2025年人教A新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列方程式能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)事實的是A.硫酸型酸雨的形成：B.84消毒液不能與潔廁靈混用：C.和面時在小蘇打中加少量醋酸，增強效果：D.向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：2、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A.FeCl2溶液(FeCl3)：加入過量鐵粉，過濾B.Fe2O3(Al2O3)：加入NaOH溶液，過濾C.SO2(SO3)：濃硫酸，洗氣D.NaNO3溶液(Na2SO4)：加入適量的BaCl2溶液3、已知的濃度為0.10mol·L-1，其Ka=10-9.89，在下列條件下各種粒子濃度關(guān)系正確的是A.pH=2.00時，[]>[H+]>[OH-]>[]B.pH=9.89時，[]=[]>[OH-]>[H+]C.pH=13.00時，[OH-]>[]>[H+]>[]D.以上全不對4、與互為同分異構(gòu)體的是（）A.OHCCH2CH2CHOB.CH3CH2OCH2CH2OHC.CH3CH=CHCOOHD.HOCH2CH=CHCH2OH5、在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，再用汽油萃取B.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，加入NaOH溶液，靜置，分液C.用酸性KMnO4溶液除去乙炔中混有的H2SD.乙烯中混有SO2和CO2，將其先后通入NaOH溶液和KMnO4酸性溶液中洗氣6、下面的烷烴是烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物；則R可能的結(jié)構(gòu)簡式有（）

A.4種B.5種C.6種D.7種7、下列實驗操作或裝置正確的是。

。

A．蒸發(fā)除去苯甲酸中的乙醇。

B．用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液。

C．除去水中的苯酚。

D．配制銀氨溶液。

A.AB.BC.CD.D8、青蘋果汁遇碘溶液顯藍色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明A.青蘋果中只含淀粉不含糖類B.熟蘋果中只含糖類不含淀粉C.蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為單糖D.蘋果轉(zhuǎn)熟時單糖聚合成淀粉評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：。容器溫度/（℃）起始物質(zhì)的量（mol)平衡物質(zhì)的量（mol)NOCON2CO2N2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075

下列說法正確是A.該反應(yīng)的ΔS<0、ΔH<0B.容器I中達到平衡所需時間2s，則v(N2)=0.06mol?L-1·S-1C.達到平衡時，體系中c(CO)關(guān)系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)D.若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時V正>V逆10、下列離子方程式書寫正確的是A.將銅片插入硝酸銀溶液中：B.黃豆大小的金屬鈉投入水中：C.將稀鹽酸加入碳酸銀中，并不斷攪拌：D.向溶液中加入酸性11、乙烯醚是一種麻醉劑；其合成路線如下，有關(guān)說法正確的是。

A.X可能為Br2B.X可能為HO－ClC.乙烯醚易溶于水D.①②③反應(yīng)類型依次為加成、取代和消去12、下列說法正確的是A.分子式為C3H4Cl2且含有結(jié)構(gòu)的有機物的同分異構(gòu)體(考慮順反異構(gòu))共有7種B.分子中所有碳原子一定共平面C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.與都是α-氨基酸且互為同系物13、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向稀溶液中滴加少量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀該沉淀是B將金屬投入乙醇中，鈉的表面產(chǎn)生大量氣泡乙醇中鍵發(fā)生斷裂C將有機物M通入溴水，溴水褪色M是乙烯D鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀Y中含有氯原子

A.AB.BC.CD.D14、NM—3是處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（）

A.該有機物的化學(xué)式為C12H10O6B.1mol該有機物最多可以和3molNaOH反應(yīng)C.該有機物容易發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)D.該有機物分子中有3種含氧官能團15、已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，其結(jié)構(gòu)簡式可表示為的烴，下列說法中正確的是A.分子中至少有4個碳原子處于同一直線上B.該烴的一氯代物有三種C.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上D.該烴是苯的同系物評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、常溫下；如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8。試回答下列問題：

(1)混合溶液pH=8的原因是___________(用離子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)。

(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na+)-c(A-)=________mol/L。

(4)常溫下，將pH=2的酸HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶pH___________7(填“大于”；“等于”或“小于”)

(5)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。17、常溫下；向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，滴定曲線如圖所示(體積變化忽略不計)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出MOH的電離方程式___________。

