2025年滬科新版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。該反應(yīng)的達到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進行的是A.升高溫度和減小壓強B.降低溫度和減小壓強C.降低溫度和增大壓強D.升高溫度和增大壓強2、一種新型綠色燃料電池是把H2、CO、CH4的混合氣體和空氣不斷輸入，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，被稱為“21世紀的綠色發(fā)電站”．關(guān)于這種燃料電池的說法不正確的是（）A.通入空氣的一極為正極B.H2、CO、CH4的混合氣體在電池內(nèi)部燃燒，放出大量的熱，然后電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能C.電池實際運行時的電解液應(yīng)選擇堿性溶液D.電池的正極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣3、金屬X相對原子質(zhì)量是金屬Y相對原子質(zhì)量的2/3，等質(zhì)量的X和Y元素在相同條件下跟過量的鹽酸反應(yīng)，所產(chǎn)生H2的體積前者為后者的一半，則X與Y兩元素的化合價為（）A.+1，+3B.+3，+1C.+2，+3D.+3，+24、下列物質(zhì)能夠發(fā)生水解，且水解產(chǎn)物只有一種的是A.油脂B.蔗糖C.麥芽糖D.天然蛋白質(zhì)5、rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{28g}乙烯和環(huán)丁烷rm{(C_{4}H_{8})}的混合氣體含有的碳原子數(shù)為rm{2}rm{N_{A}}B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{1L}庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為rm{7/22.4N_{A}}C.rm{1mol}甲基rm{(-CH_{3})}所含的電子總數(shù)為rm{9N_{A}}D.rm{0.5mol1}rm{3-}丁二烯分子中含有rm{C=C}雙鍵數(shù)為rm{N_{A}}6、下列過程中需要吸收能量的是（）A.O2→2OB.H2+Cl2→2HClC.Na2O+H2O=2NaOHD.2Cl→Cl27、已知氯化鈷和鹽酸的混合溶液呈紫色，存在如下平衡：Co（H2O）62+（粉紅色）+4Cl-?CoCl42-（藍色）+6H2O△H＞0，若使溶液呈粉紅色，下列措施可行的是（）A.升溫B.加壓C.加水稀釋D.滴加濃鹽酸8、下列分離提純方法不正確的是rm{(}rm{)}A.分離rm{KNO_{3}}和氯化鈉，常用結(jié)晶與重結(jié)晶B.分離溴苯和水，常用蒸餾法C.提純含有碘的食鹽，常用升華法D.苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、（1）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)方程式為____，反應(yīng)是在____中進行，該設(shè)備的出口處的氣體是____（填寫分子式）．

（2）純水中含有10電子的粒子有____種．

（3）向氫氧化鈉溶液中逐漸加入鹽酸至中性的過程中，水的電離程度____（填增大；減小、不變）．

（4）將1mol/L的氯化鐵溶液和3mol/L的硫氰化鉀溶液等體積混合，所得溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為____mol/L．

（5）用潤濕的pH試紙測得的0.01mol/LNaOH溶液的pH____12（填＜、＞、=）．10、（4分）今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③（1）當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是。（2）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為。（3）當(dāng)它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為。（4）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為。11、向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體；在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)?Y(g)+3Z(g)

(1)經(jīng)5min后達平衡；此時容器內(nèi)壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為____________mol(L?min)．

(2)若上述反應(yīng)在甲；乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行；在同一時間內(nèi)測得的反應(yīng)速率分別為：甲：ν(X)=3.5mol(L?min)；乙：ν(Y)=2mol(L?min)；丙：ν(Z)=4.5mol(L?min)；?。害?X)=0.075mol(L?s)．若其他條件相同，溫度不同，溫度由高到低的順序是(填序號)____________．

(3)若向達到(1)的平衡體系中充入氮氣；則平衡向____________(填“左”“右”或“不”，下同)移動；若將達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向____________移動．

(4)若在相同條件下向達到(1)所述平衡體系中再充入0.5molX氣體；則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比____________

A．無法確定B．前者一定大于后者。

C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者。

(5)若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達平衡時仍與(1)的平衡等效，則a、b；c應(yīng)滿足的關(guān)系為____________．

(6)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達平衡時仍與(1)的平衡等效，則起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍應(yīng)為____________．12、下列變化過程中；屬于放熱反應(yīng)的有：______

rm{壟脵}水蒸氣變成液態(tài)水rm{壟脷}生石灰與水反應(yīng)。

rm{壟脹}酸堿中和反應(yīng)rm{壟脺Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}與rm{NH_{4}Cl}晶體的反應(yīng)．13、(8分)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化結(jié)果（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格。(1)升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率，v(正)____，v(逆)。(2)保持溫度和壓強不變，加入惰性氣體，則C的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率。(3)保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，A的轉(zhuǎn)化率。(4)若溫度和體積不變，反應(yīng)從開始到平衡，容器內(nèi)氣體的密度，壓強。14、（12分）食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是____。a.用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2Ob.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑d.若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。（2）研究小組的同學(xué)仔細觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的____（填選項字母）。a.pHb.電離度c.電離常數(shù)d.溶解度（3）常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。圖3圖4①滴定醋酸溶液的曲線是（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=____mL（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（試紙）是____。a.電解，NaOH溶液b.蒸餾，Na2CO3溶液c.酯化反應(yīng)，石蕊試液d.中和滴定，pH試紙圖2(5)酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)；酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則結(jié)果會。15、（16分）觀察下列部分圖形，并按要求回答下列問題(1)由金剛石晶體結(jié)構(gòu)和晶胞圖知，金剛石是原子晶體，晶體中碳原子取____雜化軌道形成σ鍵，每個晶胞中含碳原子數(shù)為個。(2)白磷分子（P4）中鍵角為，分子的空間結(jié)構(gòu)為，每1mol白磷分子含molP-P共價鍵。若將1分子白磷中所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子所得氧化物的分子式為，若每個P原子的孤對電子再與氧原子配位，就可得到磷的另一種氧化物________填分子式）。(3)由SiO2晶體結(jié)構(gòu)知SiO2晶體是晶體，每1molSiO2晶體含____molSi-O共價鍵。(4)已知CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，（如圖）但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC2晶體中Ca2+配位數(shù)（C.N）為。C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式為____，1molO22+中含π鍵數(shù)目為____。(5)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，觀察圖形回答。這個基本結(jié)構(gòu)單元由____個硼原子組成，共含有____個B-B鍵。(6)若測得mgNaCl固體的體積為Vcm3,已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl-間的距離為acm,則阿佛加德羅常數(shù)的表達式為____。16、氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。rm{(1)}目前，應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是rm{NH_{3}}催化還原法，化學(xué)反應(yīng)可表示為：rm{2N{H}_{3}(g)+NO(g)+N{O}_{2}(g)=2{N}_{2}(g)+3{H}_{2}O(g)?H<0}rm{2N{H}_{3}(g)+NO(g)+N{O}_{2}(g)=2{N}_{2}(g)+3{H}_{2}O(g)?H<0

