福建省南平市水南中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

福建省南平市水南中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下說法中不正確的是A.大氣中SO2、NO2隨雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6B.冬天燒煤時(shí)可在煤中加入生石灰減少二氧化硫的排放C.開發(fā)清潔能源汽車能減少和控制汽車尾氣污染D.空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)中，有可吸入顆粒物、SO2、NO2、CO2等物質(zhì)的指數(shù)參考答案：DSO2可形成硫酸型酸雨，NOx可形成硝酸型酸雨，酸雨的pH值小于5.6，A正確；CaO可以和煤生成的SO2反應(yīng)生成CaSO3，CaSO3被氧化成CaSO4，“鈣基固硫”，B正確；開發(fā)清潔能源汽車(如太陽能汽車等)從源頭上減少或控制汽車尾氣污染,C正確；二氧化碳無毒,不屬于空氣污染物，不需檢測；而可吸入顆粒物、SO2、NO2、均為污染物,需要檢測，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。2.20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g，根據(jù)這句話的含義，判斷下列說法中正確的是（

）A．100g水溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液B．20℃時(shí)，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽C．20℃時(shí)，把136g食鹽飽和溶液蒸干可得到36g食鹽D．飽和食鹽水中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比為36∶100∶136

參考答案：C略3.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，正確的是

A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到單質(zhì)鉀

B．海水蒸發(fā)制鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C．從海水中除得到氯化鈉外，還可用其作原料制得純堿、燒堿、金屬鈉及氯氣、鹽酸等含氯化工產(chǎn)品

D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：略4.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③B的物質(zhì)的量濃度；④氣體總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑥C、D反應(yīng)速率的比值A(chǔ).②③⑤

B.①②③

C.②③④⑥

D.①③④⑤參考答案：A在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為平衡狀態(tài)，因此③可以。根據(jù)反應(yīng)式可知反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)始終不變，①④不能。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，容積不變，但質(zhì)量是變化的，所以②可以。混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量是變化的，⑤可以。C、D反應(yīng)速率的比值始終滿足1︰1，⑥不能說明。所以答案選A。5.Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2的反應(yīng)類型是A.化合反應(yīng)

B.置換反應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：CFe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應(yīng)類型不屬于四種基本反應(yīng)類型的任何一種，其中有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以是氧化還原反應(yīng)，本題選C。6.下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（）A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B．Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4C．Na2CO3、HNO3、MgO

D．HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：B【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族金屬元素、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有銨根離子的鹽中含有離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．硫酸中只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．這三種物質(zhì)中都含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；C．硝酸中只含共價(jià)鍵、MgO中只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．HCl中只含共價(jià)鍵、氧化鋁中只含離子鍵、氯化鎂中只含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選B．7.下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與1molH2O所含原子數(shù)相等（

）A.0.6molH2O2

B.0.5molCO2

C.1molHNO3

D.1.5molH2參考答案：D1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物質(zhì)的量為0.6mol×4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物質(zhì)的量為5mol；D，1.5molH2中含原子物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol；與1molH2O所含原子數(shù)相等的是1.5molH2，答案選D。8.下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是A.

B.

C.

D.參考答案：D略9.下列溶液中，離子可大量共存的是

A．Cu2+、K+、OH-、CO32-

B．H+、NO3-、SO32-、Br-

C．K+、Na+、HCO3-、SO42-

D．Fe3+、Na+、Cl-、I-參考答案：C略10.下列鑒別方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉溶液和氯化鈉溶液

B.用NaOH溶液鑒別硫酸鋁和硫酸鎂兩種無色溶液

C.用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種無色氣體

D.用焰色反應(yīng)鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉兩種無色溶液參考答案：D11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?6.8L(標(biāo)況)，則參加反應(yīng)的二氧化碳的體積為（

）A.5.6L

B.11.2L

C.16.8L

D.22.4L參考答案：B12.決定氣體體積的主要微觀因素是

(

)