(2)MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈___________性(填“酸”、“堿”或“中”)，理由是(用離子方程式表示)___________；此時，混合溶液中由水電離出的c(H+)___________0.2mol/LHA溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。

(3)寫出C點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________；

(4)D點時，溶液中c(A-)+c(HA)=___________mol/L；若此時測得混合溶液的pH=3，則c(HA)+c(H+)=___________mol/L。18、[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]

藥物K可用于治療哮喘；系統(tǒng)性紅斑狼瘡等。其合成路線如下圖所示。

已知：

①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

②醛能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)；再脫水生成不飽和醛：

③

請回答：

(1)下列說法不正確的是_________________；。A．化合物A能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．化合物C能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．I轉(zhuǎn)化為J屬于加成反應(yīng)D．K與足量NaOH溶液反應(yīng)時，1molK最多可消耗3molNaOH(2)化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________；

(3)E→F的化學(xué)方程式為_____________________________________________；

(4)G也可以與環(huán)氧丙烷()發(fā)生類似反應(yīng)G+J→K的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________(寫一種)；

(5)符合下列兩個條件的A的同分異構(gòu)體共有__________種；其中一種結(jié)構(gòu)共具有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，則該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為________________；

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②1H-NMR譜顯示分子中苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(6)通常采用有機物H為原料合成有機物I，請設(shè)計該合成路線______________________________(用流程圖表示，無機試劑任選)。19、乙烯在不同的條件下可被氧化生成不同產(chǎn)物。如下圖所示：

已知：取0.62gA與過量的金屬鈉完全作用后；生成224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。B的沸點低（10.7℃），B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而C能。D有酸性；強氧化性，可用于消毒殺菌。

完成下列填空：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式A_____________D____________

（2）寫出C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（3）在C的溶液中加入溴水實驗現(xiàn)象：____________解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象可能原因：____________

（4）D可以和乙烯反應(yīng)產(chǎn)生B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。20、1964年，合成大師Woodward提出了利用化合物A(C10H10)作為前體合成一種特殊的化合物B(C10H6)?；衔顰有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其數(shù)目比為6：3：1；化合物B分子中所有氫的化學(xué)環(huán)境相同，B在質(zhì)譜儀中的自由區(qū)場中壽命約為1微秒，在常溫下不。能分離得到。三十年后化學(xué)家們終于由A合成了第一個碗形芳香二價陰離子C，[C10H6]2-?；衔顲中六個氫的化學(xué)環(huán)境相同；在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為B?；衔顰轉(zhuǎn)化為C的過程如下所示：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式：_______

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式：_______

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式：_______

(4)B是否具有芳香性_______？為什么_______？21、的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有___________種(包含順反異構(gòu))。

①鏈狀化合物；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③氧原子不與碳碳雙鍵直接相連。

其中，核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積之比為的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。22、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

(1)A的名稱是________________；B的分子式為______________。

(2)反應(yīng)①的方程式為：________________；反應(yīng)②為_______________反應(yīng)；反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________。

(3)寫出B在NaOH水溶液中加熱的反應(yīng)方程式：_____________，生成物官能團的名稱為__________。23、一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。D是____(填離子符號)。B→A＋C的熱化學(xué)方程式為____________(用離子符號表示)。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)24、實驗室研究從煉銅煙灰(主要成分為CuO、Cu2O、ZnO、PbO及其硫酸鹽)中分別回收銅；鋅、鉛元素的流程如圖。

(1)酸浸過程中，金屬元素均由氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，其中生成CuSO4的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、____。

(2)置換過程中，鐵屑完全消耗后，銅的產(chǎn)率隨時間延長而下降，其可能原因為____。

(3)已知，25℃時，Ksp(PbSO4)=2.5×10-8；PbSO4+2Cl-PbCl2+SO一定條件下，在不同濃度的NaCl溶液中，溫度對鉛浸出率的影響、PbCl2的溶解度曲線分別如圖1；圖2所示。

浸出后溶液循環(huán)浸取并析出PbCl2的實驗結(jié)果如表所示。參數(shù)循環(huán)次數(shù)01233結(jié)晶產(chǎn)品中PbCl2純度/%99.999.398.794.3

①為提高原料NaCl溶液利用率，請補充完整利用酸浸渣制備化學(xué)純(純度≥98.5%)PbCl2晶體的實驗方案：取一定質(zhì)量的酸浸渣，____，將所得晶體洗滌、干燥。(可選用的試劑：5mol·L-1NaCl溶液，1mol·L-1NaCl溶液；NaCl固體)

