2025年人教版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、氯及其化合物在生活生產(chǎn)中用途廣泛。下列相關(guān)的離子反應方程式正確的是A.漂白粉投入水中：B.用使電路板刻蝕廢液再生：C.與溶液制84消毒液：D.濃鹽酸和制2、下列說法不正確的是A.核素H的中子數(shù)是0B.12C和14C互為同位素C.金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體D.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體3、有如圖合成路線；甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：

下列敘述錯誤的是（）A.反應(1)屬于加成反應，反應(2)屬于取代反應B.物質(zhì)甲與丙在一定條件自身能發(fā)生聚合反應，生成高分子C.乙在強堿的醇溶液作用下可以發(fā)生消去反應，生成芳香烴D.步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲4、下列關(guān)于單糖的說法正確的是（）A.單糖不能水解B.葡萄糖不能發(fā)生銀鏡反應C.單糖都是六碳糖D.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，核糖與脫氧核糖也互為同分異構(gòu)體5、已知：①2CO2(g)+4H2(g)═2CH3OH(g)+O2(g)△H=+385.8kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=?571.6kJ/mol，則CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H為()A.+478.7kJ/molB.?764.5kJ/molC.?478.7kJ/molD.+764.5kJ/mol6、阿斯巴甜具有清爽的甜味；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于阿斯巴甜的說法中，不正確的是。

A.一定條件下可以發(fā)生酯化反應和加成反應B.一定條件下既能與酸反應，又能與堿反應C.阿斯巴甜屬于糖類化合物D.在酸性條件下可以水解生成兩種氨基酸7、已知：時?；瘜W式電離平衡常數(shù)

下列說法正確的是A.醋酸稀釋過程中，逐漸減小B.溶液中：C.向醋酸或HCN溶液中加入均產(chǎn)生D.物質(zhì)的量濃度相同時評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、據(jù)題目要求書寫化學用語：

(1)過氧化鈉與水反應用于潛艇供氧的化學反應方程式_______。

(2)工業(yè)制取漂白粉的化學方程式______。

(3)符合CO2+2OH-=CO+H2O的化學方程式______。

(4)氫氧化鋇溶液中滴入硫酸的離子反應方程式______。9、試確定下列物質(zhì)的一氯代物和二氯代物的同分異構(gòu)體。名稱楞晶烷籃烷一氯代物____________二氯代物____________10、回答有關(guān)以通式CnH2n＋1OH所表示的一元醇的下列問題：

(1)出現(xiàn)同類同分異構(gòu)體的最小n值是____。

(2)n＝4的同分異構(gòu)體中，氧化后能生成醛的醇有____種，它的結(jié)構(gòu)簡式是____、____。

(3)具有同分異構(gòu)體的醇跟濃硫酸混合加熱時，只能得到一種不飽和烴(烯烴類)，符合這一結(jié)果的醇的n值為____。11、按要求回答下列問題：

(1)中含有官能團的名稱為___________；

(2)2－甲基－1－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式___________；

(3)相對分子質(zhì)量為72且一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式___________；

(4)的分子式為___________。

(5)分子式為C2H6O的有機物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是___________；

A．紅外光譜B．核磁共振氫譜C．元素分析儀D．與鈉反應。

(6)在物質(zhì)鑒別時，常用溴水來鑒別烷烴和烯烴，請寫出乙烯使溴水褪色的反應方程式：___________12、有機化學是化學的一個重要分支；主要研究有機化合物的組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等。請按要求完成下列各題。

(1)的分子式為___________。

(2)用系統(tǒng)命名法命名為___________。

(3)寫出甘氨酸()在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式___________。

(4)已知烯烴(代表烷基)被酸性高錳酸鉀氧化所得產(chǎn)物為和則被酸性高錳酸鉀氧化物所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)有機化合物分子中連有四個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子，如A中星號“*”碳原子就是手性碳原子。則B中手性碳原子的個數(shù)為___________，通過化學反應可使A變成不含手性碳原子的有機物分子，其反應的化學方程式為___________。

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質(zhì)。(___________)A.正確B.錯誤14、醇就是羥基和烴基相連的化合物。(___________)A.正確B.錯誤15、在淀粉溶液中加入適量稀微熱，向水解后的溶液中加入新制懸濁液并加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解。(_______)A.正確B.錯誤16、碳氫質(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯誤17、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂。(_______)A.正確B.錯誤18、合成順丁橡膠()的單體是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正確B.錯誤19、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共18分)20、稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3；它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下：

