2023版化學(xué)3年高考2年模擬(實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)-綜合性實(shí)驗(yàn))

第三章實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)綜合性實(shí)驗(yàn)

第一局部三年高考題薈萃

2023年高考題

1.（2023江蘇高考7）以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的選項(xiàng)是

A.用水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液的pH

B.用量筒量取20mL0.5000mol和一勺2s0」溶液于燒杯中，加水80mL,配制成0.1000molL

TH2sol溶液

C.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣

D.實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去CL中的少量HC1

解析：此題屬于根底實(shí)驗(yàn)與根本實(shí)驗(yàn)操作的考查范疇。

A.pH試紙用水濕潤(rùn)后將沖稀待測(cè)溶液。

B.0.5000mol?H2s0」溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡(jiǎn)單之和。

C.收集試管帶塞子將無(wú)法收集到氨氣。

D.根據(jù)溶解平衡原理，CL在咆和食鹽水溶解度很小，而HC1極易溶解。

此題以pH試紙?jiān)囉谩⒊Ｒ姎怏w制取、溶液配制、除雜中的實(shí)驗(yàn)操作為素材，考查學(xué)生

對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操

作的真實(shí)性。

答案：D

2.（2023江蘇高考10）以下圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)相符的是

/Y?苜催化反應(yīng)

?催化所

生成物

反廢8憫

iAU9,CC

圖5圖6國(guó)7圖8

A.圖5表示某吸熱反響分別在有、無(wú)催化劑的情況下反響過(guò)程中的能量變化

B.圖6表示0.1000mol?L-,NaOH溶液滴定20.OOmLO.1000mol?L7cH￡00H溶液

所得到的滴定曲線

C.圖7表示KN03的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80C時(shí)KMh的不飽和溶

液

D.圖8表示某可逆反響生成物的量隨反響時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反響物轉(zhuǎn)化率

最大

解析：此題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反響熱效應(yīng)、酸堿中和滴定、溶解度由線、平衡轉(zhuǎn)化率等角

度的理解能力。是根本理論內(nèi)容的綜合。高三復(fù)習(xí)要多注重這一方面的能力訓(xùn)練。

A.圖5表示反響物總能量大于生成物總能量，是放熱反響。

B.圖6中當(dāng)NaOH未滴入之前時(shí)，CH3COOH的pH應(yīng)大于1。

C.圖7通過(guò)a作一條輔助線，與KNO：,的溶解度曲線有一交點(diǎn)在2點(diǎn)之上，說(shuō)明a點(diǎn)溶

液是不飽和溶液。

D.圖8表示某可逆反響生成物的量隨反響時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)曲線并沒(méi)有到

達(dá)平衡，所以反響物的轉(zhuǎn)化率并不是最大。

答案：C

3.(2023江蘇高考13)以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的選項(xiàng)是

A.向飽和FeCL溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(0H)3膠體

B.取少量溶液X,向其中參加適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X

溶液中一定含有Fe2+

C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中參加適量NaOH溶液，振湖、靜置后分液，可除

去苯中少量苯酚

D.L一上+廣，向盛有KL溶液的試管中參加適量CCL,振蕩?kù)o置后CCL層顯紫色，

說(shuō)明KL在CCL中的溶解度比在水中的大

解析：此題屬于常規(guī)實(shí)驗(yàn)與根本實(shí)驗(yàn)考查范疇。

A.飽和FeCL溶液逐滴滴入沸水中，并繼續(xù)加熱一段時(shí)間，可制取Fe(0H)3膠體。滴加

過(guò)量氨水，就會(huì)產(chǎn)生Fe(0H)3沉淀。

B.溶液X中應(yīng)先滴KSCN溶液，不呈紅色，再滴入適量新制氨水，溶液變紅，才能說(shuō)明

X溶液中一定含有Fe2+。

C.苯酚與NaOH溶液反響可生成水溶性的苯酚鈉，可與苯分層，實(shí)現(xiàn)別離除雜。

D.溶解平衡IJ一L+I中，參加適量CCL,有利于溶解平衡L一向右移動(dòng),

L溶解在CCL中顯紫色。

【備考提示】常見物質(zhì)的制冬、別離提純、除雜和離子檢驗(yàn)等都是學(xué)生必備的根本實(shí)驗(yàn)

技能，我們要在教學(xué)中不斷強(qiáng)化，反復(fù)訓(xùn)練，形成能力。

答案：C

4.12023浙江高考8)以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是

A.變色硅膠枯燥劑含有CoCL,枯燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水枯燥功能

B.“硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸

C.“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用

蒸鐳水洗凈后，必須枯燥或潤(rùn)洗前方可使用

D.除去枯燥CO?中混有的少量S02,可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnCh溶液、濃硫

