2025年人教B版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知：乙醇的沸點(diǎn)為78.5°C,乙醛的沸點(diǎn)為20.8°C；乙醛易溶于乙醇，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。某化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證乙醇可被灼熱的CuO氧化為乙醛，其中設(shè)計(jì)不合理的為（）A.制備乙醇?xì)怏wB.CuO氧化乙醇?xì)怏wC.收集乙醛并尾氣處理D.檢驗(yàn)乙醛2、下列有關(guān)的說法中；正確的是。

A.分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種B.分子式為C7H12O4，其中只含二個-COOCH3基團(tuán)的同分異構(gòu)體(不考慮手性異構(gòu))共有4種C.芥子醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖1該分子中有5種官能團(tuán)D.圖2化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且1mol最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)3、下列關(guān)于如圖所示原電池裝置的敘述中；正確的是。

A.銅片是負(fù)極B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原4、一定溫度下，2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)．反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。下列說法正確的是（）。n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6

A.平衡狀態(tài)時，c(C)=0.6mol/LB.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C.0～5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.06mol?L-1?min-1D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%5、以下結(jié)論正確的是()A.乙醇能與金屬鈉反應(yīng)，說明在反應(yīng)中乙醇分子斷裂C—O鍵而失去羥基B.0.1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.05molH2，說明乙醇分子中有一個羥基C.在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明還有乙酸剩余D.將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，說明生成了乙烯6、有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是A.苯與溴水用鐵做催化劑制備溴苯B.苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙C.煤干餾得到的煤焦油中可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴D.2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色7、下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是A.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B.溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈C.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、(1)寫出有機(jī)物中至少兩種官能團(tuán)的名稱：__，___。

(2)下列關(guān)于丙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是________。

A．分子中3個碳原子在同一直線上。

B．分子中所有原子在同一平面上。

C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物。

D．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色；但褪色原理不同。

(3)請寫出用乙炔作原料制備聚氯乙烯過程中發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為該烴用系統(tǒng)命名法命名為：_______；有機(jī)物A中共有________個手性碳原子；若該有機(jī)物A是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有______種。

(5)已知：烯烴與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時；不同的結(jié)構(gòu)可以得到不同的氧化產(chǎn)物。烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化時的對應(yīng)產(chǎn)物如下：

RCH=CH2+CO2

RCH=CHR＇RCOOH+HOOCR＇

+HOOC－R″

則相對分子質(zhì)量為70的單烯烴的分子式為_____，若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式共有______種。請寫出通過酸性高錳酸鉀溶液后能被氧化生成乙酸的該單烯烴的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名：結(jié)構(gòu)簡式為________，對應(yīng)名稱為_______。9、利用甲醇和水蒸氣重整為燃料電池提供氫氣。甲醇和水蒸氣重整的主要反應(yīng)是：反應(yīng)i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ/mol。同時，存在副反應(yīng)：反應(yīng)ii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H2=+91kJ/mol

(1)反應(yīng)i的平衡常數(shù)K的表達(dá)式是_______。

(2)為探究條件對反應(yīng)i平衡的影響，X、Y(Y1、Y2)可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示Y一定時，反應(yīng)i中H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是_______。

②判斷Y1_______Y2(填“>”或“<”)，理由是_______。

(3)CO易使反應(yīng)i的催化劑中毒；研究溫度和投料比對甲醇轉(zhuǎn)化率及重整氣中CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響，結(jié)果如圖所示。

①選擇250℃、水/甲醇投料比為2作為最佳條件進(jìn)行反應(yīng)，原因是_______。

②250℃時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)始終高于200℃時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的原因可能是_______。10、冷敷袋俗稱冰袋；在日常生活中有降溫；保鮮和鎮(zhèn)痛等多種用途。

(1)制作冷敷袋可以利用___________。A．放熱的化學(xué)變化B．吸熱的化學(xué)變化C．放熱的物理變化D．吸熱的物理變化(2)以下是三種常見冷敷袋所盛裝的主要物質(zhì)；請從(1)的選項(xiàng)中找出其對應(yīng)的主要工作原理。

