2025年滬科版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、氮元素是空氣中含量最多的元素；在自然界中的分布十分廣泛，在生物體內(nèi)亦有極大作用。一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是。

A.過程b、j、c屬于“氮的固定”B.過程a、l、f為非氧化還原反應(yīng)C.過程h說明NO2為酸性氧化物D.過程j可能為汽車尾氣的處理過程2、三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO2、O2，設(shè)三容器容積依次為V1、V2、V3，若將三氣體混合于一個(gè)容積為V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則V1、V2、V3之比可能是A.2：4：5B.9：5：8C.7：2：6D.4：5：63、下列不屬于氮的固定的是A.一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮B.高溫下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮C.氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)制備氨氣D.點(diǎn)燃條件下氮?dú)馀c鎂反應(yīng)生成氮化鎂4、一種以和為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電池的負(fù)極反應(yīng)為B.電池放電時(shí)從b極區(qū)移向a極區(qū)C.電子從電極a經(jīng)外電路流向電極bD.放電一段時(shí)間后，正負(fù)兩極生成的和消耗的的量相等5、在℃，在4個(gè)均為的密閉容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)：根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果；判斷反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)椤?/p>

a.b．

c.d．A.B.C.D.6、下列屬于取代反應(yīng)的是A.苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷B.甲烷與氯氣反應(yīng)生成三氯甲烷C.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛D.乙烯與溴反應(yīng)生成1,2一二溴乙烷7、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)?2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)；下列說法不正確的是。

A.550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=23.04P總8、如圖所組成的原電池裝置；下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.a為原電池的正極B.電子由b極流出C.溶液中陽離子向a極移動(dòng)D.b極發(fā)生還原反應(yīng)9、將鐵絲投入盛有稀硫酸的試管中，劇烈反應(yīng)，用手觸摸試管外壁感覺燙手。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.該反應(yīng)過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為請回答下列問題：。WXYZ

（1）Z元素在元素周期表中的位置是___。

（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開__（元素符號表示）。

（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__（用化學(xué)式表示）。

（4）用電子式表示W(wǎng)Y2的形成過程___。

（5）寫出W單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___。11、一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：M；N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）化學(xué)方程式中_______。

（2）1~3min內(nèi)以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______。

（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.M與N的物質(zhì)的量相等。

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化。

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolM

E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變12、硅酸鹽產(chǎn)品—傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料。

(1)陶瓷：以_______為主要原料；經(jīng)過高溫?zé)Y(jié)而成。

(2)玻璃：普通玻璃的主要成分為_______、_______和_______，它是以_______、_______和_______為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融，發(fā)生復(fù)雜的物理和化學(xué)變化而制得的。根據(jù)需要，在制玻璃的時(shí)候熔合一些其他金屬元素或金屬氧化物，可以制得不同性能的玻璃。制玻璃時(shí)候涉及的兩個(gè)重要的反應(yīng)為：_______；_______；

(3)水泥：普通硅酸鹽水泥的生產(chǎn)以_______和_______為主要原料。13、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如圖所示：

(1)寫出甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極___；總反應(yīng)的離子方程式___。

(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極___；總反應(yīng)的離子方程式___。

(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出___活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會判斷出___活動(dòng)性更強(qiáng)。(填寫元素符號)

(4)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論___。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)。

C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序已過時(shí)；已沒有實(shí)用價(jià)值。

D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜；反應(yīng)受條件的影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析。

(5)丙同學(xué)依據(jù)甲；乙同學(xué)的思路；設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池。

①在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為___。

A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片D.銅片；銅片。

②寫出插入濃硝酸中形成原電池的電極反應(yīng)式負(fù)極：___，正極：___。14、(I)(1)下列過程中不一定放出能量的是_______。

A．形成化學(xué)鍵B．燃料燃燒C．化合反應(yīng)D．炸藥爆炸E．酸堿中和。

(2)已知A和B是同種元素形成的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時(shí)需吸收能量，則A和B相比，較穩(wěn)定的是_______(填“A”或“B”)。

(3)某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E12，則該反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(4)已知H2和O2反應(yīng)放熱，且破壞1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。下列關(guān)系正確的是_______。

A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.2Q1+Q2<4Q3D.2Q1+Q2<2Q3

(II)在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=3C，經(jīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的1.0mol/L降到0.8mol/L。已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2mol/L。則：2min末B的濃度_______、C的物質(zhì)的量_______，2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v(A)=_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定會放出熱量。_____A.正確B.錯(cuò)誤20、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共32分)22、I．據(jù)報(bào)道；我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式；除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+205.9kJ/mol①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)CO(g)+2H2(g)△H3③

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是______________ΔH3=________kJ/mol。

Ⅱ．氮的化合物以及氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(2)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始N2、H2分別為0.1mol；0.3mol時(shí)；平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是____________，該反應(yīng)ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“=”)。

③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下B點(diǎn)N2的分壓p(N2)為_______Pa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；保留一位小數(shù))。

(3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，石墨Ⅱ的電極名稱為_______。在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，石墨Ⅰ電極反應(yīng)可表示為______________________。

23、化學(xué)反應(yīng)原理是研究；解決化學(xué)問題的重要方法。完成下列填空：

(1)反應(yīng)2SO2+O22SO3的能量變化如圖所示，則生成2molSO3_______(填“放出”或“吸收”)的能量為_______(填標(biāo)號)

A.B.C.D.

