安徽省2024九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)背記新版新人教版

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子第1課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成一、分子的基本性質(zhì)1．分子的________和________通常都很小。2．分子總是在不斷________著。溫度越高，分子運動速率越________。3．分子間有________。溫度升高，分子間間隔________。壓強增大，分子間間隔________。4．同種分子化學(xué)性質(zhì)________，不同種分子化學(xué)性質(zhì)________。二、分子運動實驗1．步驟1：向蒸餾水中滴加酚酞溶液，溶液不變色；向酚酞溶液中滴加濃氨水，溶液變紅色。結(jié)論：_________________________________________________________。2．步驟2：按如圖所示的設(shè)計進行實驗，實驗結(jié)果為燒杯A中__________，燒杯C中____________，燒杯B中______________。解釋：___________________________________________________________。拓展：(1)濃氨水可換為濃鹽酸；酚酞溶液可換為紫色石蕊溶液。(2)B燒杯作用是____________________，排除兩種假設(shè)：酚酞溶液久置自然變紅；空氣中某種物質(zhì)使酚酞變紅。(3)分子運動與溫度的聯(lián)系：______________________________。第2課時分子可以分為原子一、分子與原子1．分子的概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是__________________________的最小粒子。2．原子的概念：原子是__________________的最小粒子。3．本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，原子不可再分。4．聯(lián)系：(1)分子由原子構(gòu)成。(2)分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。二、物理變化與化學(xué)變化的微觀解釋1．物理變化：分子種類________，如水的三態(tài)變化只是分子間間隔________。2．化學(xué)變化：分子種類________。同種分子化學(xué)性質(zhì)________，不同種分子化學(xué)性質(zhì)________。3．物質(zhì)與微粒模型(1)表示由原子構(gòu)成的物質(zhì)。(2)表示由________構(gòu)成的單質(zhì)。(3)表示由________構(gòu)成的化合物。(4)表示__________(填“純凈物”或“混合物”)。課題2原子結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成1．原子的結(jié)構(gòu)eq\a\vs4\al(原,子)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(（帶電荷）,中子（）)),（帶電荷）))2．在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。易錯提醒：①質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。②原子的種類與質(zhì)子數(shù)密切相關(guān)。③并不是所有原子中都含有中子。④質(zhì)子數(shù)相同的微粒，不一定是同種原子。第2課時原子核外電子的排布離子一、原子核外電子排布1．原子結(jié)構(gòu)示意圖2．原子結(jié)構(gòu)與原子化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系原子的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體的原子一般有______個(氦為______個)不易得失穩(wěn)定金屬的原子一般小于______個易______最外層電子不穩(wěn)定非金屬的原子一般大于______個易______電子不穩(wěn)定結(jié)論：原子的化學(xué)性質(zhì)與__________________關(guān)系密切二、離子1．定義：__________原子(或原子團)稱為離子。2．離子的形成：原子得失電子形成離子。3．原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不顯電性帶正電荷帶負(fù)電荷符號舉例Na、ClNa＋Cl－聯(lián)系陽離子eq\o(,\s\up7(得電子),\s\do5(失電子))原子eq\o(,\s\up7(得電子),\s\do5(失電子))陰離子第3課時相對原子質(zhì)量一、定義以__________________為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的________與它相比，得到相對原子質(zhì)量。符號為Ar。單位為“1”，一般省略不寫。二、計算公式1．相對原子質(zhì)量＝eq\f(一個某原子的實際質(zhì)量,一個碳－12原子的實際質(zhì)量×\f(1,12))2．相對原子質(zhì)量≈__________＋__________易錯提醒：①原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。②原子的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子的數(shù)目關(guān)系密切。課題3元素第1課時元素一、元素概念及其在地殼中的含量1．元素概念：元素是__________(即__________)相同的一類原子的總稱。元素分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。易錯提醒：①同種元素的原子的中子數(shù)可能不同，同種元素可能有不同原子。②元素的種類由__________決定。③元素的化學(xué)性質(zhì)與____________________________________關(guān)系密切。④汞屬于金屬元素。⑤元素與原子的區(qū)別：元素為宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)；原子為微觀粒子，既講種類，又講個數(shù)。2．地殼中元素含量(前四位)：__________>__________>__________>__________。二、物質(zhì)及其組成從微觀上看：____________(舉1例)是由原子直接構(gòu)成的，氯化鈉是由__________________構(gòu)成的。______________(舉1例)是由分子直接構(gòu)成的。從宏觀上看，所有物質(zhì)都是由____________組成的，如水是由__________________組成的。第2課時元素符號元素周期表一、元素符號1．元素符號的書寫：(1)只有一個字母的：用大寫字母表示。(2)有兩個字母的：第一個字母大寫，第二個字母小寫。2．元素符號表示的意義：(1)表示__________(宏觀)；(2)表示該元素的__________(微觀)。注意：表示一種物質(zhì)(由原子構(gòu)成的物質(zhì)：包括__________________________等)。二、元素周期表1．周期：每一個橫行叫作一個周期。元素周期表中共有7個橫行，即7個周期。同一周期元素的原子__________相同，________________依次遞增，質(zhì)子數(shù)依次遞增，原子的核外電子層數(shù)等于該原子所屬元素在周期表中的周期數(shù)。2．族：每一個縱列稱為一個族。元素周期表中共有18個縱列，16個族(8，9，10三個縱列共同組成一個族)。同一族元素的原子一般____________________相同，化學(xué)性質(zhì)相似，______________依次遞增。3．元素周期表中每一格可以獲得的信息第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子第1課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成一、1.質(zhì)量；體積2．運動；快3．間隔；增大；減小4．相同；不同二、1.酚酞遇蒸餾水不變色，遇氨水變紅2．溶液變紅；溶液不變紅；溶液不變紅；濃氨水揮發(fā)出氨氣，氨分子從燒杯C中運動到燒杯A中，并溶于水形成氨水，氨水使酚酞變紅拓展：(2)作為對照實驗(3)溫度越高，分子運動速率越快第2課時分子可以分為原子一、1.保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2．化學(xué)變化中二、1.不變；改變2．改變；相同；不同3．(2)分子(3)分子(4)混合物課題2原子結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成1．質(zhì)子；正；不帶電荷；核外電子；負(fù)第2課時原子核外電子的排布離子一、1.2．8；2；4；失去；4；得到；最外層電子的數(shù)目二、1.帶電荷的第3課時相對原子質(zhì)量一、一種碳原子質(zhì)量的eq\f(1),\s\do5(12))；質(zhì)量二、2.質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)課題3元素第1