2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、探究某反應(yīng)反應(yīng)物濃度與初始反應(yīng)速率的關(guān)系，在恒容密閉容器中充入進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得數(shù)據(jù)如下表：。

相關(guān)數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①

②

③

④

⑤

0.006

0.001

0.006

0.002

0.003

0.001

0.006

0.002

0.006

0.006

v初始

下列結(jié)論不正確的是A.實(shí)驗(yàn)②、④，探究的是對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，溫度降低，逆反應(yīng)速率減小幅度大于正反應(yīng)速率減小幅度C.若該反應(yīng)速率方程為(k為常數(shù))，則D.實(shí)驗(yàn)⑤經(jīng)過(guò)達(dá)到化學(xué)平衡，用表示的平均反應(yīng)速率為2、用氯化鈉溶液潤(rùn)濕的濾紙分別做甲；乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)；下列判斷不正確的是。

A.a極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.b極上發(fā)生的反應(yīng)為：C.d極上發(fā)生的反應(yīng)為：D.鐵片腐蝕速率：甲＞乙3、下列“類比”合理的是A.C和濃硝酸加熱反應(yīng)生成CO2和NO2，則S和濃硝酸加熱反應(yīng)生成SO2和NO2B.AlF3能與NaF形成配合物Na3AlF6，則BeF2與NaF形成配合物Na2BeF4C.工業(yè)上電解熔融Al2O3制Al，則工業(yè)上電解熔融MgO制MgD.Fe和濃硫酸在常溫下鈍化，則鋅和濃硫酸在常溫下鈍化4、港珠澳大橋設(shè)計(jì)壽命為120年，橋體鋼構(gòu)件防腐是使用過(guò)程中面臨的重要問(wèn)題，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.海水的pH一般在8.0~8.5，則鋼構(gòu)件的腐蝕主要是析氫腐蝕B.鋼構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩腐蝕C.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹(shù)脂涂層，是為了隔絕空氣、水等D.后期采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法時(shí)，可使用鋁作為負(fù)極5、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)不能用勒沙特列原理解釋的是。A.探究溶液堿性強(qiáng)弱B.探究難溶性鋇鹽的生成c(氨水)/(mol/L)0.10.01常溫下pH11.110.6。c(氨水)/(mol/L)0.10.01常溫下pH11.110.6

c(氨水)/(mol/L)0.1

C.測(cè)定不同溫度純水的導(dǎo)電性D.測(cè)定不同濃度氨水的pH

A.AB.BC.CD.Dc(氨水)/(mol/L)0.10.01常溫下pH11.110.6評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、下圖為Ca-LiFePO4可充電電池的工作示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過(guò)，電池反應(yīng)為：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.LiPF6-LiAsF6為非水電解質(zhì)，主要作用都是傳遞離子，構(gòu)成閉合回路B.充電時(shí)，Li1－xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+嵌入，放電時(shí)發(fā)生Li+脫嵌C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：LiFePO4－xe－=Li1－xFePO4+xLi+D.充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕2.6g7、向容積為的真空密閉容器中加入活性炭(足量)和發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)的量變化如表所示，反應(yīng)在下分別達(dá)到平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)分別為下列說(shuō)法正確的是(用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)某組分分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。)。物質(zhì)的量。

()02.01.20.50.50.60.70.7

A.時(shí)，內(nèi)，以表示反應(yīng)速率B.時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)C.第后，溫度調(diào)整到數(shù)據(jù)變化如表所示，則D.若時(shí)，保持不變，再加入三種氣體物質(zhì)各再達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為0.358、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行；可采取的措施是。

A.升高溫度B.加大X的投入量C.加催化劑D.減小體積9、亞硝酸鹽廣泛存在于各種水體中；可用電解法對(duì)其進(jìn)行處理。已知通電后，左極區(qū)溶液立即變淺綠色，隨后生成無(wú)色氣體下列說(shuō)法正確的是。