已知：

i．鈰的常見化合價為+3、+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2和CeF4。四價鈰不易進入溶液；而三價稀土元素易進入溶液。

ii．酸浸II中發(fā)生反應：9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

請回答下列問題：

（1）①焙燒氟碳鈰礦的目的是_______。

②焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：________。

（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量鈰進入濾液，且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進入稀土溶液發(fā)生反應的離子方程式是________。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______。

（4）操作I的名稱為_______，在實驗室中進行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有_______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，以獲得Ce(OH)3沉淀，常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應大于________即可認為Ce3+已完全沉淀。(已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)

（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被還原成Ce3+，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點時，消耗20.00mL標準溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為______(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4；Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208；保留3位有效數(shù)字)。

（7）利用電解方法也可以實現(xiàn)鈰的回收。在酸性條件下電解Ce2O3（如圖），離子交換膜為____(填“陰”或“陽”）離子交換膜。

21、從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)；例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一，其流程如下：

資料顯示：Ⅰ．pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO;

Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;

Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;

Ⅳ．I2在堿性溶液中反應生成I-和IO3-。

(1)反應①的離子方程式_________________________________________。

(2)方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的名稱是________________。

(3)已知：反應②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，其離子方程式是_______________。

(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_______________。

(5)方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗濾液中的I-、IO3-，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液。

A．濾液用CCl4多次萃取；分液；直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在。

B．_____________________________________________________________。

(6)某學生計劃用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸450mL。回答下列問題：實驗過程中，不必使用的是________(填字母)。

A．托盤天平B．量筒C．容量瓶D．250mL燒杯E．膠頭滴管F.500mL試劑瓶。

(7)除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是______；在該實驗中的用途是________________。

(8)量取濃鹽酸的體積為______mL，應選用的量筒規(guī)格為________。

(9)配制時應選用的容量瓶規(guī)格為______________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)22、某同學對物質(zhì)X（由三種短周期元素組成的純凈物）進行探究。已知X相對分子質(zhì)量為135，能與水劇烈反應，生成2種酸，現(xiàn)對物質(zhì)X進行了如下實驗，假設(shè)各步反應均完全，反應中氣體完全逸出。（已知：微溶于水；可溶于硝酸）

（1）X的化學式是__________，X→A的化學反應方程式是_____________________________。

（2）溶液B中某成分能與固體反應產(chǎn)生黃綠色氣體，請寫出該離子方程式__________________。23、已知A；B、C為中學化學中常見的單質(zhì)；在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

試回答下列問題：

（1）寫出A、B、C的化學式：A_____、B_______、C_________。

（2）反應E溶液＋A→F溶液＋C的離子方程式為：______________；D溶液＋A→F溶液的離子方程式為：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：_________。

（3）寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式：________。評卷人得分六、推斷題(共3題，共12分)24、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件)。25、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。26、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．漂白粉投入水中，次氯酸根水解：故A錯誤；

B．電路板刻蝕廢液中含高含量氯化亞鐵，用使電路板刻蝕廢液再生變?yōu)殍F離子：故B錯誤；

C．與通入溶液制84消毒液，有效成分為次氯酸鈉：故C正確；

D．濃鹽酸和制故D錯誤；

綜上所述，答案為C。2、A【分析】【詳解】

A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=2-1=1，故A錯誤；

B．12C和14C具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的碳原子，互為同位素，故B正確；

C．金剛石、石墨和富勒烯是碳元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體，故C正確；

D．CH3CH2OH和CH3OCH3具有相同的分子式和不同結(jié)構(gòu)的有機物，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選A。3、C【分析】【分析】

由合成路線；甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙，由C=C引入兩個—OH，則反應(1)為C=C與鹵素單質(zhì)的加成反應，反應(2)為鹵素原子的水解反應。

【詳解】

A．反應(1)為C=C與鹵素單質(zhì)的加成反應；反應(2)為鹵素原子的水解反應，也是取代反應，故A正確；

B．物質(zhì)甲在一定條件自身能發(fā)生聚合反應；碳碳雙鍵的加成，生成高分子；物質(zhì)丙在一定條件自身能發(fā)生聚合反應，一分子脫氫，一分子脫羥基，生成高分子，故B正確；

C．乙在強堿的醇溶液作用下可以發(fā)生消去反應；但是只能消去一個鹵原子，生成物不是芳香烴，故C錯誤；

D．步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應的甲；甲與溴水反應，而丙不能，則可用溴水檢驗是否含甲，故D正確；