①冰___________

②硝酸銨+水___________

③硝酸銨+水合碳酸鈉___________

(3)請寫出十水合碳酸鈉()與硝酸銨在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，并從反應(yīng)物、生成物總能量高低的角度解釋該反應(yīng)有能量變化的原因___________。(提示：該反應(yīng)產(chǎn)生了兩種氣體。)

(4)請從使用的便捷性、安全性等角度比較上述三種冷敷袋，并與同學(xué)討論___________。11、在體積為2L的恒容密閉容器內(nèi)，充入一定量的NO和O2，800℃時發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)隨時間的變化如表所示：。時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)反應(yīng)在1～2s內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少___________mol。該反應(yīng)在第___________秒時達(dá)到平衡狀態(tài)。

(2)如圖所示，表示NO2濃度變化曲線的是___________(填字母)。用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________mol·L-1·s-1

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a．容器內(nèi)氣體顏色不再變化。

b．O2的物質(zhì)的量保持不變。

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變12、請根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用填空：

(1)自來水廠對水消毒，常使用的物質(zhì)是__________(填“液氯”或“明礬”)；

(2)制造光導(dǎo)纖維的基本原料是__________(填“硅”或“二氧化硅”)；

(3)鐵在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保護(hù)內(nèi)層金屬。常溫下盛裝濃硫酸或濃硝酸可使用的容器是__________(填“鐵罐”或“銅罐”)。

(4)二氧化氮(NO2)是一種紅棕色的有毒氣體，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和_________；

(5)乙烯和苯是重要有機(jī)化合物，在工業(yè)上，可以用__________的產(chǎn)量衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；苯滴入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液__________(填“褪色”或“不褪色”)；13、寫出由CH2=CH-Cl制取聚氯乙烯的方程式____________，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。14、有下列3種有機(jī)化合物：A：CH2=CH2、B：C：CH3COOH

(1)寫出化合物A、C中官能團(tuán)的名稱___________、___________。

(2)3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________(寫名稱)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上用作水果的___________。

(3)B的名稱是___________，它的分子具有___________(填分子構(gòu)型)結(jié)構(gòu)，是否存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)？___________(填“是”或“否”)，是否能使酸性高錳酸鉀溶液褪色？___________(填“是”或“否”)。15、(1)寫出鐵紅的化學(xué)式：___________。

(2)寫出一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式：___________。

(3)面粉在相對密閉的空間內(nèi)懸浮在空氣中，達(dá)到一定濃度時，遇火卻會發(fā)生劇烈的反應(yīng)，導(dǎo)致爆炸，請用化學(xué)知識解釋其現(xiàn)象___________。16、最近科學(xué)家研發(fā)了可充電“全氫電池”,其工作原理如圖所示；

(1)吸附層a中發(fā)生反應(yīng)的方程式是____________________________

(2)電池的總反應(yīng)方程式是____________________________

(3)請?jiān)趫D中標(biāo)出的移動方向_______________________。

(4)下列說法正確的是_____________________________(選序號)。

a.可循環(huán)利用,基本不需要補(bǔ)充。

b.的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)。

c“全氫電池”工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

d.該電池充電時,吸附層b接電源正極評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤18、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤19、燃料電池工作時燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能。(_______)A.正確B.錯誤20、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤21、乙烯的碳碳雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤22、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤23、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)24、下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A為(NH4)2CO3；受熱分解得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2：1：1，D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，E為一種淡黃色的化合物，I的濃溶液可在常溫下用鋁制容器盛裝。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中的次要產(chǎn)物均已略去。

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：H_______、I_______。

(2)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→F_______；D→G_______。

(3)請寫出I→G的離子方程式：_______，當(dāng)有4molHNO3發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。25、下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族