A.a膜為陰離子交換膜B.若用鉛蓄電池進(jìn)行電解，M應(yīng)接Pb電極C.兩極區(qū)產(chǎn)生的N2和H2物質(zhì)的量之比為1：6D.當(dāng)鐵電極消耗16.8g時(shí)，理論上可以處理含5%NaNO2的污水138g10、T℃，分別向10mL濃度均為0.1的和溶液中滴0.1的溶液，滴的過(guò)程中和與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示[已知：]。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.a～b～d為滴定溶液的曲線B.對(duì)應(yīng)溶液pH：a＜b＜eC.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：D.d點(diǎn)縱坐標(biāo)約為23.911、研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示；兩電極區(qū)間用允許陽(yáng)離子通過(guò)的半透膜隔開(kāi)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電池正極區(qū)電極反應(yīng)式為HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2OB.儲(chǔ)液池甲中發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC.放電時(shí)，1molHCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3時(shí)，消耗11.2L的氧氣D.該系統(tǒng)總反應(yīng)的離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O12、一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中加入1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH>0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是A.平衡后加入X，開(kāi)始時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大B.恒溫恒壓向平衡混合物中加入少量氦氣，上述反應(yīng)不發(fā)生移動(dòng)C.溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2D.溫度和容器體積不變時(shí)，向平衡混合物中加入1molX和1molY，重新達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、由Cu2+、Cl-、Na+、四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種；可選用鐵電極；銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。

(1)欲使鐵制品表面鍍銅，應(yīng)以________為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液為_(kāi)_______；

(2)以鉑作陽(yáng)極電解_______溶液時(shí)，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，電解時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。14、將CO2還原成甲烷，是實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用的有效途徑之一。

微生物電化學(xué)產(chǎn)甲烷法是將電化學(xué)法和生物還原法有機(jī)結(jié)合；裝置如圖所示。

(1)陰極的電極反應(yīng)式是__。

(2)若生成1molCH4，理論上陽(yáng)極室生成CO2的體積是__L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略氣體的溶解)。15、潮濕的碳酸銀在110°C用空氣進(jìn)行干燥。已知?dú)怏w常數(shù)R=8.314J·mol-1·K-1。在25°C和100kPa下相關(guān)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)列表如下。Ag2CO3(s)Ag2O(s)CO2(g)/kJ·mol-1-501.66-29.08-393.45J·mol-1·K-1167.4121.8213.8

(1)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，如果避免碳酸銀分解為氧化銀和二氧化碳，則空氣中CO2的分壓至少應(yīng)為_(kāi)______？設(shè)反應(yīng)的焓變與熵變不隨溫度變化。

(2)若反應(yīng)系統(tǒng)中二氧化碳處于標(biāo)態(tài)，判斷此條件下上述分解反應(yīng)的自發(fā)性_______(填寫(xiě)對(duì)應(yīng)的字母)，并給出原因_______。

A.不自發(fā)B.達(dá)平衡C.自發(fā)。

(3)如降低干燥的溫度，則上述反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)如何變化_______(填寫(xiě)對(duì)應(yīng)的字母)，并給出原因_______

A.不變化B.減小C.增大16、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池；如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是_______。

(2)銀電極為電池的_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______。X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______。

(3)外電路中的電子是從_______極流向_______極。17、我們的生活離不開(kāi)化學(xué)?；瘜W(xué)物質(zhì)在不同的領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。

(1)明礬是常用的一種凈水劑，用離子方程式和相應(yīng)的文字?jǐn)⑹鼋忉屍鋬羲脑恚篲_____________________________________________________________________。

(2)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料；受熱時(shí)發(fā)生如下分解反應(yīng)：

2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O＋10MgO＋3Al2O3

寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：____________________、____________________。

(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常見(jiàn)的食品抗氧化劑，焦亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)_________。

(4)銨鹽是重要的化肥，NH4Cl溶液中離子濃度大小順序是____________。

(5)NaHCO3可以中和胃酸又是常用的食品添加劑，室溫下pH＝8的NaHCO3溶液中水電離出的OH－濃度為_(kāi)____________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)18、反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤19、用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)21、文獻(xiàn)表明：相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強(qiáng)于Fe2+。為檢驗(yàn)這一結(jié)論；完成如下實(shí)驗(yàn)。

資料：i．草酸(H2C2O4)為二元弱酸。

ii．三水三草酸合鐵酸鉀K3Fe(C2O4)3·3H2O為翠綠色晶體；光照易分解。其水溶液中存在：

[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-K=6.3×10-21

iii.FeC2O4·2H2O為黃色固體；微溶于水，可溶于強(qiáng)酸。

[實(shí)驗(yàn)1]通過(guò)Fe3+和C2O42-在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱。

