第二節(jié)-化學(xué)平衡(理科1)

【練習(xí)1】反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在2升的密閉容器中進(jìn)行，0.5分鐘后，NO物質(zhì)的量增加了0.12mol，則此反應(yīng)的平均速率為（mol·L-1·s-1）（）A.v(O2)=0.01B.v(H2O)=0.12C.v(NO)=0.008D.v(NH3)=0.002

D1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算復(fù)習(xí)【練習(xí)2】分析可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)≒2C(g)的反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)改變而變化的曲線圖正確的是（）A

2.化學(xué)反應(yīng)速率的圖像問(wèn)題復(fù)習(xí)【練習(xí)3】把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如右圖所示，其中t1～t2速率變化的主要原因是

；t2～t3速率變化的主要原因是

。【練習(xí)4】已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成-l價(jià)的氯和+6價(jià)的硫的化合物，反應(yīng)速率v和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增大而變大．試解釋：(1)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)加快的原因是

。(2)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，速率又減小的原因是

。在合成氨工業(yè)中，只考慮合成氨的快慢行不行？（從效益和原料應(yīng)充分利用的角度）不行，因?yàn)镹2+3H2≒2NH3是可逆反應(yīng)，還應(yīng)考慮使N2和H2盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3。反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物的多少問(wèn)題就涉及到化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題——化學(xué)平衡。

第三節(jié)化學(xué)平衡第一課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)一、可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)只能向一個(gè)方向進(jìn)行，則稱為不可逆反應(yīng)。反應(yīng)物產(chǎn)物可逆反應(yīng)反應(yīng)物產(chǎn)物不可逆反應(yīng)在一定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3？什么是可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的普遍現(xiàn)象，不可逆反應(yīng)是相對(duì)的。例如：2KClO3=2KCl+3O2N2O42NO2

N2+3H22NH3反應(yīng)物生成物正反應(yīng)速率V1逆反應(yīng)速率V2V1>V2:反應(yīng)正向進(jìn)行V1<V2:反應(yīng)逆向進(jìn)行V1=V2:化學(xué)平衡狀態(tài)V1>>V2:不可逆反應(yīng)分析：蔗糖溶解過(guò)程小結(jié)：溶解平衡的特征（在其它條件不變時(shí)）v（溶解）=v（結(jié)晶）≠0；晶體質(zhì)量不發(fā)生變化，溶液濃度不發(fā)生變化；●溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡。二、化學(xué)平衡結(jié)論：只要溫度不變，無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，各物質(zhì)的濃度都不再發(fā)生變化。1、化學(xué)平衡的建立將0.01molCO和0.01molH2O(g)通入容積為1L的密閉容器中，在催化劑存在的條件下加熱到8000C，發(fā)生如下反應(yīng)：CO+H2O(g)≒CO2+H2催T.起始濃度變化濃度最終濃度0.010.01000.0050.0050.0050.0050.0050.0050.0050.005V(正)V(逆)V(正)=V(逆)反應(yīng)速率時(shí)間體系中CO,H2O,CO2,H2的濃度保持不變與正逆反應(yīng)速率有什么關(guān)系？這時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到了什么狀態(tài)？化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，平衡條件包括體系各物質(zhì)的濃度、溫度，條件改變，平衡將發(fā)生移動(dòng)。2、化學(xué)平衡的定義若反應(yīng)從0.01molCO2和0.01molH2開(kāi)始，在相同條件下，達(dá)到平衡后，反應(yīng)混合物中CO,H2O(g),CO2,H2都各為0.005mol,其組成與前者完全相同。結(jié)論：以上兩個(gè)平衡由于平衡后各組分的濃度相同所以為同一平衡狀態(tài)?？傊夯瘜W(xué)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)，只要外界條件不變時(shí)，可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始、從逆反應(yīng)開(kāi)始，還是從兩邊開(kāi)始，只要平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同，就是同一平衡狀態(tài)。V(逆)V(正)V(正)=V(逆)反應(yīng)速率時(shí)間等效平衡3、化學(xué)平衡的特點(diǎn)動(dòng)：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡即正反應(yīng)和逆反應(yīng)在不斷的進(jìn)行且速率相等。定：條件不變時(shí)，各組分濃度保持不變。變：條件改變時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。逆：化學(xué)平衡的對(duì)象是可逆反應(yīng)。等：達(dá)到平衡時(shí)，v（正）=v（逆）即同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等。v（正）=v（逆）>0研究對(duì)象同種物質(zhì)動(dòng)態(tài)平衡標(biāo)志條件是建立平衡的前提練習(xí)1在密閉容器中充入SO2和由O18原子組成的氧氣，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)，在達(dá)到平衡后，O18存在于（）A、只存在于氧氣中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。練習(xí)2在一定條件下，某容器內(nèi)充入N2和H2合成氨，以下敘述中錯(cuò)誤的是()A、開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，最后降為零。C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后相等。D、當(dāng)正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，正逆反應(yīng)即停止。練習(xí)3在一定條件下，向一容積固定的密閉容器中，投入2molSO2和1molO2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g),隨著反應(yīng)的進(jìn)行：(1)從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)容器中(填增大、減小或不變)SO2的濃度＿＿；O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＿＿；容器中的壓強(qiáng)＿＿；混合氣體的密度＿＿；混合氣體的平均分子質(zhì)量＿＿。(2)平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量是否可能為1.8mol?是否可能為2mol?練習(xí)4將1molN2和3molH2充入一密閉容器，使其在一定條件下達(dá)到平衡N2(g）+3H2(g）≒2NH3（g）+Q。下列哪些狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)（）A、混和氣體的體積等于最初體積一半的狀態(tài)；B、N2、H2、NH3總物質(zhì)的量不隨時(shí)間延長(zhǎng)而改變的狀態(tài)；C、單位時(shí)間內(nèi)有1molNH3分解的同時(shí)，有0.5molN2生成的狀態(tài)；D、N2、H2和NH3三者濃度相等的狀態(tài)。B1.對(duì)于可逆反應(yīng)N2+3H2≒2NH3中（1）正反應(yīng)是什么？（2）逆反應(yīng)是什么？T.P.催（3）V正表示哪些速率？（4）V逆表示哪些速率？2.如何判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡呢？三、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志（判斷依據(jù)）反應(yīng)要向正逆反應(yīng)兩個(gè)方向都在進(jìn)行！1、υ正=υ逆①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。③從化學(xué)鍵角度考慮：對(duì)于同一種物質(zhì)而言，n斷裂化學(xué)鍵=n形成化學(xué)鍵練習(xí)3、當(dāng)合成氨反應(yīng)進(jìn)行到下列狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)的是（）A、1個(gè)N≡N三鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成；B、1個(gè)N≡N三鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂；C、1個(gè)N≡N三鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂；D、1個(gè)N≡N三鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成。AC練習(xí)4、可逆反應(yīng)2A+3B≒4C在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（）A.一定時(shí)間內(nèi)有2mol的A生成同時(shí)有3mol的B生成B.一定時(shí)間內(nèi)有2mol的A反應(yīng),同時(shí)有4mol的C生成