②循環(huán)一定次數(shù)后的溶液中加入適量CaCl2溶液，過濾并加水稀釋至其中NaCl濃度為1mol·L-1的目的是____。

(4)ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。準(zhǔn)確稱取一定量的ZnSO4·7H2O晶體加入250mL的錐形瓶中，加水約20mL。再加入2～3滴5％的二甲酚橙作指示劑、約5mL六亞甲基四胺緩沖溶液，搖勻。用已標(biāo)定的0.0160mol/LEDTA溶液滴定，滴定至溶液由紅紫色變成亮黃色，即為終點(ZnSO4·7H2O與EDTA按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng))。實驗數(shù)據(jù)如表：。m(ZnSO4·7H2O)/g起始滴定管讀數(shù)/mL終點滴定管讀數(shù)/mL0.16920.2026.50

ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度為____(保留2位有效數(shù)字)。25、毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_______。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_______（填標(biāo)號）。

a燒杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管。

（2）。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2

流程中，濾渣Ⅱ中含_______（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是_______。[已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10-9]

（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO42-＋2H+＝Cr2O72-＋H2OBa2+＋CrO42-＝BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。

步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為___________mol·L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將_______（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。26、我國科學(xué)家侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。如圖是侯氏聯(lián)合制堿法的工藝流程。

回答下列問題：

(1)由粗鹽可以精制飽和食鹽水，除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO的試劑分別是___________(按試劑加入順序填入)。操作①用到的玻璃儀器是___________

(2)將NH3和CO2分別通入飽和食鹽水中，正確的通入順序是___________。反應(yīng)①的離子方程式為：___________。

(3)流程圖中加入食鹽細粉，其作用是___________，整個流程中可循環(huán)使用提高利用率的物質(zhì)有___________(填物質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)固體A中含有少量NaCl，可以用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定來測定A的純度，選擇___________為指示劑。

a.石蕊溶液b.酚酞溶液c.甲基橙溶液。

(5)有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？___________。27、CeO2是一種重要的稀土氧化物，可利用氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）來制備。其工藝流程如下：

已知：I.Ce4+能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+，與F-結(jié)合成[CeFx]（4-x）+（0<4）.

II.在硫酸體系中，Ce4+能被萃取劑萃取二Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是_________________。

（2）CeO2不溶于水和堿，微溶于酸，但“浸出”時卻能溶解完全，原因是溶液中的_______（填原子符號，下同）、__________、_____________促進了CeO2的溶解。

（3）“反萃取”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（4）若缺少“洗氟”這一環(huán)節(jié)，則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將___________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)28、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為____，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽；而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉；三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________(用n代表P原子數(shù))。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．硫酸型酸雨的形成：A錯誤；

B．84消毒液(主要成分為次氯酸)不能與潔廁靈(主要成分為HCl)混用：B正確；

C．和面時在小蘇打中加少量醋酸，增強效果，醋酸為弱酸不能拆：C錯誤；

D．向溶液中加入足量溶液，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水：D錯誤；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加鐵粉、過濾可除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)；則A正確；

B．Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，加入NaOH溶液能除去雜質(zhì)Al2O3；則B正確；

C．工業(yè)制硫酸就是用濃硫酸能吸收SO3，所以用濃硫酸洗去SO2中的SO3；則C正確；

D．加入適量的BaCl2溶液，與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，會引入新的雜質(zhì)氯化鈉，故不能通過加入適量的BaCl2溶液除去NaNO3溶液中的Na2SO4；則D錯誤。

本題答案D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

略4、D【分析】【分析】

分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，的分子式為C4H8O2；據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A．OHCCH2CH2CHO的分子式為C4H6O2，與的分子式不同；A選項不符合題意；

B．CH3CH2OCH2CH2OH的分子式為C4H10O2，與的分子式不同；B選項不符合題意；

C．CH3CH=CHCOOH的分子式為C4H6O2，與的分子式不同；C選項不符合題意；

D．HOCH2CH=CHCH2OH的分子式為C4H8O2，與的分子式相同，且結(jié)構(gòu)不同，是的同分異構(gòu)體；D選項符合題意；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．溴苯中混有溴，加入溶液；振蕩，再用汽油萃取，此時有機層中會有生成的碘單質(zhì)，所以除去了溴但引入了碘，A錯誤；

