苯，屬于芳香烴；選項(xiàng)b；c都不含苯環(huán)；不屬于芳香烴，分別為環(huán)烯和環(huán)烷烴；

答案選a；

(2)①溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，答案為CH3CH2Br；

②苯酚遇FeCl3溶液呈紫色，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是

③能與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體生成的是乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；

④能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是甲醛；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO；

(3)①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；A中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基和醚鍵；

②A被氧化，-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

③根據(jù)C分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

④A為D是A的一種同分異構(gòu)體。D能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，根據(jù)分子中只含有2個(gè)O，則應(yīng)含有HCOO-，D的苯環(huán)上的一氯代物有2種，則有兩個(gè)對(duì)位的取代基，符合條件的D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】cbaCH3CH2BrCH3COOHHCHO醛基醚鍵49、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對(duì)分子質(zhì)量的變化；

①若B；C都是氣體；氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，故答案為變??；

②若B；C都不是氣體；氣體只有A，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故答案為不變；

③若B是氣體；C不是氣體，氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量減小，則相對(duì)分子質(zhì)量減小，故答案為變?。?/p>

（2）如果平衡后保持溫度不變；將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的50%，說明平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)等于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，所以B為氣體，C為固體或液體，故答案為氣；液或固；

Ⅱ.（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2）==2.96×10-3mol/（L?s），故答案為2.96×10-3mol/（L?s）；

（2）在1000s內(nèi)用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是：v（H2）==2.52×10-3mol/（L?s），則1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（CO）=v（H2）=1.26×10-3mol/（L?s）；1000s時(shí)H2的消耗濃度為：△c（H2）=（5.00-2.48）mol/L=2.52mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=50.4%，故答案為1.26×10-3mol/（L?s）；50.4%；

（3）在500s時(shí)氫氣的濃度變化為：△c（H2）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）可知，生成甲醇的物質(zhì)的量濃度為：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案為0.74mol/L?！窘馕觥竣?變?、?不變③.變?、?氣⑤.液或固⑥.2.96×10－3mol·(L·s)-1⑦.1.26×10－3mol·(L·s)-1⑧.50.4%⑨.0.74mol·L-110、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素進(jìn)行解答；根據(jù)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)條件進(jìn)行分析；溫度越高；反應(yīng)速率會(huì)越快；

(2)研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)；除了鋅的規(guī)格不同外，其它條件必須完全相同，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；

(3)根據(jù)加入少量硫酸銅；可以構(gòu)成原電池，從而加快反應(yīng)速率進(jìn)行解答；

Ⅱ．(5)據(jù)反應(yīng)速率v=計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)速率；

(6)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式。

【詳解】

Ⅰ．(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3中；除了溫度不同外，其它條件完全相同，則說明探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；溫度越高，反應(yīng)速率越快；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；實(shí)驗(yàn)1；2和4中，除了鋅的形狀不同外，其它條件完全相同，則它們是探究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響；固體的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；

(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件；但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，由于鋅會(huì)置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，所以反應(yīng)速率明顯加快；

Ⅱ．(5)反應(yīng)開始至2min時(shí)，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol?0.7mol=0.3mol，所以反應(yīng)速率為：=0.03mol/(L?min)；

(6)根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且變化的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為：0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2，所以其方程式為：X(g)+3Y(g)?2Z(g)?！窘馕觥竣?反應(yīng)物本身的性質(zhì)②.溫度③.溫度越高④.接觸面積越大⑤.鋅會(huì)置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率⑥.0.03mol/(L·min)⑦.X(g)+3Y(g)?2Z(g)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由圖像可知，12s時(shí)，反應(yīng)消耗掉0.30-0.06=0.24molX，0.20-0.08=0.12molY，生成0.24molZ，生成物與反應(yīng)物共存，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)?2Z(g)；

②反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，所以沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；12s時(shí)，因各物質(zhì)的量保持不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以v正(Z)等于v逆(Z)；

③由圖像可知，5s時(shí)X的物質(zhì)的量為0.10mol，0~5秒內(nèi)X消耗0.20mol，體積為2L，根據(jù)c=X改變的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L，根據(jù)v=時(shí)間為5s，v=0.02mol·L-1·s-1，故v(X)=0.02mol·L-1·s-1；

