2025年西師新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、研究表明CO與在作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為：①(慢)、②(快)。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.總反應(yīng)的速率由反應(yīng)②決定B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，是還原產(chǎn)物D.使反應(yīng)的活化能減小，是中間產(chǎn)物2、某新型光充電電池結(jié)構(gòu)如圖。在太陽光照射下，TiO2光電極激發(fā)產(chǎn)生電子，對(duì)電池充電，Na+在兩極間移動(dòng)。下列說法正確的是。

A.光充電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成光能B.光充電時(shí)，電極B為陰極C.放電時(shí)，Na+向電極A移動(dòng)D.放電時(shí)，電極A發(fā)生反應(yīng)∶2S-2e-=S3、已知25℃時(shí)，向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，滴定曲線如圖1所示，CN-；HCN的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖2所示。下列表述正確的是。

A.b點(diǎn)時(shí)：c(Cl-)>c(HCN)B.d點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCN)＋c(OH-)＋2c(CN-)C.圖2中的e點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖1中的c點(diǎn)D.選用酚酞試劑比選用甲基橙試劑作指示劑誤差更小4、四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料，采用電滲析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電極；c；d、e為離子交換膜)。下列說法不正確的是。

A.M為負(fù)極B.標(biāo)椎狀況下，制備0.75mol(CH3)4NOH，a、b兩極共產(chǎn)生16.8L氣體C.c、e均為陽離子交換膜D.b極電極反應(yīng)式：4OH--4e-=O2↑+2H2O5、已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)，下列說法不正確的是。

A.p1＜p2B.該反應(yīng)的△H＜0C.B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(A)=K(B)D.其它條件不變，通入一定量的NO，可使A點(diǎn)到B點(diǎn)6、在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：．已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻X、Y、Z的濃度分別為當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的是A.B.C.D.7、一定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表所示。資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+；反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

。t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0

9.9

17.2

22.4

A.反應(yīng)①是總反應(yīng)的決速步驟B.0～6min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=3.33×10-2mol·L-1·s-1C.Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率D.反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的△H=E1-E2<08、向1L濃度均為0.1mol·L-1的H3AsO3和H3AsO4水溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液；含砷的各種微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.H3AsO4第二步電離方程式為H2AsOHAsO＋H＋B.往H3AsO3溶液中加NaOH溶液至pH=10.0時(shí)，主要存在H2AsOC.pH=11時(shí)，對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H2AsO)＋c(HAsO)＋c(AsO)＋c(H3AsO3)=0.1mol·L-1D.H3AsO4第三步電離的電離常數(shù)為Ka3，若pKa3=-lgKa3，則pKa3=11.59、我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用●標(biāo)注。則下列說法不正確的是。

A.水煤氣變換為放熱反應(yīng)B.物質(zhì)在金催化劑表面吸附過程中能量保持不變C.該歷程中斷開一個(gè)H－O鍵要吸收能量D.該歷程中正向的最大能壘(活化能)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、有人研究了340K時(shí)N2O5的分解反應(yīng)：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)，得到不同物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度，見下表。t/min01234c(N2O5)/mol·L－10.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/mol·L－100.0230.0400.0520.060

（1）圖像能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢(shì)。請(qǐng)你在下圖中作出c(NO2)-t圖像。_________

（2）數(shù)據(jù)處理是化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。請(qǐng)計(jì)算3～4min時(shí)v(N2O5)=______________。

（3）各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系：________________。

（4）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是___________________________________。

（5）利用所學(xué)的知識(shí)，描述升溫到800K時(shí)N2O5的分解速率加快的原因____________。11、（1）關(guān)注營養(yǎng)平衡；合理使用藥物，有利于身心健康?，F(xiàn)有下列四種物質(zhì)：

A．維生素CB．油脂C．青霉素D．碘酸鉀。

請(qǐng)根據(jù)題意；選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空。

①在人體內(nèi)起供能和儲(chǔ)能作用的物質(zhì)是______________________；

②為預(yù)防甲狀腺腫大，常在食鹽中加入的物質(zhì)是______________________；

③能阻止多種細(xì)菌生長的重要抗生素是__________________________；

④存在于蔬菜、水果中，具有還原性的物質(zhì)是______________________。

（2）隨著工業(yè)的發(fā)展和社會(huì)的進(jìn)步；人們?nèi)找骊P(guān)注環(huán)境污染問題。

①垃圾處理遵循無害化、減量化和資源化的原則，垃圾分類收集是實(shí)現(xiàn)上述原則的措施之一，貼有如圖所示標(biāo)志的垃圾箱收集的是________(填字母代號(hào))；

A．可回收物B．有害物質(zhì)C．其他垃圾。

②我國城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是______(填字母代號(hào))；

A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入顆粒。

③使用Pb2＋含量超標(biāo)的水，會(huì)嚴(yán)重危害人體健康，某冶煉廠產(chǎn)生了Pb2＋含量超標(biāo)的廢水，處理此廢水的方法是加入適量Na2S，使Pb2＋沉淀而除去。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。