酸的洗氣瓶

解析：A.錯(cuò)誤，無(wú)水CoCL呈藍(lán)色，具有吸水性

B.正確，燒杯底部溫度高。

C.正確，滴定管和移液管需考慮殘留水的稀稀影響。

D.正確，利用S&的復(fù)原性，用KMnO」酸性溶液除去。

答案：A

【評(píng)析】此題考察實(shí)驗(yàn)化學(xué)內(nèi)容。

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為根底的自然科學(xué)。實(shí)驗(yàn)是高考題的重要內(nèi)容。要解好實(shí)驗(yàn)題首先必須

要認(rèn)真做好實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在教學(xué)中要重視實(shí)驗(yàn)的操作與原理，好的實(shí)驗(yàn)考題就是應(yīng)

該讓那些不做實(shí)驗(yàn)的學(xué)生得不到分；讓那些認(rèn)真做實(shí)驗(yàn)的學(xué)生得好分。從題目的分析

也可以看出，實(shí)驗(yàn)題目中的很多細(xì)節(jié)問(wèn)題光靠講學(xué)生是會(huì)不了的。必須去做實(shí)驗(yàn)學(xué)生

才能會(huì)真正領(lǐng)悟。

5.(2023安徽高考10)以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

過(guò)量的Fo粉中參加稀HNOs,充

A溶液呈紅色稀HN03將Fe氧化為Fe計(jì)

分反響后，滴入KSCN溶液

BAgl沉淀中滴入稀KC1溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶

A1箔外表被HN03氧化,

CA1箔插入稀HNOB中無(wú)現(xiàn)象

形成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色

1)試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

石蕊試紙上

解析:Fe粉與稀硝酸反響生成物是Fe*但過(guò)量的鐵會(huì)繼續(xù)和Fe”反響，將其復(fù)原成Fe2',

即溶液中不存在Fe”,所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，A不正確；Agl的溶度積常數(shù)

小于AgCl的溶度積常數(shù)，所以Agl沉淀中滴入稀KC1溶液不可能產(chǎn)生AgCl沉淀，B不

正確；A1箔插入桶HNO：,中，首先硝酸會(huì)和A1箔外表的氧化膜反響，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)

生氧化復(fù)原反響，硝酸被復(fù)原生成NO氣體單質(zhì)鋁外表的氧化膜是被空氣中氧氣氧化的,

所以C也不正確；氨水在溶液中會(huì)電離出氫氧根離子而顯堿性，當(dāng)遇到紅色石蕊試紙時(shí)

會(huì)顯藍(lán)色，因此只有選項(xiàng)D正確。

答案：D

6.（2023廣東高考23）以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的選項(xiàng)是

A、實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變濃H2sol

B、實(shí)驗(yàn)II：酸性KMn（h溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C、實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO,片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色

D、實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

解析：?jiǎn)钨|(zhì)澳能與NaOH溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會(huì)逐

漸消失，A不正確；濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然

后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化而被復(fù)原成SO?,S6具有復(fù)原性可是酸性KMnG溶液褪色，所以B正

確：在加熱時(shí)稀硝酸與銅發(fā)生氮化復(fù)原反響，硝酸被復(fù)原成NO,NO與空氣被氧化生成NO-

NO2是紅棕色氣體，C不正確；裝置IV屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D

正確。

答案：B、D

7.（2023天津）向四支試管中分別參加少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的選

項(xiàng)是

操作現(xiàn)象結(jié)論

A滴加BaCh溶液生成白色沉淀原溶液中有so廣

B滴加氯水和CCL,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有r

C用潔凈鉗絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反響火焰呈黃色原溶液中有Na',無(wú)K'

D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NHJ

解析：能與BaCk溶液反響生成白色沉淀的除了so；以外，還可以是SO/-、COr、以

及Ag+等，因此選項(xiàng)A不正確；CCL的密度大于水的，而單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，溶

液顯紫色說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，所以只能是原溶液中的I被氯水氧化成單質(zhì)碘的，即選項(xiàng)

B正確；因?yàn)樵谟^察鉀元素的焰色反響時(shí)，需要透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃漉去黃光，而在實(shí)驗(yàn)

中并沒(méi)有通過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃觀察，所以不能排除K',選項(xiàng)C不正確；由于氨氣極易溶于

