2025年人教五四新版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選修化學(xué)上冊月考試卷55考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知：p=p=-lg室溫下，向0.10mol·L-1的HX溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液；溶液pH隨p的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）

A.a點溶液中：c(HX)+c(X-)=0.10mol·L-1B.c點溶液中：c(Na+)＜10c(HX)C.b點坐標(biāo)為(0，4.50)D.溶液中水的電離程度：c＜b＜a2、甲基橙是酸堿中和滴定常選指示劑之一。已知甲基橙溶液中存在平衡：

下列說法正確的是A.(1)代表加入堿或堿性物質(zhì)，促進(jìn)平衡向紅色結(jié)構(gòu)移動B.溶液在3.1~4.4時顯橙色，甲基橙以兩種顏色結(jié)構(gòu)同時存在C.用溶液滴定含有甲基橙的溶液，終點由紅色變?yōu)辄S色D.在中和滴定時為了減小測定誤差，可以加入較多的甲基橙溶液3、某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、Na+、K+、Mg2+，所含離子的濃度均相等。為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行了如下實驗：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液；反應(yīng)后將沉淀過濾；洗滌、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。

關(guān)于原溶液組成的結(jié)論，不正確的是A.一定含有Mg2+，至少含有Na+、K+中的一種B.為了確定是否存在Cl-，可向溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液C.c()=0.05mol/LD.4.88g沉淀中一定含有3種成分4、下列有機(jī)化合物中沸點最高的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙二醇5、可用來鑒別1-己烯、苯、乙醇、甲醛和苯酚溶液的一組試劑是A.濃溴水、新制B.酸性溶液、FeCl3溶液C.FeCl3溶液、濃溴水D.Na2CO3溶液、濃溴水6、下列實驗操作；現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是。

。選項。

實驗內(nèi)容。

實驗結(jié)論。

A

取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL；第一只試管中褪色時間長。

H2C2O4濃度越大；反應(yīng)速率越快。

B

在試管中加入2mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，再加入1mL0.1mol·L-1NaOH溶液；最后加2~3滴某有機(jī)物，混合加熱，無磚紅色沉淀。

該有機(jī)物不含醛基。

C

取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向試管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL；試管①產(chǎn)生氣泡快。

加入FeCl3時；雙氧水分解反應(yīng)的活化能較大。

D

檢驗FeCl2溶液中是否含有Fe2+時，將溶液滴入酸性KMnO4溶液；溶液紫紅色褪去。

不能證明溶液中含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D7、下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+B.2-溴丁烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CHBrCH3+NaOHCH3CH2CHOHCH3+NaBr，C.2-丙醇的消去反應(yīng)：CH3CHOHCH3CH2=CHCH3↑+H2OD.乙醛被新制氫氧化銅堿性懸濁液氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O8、下列名稱的有機(jī)物實際上不可能存在的是（）A.2，2-二甲基丁烷B.2-甲基-4-乙基-1-己烯C.3-甲基-2-戊烯D.3，3-二甲基-2-戊烯評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、室溫時，下列溶液的pH結(jié)果正確的是A.把pH=6的鹽酸稀釋1000倍，pH=9B.把pH=10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍，pH=9C.把pH=8和pH=10的NaOH溶液等體積混合，pH=9D.室溫下，1.0×10?5mol?L?1的NaOH，pH=910、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：下列關(guān)于該有機(jī)物的說法中不正確的是A.該有機(jī)物的分子式為：C19H12O8B.1mol該有機(jī)物最多可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該有機(jī)物與稀硫酸混合加熱可生成3種有機(jī)物D.1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗7molNaOH11、下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述中，正確的是A.C2H5OH和CH3OCH3屬于位置異構(gòu)B.含有5個碳原子的飽和鏈烴，其一氯代物有8種C.菲的結(jié)構(gòu)簡為它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物D.2-氯丁烷與NaOH的水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)，可生成2種有機(jī)物12、有機(jī)化合物M是合成某種抗新冠肺炎藥物的中間體。M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)M的的敘述正確的是。

A.該有機(jī)物的分子式為C18H15OB.lmolM最多能與5molBr2(四氯化碳溶液)發(fā)生反應(yīng)C.M分子中至少有11個碳原子共平面D.M分子中至少有5個碳原子在一條直線上13、某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如下圖；下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯誤的是。