C.一定時(shí)間內(nèi)有4mol的C分解,同時(shí)有3mol的B反應(yīng)D.一定時(shí)間內(nèi)有2mol的A反應(yīng),同時(shí)有3mol的B生成CD2、混合物中各組分的濃度保持不變：②各組分的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變。⑤若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且計(jì)量數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變;但反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)相同則不能。③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。④體系的溫度、顏色等保持不變。①各組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、氣體的體積（恒溫、恒壓）保持不變。練習(xí)5、一定條件下、容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)

達(dá)到平衡后.下列不是平衡的標(biāo)志的是:（）A.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

B.容器中三種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.密閉容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

D.氣體的總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

E.混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化。AB練習(xí)6、一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),表明A(s)+2B(g)≒C(g)+D(g)已達(dá)到平衡的是（）A、混合氣體的壓強(qiáng)B、混合氣體的密度C、B物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度D、氣體的總物質(zhì)的量BC練習(xí)7、可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡的標(biāo)志是:A、氣體的總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

B、容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C、容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化

D、容器內(nèi)四種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D【練習(xí)8】在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)≒2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolABB．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolB2第二課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素四、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響條件改變，舊的平衡被破壞，引起混合物中各物質(zhì)百分含量隨之改變，從而達(dá)到新平衡狀態(tài)的過(guò)程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)；增加生成物濃度或減少反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)。在可逆反應(yīng)中，為了盡可能利用某一反應(yīng)物，經(jīng)常用過(guò)量的另一物質(zhì)和它作用如硫酸工業(yè)中的SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2SO2+O2≒2SO3實(shí)際生產(chǎn)上是吹入過(guò)量的空氣提高SO2的轉(zhuǎn)化率2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下：增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。用V-t圖像分析V正V逆0t1t2V正=V逆加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正’=V逆’t3V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ平衡狀態(tài)ⅠvtV正V逆0t1t2V正=V逆減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)ⅠV正’V逆’t3V正’=V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ用V-t圖像分析vt[注意]①對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響；例：對(duì)如下平衡A(氣)＋B(氣)