水，因此如果錢鹽和強(qiáng)堿在稀溶液中反響且不加熱時(shí)，產(chǎn)生的氨氣不會(huì)揮發(fā)出來(lái)，紅色

石蕊試紙就不會(huì)變藍(lán)色，所以選項(xiàng)D也不正確。

答案：B

8.12023重慶）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能住到的是

A.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定（珀期、溫度計(jì)、硫酸銅晶體）

B.蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）

C.鈉的焰色反響（鉗絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）

D.肥皂的制?。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油）

解析：此題考察常見的根本實(shí)驗(yàn)原理及儀器的使用和選擇。硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的

測(cè)定所需要的實(shí)驗(yàn)用品是:托盤天平、研缽、珀煙、用煙鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、

枯燥器、酒精燈、硫酸銅晶體，不需要溫度計(jì)A不正確；醋酸鉛屬于重金屬鹽，會(huì)使蛋白

質(zhì)變性而不是鹽析，B不正確；焰色反響時(shí)需要伯絲，伯絲需要用鹽酸洗滌，所以C是正

確的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反響，甘油屬于多元醇不是油脂，油脂水解生成甘油，

因此選項(xiàng)D也不正確。

答案：C

9.(2023重慶)不就鑒別AgNO」、BaCl2>K2s(h和Mg(N(h)2四種溶液(不考慮他們間的相互

反響)的試劑組是

A.鹽酸、硫酸B.鹽酸、氫氧化鈉溶液

C.氨水、硫酸D.氨水、氫氧化鈉溶液

解析：此題考察物質(zhì)的鑒別和試劑的選擇。物質(zhì)的鑒別一般可用其性質(zhì)包括物理性質(zhì)如

顏色、狀態(tài)、氣味及溶解性等。四種物質(zhì)均屬于無(wú)色無(wú)味的溶液，因此利用其物理性質(zhì)

無(wú)法鑒別，只能利用其化學(xué)性質(zhì)的差異進(jìn)行檢驗(yàn)。鹽酸、硫酸均與K2s反響生成刺激

性氣體S02,鹽酸、硫酸也均與AgNd反響生成白色沉淀，但硫酸可與BaCh反響生成白

色沉淀。氨水、氫氧化鈉溶液均與AgNOs、Mg(Nd)2反響生成白色沉淀氫氧化銀和氫氧

化鎂，氫氧化銀不穩(wěn)定，會(huì)分解生成黑色的AgO但如果氨水過(guò)量氫氧化銀會(huì)溶解生成

銀氨溶液，由以上不分析不難看出選項(xiàng)D是無(wú)法鑒別的，故答案是D。

答案：D

10.(2023四川)以下實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與"結(jié)論〃對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是

操作和現(xiàn)象結(jié)論

向裝有Fe(N(h)2溶液的試管中參加稀H2sCh,在管口

AHNO3分解生成了NO?

觀察到紅棕色氣體

向淀粉溶液中參加稀H2s0",加熱幾分鐘，冷卻后再

B淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖

參加新制Cu(0H)2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成。

向無(wú)水乙醇中參加濃H2sOu,加熱至170C產(chǎn)生的氣

C使溶液褪色的氣體是乙烯

體通入酸性KMnO,溶液，紅色褪去。

D向飽和Na2c中通入足量C02,溶液變渾濁析出了NaHCO3

解析：在酸性溶液中NOT具有氧化性，被Fe?一復(fù)原成NO氣體，N0氣體在管口遇空氣氧

化成加2；沒(méi)有加堿中和酸，不能說(shuō)明是否水解：無(wú)水乙醇中參加濃H?SO.i加熱時(shí)有可能發(fā)

生氧化復(fù)原反響生成二氧化硫氣體，所以不一定是乙烯。

答案：1)

11.(2023上海10)草酸晶體(HCOi?2出0)100℃開始失水，101.5C熔化，150℃左右分

解產(chǎn)生比0、C0和C02。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝

置是（圖中加熱裝置已略去）

解析?：根據(jù)草酸晶體的性質(zhì)不難得出答案是D。

答案：D

12.（2023江蘇高考10,15分）高氯酸鍍（NILC10J是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室

可通過(guò)以下反響制取

NaC104（aq）+NH4Cl（aq）=NH4CIO4（aq）+NaCl（aq）

⑴假設(shè)NIhCl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反響不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因

是。

（2）反響得到的混合溶液中NH’ClOi和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.15（相關(guān)物質(zhì)

的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NHClOi晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填

操作名稱）、枯燥。

N

a

c

o

4

3

的

會(huì)

海

0>

（3）樣品中NHCIO,的含量可用蒸饋法進(jìn)行測(cè)定，蒸館裝置如圖10所示（加熱和儀器固

定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢杳裝置氣密性。

步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約0.5g）于蒸儲(chǔ)燒瓶中，參加約150mL水溶解。

