初中化學溶液濃度實驗題訓練含答案

初中化學溶液濃度實驗題專題訓練含答案

姓名:班級:考號:

一、實驗題（共15題）

1、如圖是配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：試回答:

（1）B操作中應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量是g.放好祛碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若

指針偏向分度盤的右邊，應(yīng)進行的操作是一

（2）D操作應(yīng)選用mL的量筒（從10mL、100mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視

線要跟量筒凹液面的處保持水平.

（3）E操作的作用是.

2、抗擊“新型冠狀病毒”，學以致用?，F(xiàn)需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸對地面、門窗

進行消毒。請根據(jù)你學過的“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制”方法，配制0.5%的過氧乙酸。

（1）實驗用品：

水（把水的密度近似看成Ig/mL）；

密度為1.0261g/mL,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的過氧乙酸；

量筒（1000mL）、10L塑料桶、竹棍（或木棍），口罩、眼鏡、橡皮手套。

（2）實驗（配制）步驟

①計算配制比例：將200mL20%的過氧乙酸（密度為L0261g/mL）稀釋為0.5%的過氧乙酸，

需加入水的體積為mL；（最終答案保留一位小數(shù)）

②戴好防護用品，因過氧乙酸有性；

③用量簡量取200mL20%的過氧乙酸時，正確的讀數(shù)方法是：；將量取的過氧乙酸

倒入塑料桶中，按比例兌水，用攪拌后，蓋好桶蓋待用。

(3)請根據(jù)你學過的“(某些)金屬能與(某些)酸反應(yīng)”的有關(guān)知識思考分析：過氧乙

酸(填“能”或“不能”)用鐵器皿盛裝，原因是。

3、某興趣小組展開了對硝酸鉀固體及其溶液的實驗探究，現(xiàn)配制50克5%的硝酸鉀溶液。

(1)以上正確的操作順序是；

A.④⑤①②③B.⑤C.⑤②①④③D.①②⑤

⑵本實驗需稱取硝酸鉀固體g;若稱取固體時，托盤天平的指針略微向右偏移時，

需進行的操作是;

(3)現(xiàn)在有10g20%的硝酸鉀溶液(密度1.13g/cm3),若稀釋成該濃度的溶液，則需要加入g

的水，稀釋過程中除燒杯和玻璃棒外還需要的儀器是;

(4)若所配溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能原因有o

A.用托盤天平稱取時，左邊放祛碼右邊放硝酸鉀B.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量液體

濺出

C.用量筒取水時仰視讀數(shù)D.燒杯用蒸僧水潤洗后再配制溶液

4、如圖是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液的流程圖。請回答：

50g15%

■aCl溶液

(1)應(yīng)稱量gNaCl,需加水mLo

⑵若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)直到天平平衡。

⑶取上述溶液10g加水稀釋到g,可得到5%的NaCl溶液。

5、如圖是配制一定量的質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液的過程示意圖.結(jié)合下圖回答問題:

（1）請指出圖中兩個明顯的錯誤處,說明改正方法.

錯誤①：,改正：;錯誤②：，改正：.

（2）若按照上述圖示操作（假定再無其他錯誤），則所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)（選

填“大于”、“小于”或“等于“）0.9%.

（3）若將（1）中的錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.9%.請你分析可

能的原因（寫兩條）：；.

6、養(yǎng)成“規(guī)范操作、周密觀察”的良好習慣，是完成化學實驗的關(guān)鍵。

小華在化學實驗技能測試中抽到的題目是：配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.5%的碳酸鈉溶液并

測定其酸堿度。考試時，小華進行了如圖所示的操作：

（1）以上實驗的正確操作順序為（用序號字母表示）

（2）上圖所示的操作中，若C中祛碼的質(zhì)量為10g,游碼的讀數(shù)為3.5g,則碳酸鈉的實際質(zhì)

量為g,配得溶液的質(zhì)量分數(shù)為（保留到1%）

該實驗中導致配得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于13.5%的原因還可能有（寫出一個即可）

如果要將100gl3.5%的碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)縮小一倍，可加水go

(3)小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸儲水濕潤，再進行測定，則測的

溶液的pH值(選填“偏大”、“偏小”或“不受影響”).