(2)①氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則反應(yīng)的物質(zhì)的量也為起始時(shí)的80%，則減少量為20%，因此反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減少(2mol+8mol)20%=2mol，由可知，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為2mol；反應(yīng)的H2為3mol，起始為8mol，37.5%，故H2的轉(zhuǎn)化率為37.5%；

②因反應(yīng)生成2molNH3；所以放出的熱量為92.4kJ；

故選B?！窘馕觥?X(g)+Y(g)2Z(g)否等于0.02mol·L-1·s-12mol37.5%B12、略

【分析】【分析】

(1)按定義轉(zhuǎn)化率=×100%、結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)至?xí)r的轉(zhuǎn)化率并計(jì)算的平均反應(yīng)速率；

(2)按反應(yīng)的特點(diǎn)，判斷時(shí)氣體總壓強(qiáng)與起始?xì)怏w壓強(qiáng)的大小關(guān)系；按可逆反應(yīng)特點(diǎn)判斷達(dá)到平衡時(shí)；容器中存在的分子種類；

(3)按定義氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及已知條件，計(jì)算的分壓；

【詳解】

(1)利用“三段式”列出各組分的物質(zhì)的量：則的轉(zhuǎn)化率v

(2)上述反應(yīng)是等氣體分子數(shù)反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)始終保持不變，即任何時(shí)刻氣體總壓強(qiáng)與起始?xì)怏w壓強(qiáng)相等，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)容器中存在三種分子；

(3)氣體分壓之和等于氣體總壓，按三段式可知，10min時(shí)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)則此時(shí)分壓

【點(diǎn)睛】

熟練使用基礎(chǔ)知識(shí)、靈活應(yīng)用信息是解題關(guān)鍵?！窘馕觥?0%等于3（或三）或13、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)方程式2NO2(g)N2O4(g)可知，反應(yīng)中NO2的物質(zhì)的量變化較大，則X是NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，Y是N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

【詳解】

(1)由分析可知，X是NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；根據(jù)Y曲線可計(jì)算出，0到3min中內(nèi)N2O4表示的反應(yīng)速率為

(2)溫度降低；反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率均減慢；

(3)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則乙中v(N2O4)=6mol/(L?min)，乙中甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s)，所以甲中反應(yīng)更快。【解析】①.X②.0.05③.減慢④.減慢⑤.甲14、略

【分析】【詳解】

(1)CH3Cl碳采用sp3雜化，形成四面體構(gòu)型，空間結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：四面體，

(2)HCHO碳采用sp2雜化，形成平面三角形結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：平面三角形，

(3)CH2=CCl2碳采用sp2雜化，與碳碳雙鍵相連的四個(gè)原子在同一平面內(nèi)，空間結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：平面四邊形，【解析】①.四面體，②.平面三角形，③.平面四邊形，15、略

【分析】【分析】

【詳解】

①甲烷和己烷，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差5個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物；

②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5；均為正丁烷，是同一種物質(zhì)；

③12C和13C質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

④O2和O3均為氧元素形成的不同種單質(zhì)；互為同素異形體；

⑤和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑥和二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)：

綜上所述，屬于同位素的③；屬于同素異形體的是④；屬于同分異構(gòu)體的是⑤；屬于同系物的是①；屬于同一種物質(zhì)的是②⑥?！窘馕觥竣邰堍茛佗冖?6、略

【分析】【分析】

（1）500℃左右時(shí)；催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度進(jìn)行；

（2）依據(jù)起始量氮?dú)夂蜌錃庾兓恐鹊扔诨瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比分析判斷；

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)；充入氬氣，并保持體積不變，容器中總壓增大，但各物質(zhì)的分壓不變；

（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)；充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，容器體積變大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)；

（5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入N2并保持體積不變；增大反應(yīng)物氮?dú)獾臐舛龋?/p>

（6）保持體積不變；升高溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體總物質(zhì)的量變大。

【詳解】

（1）合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)降低溫度；增大壓強(qiáng)，但溫度過低反應(yīng)速率過小，不利于工業(yè)生成效益；溫度越高，反應(yīng)速率越大，所以應(yīng)適當(dāng)升高溫度，使反應(yīng)速率增大；使用催化劑也能增大反應(yīng)速率，但在500℃左右時(shí)催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度進(jìn)行，故答案為：加快反應(yīng)速率，且催化劑的活性最大；