B．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，加入溶液可以反應(yīng)掉兩種酸；靜置，分液，B正確；

C．用酸性溶液除去乙炔中混有的時也會和乙炔反應(yīng)；C錯誤；

D．乙烯中混有和將其先通入溶液除去二氧化碳和二氧化硫，再通入酸性溶液時乙烯被除去；D錯誤；

故選B。6、C【分析】根據(jù)該烷烴是1mol烯烴R和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物可知，烯烴R中含有一個碳碳雙鍵，烯烴與對應(yīng)的烷烴的碳鏈不變，故可在烷烴的相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間插入碳碳雙鍵，得到對應(yīng)的烯烴，如圖：故R可能的結(jié)構(gòu)簡式有6種，答案選C。

點睛：解答此類題目的關(guān)鍵點是：烷烴和對應(yīng)的烯烴的碳鏈相同，首先確定烯烴中碳碳雙鍵的個數(shù)，然后在碳原子間插入雙鍵，注意的是：碳只能形成四價鍵和注意分子結(jié)構(gòu)的對稱性。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯甲酸與乙醇互溶；應(yīng)蒸餾分離，不能選蒸發(fā)，故A錯誤；

B．NaOH溶液顯堿性；應(yīng)選堿式滴定管，故B錯誤；

C．苯酚在水中溶解度不大；苯酚微溶于水，形成乳濁液，則過濾不能分離，故C錯誤；

D．在洗凈試管中注入AgNO3溶液；然后逐滴加入氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止，即得到銀氨溶液，故D正確；

故選D。8、C【分析】青蘋果汁遇碘溶液顯藍色，熟蘋果能還原銀氨溶液，這說明蘋果成熟時淀粉水解為單糖，從而可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，答案選C。二、多選題(共7題，共14分)9、AD【分析】【詳解】

A、反應(yīng)前的氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，此反應(yīng)屬于熵減，即△S<0，反應(yīng)I中產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量為0.12/2mol=0.06mol，對比反應(yīng)I和反應(yīng)III，降低溫度，N2的物質(zhì)的量升高，說明降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即△H<0，故A正確；B、達到平衡N2的物質(zhì)的量為0.12/2mol=0.06mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式，v(N2)=0.06/(1×2)mol/(L·s)=0.03mol/(L·s)，故B錯誤；C、反應(yīng)II相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上再通入0.2molNO和0.2molCO，此時假如平衡不移動，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，故C錯誤；D、2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始濃度：0.20.200

變化濃度：0.120.120.060.12

平衡濃度：0.080.080.060.12根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式，K==21，若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，此時的濃度商Qc==10<21，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，V正>V逆；故D正確。

點睛：本題易錯點是選項C，首先分析反應(yīng)I投入量和反應(yīng)II的投入量，反應(yīng)II的投入量與反應(yīng)I投入量呈比值，因此在反應(yīng)I的基礎(chǔ)上再投入通入0.2molNO和0.2molCO，假如平衡不移動，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO被消耗，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，從而作出合理判斷。10、AD【分析】【詳解】

A．將銅片插入硝酸銀溶液中的反應(yīng)方程式為2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2，故離子方程式為：A正確；

B．黃豆大小的金屬鈉投入水中的反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故離子方程式為B錯誤；

C．將稀鹽酸加入碳酸銀中，并不斷攪拌的反應(yīng)方程式為Ag2CO3+2HCl=2AgCl↓+H2O+CO2↑，故離子方程式為：C錯誤；

D．向溶液中加入酸性的反應(yīng)方程式為6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O+K2SO4，故該反應(yīng)的離子方程式為：D正確；

故答案為：AD。11、BD【分析】【詳解】

試題分析：乙烯醚在水中的溶解度極小；根據(jù)A和濃硫酸反應(yīng)生成B，A中一定含有羥基，B和氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成碳碳雙鍵，B中一定含有鹵素原子，所以X不可能為Br2，X可能為HO－Cl；綜合①②③反應(yīng)類型依次為加成；取代和消去。

考點：本題考查有機合成。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的碳架：然后連接2個Cl原子，其位置關(guān)系可能為11，12，13，23，33，其中12，13存在順反異構(gòu)，共7種，A項正確；

B．碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)；所以B項中的分子中所有碳原子可能共平面，不是一定共平面，B項錯誤；