周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥

(1)②表示的元素是_______(填元素名稱)。

(2)①的簡單氫化物的電子式為_______。

(3)③④兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)棰踎______④(填“＜”或“>”)，兩者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。若將④與金屬銅置于濃硝酸中形成原電池裝置，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_______。

(4)③與②兩種元素所形成的一種化合物可用作呼吸面具中的供氧劑，用化學(xué)方程式表示其原理_______。

(5)⑥的單質(zhì)可用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備，若有43.5g的MnO2參與反應(yīng)，則能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下⑥的單質(zhì)_______L。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)26、具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：i．RCH2BrR—HC=CH—R′

ii．R—HC=CH—R′

iii．R—HC=CH—R′(以上R；R′、R″代表氫、烷基或芳基)

(1)A屬于芳香烴，其名稱是_____________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式是___________________。

(4)由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是_____________；此反應(yīng)同時生成另外一個有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。

(5)試劑b是__________________。

(6)下列說法正確的是______________(選填字母序號)。

a．G存在順反異構(gòu)體。

b．由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)。

c．1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

d．1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH27、A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物；它易溶于水并有特殊香味，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。

（1）A的官能團(tuán)名稱是____________，B的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________________________________。

（3）發(fā)生反應(yīng)①時鈉在__________________________（填“液面上方”或“液體底部”）。

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________________。

（5）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________。28、以乙烯為原料；在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A；B、C，最后合成有果香的D，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

(1)寫出物質(zhì)A中的官能團(tuán)名稱_____；

(2)CH2=CH2與B反應(yīng)也可以生成D，該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于_____；

(3)寫出B+C→D的方程式___；

(4)下列說法不正確的是____。

A．CH2=CH2能與溴水和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；兩者的褪色原理不相同。

B．物質(zhì)A與新制Cu(OH)2懸濁液混合后加熱；可以出現(xiàn)磚紅色沉淀。

C．實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)D時，常用飽和Na2CO3溶液收集產(chǎn)物；且有機(jī)層在下層。

D．等物質(zhì)的量的CH2=CH2和C完全燃燒，耗氧量相同參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.乙醇易揮發(fā)；沸點(diǎn)低于水，則可以用水浴加熱制得乙醇蒸汽，故A正確；

B.氧化銅具有氧化性；能與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛；銅和水，故B正確；

C.乙醛的沸點(diǎn)低；乙醛蒸汽在冰水混合物中冷凝轉(zhuǎn)化為液態(tài)，便于收集，故C正確；

D.乙醇具有揮發(fā)性；揮發(fā)出的乙醇能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙醛的檢驗(yàn)，應(yīng)選用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛，故D錯誤；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．該烴結(jié)構(gòu)式中含有3個甲基，則該烷烴只有1個支鏈，若支鏈為-CH3，主鏈含有6個碳原子，符合條件有：CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3；若支鏈為-CH2CH3，主鏈含有5個碳原子，符合條件有：CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3；支鏈不可能大于3個碳原子；故符合條件的烷烴有3種，故A錯誤；

B．分子式為C7H12O4，其中只含二個-COOCH3基團(tuán)，可以看成丙烷的二元取代產(chǎn)物，含兩個-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有4種：CH3CH2CH(COOCH3)2，CH3OOCCH2CH(CH3)CH2COOCH3，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，CH3OOC(CH3)2COOCH3；故B正確；

C．根據(jù)芥子醇的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有酚羥基；醇羥基、醚鍵、碳碳雙鍵4種官能團(tuán)；故C錯誤；

D．該物質(zhì)中只有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；所以1mol該物質(zhì)最多可與3mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；

綜上所述答案為B。3、D【分析】【詳解】

在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極；失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣。

A；銅片是正極；A錯誤；

B；鋅失去電子；鋅片質(zhì)量逐漸減少，銅片質(zhì)量不變，B錯誤；

C；電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片；C錯誤；

D；氫離子在銅片表面被還原；D正確；

答案選D。4、A【分析】【分析】

發(fā)生的反應(yīng)為：

15min時，n(B)=1.6mol；與10min時數(shù)據(jù)一致，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，據(jù)此逐項(xiàng)分析。

