北京四中2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期末模擬測(cè)試化學(xué)試題 含解析

北京四中2024~2025學(xué)年度第一學(xué)期期末模擬測(cè)試卷高三化學(xué)（試卷滿分為100分，考試時(shí)間為90分鐘）一、單項(xiàng)選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。）1.下圖是離子化合物在水中的微觀變化示意圖，已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.1molMCl中含有對(duì)共用電子對(duì)B.MCl為弱電解質(zhì)，在水中僅部分電離C.和均與水分子中的氧原子結(jié)合，形成水合離子D.MCl在水分子作用下溶解并發(fā)生了電離【答案】D【解析】【詳解】A．MCl為離子化合物，其中不存在共用電子對(duì)，A錯(cuò)誤；B．MCl為離子化合物，故MCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，B錯(cuò)誤；C．M+與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子，Cl-與水分子中的氫原子結(jié)合形成水合離子，C錯(cuò)誤；D．MCl在水作用下的溶解，并發(fā)生電離過(guò)程，D正確；故選：D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A.的VSEPR模型： B.順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：C.的電子式： D.基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式：【答案】C【解析】【詳解】A．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+，VSEPR模型為平面三角形，即，A正確；B．中，甲基同側(cè)，氫原子同側(cè)，表示順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型，B正確；C．的電子式為，C錯(cuò)誤；D．Cu為29號(hào)元素，基態(tài)Cu的價(jià)層電子排布式為，D正確；故選：C。3.我國(guó)研究人員開(kāi)發(fā)出的鋁/鎂/鋁層壓板，質(zhì)量輕、耐腐蝕。下說(shuō)法不正確的是A.原子半徑：Mg>Al B.第一電離能：Mg<AlC.堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3 D.氧化性：Mg2+<Al3+【答案】B【解析】【詳解】A．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：Mg>Al，故A正確；B．同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量低，第一電離能較大，第一電離能：Mg＞Al，故B不正確；C．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，金屬性：Mg＞Al，則堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3，故C正確；D．金屬性：Mg＞Al，金屬的原還性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，則Mg2+＜Al3+，故D正確；答案選B。4.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.屬于糖類 B.1mol最多能與2molNaOH反應(yīng)C.分子中含有2個(gè)手性碳原子 D.不能發(fā)生縮聚反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，而該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不符合糖類的概念，不是糖類，A錯(cuò)誤；B．羧基能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，酯基在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，酰胺鍵也能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物最多消耗3molNaOH，B錯(cuò)誤；C．手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，該有機(jī)物分子中連接氨基的碳原子與連接酯基的碳原子均為手性碳原子，C正確；D．該有機(jī)物分子中含有羧基和氨基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是A.向AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀變黃：B.含少量的乙炔通入溶液，生成黑色沉淀：C惰性電極電解溶液，有紅色固體和刺激性氣味氣體產(chǎn)生：D.向苯酚鈉溶液通少量，溶液變渾濁：【答案】D【解析】【詳解】A．相同溫度下，，向AgCl濁液中滴入KI溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，，白色沉淀變黃，A正確；B．含少量的乙炔通入溶液發(fā)生反應(yīng)，生成黑色沉淀，B正確；C．惰性電解電解溶液，在陽(yáng)極失電子生成氯氣，在陰極得電子生成銅，總反應(yīng)為，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有紅色固體和刺激性氣味氣體產(chǎn)生，C正確；D．酸性：碳酸>苯酚>，向苯酚鈉溶液通少量，發(fā)生反應(yīng)+CO2+H2O+，生成苯酚和碳酸氫鈉，溶液變渾濁，D錯(cuò)誤；故答案為：D。6.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A．