C．兩者均為取代反應(yīng)；C項正確；

D．與均屬于α-氨基酸；但是前者分子中有醚鍵，后者沒有醚鍵，不互為同系物，D項錯誤；

故選AC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．向稀溶液中滴加少量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故該沉淀為是A符合題意；

B．將金屬投入乙醇中，鈉的表面產(chǎn)生大量氣泡，發(fā)生的反應(yīng)為：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑；斷裂的是羥基上的O-H鍵，B不合題意；

C．將有機物M通入溴水；溴水褪色，說明有機物中含有碳碳雙鍵或三鍵，或者含有醛基等還原性基團，故M不一定是乙烯，C不合題意；

D．鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液；產(chǎn)生白色沉淀AgCl，則說明Y中含有氯原子，D符合題意；

故答案為：AD。14、AD【分析】【詳解】

A.該有機物分子中含有12個C原子、6個O原子、H原子可數(shù)可算，若想通過計算的方法求解，則與同數(shù)碳原子的烷烴相比，即H原子數(shù)為2×12+2-16=10，從而得出化學(xué)式為C12H10O6；A正確；

B.1mol該有機物中含有2個酚羥基；1個酯基、1個羧基；最多可以和4molNaOH反應(yīng)，B錯誤；

C.該有機物容易發(fā)生加成；取代；但不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯誤；

D.該有機物分子中有羧基；酯基、羥基3種含氧官能團；D正確。

故選AD。

【點睛】

官能團分為不含氧官能團和含氧官能團兩類，不含氧官能團包括碳碳雙鍵、碳碳三鍵和氨基；含氧官能團包括羥基、醛基、羧基、酯基、醚鍵、硝基、肽鍵(酰胺鍵)等。在書寫官能團名稱時，我們應(yīng)特別注意醚鍵的寫法，常有些同學(xué)會寫成醚基。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環(huán)上的對位碳及相連的氫原子共直線；因此該分子中至少有6個碳原子處于同一直線上，A項錯誤；

B．該烴含有3種等效氫原子；該烴的一氯代物有3種，B項正確；

C．甲基與苯環(huán)通過單鍵相連；甲基的C原子與苯環(huán)共平面，兩個苯環(huán)相連，由于甲基碳原子；甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于同一平面，所以至少有10個碳原子共面，C項正確；

D．該有機物結(jié)構(gòu)中有2個苯環(huán)；不是苯的同系物，D項錯誤；

答案選BC。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生鹽NaA，測得該溶液pH=8，溶液顯堿性，這是由于反應(yīng)產(chǎn)生的NaA是強堿弱酸鹽，在溶液中A-離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+產(chǎn)生弱酸HA，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時溶液中c(OH-)＞c(H+)，水解反應(yīng)的離子方程式為：A-＋H2OHA＋OH-；

(2)鹽水解促進水的電離，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時水電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度比純水大；而當(dāng)水中加入NaOH時，堿電離產(chǎn)生OH-，使溶液中c(OH-)增大，但水的電離受到抑制作用，水的電離平衡逆向移動，導(dǎo)致水電離程度減小，水電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度比純水小，因此混合溶液中由水電離出的c(OH-)大于0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)；

(3)溶液pH=8，則c(H+)=10-8mol/L，溶液中OH-的濃度c(OH-)=mol/L。溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；

(4)常溫下，將pH=2的酸HA溶液中c(H+)=10-2mol/L，由于HA是弱酸，在溶液中存在電離平衡，c(HA)＞10-2mol/L；pH=12的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，將二者等體積混合后，電離的酸恰好與NaOH中和，所得溶液為NaA與過量HA的混合溶液，過量酸電離產(chǎn)生H+；酸電離作用大于NaA的水解作用，因此該溶液pH小于7；

(5)已知NH4A溶液為中性，說明電離平衡常數(shù)：Kb(NH3·H2O)=Ka(HA)。又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明酸性：HA＞H2CO3，則在(NH4)2CO3溶液中，弱酸弱堿鹽(NH4)2CO3電離產(chǎn)生的陰離子水解程度大于陽離子的水解程度，因此該溶液顯堿性，溶液的pH大于7?！窘馕觥緼-＋H2OHA＋OH-大于9.9×10-7小于大于17、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖象可知，常溫下0.1mol/LMOH溶液的pH＝13，說明MOH是強堿，則MOH的電離方程式為：MOH=M++OH-；