【詳解】

A．15min時，n(B)=1.6mol，與10min時數(shù)據(jù)一致，說明反應(yīng)在10min已經(jīng)達(dá)到平衡，則平衡時，c(C)==0.6mol/L；故A正確；

B．反應(yīng)在10min時；B變化了0.8mol，則此時B余下1.6mol，到15min時，B仍然是1.6mol，說明反應(yīng)在10min已經(jīng)達(dá)到平衡，故B錯誤；

C．0～5min內(nèi)，△n(C)=0.9mol，根據(jù)方程式，則△n(A)＝△n(C)=0.3mol，所以用A表示的平均反應(yīng)速率為v(A)====0.03mol/（L?min）；故C錯誤；

D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為α（B）=×100%=33.3%；故D錯誤；

答案為A。5、B【分析】【詳解】

A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)時；乙醇分子斷裂的是H-O鍵，故A錯誤；

B．0.1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.05molH2；說明乙醇分子中有一個羥基，故B正確；

C．酯化反應(yīng)需要加入濃硫酸作催化劑；硫酸也可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，故C錯誤；

D．乙醇與濃硫酸共熱；溫度不同，發(fā)生的反應(yīng)也不同，其中濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可以將乙醇氧化，而濃硫酸被還原生成二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，故D錯誤；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A．苯與液溴在催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)；與溴水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生萃取，故A錯誤；

B．苯中含碳量高；則苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙，故B正確；

C．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯；苯為芳香氣味的液態(tài)烴，故C錯誤；

D．苯的密度比水的密度??；與高錳酸鉀不反應(yīng)，向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，下層呈紫紅色，故D錯誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為A，要注意苯與溴的取代反應(yīng)中對溴的要求，溴需要是純凈的溴，與溴水發(fā)生的是萃取，為物理變化。7、B【分析】【分析】

同主族元素；從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱。

【詳解】

A項(xiàng)；元素金屬性越強(qiáng)、金屬單質(zhì)與水或與酸反應(yīng)越劇烈；同主族元素，鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，則鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，故A正確；

B項(xiàng)；氯元素非金屬性強(qiáng)于溴元素；但氯單質(zhì)與水的反應(yīng)比溴單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈，故B錯誤；

C項(xiàng)；同主族元素；從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑依次增大，則堿金屬元素和鹵素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增加都逐漸增大，故C正確；

D項(xiàng)；同主族元素；從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，失去最外層電子的能力依次增強(qiáng)，則堿金屬元素中鋰原子失去最外層電子的能力最弱，故D正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查同主族元素性質(zhì)的遞變性，側(cè)重考查靈活運(yùn)用元素周期律的知識解決實(shí)際問題的能力，注意位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系，明確金屬性、非金屬性的比較方法是解答關(guān)鍵。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

(1)從有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式知；含有的官能團(tuán)的名稱：羥基(醇羥基；酚羥基)、羧基和酯基。

(2)關(guān)于丙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法：

A．丙烯可看作乙烯分子中的一個H被?CH3取代；由于碳碳雙鍵的鍵角約為120°，故三個碳原子不可能共線，A項(xiàng)錯誤；

B．由于?CH3中的碳原子為飽和碳原子；形成四個單鍵；是四面體結(jié)構(gòu)，分子中的所有原子不可能共面，B錯誤；

C．丙烯分子不對稱，HCl分子也不對稱，當(dāng)二者發(fā)生加成反應(yīng)時產(chǎn)物有兩種：CH3CH2CH2Cl和C錯誤；

D．能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使之褪色；褪色原理不同，D正確；

則正確的是D。

(3)用乙炔作原料制備聚氯乙烯，乙炔先和HCl在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯再發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚氯乙烯，則發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：nCH2=CHCl