加熱蒸干溶液能得到固體；加熱蒸干溶液得不到固體不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)B．電解溶液，陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na得電子能力：C．濃能氧化NO；稀不能氧化NO濃度越大，氧化性越強(qiáng)D．鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈羥基中氫的活性：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸鎂溶液中存在水解平衡：MgSO4＋2H2OMg(OH)2＋H2SO4，升高溫度，促進(jìn)水解，但硫酸屬于難揮發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSO4，氯化鎂溶液存在水解平衡：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加熱促進(jìn)水解，HCl易揮發(fā)，加熱促進(jìn)HCl的揮發(fā)，更加促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2，A正確；B．根據(jù)電解原理，電解CuCl2溶液，陰極上發(fā)生Cu2＋＋2e－=Cu，說(shuō)明Cu2＋得電子能力大于H＋，電解NaCl溶液，陰極發(fā)生水電離的氫離子得電子生成氫氣，說(shuō)明H＋得電子能力強(qiáng)于Na＋，得電子能力強(qiáng)弱是Cu2＋>H＋>Na＋，B錯(cuò)誤；C．濃硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，說(shuō)明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)，C正確；D．鈉與乙醇反應(yīng)平緩，鈉與水反應(yīng)劇烈，說(shuō)明即羥基中氫的活性：CH3CH2OH<H2O，D正確；故選B。7.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：B.a、b、c三點(diǎn)的電離程度：C.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D.取a、b、c三點(diǎn)等體積的溶液，用1mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：【答案】C【解析】【詳解】A．由導(dǎo)電能力知c(H＋)：b>a>c，故pH：c>a>b，故A錯(cuò)誤；B．加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度：c>b>a，故B錯(cuò)誤；C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，相當(dāng)于稀釋a點(diǎn)溶液，c(H＋)增大，pH偏小，故C正確；D．取a、b、c三點(diǎn)等體積的溶液，加水越多，冰醋酸濃度越小，用1mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：，故D錯(cuò)誤；答案選C。8.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論構(gòu)成因果關(guān)系的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A電流計(jì)指針向右偏（電子由Fe轉(zhuǎn)移到Cu），片刻后向左偏鐵片作負(fù)極，片刻后銅片作負(fù)極B加熱一段時(shí)間后溶液藍(lán)色褪去淀粉在酸性條件下水解，產(chǎn)物是葡萄糖C加熱，肥皂液中產(chǎn)生無(wú)色氣泡鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成D①和②中均迅速產(chǎn)生大量氣泡一定是②中反應(yīng)的催化劑A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．開(kāi)始時(shí)，F(xiàn)e比Cu易失電子，作負(fù)極，片刻后Fe被濃硝酸鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，Cu作負(fù)極，導(dǎo)致出現(xiàn)電流計(jì)指針向右偏(電子由Fe轉(zhuǎn)移到Cu)，片刻后向左偏，A符合題意；B．藍(lán)色褪去可以說(shuō)明淀粉已水解，但無(wú)法確定水解產(chǎn)物是葡萄糖，B不符合題意；C．試管加熱，即便鐵粉與水蒸氣不反應(yīng)，試管內(nèi)空氣受熱膨脹，也會(huì)產(chǎn)生氣體，所以肥皂液中產(chǎn)生的無(wú)色氣體不一定是H2，C不符合題意；D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，①②兩試管內(nèi)均迅速產(chǎn)生大量氣泡，所以不能證明②中MnO2起催化作用，D不符合題意；故選A。9.下列反應(yīng)與電離平衡無(wú)關(guān)的是A.FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)制備FeCO3B.電解飽和NaCl溶液制備NaOHC.加氨水除去NH4Cl溶液中的雜質(zhì)FeCl3D.將Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3【答案】D【解析】【詳解】A．FeSO4溶液與NH4HCO3反應(yīng)的方程式：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，利用了碳酸氫根離子的電離平衡，A不選；B．電解飽和NaCl溶液制備NaOH，利用了水可以電離出氫離子的電離平衡，B不選；C．加氨水除去NH4Cl溶液中的雜質(zhì)FeCl3，利用了一水合氨的電離平衡，C不選；D．將Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，利用了難溶物的轉(zhuǎn)化，不屬于電離平衡，D選；故選D10.