-,

步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1mol-LH2S0,溶解于錐形瓶中。

步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸儲(chǔ)瓶中參加20mL3mol?L-'NaOH溶液。

步驟5：加熱蒸儲(chǔ)至蒸儲(chǔ)燒瓶中剩余約100mL溶液。

步驟6：用新煮沸過(guò)的水沖洗冷凝裝置2?3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7：向錐形瓶中參加酸堿指示劑，用cmol-L-'aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V.niLo

步驟8.將實(shí)驗(yàn)步驟1?7重笈2次

①步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00mlH2S04溶液的玻璃儀器是。

②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是（填

寫步驟號(hào)）。

③為獲得樣品中NH,ClOi的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

【分析】此題以復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分制取和分析為背景的綜合實(shí)驗(yàn)題，涉及理論

分析、閱讀理解、讀圖看圖、沉淀制備、沉淀洗滌、含量測(cè)定等多方面內(nèi)容，考查學(xué)生

對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)處理能力。

【備考提示】實(shí)驗(yàn)的根本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗(yàn)等

內(nèi)容依然是高三復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標(biāo)之一。

答案：（1）氨氣與濃鹽酸反響放出熱量

（2）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，冰水洗滌

（3）①酸式滴定管

②1、5、6

③用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2s0」溶液的濃度（或不加高氯酸錢樣品，保持其他

條件相同，進(jìn)行蒸館和滴定實(shí)驗(yàn)）

13.(2023江蘇高考，12分)草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制

備草酸的裝置如圖14所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

用14

①將一定量的淀粉水解液參加三頸瓶中

②控制反響液溫度在55?60Z條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混

酸(65%廊3與98%H2s的質(zhì)量比為2：1.5)溶液

③反響3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生以下反響：

CM2O6+12HNO.L3H2c2。4+9啦t+3NOt+9H2O

CJL2O6+8IINO3-6CO2+8NOt+IOH2O

3H2C2O4+2HNO3-*6CO2+2NOt4-4H20

(D檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為o

(2)實(shí)驗(yàn)中假設(shè)混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因

是。

(3)裝置C用于尾氣吸收,當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)=l：1時(shí)，過(guò)量的NaOH溶液能將N(X

全部吸收，原因是［用化學(xué)方程式

表示)

⑷與用NaOH溶液吸收尾氣相比擬，假設(shè)用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點(diǎn)

是。

(5)草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的

儀器有o

【分析】這是一道“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”的根底性試題，通過(guò)草酸制備，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)原理、

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的掌握程度，對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的分析評(píng)價(jià)和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決化學(xué)實(shí)

驗(yàn)中的具休問(wèn)題的能力。

答案：(D碘水或KI-L溶液

(2)由于溫度過(guò)高、硝酸濃度過(guò)大，導(dǎo)致以凡2。6和H2c2?！惯M(jìn)一步被氧化

(3)N02+N0+2NaOH=2NaN02+H20

(4)優(yōu)點(diǎn)：提高HN03利用率

缺點(diǎn)：NO,吸收不完全

(5)布氏漏斗、吸漏瓶

14.(2023浙江高考28,15分)二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可

由二苯基羥乙酮氧化制得，反響的化學(xué)方程式及裝置圖(局部裝置省略)如下：

OOHOO

<Q^C-CH-^^>4-2FeCl3—?<Q^C-C^Q>+2FeCl2+2HCl

在反響裝置中，參加原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反響結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有

二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醉水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過(guò)程：

加熱溶解一活性炭脫色一趁熱過(guò)濾一冷卻結(jié)晶一抽濾一洗滌一枯燥

請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a,bo

(2)趁熱過(guò)濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，以下哪些因素有利于得到較大的晶體:

___0

A.緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高

C.溶質(zhì)溶解度較小D.緩慢蒸發(fā)溶劑

如果溶液中發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象，可采用等方法促進(jìn)晶體析出。

(3)抽濾所用的濾紙應(yīng)略(填“大于〃或"小于")布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋

住。燒杯中的二茉基乙二酮晶休轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶休，需選

用液體將杯壁上的晶體沖洗下來(lái)后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，以下液體最適宜的是。

A.無(wú)水乙醇B.飽和NaCl溶液C.70%乙醇水溶液D.濾液

(4)上述重結(jié)晶過(guò)程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：。

(5)某同學(xué)采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反響進(jìn)程，分別在反響開始、回

流15min、30min>45min和60min時(shí)，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開后的斑點(diǎn)

如下圖。該實(shí)驗(yàn)條件下比擬適宜的回流時(shí)間是。

A.15minB.30ninC.45minD.60min

解析：［1)熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器，特別是有機(jī)合成的儀器比擬特殊。