(4)為證明酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，后來小華還進行了以下實驗，請看圖回答：

NaOH溶液

甲乙丙

①甲：滴入酚酸試液后，觀察到的現(xiàn)象為;

②圖乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌至溶液顏色恰好變成紅為止，發(fā)生反應(yīng)的方程

式可表示為該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的

反應(yīng)該反應(yīng)的微觀過程的實質(zhì)是

③圖丙：丙中操作存在的問題是;

若用正確操作測得丙中溶液的pH=5,溶液含有的粒子是(用符號表示)

7、下列是小明同學配制100g10%NaCl溶液的實驗操作示意圖。

(1)該實驗正確的操作順序是(填序號)。

(2)認真觀察指出圖中錯誤的操作步驟(填序號)。

(3)配制該溶液需要NaCl固體g,需要水________磯(0水=1g/mL)o

(4)小明同學將稱量完畢的食鹽轉(zhuǎn)移到燒杯里時，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，這樣會使所

配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%(填”或“V”)。

(5)部分物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示，在20C時，將40gNaCl固體加入到100g水中，攪

拌使其充分溶解，,你認為所得NaCl溶液的質(zhì)量是g,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_______%(精

確到0.1%)。

8、某實驗小組利用圖中所示儀器配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的氯化鈉溶液.

(1)圖1中缺少一種玻璃儀器，儀器名稱是,用途是

(2)量取蒸鐳水的體積讀數(shù)如圖2所示，則量取的水的體積為

(3)稱量氯化鈉的質(zhì)量讀數(shù)如圖所示，其中正確的是—(填字母序號).

ABC

(4)將已配好的100gl8%的氯化鈉溶液，變成36%的氯化鈉溶液，需加熱蒸發(fā)水的質(zhì)量g.

9、如圖是小華配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖:

NaCI

（1）如圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用

是.

（2）指出圖②中的一處錯誤操作—.

（3）通過計算確定需要水的質(zhì)量是g,配制時應(yīng)選擇1（填10、50或100）mL的量筒

量取所需要的水.

（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序.

10、某同學配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品?；卮鹣铝袉栴}:

（1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④—o（填步驟名稱）。

（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是（填名稱）。

（3）量取蒸鐳水操作如下:將蒸儲水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時，改用—

（填儀器名稱）滴加蒸儲水至刻度線。如圖該同學觀察方式正確的是_____（填序號）。

（4）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會（填“偏

大”、“偏小”或“無影響”）o

(5)已知某氯化銅溶液中氯離子與水分子的個數(shù)比為1:100,則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為o(結(jié)

果保留小數(shù)點后一位)

11、氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽,一般經(jīng)過以下操作

流程：

(1)操作③中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是(填序號)。

一G▽寸

ABCD

(2)操作④中除用到鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、珀煙鉗外，還需要用到等

儀器,該操作中容易造成食鹽固體飛濺,為盡量減少飛濺,除連續(xù)攪拌外，你認為還可采取—

等措施。

(3)實驗結(jié)束后稱量獲得的精鹽,并計算精鹽的產(chǎn)率,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率較低,其可能的原因是

(填序號)。

A.食鹽沒有全部溶解即過濾

B.蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈

C.蒸發(fā)后,所得精鹽很潮濕

D.器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上

12、實驗室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題。

⑴配制步驟

①計算：需氫氧化鈉固體g,水mL(水的密度是1g/cm3)o

②稱量：用質(zhì)量為23.1g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧

化鈉固體的燒杯應(yīng)放在盤。

③溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。

④裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中。

(2)在配制過程中，導致溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)小于4%的可能原因是o

①用量筒量取水時俯視讀數(shù)；②配制溶液的燒杯用少量蒸饋水潤洗；③在托盤天平的左盤稱

取氫氧化鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)；④盛裝溶液的試

劑瓶用蒸馀水潤洗；⑤氫氧化鈉固體不純。

A.①②③④⑤B.只有①②④⑤

C.只有①②⑧D.只有②③④⑤

(3)若老師提供的藥品有500g8%的氫氧化鈉溶液，500g居的氫氧化鈉溶液，足量的氫氧

化鈉固體和水，除了上述配制方案外，你還可以設(shè)計出哪些配制方案，請你寫出其中的一種。

(只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可)。

13、下圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。

(1)甲圖中，時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是oP點所表示的含義

為

(2)￡℃時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有o

(3)如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂

條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C

三種固體物質(zhì)中的哪一種？o

14、如圖是配制50g質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖，試回答：

(1)上述操作過程示意圖中的錯誤有處，還缺少一個操作步驟是

(2)B操作中實際稱量氯化鈉的質(zhì)量是g.(說明：1g以下用游碼)

(3)D操作應(yīng)選用的量筒(從10mL、50mL、100mL中選擇)；量水時，量筒必須平放,

視線要跟量筒中水的凹液面的處保持水平.

（4）E操作的后果是，E操作的目的是

（5）若B的操作是正確的.下列的錯誤操作可能導致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于15%的是—（填

序號）.①C操作中有固體灑落②D操作中有少量水濺出③E操作中有少量溶液濺出④量取水

時，仰視讀數(shù)

（6）實驗結(jié)束后，要對玻璃儀器進行洗滌，整理復位.