(l)C2O42-中碳元素的化合價(jià)是____。

(2)取實(shí)驗(yàn)1中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是____。

(3)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3·3H2O設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)1中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是____。實(shí)驗(yàn)l中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是____。

(4)取實(shí)驗(yàn)1中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間；產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：

_____[Fe(C2O4)3]3-+_____H2O____FeC2O4·2H2O↓+_____+________。

[實(shí)驗(yàn)2]通過(guò)比較H2O2與Fe2+、C2O42-反應(yīng)的難易；判斷二者還原性的強(qiáng)弱。

(5)證明Fe2+被氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

(6)以上現(xiàn)象能否說(shuō)明C2O42-沒(méi)有被氧化。請(qǐng)判斷并說(shuō)明理由：________

(7)用FeC13溶液、K2C2O4溶液和其他試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱。畫(huà)出裝置圖并描述預(yù)期現(xiàn)象：____。22、高鐵酸鉀不僅是一種理想的水處理劑，還用于研制高鐵電池。如圖所示是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置，該電池的總反應(yīng)為

回答下列問(wèn)題：

(1)該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。放電過(guò)程中負(fù)極附近溶液的______(填“增大”“減小”或“不變”)。鹽橋中盛有飽和溶液，此鹽橋中的向_____(填“左”或“右”)移動(dòng)；電子移動(dòng)方向由______(填“C到“”或“到“C”)。當(dāng)消耗質(zhì)量為_(kāi)_____g的時(shí)，放電過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

(2)圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有__________________。

(3)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑的原因是___________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)②、④，氫氣的濃度相同，探究的是對(duì)反應(yīng)速率的影響，代入該反應(yīng)速率方程為得a=2，故A正確；

B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，溫度降低，逆反應(yīng)速率減小幅度大于正反應(yīng)速率減小幅度，平衡正向移動(dòng)，故B正確；

C．比較①③，當(dāng)NO濃度相同時(shí)，氫氣的濃度由0.001提高到0.002，速率由提高到代入該反應(yīng)速率方程為(k為常數(shù))，得故C正確；

D．實(shí)驗(yàn)⑤經(jīng)過(guò)達(dá)到化學(xué)平衡，若用表示的平均反應(yīng)速率為則×50s=0.003末濃度不可能為0，NO不可能100%轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；

故選D。2、C【分析】【詳解】

A甲發(fā)生吸氧腐蝕；鐵是活潑金屬，則a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．b極是正極，正極是氧氣得到電子變?yōu)闅溲醺?，發(fā)生的反應(yīng)為：故B正確；

C．d極為陰極，電極發(fā)生的反應(yīng)為：故C錯(cuò)誤；

D．原電池的腐蝕速率大于電解質(zhì)陰極的腐蝕速率即鐵片腐蝕速率：甲＞乙；故D正確。

綜上所述，答案為C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸和C加熱反應(yīng)生成CO2和NO2，SO2具有還原性，會(huì)進(jìn)一步被硝酸氧化，所以S和濃硝酸加熱反應(yīng)生成H2SO4和NO2；A錯(cuò)誤；

B．AlF3能與NaF形成配合物Na3AlF6，Al、Be處于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，所以BeF2與NaF形成配合物Na2BeF4；B正確；

C．由于AlCl3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，因此工業(yè)上電解熔融Al2O3制Al，而MgCl2、MgO都是離子化合物，由于MgCl2的熔點(diǎn)比MgO低，因此在工業(yè)上一般電解熔融MgCl2制Mg；C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在室溫下遇Fe、Al會(huì)被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步氧化，即在常溫下鈍化；但Zn比Fe活潑，會(huì)被濃硫酸氧化為ZnSO4；不能產(chǎn)生致密的氧化物保護(hù)膜，因此不會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。4、A【分析】【詳解】

A．海水的pH一般在8.0~8.5；堿性條件下鋼構(gòu)件的腐蝕主要是吸氧腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．通過(guò)改變鋼構(gòu)件材料的組成；可以減緩腐蝕速率，B項(xiàng)正確；