(4)某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為其最長的碳鏈上有五個碳原子，屬于戊烷，有2個甲基取代基，分別位于2號碳、3碳碳上，該烴用系統(tǒng)命名法命名為：2，3－二甲基戊烷；手性碳原子連接著4個不同的原子或原子團(tuán)，則該有機(jī)物A的分子中共有1個手性碳原子；如為烯烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置，應(yīng)有5種烯烴，如圖所示

(5)單烯烴的通式為CnH2n，相對分子質(zhì)量為70，在14n=70，得單烯烴的分子式為C5H10，若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴：主鏈2端各有1個甲基、另1個甲基為取代基，則主鏈為4個碳的烷烴，甲基取代基只能在2號碳原子上，即2-甲基丁烷，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式共有3種；據(jù)信息，通過酸性高錳酸鉀溶液后能被氧化生成乙酸，則該單烯烴中碳碳雙鍵不在1號位、在2號位，結(jié)構(gòu)簡式為該單烯烴的主鏈為4個碳原子，2號碳原子上有1個甲基，用系統(tǒng)命名法命名，對應(yīng)名稱為2－甲基－2－丁烯?！窘馕觥苛u基(醇羥基、酚羥基)、羧基和酯基羧基、酯基(任寫兩個)DnCH2=CHCl2，3－二甲基戊烷15C5H1032－甲基－2－丁烯9、略

【分析】【分析】

（1）直接根據(jù)平衡常數(shù)的定義即可表示出平衡常數(shù)的表達(dá)式。

（2）反應(yīng)i的特點(diǎn)是：氣體分子數(shù)增多，水的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的增大而減小；反應(yīng)吸熱，水的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大。依此可判斷圖中X、Y分別代表的物理量以及Y1、Y2的關(guān)系。

（3）從圖中可知：隨著水/甲醇投料比增大；甲醇轉(zhuǎn)化率增大；CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在200℃時減小不明顯，在250℃時，隨著水/甲醇投料比的增大而明顯減小。根據(jù)這些特點(diǎn)及反應(yīng)本身的特點(diǎn)，運(yùn)用勒夏特列原理，可以對①；②小題進(jìn)行解答。

【詳解】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，反應(yīng)i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K表達(dá)式是：K=故答案為：K=

（2）①.根據(jù)分析可知：反應(yīng)i中，水的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，隨壓強(qiáng)的增大而減小，故X為溫度符合題意，X為壓強(qiáng)不符合題意，故X表示溫度；②.溫度相同時，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，水的平衡轉(zhuǎn)化率下降，故Y2壓強(qiáng)大于Y1的，故答案為：溫度；>；反應(yīng)i的正反應(yīng)方向氣體體積增大，當(dāng)溫度一定時，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向左移動，H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小。

（3）①.一氧化碳能使催化劑中毒；所以在選擇條件時，應(yīng)在照顧甲醇轉(zhuǎn)化率的同時，盡量減少一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。相同投料比時，250℃比200℃甲醇轉(zhuǎn)化率高，且在水/甲醇投料比為2時，一氧化碳物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低明顯。所以反應(yīng)選擇250℃和水/甲醇投料比為2條件最佳，故答案為：此條件下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高，且CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較小。

②.反應(yīng)i、ii均為吸熱反應(yīng)，所以溫度高，均有利于向正向移動。i的正向移動使甲醇濃度降低，氫氣濃度升高從而使抑制了反應(yīng)ii的正向移動，使一氧化碳濃度下降；而ii的正向移動使CO含量升高，兩個相反的影響總的結(jié)果根據(jù)圖示可知：升高溫度對反應(yīng)ii的影響大于對反應(yīng)i的影響，即溫度在250℃時比200℃時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)高，故答案為：投料比一定，溫度升高，反應(yīng)ii向右移動，反應(yīng)i也向右移動使c（CH3OH）減少而使反應(yīng)ii左移；溫度對反應(yīng)ii的影響較后者大，所以整體表現(xiàn)為250℃時CO含量較高。