(2)斷開氣態(tài)物質(zhì)中1mol某種共價(jià)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量稱為鍵能如表所示是一些共價(jià)鍵的鍵能。共價(jià)鍵H-HN≡NN-H鍵能()436M391

已知反應(yīng)得到1mol氣態(tài)放出的熱量為46kJ，則上表中M的值為_______。

(3)在2L容器中投入2mol和bmol發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2=2SO3；下圖是部分反應(yīng)物與生成物隨時(shí)間的變化曲線。

①0～10min內(nèi)，v(O2)=_______。

②反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是_______min，在該條件下，的最大轉(zhuǎn)化率為_______。

③下列條件能夠加快反應(yīng)速率的是_______(填標(biāo)號)。

A.升高溫度。

B.保持體積不變；再充入一定量的氧氣。

C.保持壓強(qiáng)不變；充入He使容積增大。

D.保持體積不變；充入He使壓強(qiáng)增大。

④下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______。

A.v(SO3)=v(SO2)

B.混合氣體的密度保持不變。

C.體系內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生改變。

D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。

E.的物質(zhì)的量之比等于2：1：2

(4)一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2電池裝置如圖所示，電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na=2Na2CO3+C。

①電極a為_______極(填“正”或“負(fù)")。

②電極b發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。24、(1)為了探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，某興趣小組釆用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將稀鹽酸滴入裝入鐵粉的試管中，U形管內(nèi)的現(xiàn)象為_____，發(fā)生的反應(yīng)是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，以下選項(xiàng)中與其能量變化相同的是_______(填字母)。

A.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)B.CaCO3的分解反應(yīng)。

C.食物的緩慢氧化D.Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)。

E.H2和Cl2的反應(yīng)。

(2)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為_____。

A.鋁片；鋁片B.銅片、銅片C.鋁片、銅片D.銅片、鋁片。

(3)霧霾中含有氮的氧化物，利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O(未配平)制作如圖2所示的電池，用以消除氮氧化物的污染。電極甲是_____極，電池工作時(shí)，OH-定向移向______電極(填“甲”或“乙”)，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式：_____，若一段時(shí)間內(nèi)測得外電路中有1.2mol電子通過，則負(fù)極比正極產(chǎn)生的氣體多____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。25、隨著社會的發(fā)展；環(huán)境問題越來越受到人們的關(guān)注。請回答下列相關(guān)問題。

I.汽車尾氣中含有CO；NO等有害氣體；某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。T℃時(shí)，將0.8molNO和0.8molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是___________________。

(2)反應(yīng)開始至20min，v(NO)=_________mol/(L?min)。

(3)下列說法正確的是__________。

a.新型催化劑可以加快NO；CO的轉(zhuǎn)化。

b.該反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

c.平衡時(shí)CO的濃度是0.4mol/L

d.混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

e.保持容器體積不變；充入He增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。

II我國最近在太陽能光電催化—化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展；相關(guān)裝置如圖所示。

(1)負(fù)極為_________極(填“a”或“b”)發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________。

(2)為使電池持續(xù)放電，交換膜需選用___________交換膜(填“陽離子”或“陰離子”或“質(zhì)子”)。

(3)分解硫化氫的離子方程式為_______________________。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)26、芐丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾?。黄浜铣陕肪€如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)。

已知：①CH3CHO+CH3COCH3CH3CH(OH)CH2COCH3(其中一種產(chǎn)物)。

②烯醇式()結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定；容易結(jié)構(gòu)互變，但當(dāng)有共軛體系(苯環(huán)；碳碳雙鍵、碳氧雙鍵等)與其相連時(shí)往往變得較為穩(wěn)定。

(1)寫出化合物C中官能團(tuán)的名稱______。

(2)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式______。

(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式______。

(4)寫出化合物F滿足以下條件所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。

①屬于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②1mol該有機(jī)物能與2molNaOH恰好完全反應(yīng)。

③1H-NMR圖譜檢測表明分子中共有4種氫原子。

(5)參照芐丙酮香豆素的合成路線，設(shè)計(jì)一種以E和乙醛為原料制備的合成路線_______。27、已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味D，其合成路線如圖所示。請回答下列問題：