}該反應(yīng)中，氧化劑為____________。rm{壟脵}該反應(yīng)中，氧化劑為____________。當(dāng)該反應(yīng)有rm{壟脵}rm{壟脷}當(dāng)該反應(yīng)有rm{2molN}rm{壟脷}生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________rm{2molN}rm{{,!}_{2}}

rm{(g)}生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________rm{mol}也可以利用甲烷催化還原氮氧化物。rm{(g)}rm{mol}rm{GH4(g)+4N{O}_{2}(g)=4NO(g)+C{O}_{2}(g)+2{H}_{2}O(g)}rm{(2)}也可以利用甲烷催化還原氮氧化物。rm{C{H}_{4}(g)+2N{O}_{2}(g)={N}_{2}(g)+C{O}_{2}(g)+2{H}_{2}O(g)}rm{(2)}已知：rm{GH4(g)+4N{O}_{2}(g)=4NO(g)+C{O}_{2}(g)+2{H}_{2}O(g)

}將rm{?H=-574kj/mol}還原為rm{?H=-574kj/mol}rm{C{H}_{4}(g)+2N{O}_{2}(g)={N}_{2}(g)+C{O}_{2}(g)+2{H}_{2}O(g)

}的熱化學(xué)方程式是_________________________。rm{NOxrightarrow[路麓脫婁1]{C1{O}_{2}}N{O}_{2}xrightarrow[路麓脫婁II]{N{a}_{2}S{o}_{3}脣廬脠脺脪潞}{N}_{2}}

rm{?H=-867kj/mol}還可利用rm{?H=-867kj/mol}則rm{CH}部分反應(yīng)物或生成物略去rm{CH}

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是rm{2NO+CL{O}_{2}+{H}_{2}O+HN{O}_{3}+HCL}若消耗rm{{,!}_{4}}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{(g)}將rm{NO(g)}還原為rm{N}則消耗rm{(g)}_______rm{NO(g)}反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為______________________。

rm{N}技術(shù)也可有效降低發(fā)動機在空氣過量條件下的rm{{,!}_{2}}排放。rm{(g)}的熱化學(xué)方程式是_________________________。的儲存和還原rm{(g)}

rm{NO

xrightarrow[路麓脫婁1]{C1{O}_{2}}N{O}_{2}

xrightarrow[路麓脫婁II]{N{a}_{2}S{o}_{3}脣廬脠脺脪潞}{N}_{2}}

rm{(3)}還可利用通過rm{(3)}和rm{CL{O}_{2}}消除氮氧化物的污染，反應(yīng)過程如下rm{(}部分反應(yīng)物或生成物略去rm{)}rm{(}rm{)}rm{2NO+CL{O}_{2}+{H}_{2}O+HN{O}_{3}+HCL

}rm{22.4LNO(}

rm{)}用rm{CL{O}_{2}}模擬尾氣中還原性氣體研究了rm{g}的催化還原過程，該過程分兩步進行，下圖表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)rm{(4)NSR}與rm{N{O}_{X}}作用生成氨氣，消耗的rm{N{O}_{X}}與在不同時段交替進行，如下圖所示。的物質(zhì)的量之比是________。

rm{壟脵}通過rm{BaO}和對霧霾天氣預(yù)報的一個有效措施就是空氣中氮氧化物含量的監(jiān)測，通過rm{壟脵}傳感器可監(jiān)測rm{BaO}的含量；其工作原理如上圖：

rm{Ba(N{O}_{3}{)}_{2}}電極是_________________的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)填“正極”或“負極”rm{N{O}_{X}}

的儲存和還原。圖中可儲存

rm{N{O}_{X}}的物質(zhì)是_________。寫出rm{壟脷}電極的電極反應(yīng)式：_______________________________________。rm{{H}_{2}}17、已知拆開rm{1molH-H}鍵，rm{1molN-H}鍵，rm{1molN隆脭N}鍵分別需要的能量是rm{436kJ}rm{391kJ}rm{946kJ}則rm{N_{2}}與rm{H_{2}}反應(yīng)生成rm{2mol}rm{NH_{3}}的反應(yīng)熱是______，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．評卷人得分三、簡答題(共6題，共12分)18、磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面；負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機溶劑中的鋰鹽．

（1）電池工作時的總反應(yīng)為：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，則放電時，正極的電極反應(yīng)式為______．充電時，Li+遷移方向為______（填“由左向右”或“由右向左”），圖中聚合物隔膜應(yīng)為______（填“陽”或“陰”）離子交換膜．

（2）用該電池電解精煉銅．若用放電的電流強度I=2.0A的電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅0.32g，則電流利用效率為______（保留小數(shù)點后一位）．