A.M可以用來制取高分子化合物B.M含有3種含氧官能團(tuán)C.M中所有原子可能在同一平面內(nèi)D.1molM與溴水反應(yīng)最多消耗2molBr214、下列操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

。

目的。

操作。

A

除去苯中少量的苯酚。

加入適量NaOH溶液；振蕩；靜置、分液。

B

證明酸性：碳酸>苯酚。

將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液。

C

除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡。

將尖嘴垂直向下；擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦觥?/p>

D

配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液。

向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液；振蕩。

A.AB.BC.CD.D15、綠茶中含有的茶多酚主要成分之一EGCG(結(jié)構(gòu)如圖)具有抗癌作用；能使血癌(白血病)中癌細(xì)胞自殺性死亡，下列有關(guān)EGCG的說法中正確的是。

A.EGCG在空氣中易氧化B.EGCG遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)C.1molEGCG最多可與9mol氫氧化鈉溶液完全作用D.EGCG能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）氯乙烯制聚氯乙烯___________________________________________

（2）硝基苯的制備___________________________________________

（3）________________________________（用系統(tǒng)命名法命名）

（4）2,6-二甲基-4-乙基辛烷___________________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）17、回答下列問題：

(1)用系統(tǒng)命名法對其命名的名稱是______，其一氯代物有______種。

(2)鄰羥基苯甲醛沸點低于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵，請畫出鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖______。

(3)寫出下列反應(yīng)方程式。

①乙炔與水的加成反應(yīng)：______。

②甲苯生成TNT反應(yīng)：______。

(4)下列三種共價晶體：①金剛石、②晶體硅、③碳化硅，熔點從高到低的順序是______(用序號表示)。18、A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答下列問題。A．B．C．D．E．(1)D的化學(xué)式為________；A的二氯取代物有________種。

(2)可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是________(填序號)。19、的化學(xué)名稱為_______。20、化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下，已知：(R代表烴基，R'代表烴基或H)，請寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。

21、第四周期中的18種元素具有重要的用途；在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。基態(tài)Cr原子中；電子占據(jù)最高能層的符號為________，該能層上具有的原子軌道數(shù)為________，電子數(shù)為________。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？________(填“是”或“否”)；原因是_______________________________(如果前一問填“是”，此問可以不答)。

(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中；每個Ga原子與________個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。

(4)與As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子雜化的類型________；一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是________；理由是________________________。

(5)鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為________；設(shè)晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為________g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

評卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)22、分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，一定是炔烴。(___)A.正確B.錯誤23、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯誤24、羧基和酯基中的均能與加成。(______)A.正確B.錯誤25、所有的糖都有甜味。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共2題，共8分)26、某學(xué)生用0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的H2C2O4溶液。（將20.00mLH2C2O4待測液注入錐形瓶，用KMnO4溶液滴定）

回答下列問題：

（1）請寫出該實驗所需使用的玻璃儀器_________________________。

（2）請簡述如何對滴定管進(jìn)行潤洗________________________。

（3）高錳酸鉀溶液應(yīng)使用______式（填“酸”或“堿”）滴定管盛放。

（4）①在滴定過程是否需要指示劑？_________（填“是”或“否”）

②請描述滴定終點時溶液顏色的變化_________________________。

③若滴定終點時，仰視標(biāo)準(zhǔn)液滴定管的刻線讀數(shù)，其他操作正確，則測定結(jié)果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若最終消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為18.00mL（平均值），則H2C2O4的濃度為_________（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。27、肉桂酸乙酯是高級防曬霜中必不可少的成分之一。由于其分子中存在碳碳雙鍵；穩(wěn)定性較差。研究肉桂酸乙酯的合成一直是熱點，制備原理如下：

+CH3CH2OH+H2O

已知：①物理常數(shù)。有機(jī)物相對分子質(zhì)量性狀熔點/℃沸點/℃密度/(g?mL-1)溶解度水乙醇乙醚水乙醇乙醚肉桂酸148白色晶體1353001.25微溶溶溶肉桂酸乙酯176無色油狀12271.51.05不溶溶溶

②三元共沸物的組成和沸點。物質(zhì)乙醇環(huán)己烷共沸物共沸物沸點/℃(1atm)78.380.862.662.6質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%19.775.5分水器內(nèi)液體組成上層0.25.294.6下層10.418.471.271.2