C．在鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹(shù)脂涂層；可以防止鋼構(gòu)件與空氣；水接觸，C項(xiàng)正確；

D．鋁與鋼鐵連接時(shí)；鋁作原電池的負(fù)極，更容易被氧化，對(duì)橋體鋼構(gòu)件起到保護(hù)作用，D項(xiàng)正確；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A．碳酸鈉溶液中；碳酸根水解，溶液顯堿性，無(wú)色酚酞遇堿性呈紅色，加入氯化鋇，碳酸根離子與鋇離子結(jié)合，生成碳酸鋇沉淀，水解程度減小，紅色會(huì)慢慢褪去，能用勒沙特列原理解釋，A項(xiàng)不符合題意；

B．亞硫酸的酸性小于鹽酸；二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，向通入二氧化硫的氯化鋇溶液中通入足量氯水，氯水與溶液中的二氧化硫反應(yīng)生成的硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，沉淀的生成不能用勒沙特列原理解釋，B項(xiàng)符合題意；

C．水的電離是吸熱過(guò)程；升高溫度，水的電離平衡右移，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，則升高溫度，水的導(dǎo)電性增強(qiáng)能用勒沙特列原理解釋，C項(xiàng)不符合題意；

D．氨水在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子；溶液中存在電離平衡，加水稀釋時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，氨水的電離程度增大，則氨水加水稀釋時(shí)電離程度增大能用勒沙特列原理解釋，D項(xiàng)不符合題意；

答案選B。二、多選題(共7題，共14分)6、BC【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)可知，放電時(shí)Ca轉(zhuǎn)化為Ca2+發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鈣電極為負(fù)極，充電時(shí)則發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，則放電時(shí)Li1-xFePO4/LiFePO4為正極；充電時(shí)為陽(yáng)極。

【詳解】

A．鈣活潑性很強(qiáng)；會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)，所以選用非水電解質(zhì)來(lái)傳遞離子，構(gòu)成閉合回路，形成原電池，故A正確；

B．充電時(shí)為電解池，電解池中陽(yáng)離子流向陰極，Li1-xFePO4/LiFePO4為陽(yáng)極，所以Li1－xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌然后流向陰極，放電時(shí)為原電池，原電池中陽(yáng)離子流向正極，所以放電時(shí)發(fā)生Li+嵌入；故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，鈣電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Ca-2e-=Ca2+；故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，左室中就有0.1molCa2+轉(zhuǎn)化為Ca；同時(shí)有0.2mol遷移到左室，所以左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕0.1mol′40g/mol-0.2mol′7g/mol=2.6g，故D正確；

綜上所述答案為BC。7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．時(shí)，內(nèi)，=2mol-1.2mol=0.8mol，則=0.4mol，A錯(cuò)誤；

B．T1時(shí)；反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量變化。

轉(zhuǎn)化為壓強(qiáng)，同理，B正確；

C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由T1到T2，NO的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)逆向移動(dòng)，因?yàn)楣蔜21。因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；則降低溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，C錯(cuò)誤；

D．T2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有n(NO)=0.7mol，氣體總物質(zhì)的量n總=2mol。NO在總體中的體積分?jǐn)?shù)=再加入三種氣體各1mol；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，故平衡不移動(dòng)，則NO的體積分?jǐn)?shù)為35%，D正確。

本題選BD。8、CD【分析】【分析】

由圖象可以看出；改變條件后，反應(yīng)速率加快，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，平衡沒(méi)移動(dòng)。

【詳解】

A．正反應(yīng)放熱；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故不選A

B．加大X的投入量；平衡正向移動(dòng)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故不選C；

C．加催化劑；反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故選C；

D．減小體積；壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，平衡不移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故選D；

選CD。9、CD【分析】【分析】

左極區(qū)溶液立即變淺綠色，可知左側(cè)電極發(fā)生反應(yīng)：Fe?2e?＝Fe2＋，左側(cè)為陽(yáng)極，F(xiàn)e2＋還原NaNO2的反應(yīng)為6Fe2＋＋8H＋＋2NO＝6Fe3＋＋N2↑＋4H2O，右側(cè)為陰極，發(fā)生反應(yīng)：據(jù)此解答。