（2）在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；反應(yīng)物起始量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由反應(yīng)變化量之比等于等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)物平衡濃度為1：3，故答案為：1：3；

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)；充入氬氣，并保持體積不變，容器中總壓增大，但各物質(zhì)的分壓不變，濃度不變，平衡不動(dòng)，故答案為：不；

（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)；充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，容器體積變大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：減小；逆向；

（5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入N2并保持體積不變；增大反應(yīng)物氮?dú)獾臐舛?，平衡向正反?yīng)方向移動(dòng)，故答案為：正向；

（6）保持體積不變，升高溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體總物質(zhì)的量變大，由M=可知，平均相對(duì)分子質(zhì)量M變小，由d=可知密度d不變；故答案為：減??；不變。

【點(diǎn)睛】

保持體積不變，升高溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體總物質(zhì)的量變大，由M=和d=分析是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?加快反應(yīng)速率，且催化劑的活性最大②.1:3③.不④.逆向⑤.變?、?正向⑦.減?、?不變?nèi)?、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個(gè)氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時(shí)生成4mol氯化氫，說法錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對(duì)設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說法正確。19、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；20、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；21、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)22、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團(tuán)為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團(tuán)有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團(tuán)有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團(tuán)為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為2；

（5）

含氧官能團(tuán)名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團(tuán)為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團(tuán)為氯原子；羥基；

（8）

官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團(tuán)為羥基；醚鍵；

（10）

官能團(tuán)為羥基；

（11）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團(tuán)為羧基?！窘馕觥浚?）酯基；醚鍵，酮基(任寫兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基23、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)CH4、、CO和H2的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；

(2)①恒溫恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，2h時(shí)=0.85；求出氫氣轉(zhuǎn)化量，進(jìn)一步求出用氫氣表示的反應(yīng)速率；

②該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行5h時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)=0.80，求出二氧化碳轉(zhuǎn)化量，進(jìn)一步求出CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；

(3)根據(jù)已知條件；列三行式，求出平衡時(shí)各氣體成分所占的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，求出分壓，進(jìn)而計(jì)算平衡常數(shù)；

(4)①由曲線變化可知隨著溫度升高；氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱；

②隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，隨著平衡逆向移動(dòng)，二者的物質(zhì)的量逐漸減小，由計(jì)量數(shù)關(guān)系可知曲線b代表水，曲線c代表C2H4。

【詳解】

（1）根據(jù)CH4、、CO和H2的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；

利用蓋斯定律將①2-②-③×2可得：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71.4kJ?mol-1，

故答案為2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71.4kJ?mol-1；

(2)①恒溫恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，2h時(shí)=0.85，設(shè)消耗CO2的物質(zhì)的量為xmol；

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)V

13112

xmol2xmol

則有=0.85；解得x=0.3；

故前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)==0.225mol·L-1·h-1。

②該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行5h時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)=0.80，設(shè)消耗CO2的物質(zhì)的量為ymol，則有=0.85；解得y=0.4；

故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；

故答案為0.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-1；40%；

(3)設(shè)開始時(shí)投入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則有：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

起始量/mol1300

轉(zhuǎn)化量/mol0.51.50.50.5

平衡量/mol0.51.50.50.5

平衡時(shí)p(CO2)=8MPa×=MPa，p(H2)=8MPa×=4MPa，p(CH3OH)=8MPa×=MPa，p(H2O)=8MPa×=MPa；

故該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp===

故答案為

(4)①由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，ΔH<0。

②隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，隨著平衡逆向移動(dòng)，二者的物質(zhì)的量逐漸減小，由計(jì)量數(shù)關(guān)系可知曲線b代表水，曲線c代表C2H4。

故答案為<；C2H4?！窘馕觥?71.4kJ·mol-10.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-140%<C2H424、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團(tuán)為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團(tuán)有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團(tuán)有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團(tuán)為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為2；

（5）

含氧官能團(tuán)名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團(tuán)為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團(tuán)為氯原子；羥基；

（8）

官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團(tuán)為羥基；醚鍵；

（10）

官能團(tuán)為羥基；

（11）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團(tuán)為羧基?！窘馕觥浚?）酯基；醚鍵，酮基(任寫兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