（3）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)；合理使用材料可以節(jié)約資源。

①下列生活中的常見物質(zhì)，屬于合金的是________(填字母代號(hào))；

A．汽車輪胎B．不銹鋼C．水泥。

②我國航天員穿的航天服主要是由具有密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕、柔軟等優(yōu)良性能的特殊材料制成的，這些材料屬于__________(填字母代號(hào))。

A．鎂鋁合金B(yǎng)．合成纖維C．天然纖維。

（4）某同學(xué)取一顆光亮的鐵釘按如圖裝置做吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。幾天后觀察到試管內(nèi)鐵釘生銹，液面上升。此過程中，負(fù)極的反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，則正極的反應(yīng)式為__________________________________________。

12、是化工生產(chǎn)中的重要?dú)怏w原料；它們都有一定的毒性。用氨水可NaOH溶液處理可以有效防止對(duì)空氣的污染。請(qǐng)回答下列問題：

(1)工業(yè)上用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，用濃氨水檢驗(yàn)是否泄漏。

①在電解池陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)是______

②電解飽和食鹽水制氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為______

③已知：當(dāng)測(cè)試到有少量泄漏時(shí)，可以觀察到的明顯現(xiàn)象______，若反應(yīng)中有0.08mol的氨氣被氧化，則有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(2)①若用熱燒堿溶液吸收反應(yīng)后的混合溶液中含NaCl、NaClO和物質(zhì)的量比值為n：1：1，則______。

②是形成酸雨的主要因素，工業(yè)上常利用過量氨水吸收其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

(3)是燃油汽車尾氣中的主要污染物之一，實(shí)驗(yàn)室可用燒堿溶液吸收和NO，(已知)，當(dāng)消耗的燒堿溶液時(shí)，共吸收混合氣體______L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。13、已知某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答問題。

該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH=______kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量________填“>”“<”或“=”)1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量。14、用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇是工業(yè)上一種有效開發(fā)利用CO2的方法。為探究反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____mol·L-1·min-1。

(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=____。

(3)求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

(4)下列措施中能使平衡體系中增大的是____。

A．將H2O(g)從體系中分離出去B．充入He(g)；使體系壓強(qiáng)增大。

C．升高溫度D．再充入1molH2

(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min末時(shí)，下列說法正確的是________(填字母)。

A．CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度相等。

B．用CO和CH3OH(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等。

C．上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

D．3min后該反應(yīng)的正反應(yīng)速率逐漸增大評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤16、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯(cuò)誤18、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯(cuò)誤19、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤20、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤22、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤23、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共27分)24、100℃時(shí)，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。

Ⅰ.（1）在0~60s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·s-1。

（2）根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____。若其他條件不變，升高溫度至120℃，達(dá)到新平衡時(shí)的平衡常數(shù)是K2，則K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若只有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，則變化的條件可能是____。

A.降低溫度B.通入氦氣C.又往容器中充入N2O4D.增大容器容積。

（4）已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH=+67.2kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.7kJ·mol-1

N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57.0kJ·mol-1

則2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=____kJ·mol-1。

Ⅱ.向容積為2L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

（5）下列說法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是____(填字母序號(hào))。

A.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度之比為1∶1∶1∶1

B.CO的消耗速率與H2的消耗速率相等。

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

D.混合氣體的密度保持不變。

（6）保持其他條件不變：

①若向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，平衡將___(填“向右”、“向左”或“不”)移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)將____(“變大”；“變小”或“不變”)；

②在VL密閉容器中通入10molCO和10molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，在T℃達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時(shí)其他各成分的物質(zhì)的量不變)，將混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，H2的燃燒熱為286kJ·mol-1)，則T℃平衡常數(shù)K=____。（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）25、NO是大氣污染物之一，能催化O3分解，破壞大氣臭氧層，在空氣中參與產(chǎn)生光化學(xué)煙霧?？茖W(xué)家研究用負(fù)載Cu的ZSM-5分子篩作催化劑對(duì)NO催化分解，獲得了良好效果，利用催化劑分解NO進(jìn)行脫硝的原理為2NO(g)N2(g)+O2(g)?H回答下列問題：

(1)已知：NO(g)=N(g)+O(g)ΔH1=+631.8kJ?mol-1

N2(g)=2N(g)ΔH2=+941.7kJ?mol-1

O2(g)=2O(g)ΔH3=+493.7kJ?mol-1

則NO分解反應(yīng)的ΔH=_______。

(2)由NO和He組成的實(shí)驗(yàn)混合氣112mL(標(biāo)況)，其中NO體積分?jǐn)?shù)為4.0%，在催化劑作用下于密閉容器中，在50kPa恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)，催化劑表面活性中心(M)的含量為8×10-6mol。如圖是NO平衡轉(zhuǎn)化率和分解反應(yīng)選擇性隨溫度的變化曲線。