【點(diǎn)睛】

1．確定反應(yīng)的最佳條件；應(yīng)盡量放大有利因素；減小不利因素，綜合權(quán)衡才能最終確定；

2．化學(xué)是門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的。影響化學(xué)反應(yīng)的因素多種多樣，特別是在對反應(yīng)的影響方向相反時，需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果判定哪些是主要因素，哪些是次要因素?！窘馕觥縆=溫度>反應(yīng)i的正反應(yīng)方向氣體體積增大，當(dāng)溫度一定時，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向左移動，H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小。此條件下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高，且CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較小。投料比一定，溫度升高，反應(yīng)ii向右移動，反應(yīng)i也向右移動使c（CH3OH）減少而使反應(yīng)ii左移，溫度對反應(yīng)ii的影響較后者大，所以整體表現(xiàn)為250℃時CO含量較高。10、略

【分析】(1)

選擇利用吸熱的化學(xué)或物理變化制作冷敷袋可以起到降溫；保鮮和鎮(zhèn)痛等作用；故答案為BD；

(2)

①冰用于冷敷袋是因?yàn)槿刍瘯r吸熱；因此是吸熱的物理變化；選D；

②硝酸銨固體用于冷敷袋是因?yàn)椋喝苡谒畷r；擴(kuò)散過程吸收的熱量(也有少量銨離子水解吸熱)大于水合過程放出的熱量，硝酸銨固體溶于水時大量吸熱；主要是吸熱的物理變化，選D；

③硝酸銨+水合碳酸鈉用于冷敷袋是因?yàn)槎呓佑|發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；是吸熱的化學(xué)反應(yīng)；選B；

(3)

據(jù)信息：十水合碳酸鈉()與硝酸銨在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生了兩種氣體，則為氨氣和二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量；

(4)

從使用的便捷性、安全性等角度比較上述三種冷敷袋，第一選擇為冰，冰來源豐富、容易獲得、容易儲存、使用方便等。硝酸銨在撞擊下易爆炸、不如冰的使用便捷、安全?！窘馕觥?1)BD

(2)DDB

(3)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量。

(4)冰來源豐富、容易獲得、容易儲存、使用方便等11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：每有2molNO發(fā)生反應(yīng)，就會同時消耗1molO2。由表格數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)在1～2s內(nèi)，NO的物質(zhì)的量由0.010mol變?yōu)?.008mol，減少了0.002mol，O2的物質(zhì)的量減少0.001mol；反應(yīng)在第3s后NO的物質(zhì)的量不變；說明此時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；

(2)NO2是生成物，隨著反應(yīng)進(jìn)行，其物質(zhì)的量濃度不斷增大，中第3s時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時其濃度達(dá)到最大值，且不再發(fā)生變化，故表示NO2濃度變化的曲線是b；

在0～2s內(nèi)NO的物質(zhì)的量減少了0.012mol，則同時會消耗0.006molO2，反應(yīng)在2L恒容密閉容器中進(jìn)行，則用O2的濃度變化表示反應(yīng)速率為v(O2)=

(3)a．容器的容積恒定不變，在反應(yīng)混合物中只有NO2是有色氣體；因此當(dāng)容器內(nèi)氣體顏色不再變化時，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，a符合題意；

b．若反應(yīng)正向進(jìn)行，則O2的物質(zhì)的量就會減少；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則O2的物質(zhì)的量就會增加；因此當(dāng)其物質(zhì)的量保持不變時，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，b符合題意；

c．反應(yīng)混合物都是氣體；氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，c不符合題意；

故合理選項(xiàng)是ab。【解析】①.0.001②.3③.b④.1.5×10-3⑤.ab12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氯氣和明礬的用途分析判斷；

(2)根據(jù)二氧化硅和硅的常見用途分析判斷；

(3)根據(jù)鐵和鋁在冷的濃硫酸或濃硝酸中；表面被氧化生成致密氧化物膜而保護(hù)內(nèi)層金屬分析判斷；

(4)NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO；

(5)乙烯是石油化工的重要產(chǎn)物之一；苯分子結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)氯氣常用于自來水消毒；明礬只能凈水不能消毒，故答案為：液氯；