(2)溶液濃度越高，溶質(zhì)溶解度越小，蒸發(fā)或冷卻越快，結(jié)晶越?。?/p>

過(guò)飽和主要是缺乏晶種，用玻璃棒摩擦，參加晶體或?qū)⑷荸Z進(jìn)一步冷卻能解決。

(3)抽濾涉及的儀器安裝，操作細(xì)那么頗多，要能實(shí)際標(biāo)準(zhǔn)操作，仔細(xì)揣摩，方能掌

握。

用濾液(即飽和溶液)洗滌容器能減少產(chǎn)品的溶解損失。

(4)趁熱過(guò)濾除不溶物，冷卻結(jié)晶，抽濾除可溶雜質(zhì)。

(5)對(duì)照反響開始斑點(diǎn)，下面斑點(diǎn)為反響物，上面為生成物，45min反響物根本無(wú)剩

余。

答案：(1)三頸瓶球形冷凝器(或冷凝管)

(2)AD用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁參加晶種

(3)小于D

(4)趁熱過(guò)濾C

15.(2023安徽高考27,14分)

MnO?是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗Mn()2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)

小組設(shè)計(jì)了將粗Mn。(含有較多的MnO和MnCO.J樣品轉(zhuǎn)化為純MnO?實(shí)驗(yàn)，其流程如下:

(1)第①步加稀H2sOi時(shí)，粗MnO?樣品中的(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

(2)第②步反響的離子方程式

□+口。。3一+0=□MnO2+□Cl2f+□o

(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、、、,

蒸發(fā)得到的固體中有NaClOm和NaOH,那么一定還有含有(與化學(xué)式

(4)假設(shè)粗MnO?樣品的質(zhì)量為12.69g,第①步反響后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7gMnO?,并收

集到0.224LC02(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，那么在第②步反響中至少需要molNaC103

解析：此題通過(guò)Mn&的提純綜合考察了常見的根本實(shí)驗(yàn)操作、氧化復(fù)原方程式的配平、

產(chǎn)物的判斷及有關(guān)計(jì)算。

(1)MnO?不溶于硫酸，所以加稀硫酸時(shí)樣品中的MnO和MnC()3分別和硫酸反響生成可溶

性的MnSO?所以答案是粗MnO?樣品中的MnO和MnCOs轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)；

(2)MnSOi要轉(zhuǎn)化為所①，需失去電子，故需要參加NaCl。；做氧化劑，依據(jù)得失電子守

恒可以配平，所以反響的化學(xué)方程式是：5MnS0,+2NaC103-F4H20=5Mn02+Cl2t+

2+-

Na2so,+4H2S(h,因此反響的離子方程式是：5Mn+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl21+8H

+*

(3)第③屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；

CL通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化復(fù)原反響，且氯氣既做氧化劑又做復(fù)原劑,

NaCl()3屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有復(fù)原產(chǎn)物NaCl；

(4)由題意知樣品中的MnO和MnC和質(zhì)量為12.69g-8.7g=3.99g。由方程式H2s(h+

MnCO尸MnSOi+HzO+CO2t可知MnCQ的物質(zhì)的量為O.Olmol,質(zhì)量為115g/molX

O.Olmol=1.15g,所以MnO的質(zhì)量為3.99g-1.15g=2.84g,其物質(zhì)的量為

2,84g=O.O4/7K?/,因此與稀硫酸反響時(shí)共生成MnSO,的物質(zhì)的量為0.05mol,

71g/mol

根據(jù)方程式5MnS0i+2NaC103+4H20=5Mn02+Cl2t+Na2S01+4H2S0l,可計(jì)算出需要

NaClOa的物質(zhì)的量為0.02mol。

答案：(1)MnO和MnCOa：

(2)5Mn2++2C103-+4H20=5MnO>+C121+8H+；

(3)酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；NaCl；

(4)0.02molo

16.(2023北京高考27,15分)

甲、乙兩同學(xué)為探究S&與可溶性鋼的強(qiáng)酸鹽能否反響生成白色BaS(h沉淀，用以下圖

所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))

操作現(xiàn)象

A中有白霧生成，銅片外表產(chǎn)生氣泡

關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀

C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失

翻開彈簧夾，通入N2,

—

停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

(DA中反響的化學(xué)方程式是。

(2)C中白色沉淀是,該沉淀的生成說(shuō)明S02具有性。

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是o

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反響，乙認(rèn)為是白霧

參與反響。

①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)根底上：

甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是；

乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是一

②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：

甲大量白色沉淀

乙少量白色沉淀

檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：

________O

(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出

的結(jié)論是o

解析：(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)可以氧化單質(zhì)銅，生成硫酸銅、二氧化硫和