≒2C(氣)＋D(固)

V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響[注意]①對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響；②平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)；③壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。[練習(xí)]分析下列兩個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變壓強(qiáng)平衡能否移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？①H2+I2(氣)2HI②CO2+C(固)2CO反應(yīng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)①②不移動(dòng)不移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2(氣)N2O4(氣)＋Q(紅棕色)(無(wú)色)混和氣體受熱顏色變深；遇冷顏色變淺?，F(xiàn)象：[討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說(shuō)明①；②。B：混和氣體遇冷顏色變淺，說(shuō)明①；②。NO2濃度增大

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)畫出升溫對(duì)平衡影響的V-t圖像V正V逆0t1t2V正=V逆升溫對(duì)化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)ⅠV正’=V逆’t3V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ畫出降溫對(duì)平衡影響的V-t圖像V正V逆0t1t2V正=V逆降溫對(duì)化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)Ⅰt3V正’=V逆’V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ在其它條件不變的情況下：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。[總結(jié)]改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向改變反應(yīng)條件平衡移動(dòng)①②③增大反應(yīng)物濃度向減少反應(yīng)物的濃度方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度向增大反應(yīng)物的濃度方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)向氣體體積縮小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響注意1）改變固體或純液體的用量不影響化學(xué)平衡2）壓強(qiáng)只影響有氣體參加且反應(yīng)前后氣體總量發(fā)生變化的反應(yīng)的化學(xué)平衡3）恒容時(shí)，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但濃度不變，平衡不移動(dòng)

恒壓時(shí)，通入惰性氣體，壓強(qiáng)不變，但容積增大，濃度減小，平衡移動(dòng)（相當(dāng)于減壓）4）同等倍數(shù)改變反應(yīng)混合物各物質(zhì)的濃度時(shí)，就視為壓強(qiáng)的影響五、勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向著能夠減弱這種方向移動(dòng)。第三課時(shí)通過(guò)圖象練習(xí)引入【練習(xí)】可逆反應(yīng)A(g)+B(g)≒2C(g)在一定體積和壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)(C％)與溫度的關(guān)系如圖，回答下列問(wèn)題：(4)此反應(yīng)的正反應(yīng)方向是

反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(5)AB段為增函數(shù)，BC段為減函數(shù)曲線，試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說(shuō)明理由。(1)由T1向T2變化時(shí)V正

V逆

(2)由T3向T4變化時(shí)V正

V逆(3)反應(yīng)在

溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。第三課時(shí)化學(xué)平衡圖像問(wèn)題的

解題方法1．速率-時(shí)間圖此類圖象定性地揭示了V正、V逆隨時(shí)間（含條件改變對(duì)速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“等、動(dòng)、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向。【練習(xí)1】已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)X十Y≒Z＋W。在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為………（）A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體，

X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體，Z、W

中有一種為氣體A2．濃度-時(shí)間圖此類圖象能說(shuō)明各平衡體系組分(或某一成分)濃度在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況。解題時(shí)要注意各物質(zhì)曲線的拐點(diǎn)(達(dá)平衡時(shí)刻)、各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況?！揪毩?xí)2】右圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是