15、海水蘊藏著豐富的化學資源。某興趣小組對海水曬得的粗鹽進行提純并配制NaCl溶液,

請回答下列問題：

（1）海水中含有的顏色、異味可以用除去。

（2）下圖為粗鹽的提純過程，其中慷作①、②、③依次為、、；

玻璃棒的作用依次是、、o

含有泥沙|攆作4|含有泥抄的卜諫作②L匣組I

回^一1_暹含透尸"—「鼻］士生9T-J晶體|

所得晶體的質(zhì)量

產(chǎn)率二所取樣品的物管（3）若NaCl的產(chǎn)率偏低（），則可能的原

因是（填字母）0

A.過濾時濾紙有破損B.蒸發(fā)時有固體濺出C.溶解含泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足

（4）用上述實驗所得NaCl晶體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%NaCl溶液，配制時需要的玻璃儀

器有燒杯、玻璃棒、滴管、。

=========：=^^：^^^案============

一、實驗題

1、【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；測量容器-量筒；稱量器-托盤天平.

【專題】化學學習中的實驗思想；溶液、濁液與溶解度.

【分析】（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量.

使用托盤天平稱量藥品時應(yīng)遵循“左物右碼”，放好祛碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，

若指針偏向分度盤的右邊，說明藥品質(zhì)量小于祛碼質(zhì)量，據(jù)此進行分析解答.

（2）根據(jù)溶劑質(zhì)量二溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量，判斷所需量筒的量程.

（3）根據(jù)E操作是溶解操作，進行分析解答.

【解答】解：(1)配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱量氯化鋼的質(zhì)量是50gX5%=2.5g.

放好祛碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的右邊，說明氯化鈉的質(zhì)量小

于祛碼的質(zhì)量，故應(yīng)進行的操作是繼續(xù)向左盤添加氯化鈉固體，直至天平平衡.

(2)溶劑質(zhì)量二溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=5。8?2?58:47.58(合47.5|111)；選

取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，應(yīng)用100血,量筒量取47.5mL水.

(3)E操作是溶解操作，作用是攪拌，加速氯化鈉的溶解速率.

故答案為：(1)2.5；繼續(xù)向左盤添加氯化鈉固體，直至天平平衡；(2)100；(3)攪拌，

加速氯化鈉的溶解速率.

【點評】本題難度不大，明確一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制的步驟、注意事項等是正確解答

此類題的關(guān)鍵.

2、(2)①8003.6②腐蝕③視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平；竹棍(或

木棍)

(3)不能；過氧乙酸與鐵反應(yīng)

【解析】(2)①設(shè)稀釋為0.5%的過氧乙酸需加入水的質(zhì)量為x

200mLX1.0261g/cm3X20%=(200mLX1.0261g/cm3+x)X0.5%

x=8003.6g(合8003.6mL)

故答案為：8003.6；

②高濃度的過氧乙酸有較強的腐蝕性，配制時需戴好防護用品，防止被腐蝕；

故答案為：腐蝕；

③用量簡量取200mL20%的過氧乙酸時，正確的讀數(shù)方法是：視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處

保持水平；在所提供的器材中，選取竹棍(或木棍)對混合后的溶液進行攪拌，以混合均勻；

故答案為：視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平；竹棍(或木棍)；

(3)①金屬鐵的活動性處于氫之前，可與酸反應(yīng)，因此，不能使用鐵器皿盛裝過氧乙酸；

故答案為：不能；過氯乙酸與鐵反應(yīng)。

3、(1)A

(2)2.5繼續(xù)往左盤添加少量硝酸鉀固體至托盤天平平衡

(3)30量筒和膠頭滴管

(4)ACD

【解析】(1).配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟是計算稱量、溶解，裝瓶存放，所以操作

順序是④⑤①②③(2).50克5%的硝酸鉀溶液中硝酸鉀的質(zhì)量為：

50X5%=2.5g,(3).若稱取固體時，托盤天平的指針略微向右偏移時，說明所加試劑

的量不足，需進行的操作是繼續(xù)往左盤添加少量硝酸鉀固體至托盤天平平衡(4).溶

液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)10g20%的硝酸鉀溶液可稀釋5%的溶液的質(zhì)量為x,

10gX20%=5%x,x=40,所以加水的質(zhì)量為40g-10g=30g,(5).量取液體用到的儀器有量筒

和膠頭滴管(6).配制溶液時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小的原因是溶質(zhì)偏少，或者溶劑偏多。

A.用托盤天平稱取時，左邊放祛碼右邊放硝酸鉀，導致溶質(zhì)偏少；用量筒取水時仰視讀數(shù)，

讀數(shù)偏小，導致實際液體偏多；燒杯用蒸儲水潤洗后再配制溶液，導致溶劑偏多。

4、(1)7.542.5(2)往左盤繼續(xù)添加氯化鈉固體(3)30

5、解：(1)①錯誤①：瓶塞正放在桌子上，改正：瓶塞應(yīng)倒放在桌面上；錯誤②：氯化鈉

粉末放在托盤稱量，改正：稱量NaCl的天平上，藥品要放在紙上.