(1)B、C分子中官能團(tuán)名稱是______、______。

(2)E是一種常見的塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

①_______，______；④_______，_______。28、A~F各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為常見氣態(tài)烴，可作果實(shí)催熟劑，其產(chǎn)量可作為一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，B和D是生活中常見有機(jī)物，B常用作消毒劑，D能跟Na2CO3溶液反應(yīng)；F有香味。

(1)D中含有的官能團(tuán)_______，E的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_______反應(yīng)，寫出B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(3)請寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：②_______；④_______。

(4)熔噴布是口罩最核心的材料，熔噴布主要以聚丙烯為主要原料。聚丙烯可由丙烯(CH3—CH=CH2)合成。丙烯和A互為_______(填序號)。

A.同素異形體B.同位素C.同系物D.同分異構(gòu)體評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)29、A；B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物；它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）。

（1）若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，B接觸空氣立刻變?yōu)镃，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）若A、B、C為焰色反應(yīng)均呈黃色的化合物，X為無色無味氣體，則反應(yīng)②的離子方程式為_____________________________________________。

（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)堿，則反應(yīng)②的離子方程式為________________________________________________。

（4）若A為單質(zhì)Fe，X為稀硝酸，則反應(yīng)②的離子方程式為___________________；若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為________________________________________，對應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（5）若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________。30、已知A；B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)；它們在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)A+B→C+D。

(1)若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。31、A；B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F小16；且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。

請回答下列問題：

(1)D的化學(xué)式為__________，Y的化學(xué)式為__________，E的化學(xué)式為__________。

(2)Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。

(3)Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“沒有”)______，理由是______________________。

(5)A的單質(zhì)在中學(xué)化學(xué)中應(yīng)用非常廣泛，寫出實(shí)驗(yàn)室制取它的化學(xué)方程式：______________。32、A；B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素；有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

。元素。

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息。

A

地殼中含量最多的元素。

B

B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同；且是所在周期中單核離子半徑最小的。

C

C與B同周期；且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；其氫化物有臭雞蛋氣味。

E

E與D同周期；且在該周期中原子半徑最小。

F

F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物。

G

G是形成化合物種類最多的元素。

(1)B元素符號為____，A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為___，用電子式表示C與E形成化合物的過程____，D形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。

(2)F的氫化物是由____(極性或非極性)鍵形成的分子，寫出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式____。

(3)非金屬性D____E(填大于或小于)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

分析轉(zhuǎn)化關(guān)系a是銨根離子和堿反應(yīng)生成氨氣過程，b為氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，c為氮?dú)獍l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，d為NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成e為硝酸被還原發(fā)生氧化還原反應(yīng)是二氧化氮，f為二氧化氮發(fā)生還原反應(yīng)生成銨鹽，g為銨根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氮，h為二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，i硝酸根離子被還原生成NO，j為NO生成N2是氮元素化合價(jià)降低發(fā)生氧化還原反應(yīng)；k為氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生反應(yīng)生成氨氣，l是氨氣和氫離子反應(yīng)生成銨根離子，將游離態(tài)的氮(即氮?dú)?轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮(即氮的化合物)的過程，叫做氮的固定，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．氮的固定是指由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，b為氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，c為氮?dú)獍l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，j為NO生成N2，以上轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于氮的固定的為c，過程b；j不屬于“氮的固定”；故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)是銨根離子和堿反應(yīng)生成氨氣過程；為非氧化還原反應(yīng)；l是氨氣和氫離子反應(yīng)生成銨根離子，為非氧化還原反應(yīng)，f為二氧化氮發(fā)生還原反應(yīng)生成銨鹽，故B錯(cuò)誤；

C．酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物；過程h為二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的氧化還原反應(yīng)，不符合酸性氧化物的定義，故C錯(cuò)誤；

D．過程j為NO生成N2是氮元素化合價(jià)降低發(fā)生氧化還原反應(yīng)；將有毒的一氧化氮?dú)怏w轉(zhuǎn)化為無害的氮?dú)?，NO可來自汽車尾氣的排放，則過程j可能為汽車尾氣處理過程，故D正確；

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

若將三氣體混合于一個(gè)容積為V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水,即三種氣體恰好完全反應(yīng)生成HNO3，根據(jù)同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，固有：3V1+V2=4V3，故3×2+4≠4×5，3×9+5=4×8，3×7+2≠4×6，3×4+5≠4×6，只有B項(xiàng)符合題意，故答案為：B。3、A【分析】【分析】