①脫硝反應(yīng)的溫度選定在300℃，原因是_________。

②反應(yīng)20s，測(cè)得平均每個(gè)活性中心上NO分解的分子數(shù)為5.25，此時(shí)分解反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為_______。

③研究表明，脫硝分解反應(yīng)中，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率300℃時(shí)，分解反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)=______(p分=p總×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)研究者對(duì)NO在該催化劑上的分解反應(yīng)提出如下反應(yīng)機(jī)理，分解產(chǎn)生的O2濃度增大易占據(jù)催化劑活性中心M。

Ⅰ：NO+M→NO-M快

Ⅱ：2NO-M→N2+2O-M慢

Ⅲ：2O-MO2+2M快。

三個(gè)反應(yīng)中，活化能較高的是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，反應(yīng)要及時(shí)分離出O2，目的是_______。26、請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為_______kJ。

(2)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸；其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①寫出Na2CO3溶液中各離子濃度由大到小順序________。

②反應(yīng)的+H2O+OH－的平衡常數(shù)表達(dá)式Kh=______，Kh數(shù)值為_________。

③當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為________。在同一溶液中，H2CO3、______(填“能”或“不能”)大量共存。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)27、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水；難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe(s)＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

FeSO4＋H2C2O4＋2H2O=FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4

2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O

2MnO＋5C2O＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

回答下列問題：

(1)鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是___________。

(2)得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的理由是___________。

(3)析出的K3[Fe(C2O4)3]晶體通過如下圖所示裝置的減壓過濾與母液分離。下列操作不正確的是___________。

A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙。

B．放入濾紙后；直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾。

C．洗滌晶體時(shí)；先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾。

D．抽濾完畢時(shí)；應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸。

(4)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測(cè)定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②~④至恒重，⑥計(jì)算。步驟⑤的目的是___________。

(5)晶體中C2O含量的測(cè)定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定過程中發(fā)現(xiàn)，開始時(shí)滴入一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，紫紅色褪去很慢，滴入一定量后紫紅色很快褪去，理由是___________。

(6)下列關(guān)于酸式滴定管的使用，正確的是___________。

A．滴定管用蒸餾水洗滌后；即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液。

B．裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后；把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量酸液，使尖嘴充滿酸液。

C．滴定管中溶液體積應(yīng)讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后第二位。

D．接近終點(diǎn)時(shí)，需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴28、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液；在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。

。

起始溫度t1/℃

終止溫度。

t2/℃

溫度差。

(t2-t1)/℃

HCl

NaOH

平均值。

平均值。

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.5

24.50

27.5

3.00

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看；圖中尚缺少的一種玻璃儀器是__。

(2)裝置中大；小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是__。

(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如表所示；其中記錄的終止溫度是指__溫度。

(4)大燒杯上如不蓋硬紙板；求得的中和熱數(shù)值__(填“偏大”；“偏小”、“無影響”)。

(5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，則△H會(huì)__(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。29、NCl3可用于面粉的漂白和殺菌。已知：NCl3為黃色油狀液體；熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為70℃，95℃以上易爆炸。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室可用Cl2和NH4Cl溶液反應(yīng)制取NCl3；所用裝置如下：

完成下列填空：

(1)三鹵化氮(NX3)的分子空間構(gòu)型與NH3相似，熱穩(wěn)定性比NCl3強(qiáng)的NX3有_______，NCl3在熱水中易水解，反應(yīng)液有漂白性。寫出NCl3水解的化學(xué)方程式_______。

(2)儀器D的作用是_______。

(3)向蒸餾燒瓶內(nèi)的NH4Cl溶液中通入過量Cl2，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，待反應(yīng)至油狀液體不再增加，關(guān)閉裝置A、B間的止水夾，控制水浴加熱的溫度范圍為_______，將產(chǎn)品NCl3蒸出。

Ⅱ.待反應(yīng)結(jié)束；為測(cè)定溶液中殘留的的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行如下操作：

ⅰ.取蒸餾燒瓶中的反應(yīng)液25.00mL，加入過量飽和Na2SO3溶液充分反應(yīng)后；再加入過量30%的NaOH溶液，微熱；

ⅱ.用15.00mL0.100mol·L-1的稀硫酸吸收產(chǎn)生的NH3；得到溶液A；

ⅲ.用0.100mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液A至滴定終點(diǎn)；消耗VmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)液。

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)僅有(NH4)2SO4和Na2SO4，用含V的代數(shù)式表示殘留液中NCl3的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。

(5)為減小誤差；滴定時(shí)最適宜的指示劑為_______(選填序號(hào))。

a.酚酞b.甲基橙c.石蕊d.淀粉溶液30、某研究性小組用如圖裝置測(cè)量醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱。

(1)醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)雙層保溫瓶的主要作用是___________。