③實驗步驟：

①向圓底燒瓶中加入44.4g肉桂酸；25mL無水乙醇和25mL環(huán)己烷；在不斷振搖下將3mL濃硫酸分多次加入其中，加完后充分搖勻并加入幾粒沸石；

②按照圖示組裝好儀器(安裝分水器)；加熱圓底燒瓶，開始回流，分水器中出現(xiàn)上下兩層；

③停止加熱后；將圓底燒瓶中的物質(zhì)倒入盛有80mL水的燒杯中，分批加入碳酸鈉粉末至溶液呈弱酸性，直至無二氧化碳逸出；

④用分液漏斗分出有機(jī)層；水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層；

⑤

⑥首先低溫蒸出乙醚，再改用減壓蒸餾水浴加熱即可得到產(chǎn)品肉桂酸乙酯的體積為35.2mL。

回答下列問題：

(1)已經(jīng)開始回流，發(fā)現(xiàn)盛裝硫酸的量筒中殘留大量硫酸，后續(xù)應(yīng)該如何操作___。

(2)實驗中加入環(huán)己烷的作用是___。

(3)制備肉桂酸乙酯時，反應(yīng)結(jié)束的判斷標(biāo)準(zhǔn)為___。

(4)步驟⑤所對應(yīng)的操作為___；減壓蒸餾的原因是___；減壓蒸餾時，選用的冷凝管為___填字母)。

A.空氣冷凝管B.球形冷凝管C.直形冷凝管D.蛇形冷凝管。

(5)已知無水乙醇的密度為0.79g·mL-1，該實驗中肉桂酸乙酯的產(chǎn)率為__。

(6)產(chǎn)品純度的分析，取amL所得樣品，用乙醇作溶劑，準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液，量取25.00mL所配溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入mg氫氧化鈉過量充分反應(yīng)后，用濃度為cmol·L-1的鹽酸滴定，消耗鹽酸的體積為VmL，該樣品的純度為___；滴定時所選用的指示劑為___(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)28、【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）P原子價電子排布圖為__________________________。

（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖：

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為___________；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋_______________________。該物質(zhì)可用于右上圖所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為__________________；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為__________________。

（3）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：_____________

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為_____________________；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為__________________；該晶體的晶胞如右圖所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm3。

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測定知其中只存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因___________________。29、下列物質(zhì)中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是______

A.B.C.

某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，位于立方體中心，位于立方體頂點。該晶體的化學(xué)式為______

A.C.

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無關(guān)的是______

A.熱穩(wěn)性：

B.熔、沸點：金剛石晶體硅。

C.熔點：

D.熔、沸點：

S、Se是同一主族元素；請回答下列問題：

S、Se的電負(fù)性由大到小的順序是______。

是______分子填“極性”或“非極性”中心原子的軌道雜化類型為______，分子的立體構(gòu)型名稱是______。

的沸點高于的沸點，其原因是______。

與分子互為等電子體的陰離子為______填化學(xué)式

已知Se原子比O原子多2個電子層，基態(tài)Se原子核外電子排布式為______，有______個未成對電子。

離化合物的晶胞如圖所示，的配位數(shù)是______；若阿伏加德羅常數(shù)值為晶胞參數(shù)為anm，列式計算晶體的密度______只列式，不用計算最后結(jié)果

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

HX的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka=則lgKa=lg+lgc(H+)=-pH-lg即pH=-lgKa-lg=p-lgKa，將點(1，5.75)帶入可得lgKa=-4.75，即Ka=10-4.75。

【詳解】

A．設(shè)0.10mol·L-1的HX溶液中c(H+)=x，則有解得x約為10-2.9mol/L，所以0.10mol·L-1的HX溶液pH約為2.9，當(dāng)pH=3.75時說明已經(jīng)滴入了部分NaOH溶液，溶液的體積發(fā)生變化，所以c(HX)+c(X-)＝0.10mol·L-1不再成立；A選項錯誤；

B．c點溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，此時p[]=1，則c(X-)=10c(HX)，帶入電荷守可得：c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-)，由于溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，則c(Na+)＜10c(HX)；B選項正確；

C．將lg=0，帶入pH=-lgKa-lg可得此時pH=-(-4.75)=4.75，所以b點坐標(biāo)為(0；4.75)，C選項錯誤；

D．隨著NaOH滴入，溶液pH增大，溶液中NaX逐漸增多，當(dāng)溶質(zhì)全部為NaX時水的電離程度達(dá)到最大，此時容易呈堿性，也就是說在完全反應(yīng)之前隨著NaOH滴入，水的電離程度逐漸增大，即水的電離程度：c＞b＞a；D選項錯誤；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．由甲基橙的兩種結(jié)構(gòu)可知；紅色結(jié)構(gòu)比黃色結(jié)構(gòu)多一個氫原子和一個單位正電荷，溶液由黃色變?yōu)榧t色，應(yīng)加入酸或酸性物質(zhì)，使平衡向右移動，A項錯誤；