(2)向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，由MOH+HA=MA+H2O可知，二者恰好完全反應(yīng)時消耗HA溶液的體積為12.5mL，根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入HA溶液的體積是13mL時，溶液顯中性，但此時HA是過量的，這說明當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液顯堿性，因此HA是弱酸，生成的MA水解使溶液顯堿性，水解方程式是：A-+H2O?HA+OH-；水解促進水的電離，酸抑制水的電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.2mol/LHA溶液中由水電離出的c(H+)；

(3)據(jù)圖可知，C點時HA已過量，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒c(M＋)＋c(H＋)＝c(A-)＋c(OH-)可知c(A-)>c(M+)，所以C點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)；

(4)D點時加入HA溶液25mL，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的MA和HA，D點時c(M+)==0.05mol/L，由物料守恒得：c(A-)+c(HA)=2c(M+)=0.1mol/L，若此時測得混合溶液的pH=3，結(jié)合電荷守恒式c(M＋)＋c(H＋)＝c(A-)＋c(OH-)得：c(HA)+c(H+)=c(M＋)+c(OH-)＝0.05mol/L+10-11mol/L?！窘馕觥縈OH=M++OH-堿A-+H2O?HA+OH->c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)0.1mol/L0.05mol/L+10-11mol/L18、略

【分析】本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

（1）A．化合物A含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確；B．化合物B含有—CHCl2；相應(yīng)的化合物C的兩個羥基脫水形成醛基，所以化合物B能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；C．I轉(zhuǎn)化為J的同時生成水，所以該反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)，故C不正確；D．K分子含有兩個酚羥基和一個酯基，酯基水解產(chǎn)生羧基，與足量NaOH溶液反應(yīng)時，1molK最多可消耗3molNaOH，故D正確。故選C。

（2）從化合物G的分子式及物質(zhì)性質(zhì)可知化合物D是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；

（3）E→F發(fā)生銀鏡反應(yīng)，化學(xué)方程式為

（4）生成物中環(huán)氧丙烷的氧原子既可以在環(huán)氧丙烷碳鏈中間碳原子上，也可以在環(huán)氧丙烷碳鏈一端的碳原子上，其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為或

（5）A的苯環(huán)側(cè)鏈含有兩個酚羥基和一個甲基。若該同分異構(gòu)體的苯環(huán)側(cè)鏈為兩個酚羥基和甲基，則兩個酚羥基位置對稱，這樣的結(jié)構(gòu)有兩種；若該同分異構(gòu)體苯環(huán)側(cè)鏈為酚羥基和—OCH3，則這樣的結(jié)構(gòu)有1種；若該同分異構(gòu)體苯環(huán)側(cè)鏈為——CH2OH和酚羥基；則這樣的結(jié)構(gòu)有1種。符合條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

（6）有機物H為原料合成有機物I，將氯原子水解為羥基，再將羥基氧化為羰基即可，流程圖為【解析】CCH3CHO+2Ag+3NH3+H2O或19、略

【分析】【詳解】

（1）A的分子式是C2H6O2，C原子飽和，且與Na反應(yīng)，0.62gA的物質(zhì)的量是0.01mol，與過量的金屬鈉完全作用后，生成224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，物質(zhì)的量是0.01mol，所以A中含有2個-OH，則A是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡式為HOC2CH2OH；乙烯與氧氣在銀的催化下生成B，且B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B是環(huán)氧乙烷；C與B的分子式相同，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C是乙醛；乙烯與臭氧反應(yīng)生成分子式為C2H4O3的物質(zhì)D，則D只能是羥基乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2COOH；

（2）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)生成乙酸銨、銀、氨氣、水，化學(xué)方程式是CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O；

（3）在乙醛的溶液中加入溴水；溴水褪色，因為溴水也具有強氧化性，乙醛具有還原性，可以被溴氧化，使溴水褪色；或溴與甲基上的氫原子進行取代；溴在不飽和鍵上發(fā)生加成反應(yīng)。

（4）羥基乙酸與乙烯發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷；同時有乙酸生成，化學(xué)方程式是。

＋CH2＝CH2→＋CH3COOH?！窘馕觥竣?HOC2CH2OH②.HOCH2COOH③.CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O④.溴水褪色⑤.乙醛具有還原性，被溴水氧化；溴與甲基上的氫原子進行取代；溴在不飽和鍵上發(fā)生加成反應(yīng)⑥.＋CH2＝CH2→＋CH3COOH20、略