(3)將100mL0.50mol·L-1的CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在保溫瓶中迅速混合旋緊瓶蓋，溫度從298.0K升高到300.0K。已知溶液密度均為1g·mL-1；生成溶液的比熱容c=4.2J/(g·K)。

①迅速混合旋緊瓶蓋的目的是___________。

②氫氧化鈉溶液過量的目的是___________。

③醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱是___________kJ·mol-1.評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共16分)31、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

（1）如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖。請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

已如化學(xué)鍵鍵能是形成或拆開1mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量，單位kJ/mol。若已知下表數(shù)據(jù)，試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能____kJ/mol(用含a、b的式子表示)?；瘜W(xué)鍵H-HNN鍵能/kJ/molab

（2）用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-mkJ/mol①

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=-nkJ/mol②

用NH3還原NO至N2，則反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=___kJ/mol(用含m；n的式子表示)。

（3）肼(N2H4)是一種可燃性液體，可作火箭燃料。在常溫下，1g肼在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鯭kJ的熱量，寫出N2H4燃燒熱的熱化學(xué)方程式____。32、I.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)根據(jù)如圖，升高溫度，K值將_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_______(用nB、tB表示)。

(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母；下同)。

a.v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b.混合氣體的密度不再改變。

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。

d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化。

(4)300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________。

a.c(H2)減小b.正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率減慢。

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加d.重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH3OH)減小。

II.環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料；廣泛用于農(nóng)藥；橡膠、塑料等生產(chǎn)。

(5)已知：(g)=(g)＋H2(g)ΔH1＝100.3kJ·mol－1①

H2(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)ΔH2＝－11.0kJ·mol－1②

對(duì)于反應(yīng)：(g)＋I(xiàn)2(g)=(g)＋2HI(g)③ΔH3＝________kJ·mol－1。

(6)某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105Pa，平衡時(shí)總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由速率慢的反應(yīng)①?zèng)Q定；故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；兩步反應(yīng)中均為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故B正確；

C．反應(yīng)①中氮元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，所以是還原產(chǎn)物；故C正確；

D．Fe+作催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是反應(yīng)過程中產(chǎn)生的物質(zhì)；因此是中間產(chǎn)物，故D正確；

故選A。2、D【分析】【分析】

由電子流向可知；電極A為負(fù)極，電極B為正極，以此解答。

【詳解】

A．光充電時(shí)；光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．在太陽光照射下，TiO2光電極激發(fā)產(chǎn)生電子；電子向陰極移動(dòng)，則電極A為陰極，電極B為陽極，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，Na+向正極電極B移動(dòng)；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．電極A為負(fù)極，S失去電子生成S電極方程式為：2S-2e-=S選項(xiàng)D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．b點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaCl、NaCN和HCN，此時(shí)溶液呈堿性，說明CN-的水解程度大于HCN的電離程度，故c(HCN)>c(Cl-)>c(CN-)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．d點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-)＋c(CN-)，根據(jù)物料守恒：c(Cl-)=c(CN-)＋c(HCN)，兩式相加可得：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCN)＋c(OH-)＋2c(CN-)；B項(xiàng)正確；

C．圖1中c點(diǎn)c(HCN)>c(CN-)，而圖2中的e點(diǎn)是c(HCN)=c(CN-)的點(diǎn)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖1可看出；d點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，對(duì)應(yīng)pH為5.8，所以選用甲基橙作指示劑誤差更?。桓线m，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。4、B【分析】【分析】

以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料，采用電滲析法合成[(CH3)4NOH]的裝置中，在左邊反應(yīng)室中(CH3)4NCl電離的Cl-通過d膜從左向右移動(dòng)，則b電極為陽極，與電源正極相接，即N極為正極，d膜為陰離子交換膜，所以a電極為陰極，M為電源負(fù)極。根據(jù)NaCl的濃度變化可知：Na+通過e膜、Cl-通過d膜得到NaCl濃溶液，四甲基銨根離子通過c膜進(jìn)入a室生成(CH3)4NOH，所以c、e均為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜，陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極反應(yīng)式為：2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知：M為負(fù)極；N為正極，A正確；

B．陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極反應(yīng)式為：2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑，每生成1mol(CH3)4NOH，轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極產(chǎn)生0.5molH2，陽極產(chǎn)生0.25molO2，則反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是0.75mol，若制取得到0.75mol(CH3)4NOH，則a、b兩極共產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=0.5625mol×22.4L/mol=12.6L，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)NaCl的濃度變化可知：Na+通過e膜、Cl-通過d膜得到NaCl濃溶液，四甲基銨根離子通過c膜進(jìn)入a室生成(CH3)4NOH；所以c；e均為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜，C正確；

D．b電極為陽極，在陽極上水電離產(chǎn)生的OH-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生O2，則b電極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；D正確；

故合理選項(xiàng)是B。5、D【分析】【詳解】

A．同溫下，從下到上，NO轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，說明是加壓即p1＜p2；故A正確；