用電解法從含MnSO4廢水中提取Mn和H2SO4的原理如下圖所示，陰極室中會(huì)加入適量(NH4)2SO4。已知：i．電解時(shí)，適當(dāng)減慢反應(yīng)速率，有利于得到致密的金屬錳。ii．電解效率(B)=100%。下列說(shuō)法不正確的是A.陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O–4e-=O2↑+4H+B.離子交換膜為陰離子交換膜C.陰極室產(chǎn)生的NH3可與Mn2+形成配合物，c(Mn2+)降低，利于形成致密的金屬錳D.若(Mn)=80%，當(dāng)析出1molMn時(shí)，產(chǎn)生O2的體積為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，陽(yáng)極放出氧氣，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O–4e-=O2↑+4H+，故A正確；B．電解過(guò)程中，陰極室硫酸根離子移向陽(yáng)極室生成硫酸，所以離子交換膜為陰離子交換膜，故B正確；C．電解時(shí)，適當(dāng)減慢反應(yīng)速率，有利于得到致密的金屬錳，陰極室產(chǎn)生的NH3可與Mn2+形成配合物，c(Mn2+)降低，利于形成致密的金屬錳，故C正確；D．若(Mn)=80%，當(dāng)析出1molMn時(shí)，轉(zhuǎn)移電子陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2H2O–4e-=O2↑+4H+，產(chǎn)生O2的體積為，故D錯(cuò)誤；選D。11.乙醇-水催化重整發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ．kJ·mol-1Ⅱ．kJ·mol-1恒壓條件下，當(dāng)投料比時(shí)，體系達(dá)到平衡時(shí)和CO的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。已知：?。倪x擇性（或2）ⅱ．706℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為1下列說(shuō)法不正確的是A.kJ·mol-1B.當(dāng)℃時(shí)，平衡體系中和的物質(zhì)的量：C.當(dāng)℃時(shí)，體系中總反應(yīng)：D.恒溫恒壓條件下，向體系中充入氬氣，可以提高的平衡產(chǎn)率【答案】B【解析】【分析】由圖可知隨溫度升高的選擇性逐漸降低，而CO的選擇性逐漸升高，當(dāng)T=500℃時(shí)，平衡時(shí)CO2和CO的選擇性相等，溫度低于500℃時(shí)以的選擇性占主導(dǎo)，溫度高于500℃時(shí)以的選擇性占主導(dǎo)，據(jù)此分析解答。詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可知，I+2×Ⅱ=，則，A正確；B．當(dāng)T=706℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為1，則K==1，平衡體系中CO的選擇性大于CO2的選擇性，CO的物質(zhì)的量大于CO2，則H2和H2O的物質(zhì)的量：n(H2)>n(H2O)，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)T=500℃時(shí)，平衡時(shí)CO2和CO的選擇性相等，則體系中總反應(yīng)：，C正確；D．恒溫恒壓條件下，向體系中充入氬氣，各氣體的分壓減小，則反應(yīng)I平衡正移，可以提高H2的平衡產(chǎn)率，D正確；故選：B。12.某大環(huán)分子(BU[6])的合成路線如下所示。其中，—Bu—表示下列說(shuō)法不正確的是A.試劑b的名稱是甲醛B.試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C.F的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比1：1：3D.由E合成1molBU[6]時(shí)，共有12molH?O生成【答案】D【解析】【分析】E和試劑a反應(yīng)后生成F，F(xiàn)和試劑b反應(yīng)牛成BU[6]，結(jié)合E和BU[6]的結(jié)構(gòu)，可知a為，F(xiàn)為，b為HCHO，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．試劑b為HCHO，名稱是甲醛，A正確；B．根據(jù)上述分析可知：試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為﹐B正確；C．根據(jù)上述分析可知：F為，該物質(zhì)分子中含有3種不同位置的H原子，因此其核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比是l：1：3，C正確；D．每1molE和試劑a反應(yīng)生成F時(shí)，同時(shí)反應(yīng)生成2mol水，F(xiàn)和b反應(yīng)生成BU[6]生成6mol水，由E合成lmolBU[6]時(shí)，共生成H2O物質(zhì)的量為：6×2mol+6mol=18molH2O生成，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。13.分銀渣是從陽(yáng)極泥中提取貴金屬后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有較高的綜合利用價(jià)值。一種從分銀渣中提取有用產(chǎn)品流程的如下：已知：；v中生成和；、、、的依次為、、、。下列說(shuō)法不正確的是A.步驟ⅰ中一定發(fā)生反應(yīng)：B.步驟ⅰ、ⅲ后需先過(guò)濾再加鹽酸C.步驟ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、時(shí)，均有和參加反應(yīng)D.