(2)二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要原料；硅是制造硅芯片和太陽能電池板的主要原料，故答案為：二氧化硅；

(3)鐵和鋁在冷的濃硫酸或濃硝酸中；表面被氧化生成致密氧化物膜而保護(hù)內(nèi)層金屬，故常溫下可以用鐵罐或鋁罐來盛裝濃硫酸和濃硝酸，故答案為：鐵罐；

(4)NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；故答案為：NO；

(5)乙烯是石油化工的重要產(chǎn)物之一；故可以用乙烯的產(chǎn)量來衡量一個國家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志；苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵，故不能使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：乙烯；不褪色。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(3)，要注意銅常溫下能夠與濃硝酸劇烈反應(yīng)，與濃硫酸也能緩慢反應(yīng)?！窘馕觥竣?液氯②.二氧化硅③.鐵罐④.NO⑤.乙烯⑥.不褪色13、略

【分析】【詳解】

氯乙烯分子中的碳碳雙鍵打開，相互連接形成鏈狀的高分子化合物，化學(xué)方程式為nCH2=CH－Cl為加聚反應(yīng)。【解析】①.nCH2=CH－Cl②.加聚14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)寫出化合物A結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，所含官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；化合物C結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH；分子中所含官能團(tuán)的名稱是羧基；

(2)3種化合物中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是烯烴，物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，名稱為乙烯；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；乙烯能夠使果實(shí)成熟；因此該物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上用作水果的催熟劑；

(3)B結(jié)構(gòu)簡式是其名稱是苯；該物質(zhì)分子中6個C原子形成1個平面正六邊形結(jié)構(gòu)；分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，不在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；它不能使溴水因反應(yīng)而褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！窘馕觥刻继茧p鍵羧基乙烯CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br催熟劑苯平面正六邊形否否15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氧化鐵俗稱鐵紅，化學(xué)式是Fe2O3；

(2)一氯甲烷是甲烷分子中的1個H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的，其結(jié)構(gòu)式是

(3)面粉在相對密閉的空間內(nèi)懸浮在空氣中，達(dá)到一定濃度時，遇火卻會發(fā)生劇烈的反應(yīng)，導(dǎo)致爆炸，這是由于面粉的主要成分是淀粉，淀粉為可燃物，面粉廠的空氣中充斥著細(xì)小淀粉顆粒，與空氣中的氧氣充分接觸，當(dāng)達(dá)到著火點(diǎn)時物質(zhì)著火燃燒而引燃發(fā)生爆炸?！窘馕觥縁e2O3面粉的主要成分是淀粉，淀粉為可燃物，面粉廠的空氣中充斥著細(xì)小淀粉顆粒，與空氣中的氧氣充分接觸，容易引燃發(fā)生爆炸16、略

【分析】【分析】

蓄電池放電時是原電池；充電時是電解池。運(yùn)用原電池；電解池的工作原理分析解答。

【詳解】

(1)據(jù)圖中電子轉(zhuǎn)移方向知，氫氣在吸附層a上失電子。因左側(cè)溶液呈堿性，故生成水，負(fù)極反應(yīng)為

(2)右側(cè)溶液呈酸性，氫離子在吸附層b上得電子，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。兩電極反應(yīng)相加得電池的總反應(yīng)(或HClO4+NaOH=NaClO4+H2O)

(3)原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。則圖中的移動方向從左向右。

(4)a.從電池總反應(yīng)看，既不消耗也不生成即可循環(huán)利用,且不需要補(bǔ)充；a正確；

b.從電極反應(yīng)看，不參與電極反應(yīng)，b錯誤；

c“全氫電池”工作時是原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，c正確；

d.蓄電池充電時，應(yīng)將放電時的反應(yīng)逆向進(jìn)行。充電時吸附層b電極反應(yīng)為H2－2e-=2H+，吸附層b與電源正極相連；d正確。