B．看壓強(qiáng)p1曲線；從左到右，溫度逐漸增大，NO轉(zhuǎn)化率逐漸減小，說明平衡逆向移動(dòng)，逆向是吸熱反應(yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)即△H＜0，故B正確；

C．A；B兩點(diǎn)溫度相同；因此A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)相等即K(A)=K(B)，故C正確；

D．其它條件不變；通入一定量的NO，平衡正向移動(dòng)，但NO轉(zhuǎn)化率減小，因此轉(zhuǎn)化率不可能從A點(diǎn)到B點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，x、y的濃度最小,z的濃度最大,，假定完全反應(yīng)，則：

因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)則c(z)<0．6mol/L；故A錯(cuò)誤；

B．假設(shè)應(yīng)逆反應(yīng)進(jìn)行,且z完全反應(yīng)；則：

故B錯(cuò)誤；

C．由以上分析故C錯(cuò)誤；

D．故D正確。

故選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．能量高的為決速步驟；反應(yīng)①是總反應(yīng)的決速步驟，A正確；

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，0~6min生成22.4mL的氧氣，即1×10-3mol，需要過氧化氫2×10-3mol，反應(yīng)過氧化氫的濃度為0.2mol/L，則平均反應(yīng)速率v(H2O2)==3.33×10-2mol?L-1?min-1；B正確；

C．根據(jù)反應(yīng)①、②，F(xiàn)e3+作催化劑；則其作用是增大過氧化氫的分解速率，C正確；

D．E1為反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能，E2為反應(yīng)②逆反應(yīng)的活化能，與該反應(yīng)的焓變無關(guān)，反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的?H≠E1-E2；D錯(cuò)誤；

答案為D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．多元弱酸是分步電離的，H3AsO4第二步電離方程式為H2AsOHAsO＋H＋；故A正確；

B．由分步圖，往H3AsO3溶液中加NaOH溶液至pH=10.0時(shí)，H3AsO3減少，H2AsO增大，約占80%，主要存在H2AsO故B正確；

C．根據(jù)物料守恒，pH=11時(shí)，對(duì)應(yīng)的溶液中：n(H2AsO)＋n(HAsO)＋n(AsO)＋n(H3AsO3)=0.1mol·L-1×1L；由于加入的NaOH的體積末知，無法計(jì)算含砷粒子的總濃度，故C錯(cuò)誤；

D．H3AsO4第三步電離的電離常數(shù)為Ka3=pH=11.5時(shí)，=若pKa3=-lgKa3，則pKa3=-lgKa3=-lg=11.5；故D正確；

故選C。9、B【分析】【分析】

由圖可知，水煤氣的生成過程經(jīng)過了過渡態(tài)1和過渡態(tài)2，最后生成產(chǎn)物的總能量低于反應(yīng)物，即反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為放熱反應(yīng)；結(jié)合圖此分析判斷，該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV＞過程①能壘(活化能)1.91eV；反應(yīng)速率快慢由活化能較高的過程②決定，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．焓變△H與反應(yīng)過程無關(guān)；只與反應(yīng)的起始狀態(tài)有關(guān)，由圖可知：生成產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)物，故水煤氣變換反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．根據(jù)圖示可知：物質(zhì)在金催化劑表面吸附過程中能量會(huì)發(fā)生改變；B錯(cuò)誤；

C．在任何化學(xué)反應(yīng)中；斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，因此在該歷程中斷開一個(gè)H－O鍵要吸收能量，C正確；

D．過程①能壘(活化能)=1.59eV-(-0.32eV)=1.91eV；過程②能壘(活化能)E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV，則該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV；D正確；

故合理選項(xiàng)是B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

(1)依據(jù)題給數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系內(nèi)描點(diǎn)作圖，得到c(NO2)-t圖像為故答案為：

(2)t4-t3：v(N2O5)==0.016mol?L-1?min，故答案為0.016mol?L-1?min；

(3)在化學(xué)方程式中；各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故答案為反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

(4)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；利用如圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求需要測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間，故答案為測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間；

(5)升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，因此升溫到800K時(shí)N2O5的分解速率加快，故答案為升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快?！窘馕觥縱(N2O5)=0.16/mol·L－1·min－1反應(yīng)速率比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比單位時(shí)間內(nèi)收集到的氣體的體積或收集相同體積氣體時(shí)所需要的時(shí)間升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快11、略