（已知：法拉第常數(shù)F=96500C/mol，電流利用效率=×100%）19、目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅、居有色金屬第五位，鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大的潛力rm{.}金屬鎳在電池；合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．

rm{(1)}下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法不正確的是______

rm{a.}金屬鍵具有方向性與飽和性。

rm{b.}金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用。

rm{c.}金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子。

rm{d.}金屬的熔沸點不同的原因是由于金屬鍵強弱不同。

rm{e.}金屬的焰色是由于金屬激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時；以光的形式釋放能量。

rm{(2)}雷尼鎳rm{(Raney-Ni)}是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如圖rm{1}與其結(jié)構(gòu)相似的晶體是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}氯化鈉rm{b.}氯化銫rm{c.}碘晶體rm{d.}金剛石。

rm{(3)}實驗室檢驗rm{Ni^{2+}}可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．

rm{壟脵Ni^{2+}}的價層電子排布式為______．

rm{壟脷Ni^{2+}}可與丁二酮肟作用生成腥紅色配合物沉淀如圖rm{2}配合物中碳原子的雜化類型為______rm{.}其中rm{C}rm{N}rm{O}

的第一電離能由大到小的順序為______rm{(}用元素符號表示rm{)}．

rm{(4)}很多不飽和有機物在rm{Ni}催化下可與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)rm{.}如甲醛rm{(H_{2}C=O)}在rm{Ni}催化作用下加氫可得甲醇rm{(CH_{3}OH).HCHO}分子的立體結(jié)構(gòu)為______形，甲醇分子內(nèi)的rm{O-C-H}鍵角小于甲醛分子內(nèi)的rm{O-C-H}鍵角，原因是__________

rm{(5)}金屬鎳粉在rm{CO}氣流中加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)rm{Ni(CO)_{4}}呈四面體構(gòu)型，rm{423K}時，rm{Ni(CO)_{4}}分解為rm{Ni}和rm{CO}從而制得高純度的rm{Ni}粉rm{.}試推測：四羰基鎳的晶體類型是______，rm{Ni(CO)_{4}}易溶于下列______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a}水rm四氯化碳rm{c}苯rmqewcy2q硫酸鎳溶液．20、金屬鈦rm{Ti}是rm{20}世紀rm{50}年代發(fā)展起來的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。

rm{(1)}基態(tài)rm{Ti}原子價電子排布圖為_____________________________，其原子核外共有______種運動狀態(tài)不相同的電子，金屬鈦晶胞如圖rm{1}所示，為____________堆積rm{(}填堆積方式rm{)}rm{(2)}現(xiàn)有含rm{Ti^{3+}}的配合物，化學(xué)式為rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}?H_{2}O.}配離子rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]^{2+}}中含有的化學(xué)鍵類型是_______A.極性鍵rm{B.}離子鍵rm{C.}非極性鍵rm{D.}配位鍵rm{(3)Ti}的氧化物和rm{Ca0}相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖rm{2}所示rm{(Ti^{4+}}位于立方體的頂點，rm{Ca^{2+}}處于立方體的中心rm{)}該晶體中，rm{Ti^{4+}}和周圍__________個rm{O^{2-}}相緊鄰。rm{(4)}已知該晶胞的密度為rm{dg/cm^{3}}則鈦氧鍵的鍵長為__________________rm{pm}rm{(}用代數(shù)式表示，答案合理即可rm{)}rm{(}已知相對原子質(zhì)量rm{Ti}rm{48}rm{Ca}rm{40}rm{O}rm{16)}21、rm{1}rm{4-}環(huán)己二醇可通過下列路線合成rm{(}某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出rm{)}

rm{(1)}寫出反應(yīng)rm{壟脺}rm{壟脽}的化學(xué)方程式：rm{壟脺}______；

rm{壟脽}______．

rm{(2)壟脷}的反應(yīng)類型是______，上述七個反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有______rm{(}填反應(yīng)序號rm{)}．

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脻}中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為______．22、鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：rm{(1)}元素rm{K}的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______rm{nm(}填標(biāo)號rm{)}

A.rm{404.4}rm{B.553.5C.589.2}rm{D.670.8E.766.5}rm{404.4}rm{B.553.5C.589.2}rm{D.670.8E.766.5}基態(tài)碘rm{(2)}原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________、電子數(shù)為_________。rm{(I)}用晶體的rm{(3)}射線衍射法可以測得晶體結(jié)構(gòu)。金屬鉀晶胞為體心立方晶胞，若晶胞的邊長為rm{x}則在單位晶胞中鉀原子的個數(shù)_______，該晶體密度為________________rm{anm}rm{g隆隴cm^{-3}}晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為rm{(4)KIO_{3}}晶胞中rm{a=0.446nm}rm{K}rm{I}分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。rm{O}與rm{K}間的最短距離為______rm{O}與rm{nm}緊鄰的rm{K}個數(shù)為__________。rm{O}在rm{(5)}晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，rm{KIO_{3}}處于各頂角位置，則rm{I}處于______位置，rm{K}處于______位置。rm{O}23、空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一rm{.}其工藝流程如下：

rm{(1)}步驟rm{壟脹}的離子方程式：______．

rm{(2)}步驟rm{壟脻}中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離rm{.}分離儀器的名稱是______．

rm{(3)}溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟rm{壟脻}中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過______rm{(}填試劑名稱rm{)}溶液；以除去氯氣．

rm{(4)}步驟rm{壟脻}的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在rm{80隆蘆90隆忙.}溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)；請解釋原因：______．

rm{(5)}步驟rm{壟脵}中用硫酸酸化可提高rm{Cl_{2}}的利用率；理由是______

rm{(6)}提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：______．評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共24分)24、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共30分)28、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。29、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。30、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)31、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。32、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。33、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。34、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、B【分析】【解答】A．正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧化劑空氣的電極為正極，所以A正確；B．燃料電池并非是將熱能轉(zhuǎn)化為電能，而使燃料在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的總反應(yīng)與燃燒反應(yīng)相同，但能量的轉(zhuǎn)化與燃燒反應(yīng)不同，所B錯誤；C．該反應(yīng)中有二氧化碳生成，如果用非堿性溶液作電解液，二氧化碳氣體會造成內(nèi)部的壓強增大，有安全隱患，所以用堿性物質(zhì)作電解質(zhì)溶液，所以C正確；D．用堿液作電解液，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；所以D正確；所以選B．