B．溶液在3.1~4.4時；甲基橙以兩種顏色結(jié)構(gòu)同時存在，紅色與黃色復(fù)合呈現(xiàn)橙色，B項正確；

C．具有漂白性；會使甲基橙褪色，C項錯誤；

D．甲基橙變色時本身可以消耗酸或堿；加入指示劑過多，會消耗更多酸或堿，導(dǎo)致誤差增大，D項錯誤；

故選B。3、B【分析】【分析】

加入足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g，可知2.33g沉淀為硫酸鋇，則含4.88g沉淀為硫酸鋇和其它沉淀的混合物，剩余沉淀的質(zhì)量為4.88g-2.33g=2.55g，由于離子濃度均相等，剩余沉淀若為碳酸鋇，則含碳酸鋇的質(zhì)量為沉淀若為氫氧化鎂，則氫氧化鎂質(zhì)量為則沉淀還含有氫氧化鎂和碳酸鋇，由電荷守恒可知，一定含Na+、K+中的一種，不能確定是否含CI-，若Na+、K+均存在，則含Cl-。

【詳解】

A．由上述分析可知，一定存在Mg2+，至少存在Na+、K+中的一種；故A正確；

B．加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，Cl-均反應(yīng)生成白色沉淀；不能檢驗，故B錯誤；

C．故C正確；

D．由上述分析可知；4.88g沉淀中含有3種成分，分別為硫酸鋇；氫氧化鎂、碳酸鋇，故D正確；

故選B。4、D【分析】【詳解】

對于烴類物質(zhì)；烴的相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高；對于醇物質(zhì)，所含氫鍵越多，并且相對分子質(zhì)量越大，沸點越高。

乙醇；乙二醇與甲烷、乙烷相比較；相對分子質(zhì)量較大，此外含有氫鍵，較一般分子間作用力強(qiáng)，則乙醇、乙二醇沸點較高；乙醇與乙二醇相比較，乙二醇含有的氫鍵數(shù)目較多，則沸點應(yīng)最高；

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A.1-己烯于溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，苯能使溴水萃取分層褪色，則濃溴水能鑒別出1-己烯；苯和苯酚；乙醇與新制氫氧化銅共熱不反應(yīng)，甲醛與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀，則新制氫氧化銅能鑒別出乙醇和甲醛，則濃溴水、新制氫氧化銅能用來鑒別1-己烯、苯、乙醇、甲醛和苯酚溶液，故A正確；

B.苯不溶于水；加入溶液后分層，用溶液可以鑒別出苯，氯化鐵溶液能使苯酚溶液變紫色，可鑒別出苯酚，但1-己烯；乙醇和甲醛都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，無法鑒別出1-己烯、乙醇和甲醛，故B錯誤；

C.1-己烯于溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，苯能使溴水萃取分層褪色，則濃溴水能鑒別出1-己烯；苯和苯酚；但氯化鐵溶液不能與乙醇和甲醛反應(yīng)，無法鑒別出乙醇和甲醛，故C錯誤；

D.1-己烯于溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，苯能使溴水萃取分層褪色，則濃溴水能鑒別出1-己烯；苯和苯酚；但碳酸鈉溶液不能與乙醇和甲醛反應(yīng)，無法鑒別出乙醇和甲醛，故D錯誤；

故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．混合后草酸濃度不同，且生成錳離子可作催化劑，則不能說明H2C2O4濃度越大；反應(yīng)速率越快，故A錯誤；

B．制備氫氧化銅懸濁液時氫氧化鈉應(yīng)該是過量的；否則不能氧化醛基，故B錯誤；

C．活化能越小，反應(yīng)速率越快，試管①產(chǎn)生氣泡快，則加入FeCl3時；雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，故C錯誤；

D．亞鐵離子、氯離子均能被高錳酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe2+；故D正確；

故選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成碳酸氫鈉：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+故A錯誤；

B．2-溴丁烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱發(fā)生水解反應(yīng)：CH3CH2CHBrCH3+NaOHCH3CH2CHOHCH3+NaBr；故B正確；