(2)沒有使用紙片，導致藥品粘在托盤上，致使所溶解的藥品氯化鈉小于理論值，溶質(zhì)質(zhì)量

偏小而造成所配制溶液質(zhì)量分數(shù)小于0.9%；

故答：小于

(3)配制溶液后，測得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.9%,導致質(zhì)量分數(shù)偏大的原因：溶質(zhì)氯化鈉

量偏大或溶劑水的量偏??；

故答：稱量NaCl的實際質(zhì)量比計算質(zhì)量大，加入水的實際量比計算量小(其他合理答案均可)

6、_

(1)ECADB

(2)6.57%量水時仰視刻度線(稱固體時左盤放紙右盤沒放；或天平偏左未調(diào)平

衡就稱量等。)100

(3)偏小

(4)①酚猷變紅②2Na0H+H2S0,=Na2S04+2H20復分解反應(yīng)H^+0H=H20

③將pH試紙直接伸入待測液體中H+SO;Na+

7、(1)④②?⑤①⑵②⑶1090(4)<(5)13626.5

8、【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；測量容器-量筒；稱量器-托盤天平.

【專題】化學學習中的實驗思想；溶液、濁液與溶解度.

【分析】（1）實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的氯化鈉溶液的操作步驟分別是：計算、

稱量、溶解，根據(jù)各操作確定所需要使用的儀器；

（2）根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平，進行分析解答.

（3）根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進行分析解答.

（4）根據(jù)溶液蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答.

【解答】解：（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯

化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶貼簽；在這些操作中

需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒、試劑瓶，其中屬于玻璃儀

器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，故圖1中缺少一種玻璃儀器，儀器名稱是玻璃棒；

用途是攪拌，加快溶解速率.

（2）量取蒸儲水的體積讀數(shù)如圖2所示，則量取的水的體積為82.0mL.

（3）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，稱量氯化鈉的質(zhì)量讀數(shù)如圖所示，其中正

確的是A;B圖祛碼與藥品位置放反了，C圖中游碼的位置錯誤.

（4）設(shè)要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，

貝i」100gX18%=（100g-x）X36%x=50g.

故答案為：（1）玻璃棒；攪拌，加快溶解速率；（2）82.0mL；（3）A；（4）50.

【點評】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確

解答本題的關(guān)鍵.

9、【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制.

【分析】（1）指出圖中玻璃儀器，并解釋操作中玻璃棒的作用；

（2）分析稱量固體溶質(zhì)的操作中的錯誤；

（3）計算配制溶液所需要溶劑質(zhì)量，并判斷所要使用的量筒的量程；

（4）對圖示的操作進行排序.

【解答】解：

（1）圖中所示的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、廣口瓶、量筒；其中玻璃棒的作用為：在溶解

時起到攪拌作用，加快固體的溶解；

（2）稱取固體溶質(zhì)氯化鈉時，藥品與祛碼的位置放反；

（3）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液需要水的質(zhì)量=100g-100gX5%=95g（合95mL）；

此時應(yīng)選擇100mL的量筒；

（4）根據(jù)使用固體溶質(zhì)配制溶液的一般步驟：計算-稱量-溶解，圖中所示操作的正確順序

應(yīng)為④②①⑤③；

故答案為：

（1）攪拌，加快固體溶解.

（2）藥品與祛碼放反了.

（3）95；100；

（4）④②??③.

10、溶解玻璃棒膠頭滴管A大27.3%

11、（1）D（2）蒸發(fā)皿來回移動酒精燈（3）ABD

12、40960左玻璃棒D500g8%的氫氧化鈉溶液，再加500g水（或500gl%的氫

氧化鈉溶液，再加35g氫氧化鈉固體和465g的水）

13、（1）A在?！鏁r，B、C兩物質(zhì)的溶解度相同（2）降低溫度、加入B

或蒸發(fā)溶劑（3）C

14、【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制：測量容器-量筒：稱量器-

托盤天平.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】（1）根據(jù)配制溶液的步驟和基本操作解答；

（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量X溶層質(zhì)量分數(shù)計算；

（3）根據(jù)溶劑質(zhì)量二溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量、選擇和量筒規(guī)格最接近的以及量筒的讀數(shù)方法解

答；

（4）在溶解過程中，依據(jù)玻璃棒的操作和作用來分析;

溶質(zhì)電.量

(5)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)二溶液的質(zhì)量X100%來分析.

【解答】解：(1)A瓶塞正放了要倒放，B中稱量要左物右碼，E中不能用溫度計來攪拌；

配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、裝