【詳解】

A．由圖中信息可知左側(cè)最終的到含硫酸鈉的標(biāo)準(zhǔn)水質(zhì)；則左側(cè)氫離子應(yīng)能夠通過(guò)a膜進(jìn)入右側(cè)參與電極反應(yīng)，故a應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B．M為陽(yáng)極；充電時(shí)應(yīng)連接電源的正極，即應(yīng)與鉛蓄電池的二氧化鉛電極相連，故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知產(chǎn)生1mol氮?dú)鈺r(shí)消耗6molFe2＋，對(duì)應(yīng)電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，結(jié)合陰極反應(yīng)可知12mol電子轉(zhuǎn)移生成6mol氫氣，兩極產(chǎn)生的N2和H2物質(zhì)的量之比為1：6；故C正確；

D．由分析可知6molFe2＋消耗2molNO則16.8g的鐵為0.3mol，消耗的亞硝酸鈉為0.1mol，質(zhì)量為6.9g，理論上可以處理含5%NaNO2的污水=138g；故D正確；

故選：CD；10、AD【分析】【分析】

10mL濃度為0.1mol?L?1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴入10mL0.1mol?L?1的Na2S反應(yīng)生成CuS沉淀和ZnS沉淀，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，反應(yīng)后溶液中鋅離子濃度大，則a?b?e為滴定ZnCl2溶液的曲線，a-c-d為滴定CuCl2溶液的曲線。

【詳解】

A．由分析可知，a?b?e為滴定ZnCl2溶液的曲線；A錯(cuò)誤；

B．某溫度下，分別向10mL濃度均為0.1mol?L?1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol?L?1的Na2S溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫化銅和硫化鋅，銅離子濃度和鋅離子濃度減小，水解產(chǎn)生的c(H+)降低，溶液pH增大，硫化鈉溶液呈堿性，完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加硫化鈉溶液，溶液pH增大，溶液pH：a＜b＜e；B正確；

C．CuCl2在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化銅，溶液中存在物料守恒：c(Cl?)=2c(Cu2+)+2c[Cu(OH)2]，溶液中氫離子濃度大于氫氧化銅的濃度，c(Cl?)＜2[c(Cu2+)+c(H+)]；C正確；

D．c點(diǎn)時(shí)銅離子全部沉淀，此時(shí)加入的Na2S的物質(zhì)的量等于原溶液中CuCl2的物質(zhì)的量，所以生成CuS沉淀后，c(Cu2+)=c(S2?)，則Ksp(CuS)=10?17.7×10?17.7=10?35.4，d點(diǎn)加入20mL0.1mol?L?1Na2S溶液，溶液中硫離子濃度-lgc(Cu2+)=34.4-lg3=34.4-0.5=33.9；D錯(cuò)誤。

故選AD。11、AC【分析】【分析】

HCOOH燃料電池中，HCOOH發(fā)生失去電子的反應(yīng)生成HCO所在電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：HCOOH-2e-+3OH-=HCO+2H2O，正極O2得電子生成H2O，即HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過(guò)HCOOH與O2的反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，總反應(yīng)為2HCOOH+2OH-+O2=2HCO+2H2O，原電池工作時(shí)K+通過(guò)半透膜移向正極。

【詳解】

A．右側(cè)電池正極區(qū)電極反應(yīng)式為：e-+Fe3+=Fe2+；故A錯(cuò)誤；

B．儲(chǔ)液池甲中發(fā)生的反應(yīng)為亞鐵離子被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故B正確；

C．放電時(shí)，1molHCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3時(shí)，消耗0.5molO2；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，故C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極電極反應(yīng)式為：HCOOH-2e-+3OH-=HCO-+2H2O，正極電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，該系統(tǒng)總反應(yīng)的離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O；故D正確；

故選AC。12、BC【分析】【詳解】

A．平衡后加入X；反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率會(huì)瞬間增大，而生成物濃度開(kāi)始不變，因此逆反應(yīng)速率在開(kāi)始時(shí)不變，故A項(xiàng)判斷錯(cuò)誤；

B．氦氣不參加反應(yīng)；恒溫恒壓下充入氦氣，容器體積增大，容器內(nèi)參加反應(yīng)的物質(zhì)的分壓將減小，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，平衡不會(huì)移動(dòng)，故B項(xiàng)判斷正確；

