2025年滬教版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷737考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()A.強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B.強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強電解質(zhì)熔化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D.強電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強電解質(zhì)弱2、下列有關(guān)說法不正確的是A.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極B.鉛蓄電池中Pb作負(fù)極，PbO2作正極C.在物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生淡黃色沉淀D.常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則m3、25℃，有兩種鹽的稀溶液，分別是amol?L-1NaX和bmol?L-1NaY溶液，下列判斷錯誤的是A.若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，則酸性：HXB.若a>b，測得c(X-)=c(Y-)，則溶液中的c(HX)>c(HY)C.若a>b，測得c(HX)=c(HY)，則溶液中的c(X-)-)D.若a=b，并測得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX是強酸，HY是弱酸4、在下列各溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是A.NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(H+)B.Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)C.CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D.NaHSO3溶液中：c(Na+)﹥c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)5、電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小，且電導(dǎo)率越大溶液的導(dǎo)電能力越強。室溫下，用的滴定濃度均為和的混合液；電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.溶液中為B.溶液溫度高低為①>②>③C.點后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低D.點時溶液中有6、常溫下，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.若NH4Cl溶液的pH＝6，則c(Cl－)－c(NH4+)＝9.9×10－7mol/LB.CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)C.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與NaHCO3混合溶液中：2c(Na＋)＝3c(CO32-)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3)D.已知H2A的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.9×10－11，則NaHA溶液呈堿性評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、已知：Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1，Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1，寫出Na2CO3?10H2O脫水反應(yīng)生成Na2CO3(s)和水蒸氣的熱化學(xué)方程式______8、根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)△H=-Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1)△H=-Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=-Q3kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系：__________9、化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，達(dá)到平衡后測得各組分的濃度如下：。物質(zhì)COH2CH3OH濃度/(mol·L－1)0.91.00.6

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(3)恒溫恒容條件下，可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．v正(CO)＝2v逆(H2)

B．混合氣體的密度不變。

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化。

(4)若將容器體積壓縮到1L，則達(dá)到新平衡時c(H2)的取值范圍是___________。

(5)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。10、I．現(xiàn)有下列物質(zhì)①100℃純水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液。

(1)這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進(jìn)水電離的是________(填序號，下同)，能抑制水的電離的是________，水電離的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水電離的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。

(2)②和③溶液中水的電離度相等，進(jìn)而可推出的結(jié)論是：同一溫度下，___________時；水的電離度相等。

II．今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題。

(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等，三種溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為______

(2)若三種溶液的c(H＋)相等，三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_____。11、常溫下，將某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：。實驗。

編號HA的物質(zhì)的。

量濃度NaOH的物質(zhì)的。

量濃度混合后溶液的pH甲pHa乙pH7丙丁pH10

從甲組情況分析，從a值大小如何判斷HA是強酸還是弱酸？________________________________________________________________________。

乙組混合溶液中和的大小關(guān)系是________填標(biāo)號

A.前者大后者大。

C.二者相等無法判斷。

從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中__________填“”“”或“”

分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果列式___________評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共4分)13、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分五、計算題(共2題，共18分)14、化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定；也可進(jìn)行理論推算。

(1)實驗測得5g甲醇在氧氣中是充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱熱化學(xué)方程式：_____________________________。

(2)亞硝酸氯（結(jié)構(gòu)式為是有機合成中的重要試劑，可由Cl2和NO在通常反應(yīng)條件下制得，反應(yīng)方程式為已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：?；瘜W(xué)鍵Cl-ClCl-NN=ON=O(NO)鍵能243a607630

當(dāng)Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，理論上放出的熱量為_________kJ。（用數(shù)字和字母表示）

(3)已知：

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時，面C（石墨，s）和生成反應(yīng)的焓變________。15、在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H=+49.4kJ/mol。實驗測得：達(dá)到平衡狀態(tài)時；吸收熱量19.76kJ。則。

(1)該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。

(2)平衡時升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)的變化為___________(填“變大”；“變小”或“不變”)。

(3)該條件下反應(yīng)到達(dá)平衡時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為___________，混合氣體的壓強是反應(yīng)前的___________倍。

(4)該條件下判斷該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)___________。

a．v正(CH3OH)=v逆(CO2)b．混合氣體的密度不變。

c．c(CH3OH)=c(H2O)d．混合氣體的總物質(zhì)的量不變。

(5)將體積壓縮為原來的一半，下列描述正確的是()

a．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大b．正反應(yīng)速率增大；逆反應(yīng)速率增大。

c．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率d．c(CO2)減小參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

強極性的共價化合物也是強電解質(zhì)；A錯誤；

強；弱電解質(zhì)與溶解性無關(guān)；B錯誤；

溶于水或熔融時完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)；C錯誤；

電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子所帶的電荷濃度有關(guān)，D正確。2、A【分析】試題分析：A．電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，以純銅作陰極，錯誤；B．鉛蓄電池中Pb作負(fù)極，以PbO2作正極，正確；C．在物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，由于ksp(AgBr)考點：考查電解質(zhì)溶液的有關(guān)知識。3、C【分析】【詳解】