C．2-丙醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件應(yīng)是濃硫酸加熱：CH3CHOHCH3CH2=CHCH3↑+H2O；故C錯誤；

D．乙醛被新制氫氧化銅堿性懸濁液氧化：CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；故D錯誤；

故選B。8、D【分析】【詳解】

A、該物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH3；則A正確；

B、該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH2CH(CH2CH3)2；符合官能團(tuán)位置最小原則，故B正確；

C、該物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH3)CH2CH3；符合官能團(tuán)位置最小原則，則C正確；

D、按照該物質(zhì)的名稱，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH3)2CH2CH3；其中3號碳原子連有5個化學(xué)鍵，故D錯誤；

故答案為D。

【點睛】

有機(jī)物命名的基本原則要注意：主鏈最長，支鏈或官能團(tuán)位置最小，先簡后繁，同基合并，除H外滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【詳解】

A．把pH=6的鹽酸稀釋1000倍，酸稀釋永遠(yuǎn)是酸，因此pH＜7，故A錯誤；B．根據(jù)強(qiáng)堿稀釋10n倍，pH減小n個單位，因此pH=10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍，pH=9，故B正確；C．根據(jù)pH之差大于等于2時等體積混合，混合后pH值等于最大的pH減去0.3，因此pH=8和pH=10的NaOH溶液等體積混合，pH=9.7，故C錯誤；D．室溫下，1.0×10?5mol?L?1的NaOH，c(OH－)=1.0×10?5mol?L?1，因此pH=9，故D正確；綜上所述，答案為BD。10、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，分子式應(yīng)為：C19H14O8；故A錯誤；

B．1mol該有機(jī)物含有2mol苯環(huán)，2mol碳碳雙鍵，2mol苯環(huán)最多消耗6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，2mol碳碳雙鍵最多消耗2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故最多可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故B正確；

C．該有機(jī)物酸性條件下水解只生成和HCOOH兩種有機(jī)物；故C錯誤；

D．1mol該有機(jī)物含有2mol“酚酯基”；可與4molNaOH反應(yīng)，含有2mol酚羥基，可與2molNaOH反應(yīng)，含有1mol羧基，可與1molNaOH反應(yīng)，共消耗7molNaOH，故D正確；

答案選AC。

【點睛】

1mol該有機(jī)物含有2mol“酚酯基”，可與4molNaOH反應(yīng)，為易錯點。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇的官能團(tuán)是羥基；甲醚的官能團(tuán)是醚鍵，兩種物質(zhì)的官能團(tuán)不同，所以為官能團(tuán)異構(gòu)，故A錯誤；

B．含有5個碳原子的飽和鏈烴；戊烷有三種結(jié)構(gòu)，正戊烷；異戊烷、新戊烷，正戊烷一氯代物有3種，異戊烷一氯代物有4種，新戊烷一氯代物有1種，共8種，故B正確；

C．菲的結(jié)構(gòu)簡為有對稱性，它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物，如圖故C正確；

D．2-氯丁烷與NaOH的水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)；可生成1種有機(jī)物：2-丁醇，故D錯誤；

綜上所述，答案為BC。12、BC【分析】【分析】

結(jié)構(gòu)中含有兩個苯環(huán)；官能團(tuán)有酚羥基；碳碳雙鍵和碳碳三鍵。

【詳解】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，可知該有機(jī)物的分子式為C18H16O；A錯誤；

B.酚羥基鄰位和對位氫能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，則lmolM中有2mol氫原子能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，消耗2molBr2，每個C=C能與一個Br2發(fā)生加成反應(yīng)，每個C≡C能與兩個Br2發(fā)生加成反應(yīng)，lmolM則最多能與5molBr2(四氯化碳溶液)發(fā)生反應(yīng)；B正確；

C.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、-C≡C-為直線型、C=C為平面結(jié)構(gòu)，則結(jié)構(gòu)中的11個碳原子肯定共平面；則M分子中至少有11個碳原子共平面，其它碳原子通過碳碳單鍵旋轉(zhuǎn)，可能在這個平面內(nèi)，C正確；

D.由于苯環(huán)為平面正六邊形，C≡C為直線型，則M結(jié)構(gòu)中的7個碳原子在一條直線上；D錯誤。

答案選BC。

【點睛】

通過苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、-C≡C-為直線型、C=C為平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，判斷共平面和共直線的問題。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．M中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，A正確；