氮的固定是將游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程。

【詳解】

A．一氧化氮和二氧化氮都是氮的化合態(tài)；不屬于氮的固定，故A選；

B．氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮；屬于氮的固定，故B不選；

C．氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣；屬于氮的固定，故C不選；

D．氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮化鎂；屬于氮的固定，故D不選；

故選A。4、B【分析】【分析】

NaBH4中H為-1價(jià)，有強(qiáng)還原性，H2O2有強(qiáng)氧化性，在電池中，NaBH4在負(fù)極失去電子，所以電極a是負(fù)極；H2O2在正極得到電子，電極b為正極。

【詳解】

A．在電池中，NaBH4在負(fù)極失去電子，氫由-1價(jià)升高到+1價(jià)，在堿性溶液中電池的負(fù)極反應(yīng)為：故A正確；

B．在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，所以電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)；故B錯(cuò)誤；

C．在原電池中，電子從負(fù)極流向正極，即電子從電極a經(jīng)外電路流向電極b；故C正確；

D．負(fù)極反應(yīng)為：失去電子的物質(zhì)的量和消耗OH-的物質(zhì)的量相等；正極反應(yīng)為：H2O2+2e-=2OH-，得到電子的物質(zhì)的量和生成OH-的物質(zhì)的量相等，所以放電一段時(shí)間后，正負(fù)兩極生成的OH-和消耗的OH-的量相等；故D正確；

故選B。5、B【分析】【分析】

比較同一反應(yīng)不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；可根據(jù)“歸一法”分析，即先統(tǒng)一速率的單位，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比統(tǒng)一轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)而比較大小。

【詳解】

將各物質(zhì)代表的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率如下：

a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1，則根據(jù)v(NH3)=2v(N2)可知，v(N2)==0.025mol·L-1·min-1；

b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1，則根據(jù)v(H2)=3v(N2)可知，v(N2)==0.01mol·L-1·min-1；

c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1；

d．v(H2)=0.001mol·L-1·s-1=0.001mol·L-1·s-160s·min-1=0.06mol·L-1·min-1，則根據(jù)v(H2)=3v(N2)可知，v(N2)==0.02mol·L-1·min-1；

根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)速率大小關(guān)系為：故B項(xiàng)符合題意。

答案選B。6、B【分析】【詳解】

取代反應(yīng)是指有機(jī)物中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)；據(jù)此分析解題：

A．苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷+3H2（環(huán)己烷）屬加成反應(yīng)；A不合題意；

B．甲烷與氯氣反應(yīng)生成三氯甲烷CH4+3Cl2CHCl3+3HCl；故屬于取代反應(yīng)，B符合題意；

C．乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；屬于氧化反應(yīng)，C不合題意；

D．乙烯與溴反應(yīng)生成1,2一二溴乙烷CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br；屬于加成反應(yīng)，D不合題意；

故答案為：B。7、C【分析】【詳解】

A.可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時(shí)若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則v正，v退均減??；又因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知；650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，則有。

C（s）+CO2（g）?2CO（g）

開始(mol)10

轉(zhuǎn)化(mol)x2x

平衡(mol)1-x2x

所以=40%，解得x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為25%；故B正確；

C.由圖可知，T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài)；所以平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.925℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)都為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp===23.0P總；故D錯(cuò)誤；

正確答案是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。8、D【分析】【分析】

根據(jù)圖中電流方向，可判斷出a是正極，b是負(fù)極；據(jù)此解答。

【詳解】

A；電流是由正極流向負(fù)極的；由圖可知，a為原電池的正極，A正確；

B、b是負(fù)極；電子由負(fù)極流出，B正確；

C；a是正極；陽離子移向正極，故C正確；

D、b是負(fù)極；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

裝置為原電池，則需先判斷出正負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，溶液中陽離子流向正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。9、D【分析】【分析】

【詳解】

用手觸摸試管外壁感覺燙手，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；故選D。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

由短周期元素W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知b=2；第二層電子數(shù)為4，則W是C元素，由元素在周期表中的位置可知X是N元素，Y是O元素，Z是P元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)；化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題。

【詳解】

由以上分析可知X是N元素；Y是O元素，Z是P元素，W是C元素；

（1）Z是P元素；位于周期表第三周期第VA族，故答案為：第三周期第VA族；

（2）同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篜>N>O，故答案為：P>N>O；

（3）非金屬性N>P>C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則應(yīng)為HNO3>H3PO4>H2CO3，故答案為：HNO3>H3PO4>H2CO3；

（4）二氧化碳為共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過程為故答案為：

（5）碳和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O?！窘馕觥康谌芷诘赩A族P>N>OHNO3>H3PO4>H2CO3C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O11、略

【分析】【分析】

（1）

從圖象可知，從開始到平衡，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，△n(P)=4mol-1mol=3mol，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b：c=2:1:1；故答案為：2:1:1；

（2）

1min到3min時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(M)==0.25mol·L-1·min-1，故答案為：0.25mol·L-1·min-1；