【分析】本題考查了燃料電池，根據(jù)物質(zhì)得失電子確定正負極上發(fā)生的電極反應(yīng)，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，注意燃料電池中燃料不燃燒，為易錯點．3、A【分析】解：設(shè)金屬X的相對原子質(zhì)量為2a，則Y的相對原子質(zhì)量為3a；設(shè)X的化合價為x，Y的化合價為y，質(zhì)量均為1g，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則氫氣的物質(zhì)的量比也為1：2，金屬X和酸的反應(yīng)中電子守恒得到：①（x-0）=2（1-0），金屬Y和酸的反應(yīng)中電子守恒得到：②（y-0）=2×2（1-0）；

解得x：y=1：3；即x為+1價，y為+3價．

故選A．

在金屬和酸的反應(yīng)中；金屬的化合價升高，失電子，氫元素的化合價降低，得電子，在反應(yīng)中，得失電子守恒，據(jù)此設(shè)未知數(shù)進行計算即可．

此題考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式計算與化合價知識綜合運用能力，難度較大．【解析】【答案】A4、C【分析】略【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】本題主要考查考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的使用條件，原子團帶電情況?！窘獯稹緼.乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為rm{CH_{2}}rm{28g}乙烯和環(huán)丁烷rm{(C_{4}H_{8})}的混合氣體含有最簡式為rm{dfrac{28g}{14g/mol}=2mol}則碳原子數(shù)為rm{dfrac{28g}{14g/mol}=2mol

}rm{2}故A正確；rm{N_{A}}B.庚烷的物質(zhì)的量不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下庚烷不是氣體，所以rm{1L}庚烷的物質(zhì)的量不是rm{1/22.4mol}，則完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)不是rm{7/22.4N}rm{{,!}_{A}}，則完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)不是rm{1L}rm{1L}rm{1/22.4mol}，故B錯誤；rm{1/22.4mol}rm{7/22.4N}rm{7/22.4N}個電子，則甲基含有的電子總數(shù)是rm{{,!}_{A}}C.rm{1}，故rm{1}正確；個甲基含有rm{9}個電子，則rm{1mol}甲基含有的電子總數(shù)是rm{9N}rm{{,!}_{A}}rm{9}rm{9}rm{1mol}丁二烯分子中含有rm{1mol}個rm{9N}，則rm{9N}丁二烯分子中含有rm{{,!}_{A}}雙鍵數(shù)為rm{C}rm{C}，故D正確。故選B。D.rm{1}rm{1}【解析】rm{B}6、A【分析】【解析】【答案】A7、C【分析】解：A．已知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升溫平衡正移，使溶液呈藍色，故A錯誤；

B．反應(yīng)物與生成物中沒有氣體；改變壓強無影響，溶液的顏色不變，故B錯誤；

C．已知Co（H2O）62+（粉紅色）+4Cl-?CoCl42-（藍色）+6H2O△H＞0；加水逆向移動，則溶液變?yōu)榉奂t色，故C正確；

D．已知Co（H2O）62+（粉紅色）+4Cl-?CoCl42-（藍色）+6H2O△H＞0；加鹽酸平衡正移，則溶液變?yōu)樗{色，故D錯誤．

故選C．

A．升溫平衡正移；

B．反應(yīng)物與生成物中沒有氣體；改變壓強無影響；

C．加水逆向移動；

D．加鹽酸平衡正移．

本題考查平衡移動的問題，根據(jù)外界條件對可逆反應(yīng)的影響來確定平衡移動方向，確定溶液顏色的變化，題目難度不大．【解析】【答案】C8、B【分析】解：rm{A.KNO_{3}}和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同；則利用結(jié)晶與重結(jié)晶分離，故A正確；

B.不互溶的液體采用分液方法分離；苯和溴苯不互溶，所以可以采用分液方法分離，故B錯誤；

C.碘易升華；食鹽不能，則利用升華法提純食鹽，故C正確；

D.苯和酸性高錳酸鉀溶液分層；利用分液法分離，故D正確；

故選B．

A.rm{KNO_{3}}和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同；

B.溴苯和水不互溶；不互溶的液體采用分液方法分離；

C.碘易升華；食鹽不能升華；

D.苯和酸性高錳酸鉀溶液分層．

本題考查物質(zhì)分離和提純，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)及分離方法關(guān)系是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)性質(zhì)的差異性選取合適的方法分離，常見物質(zhì)分離方法有：分液、蒸餾、過濾、滲析、鹽析等，題目難度不大．【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】

（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；不能進行到底，即最終得到的反應(yīng)體系中既有反應(yīng)物又有生成物，該反應(yīng)需要一定的溫度；壓強和催化劑．

因此，合成氨的反應(yīng)方程式為：N2+3H22NH3，要在合成塔中進行，得到的氣體中含有N2、H2、NH3；

故答案為：N2+3H2NH3；合成塔；N2、H2、NH3；

（2）水的電離方程式為：H2O?OH-+H+，其中H+要與H2O結(jié)合成H3O+，純水中含有10個電子的微粒有H2O、OH-、H3O+；即共有3種．故答案為：3；

（3）水的電離方程式為：H2O?OH-+H+；加酸；加堿都抑制水的電離，中性條件下水的電離程度最大（水解除外），向氫氧化鈉溶液中加鹽酸至中性，水的電離程度要由小變大，即增大．故答案為：增大；