【分析】【詳解】

（1）①人體的六大營養(yǎng)物質(zhì)是：水、無機(jī)鹽、蛋白質(zhì)、油脂、糖類和維生素，油脂在人體內(nèi)起供能和儲(chǔ)能作用的物質(zhì)是，所以B符合，故答案為B；②碘是合成甲狀腺激素的元素，食鹽加碘酸鉀可以預(yù)防甲狀腺腫大，D符合，故答案為D；③青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的對(duì)許多病原菌有抑制作用，對(duì)人和動(dòng)物組織無毒的抗生素，所以C符合，故答案為C；④維生素是生物的生長和代謝所必需的微量有機(jī)物，可分為分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類，是維持人體生命活動(dòng)必須的一類有機(jī)物質(zhì)，也是保持人體健康的重要活性物質(zhì)，存在于蔬菜、水果中，具有還原性，所以A符合，故答案為A；（2）①表示可回收垃圾，答案選A；②空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”涉及的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入顆粒物等，二氧化碳為空氣組成成分，不屬于污染物，答案選B；③加入適量Na2S，使Pb2+與硫離子反應(yīng)生成PbS沉淀而除去，反應(yīng)離子方程式為：S2-+Pb2+=PbS↓；（3）①A．汽車輪胎為橡膠，是一種人工合成的具有良好的成膜性、絕緣性、耐腐蝕性能特點(diǎn)的高分子材料，不屬于合金，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．不銹鋼是含碳量質(zhì)量百分比低于2%的鐵碳合金，選項(xiàng)B正確；C．水泥主要成分：硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣，無金屬單質(zhì)，不屬于合金，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；答案選B；②具有密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕、柔軟等優(yōu)良性能的特殊材料制成的材料屬于合成纖維，答案選B；（4）負(fù)極鐵失電子產(chǎn)生Fe2＋，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，則正極氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－?！窘馕觥緽DCAABPb2＋＋S2－===PbS↓BBO2＋4e－＋2H2O===4OH－12、略

【分析】【詳解】

（1）①電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，即氯離子失電子生成氯氣，②電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，即方程式為③由已知方程式知有氯化銨固體生成；即現(xiàn)象有白煙生成；結(jié)合方程式2mol氨氣被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子，所以當(dāng)有0.08mol的氨氣被氧化，則有0.24mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；

（2）①由信息知生成的次氯酸鈉和氯酸鈉為氧化產(chǎn)物，氯化鈉為還原產(chǎn)物，令生成次氯酸鈉和氯酸鈉物質(zhì)的量之比為1mol時(shí)，共失去電子，所以該過程也要得到6mol電子，即需要生成氯化鈉6mol，所以n=6；②工業(yè)上常利用過量氨水吸收即二氧化硫少量，生成亞硫酸銨，即離子方程式為

（3）由信息知，最終吸收的混合氣體中氮原子和鈉原子按物質(zhì)的量之比1：1形成鹽，共消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為由氮原子守恒知混合氣體總物質(zhì)的量為0.05mol，即體積為=1.12L?！窘馕觥?1)有白煙生成0.24mol

(2)6

(3)1.1213、略

【分析】【詳解】

由圖知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變等于生成物總能量-反應(yīng)物總能量=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(E1-E2)kJ·mol-1，由圖知，1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量<1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量。【解析】吸熱E1-E2<14、略

【分析】【分析】

由圖象可知：以此可計(jì)算(1)；(2)、(3)題；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)(CO2)==0.075mol/（L?min）；故答案為：0.075；

(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%；故答案為：75%；

(3)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則k===5.33；故答案為：5.33；

(4)要使增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故有：

A．將H2O(g)從體系中分離，平衡向正反應(yīng)方法移動(dòng)，增大；A正確；

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大，但對(duì)反應(yīng)物質(zhì)來說，濃度沒有變化，平衡不移動(dòng)，不變；B錯(cuò)誤；

C．因正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則減??；C錯(cuò)誤；

D．再充入1molCO2和3molH2，等效于在原來基礎(chǔ)上縮小體積一半，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則增大；D正確；

故答案為：AD；

(5)A．由圖象可知CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度相等；A正確；

B．方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，由方程式可知用CO和CH3OH(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等；B正確；

C．3min后濃度發(fā)生變化；上述反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．3min后該反應(yīng)的正反應(yīng)速率逐漸減??；正反應(yīng)速率逐漸增大，D錯(cuò)誤；

故答案為：AB。【解析】0.07575%5.33ADAB三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會(huì)電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。16、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱，難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定,但是通過蓋斯定律可以間接計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)。故答案是：正確。18、A【分析】【詳解】

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會(huì)電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測(cè)量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測(cè)定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說法正確。四、原理綜合題(共3題，共27分)24、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.由圖可知，起始時(shí)c(N2O4)=0.1mol/L，60秒時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)c′(N2O4)=0.04mol/L，c′(NO2)=0.12mol/L；

(1)根據(jù)以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為=1×10?3mol/(L?s)；

故答案為為：1×10?3。

(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義寫表達(dá)式K==0.36，因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響可知，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，所以K值變大，K12；

故答案為0.36；<。

(3)根據(jù)圖像可知，100s時(shí)N2O4濃度在原來的基礎(chǔ)上變大，而NO2的濃度在原來的基礎(chǔ)上變??；說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，是通過溫度的變化而影響的，而該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以改變的條件為降溫；