（3）

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1；是反應(yīng)過程的一種狀態(tài)，不能確定是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律；無論反應(yīng)進(jìn)程如何，混合氣體的總質(zhì)量不會變化，又為恒容容器，故密度不隨時(shí)間的變化而變化，所以不能用混合氣體的密度是否變化來判斷該反應(yīng)是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．由于該反應(yīng)是一個(gè)等體積的可逆反應(yīng)；混合氣體的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolM；則說明該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，所以能判斷該反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；

E．由于該反應(yīng)是一個(gè)等體積的可逆反應(yīng)；混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，故E錯(cuò)誤；

F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變；說明生成M的速率與消耗M的速率相等，即正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故F正確；

綜上所述，答案為：DF?！窘馕觥浚?）2：1：1

（2）0.25mol·L-1·min-1

（3）DF12、略

【分析】【詳解】

（1）陶瓷是以黏土（主要成分為含水的鋁硅酸鹽）為主要原料；經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成；

（2）普通玻璃的主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，它是以純堿、石灰石和石英砂（主要成分為二氧化硅）為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融，發(fā)生復(fù)雜的物理和化學(xué)變化而制得的，涉及的制備方程式為：和

（3）普通硅酸鹽水泥的生產(chǎn)以黏土和石灰石為主要原料，二者與其他輔料經(jīng)混合、研磨后再水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，發(fā)生復(fù)雜的物理和化學(xué)變化，加入適量石膏調(diào)節(jié)水解硬化速率，再磨成細(xì)粉得到普通水泥?！窘馕觥?1)黏土。

(2)Na2SiO3CaSiO3SiO2純堿石灰石石英砂

(3)黏土石灰石13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知，甲池中鎂、鋁在稀硫酸中構(gòu)成原電池，金屬性強(qiáng)的鎂做負(fù)極，鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子，電極反應(yīng)式為Mg—2e—=Mg2+，鋁做正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e—=H2↑，電池總反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg—2e—=Mg2+；Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)由圖可知，乙池中鎂、鋁在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的鋁做原電池的負(fù)極，鋁在堿性條件下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，電極反應(yīng)式為Al+4OH——3e—=AlO+H2O，鎂做正極，水在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+4e—=H2↑+2OH—，電池總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案為：Al+4OH——3e—=AlO+H2O；2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑；

(3)由構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬；則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑可知，甲同學(xué)會判斷出鎂活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會判斷出鋁活動(dòng)性更強(qiáng)，故答案為：Mg；Al；

(4)A．由鎂的金屬性強(qiáng)于鋁；而甲池中鎂做負(fù)極，乙池中鋁做原電池的負(fù)極可知，利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)，故A正確；

B．由金屬活動(dòng)順序表可知；鎂的金屬性一定比鋁的金屬性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C．由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的原理可知；該實(shí)驗(yàn)應(yīng)具體問題具體分析，不能說明金屬活動(dòng)性順序已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值，故C錯(cuò)誤；

D．由鎂的金屬性強(qiáng)于鋁；而甲池中鎂做負(fù)極，乙池中鋁做原電池的負(fù)極可知，該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件的影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析，故D正確；

AD正確；故答案為：AD；

(5)①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連；若插入濃硝酸中形成了原電池，鋁在濃硝酸中鈍化，銅與濃硝酸劇烈反應(yīng)，則銅做負(fù)極，鋁做正極；插入稀NaOH溶液中形成了原電池，銅與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則鋁做負(fù)極，銅做正極，故選B。

②將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連插入濃硝酸中形成原電池，銅做負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，電極反應(yīng)式為Cu—2e—=Cu2+，硝酸在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，電極反應(yīng)式為4H++2NO+2e—=2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu—2e—=Cu2+；4H++2NO+2e—=2NO2↑+2H2O?！窘馕觥縈g—2e—=Mg2+Mg+2H+=Mg2++H2↑Al+4OH——3e—=AlO+H2O2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑MgAlADBCu—2e—=Cu2+4H++2NO+2e—=2NO2↑+2H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(I)(1)

A．形成化學(xué)鍵一定會釋放能量，A不合題意；

B．所由的燃料燃燒都是放熱反應(yīng)，B不合題意；

C．大多數(shù)化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，但也有是吸熱反應(yīng)，如C+CO22CO等，C符合題意；

D．炸藥爆炸是放出能量的反應(yīng)，D不合題意；

E．所有的酸堿中和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；E不合題意；

故答案為：C；

(2)已知A和B是同種元素形成的兩種單質(zhì)；A轉(zhuǎn)化為B時(shí)需吸收能量，說明B所具有的能量比A高，能量越高越不穩(wěn)定，則A和B相比，較穩(wěn)定的是A，故答案為：A；

(3)某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E12；即反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