B．M中含氧官能團(tuán)為酚羥基；醚鍵、酯基、羧基；共4種，B錯誤；

C．M中含有甲基；根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)特點可知不可能所有原子共面，C錯誤；

D．酚羥基的鄰對位中有一個空位，可以和Br2發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以和Br2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1molM與溴水反應(yīng)最多消耗2molBr2；D正確；

綜上所述答案為BC。14、BC【分析】【詳解】

A.苯酚可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉；最后與苯混合后互不相溶，分層，該操作能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A正確；

B.鹽酸易揮發(fā)；若將鹽酸與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉，可能揮發(fā)的HCl會與苯酚鈉反應(yīng)生成常溫下難溶于水的苯酚，不能證明是二氧化碳與其發(fā)生的反應(yīng)，達(dá)不到實驗?zāi)康?，?yīng)該先除去二氧化碳中可能揮發(fā)的HCl再進(jìn)行實驗操作，故B錯誤；

C.除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡時；尖嘴不應(yīng)該垂直向下，應(yīng)向上擠壓橡膠管，利用空氣排出，該實驗操作達(dá)不到實驗?zāi)康?，故C錯誤；

D.為檢驗醛基；配制氫氧化銅懸濁液時，堿需過量，保證醛基是在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，該操作可達(dá)到實驗?zāi)康模蔇正確；

答案選BC。15、ABC【分析】略三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯乙烯制聚氯乙烯的方程式為

(2)硝基苯的制備方程式為

(3)有機(jī)物命名時候需要確定官能團(tuán)，然后選取最長鏈，所以的命名為2,3-二甲基-1-丁烯；

(4)根據(jù)系統(tǒng)命名法，選取最長的碳鏈，對應(yīng)相應(yīng)的支鏈，故2,6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】2,3-二甲基-1-丁烯17、略

【分析】【詳解】

（1）的主鏈有4個碳原子，根據(jù)位置和最小原則，從右側(cè)開始給碳原子編號，在2號碳原子上連有2個甲基、3號碳原子上連有1個甲基，其名稱是2,2,3-三甲基丁烷；分子中有3種等效氫；其一氯代物有3種。

（2）鄰羥基苯甲醛羥基中的H原子與醛基中的O原子形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖為

（3）①乙炔與水加成再脫水生成乙醛，反應(yīng)方程式為CH≡CH+H2OCH3－CHO。

②甲苯和濃硫酸、濃硝酸的混合物加熱生成TNT和水，反應(yīng)方程式為+3HO－NO2+3H2O：

（4）①金剛石、②晶體硅、③碳化硅都是共價晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，原子半徑：Si>C，所以熔點從高到低的順序是①③②?！窘馕觥?1)2；2，3－三甲基丁烷3

(2)

(3)CH≡CH+H2OCH3－CHO+3HO－NO2+3H2O：

(4)①③②18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)物質(zhì)的球棍模型可知，A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式依次為CH4、CH3CH3、CH2=CH2、CH≡CH、CH3CH2CH3，D的化學(xué)式為C2H2，A是甲烷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，則A的二氯取代物有1種，故答案為：C2H2；1；

(2)可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是CH2=CH2，C選項正確，故答案為：C。【解析】C2H21C19、略

【分析】【詳解】

苯環(huán)直接與羥基連接為酚羥基，故該物質(zhì)為苯酚，故填苯酚?！窘馕觥勘椒?0、略

【分析】【詳解】

以和(CH3)2SO4為原料制備首先分析合成對象與原料間的關(guān)系，結(jié)合上述合成路線中D到E的變化，可以逆推出合成該有機(jī)物所需要的兩種反應(yīng)物分別為和結(jié)合B到C的反應(yīng)，可以由逆推到再結(jié)合A到B的反應(yīng)，推到原料結(jié)合學(xué)過的醇與氫鹵酸反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)原料與氫溴酸反應(yīng)即可得到具體的合成路線流程圖如下：【解析】21、略

【分析】【詳解】

本題主要考查晶體結(jié)構(gòu)。

(1)基態(tài)Cr原子中；電子占據(jù)最高能層的符號為N，該能層上具有的原子軌道為4s；4p、4d、4f，軌道數(shù)為16，電子數(shù)為1。