（4）兩溶液混合后，F(xiàn)e3+要與SCN-發(fā)生反應(yīng)，而K+本身不參與反應(yīng)，其物質(zhì)的量不變，設(shè)溶液體積為1L，則混合液中c（K+）=1L×3mol/L/（1L+1L）=1.5mol/L．故答案為：1.5；

（5）0.01mol/LNaOH溶液的pH為12；測定溶液的pH時，所用pH試紙不能用水濕潤，否則，將會把NaOH溶液稀釋，其pH將會變小，即小于12．故答案為：＜．

【解析】【答案】（1）根據(jù)可逆反應(yīng)的可逆性及反應(yīng)方程式書寫來分析；

（2）根據(jù)純水電離后會有H2O、OH-、H3O+．及粒子的電子數(shù)來分析；

（3）影響水的電離的因素有酸；堿、溫度、能水解的鹽等；要運用酸堿對其的影響來解答；

（4）混合前后K+的物質(zhì)的量不會發(fā)生變化，利用c=來計算；

（5）用pH試紙測定溶液的pH時；如果用水濕潤，測酸時pH會偏大，測堿時會偏小，盡管測中性溶液其pH不會發(fā)生變化，但不能用水濕潤．

10、略

【分析】試題分析：（1）當(dāng)溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應(yīng)大于1mol/L，需要鹽酸溶液濃度為1mol/L，H2SO4溶液濃度為0.5mol/L，所以其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的是：①＞②＞③；（2）體積和濃度相同的①、②、③三溶液，假設(shè)溶質(zhì)為1mol，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后溶液的pH為7，①CH3COOH是弱酸，恰好中和生成醋酸鈉溶液呈堿性，所以需要燒堿小于1mol；②和1molH氫氧化鈉恰好反應(yīng)溶液呈中性；③1molH2SO4和2mol恰好反應(yīng)需要氫氧化鈉2mol；所需燒堿溶液的體積由大到小關(guān)系為③＞②＞①；（3）pH相同即它們?nèi)芤褐衏（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，氫元素的物質(zhì)的量越多，生成氫氣則越多，所以醋酸生成氫氣最多，鹽酸和硫酸生成氫氣相同，所以氣體體積大小順序是：①＞②=③；（4）將溶液中c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍后，醋酸中存在電離平衡，所以加水稀釋促進醋酸電離，硫酸和氯化氫都是強電解質(zhì)，加水稀釋改變氫離子個數(shù)，所以氫離子濃度相等，醋酸中氫離子濃度最大，則氫離子濃度大小順序是①＞②=③，pH關(guān)系為①＜②=③?？键c：考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。【解析】【答案】A、B、E、F11、略

【分析】解：(1)設(shè)X物質(zhì)的量的變化量是x；則。

2X(g)?Y(g)+3Z(g)

初始物質(zhì)的量：300

變化物質(zhì)的量：x0.5x1.5x

平衡物質(zhì)的量：3-x0.5x1.5x

經(jīng)5min后達平衡，此時容器內(nèi)壓強為起始時的1.2倍，即解得x=0.6mol，所以Y的物質(zhì)的量變化量是0.3mol，表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：=0.03mol/(L?min)；故答案為：0.03mol/(L?min)；

(2)將四個反應(yīng)速率甲：ν(X)=3.5mol(L?min)；乙：ν(Y)=2mol(L?min)；丙：ν(Z)=4.5mol(L?min)；?。害?X)=0.075mol(L?s)；都統(tǒng)一到用X表示的反應(yīng)速率值分別為甲：ν(X)=3.5mol(L?min)；乙：ν(X)=4mol(L?min)；丙：ν(X)=3mol(L?min)；?。害?X)=4.5mol(L?min)，所以化學(xué)反應(yīng)速率是?。疽遥炯祝颈瑴囟仍礁?，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以溫度大小關(guān)系是：?。疽遥炯祝颈?，故答案為：?。疽遥炯祝颈?/p>

(3)若向達到(1)的平衡體系中充入氮氣；不會改變各組分的濃度，所以平衡不會移動，若將達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則體系壓強會減小，所以平衡向著氣體系數(shù)和增大的方向進行，即向著正方向進行，故答案為：不；右；

(4)若在相同條件下向達到(1)所述平衡體系中再充入0.5molX氣體；則體系壓強增大，新平衡相當(dāng)于是在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強，逆向移動建立的，所以平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：B；

(5)若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol；cmol；達平衡時仍與(1)的平衡等效，根據(jù)極限轉(zhuǎn)化結(jié)構(gòu)以及等效的條件，需要等比即等效，即。

2X(g)?Y(g)+3Z(g)

(1)的投料：3mol00

等效投料：01.5mol4.5mol；

現(xiàn)在投料：abc

等效投料：00.5a+b1.5a+c

所以解得c=3b，且a≥0，故答案為：c=3b；a≥0；

(6)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol；cmol；達平衡時仍與(1)的平衡等效，則需要建立等同等效，將3molX轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物Z的。

物質(zhì)的量是4.5mol，所以c的最大值是4.5mol，(1)建立平衡時，z的物質(zhì)的量是0.9mol，所以要維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，需要c大于0.9mol，即0.9＜c≤4.5，故答案為：0.9＜c≤4.5．【解析】0.03;?。疽遥炯祝颈?不;右;B;c=3ba≥0;0.9＜c≤4.512、略

【分析】解：rm{壟脵}放熱反應(yīng)首先為化學(xué)變化；水蒸氣變成液態(tài)水為物理變化，不屬于放熱反應(yīng)，故錯誤；

rm{壟脷}生石灰與水反應(yīng)；放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，故正確；

rm{壟脹}酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故正確；

rm{壟脺Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}與rm{NH_{4}Cl}晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故錯誤．