C．溫度不變；將容器的體積變?yōu)?VL，容器內(nèi)壓強(qiáng)將減小，與原平衡互為等效平衡，容器體積增大一倍，因此Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，故C項(xiàng)判斷正確；

D．溫度和容器體積不變時(shí)；向平衡混合物中加入1molX和1molY，容器內(nèi)壓強(qiáng)將增大，新平衡與原平衡等效，因此新平衡與原平衡的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故D項(xiàng)判斷錯(cuò)誤；

綜上所述，判斷正確的是BC項(xiàng)，故答案為BC。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

(1)電鍍時(shí)；鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電解質(zhì)為含有鍍層金屬陽(yáng)離子的可溶性鹽；

(2)用惰性電極電解氯化鈉溶液時(shí)；電解質(zhì)和水的量都減少，氫離子在陰極放電，溶液的堿性增強(qiáng)，且溶液保持澄清，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)電鍍?cè)?；鐵制品表面鍍銅，鐵為鍍件，所以鐵制品作陰極，銅為鍍層金屬，所以銅作陽(yáng)極，電解質(zhì)為含有鍍層金屬陽(yáng)離子的可溶性鹽，如硫酸銅；氯化銅溶液等，答案：銅；硫酸銅或氯化銅溶液；

(2)以鉑作陽(yáng)極電解氯化鈉溶液時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，溶液中氫離子濃度減小，同時(shí)生成氫氧化鈉，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，答案：NaCl；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

【點(diǎn)睛】

電解中電極材料會(huì)對(duì)陽(yáng)極反應(yīng)有較大影響，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)要先注意陽(yáng)極材料是活性還是惰性材料?！窘馕觥裤~硫酸銅或氯化銅溶液NaCl2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖中信息CO2化合價(jià)降低變?yōu)镃H4，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，因此陰極的電極反應(yīng)式是CO2+8e?+8H+＝CH4+2H2O；

故答案為：CO2+8e?+8H+＝CH4+2H2O；

(2)根據(jù)CO2+8e?+8H+＝CH4+2H2O，若生成1molCH4，轉(zhuǎn)移8mol電子；根據(jù)CH3COO?－8e?+2H2O＝2CO2↑+7H+，因此理論上陽(yáng)極室生成2molCO2；其體積是44.8L；

故答案為：44.8?！窘馕觥緾O2+8e-+8H+=CH4+2H2O44.815、略

【分析】【分析】

【詳解】

對(duì)于反應(yīng)Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)

(298K)=(121.8+213.8-167.4)J·mol-1·K-1=168.2J·mol-1·K-1

(298K)=(-29，08-393.45+501.66)kJ·mol-1=79，13kJ·mol-1

由于該反應(yīng)的焓變和熵變均不隨溫度變化.因此。

(383K)=168.2J·mol-1·K-1

(383K)=79.13kJ·mol-1

這樣，(383K)=(383K)-T(383K)

=79.13kJ·mol-1-383K×168.2×10-3kJ·mol-1·K-1

=14.71kJ·mol-1

又(383K)=-RTIn[p(CO2)/p]

即14.71×103J·mol-1=-8.314J·mol-1·K-1×383K×In[p(CO2)/100kPa]

解得p(CO2)=0.98kPa

因此，要避免碳酸銀分解，空氣中CO2(g)的分壓至少應(yīng)為0.98kPa?！窘馕觥?.98kPaA若p(CO2)=100kPa，即此時(shí)CO2的分壓力遠(yuǎn)大于該溫度下CO2的平衡分壓(0.98kPa)，因此，正方向的分解反應(yīng)受到抑制，不能自發(fā)進(jìn)行B由于dlnK/dT=/RT2，且分解反應(yīng)的=79.13kJ·mol-1>0，因此，降低干燥溫度將導(dǎo)致其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)減小16、略

【分析】【詳解】

(1)由電池的反應(yīng)方程式可知，還原劑銅做原電池的負(fù)極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，銀做正極，溶液中的銀離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，則電極X為銅，電解質(zhì)溶液Y是可溶性銀鹽硝酸銀溶液，故答案為：Cu；AgNO3溶液；