(4)已知H2和O2反應(yīng)放熱，且破壞1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，反應(yīng)2H2+O2=2H2O中需要斷裂2molH-H鍵和1molO=O鍵，形成4molO-H鍵，由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故斷鍵過程中吸收的能量小于形成化學(xué)鍵過程中放出的能量，即2Q1+Q2<4Q3；故答案為：C；

(II)在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=3C，經(jīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的1.0mol/L降到0.8mol/L，已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2mol/L，根據(jù)三段式分析法：2min末B的濃度0.8mol/L，C的物質(zhì)的量0.6mol/L×2L=1.2mol，2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即(A)=0.1mol·L-1·min-1，故答案為：0.8mol/L；1.2mol；0.1mol·L-1·min-1?！窘馕觥緾A吸熱C0.8mol/L1.2mol0.1mol·L-1·min-1三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯(cuò)誤，故答案為錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應(yīng)，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現(xiàn)象，因此燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，該說法正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、N2等非可燃?xì)怏w的過程，煤的氣化屬于化學(xué)變化；煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學(xué)變化；所以煤的氣化和液化都是化學(xué)變化說法正確，故答案為正確。四、原理綜合題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)根據(jù)反應(yīng)①的△H和△S分析自發(fā)性的條件；根據(jù)已知焓變的熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算所求反應(yīng)的焓變；

Ⅱ．(2)①發(fā)生反應(yīng)為N2+3H22NH3；隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體分子數(shù)減少，體系壓強(qiáng)減少，根據(jù)圖象分析；

②溫度升高；化學(xué)反應(yīng)速率增大；

③根據(jù)方程式計(jì)算B點(diǎn)N2的分壓p(N2)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；

(3)在燃料電池中；通入燃料的電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)及產(chǎn)生的物質(zhì)書寫電極反應(yīng)式。

【詳解】

I．(1)反應(yīng)①方程式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+205.9kJ/mol，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)△H>0，△S>0，滿足△H-T△S<0；因此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫；

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+205.9kJ/mol；

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算，①-②得到反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H3=△H1-△H2=+247.1kJ/mol；

II．(2)①由N2+3H22NH3可知，在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NH3的含量增大。由圖象可知在相同溫度下，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)為p1>p2>p3，因此壓強(qiáng)關(guān)系是p1>p2>p3；

在壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，NH3的含量降低，說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)分析移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)熱小于零，該反應(yīng)ΔH<0；

②溫度越高，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，由于p1>p2，由圖可知，B對應(yīng)的溫度高、壓強(qiáng)大，所以反應(yīng)速率B>A，即vA(N2)<vB(N2)；

③設(shè)轉(zhuǎn)化的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為x，發(fā)生的反應(yīng)為：N2+3H22NH3，由于反應(yīng)開始時(shí)n(N2)=0.1mol，n(H2)=0.3mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量分別為n(N2)=(0.1-x)mol，n(H2)=(0.3-3x)mol，n(NH3)=2xmol，在相同外界條件下氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，所以=0.667，解得x=0.08，若在250℃、p1為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下B點(diǎn)N2的分壓p(N2)=Pa=8.3×103Pa；

(3)根據(jù)圖示可知：在石墨電極II一側(cè)通入O2，為原電池的正極；在石墨電極I一側(cè)通入燃料，為原電池的負(fù)極，NO2失去電子變?yōu)镹O3-，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：NO2-e-+NO3-=N2O5。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡和電化學(xué)及其相關(guān)計(jì)算，涉及到蓋斯定律的應(yīng)用，反應(yīng)自發(fā)性的判斷，化學(xué)平衡的移動(dòng)等，掌握化學(xué)反應(yīng)基本原理是本題解答的關(guān)鍵，對于平衡分壓，結(jié)合相同外界條件時(shí)氣體的物質(zhì)的量的比等于氣體的分壓制備計(jì)算解答?！窘馕觥扛邷?247.1p1>p2>p3<<8.3×103正極NO2-e-+NO3-=N2O523、略

【分析】（1）

根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，生成2molSO3放出的能量為答案選B。

（2）

反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，已知反應(yīng)得到1mol氣態(tài)放出的熱量為46kJ；則3×436+M－6×391＝－92，解得M＝946；

（3）

①在2L容器中投入2mol和bmol發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2=2SO3，根據(jù)圖像可知0～10min內(nèi)生成三氧化硫1mol，則消耗二氧化硫1mol，氧氣0.5mol，則v(O2)=＝0.025mol/(L·min)。

②根據(jù)圖像可知25min時(shí)濃度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是25min，在該條件下消耗二氧化硫是1.4mol，所以的最大轉(zhuǎn)化率為