故答案選：C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．單糖是不能水解的糖類；故A正確；

B．葡萄糖中含有醛基；能發(fā)生銀鏡反應，故B錯誤；

C．核糖；脫氧核糖是五碳糖；也是單糖，故C錯誤；

D．核糖與脫氧核糖的分子式不同；不互為同分異構(gòu)體，故D錯誤；

故答案為A。5、B【分析】【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，②-①/2，即可得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，則△H=?571.6kJ/mol-192.9kJ/mol=?764.5kJ/mol，答案為B。6、C【分析】【詳解】

A；分子中含有羧基；可發(fā)生酯化反應，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應，故A正確；B、分子中含氨基可以與酸反應，羧基可與堿反應，故B正確；C、阿斯巴甜含有氨基、羧基、肽鍵等，不具有多羥基醛或多羥基酮的結(jié)構(gòu)，不屬于糖類物質(zhì)，故C錯誤；D、分子中含有肽鍵和酯基，可在酸性條件下水解，水解生成兩種氨基酸，故D正確；故選C。

【點睛】

有機物中含有肽鍵，可發(fā)生水解或取代反應；含有酯基，可發(fā)生水解或取代反應；含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，以此解答。7、D【分析】【分析】

根據(jù)稀釋過程中電離平衡的移動方向、HCO3-在溶液中電離與水解的主次關(guān)系；弱酸的相對強弱及對應鹽的堿性強弱等分析解答。

【詳解】

A項：醋酸稀釋過程中，醋酸電離平衡右移，逐漸增大；A項錯誤；

B項：HCO3-電離常數(shù)為5.6×10－11，HCO3-水解常數(shù)為10－14/(4.4×10－7)=2.3×10－8，故溶液中，HCO3-以水解為主，c(H2CO3)>c(CO32-)；B項錯誤；

C項：表中電離常數(shù)說明，酸性>>>HCO3-，據(jù)較強酸生成較弱酸的規(guī)律，醋酸與反應可產(chǎn)生HCN與反應只可生成NaHCO3；C項錯誤；

D項：由酸性強弱得，對應鹽的堿性強弱CH3COO-3--32-，當溶液物質(zhì)的量濃度相同時，有D項正確。

本題選D。

【點睛】

的電離常數(shù)分別是K1、K2，則CO32-的水解常數(shù)Kh1=Kw/K2、Kh2=Kw/K1。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

(1)過氧化鈉與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，因此該反應可用于潛艇供氧，該反應的化學反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(2)工業(yè)上用石灰乳與氯氣發(fā)生反應產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水。氯化鈣、次氯酸鈣的混合物就是漂白粉的主要成分，該反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)CO2+2OH-=CO+H2O表示CO2氣體與強堿溶液反應產(chǎn)生可溶性碳酸鹽和水，符合CO2+2OH-=CO+H2O的化學方程式可以為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

(4)氫氧化鋇溶液中滴入硫酸，二者反應產(chǎn)生BaSO4沉淀和H2O，該反應的離子反應方程式為：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓?！窘馕觥?Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2H++SO+2OH﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓9、略

【分析】【詳解】

(1)一氯代物。

從楞晶烷的分子結(jié)構(gòu)看；分子中6個碳原子的性質(zhì)相同，則6個氫原子的性質(zhì)相同，楞晶烷分子中只有一種化學環(huán)境下的氫原子，其一氯代物只有1種；

從籃烷的分子結(jié)構(gòu)看；分子中從正面往兩邊切對稱，從側(cè)面往前后切對稱，故分子中有4種環(huán)境下的氫原子，其一氯代物有4種。答案為：1；4；

(2)二氯代物。

為便于分析，給楞晶烷分子中碳原子作如下編號：分子中二氯取代物按1；2和1、3及1、4取代，有3種二氯取代物；

給籃烷分子中碳原子作如下編號：二氯取代若兩個氯原子在同一個碳上的有1種(即1、1)，若在不同碳的有1、2，1、3(或1、6)，1、4(或1、5)，1、7，1、8，1、9(或1、11)，1、10(或1、12)；2、3(或2、6)，2、4(或2、5)，2、8，2、9(或2、11)，2、10(或2、12)；3、4，3、5，3、6，3、9，3、10，3、11，3、12；4、5，4、10，4、12；故總共有23種。答案為：3；23?！窘馕觥竣?1②.4③.3④.2310、略