故答案為：rm{壟脷壟脹}．

常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)rm{(}如rm{C}和rm{CO_{2})}工業(yè)制水煤氣、碳rm{(}一氧化碳、氫氣rm{)}還原金屬氧化、某些復(fù)分解rm{(}如銨鹽和強堿rm{)}以此解答該題．

本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大，注意常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．【解析】rm{壟脷壟脹}13、略

【分析】（1）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡向逆反應(yīng)方向進行，B的轉(zhuǎn)化率降低。（2）保持溫度和壓強不變，加入惰性氣體，則容器容積增大，所以平衡逆反應(yīng)方向進行，C的物質(zhì)的量和A的轉(zhuǎn)化率都是減小的。（3）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變。（4）密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以容器內(nèi)氣體的密度不變，但壓強是減小的?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）減??；增大；增大（2）減小；減?。?）不變（4）不變；減小14、略

【分析】（1）醋酸是弱酸，離子方程式中用化學(xué)式表示，a不正確。濃度過大，反應(yīng)過快，不利于判斷滴定終點，所以可以通過稀釋來降低反應(yīng)速率，b正確。醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)，終點時溶液顯堿性，因此選擇酚酞作指示劑，不用甲基橙。物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1，則該食醋的總酸量為d正確。（2）根據(jù)較強酸制取較弱的原理可判斷，可通過比較二者的電離常數(shù)來比較其酸性強弱。（3）鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時溶液顯中性，而醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時溶液顯堿性，所以圖2表示醋酸的滴定曲線。（4）電離度是指在一定溫度下，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分數(shù)。因此要測定醋酸的電離度，需要測定醋酸的物質(zhì)的量濃度以及已電離的醋酸的物質(zhì)的量濃度。根據(jù)電離方程式可知，可通過測定溶液的pH值來測定已電離的醋酸的物質(zhì)的量濃度。（5）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，結(jié)果偏大。若先俯后仰，則消耗的體積偏大，結(jié)果會偏大。【解析】【答案】（1）bd（2）c（3）①圖220.00mL（4）d(5)偏大偏大15、略

【分析】【解析】【答案】（16分）（1）SP3,________（2）____,________，____，________（3）____，________（4）4____________、________________（5）____、____。（6）（除（6）2分，其余每空1分）16、（1）①NO和NO2②6

（2）CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ·mol﹣1

（3）33.752NO2+4SO32－═N2+4SO42－

（4）①BaO②8∶1

（5）正極NO+O2－－2e－═NO2【分析】【分析】本題考查氧化還原的分析，以及蓋斯定律的應(yīng)用，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}rm{壟脵}該反應(yīng)中，該反應(yīng)中，rm{壟脵}和rm{NO}的化合價降低，被還原，做氧化劑；rm{NO_{2;;;}}當(dāng)該反應(yīng)有rm{壟脷}當(dāng)該反應(yīng)有rm{2molN}rm{壟脷}rm{2molN}生成時，rm{{,!}_{2}}rm{(g)}生成時，rm{n(e^{-})=2mol*3=6mol}將方程式rm{(g)}乘以rm{n(e^{-})=2mol*3=6mol}減去方程式rm{(2)}將方程式rm{2}乘以rm{2}減去方程式rm{1}可得可得rm{CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-1160kJ隆隴mol^{-1;}}rm{(3)n(ClO_{2})=1/2n(NO)=1/2*22.4L/22.4L隆隴mol^{-1}=0.5mol}rm{(2)}rm{2}rm{2}rm{1}rm{CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H=-1160kJ隆隴mol^{-1;}}rm{(3)n(ClO_{2})=1/2n(NO)=1/2*

22.4L/22.4L隆隴mol^{-1}=0.5mol}rm{m(ClO_{2})0.5mol*67.5g隆隴mol^{-1}=33.75g}反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為rm{2NO_{2}+4SO_{3}^{2-}}rm{簍TN_{2}+4SO_{4}^{2-}}。rm{(4)}rm{壟脵}rm{壟脵}由圖示可知rm{BaO}rm{BaO}和rm{NO}rm{NO}rm{x}rm{x}作用生成rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{3}rm{3}rm{)}rm{)}rm{2}rm{2}，rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{3}rm{3}rm{)}rm{)}rm{2}rm{2}再還原為rm{N}rm{N}rm{2}rm{2}，則儲存rm{NO}rm{NO}rm{x}rm{x}的物質(zhì)是rm{BaO}rm{BaO}。正確答案：rm{BaO}rm{BaO}。rm{壟脷}rm{壟脷}由圖示可知，第一步反應(yīng)為rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}與rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{3}rm{3}rm{)}rm{)}rm{2}該裝置為原電池裝置，在原電池中陰離子移動向負極，有圖中氧離子的移動方向可知rm{2}為負極，作用生成為正極，故答案為：正極；rm{NH}電極是負極，有圖所給信息可知是一氧化氮變成二氧化氮的過程，故答案為：rm{NH}

rm{3}【解析】rm{(1)壟脵NO}和rm{NO_{2;;;;;}}rm{壟脷6}rm{(2)CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-1160kJ隆隴mol^{-1;}}rm{(2)CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H=-1160kJ隆隴mol^{-1;}}rm{(3)33.75}rm{2NO_{2}+4SO_{3}^{2-}}rm{簍TN_{2}+4SO_{4}^{2-}}rm{(4)壟脵BaO}rm{壟脷8隆脙1}正極rm{NO+O^{2-}-2e^{-}簍TNO_{2;}}rm{(5)}17、略