；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是

；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。A40%2A≒B+3C【練習(xí)3】A和B在溶液中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A＋B≒AB。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中只有A和B，反應(yīng)到t時(shí)刻時(shí)建立平衡，則A、B、AB的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的圖像正確的是（）D這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強(qiáng)）下對(duì)時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征。3．含量-時(shí)間-溫度（壓強(qiáng)）圖【練習(xí)4】同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A(g)＋B(g)≒C(g)＋Q，A的含量和溫度的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（）A．T1>T2，Q<0B．T1<T2，Q<0C．T1>T2，Q>0D．T1<T2，Q>0C【練習(xí)5】現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)≒nC(g)在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖所示，其中結(jié)論正確的是（）A．P1>P2，n>3B．P1<P2，n>3C．P1<P2，n<3D．P1>P2，n=3B【練習(xí)6】可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)≒pC(g)+qD(g)反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變，產(chǎn)物D的百分含量D％與溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖，正確的是()A．降溫化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．使用催化劑可使D％有所增加C．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)m+n<p+qD．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)。4．恒壓（溫）線【練習(xí)7】對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)≒2C(g)；正向放熱，下列圖象正確的是（）AD5．速率-溫度（壓強(qiáng)）圖如對(duì)2SO2+O2≒2SO3，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫時(shí)V正、V逆的變化如圖所示?！揪毩?xí)8】可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)≒2AB3(g)正反應(yīng)放熱，下列圖象中正確的是（）AB本節(jié)易錯(cuò)點(diǎn)分析：1、反應(yīng)N2＋3H2≒2NH3達(dá)平衡后，其他條件不變時(shí)增大N2濃度，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)，使N2和H2的轉(zhuǎn)化率都增大。2、反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)≒2SO3(g)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行，平衡后，向其中充入不參與反應(yīng)的其他氣體，則由于容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，而使平衡向生成SO3的方向移動(dòng)。3、反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)≒2SO3(g)在裝有活塞的密閉容器中進(jìn)行，平衡后，在保持恒溫、恒壓的條件下充入不參與反應(yīng)的其他氣體，則平衡不發(fā)生移動(dòng)。4、可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)≒2HI(g)在一密閉容器中進(jìn)行，達(dá)平衡后增大體系壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以V正和V逆都保持不變。如果改變影響平衡的一個(gè)條件(加濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。1．適用范圍：已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)勒夏特列原理2．適用條件：一個(gè)能影響化學(xué)平衡的外界條件的變化。3．平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不能消除外界條件的影響。在FeCl3溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2O≒Fe(OH)3+3H+加水稀釋時(shí)，平衡是否移動(dòng)?為什么?討論化學(xué)平衡常數(shù)——重慶市實(shí)驗(yàn)中學(xué)平衡常數(shù)定義在一定溫度下，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，產(chǎn)物濃度系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積之比是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)稱為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。用K表示。平衡常數(shù)表達(dá)式K=————[E]e[D]d[A]a[B]baA+bBeE+dD1.關(guān)系式中不包括固體和純液體物質(zhì)濃度項(xiàng)(它們的濃度視為常數(shù)1)，只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。注意：1.表達(dá)式中濃度為平衡時(shí)各物質(zhì)的量濃度。2.平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。書寫規(guī)則：3.平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，或者反應(yīng)方向發(fā)生改變，平衡常數(shù)也會(huì)改變。2.水溶液中的反應(yīng)如有水參加，水濃度為常數(shù)，不寫在平衡關(guān)系式中。但對(duì)非水溶液反應(yīng)，如有水生成或有水參加，必須寫上。平衡常數(shù)的應(yīng)用1.判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，估計(jì)反應(yīng)的可能性。K值越大，反應(yīng)越完全，K值越小，反應(yīng)越不完全。2.判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。4.判斷反應(yīng)熱效應(yīng)(a)若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(b)若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)3.利用平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：1、CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)4、2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O3、CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)2、CO2(g)+C(s)2CO(g)5、N2O4(g)2NO2(g)6、N2O4(g)NO2(g)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下：FeO(s)+CO(g)≒Fe(s)+CO2(氣)-Q，已知1100℃時(shí)，K=0.263。

（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO和體積比值

，平衡常數(shù)K的值

_____,

（增大、減小或不變）增大增大（2）1100℃測(cè)得高爐中[CO2]=0.025mol/L[CO]=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)

，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速度是V正

V逆（大于、小于或等于），其原因是

_________

______________________________否>此時(shí)K’<0.263，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_____；CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K1,則K與K1的關(guān)系為_(kāi)_____________(2)若該反應(yīng)常溫下進(jìn)行，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________(3)該反應(yīng)為_(kāi)___反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）吸熱(4)某溫度下，在1L容器中充入1molCO2和1molH2，兩分鐘后,CO的量保持0.5mol不變。a.試判斷此時(shí)的溫度_____℃；b.平衡后，分別往容器中再充入0.5molCO2和1.5molCO,則此時(shí)，v正

___

v逆；再次達(dá)到平衡時(shí)，整個(gè)過(guò)程中氫氣轉(zhuǎn)化率

。83037.5%>將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)≒NH3(g)+HI(g)，2HI(g)≒H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡時(shí)[H2]=0.5mol·L-1[HI]=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A．9B．16C．20D．25C過(guò)度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可以利用的資源，其中一種方案就是將CO2轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇(CH3OH)。其化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)≒CH3OH(g)+H2O(g)(1)某溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)___K(B)(填＞、＜或=)=練習(xí)5(2)在容積為2L的密閉容器中，用一定量二氧化碳與一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))____。①體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變大②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)②自學(xué)探究教材P29-31例1、例2三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用1、建立解題模式mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)起始濃度轉(zhuǎn)化濃度平衡濃度