【分析】【分析】

(1)CnH2n+1OH所表示的一元醇；有碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)；

(2)能氧化成醛的醇的結(jié)構(gòu)中必須含-CH2OH基團；

(3)當n＜3時；此醇無同類的同分異構(gòu)體，當n＞3時，發(fā)生消去反應時，得到的消去產(chǎn)物的種類不一定相同，以此解答該題．

【詳解】

(1)?CH3、?C2H5均只有1種，?C3H7有2種；故出現(xiàn)醇類同分異構(gòu)體從n=3開始，有1?丙醇；2?丙醇之分，最小n值是3；

(2)n=4的同分異構(gòu)體中，碳鏈異構(gòu)有2種，而能氧化成醛的醇的結(jié)構(gòu)中必須含?CH2OH基團，即必須?OH連在碳鏈的端點碳上，這樣的醇有2種：CH3CH2CH2CH2OH，(CH3)2CHCH2OH；

(3)當n>3時，醇發(fā)生消去反應所得的烯烴具有同分異構(gòu)體，如n=4時,生成的烯烴有三種：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2和(CH3)2CH=CH2，故要使此醇又具有同分異構(gòu)體，消去反應后產(chǎn)物只有一種，則n的值應為3?！窘馕觥竣?3②.2③.CH3CH2CH2CH2OH④.(CH3)2CHCH2OH⑤.311、略

【分析】【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知含有官能團的名稱為羥基；酯基；故答案為：羥基、酯基；

(2)由系統(tǒng)命名法可知2－甲基－1－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(3)由烷烴的通式CnH2n+2可得相對分子質(zhì)量為72的烷烴為C5H12，同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3，(CH3)2CHCH2CH3，，一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)的分子式為C6H12；故答案為：C6H12；

(5)A．紅外光譜可以測定官能團的種類，乙醇和甲醚所含官能團不同，可以用此法區(qū)別，故A不合題意；

B．核磁共振氫譜可以測定氫原子的種類和個數(shù)，乙醇和甲醚所含氫原子種類不同，可以用此法區(qū)別，故B不合題意；

C．元素分析儀是分析元素的種類，乙醇和甲醚都是含有C、H、O三種元素，不能用元素分析儀區(qū)別，故C符合題意；

D．乙醇可以與鈉反應；甲醚和鈉不反應，可以用鈉區(qū)別二者，故D不符合題意；

故答案為C；

(6)乙烯使溴水褪色是因為發(fā)生加成反應，反應方程式為：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；故答案為：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。【解析】羥基、酯基C6H12CCH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可以得出該有機物的分子式為

(2)該有機物的官能團是羥基；屬于醇類。要選擇包含連接羥基碳原子在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，編號要從離官能團最近的一端開始，所以該醇的名稱為：4－甲基－2－戊醇；

(3)甘氨酸發(fā)生縮聚反應，羧基失去羥基，氨基失去氫原子，彼此連接成為高分子，化學方程式為：nNH2CH2COOH+nH2O或nNH2CH2COOH+(n-1)H2O；

(4)根據(jù)已知信息可知：烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化，烯烴的碳碳雙鍵斷裂，若原雙鍵碳原子上沒有氫原子，則被氧化為羰基；若雙鍵碳原子上有1個氫原子，則被氧化為羧基；若雙鍵碳原子上有2個氫原子，則被氧化為二氧化碳。被酸性高錳酸鉀氧化，兩個碳碳雙鍵都斷裂，所得產(chǎn)物為和

(5)在B中有4個手性碳原子，圖中標*的即為手性碳原子若通過化學反應使A變?yōu)椴缓中蕴荚拥挠袡C物分子，則可以通過發(fā)生醇的消去反應變?yōu)樘继茧p鍵或醇的催化氧化變?yōu)橥瘜W方程式為：CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH+H2O或2CH3CH(OH)COOH+O22+2H2O?！窘馕觥?－甲基－2－戊醇nNH2CH2COOH+nH2O或nNH2CH2COOH+(n-1)H2O4個CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH+H2O或2CH3CH(OH)COOH+O22+2H2O三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

酚類和醇類的官能團都是羥基，但酚類的羥基直接連在苯環(huán)上，羥基和苯環(huán)相互影響，使得酚類和醇類的化學性質(zhì)不同，如酚的羥基能電離出氫離子，水溶液顯酸性，而醇不能電離，水溶液為中性，故錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