(2)否，原因是30Zn的4s能級處于全充滿狀態(tài)；較穩(wěn)定。

(3)在GaAs晶體中；每個Ga原子與4個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體。

(4)與As同主族的短周期元素是N、P，AsH3中心原子的價層電子對數(shù)是4，雜化的類型是sp3；一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是NH3；理由是因為氨分子間存在氫鍵，分子間作用力更大，沸點更高，降溫時先液化。

(5)氮化鐵的化學(xué)式為Fe4N；該晶體的密度為238/(a3NA)g·cm-3?！窘馕觥縉161否30Zn的4s能級處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定4正四面體sp3NH3因為氨分子間存在氫鍵，分子間作用力更大，沸點更高，降溫時先液化Fe4N238/(a3NA)四、判斷題(共4題，共28分)22、B【分析】【詳解】

分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，可能是炔烴或二烯烴，故上述說法錯誤。23、B【分析】【詳解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成氣泡，不能用KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔，錯誤。24、B【分析】【詳解】

醛基和羰基中的能與加成，羧基和酯基中的不能與加成。說法錯誤。25、B【分析】【詳解】

糖分為單糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等單糖、蔗糖和麥芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纖維素沒有甜味；錯誤。五、實驗題(共2題，共8分)26、略

【分析】【詳解】

（1）由已知，該實驗所需使用的玻璃儀器為：盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液和取用H2C2O4溶液的酸式滴定管、盛裝H2C2O4溶液的錐形瓶；燒杯等。

（2）使用滴定管前必須用蒸餾水洗滌干凈；此時滴定管會不干燥，所以需對滴定管進(jìn)行潤洗，一般要重復(fù)潤洗三次，方法為：向滴定管內(nèi)注入3-5mL待盛裝溶液，傾斜并旋轉(zhuǎn)滴定管，使溶液充分接觸滴定管內(nèi)壁，然后將溶液從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中。

（3）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；應(yīng)使用酸式滴定管盛放。

（4）①因為高錳酸鉀溶液是紫色的，與H2C2O4溶液反應(yīng)會褪色，所以滴定過程是不需要指示劑。②當(dāng)高錳酸鉀溶液滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色保持不變，則說明已經(jīng)達(dá)到滴定終點。③其他操作正確，若滴定終點時，仰視標(biāo)準(zhǔn)液滴定管的刻線讀數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，故測定結(jié)果偏高；酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，所以H2C2O4的濃度為：0.1000mol/L×18.00mL×10-3L/mL×÷(20.00mL×10-3L/mL)=0.2250mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。【解析】酸式滴定管、錐形瓶、燒杯向滴定管內(nèi)注入3-5mL待盛裝溶液，傾斜并旋轉(zhuǎn)滴定管，使溶液充分接觸滴定管內(nèi)壁然后將溶液從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中酸否高錳酸鉀滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘溶液顏色保持不變（其他合理答案即可）偏高0.2250mol/L27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若實驗時；分水器中已經(jīng)開始回流，發(fā)現(xiàn)盛裝硫酸的量筒中殘留大量硫酸，應(yīng)立即停止加熱，待圓底燒瓶中溶液冷卻到室溫后，再加入殘留的硫酸，重新加入幾粒沸石，然后開始加熱回流，故答案為：停止加熱，冷卻到室溫后加入殘留的硫酸，重新加入幾粒沸石，再開始加熱回流；

(2)由題給信息可知；實驗中加入環(huán)己烷后，在較低的溫度下形成了水；乙醇和環(huán)己烷三元共沸物，既能分離出反應(yīng)生成的水，使平衡向正反應(yīng)方向移動，又能減少乙醇的揮發(fā)，有利于反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高乙醇的利用率，故答案為：在較低的溫度下形成三元共沸物，既分離出了水，促使平衡正向移動，又減少了乙醇的揮發(fā)，提高了原料的利用率；

(3)制備肉桂酸乙酯時；當(dāng)分水器下層液面不再升高，說明反應(yīng)沒有水生成，反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，故答案為：分水器下層液面不再升高，說明反應(yīng)結(jié)束；