四、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算數(shù)值之比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)系數(shù)之比。2、確定關(guān)系(1)確定轉(zhuǎn)化濃度是解題的關(guān)鍵(2)反應(yīng)物:平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度生成物:平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度(3)3、依照題意，列式求解1、X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y≒2Z。達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為（）A．B.C.D.2、將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的密閉容器中，在一定溫度下加入催化劑后發(fā)生如下反應(yīng)：Ag2SO4(s)≒Ag2O(s)+SO3(g)2SO3(g)≒2SO2(g)+O2(g)經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(SO3)=0.4mol/L、c(SO2)=0.1mol/L。下列判斷正確的是（）①用SO2表示的反應(yīng)速率v(SO2)=0.01mol/(L·min)②用O2表示的反應(yīng)速率v(O2)=0.01mol/(L·min)③SO3的分解率為10%；④SO3的分解率為20%。A．①④B．①③C．②③D．只有④3、一定條件下,在容積為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量A,發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡:

A(g)≒2B(g),2B(g)≒C(g)+2D(g)

測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的量濃度是:[A]=0.3mol/L,[B]=0.2mol/L,[C]=0.05mol/L.最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是()

A.0.5molB.0.8molC.0.9molD.1.2mol3、合成氨的反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得體系中NH3為4mol，起始與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為13：8，且

[H2]始：[H2]平＝4：1，求N2和H2的轉(zhuǎn)化率。6、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（氣）＋B（氣）≒xC（氣）＋2D（氣）

經(jīng)5min后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知D的濃度為0.5mol/L，[A]：[B]=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L·min。試求（1）A的平衡濃度是多少？（2）B的平均反應(yīng)速率？（3）x＝？4、1體積SO2和3體積空氣混合后在450℃以上通過(guò)V2O5催化劑發(fā)生反應(yīng)。若同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9：1，求SO2的轉(zhuǎn)化率。8、在一定溫度和壓強(qiáng)下，將平均分子相對(duì)質(zhì)量為8.5的N2和H2的混合氣體，充入密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后，混合氣體的平均分子的相對(duì)質(zhì)量為10.0，則N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。第五課時(shí)

等效平衡

SO22mol

O2

1mol

SO30mol

A

SO21.2mol

O2

0.6mol

SO30.8mol

E平衡狀態(tài)2SO2+O2

≒2SO3T、V不變？起始狀態(tài)

SO20.5mol

O2

0.25mol

SO31.5mol

D

SO21mol

O2

0.5mol

SO31mol

C

SO20mol

O2

0mol

SO32molB1、等效平衡的概念在相同的條件下，對(duì)同一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，或正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，都能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，這樣的平衡稱為等效平衡。相同的條件：①同T同V②同T同P相同的平衡狀態(tài)：通常是指平衡混合物各組分的百分含量（指質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量等）相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無(wú)關(guān)等效平衡如何理解“等效平衡”？相同效果的平衡狀態(tài)。？相同效果指的是什么？？達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等）相等。2、等效平衡的分類和判斷方法(1)恒溫、恒容條件下的等效平衡

判斷方法：若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則二平衡等效。a.對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)特點(diǎn)：兩次平衡時(shí)各組分百分含量、n、c均相同極限法b.對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)特點(diǎn)：兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，但n、c同比例變化判斷方法：極限法若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，則二平衡等效。(2)恒溫、恒壓條件下的等效平衡

特點(diǎn)：兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，但n同比例變化判斷方法：極限轉(zhuǎn)化法若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，則二平衡等效。等效平衡的判斷（xA+yBpC+qD）等溫等容：等溫等壓：A、x+y≠p+qB、x+y=p+q相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量相等相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等等溫等容，系數(shù)不同，等量等效小結(jié)例1在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和2molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì)達(dá)到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是（）A2molA+2molB+3molC+1molD B3molC+1molD+1molBC3molC+1molD D1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDAC例2在一定溫度下保持壓強(qiáng)相等的密閉容器中，充入1molA、2molB發(fā)生A（g）+B（g）2C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)A的含量為w，下列物質(zhì)組合充入該容器中，A的含量仍為w的是（）A.2molC+1molDB.1molB+2molC+1molDC.1molA+1molBD.1molA+4molB+4molC+2molDBD例3一定條件下，把2molSO2和1molO2通入一定容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)2