故選a、c、d。【解析】(或HClO4+NaOH=NaClO4+H2O)移動方向：由左向右acd三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。18、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯誤。19、B【分析】【詳解】

燃料電池工作時，燃料在負(fù)極失電子被氧化，之后電子流入正極，氧化劑在正極得到電子，從而實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，題干說法錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。21、B【分析】【詳解】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學(xué)性質(zhì)較為活潑，易于發(fā)生加成反應(yīng)，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應(yīng)。題干說法錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。23、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)24、略

【分析】【分析】

D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D是氨氣；E為一種淡黃色的化合物，E是過氧化鈉；A為(NH4)2CO3，受熱分解為氨氣、二氧化碳和水，二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)放出氧氣，氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成硝酸，則B是水、C是二氧化碳、F是氧氣、G是NO、H是NO2；I是硝酸。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析，H是NO2、I是HNO3；

(2)C→F是二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式是

D是氨氣，氨氣發(fā)生催化氧化生成NO，D→G反應(yīng)的方程式是

(3)I→G是銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是當(dāng)有4molHNO3發(fā)生反應(yīng)時，消耗1.5mol銅，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA。

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)推斷，推斷關(guān)鍵是根據(jù)D、E的性質(zhì)，準(zhǔn)確推斷D是氨氣、E是過氧化鈉，熟悉氮及含化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化，掌握氨氣的催化氧化、硝酸和銅反應(yīng)的方程式?！窘馕觥縉O2HNO33NA(或1.806×1024)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表位置；推出①為N，②為O，③為Na，④為Al，⑤為P，⑥為Cl，據(jù)此分析；

（1）②位于第二周期ⅥA族；推出②為氧元素；故答案為氧；

（2）①為N，簡單氫化物為NH3，NH3為共價(jià)化合物，其電子式為

（3）③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同周期從左向右金屬性減弱，Na的金屬性強(qiáng)于Al，即NaOH堿性強(qiáng)于Al(OH)3；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O；Al與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，因此Cu和Al、濃硝酸構(gòu)成原電池，Cu作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋；故答案為＞；Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O；Cu－2e－=Cu2＋；

（4）③和②形成一種化合物，該化合物可用作呼吸面具中的供氧劑，該化合物為Na2O2，其原理是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

（5）該反應(yīng)中MnO2作氧化劑，Cl2作氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有解得V(Cl2)=11.2L，故答案為11.2?！窘馕觥?1)氧。

(2)

(3)>Al(OH)3+OH-=+2H2OCu-2e-=Cu2+

(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

(5)11.2五、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)26、略

【分析】【分析】

由A（C8H10）氧化成B（C8H8O2），B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為可逆推出：A的結(jié)構(gòu)簡式為B的結(jié)構(gòu)簡式為對比C和D（C9H9O2Br）的分子式以及C→D的反應(yīng)條件，C→D為酯化反應(yīng)，試劑a為CH3OH，D的結(jié)構(gòu)簡式為與HCHO在一定條件下發(fā)生題給已知i的反應(yīng)生成在NaOH溶液中發(fā)生水解，水解產(chǎn)物酸化后獲得E，E的結(jié)構(gòu)簡式為E中含碳碳雙鍵和羧基，E→F（C9H7O2I）發(fā)生題給已知ii的反應(yīng)，對比F和G的分子式，F(xiàn)→G為消去反應(yīng)，G→H發(fā)生題給已知iii的反應(yīng)，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式，推出F的結(jié)構(gòu)簡式為G的結(jié)構(gòu)簡式為

【詳解】

(1).A屬于芳香烴，A的結(jié)構(gòu)簡式為A的名稱為鄰二甲苯（或1,2—二甲苯），故答案為：鄰二甲苯（或1,2—二甲苯）；

(2).由分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(3).C生成D的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，反