醇的官能團是羥基，但要求羥基不能直接連在苯環(huán)上，若羥基直接連在苯環(huán)上，形成的是酚類，不是醇類，故錯誤。15、B【分析】【詳解】

葡萄糖酸性條件下不能與新制的氫氧化銅懸濁液反應，則向水解后的溶液中未加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，直接加入新制氫氧化鐵懸濁液并加熱，不可能有紅色沉淀生成，所以無紅色沉淀不能說明淀粉未水解，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

碳氫質(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4或CH4O，錯誤。17、A【分析】【詳解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通過聚合反應生成的合成高分子化合物即合成樹脂。故正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡式，可知順丁橡膠為加聚產(chǎn)物，運用逆向思維反推單體，可知其單體為CH2＝CH-CH＝CH2。該說法說正確。19、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。四、工業(yè)流程題(共2題，共18分)20、略

【分析】【詳解】

（1）①題中已經(jīng)告知焙燒之后，鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2和CeF4；且四價鈰不易進入溶液，則焙燒的目的是將鈰元素轉(zhuǎn)化為+4價的化合物，從而通過溶解的方法獲得更為純凈的鈰的化合物；

②將反應2CO+O2=2CO2和題中反應相加，可得：2xCO+CeO2=CeO2(1-x)+2xCO2；

（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量鈰進入濾液，且產(chǎn)生黃綠色氣體，說明HCl被氧化為Cl2，則該反應的離子方程式為8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O；

（3）酸浸II得到Ce(BF4)3沉淀，加入KCl溶液，得到KBF4沉淀，則說明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，并生成了CeCl3，由于CeCl3才是該步的目標產(chǎn)物，且后學操作又需要將CeCl3轉(zhuǎn)化為Ce(OH)3，這些操作都是在溶液中進行，所以這步沉淀轉(zhuǎn)化的目的是避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而損失（或?qū)e3+全部轉(zhuǎn)化為CeCl3；提高產(chǎn)率）；

（4）經(jīng)過操作I得到濾渣和溶液；則操作I為過濾；操作II為萃取，則需要使用的硅酸鹽儀器（即玻璃儀器）為燒杯；分液漏斗；

（5）Ce3+完全沉淀時，c(Ce3+)≤1.0×10-5mol·L-1；由于Ksp[Ce(OH)3]=c(Ce3+)·c3(OH-)=1.0×10-20，解得c(OH-)=1.0×10-5mol·L-1；則pH=9；

（6）n(KMnO4)=0.1mol·L-1×0.02L=0.002mol；

根據(jù)得失電子守恒；可知：

則n(Fe2+)2=0.01mol，所以n(Fe2+)1=n(Fe2+)-n(Fe2+)2=0.033mol-0.01mol=0.023mol；

又有：則n[Ce(OH)4]=n(Ce4+)=n(Fe2+)1=0.023mol；

所以，w[Ce(OH)4]=×100%=×100%=95.7%；

（7）觀察電極可知，陽極Ce2O3放電，生成Ce4+，并在陰極形成產(chǎn)物Ce(SO4)2，則離子交換膜為陽離子交換膜?！窘馕觥繉⑩嬔趸癁樗膬r便于與其他稀土元素分離2xCO+CeO2=CeO2(1-x)+2xCO28H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而損失（或?qū)e3+全部轉(zhuǎn)化為CeCl3，提高產(chǎn)率）過濾燒杯、分液漏斗995.7%陽21、略

【分析】【詳解】

(1)亞硝酸鈉具有氧化性,碘離子具有還原性,酸性條件下二者發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮和碘和水,離子反應方程式為2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO+2H2O；正確答案：2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO+2H2O。

(2)碘易升華,方案甲中；分離操作X為升華或加熱；冷凝結(jié)晶；因此，本題正確答案是:升華或加熱、冷凝結(jié)晶。

(3)反應②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，說明生成I-、IO3-,則該離子方程式為:3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2（或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-）；正確答案：3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2（或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-）。

(4)氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續(xù)氧化碘單質(zhì)，而亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，故該工藝中氧化鹵水中的碘離子，選擇了價格較高的亞硝酸鈉；因此，本題正確答案是：氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續(xù)氧化I2(或亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化成碘單質(zhì)；意思對即可)。

(5)檢驗濾液中的碘離子、碘酸根離子，利用碘離子被氧化生成碘單質(zhì)檢驗，碘酸根離子被還原生成碘單質(zhì)檢驗，方法為：從水層取少量溶液于試管中,加入幾滴淀粉溶液,滴加Fe2(SO4)3溶液,振蕩,溶液變藍,說明濾液中含有I－；另取從水層取少量溶液于試管中,加入幾滴淀粉溶液,加硫酸酸化,滴加Na2SO3溶液,振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有IO3－；正確答案：從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有I－；另從水層中取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有IO3－。