A.若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，說明X-水解程度大于Y-，越弱越水解，說明酸性：HX

B.根據(jù)物料守恒，NaX溶液中有c(X-)+c(HX)=a，NaY溶液中有c(Y-)+c(HY)=b，根據(jù)a>b，且c(X-)=c(Y-)，所以c(HX)>c(HY)；B正確；

C.根據(jù)物料守恒，NaX溶液中有c(X-)+c(HX)=a，NaY溶液中有c(Y-)+c(HY)=b，根據(jù)a>b，且c(HX)=c(HY)，所以c(X-)>c(Y-)；C錯誤；

D.因a=c(X-)，說明X-不水解，則HX是強酸，a=b=c(Y-)+c(HY)，說明Y-發(fā)生了水解；說明HY是弱酸，D正確；

答案選C。

【點睛】

水解規(guī)律:無弱不水解，有弱才水解，誰弱誰水解，都弱雙水解,誰強顯誰性，同強顯中性,，越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。4、D【分析】【分析】

A.NaHCO3溶液中HCO3-水解使溶液呈堿性；據(jù)此判斷；

B.Na2CO3溶液中CO32-水解使溶液呈堿性；據(jù)此判斷；

C.CH3COONa溶液中，CH3COO-水解使溶液顯堿性；

D.NaHSO3溶液中，HSO3-水解使溶液呈堿性；據(jù)此分析。

【詳解】

A.NaHCO3溶液中HCO3-水解使溶液呈堿性，即有c(OH－)＞c(H+)，HCO3-電離程度大于水解程度，有c(H+)＞c(CO32-)，則c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32-)；A項錯誤；

B.Na2CO3溶液中：CO32-水解使溶液呈堿性c(OH－)＞c(H+)，水的電離和HCO3-水解均可產(chǎn)生OH-，因而有c(OH－)＞c(HCO3-)，則有c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H+)；B項錯誤；

C.CH3COONa溶液中，CH3COO-水解使溶液顯堿性，有c(OH－)＞c(H+)，由電荷守恒有c(Na+)＞c(CH3COO－)，故c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；C項錯誤；

D.NaHSO3溶液中，HSO3-電離程度大于水解的程度，有c(H+)＞c(OH－)，那么c(Na+)﹥c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)；D項正確；

答案選D。

【點睛】

掌握單一溶液中各離子濃度的比較方法是解題的關(guān)鍵，可將單一溶液中各離子濃度的比較方法總結(jié)如下：①多元弱酸溶液：多元弱酸分步電離，電離程度逐級減弱。②多元弱酸的正鹽溶液：多元弱酸的酸根離子分步水解，水解程度逐級減弱。5、D【分析】【詳解】

A．醋酸為弱電解質(zhì)，①點溶液c(H+)＜2mol/L；故A錯誤；

B．酸堿中和反應(yīng)放熱；①點溶液的溫度一定比②點的低，故B錯誤；

C．③點后；溶液中離子濃度減小導(dǎo)致電導(dǎo)率降低，故C錯誤；

D．③恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和醋酸銨，其中NH4+和CH3COOˉ發(fā)生微弱水解，則③點溶液中c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(CH3COOˉ)；故D正確；

故答案為D。

【點睛】

考查酸堿混合的計算和判斷，側(cè)重于弱電解質(zhì)電離考查，明確弱電解質(zhì)的電離特點和鹽類水解原理是解題關(guān)鍵，圖象中①為HCl和CH3COOH的混合液，②氯化銨和醋酸的混合液，③恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和醋酸銨，其中NH4+和CH3COOˉ發(fā)生水解。6、B【分析】【詳解】

A、根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液的pH＝6，即c(H＋)＝10－6mol/L，c(OH－)＝10－8mol/L，因此有c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－6－10－8)mol/L＝9.9×10－7mol/L；故A正確；

B、根據(jù)物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，c(Cl－)＝2c(Ca2＋)，因此有c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)；故B錯誤；

C、根據(jù)物料守恒，2c(Na＋)＝3c(CO32-)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3)；故C正確；

D、根據(jù)Kw、Kh、Ka關(guān)系，Kh＝＝＝2.4×10－8>4.9×10－11；推出NaHA溶液顯堿性，故D正確。

答案選B。

【點睛】

電解質(zhì)溶液中的等式問題一般用電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等分析計算；判斷酸式鹽的酸堿性主要比較其電離程度和水解程度。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需要的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

①Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1

②Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1

由蓋斯定律①-②得到：Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1；

故答案為：Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1?！窘馕觥縉a2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-18、略

【分析】【分析】

硫化氫完全燃燒放出的熱量多；生成液態(tài)水是放出的熱量多。

【詳解】

硫化氫完全燃燒放出的熱量多，則Q1>Q2；氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，則硫化氫生成液態(tài)水是放出的熱量多，即Q2>Q3，綜上可得Q1>Q2>Q3，故答案為：Q1>Q2>Q3。