試劑a可為NaCl，促進(jìn)Au、Ag的浸出【答案】C【解析】【分析】已知、的分別為、，分銀渣中有、、及Au、Ag等，向分銀渣中加入溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：，會(huì)轉(zhuǎn)化為，過(guò)濾，棄去含有的濾液，然后向?yàn)V渣中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)、、；然后過(guò)濾，得到含有Pb（Ⅱ）的溶液，向固體A中加入溶液，發(fā)生反應(yīng)，過(guò)濾，棄去含有的濾液，然后向?yàn)V渣中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)，得到含有Ba2+的溶液；再過(guò)濾，向固體B中加入NaClO3、HCl，在酸性條件下NaClO3可以將Au、Ag氧化為金屬陽(yáng)離子，并與溶液中的Cl-結(jié)合形成絡(luò)離子和；不反應(yīng)，仍以固體形式存在。【詳解】A．步驟ⅰ中加入溶液，固體會(huì)轉(zhuǎn)化為，故步驟ⅰ中一定發(fā)生反應(yīng)：，A正確；B．根據(jù)分析可知，步驟ⅰ、ⅲ后需先過(guò)濾再加鹽酸，B正確；C．步驟ⅳ發(fā)生的反應(yīng)是，故沒(méi)有參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．試劑a可為NaCl，促進(jìn)Pb（Ⅱ）的浸出，NaCl的加入，增大了溶液中c(Cl-)，促進(jìn)Au、Ag形成配合物，使Au、Ag變成絡(luò)離子和進(jìn)入溶液，有利于Au、Ag的浸出，D正確；故選C。14.探究乙醛的銀鏡反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下（水浴加熱裝置已略去，水浴溫度均相同）已知：ⅰ．銀氨溶液用2%溶液和稀氨水配制ⅱ．裝置現(xiàn)象①一直無(wú)明顯現(xiàn)象②8min有銀鏡產(chǎn)生裝置現(xiàn)象③3min有銀鏡產(chǎn)生④d中較長(zhǎng)時(shí)間無(wú)銀鏡產(chǎn)生，e中有銀鏡產(chǎn)生下列說(shuō)法不正確的是A.a與b中現(xiàn)象不同的原因是能氧化乙醛而不能B.c中發(fā)生的氧化反應(yīng)為C.其他條件不變時(shí)，增大pH能增強(qiáng)乙醛的還原性D.由③和④可知，c與d現(xiàn)象不同的原因是不同【答案】A【解析】【詳解】A．對(duì)比a、b，除了銀離子與銀氨離子的差別外，兩者的pH也不同。且b中堿性更強(qiáng)，a未發(fā)生銀鏡反應(yīng)也可能由于堿性弱，因此不能得出銀離子不能氧化乙醛的結(jié)論，A錯(cuò)誤；B．c中發(fā)生的氧化反應(yīng)為乙醛在堿性條件下失去電子被氧化為CH3COO-，離子方程式為：，B正確；C．對(duì)比b、c可知，c中增大pH銀鏡產(chǎn)生得更快，說(shuō)明增大pH能增強(qiáng)乙醛的還原性，C正確；D．對(duì)比c、d，其他條件相同而d中NH3·H2O更多，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)減少，d無(wú)銀鏡產(chǎn)生，當(dāng)e中補(bǔ)加AgNO3時(shí)出現(xiàn)了銀鏡，正好驗(yàn)證了這一說(shuō)法，D正確；故選A。Ⅱ卷（共58分，答案填寫(xiě)在答題紙上）15.尋找安全高效、低成本的儲(chǔ)氫材料對(duì)于實(shí)現(xiàn)氫能經(jīng)濟(jì)具有重要意義，以下列舉了三種常見(jiàn)的儲(chǔ)氫材料。I．氰基配合物Cu3[Co(CN)6]2·xH2O（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________。（2）H2O能參與配位的原因是___________。（3）CN-中C為正價(jià)，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由___________。II．三維多孔金屬有機(jī)骨架材料MOFsMOF-5的低溫儲(chǔ)氫性能非常優(yōu)異，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。對(duì)苯二甲酸(BDC)作為有機(jī)配體，與無(wú)機(jī)基團(tuán)[Zn4O]6+連接，化學(xué)式為Zn4O(BDC)3。（4）[Zn4O]6+中O原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________。（5）下列也可以作為有機(jī)配體與[Zn4O]6+連接形成三維多孔骨架的是___________。A．B．C．III．金屬氫化物Mg2FeH6是非常有潛力的儲(chǔ)氫材料。其晶胞形狀為立方體，邊長(zhǎng)為anm，如下圖所示。（6）Mg2FeH6晶胞中H原子個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。（7）已知Mg2FeH6的摩爾質(zhì)量是M

，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為_(kāi)__________。(1nm=cm)【答案】（1）3d104s1（2）H2O中的O原子能提供孤電子對(duì)（3）C和N電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C<N，原子半徑C>N，原子核對(duì)最外層電子的吸引力C<N，電負(fù)性C<N（4）sp3（5）BC（6）24（7）【解析】【小問(wèn)1詳解】銅是29號(hào)元素，在第四周期，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式是3d104s1；【小問(wèn)2詳解】形成配位鍵需要給予的一方能夠提供孤電子對(duì)，H2O中的O原子能提供孤電子對(duì)，因此能夠參與配位鍵的形成?！