△

水，方程式為2H2s0M濃)+Cu^=CuSOq+2H2O+2SO21：

(2)SQ溶于水顯酸性，而在酸性條件下N03一具有氧化性可將S&氧化成硫酸，從而生

成既不溶于水也不溶于酸的硫酸鋼沉淀，這說(shuō)明S02具有復(fù)原性；而NOJ被復(fù)原成NO

氣體，由于試劑瓶中的空氣將NO氧化成N02,因此會(huì)出現(xiàn)淺棕色氣體，方程式為

2N0+02=2N02；

(3)見解析(2)

(4)①要排除空氣參與反響，可在反響之前先通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，將裝置中的空氣排

出；由于銅和濃硫酸反響放熱，因此產(chǎn)生的白霧中含有硫酸，為防止硫酸干擾后

面的反響，需要飽和的NaHSCh溶液除去二氧化硫中混有的硫酸雜質(zhì)；②甲僅僅是

排除了空氣，但并沒(méi)有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此會(huì)產(chǎn)生大量沉淀，方程

式為S0?~+Ba2+=BaS0U；而乙雖然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但沒(méi)有排盡

空氣，由于在溶液中空氣可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也會(huì)生成硫酸鋼沉淀，

方程式為2Ba2++2S()2—02+2H2()=2BaSOi+4H+。但由于白霧的量要遠(yuǎn)多于裝置中

氧氣的量，所以產(chǎn)生的沉淀少。

(5)通過(guò)以上分析不難得出SO?與可溶性鋼的強(qiáng)酸鹽不能反響生成白色BaS(h沉淀。

△

答案：(1)2H2s0,(濃)+Cu^=CuS0d2H2O+2SO2f：

(2)BaSO.復(fù)原

(3)2N0+02=2N02；

(4)①通N2一段時(shí)間，排除裝置的空氣飽和的NaHSO：溶液

22+2++

②甲：SO4~+Ba=BaSO41；乙：2Ba+2SO2+O24-2H2O=2BaSO4+4H；白霧的

量要遠(yuǎn)多于裝置中氧氣的量

(5)SO/與可溶性鋼的強(qiáng)酸鹽不能反響生成BaSOs沉淀

17.(2023福建高考25,16分)

化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體

生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾。

(1)往濾渣中參加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反響的離子方程式是

12)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再參加過(guò)量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是

H.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用以下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反響后，測(cè)定C中生成的

BaCOs沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

NaOH

醉液、

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程答好以下問(wèn)題：

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反響物外，還有:

(4)C中反響生成BaCO：,的化學(xué)方程式是

(5)以下各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是(填標(biāo)號(hào))。

a.在參加鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過(guò)快

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得8@8.,平均質(zhì)量為3.948。

那么樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________o

(7)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaC6質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO?前后的質(zhì)量

差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，

原因是。

解析：(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反響的離子方程式書寫，要求根底。

Al(0H)3+0H=[Al(OH)J或Al(0H)3+0H=A102-+2H20

(2)生成的是NaAlOz溶液，通入C0氣體有Al(0H)3白色沉淀生成，并且生成NaHCO?,

參加鹽酸有C02氣體產(chǎn)生、Al(0H)3沉淀溶解。學(xué)生完整描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要比擬扎實(shí)的

根本功。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，把生成?:仇全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2

溶液吸收。這樣設(shè)問(wèn)學(xué)生經(jīng)常接觸。

(4)C02+Ba(0H)2=BaC0314-H2O,根底簡(jiǎn)單的方程式書寫。

(5)在參加鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，會(huì)影響測(cè)量，滴加鹽酸不宜過(guò)快，

保證生成的C02完全被吸收。在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，因?yàn)檎麄€(gè)

裝置中不需要枯燥，有水份不會(huì)影響C0?吸收。在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫

鈉溶液的洗氣裝置，C瓶中是足量BaSH”，可以吸收CO2中的HC1,而不影響CO?

吸收，所以不需要除去CO?中的HC1,選cd。

(6)82(：03質(zhì)量為3.948,n(BaC03)=0.0200mol,那么n(CaC03)=0.0200moL質(zhì)量為

2.00g,那么樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。此問(wèn)計(jì)算比擬簡(jiǎn)單。

(7)Ba(0H)2溶液還吸收了水蒸氣、氯化氫氣體等，造成質(zhì)量偏大，所以可以答復(fù)B中

的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中。

此題取材牙膏摩擦劑的探究實(shí)驗(yàn)，其中第(5)17)小問(wèn)出的不錯(cuò)，第(5)小問(wèn)考查

影響實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度的因素探討，對(duì)學(xué)生的能力有較高的要求。第(7)小問(wèn)設(shè)置有臺(tái)階，