【分析】解：在反應(yīng)rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}中，斷裂rm{3molH-H}鍵、rm{1molN}三rm{N}鍵共吸收的能量為rm{3隆脕436kJ+946kJ=2254kJ}生成rm{2molNH_{3}}共形成rm{6molN-H}鍵，放出的能量為rm{6隆脕391kJ=2346kJ}吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為rm{2346kJ-2254kJ=92kJ}即rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-92kJ?mol^{-1}}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-92kJ?mol^{-1}}與rm{N_{2}}反應(yīng)生成rm{H_{2}}rm{2mol}的反應(yīng)熱是rm{triangleH=-92kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{triangleH=-92kJ?mol^{-1}}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-92kJ?mol^{-1}}．

化學(xué)反應(yīng)中；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．

本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點，把握熱化學(xué)方程式的書寫、焓變與鍵能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變的計算方法，題目難度不大．rm{NH_{3}}【解析】rm{triangleH=-92kJ?mol^{-1}}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-92kJ?mol^{-1}}三、簡答題(共6題，共12分)18、略

【分析】解：（1）電池工作時的總反應(yīng)為：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，放電時，Li1-xFePO4在正極上得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)為Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4；充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，陽離子向陰極移動，即Li+由左向右移動；電解質(zhì)為鋰鹽；鋰離子通過交換膜向正極移動，所以交換膜應(yīng)該為陽離子交換膜；

故答案為：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4；由左向右；陽；

（2）LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，電解精煉銅得到銅0.32g時，即銅的物質(zhì)的量為=0.005mol，所以電解消耗的電量Q=2×0.005mol×96500C/mol=965C，根據(jù)放電的電流強度I=2.0A，電池工作10分鐘，可計算得電池的輸出電量Q=It=2.0×10×60=1200C，根據(jù)電流利用效率==×100%=80.4%；

故答案為：80.4%．

（1）放電時，Li1-xFePO4在正極上得電子發(fā)生氧化反應(yīng)；充電時；陽離子向陰極移動；電解質(zhì)為鋰鹽，鋰離子通過交換膜向正極移動；

（2）電解精煉銅得到銅0.32g時，電解消耗的電量Q=znF，根據(jù)放電的電流強度I=2.0A，電池工作10分鐘，可計算得電池的輸出電量，根據(jù)電流利用效率=可計算出電流利用率．

本題綜合考查了物質(zhì)的制備原理、原電池和電解池工作原理及相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，熟悉原電池、電解池工作原理及各個電極發(fā)生反應(yīng)，難點是電流利用率的計算，題目難度中等．【解析】Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4；由左向右；陽；80.4%19、略

【分析】解：rm{(1)a.}金屬鍵不是存在于相鄰原子之間的作用力，而是屬于整塊金屬，因此沒有方向性和飽和性，故rm{a}錯誤；

rm{b.}金屬鍵是存在于金屬陽離子和“自由電子”之間的強的相互作用，這些“自由電子”為所有陽離子所共用，其本質(zhì)也是電性作用，故rm正確；

rm{c.}金屬鍵是存在于金屬陽離子和“自由電子”，當(dāng)給金屬通電時，“自由電子”定向移動而導(dǎo)電，故rm{c}錯誤；

rm{d.}金屬鍵的強弱決定了金屬晶體硬度、熔點，故rmys8qkiq正確；

rm{e.}金屬的焰色是由于激發(fā)態(tài)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低軌道時，能量以可見光的形式釋放，故rm{e}正確；

故答案為：rm{ac}

rm{(2)}由圖可知鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)中，rm{Ni}原子數(shù)目為rm{1}rm{Al}原子數(shù)目為rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}為rm{AlNi}每個rm{Ni}原子周圍有rm{8}個rm{Al}原子，每個rm{Al}原子周圍有rm{8}個rm{Ni}原子；

rm{a.}氯化鈉中每個鈉離子周圍有rm{6}個氯離子，每個氯離子周圍有rm{6}個鈉離子，不符合，故rm{a}錯誤；

rm{b.}氯化銫中每個銫離子周圍有rm{8}個氯離子，每個氯離子周圍有rm{8}個銫離子，符合，故rm正確；

rm{c.}碘晶體每個晶胞中有rm{4}個碘分子，每個碘分子含有兩個rm{I}原子，所以每個晶胞中含有rm{8}個rm{I}原子，不符合，故rm{c}錯誤；

rm{d.}金剛石為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每rm{C}原子周圍有rm{4}個rm{C}原子，不符合，故rmgks2ycq錯誤；

故答案為：rm

rm{(3)壟脵Ni}是rm{28}號元素，核外有rm{28}個電子，其原子核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{8}4s^{2}}rm{Ni^{2+}}核外有rm{26}個電子，價層電子排布式為rm{3d^{8}}

故答案為：rm{3d^{8}}

rm{壟脷}腥紅色配合物沉淀中碳原子既有單鍵又有雙鍵，碳碳單鍵上的碳原子的雜化類型是rm{sp^{2}}碳碳雙鍵上的碳原子的雜化類型是rm{sp^{3}}雜化；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第rm{IIA}族、第rm{VA}族元素第一電離能大于相鄰元素，所以rm{C}rm{N}rm{O}三種元素的第一電離能大小順序是rm{N>O>C}

故答案為：rm{sp^{2}sp^{3}}rm{N>O>C}

rm{(4)HCHO}中碳原子含有rm{3}個rm{婁脪}鍵，不含孤電子對，所以采取rm{sp^{2}}雜化，其空間構(gòu)型是平面三角形；甲醇分子內(nèi)rm{C}原子的雜化方式為rm{sp^{3}}雜化，所以rm{O-C-H}鍵角約為rm{109^{circ}28隆盲}甲醛分子內(nèi)的rm{C}原子的雜化方式為rm{sp^{2}}雜化，rm{O-C-H}鍵角約為rm{120^{circ}}所以甲醇分子內(nèi)的rm{O-C-H}鍵角小于甲醛分子內(nèi)的rm{O-C-H}鍵角；