拘?wèn)3詳解】C和N電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C<N，原子半徑C>N，原子核對(duì)最外層電子的吸引力C<N，電負(fù)性C<N，因此CN-中C為正價(jià)；【小問(wèn)4詳解】由圖可知氧原子與四個(gè)Zn連接，因此形成sp3雜化；【小問(wèn)5詳解】由圖可知若與有機(jī)配體與[Zn4O]6+連接形成三維多孔骨架需要分子中含有兩個(gè)或兩個(gè)以上的羧基，故BC正確；【小問(wèn)6詳解】由圖可知Fe位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為：，Mg位于體心，為8個(gè)，根據(jù)化學(xué)式Mg2FeH6可知該晶胞中含有Mg2FeH6的個(gè)數(shù)為4，因此含有的H原子個(gè)數(shù)是24；【小問(wèn)7詳解】由上題分析可知該晶胞含有Mg2FeH6的個(gè)數(shù)為4，因此該晶胞的質(zhì)量是，晶體的密度為16.煙氣脫硝技術(shù)是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)室模擬將煙氣中的NO深度氧化為，并進(jìn)一步將轉(zhuǎn)化獲得含氮產(chǎn)品，流程示意圖如下。深度氧化器中發(fā)生的反應(yīng)：ⅰ．kJ/molⅱ．kJ/molⅲ．kJ/mol（a、b、）（1）NO被深度氧化，補(bǔ)全熱化學(xué)方程式：______kJ/mol（2）一定條件下，不同溫度時(shí)，的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。①______（填“>”或“<”）。②8s時(shí)，的濃度不同的原因是____________。（3）一定條件下，NO的初始濃度為200ppm時(shí)，不同反應(yīng)時(shí)間，深度氧化器中的濃度隨的變化如圖所示。反應(yīng)過(guò)程中的濃度極低。①時(shí)，深度氧化器中發(fā)生的反應(yīng)主要是______（填“ⅰ”“ⅱ”或“?！保＂?.9s、時(shí)，的濃度隨變化的原因是____________。（4）80℃、且恒壓的條件下進(jìn)行煙氣處理，煙氣達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)所需深度氧化的時(shí)間仍較長(zhǎng)。結(jié)合（3），保持上述條件不變，解決這一問(wèn)題可采取的措施及目的分別是____________。（5）深度氧化后的煙氣通過(guò)吸收器完全轉(zhuǎn)化為硝酸鹽產(chǎn)品，產(chǎn)品濃度的測(cè)定方法如下。已知、的還原產(chǎn)物分別是NO、。產(chǎn)品中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L?！敬鸢浮浚?）（2）①.＜②.8s時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，將NO深度氧化為N?O?是放熱反應(yīng)，溫度越高，越不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，生成的濃度越低（3）①.?、?0.9s、時(shí)，增大，使增大，增大，從而使的濃度減小（4）使用適宜的催化劑，以增大ⅱ的反應(yīng)速率（5）【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)蓋斯定律知：i×2+ii+iii可得，kJ/mol；【小問(wèn)2詳解】由圖知，T2溫度下，反應(yīng)速率快，首先到達(dá)平衡，因此T1<T2；由圖知，8s時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，O3將NO深度氧化為N2O5是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，越不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，生成N2O5的濃度越低；【小問(wèn)3詳解】①當(dāng)時(shí)，NO主要轉(zhuǎn)化為NO2，所以深度氧化器中發(fā)生的反應(yīng)主要是i；②由圖知，0.9s、時(shí)，NO2的濃度隨著增大而減小的原因是：n(O3)∶n(NO)增大，使vⅱ增大、vⅲ增大，從而使NO2的濃度減小；【小問(wèn)4詳解】由(3)知反應(yīng)過(guò)程中NO3的濃度極低，說(shuō)明反應(yīng)ⅲ比反應(yīng)ⅱ快，因?yàn)闊煔膺_(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)所需深度氧化的時(shí)間仍較長(zhǎng)，所以為了加快反應(yīng)速率，采取的措施及目的分別是：使用適宜的催化劑，以增大ⅱ的反應(yīng)速率；【小問(wèn)5詳解】溶液X中的NO與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，剩余的亞鐵離子與MnO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，則與MnO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的Fe2+為n2=，則與NO反應(yīng)的Fe2+為n1=，，則NO物質(zhì)的量n=，則NO的物質(zhì)的量濃度為。17.螺環(huán)化合物M具有抗病毒、抗腫瘤功能，其合成路線如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．（1）A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（2）C中含有的官能團(tuán)是______。（3）酸性環(huán)境下電化學(xué)氧化法可實(shí)現(xiàn)B→D的一步合成，陽(yáng)極區(qū)涉及到的反應(yīng)有：?。虎ⅲ甠_____，Mn2+可循環(huán)利用。