降低了難度，假設(shè)將“結(jié)果明顯偏高增加"設(shè)置成填空可能會(huì)更好。

-

答案：(1)41(011)3+0/=瓜1(0冷4]一或人1(011)3+0H=A102~+2H20

(2)通入CG氣體有白色沉淀生成；參加鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；

(3)把生成的C&氣體全部排入C中，使之完全被Ba(0巾2溶液吸收

(4)CO2+Ba(OH)2=BaCO31+H2O

(5)c、d

(6)25%

(7)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中(或其他合理答案)

18、(2023廣東高考33,17分)某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí),欲配制1.Omol?LBa(OH)2溶液，

但只找到在空氣中暴露已久的Ba(0H)2?8H2G試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶

液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅局部溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)

查得Ba(0H)2?8HQ在283K、293K和303K時(shí)的溶解度(g/lOOgHQ)分別為2.5、3.9

和5.6。

(1)燒杯中未溶物可能僅為BaC(h,理由是

(2)假設(shè)試劑由大量Ba(0H)2?81M)和少量BaCOs組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢

驗(yàn)。在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不孝■申結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)

BaCOa飽和溶液的pH=9.6)

眼旌試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶

塞導(dǎo)氣管、滴管

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中，參加足量蒸儲(chǔ)水，充

分?jǐn)嚢瑁o置，過(guò)濾，得濾液和沉淀。

步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。

步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中,___________。

步驟4：

(3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)2?8H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下:

①配制250ml約0.lmol?LTBa(0H)2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸

儲(chǔ)水，,將溶液轉(zhuǎn)入,洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(0H)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將

(填“0.020"、"0.05"、”.1980〃或"1.5")mol?廣鹽酸裝入50nd酸式滴定管,

滴定

至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。

③計(jì)算Ba(0H)2?8H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(只列出算式，不做運(yùn)算)

(4)室溫下，(填“能"或“不能〃)配制1.0mol?LBaiOH)2溶液

解析：此題考察常見的實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)、儀器和試劑的選擇、一定物質(zhì)的量濃度的配制

以及有關(guān)計(jì)算。

(1)Ba(0H)2屬于強(qiáng)堿，易吸收空氣中的水蒸氣和CQ形成難溶的BaCOs沉淀，因此

長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中時(shí)Ba(0H)2就有可能轉(zhuǎn)化為BaC03o

(2)Ba(OH”易溶于水，所以濾液中含有Ba?+,因此滴加稀硫酸使會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

BaSO.；要想驗(yàn)證沉淀為BaCO”可以利用其能與酸反響產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的

CO2氣體；為進(jìn)一步證明試劑是是否還有Ba(OH￡?8HQ,可以取步驟1中的濾液，用

pH計(jì)測(cè)其pH值，假設(shè)pH>9,6,即證明濾液不是純BaCOj溶液，即證明是由大量

Ba(OH)2?8H2O和少量BaCO：,組成，假設(shè)成立。

(3)①由于試樣中含有難溶性的BaCOs,因此加水溶解后要過(guò)濾，且冷卻后在轉(zhuǎn)移到

250ml容量瓶中；

②Ba(OH)2溶液的濃度約為0.ImokL,體積是25ml,由于酸式滴定管的容量是50ml,

因此鹽酸的濃度至少應(yīng)該是0.1的，假設(shè)鹽酸的濃度過(guò)大，反響過(guò)快，不利于

制滴定終點(diǎn)，所以選擇點(diǎn)1980mol?L的鹽酸最恰當(dāng)。

③消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.1980XVX107mol,所以25.00ml溶液中含有Ba(0H)2

n1QQAxVX10-3

的物質(zhì)的量是上g-----------niol,所以W克試樣中Ba(0H)2的質(zhì)量是

0.1980xVxl0-3250

x——x315g,故Ba(0H)2?8H9的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

225

250x0.1980x10-3x315xV

xl00%<,

2x25.00x卬

(4)假設(shè)配制lLL0mol?LTBa(0H)2溶液，那么溶液中溶解的Ba(0H)2?8氏0的質(zhì)量是

315

315g,所以此時(shí)的溶解度約是——xlOO=31.5g/100gHO而在常溫下Ba(0H)2?8H20

1000

是3.9g/lOOg夷0,顯然不可能配制出1.0mol?I?Ba(0H)2溶液。

答案：(1)由于Ba(0H)z?8HQ與收空氣中的CO?反,所取試劑大局部已變質(zhì)為BaCOs,

未變質(zhì)的Ba(0H)2?8H2在配制溶液時(shí)能全部溶解。

(2)