答案選A。

（4）)①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.2kJ?mol?1；

②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=?534.7kJ?mol?1；

③N2O4(g)?2NO2(g)△H=+57.0kJ?mol?1；

根據(jù)蓋斯定律,②×2?①+③可寫出熱化學(xué)方程式2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=?534.7kJ?mol?1×2?67.2kJ?mol?1+57.0kJ?mol?1=?1079.6kJ?mol?1；

故答案為?1079.6。

Ⅱ.（5）A.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)；反應(yīng)混合物的濃度保持不變，不一定相等或成比例，故A錯(cuò)誤；

B.CO的消耗速率與H2的消耗速率分別表示正；逆兩個(gè)反應(yīng)方向的速率；B正確；

C.由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；且反應(yīng)物和產(chǎn)物均是氣體，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變，故C錯(cuò)誤；

D.由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；且反應(yīng)物和產(chǎn)物均是氣體，混合氣體的密度始終保持不變，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

（6）①保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，但由于通入了H2O(g)，故達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)變大；

答案為：向右；變大。

②設(shè)達(dá)到平衡時(shí)n(H2)=amol，則n(CO)=(10-a)mol，則a286kJ·mol-1+(10-a)×283kJ·mol-1=2842kJ，解得a=4。K==≈0.44。

答案為：0.44?！窘馕觥?×10-30.36<A-1079.6B向右變大0.4425、略

【分析】【詳解】

（1）題目所給過程即分子斷鍵過程，故NO中的鍵能為631.8kJ/mol，N2中的鍵能為941.7kJ/mol，O2中的鍵能為493.7kJ/mol，根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱關(guān)系得：△H=2×631.8kJ/mol-（941.7kJ/mol+493.7kJ/mol）=-171.8kJ/mol；

（2）①300℃時(shí)NO平衡轉(zhuǎn)化率和分解反應(yīng)選擇性均較高；且繼續(xù)升溫變化不大，但成本會(huì)提高，若溫度低于300℃，NO轉(zhuǎn)化率低且反應(yīng)速率慢；

②總共分解的NO：n(NO)=5.25×8×10-6mol=4.2×10-5mol；原本NO總量為：

故NO轉(zhuǎn)化率=即此時(shí)分解反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為21%；

③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，υ正=υ逆，即k正p2(NO)=k逆p(N2)?p(O2)，故

由圖像可知300℃時(shí)NO平衡轉(zhuǎn)化率為90%，轉(zhuǎn)化的NO=2×10-4mol×90%=1.8×10-4mol；

列三段式如下：

平衡時(shí)各自分壓為：

所以：=20.25；

（3）在其他條件相同時(shí)，活化能大，普通分子就不容易變?yōu)榛罨肿?，?dǎo)致反應(yīng)速率慢，故反應(yīng)II的活化能最大；及時(shí)分離出O2，可防止催化劑中心被O2占據(jù)而導(dǎo)致催化劑活性降低，反應(yīng)變慢，同時(shí)也能促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高NO轉(zhuǎn)化率?！窘馕觥?171.8kJ?mol-1300℃時(shí)NO平衡轉(zhuǎn)化率和分解反應(yīng)選擇性均較高，且繼續(xù)升溫變化不大，成本會(huì)提高21%81/4(或20.25)Ⅱ保持催化劑活性，分離產(chǎn)物使平衡正向移動(dòng)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；結(jié)合溶液中存在的電離平衡和水解平衡判斷離子濃度大小關(guān)系；根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式對(duì)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；結(jié)合圖像分析溶液中離子存在形式。

【詳解】

(1)反應(yīng)熱=反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和，則根據(jù)方程式N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1可知946kJ+497kJ－2x＝180kJ；解得x＝631.5kJ，故答案為：631.5；

(2)①Na2CO3溶液，存在電離平衡Na2CO3=2Na+++H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-，則溶液中各離子濃度由大到小的順序c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)，故答案為：c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)；

②反應(yīng)的+H2O+OH-的平衡常數(shù)Kh=當(dāng)溶液中c()＝c()時(shí)，根據(jù)pH＝10，即氫離子濃度為10－10mol/L，所以Kh＝10－4mol·L－1，故答案為：10-4；

③由圖象可知，pH=7時(shí)，c(OH-)=c(H+)，溶液中含碳元素的主要微粒為在同一溶液中，H2CO3、不能共存，故答案為：不能?！窘馕觥?31.5c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)10-4不能五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)27、略

