配合物與超分子(第2課時(shí)-超分子)(習(xí)題精練)(原卷版)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁配合物與超分子課時(shí)2超分子一、單選題1．對(duì)配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的說法正確的是A．配體為水分子，配原子為O，外界為Br-B．中心離子的配位數(shù)為6C．1mol該配合物可以與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成3molAgBr沉淀D．中心離子的化合價(jià)為+22．下列說法中正確的是A．1個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵B．N—O鍵的鍵長比C—O鍵的鍵長長C．乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍D．中4個(gè)N—H鍵的鍵能不同3．異黃酮類化合物是藥用植物的有效成分。一種異黃酮Z的部分合成路線如圖：下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法不正確的是A．1molX中含有3mol碳氧σ鍵 B．Y中含3個(gè)手性碳原子C．Z在水中的溶解度比Y大 D．X、Y、Z遇FeCl3溶液均顯色4．下列物質(zhì)的圖象或有關(guān)說法不正確的是A．水合銅離子的模型如圖1，水合銅離子中存在極性共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C．石墨晶體如圖3，既有共價(jià)鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，是混合晶體D．金屬銅中Cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為125．下列物質(zhì)中，不能作為配合物的配位體的是A． B． C． D．6．下列物質(zhì)不能作為配合物的配體的是A．H2O B． C．NH3 D．SCN-7．下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是

①H2O

②NH3

③F-

④CN-

⑤OH-A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤8．下列分子或離子中不能形成配位鍵的是A．NH3 B．H2O C．Cu2+ D．9．一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)Zn原子價(jià)電子排布式為B．Cu與Zn相鄰，第一電離能：C．該物質(zhì)中，的配位數(shù)為5，配原子為O、ND．電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?0．干冰和二氧化硅晶體同屬于第IVA族元素的最高價(jià)氧化物，它們的熔、沸點(diǎn)差別很大的原因是A．二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量B．C—O的鍵能比Si—O的鍵能小C．干冰為分子晶體，二氧化硅為共價(jià)晶體D．干冰易升華，二氧化硅不易升華11．下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是A．配位化合物中一定存在配位鍵B．配位化合物中只有配位鍵C．中的提供空軌道，中的O提供孤電子對(duì)形成配位鍵D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用12．下列物質(zhì)或微粒中不含配位鍵的是A． B． C． D．13．下列物質(zhì)中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是A．過氧化鈉、硫酸四氨合銅、氫化鈉B．硝酸銨、氫氧化二氨合銀、氯化銨C．氯化氫、氫氧化鈉、氫氧化鋇D．氯化銨、過氧化氫、過氧化鈣14．下列關(guān)于配位化合物的敘述中不正確的是A．配位化合物中必定存在配位鍵B．有些配位化合物顯現(xiàn)出特征的顏色，從而可用于物質(zhì)的檢驗(yàn)C．中的提供孤電子對(duì)，中的N原子提供空軌道，兩者結(jié)合形成配位鍵D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用第II卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明二、填空題15．書寫以下要求的表達(dá)式：(1)過氧化鈉的電子式_______；(2)Ga原子核外電子排布式_______；(3)的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______；(4)中心原子B的雜化方式為_______；(5)分子空間構(gòu)型為_______；(6)準(zhǔn)確書寫向硫酸銅水溶液中滴加氨水至起初產(chǎn)生的沉淀溶解的原理(用離子反應(yīng)方程式回答)①_______；②_______；16．該化合物中含有H、N、O、S、Cu五種元素，加熱時(shí)首先失去的組分是_______，判斷理由是_______。17．事實(shí)證明熔融態(tài)氯化鋁可揮發(fā)出二聚分子Al2Cl6，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D上用“→”標(biāo)出其配位鍵_______18．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)型是_______。19．在配合物中畫氫鍵、配位鍵

(已知鎳的配位數(shù)為4)___________。Ni2++→+2H+20．關(guān)于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說法中錯(cuò)誤的是___________A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NAB．中心原子的化合價(jià)為+3價(jià)C．中心原子的配位數(shù)是621．FeTiO3的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中由O圍成的__(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)被Fe占據(jù)，Ti的配位數(shù)為__。三、元素或物質(zhì)推斷題22．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素原子的s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)的相等，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問題：(1)A是_______(填元素符號(hào)，下同)，B是_______，C是_______，D是_______，F(xiàn)是_______。(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是_______(用離子符號(hào)表示)。(3)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3可形成一種離子化合物，其陽離子電子式為_______。(4)若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：_______。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)23．鈦、鐵、銅、釤等過渡金屬有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題：(1)鐵在元素周期表中的位置_______，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_______。(2)配合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷晶體屬于_______(填晶體類型)。的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則n=_______。(3)]溶液可用于檢驗(yàn)_______(填離子符號(hào))。的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自至熔點(diǎn)依次升高，原因是_______。化合物熔點(diǎn)/C377-24.1238.3155(4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中和共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1-x代表