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中，參加足量蒸鏘水，充

分?jǐn)嚢?，靜置，過(guò)濾，得濾液和沉淀。

出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該

步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。

試劑中有Ba??存在

步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸,澄清石灰水變混濁。說(shuō)

連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣休導(dǎo)入澄清石灰水中.明該試劑中含有BaCOo

步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定其pHPH值明顯大于9.6,說(shuō)

值。明該試劑中含有Ba(0H)2o

(3)①攪拌溶解250ml容量瓶中②0.1980

有250x0.1980xIO"%315xV

③----------------------------------------------------X100%

2x25.00xw

⑷不能。

19.(2023山東高考30,14分)實(shí)驗(yàn)室以含有Ca?+、'e十、Cl，SO：，Bi「等離子的鹵水

為主要原料制備無(wú)水CaCL和Bn,流程如下：

煙與

|博法71(^.O――

1過(guò)法酸化、結(jié)曲

A無(wú)水CACIJ

--上燃溶液X一-港激Y_?常泄Z

*??育M脫水

下瓜溶液V——

(1)操作I使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是--O

(2)參加溶液W的目的是o用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH,可以除去卜或+。由

表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是。酸化溶液Z時(shí)，使用的

試劑為。

開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pH

Mg2+9.611.0

Ca2+12.2c(01F)=1.8mol?L-l

(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反響制備并收集C6氣體，以下裝置中合理的是

b

（4）常溫下，H2sCh的電離常數(shù)K,”=1.2x10-2,7^2=6.3x10-3,心（心的電,離常數(shù)

=4.5x10，K,2=4.7x10-“。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2s。3酸性強(qiáng)于H￡Q,：

將SO2和CQ氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH,假設(shè)前者的

pH小于后者，那么H2s酸性強(qiáng)于H2c該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在

于o

設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2s。3酸性強(qiáng)于HEO?（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)

論）。o儀器器自選。

供選的試劑：CO2、S02、Na03、NaHCOs、KMrO、NaHS（h、蒸儲(chǔ)水、飽和石灰水、酸性

KMnO,溶液、品紅溶液、pH試紙。

解析：此題主要考察常見的根本實(shí)驗(yàn)操作、儀器的使用、離子的除雜和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，

綜合性強(qiáng)。

（1）氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入氯氣后可以將溶液中的Br一氧化澳單質(zhì)，因?yàn)閱钨|(zhì)浪極易溶

于有機(jī)溶劑，

所以可以采用萃取的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗。由流程圖可知單質(zhì)溟在下層，

因此該有機(jī)溶劑的密度要比水的大且不溶于水，所以該試劑是CCli；

（2）由于S0廣會(huì)與Ca2+結(jié)合形成微溶性的硫酸鈣而影響氯化鈣的制備，因此必需除去;

由表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時(shí)沉淀完全，pH大于12.2時(shí)，C-+開始沉淀，所

以理論上可選擇pH最大范圍是U.0WpHV12.2；因?yàn)椴荒芤胄碌碾s質(zhì)，所以酸

化溶液Z時(shí)，使用的試劑應(yīng)該為鹽酸。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取C02的特點(diǎn)是固體和液體反響且不需要加熱，由于鹽酸易揮發(fā)，因此

在收集之前需要出去揮發(fā)出HC1氣體，因?yàn)镃02的密度大于空氣中的，所以采用

向上排空氣發(fā)收集C02氣體。假設(shè)采用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的下端必需插入到

溶液中，以防止C&氣體從長(zhǎng)頸漏斗中揮發(fā)出來(lái)，因此選項(xiàng)b、d正確。

（4）H2s6和H￡03均屬于二元酸，要想通過(guò)比擬二者的pH來(lái)驗(yàn)證二者的酸性強(qiáng)弱，必

需使二者的濃度相同，但是S02和C02氣體溶于水后的飽和溶液其濃度顯然不相等

（因?yàn)槎叩娜芙舛炔煌?，所以該?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確：要檢驗(yàn)酸性強(qiáng)弱，可以采用

多種方法，例如利用水解原理（酸越弱相應(yīng)的強(qiáng)堿鹽就越易水解），也可以利用較

強(qiáng)的酸制取較弱的酸來(lái)檢驗(yàn)。由于S02和C02氣體均可以使飽和石灰水編混濁，所

以C02氣體在通入飽和石灰水之前必需除去CO2氣體中混有的S02氣體。

答案：（1）四氯化碳；分液漏斗

(2)除去溶液中的SO廣；11.0WpHV12.2；鹽酸

⑶b、d

(4)用于比擬pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等；參考方案如下：

方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHS03和NaH