（4）D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（5）試劑a的分子式為C4H5O3Cl，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（6）H分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)。I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（7）關(guān)于J的說(shuō)法正確的是______。a．含有手性碳原子b．能發(fā)生消去反應(yīng)c．在加熱和Cu催化條件下，不能被O2氧化d．存在含苯環(huán)和碳碳三鍵同分異構(gòu)體（8）E、K中均含有“”，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。【答案】（1）取代反應(yīng)（2）碳氯鍵(或氯原子)、羧基（3）+4Mn3++H2O→+4Mn2++4H+（4）+NCCH2COOC2H5+H2O（5）（6）（7）ad（8）【解析】【分析】由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可逆推出A為，B為；由D的分子式，可確定D為；依據(jù)信息Ⅰ，可推出D與NCCH2COOC2H5反應(yīng)生成E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。試劑a的分子式為C4H5O3Cl，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)為。由H的分子式，參照G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可得出H為，則I為。酰胺基不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，則J分子中的酮羰基與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成醇羥基，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。E與J發(fā)生加成反應(yīng)，生成的K中含有“”，則E分子中的碳碳雙鍵與J分子中的羥基碳原子發(fā)生加成反應(yīng)，所以生成K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！拘?wèn)1詳解】A()與Cl2在FeCl3的催化作用下發(fā)生反應(yīng)，生成B()和HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)?！拘?wèn)2詳解】C為，含有的官能團(tuán)是碳氯鍵(或氯原子)、羧基?！拘?wèn)3詳解】B為，D為，Mn2+可循環(huán)利用。?。甅n2+-e-=Mn3+，則第ⅱ步反應(yīng)中，Mn3+將氧化為，本身被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為+4Mn3++H2O→+4Mn2++4H+?！拘?wèn)4詳解】D()與NCCH2COOC2H5反應(yīng)，生成E()等，化學(xué)方程式為+NCCH2COOC2H5+H2O?！拘?wèn)5詳解】試劑a的分子式為C4H5O3Cl，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！拘?wèn)6詳解】H分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，則H為。H與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)，生成I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【小問(wèn)7詳解】由分析可知，J為。a．J分子中，與-OH相連的碳原子為手性碳原子，a正確；b．J分子中，羥基碳的鄰位碳原子上不連有氫原子，則J不能發(fā)生消去反應(yīng)，b不正確；c．J分子中，-OH碳原子上連有氫原子，在加熱和Cu催化條件下，能被O2氧化，c不正確；d．J分子中，除苯環(huán)外，不飽和度為2，與碳碳三鍵的不飽和度相同，所以J分子中可以存在含苯環(huán)和碳碳三鍵的同分異構(gòu)體，d正確；故選ad?！拘?wèn)8詳解】由分析可知，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！军c(diǎn)睛】推斷有機(jī)物時(shí)，可采用逆推法。18.以銀錳精礦(主要含、、)和氧化錳礦(主要含)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。已知：酸性條件下，的氧化性強(qiáng)于。（1）“浸錳”過(guò)程是在溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時(shí)去除，有利于后續(xù)銀的浸出：礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中。①“浸錳”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)，則可推斷：__________(填“>”或“<”)。②在溶液中，銀錳精礦中的和氧化錳礦中的發(fā)生反應(yīng)，則浸錳液中主要的金屬陽(yáng)離子有__________。（2）“浸銀”時(shí)，使用過(guò)量和的混合液作為浸出劑，將中的銀以形式浸出。①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：__________。②結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋浸出劑中的作用：____________________。（3）“沉銀”過(guò)程中需要過(guò)量的鐵粉作為還原劑。①該步反應(yīng)的離子方程式有______________________________。②一定溫度下，的沉淀率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。