A、氣體分子的數(shù)目和分子本身的大小

B、氣體分子的質(zhì)量和分子本身的大小

C、氣體分子本身的大小和分子間的平均距離

D、氣體分子的數(shù)目和分子間的平均距離

參考答案：D略13.下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是(

)A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．油脂參考答案：C略14.某無色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是A．Na+

K+

SiO32－

Cl－

B．Na+

SO42－

HCO3－

C1－C．K+

MnO4－NO3－

Fe2+

D．Mg2+

Cl－

NH4+

SO42－參考答案：D15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA個(gè)B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA個(gè)ks5uC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4LD．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-數(shù)目為1NA個(gè)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，難溶于水。常見的提取方法如下(1)操作I、II中，不會(huì)用到的裝置是________（填序號(hào)）。(2)向干燥、破碎后的黃花蒿中加入乙醚的作用是________。(3)操作III的目的是_________。(4)如圖是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱：A.__________；B.__________；C.__________；D.__________；E.__________參考答案：(1)C

(2)浸取青蒿素

(3)提純青蒿素

(4)普通漏斗

蒸餾燒瓶

(直形)冷凝管

分液漏斗

坩堝【詳解】（1）操作Ⅰ后得到浸出液和殘?jiān)?，?shí)現(xiàn)固液分離，操作為過濾，操作Ⅱ后得到乙醚和青蒿素粗品，是利用兩者的沸點(diǎn)不同將互溶物分離，操作為蒸餾，因此不會(huì)用到裝置C；（2）)青蒿素溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，所以向干燥、破碎后的黃花蒿中加入乙醚的作用是浸取青蒿素；（3）操作Ⅲ中粗品變?yōu)榫?，故其目的是提純青蒿素；?）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)分析，A為普通漏斗、B為蒸餾燒瓶、C為直形冷凝管、D為分液漏斗、E為坩堝。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將0.1mol有機(jī)化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應(yīng)，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的剩余，求：（1）有機(jī)化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；（2）若有機(jī)化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；（3）寫出所有比A多一個(gè)—CH2—原子團(tuán)的同系物的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：（1）C2H6O（推理過程略）

（4分）（2）C2H5OH或?qū)懽鰿H3CH2OH（1分）（3）CH3CH2CH2OH

和CH3CHOHCH3（寫對一個(gè)給1分，寫對兩個(gè)給3分）18.為驗(yàn)證Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實(shí)驗(yàn)步驟如上圖，填寫圖中的空白．（1）2mL試劑為

；加入少量

試劑；再加入

試劑；（2）現(xiàn)象：

．（3）可以證明Cl2的氧化性（填“強(qiáng)于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反應(yīng)的離子方程式為：

．參考答案：（1）NaBr溶液；氯水；四氯化碳；（2）液分層，下層橙紅色，上層無色；（3）強(qiáng)于；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要想比較氯氣的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯氣和溴的鹽溶液混合觀察是否有溴單質(zhì)生成，如果有溴單質(zhì)生成就說明氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)，否則不能證明．【解答】解：（1）要想比較氯氣和溴單質(zhì)的氧化性大小，做如下實(shí)驗(yàn)：少量溴化鈉反應(yīng)→加適量氯水（振蕩，溶液由黃綠色變成橙色）→加入四氯化碳（振蕩）→現(xiàn)象（溶液分層，下層橙紅色，上層無色）→說明氯氣和溴離子反應(yīng)，能證明氯氣的氧化性大于溴．故答案為：NaBr溶液；氯水；四氯化碳；（2）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水和四氯化碳是互不相溶的，所以會(huì)看到：溶液分層，下層橙紅色，上層無色；故答案為：液分層，下層橙紅色，上層無色；（3）通過以上實(shí)驗(yàn)知，氯氣能將溴單質(zhì)置換出來，氯氣的氧化性大于溴，離子方程式為：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．故答案為：強(qiáng)于；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．19.將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