【解析】①.②.③.④.B不具有芳香性⑤.因為不符合4n+2規(guī)則21、略

【分析】【詳解】

F分子的結(jié)構(gòu)中有兩個不飽和度，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有是鏈狀化合物，氧原子不與碳碳雙鍵直接相連，滿足條件的有：2個在上連接，得到共2種；1個和1個羰基，在上連接，得到2種；1個1個還有1個和1個連接后有（順反異構(gòu)2種）、4種；1個1個和1個連接有：共9種，核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積之比為的是【解析】922、略

【分析】【分析】

A是環(huán)己烷，與Cl2在光照時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯環(huán)己烷，該物質(zhì)與NaOH的乙醇溶液在加熱時發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烯環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成（物質(zhì)D），與NaOH的乙醇溶液在加熱時發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己二烯據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)碳原子結(jié)合形成環(huán)狀，每個碳原子結(jié)合的H原子數(shù)達到最大數(shù)目，由于環(huán)上有6個C原子，所以可知A的名稱為環(huán)己烷，A的分子式是C6H12；B的結(jié)構(gòu)簡式為B的分子式為C6H11Cl；

(2)反應(yīng)①是環(huán)己烷與氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)，方程式為：+Cl2+HCl；反應(yīng)②為一氯環(huán)己烷與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯及NaBr、H2O；環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴環(huán)己烷（物質(zhì)D），由于兩個Br原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，所以1,2-二溴環(huán)己烷與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己二烯及NaBr、H2O，所以反應(yīng)④的化學(xué)方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)B是屬于氯代烴，在NaOH水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成環(huán)己醇，該反應(yīng)方程式：+NaOH+NaCl，生成物的官能團是—OH；名稱為羥基。

【點睛】

本題考查了有機物結(jié)構(gòu)簡式的書寫、反應(yīng)類型的判斷和化學(xué)方程式的書寫等知識，掌握烷烴的性質(zhì)及氯代烴的取代反應(yīng)、消去反應(yīng)是本題解答的關(guān)鍵。本題難度不大?！窘馕觥凯h(huán)己烷C6H11Cl+Cl2+HCl消去反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2O+NaOH+NaCl羥基23、略

【分析】【分析】

由圖可知，D中Cl元素的化合價為+7價，B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-；結(jié)合圖中能量變化計算反應(yīng)熱。

【詳解】

由圖可知，D中Cl元素的化合價為+7價，則D為ClO4?；B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO?=ClO3?+2Cl?，△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)?3×60kJ/mol=?117kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO?(aq)=ClO3?(aq)+2Cl?(aq)△H=?117kJ/mol。【解析】ClO4－3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq)△H=?117kJ/mol四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)24、略

【分析】【詳解】

（1）酸浸過程中，氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而氧化亞銅和氧氣在稀硫酸環(huán)境中會生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu2O+O2+4H2SO4=4CuSO4+4H2O。

（2）鐵屑消耗后；隨時間延長，溶液中生成的亞鐵離子被空氣氧化為鐵離子，鐵離子與置換出的銅反應(yīng)，鐵離子與置換出的銅反應(yīng)，降低了銅的產(chǎn)率。

（3）①根據(jù)分析可知酸浸渣中主要含有硫酸鉛，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知當(dāng)氯化鈉溶液的濃度為5mol/L、溫度為90℃時，鉛的浸出率最大，而PbCl2在5mol/L的氯化鈉溶液中的溶解度受溫度影響較大，為防止PbCl2提前析出，要趁熱過濾，同時還要注意循環(huán)浸取的次數(shù)不能超過2次，具體操作為：取一定質(zhì)量的酸浸渣，加入一定量5mol·L-1NaCl溶液；在90℃條件下攪拌使其充分反應(yīng)，一段時間后趁熱過濾；將濾液冷卻至室溫結(jié)晶，過濾；向濾液中補充適量NaCl固體，循環(huán)浸取酸浸渣2次。

②加入Ca2+是為了將SO轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀，避免影響后續(xù)析出PbCl2中混有CaSO4沉淀；加水稀釋NaCl濃度至1mol·L-1，有利于溶液中的PbCl2充分析出，從而提高PbCl2的產(chǎn)率。