故答案為：平面三角；甲醇分子內(nèi)rm{C}原子的雜化方式為rm{sp^{3}}rm{O-C-H}鍵角約為rm{109^{circ}28隆盲}甲醛分子內(nèi)的rm{C}原子的雜化方式為rm{sp^{2}}rm{O-C-H}鍵角約為rm{120^{circ}}

rm{(5)}沸點較低的晶體一般為分子晶體，四羰基鎳的晶體為分子晶體；rm{Ni(CO)_{4}}呈四面體構(gòu)型；為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，它易溶于四氯化碳和苯，選BC；

故答案為：分子晶體；rm{bc}．

rm{(1)}金屬鍵沒有方向性和飽和性；金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用，金屬導(dǎo)電是因為自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動，金屬晶體熔；沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱，金屬的焰色是由于金屬激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量；

rm{(2)}由圖可知鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)中，rm{Ni}原子數(shù)目為rm{1}rm{Al}原子數(shù)目為rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}為rm{AlNi}每個rm{Ni}原子周圍有rm{8}個rm{Al}原子，每個rm{Al}原子周圍有rm{8}個rm{Ni}原子；據(jù)此結(jié)合選項中各物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)判斷；

rm{(3)壟脵Ni}是rm{28}號元素，rm{Ni^{2+}}核外有rm{26}個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫，rm{3d}電子為其價電子；

rm{壟脷}碳原子既有單鍵又有雙鍵，因此雜化類型是rm{sp^{2}}和rm{sp^{3}}雜化；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第rm{IIA}族、第rm{VA}族元素第一電離能大于相鄰元素；

rm{(4)}根據(jù)價層電子對互斥理論判斷甲醛的空間構(gòu)型；根據(jù)甲醇分子內(nèi)rm{C}原子的雜化方式為rm{sp^{3}}雜化，甲醛分子內(nèi)的rm{C}原子的雜化方式為rm{sp^{2}}雜化分析鍵角大??；

rm{(5)}沸點較低的晶體一般為分子晶體；根據(jù)相似相溶原理判斷．

本題考查較為綜合，題目難度中等，涉及金屬鍵、核外電子排布規(guī)律、雜化、第一電離能、晶體性質(zhì)等知識點，注意雜化、第一電離能是常考知識點，晶體結(jié)構(gòu)為解答難點．【解析】rm{ac}rmrm{3d^{8}}rm{sp^{2}}rm{sp^{3}}rm{N>O>C}平面三角；甲醇分子內(nèi)rm{C}原子的雜化方式為rm{sp^{3}}rm{O-C-H}鍵角約為rm{109^{circ}28隆盲}甲醛分子內(nèi)的rm{C}原子的雜化方式為rm{sp^{2}}rm{O-C-H}鍵角約為rm{120^{circ}}分子晶體；rm{bc}20、（1）22六方最密（2）AD(3)12(4)【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，涉及電子排布圖、晶胞堆積方式、化學(xué)鍵類型、晶胞計算?！窘獯稹縭m{(1)Ti}是rm{22}號元素，基態(tài)rm{Ti}原子價電子排布式rm{3d^{2}4s^{2}}排布圖為其原子核外共有rm{22}種運動狀態(tài)不相同的電子，金屬鈦晶胞如圖rm{1}所示，為六方最密堆積，rm{22}六方最密；rm{(2)}現(xiàn)有含rm{Ti}rm{Ti}rm{Ti}rm{{,!}^{3+}}的配合物，化學(xué)式為rm{[TiCl}rm{(}rm{H}rm{[TiCl}rm{[TiCl}rm{(}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{)}rm{)}配離子rm{5}rm{5}rm{]Cl}rm{]Cl}rm{2}rm{2}rm{?}rm{H}rm{?}rm{H}rm{H}極性鍵、配位鍵，rm{2}rm{2}該晶體中，rm{O}和周圍rm{O}個rm{.}配離子rm{[TiCl}rm{(}rm{H}相緊鄰，rm{.}rm{[TiCl}一個晶胞含有一個鈣原子，鈦原子數(shù)rm{[TiCl}氧原子數(shù)rm{(}rm{H}晶體質(zhì)量rm{H}已知該晶胞的密度為rm{2}設(shè)晶胞棱長為rm{2}則有rm{N_{A}a^{3}=dfrac{136g}{dg/c{m}^{3}}}rm{a^{3}=(dfrac{136g}{{N}_{A}d})}rm{a=sqrt[3]{dfrac{136}{{N}_{A}d}}cm}鈦氧鍵的鍵長為rm{O}則鈦氧鍵的鍵長為rm{dfrac{sqrt{2}}{2}隆脕sqrt[3]{dfrac{136}{{N}_{A}d}}cm=dfrac{sqrt{2}}{2}隆脕sqrt[3]{dfrac{136}{{N}_{A}d}}隆脕{10}^{10}pm}故答案為：rm{dfrac{sqrt{2}}{2}隆脕sqrt[3]{dfrac{136}{{N}_{A}d}}隆脕{10}^{10}}rm{O}【解析】rm{(1)}rm{22}六方最密rm{(2)AD}rm{(3)12}rm{(4)}21、略

【分析】解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知rm{A}為rm{B}為或溴代烴，rm{C}為

rm{(1)B}為在rm{NaOH}醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為rm{C}為在rm{NaOH}溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為

故答案為：

rm{(2)}由反應(yīng)條件和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)rm{壟脵}為取代反應(yīng)，rm{壟脷}為消去反應(yīng)，rm{壟脹}為加成反應(yīng)，rm{壟脺}為消去反應(yīng)，rm{壟脻}加成反應(yīng)，rm{壟脼}為加成反應(yīng)，rm{壟脽}為取代反應(yīng)；

故答案為：消去反應(yīng)；rm{壟脹壟脻壟脼}

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脻}可能與溴發(fā)生rm{1}rm{2}加成或rm{1}rm{4}加成，也可與rm{2