石英砂加入鹽酸酸浸過濾得到二氧化硅和濾液，二氧化硅和碳高溫反應(yīng)生成粗硅，粗硅和氧氣高溫反應(yīng)生成SiCl4和濾渣，SiCl4和H2高溫反應(yīng)得到純硅，濾液加入試劑氨水過濾得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀和濾液LiCl溶液、NH4Cl溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到LiCl和NH4Cl固體；加熱固體，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫氣體，重新反應(yīng)得到固體氯化銨，得到固體LiCl，電解熔融固體得到鋰；

（1）①中生成SiC的反應(yīng)是碳和二氧化硅反應(yīng)生成碳化硅和一氧化碳；

（2）分析可知操作a為固體和溶液分離操作為過濾；生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀的試劑為氨水；

（3）根據(jù)已知條件中LiCl熔沸點(diǎn)和的分解溫度分析判斷；

（4）結(jié)合溶度積常數(shù)計(jì)算。

【詳解】

石英砂加入鹽酸酸浸過濾得到二氧化硅和濾液,二氧化硅和碳高溫反應(yīng)生成粗硅,粗硅和氧氣高溫反應(yīng)生成SiCl4和濾渣，SiCl4和H2高溫反應(yīng)得到純硅，濾液加入試劑氨水過濾得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀和濾液LiCl溶液、NH4Cl溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到LiCl和NH4Cl固體；加熱固體，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫氣體，重新反應(yīng)得到固體氯化銨，得到固體LiCl，電解熔融固體得到鋰；

(1)①中生成SiC的反應(yīng)是碳和二氧化硅反應(yīng)生成碳化硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+3CSiC+2CO↑；

(2)分析可知操作a為固體和溶液分離操作為過濾；流程圖中沉淀生成的過程可知，沉淀離子的試劑X為氨水；

(3)的熔點(diǎn)是沸點(diǎn)是在分解完全，操作b可選擇的適宜溫度是

(4)要控制雜質(zhì)離子濃度在1.0×10-6mol/L以下，Ksp[Al(OH)3]=pH=5.0，鋁離子完全沉淀時(shí)，鐵離子肯定完全沉淀，此時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=

【點(diǎn)睛】

利用好題目所給有效信息?！窘馕觥縎iO2+3CSiC+2CO↑過濾；氨水26、略

【分析】【分析】

Ⅰ．貝殼的主要成分是碳酸鈣，煅燒得到氧化鈣，和水反應(yīng)得到石灰乳，加入海水曬鹽剩下的母液中，和母液中的MgCl2反應(yīng)得到Mg(OH)2沉淀。然后Mg(OH)2和鹽酸反應(yīng)，得到的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；在HCl氣流中加熱得到無水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂；

Ⅱ．鋁熱反應(yīng)是鋁和金屬氧化物發(fā)生的置換反應(yīng)；

【詳解】

(1)A．用上述流程制取金屬鎂；原料是海水和貝殼，就地取材，原料來源豐富，故A正確；

B．進(jìn)行①②③步驟；獲得了氯化鎂，所以目的是從海水中提取氯化鎂，故B正確；

C．由于很活潑的金屬難以從化合物中還原得到；所以一般采取電解法獲得，鎂是很活潑的金屬，所以電解熔融的氯化鎂得到鎂，故C正確；

D．煅燒貝殼是碳酸鈣的分解反應(yīng)，氧化鈣和水的反應(yīng)是化合反應(yīng)，氫氧化鈣和氯化鎂的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鎂和鹽酸的反應(yīng)也是復(fù)分解反應(yīng)，MgCl2?6H2O分解得到MgCl2是分解反應(yīng)，電解熔融的MgCl2制取鎂是分解反應(yīng)；在制取鎂的過程中，沒有置換反應(yīng)，有化合反應(yīng)；分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D；

(2)步驟②是將石灰乳加入到海水中，由于Ca(OH)2微溶，導(dǎo)致制得的Mg(OH)2不純；

Ⅱ．(3)氧化鐵粉末和鋁粉在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

(4)鋁熱劑中的鋁能和NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。生成氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L，即物質(zhì)的量為=0.15mol。根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成3molH2，消耗2molAl，則生成0.15molH2；消耗0.1molAl，則消耗的鋁的質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g；

若鋁和氧化鐵恰好完全反應(yīng)，則只有反應(yīng)生成的鐵能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。根據(jù)鋁熱反應(yīng)的方程式：2Al+Fe2