【點睛】

依據(jù)焓變的含義和反應(yīng)物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化，反應(yīng)的進(jìn)行程度進(jìn)行分析判斷是解題關(guān)鍵?！窘馕觥縌1>Q2>Q39、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)寫出三段式：

【詳解】

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（3）A.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，應(yīng)為正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯誤；

B．反應(yīng)為恒容條件下進(jìn)行；反應(yīng)物總質(zhì)量不變，總體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，B錯誤；

C．根據(jù)“變量不變達(dá)平衡”該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡了，C正確；

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化；說明反應(yīng)達(dá)到平衡了，D正確；

（4）將容器體積壓縮到1L，若平衡不移動，則各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，但壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，氫氣的平衡濃度小于2mol/L，所以氫氣的濃度為

（5）)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，說明反應(yīng)達(dá)到平衡與原來的平衡狀態(tài)相同，則v正=v逆?！窘馕觥?0%(或0.67)CD1.0mol·L－12)<2.0mol·L－1＝10、略

【分析】【分析】

一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H>0，升高溫度或加入能與H+或OH-反應(yīng)的離子，可促進(jìn)水的電離，如加入酸或堿，溶液中H+或OH-濃度增大；則抑制水的電離，以此解答該題。

【詳解】

I．(1)①100℃純水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液；一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H>0；這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進(jìn)水的電離的是升高溫度，因水的電離為吸熱反應(yīng)；

加入酸、堿溶液可抑制水的電離，即②③④抑制水的電離；水電離的水等于溶液中可為中性溶液或酸溶液，如純水、鹽酸等，①②符合；水電離的水等于溶液中可為中性溶液或堿溶液，如純水；氫氧化鉀、氫氧化鋇溶液，①③④符合；

故答案為：①；②③④；①②；①③④；

(2)純水中加入酸、堿,可抑制水的電離；從②和③溶液中水的電離程度相等，進(jìn)而可推出的結(jié)論是：同一溫度下酸溶液中的等于堿溶液中的水的電離程度相等；

故答案為：酸溶液中的與堿溶液中的相等時；

II．(1)今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液，若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等為a，則硫酸中氫離子的濃度為2a，鹽酸中氫離子的濃度為a，醋酸不完全電離，氫離子的濃度小于a，則三種溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為③>①>②；

(2)若三種溶液的c(H＋)相等，則三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系與(1)相反：②>①>③?！窘馕觥竣佗冖邰堍佗冖邰芩崛芤褐械呐c堿溶液中的相等時③>①>②②>①>③11、略

【分析】【分析】

（1）等物質(zhì)的量混合時；二者恰好反應(yīng)生成鹽，根據(jù)溶液的pH判斷酸性強弱；

（2）任何溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

（3）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH>7說明A-的水解大于HA的電離，結(jié)合電荷守恒判斷；根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(A-)+c(HA)；

（4）由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)。

【詳解】

(1)若HA是強酸，恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強酸強堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH>7；

故答案為：a=7時，HA是強酸；a>7時；HA是弱酸；

(2)混合溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)，由于pH=7，則c(Na+)=c(A?)；

故答案為：C；

(3)混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH>7說明A?的水解大于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)；根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(A?)+c(HA)=0.2mol?L?1；

故答案為：c(Na+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)；0.2；

(4)由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na+)?c(A?)=c(OH?)?c(H+)=(10?4?10?10)mol?L?1；

故答案為：10?4?10?10。

【點睛】

本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液離子濃度大小的比較等，主要考查溶液中的平衡，有一定難度?！窘馕觥繒r，HA是強酸；時，HA是弱酸三、判斷題(共1題，共2分)12、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、有機推斷題(共1題，共4分)13、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越??；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為b>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+五、計算題(共2題，共18分)14、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知；化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；

（2）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）；反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算；

（3）可以先根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式；根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)的焓變，最后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來書寫熱化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）5gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出113.5kJ熱量，32g即1molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水；放出726.4kJ熱量；

則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4KJ·mol－1；

故答案為：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ·mol－1；

（2）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），1molCl2參與反應(yīng)發(fā)生焓變△H=243kJ·mol－1+2×630KJ·mol－1-2×（akJ·mol－1+607kJ·mol－1）=289-2akJ·mol－1；此時轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2mol電子轉(zhuǎn)移時，熱量變化為（2a-289）kJ；

故答案為：2a-289；

（3）已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ·mol－1；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ·mol－1；

③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2599kJ·mol－1；

2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的反應(yīng)可以根據(jù)①×2+②×-③×得到，所以反應(yīng)焓變△H=2×（-393.5kJ·mol－1）+（-571.6kJ·mol－1）×-（-2599kJ·mol－1）×=+226.7kJ·mol－1；

故答案為：+226.7kJ·mol－1。

【點睛】

本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書寫方面的知識，注意反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能、蓋斯定律的應(yīng)用?！窘馕觥緾H3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ·m