解釋分鐘后的沉淀率逐漸減小的原因：______________。（4）結(jié)合“浸錳”過(guò)程，從兩種礦石中各物質(zhì)利用的角度，分析聯(lián)合提取銀和錳的優(yōu)勢(shì)：________?！敬鸢浮浚?）①.>②.、（2）①.②.是為了與電離出的結(jié)合生成，使平衡正向移動(dòng)，提高的浸出率；是為了抑制水解，防止生成沉淀（3）①.、②.被氧氣氧化為，把氧化為（4）可將兩種礦石中的錳元素同時(shí)提取到浸錳液中，得到，同時(shí)將銀元素和錳元素分離開(kāi)；生成的還可以用于浸銀，節(jié)約氧化劑【解析】【分析】銀錳精礦(主要含、、)和氧化錳礦(主要含)混合加溶液，使礦石中的錳元素浸出，同時(shí)去除，礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中，浸錳液中主要的金屬陽(yáng)離子有、；浸錳渣中與過(guò)量和的混合液反應(yīng)，將中的銀以形式浸出，用鐵粉把還原為金屬銀?！拘?wèn)1詳解】①“浸錳”過(guò)程中，礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中，發(fā)生反應(yīng)，硫化錳溶于強(qiáng)酸而硫化銀不溶于強(qiáng)酸，則可推斷：>；②根據(jù)信息，在溶液中二氧化錳可將氧化為，自身被還原為，則浸錳液中主要的金屬陽(yáng)離子有、?！拘?wèn)2詳解】①中S元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，該離子方程式為；②是為了與電離出的結(jié)合生成，使平衡正向移動(dòng)，提高的浸出率；是為了抑制水解，防止生成沉淀?！拘?wèn)3詳解】①鐵粉可將還原為單質(zhì)銀，過(guò)量的鐵粉還可以與鐵離子發(fā)生反應(yīng)，因此離子方程式為、；②溶液中生成的會(huì)被空氣中的氧氣緩慢氧化為，把部分氧化為，因此后銀的沉淀率逐漸降低?！拘?wèn)4詳解】聯(lián)合提取銀和錳的優(yōu)勢(shì)在于“浸錳”過(guò)程可將兩種礦石中的錳元素同時(shí)提取到浸錳液中，將銀元素和錳元素分離開(kāi)，利用的氧化性將中的氧化為，同時(shí)生成的還可以用于浸銀，節(jié)約氧化劑，同時(shí)得到。19.研究不同pH時(shí)CuSO4溶液對(duì)H2O2分解的催化作用。資料：a．Cu2O為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+。b．CuO2為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2。c．H2O2有弱酸性：H2O2H++HO2-，HO2-H++O22-。編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ向1mLpH＝2的1mol·L?1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液出現(xiàn)少量氣泡Ⅱ向1mLpH＝3的1mol·L?1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡Ⅲ向1mLpH＝5的1mol·L?1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡（1）經(jīng)檢驗(yàn)生成的氣體均為O2，Ⅰ中CuSO4催化分解H2O2的化學(xué)方程式是__。（2）對(duì)Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2種假設(shè)：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O和CuO2的混合物。為檢驗(yàn)上述假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ：過(guò)濾Ⅲ中的沉淀，洗滌，加入過(guò)量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍(lán)色，并產(chǎn)生少量氣泡。①若Ⅲ中生成的沉淀為CuO2，其反應(yīng)的離子方程式是__。②依據(jù)Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)ⅱ不成立，乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是__。③為探究沉淀中是否存在Cu2O，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將Ⅲ中沉淀洗滌、干燥后，取ag固體溶于過(guò)量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調(diào)節(jié)溶液pH，以PAN為指示劑，向溶液中滴加cmol·L?1EDTA溶液至滴定終點(diǎn)，消耗EDTA溶液VmL。V=__，可知沉淀中不含Cu2O，假設(shè)ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96g·mol?1，M(Cu2O)＝144g·mol?1）（3）結(jié)合方程式，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__。（4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同pH時(shí)H2O2分解速率不同的原因。實(shí)驗(yàn)Ⅴ：在試管中分別取1mLpH＝2、3、5的1mol·L?1Na2SO4溶液，向其中各加入0.5mL30%H2O2溶液，三支試管中均無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)Ⅵ：__（填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象），說(shuō)明CuO2能夠催化H2O2分解。（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同pH時(shí)H2O2的