（4）ZnSO4·7H2O與EDTA按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，消耗EDTA的體積為(26.50-0.20)10-3L=2.6310-2L，則ZnSO4·7H2O的質(zhì)量為2.6310-2L0.016mol/L287g/mol≈0.1208g，ZnSO4·7H2O的純度為≈71%。【解析】(1)2Cu2O+O2+4H2SO4=4CuSO4+4H2O

(2)鐵屑消耗后，隨時間延長，生成的Fe2+被空氣氧化為Fe3+；Fe3+與置換出的Cu反應(yīng)；降低了Cu的產(chǎn)率。

(3)加入一定量5mol·L-1NaCl溶液，在90℃條件下攪拌使其充分反應(yīng)，一段時間后趁熱過濾；將濾液冷卻至室溫結(jié)晶，過濾；向濾液中補充適量NaCl固體，循環(huán)浸取酸浸渣2次加入Ca2+，將SO轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀，避免影響后續(xù)析出PbCl2的純度；加水稀釋NaCl濃度至1mol·L-1，使溶液中的PbCl2充分析出。

(4)71%25、略

【分析】【分析】

制備BaCl2?2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3+完全沉淀時的pH為3.2，只有Fe3+完全沉淀，濾渣I為Fe（OH）3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=12.5，Ca2+開始沉淀的pH為11.9、完全沉淀時的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4沉淀，除去Ca2+，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到BaCl2?2H2O。（1）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素及實驗操作過程分析解答；（2）根據(jù)提示信息中離子完全沉淀的pH值及Ksp分析解答；（3）根據(jù)滴定管的構(gòu)造及滴定原理計算解答。

【詳解】

（1）化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)，毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高浸取效率；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，需計算出濃鹽酸的體積和水的體積，需用量筒量取，濃鹽酸稀釋為稀鹽酸，需用燒杯作為容器稀釋，選擇a，玻璃棒攪拌加速溶解選擇c，故答案為：增大接觸面積，使反應(yīng)速率加快，提高浸取效率；ac；

（2）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知：Fe3+完全沉淀時的pH為3.2，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，F(xiàn)e3+完全沉淀，濾渣I為Fe(OH)3，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=12.5，Ca2+開始沉淀的pH為11.9、完全沉淀時的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.6×10?7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10?9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，防止CaC2O4沉淀完全后，過量的H2C2O4會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少，故答案為：Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀；產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；

（3）無論酸式還是堿式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方；步驟Ⅱ：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL，則發(fā)生2CrO42?+2H+═Cr2O72?+H2O的鹽酸的物質(zhì)的量為：V1×10?3L×bmol/L，步驟Ⅰ：用bmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL，加入的總鹽酸的物質(zhì)的量：V0×10?3L×bmol/L，Ba2++CrO42?═BaCrO4↓，與Ba2+反應(yīng)的CrO42?的物質(zhì)的量為V0×10?3L×bmol/L?V1×10?3L×bmol/L=(V0?V1)×b×10?3mol，BaCl2溶液的體積為ymL，所以BaCl2溶液的濃度為：若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則測得V1偏小，則Ba2+濃度測量值將偏大；故答案為：上方；偏大。

【點睛】

分析流程題需要掌握的技巧是：瀏覽全題，確定該流程的目的，看懂生產(chǎn)流程圖，了解流程圖以外的文字描述、表格信息，后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時進行聯(lián)系和調(diào)用。【解析】增大接觸面積，使反應(yīng)速率加快，提高浸取效率acMg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少上方偏大26、略

【分析】【分析】

二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，先通入NH3使溶液呈堿性，在氨的飽和NaCl溶液中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉晶體，過濾，得到的A為NaHCO3微小晶體，加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以氣體A為二氧化碳；母液為NH4Cl溶液，NH4Cl在低溫下比NaCl溶解度小，在5℃~10℃時，向NH4Cl溶液中加入食鹽細粉，可使NH4Cl單獨結(jié)晶析出，固體B為NH4Cl；濾液B為NaCl溶液。

【詳解】

(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO可以先加BaCl2溶液除去硫酸根，再加NaOH溶液除去鎂離子，之后加Na2CO3溶液除去過量的鋇離子和鈣離子，然后過濾，再加適量的鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOH；操作①為過濾；用到的玻璃儀器有燒杯；漏斗、玻璃