(2)由電池的反應(yīng)方程式可知，還原劑銅做原電池的負(fù)極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，銀做正極，溶液中的銀離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，故答案為：正；Ag++e-=Ag；Cu-2e-=Cu2+；

(3)電池工作時(shí)，外電路中的電子由負(fù)極銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向正極銀電極，故答案為：負(fù)；正。【解析】CuAgNO3溶液正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+負(fù)正17、略

【分析】【分析】

室溫下NaHCO3溶液中的pH＝8，則表明在溶液中發(fā)生水解，從而促進(jìn)水的電離，使溶液顯堿性，溶液中的OH－全部來(lái)自水電離。

【詳解】

(1)明礬溶于水后，Al3+水解生成氫氧化鋁膠體，具有較大的表面積，能吸附水中的懸浮顆粒物并使之沉降，其凈水的原理：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解生成的Al(OH)3具有強(qiáng)的吸附作用。答案為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解生成的Al(OH)3具有強(qiáng)的吸附作用；

(2)由Mg5Al3(OH)19(H2O)4分解反應(yīng)方程式可以看出，產(chǎn)物中的MgO、Al2O3具有阻燃作用，H2O具有稀釋作用；該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：反應(yīng)吸熱降低溫度；固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣（任寫(xiě)2條）。答案為：反應(yīng)吸熱降低溫度；固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣（任寫(xiě)2條）；

(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中；Na顯+1價(jià)，O顯-2價(jià)，則硫元素的化合價(jià)為+4。答案為：+4；

(4)NH4Cl溶液中，發(fā)生水解使其濃度減小，且生成H+，使溶液顯酸性，離子濃度大小順序是c(Cl－)>c()>c(H+)>c(OH－)。答案為：c(Cl－)>c()>c(H+)>c(OH－)；

(5)室溫下pH＝8的NaHCO3溶液中，因發(fā)生水解，從而促進(jìn)水的電離，使溶液顯堿性，則水電離出的OH－濃度為mol/L=1×10－6mol/L。答案為：1×10－6mol/L。

【點(diǎn)睛】

在2Mg5Al3(OH)19(H2O)4中，最前面的“2”，是指“Mg5Al3(OH)19(H2O)4”都為2倍，不能認(rèn)為只是“Mg5”的2倍?！窘馕觥緼l3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解生成的Al(OH)3具有強(qiáng)的吸附作用反應(yīng)吸熱降低溫度固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣（任寫(xiě)2條）+4c(Cl－)>c()>c(H+)>c(OH－)1×10－6mol/L四、判斷題(共3題，共12分)18、A【分析】【詳解】

反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒(méi)有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)21、略

【分析】【分析】

[實(shí)驗(yàn)1]（1）利用化合價(jià)代數(shù)和與離子電荷關(guān)系分析；

（2）取實(shí)驗(yàn)1中少量晶體K3Fe(C2O4)3·3H2O，配成溶液，溶液中含有[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，加入硫酸后，H+與C2O42-結(jié)合生成H2C2O4；

（3）滴加K3Fe(CN)6溶液，檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+,因?yàn)镕e3+與C2O42-生成穩(wěn)定的[Fe(C2O4)]3-。

（4）根據(jù)電子得失守恒；電荷守恒，質(zhì)量守恒解題。

[實(shí)驗(yàn)2]I中C2O42-+Fe2++2H2O=FeC2O4·2H2O↓；得黃色沉淀；

Ⅱ中過(guò)量的雙氧水先將FeC2O4·2H2O氧化；生成氫氧化鐵沉淀；

ⅢK3Fe(C2O4)3翠綠色溶液。

【詳解】

[實(shí)驗(yàn)1](l)利用化合價(jià)代數(shù)和與離子電荷關(guān)系，2x-2×4=-2,x=+3，C2O42-中碳元素的化合價(jià)是+3。

(2)取實(shí)驗(yàn)1中少量晶體洗凈，K3Fe(C2O4)3·3H2O配成溶液，溶液中含有[Fe(C2O4)3]3-，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，加入硫酸后，H+與C2O42-結(jié)合生成H2C2O4，使平衡正向移動(dòng)，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅。

(3)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為K3Fe(C