【分析】【詳解】

(1)A．該裝置中硫化氫與氫氧化鈉溶液接觸面積大；從而使硫化氫吸收較完全，且該裝置中氣壓較穩(wěn)定，不產(chǎn)生安全問題，故A正確；

B．硫化氫與氫氧化鈉接觸面積較?。凰晕詹煌耆?，故B錯(cuò)誤；

C．沒有排氣裝置；導(dǎo)致該裝置內(nèi)氣壓增大而產(chǎn)生安全事故，故C錯(cuò)誤；

D．該裝置中應(yīng)遵循“長進(jìn)短出”的原理；故D錯(cuò)誤；

故選A；

(2)根據(jù)相似相溶原理知，三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小，所以得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后；再想獲得其晶體，常加入無水乙醇；故答案為：三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀在乙醇中溶解度小；

(3)A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙；A正確；

B．放入濾紙后；要滴加蒸餾水使濾紙緊貼于漏斗，打開水龍頭，將混合物搖勻后緩慢轉(zhuǎn)移至漏斗中抽濾，B不正確；

C．洗滌晶體時(shí)；不要關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，抽濾后關(guān)閉水龍頭，C不正確；

D．抽濾完畢時(shí)；應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸，D正確；

綜上所述；錯(cuò)誤的是BC。

(4)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測(cè)定；步驟⑤的目的是檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去，也叫恒重操作；故答案為：檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去；

(5)晶體中C2O含量的測(cè)定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。發(fā)生的離子方程式為2MnO＋5C2O＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。滴定過程中發(fā)現(xiàn)，開始時(shí)滴入一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，紫紅色褪去很慢，滴入一定量后紫紅色很快褪去，是因?yàn)樯傻腗n2+起催化作用；故答案為：生成的Mn2+起催化作用；

(6)A．滴定管用蒸餾水洗滌后；需要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，然后在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，A錯(cuò)誤；

B．裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后；把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量標(biāo)準(zhǔn)液，使尖嘴充滿酸液，B正確；

C．滴定管的精確度0.1mL；溶液體積應(yīng)估讀數(shù)值至小數(shù)點(diǎn)后第二位，C正確；

D．接近終點(diǎn)時(shí)；不需用蒸餾水沖滴定管尖端懸掛的液滴，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，C錯(cuò)誤；

答案選BC?！窘馕觥緼三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀在乙醇中溶解度小BC檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去生成的Mn2+起催化作用BC28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)測(cè)定中和熱時(shí)；為了使酸和堿更充分反應(yīng)，需要攪拌，迅速將酸溶液和堿溶液混合均勻，從裝置圖上可以看出，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒。

(2)測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是防止中和反應(yīng)放出的熱量損失；實(shí)驗(yàn)需要在大；小燒杯之間填滿碎泡沫塑料，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中需要記錄初始溫度和終止溫度；中和反應(yīng)是放熱的，所以實(shí)驗(yàn)記錄的終止溫度為酸堿完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度。

(4)大燒杯上如果不蓋上硬紙板；熱量散失到空氣中，求得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小。

(5)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，其電離會(huì)吸收熱量，當(dāng)和酸反應(yīng)時(shí)，放出的熱量會(huì)偏小，由于ΔH是負(fù)值，所以ΔH會(huì)偏大。【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度偏小偏大29、略

【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；裝置A中為高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置B中氯氣與氯化銨溶液在水浴加熱條件下反應(yīng)制備三氯化氮，裝置C用于冷凝收集三氯化氮，裝置D中盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入錐形瓶中。

（1）

元素的非金屬性越強(qiáng)，三鹵化氮中氮鹵鍵的鍵長越小、鍵能越大，分子的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則NF3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于三氯化氮；由題意可知，三氯化氮在熱水中易水解生成次氯酸和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O?3HCIO+NH3↑，故答案為：NF3；NCl3+3H2O?3HCIO+NH3↑；

（2）

裝置D中盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣；防止污染空氣，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入錐形瓶中，故答案：防止水蒸氣進(jìn)入錐形瓶中；

（3）

由分析可知，裝置B中氯氣與氯化銨溶液在水浴加熱條件下反應(yīng)制備三氯化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CI2+NH4Cl?NCl3+4HCI；由題給信息可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)，為保證三氯化氮順利蒸出，同時(shí)防止三氯化氮發(fā)生爆炸，水浴加熱的溫度應(yīng)控制在70℃～95℃之間，故答案為：3CI2+NH4Cl?NCl3+4HCI；70℃~95℃；

（4）

由題意可知，滴定過程中消耗VmL0.100mol/L氫氧化鈉溶液，則用于吸收氨氣的稀硫酸的物質(zhì)的量為0.100mol/L×0.015L-0.100mol/L×10-3VL×，由方程式和氮原子個(gè)數(shù)守恒可知，溶液中殘留的三氯化氮的物質(zhì)的量濃度為=，故答案為：；

（5）

滴定終點(diǎn)溶質(zhì)為銨鹽和鈉鹽，銨根離子會(huì)水解，使溶液呈弱酸性，故滴定時(shí)最適宜的指示劑為甲基橙，故答案：b。【解析】(1)NF3(1分)NCl3+3H2O?3HCIO+NH3↑(2分)

(2)防止空氣中水分進(jìn)入使NC