（6）用濃溶液配制稀溶液時；應選用量筒而不用托盤天平；正確答案：A。

（7）配制一定濃度的稀鹽酸溶液；通過（6）可知，還缺少的儀器是玻璃棒，其在稀釋濃鹽酸時起攪拌作用，使溶液混合均勻；將燒杯中稀釋的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時起引流作用；正確答案：玻璃棒；稀釋濃鹽酸時起攪拌作用，使溶液混合均勻；將燒杯中稀釋的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時起引流作用。

（8）設(shè)量取濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋前后HCl物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式：12mol·L－1×V×10-3＝0.10mol·L－1×500×10-3，V≈4.2mL；根據(jù)量筒的規(guī)格選取10mL量筒；正確答案：4.2；10mL。

（9）配制稀鹽酸450mL，由于沒有此種規(guī)格的容量瓶，所以用500mL的容量瓶；正確答案：500mL?！窘馕觥?NO2-+2I-+4H+=I2+2NO+2H2O升華（或加熱）、冷凝結(jié)晶（無冷凝結(jié)晶不扣分）3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2（或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-）氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續(xù)氧化I2(或亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化成碘單質(zhì)，意思對即可)從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有I－；另從水層中取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有IO3－A玻璃棒稀釋濃鹽酸時起攪拌作用，使溶液混合均勻；將燒杯中稀釋的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時起引流作用4.210mL500mL五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)22、略

【分析】【分析】

X與水反應生成2種酸，故A為2種酸的混合溶液。其中1份與NaOH溶液反應，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀E，可知E為AgCl，故A中含有HCl，X含有Cl元素。另一份溶液與氯化鋇溶液有白色沉淀生成，可知C為BaSO4，故A中含有H2SO4；X含有S元素。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，結(jié)合X的相對分子質(zhì)量為135分析解答。

【詳解】

X與水反應生成2種酸，故A為2種酸的混合溶液。其中1份與NaOH溶液反應，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀E，可知E為AgCl，故A中含有HCl，X含有Cl元素。另一份溶液與氯化鋇溶液有白色沉淀生成，可知C為BaSO4，故A中含有H2SO4，X含有S元素。n(AgCl)==0.2mol，故每一份中溶液B中含有0.2molHCl，n(BaSO4)==0.1mol，故每一份溶液B中含有0.1molH2SO4，則27.0gX中n(Cl)=0.4mol、n(S)=0.2mol，故n(Cl)∶n(S)=2∶1，由于X的相對分子質(zhì)量為135，則X分子中含有1個S原子、2個Cl原子，另外一種原子的總相對原子質(zhì)量為135-71-32=32，而X由短周期三種元素組成，結(jié)合化合價規(guī)則與元素守恒，可推知X還含有O元素，X分子中含有O原子數(shù)目為2，故X的分子式為SO2Cl2。

(1)由上述分析可知，X的化學式是SO2Cl2，X→A的化學方程式是：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為SO2Cl2；SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

(2)溶液B中某成分能與K2Cr2O7固體反應產(chǎn)生黃綠色氣體，該黃綠色氣體為氯氣，該反應的化學方程式：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，離子方程式為Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O，故答案為Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。

【點睛】

根據(jù)反應現(xiàn)象確定含有的元素是解題的突破口。本題的難點是第三種元素的判斷，注意結(jié)合相對分子質(zhì)量與元素守恒、抓住X由短周期三種元素組成判斷。【解析】①.SO2Cl2②.SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl③.Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O23、略

【分析】【分析】

A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，D溶液中含有Fe3+，由D于F相互轉(zhuǎn)化可知，A為Fe，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2．B與C反應生成E，F(xiàn)e與E溶液反應得到氯化亞鐵與C，則C為H2；E為HCl，以此解答該題。

【詳解】

(1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，故D溶液中含F(xiàn)e3＋，根據(jù)題干信息可推知A為Fe，結(jié)合框圖中E溶液與A反應生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸，故E為HCl，由此推知B、C分別為Cl2、H2，D、F分別為FeCl3、FeCl2。

(2)E為HCl，溶液與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)為FeCl2；加入氫氧化鈉溶液，可生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象為溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色；

(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵，可通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！窘馕觥縁eCl2H2Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－六、推斷題(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應為加成反應，B為