③A.升高溫度能夠加快反應(yīng)速率；

B.保持體積不變；再充入一定量的氧氣，反應(yīng)物濃度增大，能夠加快反應(yīng)速率；

C.保持壓強(qiáng)不變；充入He使容積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減??；

D.保持體積不變；充入He使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；

答案選AB。

④A.v(SO3)=v(SO2)沒有指明反應(yīng)的方向；不一定處于平衡狀態(tài)；

B.反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不變；密度始終不變，即混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

C.三種氣體的是無色的；則體系內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

D.正反應(yīng)體積減小；混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)；

E.的物質(zhì)的量之比等于2：1：2；不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)；

答案選D。

（4）

①電極a生成鈉離子；發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極。

②電極b是正極，二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳酸根離子和單質(zhì)碳，發(fā)生的電極反應(yīng)為3CO2+4e－＝2CO+C?！窘馕觥?1)放出B

(2)946

(3)0.025mol/(L·min)2570%ABD

(4)負(fù)3CO2+4e－＝2CO+C24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，所以U形管左邊液面升高，右邊液面降低；所以發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

A選項(xiàng)：鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)：CaCO3分解是吸熱反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)：食物的緩慢氧化是放熱反應(yīng)；故C正確；

D選項(xiàng)：Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

E選項(xiàng)：H2和Cl2反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故E正確；

故選CE。

(2)鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中；金屬鋁會鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時(shí)金屬銅時(shí)負(fù)極，金屬鋁是正極；

插入稀NaOH溶液中；金屬銅和它不反應(yīng)，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時(shí)金屬鋁是負(fù)極，金屬銅是正極，故選D。

(3)由題中圖示裝置為原電池裝置，根據(jù)總反應(yīng)中NH3轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，N元素化合價(jià)升高，則NH3為負(fù)極反應(yīng)物；NO2轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，N元素化合價(jià)降低，則NO2為正極反應(yīng)物；所以電極甲是負(fù)極；原電池放電時(shí)，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以O(shè)H-定向移向負(fù)極，即甲電極；負(fù)極是NH3轉(zhuǎn)化為N2的過程，其電極反應(yīng)式為：2NH3?6e-+6OH-=N2+6H2O；正極是NO2轉(zhuǎn)化為N2的過程，其電極反應(yīng)式為：2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，當(dāng)外電路有1.2mol電子通過時(shí)，根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)式可知：負(fù)極產(chǎn)生N2的量為：n(N2)=0.2mol，正極產(chǎn)生N2的量為n’(N2)=0.15mol，所以負(fù)極比正極產(chǎn)生的氣體多了0.05mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下多的N2的體積為：v(N2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L?！窘馕觥孔筮呉好嫔哂疫呉好娼档头艧酑ED負(fù)甲2NH3?6e-+6OH-=N2+6H2O1.1225、略

【分析】【分析】

I．(1)NO；CO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹?/p>

(2)由圖可知，反應(yīng)開始至20min時(shí)NO減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，結(jié)合v=計(jì)算；

(3)a．催化劑不影響平衡移動(dòng)；可加快反應(yīng)速率；

b．進(jìn)行到20min時(shí)；物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；

c．由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的CO及平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量均與NO相同；

d．根據(jù)反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2；反應(yīng)前后氣體體積不相等，壓強(qiáng)為變量，變量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡；

e．保持容器體積不變；充入He，容器的壓強(qiáng)，但體系各組分的濃度不變；

II．根據(jù)圖示，該a電極上，亞鐵離子失電子轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵元素的化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，產(chǎn)生的鐵離子與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、氫離子和硫單質(zhì)；b為正極，b電極上氫離子得電子轉(zhuǎn)化為氫氣，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，H+向b電極移動(dòng)；則交換膜為質(zhì)子交換膜，據(jù)此分析解答。

【詳解】

I．(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是2CO+2NON2+2CO2；

(2)由圖可知，反應(yīng)開始至20min時(shí)NO減少0.8mol?0.4mol=0.4mol，則反應(yīng)開始至20min，v(NO)==0.01mol/(L?min)；

(3)a．催化劑不影響平衡移動(dòng)；可加快反應(yīng)速率，則加快反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，故a正確；

b．該反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．由(1)中反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的CO及平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量均與NO相同，濃度均為=0.2mol/L；故c錯(cuò)誤；

d．根據(jù)反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2；反應(yīng)前后氣體體積不相等，混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；

e．保持容器體積不變；充入He，容器的壓強(qiáng)，但體系各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故e錯(cuò)誤；

答案選abd；

II．(1)根據(jù)分析，負(fù)極為a，電極上亞鐵離子失電子轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵元素的化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+；