(4)步驟⑤所對應(yīng)的操作為向有機(jī)層加入無水鹽除去有機(jī)層中的水分；過濾得到有機(jī)層；由題給信息可知，肉桂酸乙酯沸點為271.5℃，不易揮發(fā)，由結(jié)構(gòu)簡式可知，肉桂酸乙酯分子中含有碳碳雙鍵，若蒸餾時溫度過高，易發(fā)生副反應(yīng)，采用減壓蒸餾可以降低肉桂酸乙酯的沸點，在較低的溫度下進(jìn)行蒸餾，減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高肉桂酸乙酯的產(chǎn)率；減壓蒸餾時，為增強(qiáng)冷凝效果，便于肉桂酸乙酯順利流下，應(yīng)選用直形冷凝管冷凝，故答案為：干燥；過濾；肉桂酸乙酯沸點271.5℃，在有碳碳雙鍵的存在的情況下，高溫易發(fā)生副反應(yīng)，采用減壓蒸餾可以降低沸點，在較低的溫度下進(jìn)行蒸餾，減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高產(chǎn)率；C；

(5)由題意可知，肉桂酸的物質(zhì)的量為=0.3mol，乙醇的物質(zhì)的量為≈0.42mol＞0.3mol，則乙醇過量；0.3mol肉桂酸理論上制得肉桂酸乙酯的物質(zhì)的量為0.3mol，實驗中肉桂酸乙酯的產(chǎn)率為×100%=70%；故答案為：70%；

(6)由題意可知250.00mL溶液中含有肉桂酸乙酯的物質(zhì)的量為()mol×10，則該樣品的純度為×100%=×100%；由于肉桂酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的肉桂酸鈉為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解呈堿性，為保證肉桂酸乙酯完全反應(yīng)，應(yīng)選用酚酞試液做指示劑，故答案為：×100%；酚酞。【解析】停止加熱，冷卻到室溫后加入殘留的硫酸，重新加入幾粒沸石，再開始加熱回流在較低的溫度下形成三元共沸物，既分離出了水，促使平衡正向移動，又減少了乙醇的揮發(fā)，提高了原料的利用率分水器下層液面不再升高，說明反應(yīng)結(jié)束干燥、過濾肉桂酸乙酯沸點271.5℃，在有碳碳雙鍵的存在的情況下，高溫易發(fā)生副反應(yīng)，采用減壓蒸餾可以降低沸點，在較低的溫度下進(jìn)行蒸餾，減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高產(chǎn)率C70%×100%酚酞六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)28、略

【分析】【分析】

（1）P原子價電子排布式為3s22p3；結(jié)合泡利原理；洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；

（2）P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp3；四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子；而水是極性分子，結(jié)合相似相溶原理判斷；A分子中C原子均沒有孤對電子，三鍵中C原子雜化軌道數(shù)目為2，雙鍵中碳原子雜化軌道數(shù)目為3，其它碳原子雜化軌道數(shù)目為4；連接4個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；

（3）Pd含有空軌道；P原子有1對孤對電子，提供孤對電子與Pd形成配位鍵；

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，形成的正四面體形陽離子為PCl4+，正六面體形陰離子為PCl6-；PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，PCl4+位于體心，PCl6-位于頂點，由均攤法可知晶胞中含有1個PCl6-，計算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計算晶胞密度；

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，則電離生成PBr4+與Br-。

【詳解】

（1）磷是15號元素，其原子核外有15個電子，P元素基態(tài)原子電子排布為1s22s22p63s23P3，P的最外層3p電子3個電子自旋方向相同，為故答案為

（2）P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子與P原子成4個單鍵，雜化軌道數(shù)為4，為sp3雜化，水為極性分子，四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶，所以四(三苯基膦)鈀分子在水中難溶，物質(zhì)A中甲基上的C采取sp3雜化類型，C≡N為SP雜化，碳碳雙鍵為sp2雜化，連接4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，如圖：所以一個A分子中手性碳原子數(shù)目為3個，故答案為sp3；不易溶于水，水為極性分子，四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；

（3）配位鍵由含有孤電子對的原子指向含有空軌道的原子，Pd含有空軌道、P原子含有孤電子對，所以配位鍵由P原子指向Pd原子，如圖：故答案為

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6-，PCl3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5?3×1)=4，所以原子雜化方式是sp3，PCl5中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=5+(5?5×1)=4，所以原子雜化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對．孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，所以PCl5中正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角，晶胞中PCl5位于頂點8×=1，1個PCl5分子位于晶胞內(nèi)部，立方體的晶胞邊長為apm，所以密度為：ρ==

故答案為：PCl4+和PCl6-；兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，說明PBr5也能電離出能導(dǎo)電的陰陽離子，而產(chǎn)物中只存在一種P-Br鍵長，所以發(fā)生這樣電離PBr5═PBr4++Br-；

故答案為PBr5=PBr4++Br-。

【點晴】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電子