(2)根據(jù)分析；交換膜需選用質(zhì)子交換膜；

(3)產(chǎn)生的鐵離子與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、氫離子和硫單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)為I(3)的e選項(xiàng)，恒容條件下，充入He體系壓強(qiáng)增大，但壓強(qiáng)的增大沒有改變混合體系中各組分的濃度變化，則反應(yīng)速率不變。【解析】2CO+2NON2+2CO20.01abdaFe2+-e-=Fe3+質(zhì)子2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+五、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)C、G、H的結(jié)構(gòu)簡式以及C→D的轉(zhuǎn)化條件可以推知D為：結(jié)合F轉(zhuǎn)化為G的條件（濃硫酸、加熱消去反應(yīng)）、丙酮三個(gè)碳鏈的結(jié)構(gòu)，可逆推出F的結(jié)構(gòu)為再結(jié)合題目的已知信息可推知E的結(jié)構(gòu)為據(jù)此分析解題：

(1)根據(jù)流程圖中化合物C結(jié)構(gòu)簡式為；可確定其中含有的官能團(tuán)的名稱；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物D的結(jié)構(gòu)簡式；

(3)結(jié)合已知信息①②；結(jié)合流程圖中E；F的分子式和上述分析的結(jié)構(gòu)簡式即可寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式；

(4)根據(jù)化合物F的分子式，結(jié)合條件①屬于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，即含有苯環(huán)，不含酚羥基；②1mol該有機(jī)物能與2molNaOH恰好完全反應(yīng)，且分子中只有2個(gè)氧原子，故說明含有一個(gè)酚羥基形成的酯基；③1H-NMR圖譜檢測表明分子中共有4種氫原子；說明分子中有4種不同環(huán)境的氫原子；即可確定其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；

(5)參照芐丙酮香豆素合成路線中④（羥醛縮合）和⑤（醇類消去）的反應(yīng)原理，可用苯甲醛和乙醛合成再利用碳碳雙鍵與鹵素加成反應(yīng)及鹵代烴的堿性水解反應(yīng)原理，即可合成

【詳解】

(1)根據(jù)流程圖中化合物C結(jié)構(gòu)簡式為故其中含有的官能團(tuán)的名稱為酚羥基；酯基，故答案為：酚羥基、羰基；

(2)根據(jù)C、G、H的結(jié)構(gòu)簡式以及C→D的轉(zhuǎn)化條件可以推知D為：故答案為：

(3)根據(jù)以上分析可知：結(jié)合流程圖中E、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為：再結(jié)合已知信息①②，可寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式+故答案為：+

(4)根據(jù)化合物F的分子式，結(jié)合條件①屬于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，即含有苯環(huán)，不含酚羥基；②1mol該有機(jī)物能與2molNaOH恰好完全反應(yīng)，且分子中只有2個(gè)氧原子，故說明含有一個(gè)酚羥基形成的酯基；③1H-NMR圖譜檢測表明分子中共有4種氫原子，說明分子中有4種不同環(huán)境的氫原子；即可確定其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有故答案為：

（5）參照芐丙酮香豆素合成路線中④（羥醛縮合）和⑤（醇類消去）的反應(yīng)原理，可用苯甲醛和乙醛合成再利用碳碳雙鍵與鹵素加成反應(yīng)及鹵代烴的堿性水解反應(yīng)原理，即可合成流程為

故答案為：

【解析】酚羥基、羰基+27、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，則A是CH2=CH2；CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是CH3CH2OH；CH3CH2OH與O2在Cu催化下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO；CH3CHO催化氧化產(chǎn)生C是CH3COOH；CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生具有果香味的D是酯，結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOC2H5；CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的E是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是

【詳解】

（1）根據(jù)分析，B是CH3CH2OH，官能團(tuán)名稱是羥基；C是CH3COOH；官能團(tuán)名稱是羧基；

（2）根據(jù)分析，E是聚乙烯，是一種常見的塑料，其結(jié)構(gòu)簡式是

（3）根據(jù)分析，反應(yīng)①是CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是CH3CH2OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；反應(yīng)④是CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOC2H5和H2O，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)?！窘馕觥?1)羥基羧基。

(2)

(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))28、略

【分析】【分析】

由A為常見氣態(tài)烴；可作果實(shí)催熟劑，其產(chǎn)量可作為一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志可知，則A為乙烯；在催化劑作用下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B為乙醇；在銅做催化劑作用下，乙醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則C為乙醛；在催化劑作用下，乙醛與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，則D為乙酸；乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，則E為1，2—二溴乙烷；在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則F為乙酸乙酯。

【詳解】

(1)由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，官能團(tuán)羧基；E為1，2—二溴乙烷，結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2Br，故答案為：羧基(或—COOH)；BrCH2CH2Br；

(2)由分析可知，反應(yīng)④為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；B為乙醇，乙醇的同分異構(gòu)體為甲醚，結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3，故答案為：酯化(取代)；CH3OCH3；

(3)由分析可知，反應(yīng)②為在銅做催化劑作用下，乙醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)④為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：2C